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文檔簡介
浙江省寧波市諾丁漢大學(xué)附屬中學(xué)2024年高考化學(xué)押題試卷請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、將石墨烯一層層疊起來就是石墨。下列說法錯誤的是()A.自然界中存在石墨烯 B.石墨烯與石墨的組成元素相同C.石墨烯能夠?qū)щ?D.石墨烯屬于烴2、X、Y、Z、W均為短周期元素,X的原子中只有1個電子,Y2-和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,Y與W同主族。下列敘述正確的是A.X分別與Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合價均為+1價B.常見氫化物的沸點:W大于YC.Z與W形成的化合物,其水溶液常帶有臭雞蛋氣味D.由這四種元素共同形成的兩種化合物,其水溶液一種呈酸性,另一種呈堿性3、在密閉容器中,可逆反應(yīng)aA(g)?bB(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡建立時,B的濃度是原來的60%,則新平衡較原平衡而言,下列敘述錯誤的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.物質(zhì)
A
的轉(zhuǎn)化率增大C.物質(zhì)
B
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D.化學(xué)計量數(shù)
a
和
b
的大小關(guān)系為a<b4、下列化學(xué)用語的表述正確的是A.磷酸溶于水的電離方程式:H3PO4=3H++PO43-B.用電子式表示HCl的形成過程:C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H++H2O5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,常溫下將0.05molP溶于水,配成1L溶液,pH=13;Z為金屬元素,且Z可在W的一種氧化物中燃燒,生成一種白色物質(zhì)和一種黑色物質(zhì)。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑:X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>XC.單質(zhì)的熔點:Z>YD.元素Z形成的單質(zhì)被稱為“國防金屬”6、秦皮是一種常用的中藥,具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用?!扒仄に亍笔瞧浜械囊环N有效成分,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是()A.該有機物分子式為C10H8O5B.分子中有四種官能團(tuán)C.該有機物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)D.1mol該化合物最多能與3molNaOH反應(yīng)7、下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ǎ〢.利用排空氣法收集CO2B.收集氧氣C.制備并檢驗氫氣的可燃性D.稀釋濃硫酸8、在25℃時,向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。滴定過程中,溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]與滴入HCl溶液體積的關(guān)系如圖所示,則下列說法中正確的是A.圖中②點所示溶液的導(dǎo)電能力弱于①點B.③點處水電離出的c(H+)=1×10-8mol·L-1C.圖中點①所示溶液中,c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.25℃時氨水的Kb約為5×10-5.6mo1·L-19、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解裝置如圖所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉,有關(guān)說法正確的是A.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化,Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原B.液態(tài)Cu-Si合金作陽極,固體硅作陰極C.電流強度的大小不會影響硅提純速率D.三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)接觸面積,提高硅沉積效率10、分類是重要的科學(xué)研究方法,下列物質(zhì)分類正確的是A.酸性氧化物:SO2、SiO2、NO2B.弱電解質(zhì):CH3COOH、BaCO3、Fe(OH)3C.純凈物:鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯D.無機物:CaC2、石墨烯、HCN11、對氧化還原反應(yīng):11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列說法正確的是A.5/11的磷被氧化B.3molCuSO4可氧化11/5molPC.每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6molD.當(dāng)1molP參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol12、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.硫酸銅溶液中加過量的氨水:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+B.用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中:2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2-的存在:NO2-+2I-+2H+=NO↑+I2+H2O13、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.Fe2O3能溶于酸,可用作紅色油漆和涂料B.NaHCO3的水溶液呈弱堿性,可用作膨松劑C.Al2O3熔點高,可用于制作耐火坩堝D.SiO2熔點高、硬度大,常用來制造集成電路14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列實驗用如圖所示裝置不能完成的是()A.