2022北京海淀區(qū)高二年級上冊期末化學試題及答案

海淀高二（上）期末

化學

可能用到的相對原子質(zhì)：HlC12016Fe56

第一部分選擇題（共42分）

在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意。（每小題3分，共42分）

1.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.CH3coOHB.KOHC.BaSO4D.CH3coONa

2.下列各組離子在堿性溶液中，可以大量共存的是

2++

A.Cu>Na+、SO4）、HCOyB.Na>NH4\MnOr、I

222

C.K+、Mg2+、Fe\CPD.Na+、N03>SO4>CO3

3.用箱電極電解含有下列溶質(zhì)的溶液，電解時陰極和陽極上間時都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是

A.H2so4B.CuSO4C.HC1D.KC1

4.侯氏制堿法部分工藝流程圖如下，下列說法不正確的是

NH)CO,________CO：

碳

清

澄

吸

|$酸

味

氮

鹽

化

A.精制飽和食鹽水呈中性

B.吸氨過程中混合液的pH升高

C.母液呈強酸性

D.煨燒時2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2O

5.下列關于0.1moLL-i碳酸鈉溶液的說法中，正確的是

A.溶液中共有5種分子和離子

B.升高溫度，CO32-水解平衡正向移動

C.CaCl2能促進Na2cCh的水解

2

D.加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c（Na+）：C（CO3）=2：1

6.下列與金屬腐蝕有關的說法中，不正確的是

A.鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學腐蝕

B.電化學腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕

C.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程

D.鋁具有很強的抗腐蝕能力，是因為其不易與氧氣發(fā)生反應

催化劑、

7.N2（g）+3H2（g）'高溫高壓2NH3（g）AH<Oo反應達中衡時，下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是

降溫②恒壓通入惰性氣體③增加N2的濃度④加壓

A.①④B.①②C.②③D.③④.

8.在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)=2B(g)+C(g),將2molA通入2L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內(nèi)溫度不

變，5min末測得A的物質(zhì)的量為0.8moL用B的濃度變化來表示該反應的速率［mol-(L-min)』為

A.0.24B.0.08C.0.06D.0.12

9.下列化學用語表達正確的是

2++

A.硫酸銅水解：Cu+2H2O=CU(OH)21+2H

+

B.氨水呈堿性：NH3H2O=NH4+OH

C.向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：H++HCO3=H2O+CO2T

3+2

D.A12(SO4)3促進Na2cCh的水解：Al+CO3+H2O=A1(OH)31+CO2T

10.室溫下，下列有關兩種溶液的說法不正確的是

序號①②

PH1111

溶液氨水氫氧化鈉溶液

A.①和②兩溶液中c(OH)相等

B.①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.001mol.L-1

C.①和②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①〉②

D.等體積的①和②兩溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②

1L某種培根型堿性氫氧燃料電池示意圖如右所示，下列有關該電池的說法不正確的是

A.出口I處有水生成

B.循環(huán)泵可使電解質(zhì)溶液不斷濃縮、循環(huán)

C.電池放電時，K+向鎮(zhèn)電極I的方向遷移

D.正極電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH

12.一定溫度和壓強下，2moi氫氣和1mol氧氣，分別以兩種不同的方式發(fā)生化學反應生成2moi液態(tài)水。方式一:

點燃；方式二：制成氫氧燃料電池。關于兩種方式下氫氣與氧氣反應的說法不正確的是

A.反應的焰變相等B.體系內(nèi)能變化相等

C.放出的熱量相等D.均滿足質(zhì)量守恒與能量守恒

某溫度下，恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)*2HI(g)AH<0,該溫度下，K=43。某時刻，測得容器內(nèi)

H2>I2、HI的濃度依次為0.01molLi、0.01mol-L^0.02molL'o一段時間后，下列情況與事實相符的是

A.混合氣體顏色變深B.混合氣體密度變大

C.氫氣的體積分數(shù)變小D.容器內(nèi)壓強變小

14.某小組研究沉淀之間的轉(zhuǎn)化，實驗設計如圖所示。(已知：ZnS為白色固體，CuS為黑色固體)下列分析不正確的

是

2mL0.2mol?L-1

加入11土0.1mol?IJCIISO，垃渣

上反清液

*7②

3

2mLO.Imol?L'1<j2航it

ZASO,季友0)

“加入遼，0.1mol?L'CuSO,金湛

A.①中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s),Zn2+(aq)+S~(aq)

B.②中現(xiàn)象可證明ZM+(aq)與S>(aq)的反應是有限度的

C.③中顏色變化說明ZnS轉(zhuǎn)化為CuS

D.該實驗可以證明CuS比ZnS更難溶

第二部分非選擇題(共58分)

