江西省七校2024年高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

江西省七校2024年高考沖刺化學(xué)模擬試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、比較合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，下列說法錯誤的是（）

A.都使用了合適的催化劑

B.都選擇了較高的溫度

C,都選擇了較高的壓強(qiáng)

D.都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng)

2、在海水中提取漠的反應(yīng)原理是5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Br2+3Na2sO4+3H2O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似

的是（）

A.2NaBr+Ch=2NaCl+Br2

B.2FeCh+H2S=2FeC12+S+2HC1

C.2H2S+SO2=3S+2H2O

D.AICI3+3NaAlO3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl

3、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

向NaAKh溶液中持續(xù)先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀

AY可能是CO2氣體

通入氣體Y又溶解

向某溶液中加入Cu和

B試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3

濃H2s04

C向濱水中通入SO2氣體溶液褪色SO2具有漂白性

向濃度均為O.lmol/L的

先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

DMgCL、CuCb混合溶液ftp[Cu(OH)2]>^sp[Mg(OH)2]

中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

4、傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是（）

‘短嗎電極M

—e1s

IIS03vnW

、/

VMft.flm

IN停電"M

A.b為電源的正極

B.負(fù)極反應(yīng)式Ag-e-+C「=AgCl

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5xl（?5moi時進(jìn)入傳感器的SO2為1.12mL

+2

D.陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3+2H+2e=S2O4+2H2O

2

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的X原子的核電荷數(shù)

等于Z原子的最外層電子數(shù)，元素Y的最高正化合價為+2價。下列說法正確的是（）

A.單質(zhì)的沸點：W<X

B.簡單離子的半徑：Z>Y

C.X、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D.X、Y可形成離子化合物X3Y2

6、Weiss利用光敏劑QD制備2—環(huán)己基苯乙烯（c）的過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.a不能使酸性KMnCh溶液褪色

B.a、b、c都能發(fā)生加成、加聚反應(yīng)

C.c中所有原子共平面

D.b、c為同系物

7、下列物質(zhì)中所有的碳原子均處在同一條直線上的是（）

A.CH,B.H3C-C=C-CH3C.CH2=CH-CH3D.CH3-CH2-CH3

8、用O.lmoHTiNaOH溶液滴定40mL（）.1111011-1112$03溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變

化）。下列敘述錯誤的是（）

A.Ka2(H2s03)的數(shù)量級為10-8

B.若滴定到第一反應(yīng)終點，可用甲基橙作指示劑

C.圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32")>c(HSO3")>c(OH")

2-++

D.圖中Y點對應(yīng)的溶液中：3c(SO3)=c(Na)+c(H)-c(OH-)

9、下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是

實驗操作實現(xiàn)現(xiàn)象

分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大

A鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快

小的鎂片和鋁片

向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊

B逐漸生成大量藍(lán)色沉淀，沉淀不溶解

滴邊振蕩

C將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色

D

KSCN溶液不變

A.AB.BC.CD.D

10、下列化學(xué)用語的表述正確的是()

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示也可以表示1802-

B.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

H

C.氯化鉉的電子式為：

H

D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O—C—O

11、“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…，價值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為()

A.升華B.蒸儲C.萃取D.蒸發(fā)

12、某溫度下，分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和NazCrCh溶液中滴加O.lmol/LAgNCh溶液，滴加過程中

-lgc(cr)和-lgc(CrO：)與AgNO3溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.B.曲線I代表NaCl溶液

C.Ksp(Ag2CrO4)約為4x10-12D.y=9

3636

13、利用脫硫細(xì)菌凈化含硫物質(zhì)的方法叫生物法脫硫，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH+Na2SO4^=2NaHCO3+H2STo

下列說法正確的是

A.36s。：的摩爾質(zhì)量是100

B.CH3COOH既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性

3636

C.反應(yīng)的離子方程式是：CH3COOH+SO^^=2HCO；+H2St

D.每生成11.2LH2S轉(zhuǎn)移電子為4x6.02x1023

14、NazFeCh只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。以NaOH溶液為電解質(zhì)，制備NazFeth的原理如圖所示，在制

備過程中需防止FeO4”的滲透。下列說法不正確

、20咻溶液

A.電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出

2

B.鐵電極上的主要反應(yīng)為：Fe-6e+8OH=FeO4+4H2O

C.電解一段時間后，Ni電極附近溶液的pH減小

D.圖中的離子交換膜為陰離子交換膜

15、己知通常情況下溶液中不同離子的電導(dǎo)率不同?，F(xiàn)將相同濃度(1.5mol-L-')NH3-H20和KOH溶液分別滴入

21mLl.12moi?LTA1C13溶液中，隨溶液加入測得導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，下列說法中錯誤的是

溶液體積

A.常溫時，若上述氨水pH=ll,則Kb^2X?!?