測定一定質(zhì)量的和混合物中的含量B.確定分子式為的有機物分子中含活潑氫原子的個數(shù)C.測定一定質(zhì)量的晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目D.比較Fe3+和Cu2+對一定質(zhì)量的雙氧水分解反應(yīng)的催化效率15、下列過程中,共價鍵被破壞的是()A.碘升華 B.蔗糖溶于水 C.氯化氫溶于水 D.氫氧化鈉熔化16、一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30,Y、W、X、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大,X與Y位于同一主族,Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等,W是地殼中含量最多的元素。下列說法錯誤的是A.原子半徑:X>Y>WB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:X>YC.X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為1:2D.Z、W組成的化合物是常見的半導(dǎo)體材料,能與強堿反應(yīng)二、非選擇題(本題包括5小題)17、丙烯是重要的有機化工原料,它與各有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:回答下列問題:(1)E中官能團(tuán)的名稱為____;C的結(jié)構(gòu)簡式為_____。(2)由A生成D的反應(yīng)類型為____;B的同分異構(gòu)體數(shù)目有___種(不考慮立體異構(gòu))。(3)寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。18、2一氧代環(huán)戊羧酸乙酯(K)是常見醫(yī)藥中間體,聚酯G是常見高分子材料,它們的合成路線如下圖所示:已知:①氣態(tài)鏈烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.875g·L-1;(1)B的名稱為__________;E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(2)下列有關(guān)K的說法正確的是__________。A.易溶于水,難溶于CCl4B.分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面C.能發(fā)生水解反應(yīng)加成反應(yīng)D.1molK完全燃燒消耗9.5molO2(3)⑥的反應(yīng)類型為__________;⑦的化學(xué)方程式為__________(4)與F官能團(tuán)的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有__________種(不含立體結(jié)構(gòu)),其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為1:2:3:4的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。(5)利用以上合成路線中的相關(guān)信息,請寫出以乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備的合成路線:__________。19、ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,其溶解度約是Cl2的5倍,但溫度過高濃度過大時均易發(fā)生分解,因此常將其制成KClO2固體,以便運輸和貯存。制備KClO2固體的實驗裝置如圖所示,其中A裝置制備ClO2,B裝置制備KClO2。請回答下列問題:(1)A中制備ClO2的化學(xué)方程式為__。(2)與分液漏斗相比,本實驗使用滴液漏斗,其優(yōu)點是__。加入H2SO4需用冰鹽水冷卻,是為了防止液體飛濺和__。(3)實驗過程中通入空氣的目的是__,空氣流速過快,會降低KClO2產(chǎn)率,試解釋其原因__。(4)ClO2通入KOH溶液生成KClO2的同時還有可能生成的物質(zhì)__。a.KClb.KClOc.KClO3d.KClO4(5)KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl,取等質(zhì)量的變質(zhì)前后的KClO2試樣配成溶液,分別與足量的FeSO4溶液反應(yīng)消耗Fe2+的物質(zhì)的量__(填“相同”、“不相同”“無法確定”)。20、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):(1)制取少量S2Cl2實驗室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過量則會生成SCl2。①儀器m的名稱為___,裝置F中試劑的作用是___。②裝置連接順序:A→___→___→___→E→D。③實驗前打開K1,通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后,再通入一段時間的氮氣,其目的是___。④為了提高S2Cl2的純度,實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和___。(2)少量S2Cl2泄漏時應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散),并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水,其原因是___。(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。①W溶液可以是___(填標(biāo)號)。a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為___(用含V、m的式子表示)。21、含氯消毒劑是消毒劑中常用的一類產(chǎn)品。I.某實驗小組用如圖裝置制備家用消毒液。(1)圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是___,寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式,制氯氣:___、制消毒液:___。此方法獲得的消毒液的有效成分是___(填名稱)。(2)洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是___。