15.(15分)室溫下，有濃度均為0.2mol-L」的下列五種溶液，請回答問題。

@HC1@NaCl③CH3coOH④CH3coONa⑤Na2cCh

資料：室溫下電離常數(shù)，醋酸Ka=1.7x10-5；碳酸Kai=4.4xl0-7,34.7x10-11。

(1)上述溶液中水的電離被抑制的是(填序號，下同)，水的電離被促進的是,

用離子方程式表示促進水電離程度最大的溶質(zhì)與水的作用：=

(2)上述溶液的pH由大到小的順序為。

⑶比較溶液③和④中CH3coO-的物質(zhì)的量濃度：③④(填“<”、"=”或">”)。

(4)向溶液①中加水稀釋至原體積的2倍，恢復至室溫，所得溶液的pH為。

(5)為確定溶液①稀釋后的精確濃度，取20.00mL待測溶液①于錐形瓶中，用濃度為O.lOOOmol-L1的NaOH標準溶

液滴定.

①為了確定滴定終點，還需要加入的試劑為，達到滴定終點的現(xiàn)象為—

②在滴定實驗過程中，下列儀器中有蒸儲水，對實驗結(jié)果沒有影響的是C滴定管”或“錐形瓶”)。

③經(jīng)3次平行實驗，達到滴定終點時，消耗氫氧化鈉標準溶液體積的平均值為20.30mL,則①所得溶液的準確濃度

為mol-L-1o

)我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CO?資源化利用對緩解碳減排壓力具有重要意

義。在二氧化碳催化加氫制甲烷的反應體系中，主要發(fā)生反應的熱化學方程式為：

1

反應I：CO2(g)+4H2(g)；_?CH4(g)+2H2O(g)AHi=一164.7kJ-mol

1

反應II：CO2(g)+H2(g).一：CO(g)+H2O(g)AH2=+41.kJ-mol-

1

反應III：2CO(g)+2H2(g),CO2(g)+CH4(g)AH3=-247.1kJ-mol

向恒壓、密閉容器中通入ImolCCh和4moiH2，平衡時體系內(nèi)CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量(n)與溫度(T)的變化關

系如右圖所示。

(1)反應i~ni中，屬于吸熱反應的是(填反應序號)。

(2)反應I的平衡常數(shù)表達式為0

(3)蓋斯定律的重要價值是可以利用已知反應的反應熱求得未知反應的反應熱，利用上述反應計算CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)的AH==

(4)結(jié)合上述反應，解釋圖中CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化的原因：0

(5)在實際生產(chǎn)中為了提高甲烷的產(chǎn)量，選擇的反應條件為較低溫度和使用合適的催化劑，從反應原理角度說明選擇

該反應條件的理由：、-

17.(12分)依據(jù)如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。

(1)裝置I的實驗目的是用惰性電極電解飽和食鹽水，C電極連接電源的極，B管吸收的氣體是

電解食鹽水總反應的離子方程式為

（填“E”或"F”）。另一電極用于及時補充消耗的鍍層物質(zhì)，

結(jié)合化學用語說明其原理：o

（3）裝置ni利用Fe3+與Cu發(fā)生的反應，設計一個可正常工作的電池，補全該電化學裝置示意圖，寫出電池工作一段

時間后的現(xiàn)象。

供選擇的實驗用品：

KC1溶液，F(xiàn)eCb溶液，

FeCb溶液，CuSCU溶液,

銅棒，鋅棒，鐵棒，

石墨棒，氯化鉀鹽橋。

18.（12分）科研人員用以下方法測定高爐渣中金屬Fe的含量。

i.配制金屬Fe浸取液。

ii.取mg粉碎后的高爐渣，加入足量金屬Fe浸取液，室溫下浸取lh。

iii.過濾，將濾液及洗滌液全部轉(zhuǎn)移至盛有過量H2O2溶液的燒杯中，加入鹽酸、稀硫酸充分反應。

iv.將反應后的溶液煮沸至冒大氣泡并繼續(xù)微沸10min。

v.冷卻，用濃度為cmoLL」的抗壞血酸（C6H8。6）標準溶液滴定，消耗抗壞血酸標準溶液VmL[已知：C6H8。6（抗壞血

酸）+2Fe3+=C6H6。6（脫氫抗壞血酸）+2Fe2++2H+]?

（1）金屬Fe浸取液配制方法：取一定量亞硫酸鈉和鄰菲羅琳（用于抑制Fe?+的水解）溶于水后，加入乙酸調(diào)節(jié)pH約為

4,再加入一定量乙酸-乙酸鏤溶液（pH=4.5）,配成所需溶液（在此pH條件下，高爐渣中其他成分不溶解）。

①Fe?+水解的方程式為o

②常溫下，改變乙酸溶液的pH,溶液中CH3coOH、CH3coCT的物質(zhì)的量分數(shù)a（X）隨pH的變化如右圖所示，下列

說法正確的是（填字母序號）。

n(X)

a(X)=

n(CH3COOH)+n(CH3COO)