(3)此消毒液在使用時應(yīng)注意一些事項,下列說法正確的是___。a.可以用于衣物消毒b.可以用于瓷磚、大理石地面的消毒c.可以用于皮膚消毒d.與潔廁靈(含鹽酸)混合使用效果更好(4)Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣)若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol,則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L,該過程中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為___個。II.(5)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。氯酸鈉與鹽酸在50℃的條件下反應(yīng)得到二氧化氯和氯氣的混合氣體??刂?0℃的加熱方法是___,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(6)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。如圖所示,用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式:___。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】
A項、石墨烯屬于碳的一種單質(zhì),在自然界有存在,故A正確;B項、石墨烯與石墨都是碳的單質(zhì),它們的組成元素相同,故B正確;C項、石墨烯與石墨都易導(dǎo)電,故C正確;D.石墨烯屬于碳的單質(zhì),不是烯烴,故D錯誤;故選D。2、C【解析】
四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子中只有1個電子,則X為H元素;Y2-和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y位于第二周期ⅥA族,為O元素,Z位于第三周期ⅠA族,為Na元素;Y與W同主族,則W為S元素,據(jù)此進(jìn)行解答?!驹斀狻克姆N短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子中只有1個電子,則X為H元素;Y2-和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y位于第二周期ⅥA族,為O元素,Z位于第三周期ⅠA族,為Na元素;Y與W同主族,則W為S元素;A.X為H元素,H與Na形成的NaH中,H的化合價為?1價,故A錯誤;B.H2O中含有氫鍵,沸點高于H2S,故B錯誤;C.Na2S的水溶液中,S2-會水解生成少量硫化氫氣體,硫化氫有臭雞蛋氣味,故C正確;D.由這四種元素共同形成的化合物有NaHSO4和NaHSO3,水溶液都顯酸性,故D錯誤;故答案選C?!军c睛】本題根據(jù)題目中所給信息推斷元素種類為解答關(guān)鍵,注意H元素與活潑金屬元素組成的化合物中可以顯-1價。3、C【解析】
溫度不變,將容器體積增加1倍,若平衡不移動,B的濃度是原來的50%,但體積增大時壓強減小,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,可知減小壓強向生成B的方向移動,減小壓強向氣體體積增大的方向移動,以此解答該題。【詳解】A、由上述分析可知,平衡正向移動,故A不符合題意;B、平衡正向移動,A的轉(zhuǎn)化率增大,故B不符合題意;C、平衡正向移動,生成B的物質(zhì)的量增大,總質(zhì)量不變,則物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了,故C符合題意;D、減小壓強向生成B的方向移動,減小壓強向氣體體積增大的方向移動,則化學(xué)計量數(shù)關(guān)系a<b,故D不符合題意。故選:C?!军c睛】本題考查化學(xué)平衡,把握濃度變化確定平衡移動為解答的關(guān)鍵,注意動態(tài)與靜態(tài)的結(jié)合及壓強對化學(xué)平衡移動的影響。4、C【解析】
A選項,磷酸是弱酸,應(yīng)該一步一步電離,第一步電離為:H3PO4H++H2PO42-,故A錯誤;B選項,用電子式表示HCl的形成過程:,故B錯誤;C選項,S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:,故C正確;D選項,KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H++5H2O,故D錯誤;綜上所述,答案為C?!军c睛】弱酸電離一步一步電離,而多元弱堿的電離雖然復(fù)雜,但寫都是一步到位的。5、B【解析】
X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,則P為Na2O2,結(jié)合原子序數(shù)可知X為O,Y為Na,金屬Z可在W的一種氧化物中燃燒,則Z為Mg,W為C,氧化物為CO2,綜上所述,W、X、Y、Z分別為:C、O、Na、Mg,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.O2-、Na+、Mg2+核外電子排布相同,序小半徑大,故離子半徑:O2->Na+>Mg2+,A正確;B.非金屬性:C<O,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:CH4<H2O,B錯誤;C.一般情況下,金屬離子半徑越小,所帶的電荷越多,自由電子越多,金屬鍵就越強,熔點就越高,所以,單質(zhì)的熔點:Mg>Na,C正確;D.Z為Mg元素,Mg被稱為國防金屬,D正確。答案選B。6、D【解析】
由結(jié)構(gòu)可知分子式,秦皮中物質(zhì)分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-及醚鍵,結(jié)合酚、烯烴及酯的性質(zhì)來解答。【詳解】A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H8O5,A正確;B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及醚鍵4種官能團(tuán),B正確;C.含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng),碳碳雙鍵、-OH可發(fā)生氧化反應(yīng),-OH、-COOC-可發(fā)生取代反應(yīng),C正確;D.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基,且酯基可水解生成羧基和酚羥基,則1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng),D錯誤;故合理選項是D?!军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意選項D為解答的易錯點。7、B【解析】
A.CO2的密度比空氣大,應(yīng)該由長導(dǎo)氣管通入,用向上排空氣的方法收集,A錯誤;B.O2難溶于水,可以用排水的方法收集,B正確;C.裝置中含有空氣,開始反應(yīng)產(chǎn)生氣體,通過導(dǎo)氣管逸出的氣體中含有H2、O2,若立即點燃會發(fā)生爆炸,應(yīng)該等排出一段時間氣體后再點燃,C錯誤;D.濃硫酸稀釋時,應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中,D錯誤;故合理選項是B。8、D【解析】
A.向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1,鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和水,氯化銨中銨根水解顯酸性,因而②(pH=7)時,氨水稍過量,即反應(yīng)未完全進(jìn)行,從①到②,氨水的量減少,氯化銨的量變多,又溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度呈正比,氯化銨為強電解質(zhì),完全電離,得到的離子(銨根的水解不影響)多于氨水電離出的離子(氨水為弱堿,少部分NH3·H2O發(fā)生電離),因而圖中②點所示溶液的導(dǎo)電能力強于①點,A錯誤;B.觀察圖像曲線變化趨勢,可推知③為鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)的點,得到氯化銨溶液,鹽類的水解促進(jìn)水的電離,因而溶液pOH=8,則c溶液(OH-)=10-8mol/L,c水(OH-)=c水(H+)=Kw/c溶液(OH-)=10-6mol/L,B錯誤;C.①點鹽酸的量是③點的一半,③為恰好完全反應(yīng)的點,因而易算出①點溶液溶質(zhì)為等量的NH3·H2O和NH4Cl,可知電荷守恒為c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),又①pOH=4,說明溶液顯堿性,則c(OH-)>c(H+),那么c(NH4+)>c(Cl-),C錯誤;D.V(HCl)=0時,可知氨水的pOH=2.8,則c(OH-)=10-2.8mol/L,又NH3·H2O?NH4++OH-,可知c(NH4+)=c(OH-)=10-2.8mol/L,③點鹽酸和氨水恰好反應(yīng),因而c(NH3·H2O)=20×0.550mol/L=0.2mol/L,因而Kb=cNH4+cOH-cNH故答案選D。9、D【解析】
由圖可知該裝置為電解池:Si4+在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si,所以液態(tài)鋁電極為陰極,連接電源負(fù)極,則Cu-Si合金所在電極為陽極,與電源正極相接,三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì),可以供離子自由移動,并增大電解反應(yīng)面積,提高硅沉積效率,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.由圖可知,電解池的陽極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4+,陰極反應(yīng)為Si4+得電子轉(zhuǎn)化為Si,所以Si優(yōu)先于Cu被氧化,故A錯誤;B.圖中,鋁電極上Si4+得電子還原為Si,故該電極為陰極,與電源負(fù)極相連,故B錯誤;C.電流強度不同,會導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的量不同,會影響硅提純速率,故C錯誤;D.三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì),可以供自由移動的離子移動,并增大電解反應(yīng)面積,提高硅沉積效率,故D正確;答案選D。10、D【解析】
A.SO2、SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物,和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),不是酸性氧化物,A錯誤;B.水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì),屬于弱堿是弱電解質(zhì),熔融狀態(tài)下完全電離屬于強電解質(zhì),B錯誤;C.鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物,漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物,聚乙烯是高分子化合物屬于混合物,C錯誤;D.、石墨烯為碳的單質(zhì)、HCN,組成和結(jié)構(gòu)上與無機物相近屬于無機物,D正確。答案選D。11、C【解析】
A.11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,P元素的化合價由0降低為-3價,這樣的P原子是5mol,還有P元素的化合價由0升高為+5價,這樣的P原子是6mol,即被氧化的磷原子為,選項A錯誤;B.根據(jù)反應(yīng)知道,是1molCuSO4得到1mol電子,1molP失去5mol電子,則3molCuSO4可氧化0.6molP,選項B錯誤;C.起氧化作用P元素的化合價由0降低為-3價轉(zhuǎn)移3個電子,起還原作用的P的化合價由0升高為+5價轉(zhuǎn)移5個電子,則每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol,選項C正確;D.當(dāng)1molP參加反應(yīng)時,有molP作還原劑,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol,選項D錯誤.答案選C?!军c睛】本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移等知識點,注意該反應(yīng)中P既是氧化劑又是還原劑,會根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,P元素的化合價由0降低為-3價,這樣的P原子是5mol,還有P元素的化合價由0升高為+5價,這樣的P原子是6mol,Cu元素的化合價由+2價降低為+1價,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的概念以此電子守恒知識來解答。12、C【解析】