476

a.常溫下，乙酸的電離常數(shù)Ka(CH3COOH)=10-

+

b.pH=4時，C(CH3COO)>C(CH3COOH)>C(H)>C(OH")

++

c.pH=4.5的乙酸-乙酸鏤溶液中，c(CH3COO)+c(OH)-c(H)+c(NH4)

d.向乙酸-乙酸鏤溶液中加入少量酸時，溶液中的CH3coO-結(jié)合H+,使溶液中的c(H+)變化不大，溶液的pH變化不

大

2

(2)步驟iii中加入過量H2O2溶液，可除去過量的SO3-,另一主要作用是(用離子方程式表示)。

(3)該高爐渣中僉屬Fe的質(zhì)量分數(shù)0(Fe)=(用有關字母的代數(shù)式表示)。

(4)若未進行步驟iv,直接用抗壞血酸標準溶液滴定，則會使高爐渣中金屬Fe的質(zhì)量分數(shù)o)(Fe)

(填“偏大”、“偏小”或“無影響，理由是o

19.(9分)堿性銀鋅二次航空電池為價格昂貴的高能電池。

充電、

該電池的總反應為：Zn+Ag2O'放電ZnO+2Ag

其電池中的基本單元示意圖如下：

伸電極板銀電極板

⑴該電池放電時，鋅電極板為電池的(填“正極”或“負極”).

(2)以KOH溶液為電解液，放電時鋅電極板區(qū)域中發(fā)生的電極反應可分為兩步：

反應i.鋅電極板的溶解：…

2

反應ii.鋅電極板上ZnO的析出：Zn(OH)4-.ZnO+20H+H2O

補充反應i：。

(3)放電時，析出的ZnO會覆蓋在鋅電極板表面，影響電池使用效果。用濃K0H溶液可以抑制ZnO的生成，并促

進鋅電極板的溶解，從速率和平衡的角度說明其原因：o

(4)將鋅電極板制成蜂窩孔狀，如圖a所示，能增大鋅電極板的表面積，但蜂窩孔的孔徑過小，影響OH一進出蜂窩孔

的速率，導致孔徑內(nèi)外OH-濃度出現(xiàn)差異，多次充放電后會影響鋅電極板的形狀。圖b是使用一段時間后的鋅極板

變形情況。

Q悅

孔徑女小

前葉我?guī)讜r,七如K俊川一技時網(wǎng)a的分電樁杭

圖a圖b

孔內(nèi)沉積ZnO,導電能力減弱，影響電池使用效果

c.導致該腐蝕變形的主要原因是孔外OH-濃度高于孔內(nèi)OH-濃度

d.為延長電池使用壽命，提高電池放電效果，應選用孔徑恰當?shù)匿\極板

(5)隔膜可有效阻止充放電循環(huán)中銀的遷移，防止銀在鋅電極板析出造成電池短路。

測定隔膜上附著銀元素含量的方法是：用硝酸溶解隔膜上的附著物得溶解液，再以NH4Fe(SC)4)2作指示劑，用

NH4SCN溶液滴定溶解液。發(fā)生反應：

①Ag++SCNAgSCN](白色)K=1012

(2)Fe3++SCN-.FeSCN2+(紅色)K=IO23

結(jié)合上述兩個反應的平衡常數(shù)，解釋選擇NH4Fe(SO4)2作為指示劑的原因：o

022北京海淀高二（上）期末化學

參考答案

2022.01

第一部分選擇題（共42分）

在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意。

題號1234567

答案ADACBDA

題號891011121314

答案DCBcCCB

第二部分非選擇題（共58分）

閱卷說明：

L簡答題：著重號處為采分點。

2.方程式：反應物和生成物有錯不得分，可逆號1分，條件1分，配平1分，扣完為止，不出現(xiàn)負分。

15.（15分）

（1）①③（1分，錯選、漏選不得分，后同）④⑤（1分）

2

CO3+H2OHCO3-+OH（3分）

（2）⑤④②③①（2分）

（3）<（1分）

（4）1（1分）

（5）①酚醐溶液（1分）

向無色鹽酸溶液（含酚醐）的錐形瓶中，滴入一滴NaOH標準溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂~里不斷搖動錐形瓶，且

半分鐘內(nèi)不褪色（2分）

（答案合理且前后一致，如甲基橙，變色終點為橙色到黃色，看到黃色就給分）

②錐形瓶（1分）

③0.1015（2分）

16.（10分）

（1）n（1分）

。平衡（CHJ.0平衡（珥。）

⑵（2分）（不寫“平、平衡''不扣分）

K=。平衡（CO?）.。、衡（HJ

（3）+205.9kJ-rnol-1（3分，數(shù)字不正確不得分，“+”1分，單位1分）

（4）反應II生成co為吸熱反應，反應ni消耗co為放熱反應，隨著溫度升高，反應II平衡正向移動，反應ni平衡

逆向移動，co物質(zhì)的量增加（2分）