A.硫酸銅溶液中加過量的氨水最終生成可溶性的,A項錯誤;B.食醋中的醋酸是弱電解質(zhì),在離子方程式中不能拆分,B項錯誤;C.鋁的性質(zhì)活潑,在室溫下易被氧化表面生成致密的Al2O3薄膜,去除后才是Al單質(zhì),鋁單質(zhì)可以與NaOH溶液反應(yīng),C項正確;D.觀察上述方程式,電子得失不守恒;在酸性介質(zhì)中可以表現(xiàn)氧化性,還原產(chǎn)物一般為NO,因此,正確的離子方程式為:,D項錯誤;答案選C?!军c睛】離子方程式的正誤判斷可以先驗證其是否滿足守恒關(guān)系(電子得失守恒,電荷守恒,原子守恒),再判斷物質(zhì)拆分是否合理,最后再根據(jù)條件判斷產(chǎn)物是否合理,反應(yīng)是否符合實際以及化學(xué)計量系數(shù)是否正確。13、C【解析】
A.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料是因為是一種紅棕色的物質(zhì),而不是因為Fe2O3能溶于酸,故A錯誤;B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化碳,所以可做焙制糕點的膨松劑,故B錯誤;C.Al2O3熔點高,可用于制作耐火坩堝,故C正確;D.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性,可以用于制造光導(dǎo)纖維,與其熔點高性質(zhì)無關(guān),故D錯誤;正確答案是C。14、C【解析】
A.在燒瓶中放入Na2O和Na2O2的混合物,然后將水從分液漏斗放下,通過產(chǎn)生氣體的量可計算Na2O2的量,故A符合題意;B.在燒瓶中放入金屬鈉,然后將有機物從分液漏斗放下,根據(jù)產(chǎn)生的氣體的量來判斷有機物分子中含活潑氫原子的個數(shù),故B符合題意;C.該實驗需要測量生成氣體的量進(jìn)而計算,Na2SO4·xH2O晶體中結(jié)晶水測定時無法產(chǎn)生氣體,該裝置不能完成,故C不符合題意;D.可通過對照所以比較單位時間內(nèi)Fe3+和Cu2+與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的多少比較的催化效率,故D符合題意。故選C。15、C【解析】
A.碘升華克服的是分子間作用力,共價鍵沒有破壞,故A錯誤;B.蔗糖溶于水后,蔗糖在水中以分子形式存在,所以沒有化學(xué)鍵的破壞,故B錯誤;C.氯化氫氣體溶于水,氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成氯離子和氫離子,所以有化學(xué)鍵的破壞,故C正確;D.氫氧化鈉熔化時電離出OH-和Na+,只破壞離子鍵,故D錯誤;故答案為C。16、D【解析】
一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大,W是地殼中含量最多的元素,則W為O元素;X與Y位于同一主族,X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等,當(dāng)X、Y位于ⅠA族時,Z位于ⅣA族,Y與W(O元素)位于同一周期,則Y為Li,X為Na,Z為Si元素;當(dāng)X、Y位于ⅡA族時,Z位于ⅡA族,短周期不可能存在3種元素同主族,不滿足條件,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:X為Na元素,Y為Li元素,Z為Si元素,W為O元素。A.同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越??;同一主族的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越大。Li、O同一周期,核電荷數(shù)O>Li,原子半徑Li>O,Li、Na同一主族,核電荷數(shù)Na>Li,原子半徑Na>Li,則原子半徑是X>Y>W,A正確;B.元素的金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強。元素的金屬性Na>Li,所以堿性:NaOH>LiOH,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:X>Y,B正確;C.X的單質(zhì)是Na,在氧氣中燃燒生成Na2O2,存在Na+和O22-,則陰、陽離子之比為1:2,C正確;D.Z、W組成的化合物SiO2是酸性氧化物,能與強堿反應(yīng),Si單質(zhì)才是常見的半導(dǎo)體材料,D錯誤;故合理選項是D?!军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識,依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答關(guān)鍵,注意掌握元素周期律的應(yīng)用及常見元素、化合物性質(zhì)的正確判斷。二、非選擇題(本題包括5小題)17、醛基加成反應(yīng)3CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O【解析】
根據(jù)有機物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系運用逆推法分析各有機物的結(jié)構(gòu),判斷官能團(tuán)的種類,反應(yīng)類型,并書寫相關(guān)反應(yīng)方程式。【詳解】根據(jù)有機物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系知,D和E在濃硫酸作用下反應(yīng)生成丙酸丙酯,則D為1-丙醇,催化氧化后得到E丙醛,E催化氧化后得到F丙酸;A為丙烯,與水加成反應(yīng)生成D1-丙醇;丙烯經(jīng)過聚合反應(yīng)得到高分子化合物C,A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成B1,2-二溴乙烷。(1)E為丙醛,其官能團(tuán)的名稱為醛基;C為聚丙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:醛基;;(2)由A丙烯生成D1-丙醇的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);B1,2-二溴乙烷的同分異構(gòu)體有1,1-二溴乙烷、2,2-二溴乙烷、1,3-二溴乙烷,3種,故答案為:加成反應(yīng);3;(3)丙酸和1-丙醇酯化反應(yīng)的方程式為:CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O,故答案為:CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O。18、1,2-二氯丙烷C、D取代反應(yīng)8【解析】
M(A)=1.875g/L22.4L/mol=42g/mol,A屬于鏈烴,用“商余法”,4212=3…6,A的分子式為C3H6,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3;A與Cl2反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2Cl;根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和C的分子式(C3H8O2),B→C為氯代烴的水解反應(yīng),C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH2OH;D在NaOH/乙醇并加熱時發(fā)生消去反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式HOOC(CH2)4COOH和D的分子式逆推,D的結(jié)構(gòu)簡式為,E的結(jié)構(gòu)簡式為;聚酯G是常見高分子材料,反應(yīng)⑦為縮聚反應(yīng),G的結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)反應(yīng)⑥的反應(yīng)條件,反應(yīng)⑥發(fā)生題給已知②的反應(yīng),F(xiàn)+I→H為酯化反應(yīng),結(jié)合H→K+I和K的結(jié)構(gòu)簡式推出,I的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,H的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOC(CH2)4COOCH2CH3。【詳解】根據(jù)上述分析可知,(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2Cl,其名稱為1,2—二氯丙烷。E的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)A,K中含酯基和羰基,含有8個碳原子,K難溶于水,溶于CCl4,A項錯誤;B,K分子中五元環(huán)上碳原子只有羰基碳原子為sp2雜化,其余4個碳原子都是sp3雜化,聯(lián)想CH4和HCHO的結(jié)構(gòu),K分子中五元環(huán)上碳原子不可能均處于同一平面,B項錯誤;C,K中含酯基能發(fā)生水解反應(yīng),K中含羰基能發(fā)生加成反應(yīng),C項正確;D,K的分子式為C8H12O3,K燃燒的化學(xué)方程式為2C8H12O3+19O216CO2+12H2O,1molK完全燃燒消耗9.5molO2,D項正確;答案選CD。(3)反應(yīng)⑥為題給已知②的反應(yīng),反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。反應(yīng)⑦為C與F發(fā)生的縮聚反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為nHOOC(CH2)4COOH+nCH3CH(OH)CH2OH+(2n-1)H2O。(4)F中含有2個羧基,與F官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有、、、、、、、,共8種。其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為1:2:3:4的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)對比CH3CH2OH和的結(jié)構(gòu)簡式,聯(lián)想題給已知②,合成先合成CH3COOCH2CH3;合成CH3COOCH2CH3需要CH3CH2OH和CH3COOH;CH3CH2OH發(fā)生氧化可合成CH3COOH;以乙醇為原料合成的流程圖為:CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3(或CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3)?!军c睛】本題的難點是符合條件的F的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和有機合成路線的設(shè)計。確定同分異構(gòu)體數(shù)目應(yīng)用有序思維,先確定官能團(tuán),再以“主鏈由長到短,支鏈由整到散,位置由心到邊,排布同、鄰、間”的順序書寫。有機合成路線的設(shè)計首先對比原料和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu),官能團(tuán)發(fā)生了什么改變,碳原子數(shù)是否發(fā)生變化,再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)和題給信息進(jìn)行設(shè)計。19、2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強相同,使液體順利滴下降低反應(yīng)體系的溫度,防止溫度高ClO2分解將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收,同時可稀釋ClO2,防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解空氣流速過快,ClO2不能被充分吸收cd相同【解析】
(1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應(yīng)制備ClO2,KClO3得電子,被還原,則K2SO3被氧化,生成K2SO4,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平化學(xué)方程式;(2)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)分析滴液漏斗的優(yōu)勢;根據(jù)已知信息:ClO2溫度過高時易發(fā)生分解解答;(3)空氣可將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收,同時根據(jù)ClO2濃度過大時易發(fā)生分解,分析其作用;(4)氧化還原反應(yīng)中,化合價有降低,必定有升高;(5)KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl,變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為:3KClO2=2KClO3+KCl,且KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒分析判斷。【詳解】(1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應(yīng)制備ClO2,KClO3得電子,被還原,則K2SO3被氧化,生成K2SO4,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平化學(xué)方程式為2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O,故答案為:2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O;(2)滴液漏斗與普通分液漏斗相比,其優(yōu)點是滴液漏斗液面上方和三頸燒瓶液面上方壓強相等,使液體能順利滴下;加入H2SO4需用冰鹽水冷卻,是為了防止?jié)饬蛩嵊鏊懦龃罅康臒?,從而使液體飛濺,并防止生成的ClO2分解,故答案為:滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強相同,使液體順利滴下;降低反應(yīng)體系的溫度,防止溫度高ClO2分解;(3)實驗過程中通入空氣的目的是將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收,同時可稀釋ClO2,防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解;空氣流速過快吋,ClO2不能被充分吸收,導(dǎo)致其產(chǎn)率降低,故答案為:將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收,同時可稀釋ClO2,防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解;空氣流速過快,ClO2不能被充分吸收;(4)ClO2中Cl的化合價為+4價,KClO2中Cl的化合價為+3價,由此可知該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),則化合價有降低,必定有升高,則同時還有可能生成的物質(zhì)為KClO3、.KClO4,故答案為:cd;(5)KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl,變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為:3KClO2=2KClO3+KCl,3molKClO2變質(zhì)得到2molKClO3,與足量FeSO4溶液反應(yīng)時,KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-,3molKClO2反應(yīng)獲得電子為3mol×4=12mol,2molKClO3反應(yīng)獲得電子為2mol×6=12mol,故消耗Fe2+物質(zhì)的量相同,故答案為:相同?!军c睛】第(5)問關(guān)鍵是明確變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為:3KClO2=2KClO3+KCl,KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-,3molKClO2與2molKClO3得電子數(shù)相等,故消耗Fe2+物質(zhì)的量相同。20、直形冷凝管(或冷凝管)除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)FCB將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣,并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量)S2Cl2遇水會分解放熱,放出腐蝕性煙氣ac×100%或%或%或%【解析】
(1)實驗室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過量則會生成SCl2,利用裝置A制備氯氣,氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣,通過裝置F除去氯化氫,通過裝置C除去水蒸氣,通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2),連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入;(2)S2Cl2受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣;(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù),混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀,過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg,元素守恒計算二氧化硫體積分?jǐn)?shù)?!驹斀狻?1)實驗室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過量則會生成SCl2,利用裝置A制備氯氣,氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣,通過裝置F除去氯化氫,通過裝置C除去水蒸氣,通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2),連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入;①儀器m的名稱為直形冷凝管(或冷凝管),裝置F中試劑的作用是:除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì);②利用裝置A制備氯氣,氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣,通過裝置F除去氯化氫,通過裝置C除去水蒸氣,通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2),連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入,依據(jù)上述分析可知裝置連接順序為:A→F→C→B→E→D;③實驗前打開K1
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