B.b、c兩點對應(yīng)溶液導(dǎo)電能力差異主要與離子電導(dǎo)率有關(guān)

-

C.cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3+OIT=[A1(0H)4]

D.e、f溶液中離子濃度：c(NHj)>c(K+)

16、已知Ba(AlCh)2可溶于水。下圖表示的是向100mL0.02moiLiKAKSOR溶液中逐滴加入0.05mol-L」Ba(OH)2

溶液時(25℃),生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系。下列說法不正確的是

A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13

B.a點的值是80mL

C.b點的值是0.005mol

D.當(dāng)V[Ba(OH)2]=30mL時，生成沉淀的質(zhì)量是0.699g

17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子

半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是

()

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW

D

中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

WW

18、常溫下，用O.lOOmoLLTNaOH溶液滴定10mL0.100mol-LTH3PC)4溶液，曲線如圖所示。下列說法錯誤的

是

PH

12

10

8

6

4

2

0

A.滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑

B.c點溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HPO2-）+2c（H2PO；）+3C（H3PO4）

C.b點溶液中C（HPOJ）＞C（PO：）＞C（H2PO；）

D.a、b、c三點中水的電離程度最大的是c

19、下列說法中正確的是

A.丙烯中所有原子均在同一個平面上

B.分子式為CgH"的芳香煌共有4種

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

D.乙烯使酸性高鎰酸鉀溶液和濱水褪色，發(fā)生的反應(yīng)原理相同

20、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液并進(jìn)行如下操作，其中結(jié)論正確的是

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

2-

A滴加BaCL溶液生成白色沉淀原溶液中有SO4

B滴加氯水和CC14,振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有r

C用潔凈的伯絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+

滴加幾滴稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石

D試紙不變藍(lán)原溶液中無NHj

蕊試紙置于試管口

A.AB.BC.CD.D

21、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（）

A.不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)

B.Imol該物質(zhì)最多可與2moiBrz反應(yīng)

C.Imol該物質(zhì)最多可與4moiNaOH反應(yīng)

D.與NaHCCh、Na2cCh均能發(fā)生反應(yīng)

22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.密閉容器中ImoIPCb與ImolCL反應(yīng)制備PCl5(g),增加2NA個P-C1鍵

C.92.0甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為L0NA

D.高溫下，O.lmolFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.3NA

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)已知：醛基和雙氧水可發(fā)生如下反應(yīng)：

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線:

回答下列問題:

(1)C中官能團(tuán)的名稱是。

(2)E生成F的反應(yīng)類型是。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________

(4)B生成C的化學(xué)方程式為o

(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元較酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機(jī)物有種。

(6)設(shè)計主要以甲醇和苯甲醇為原料制備5m的合成路線。

CH3CH3

24、(12分)I.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素知識回答問題：

⑴按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是。

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d.單質(zhì)的熔點降低

⑵原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為（填名稱）；氧化性最弱的簡單陽離子是

________________（填離子符號）。

（3*2。5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（填字母）。

a.NH3b.HIC.SO2d.COi

（4）KC1O3可用于實驗室制O2,若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離

子個數(shù)比為1：lo寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

II.氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完

全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時還產(chǎn)生一

種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：

⑸甲的化學(xué)式是;乙的電子式是o

⑹甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

⑺判斷：甲與乙之間（填“可能”或“不可能”潑生反應(yīng)產(chǎn)生H2O

25、（12分）肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料.實驗室用下列反應(yīng)制取肉桂酸.

0無水

◎r'H。+CH%CH3coONa—CH=CHC00H

7-+CHKOOH

150-170'C

（乙酸甑）

藥品物理常數(shù)

苯甲醛乙酸肝肉桂酸乙酸

溶解度（25℃,g/100g水）0.3遇熱水水解0.04互溶

沸點（℃）179.6138.6300118

填空：

合成：反應(yīng)裝置如圖所示.向三頸燒瓶中先后加入研細(xì)的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酎，振蕩使之混合均勻.在150

170C加熱1小時，保持微沸狀態(tài).

空氣冷凝管

溫寺計

(1)空氣冷凝管的作用是

(2)該裝置的加熱方法是_.加熱回流要控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因

是.

(3)不能用醋酸鈉晶體(CH3coONa?3H2O)的原因是

粗品精制：將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進(jìn)行下列操作：

反應(yīng)混合物豁?黑?駕睛?鹽酸酸化操作工過濾商電肉桂酸晶體

(4)加飽和Na2c03溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸，主要目的是.

(5)操作I是_；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì)，欲提高純度可以進(jìn)行的操作是_(均填操作名稱).

(6)設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛______.

26、(10分)三氯乙醛(CCbCHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體，實驗室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置

未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4cb—CCbCHO+5HC1

②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：

相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃溶解性

C2H50H46-114.178.3與水互溶

CChCHO147.5-57.597.8可溶于水、乙醇

CChCOOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛

c2H5a64.5-138.712.3微溶于水，可溶于乙醇

(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是,盛放KMnCh儀器的名稱是

⑵反應(yīng)過程中C2H50H和HC1可能會生成副產(chǎn)物C2H5C1,同時CCbCHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成

CCbCOOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式：。

(3)該設(shè)計流程中存在一處缺陷是,導(dǎo)致引起的后果是,裝置B的作用是o

(4)反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認(rèn)為此方案是否可行

(填是或否)，原因是o

(5)測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.36g配成待測溶液，加入0.1000mol?LT碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,再加入適量Na2cO3溶液,

反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000mol?LTNa2s2O3溶液滴定至終點。進(jìn)行三次平行實驗，測得平均

消耗Na2s2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為(計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理：

+22

CCI3CHO+OH=CHC13+HCOO\HCOO+I2=H+2I+CO2>I2+2S2O3=2I+S4O6-

27、(12分)過硫酸鈉(Na2s2。8)具有極強(qiáng)的氧化性，且不穩(wěn)定，某化學(xué)興趣小組探究過硫酸鈉的相關(guān)性質(zhì)，實驗如下。

已知SO3是無色易揮發(fā)的固體，熔點16.8℃,沸點44.8℃。

(1)穩(wěn)定性探究(裝置如圖)：

分解原理：2Na2s2。8一2Na2so4+2SO3T

此裝置有明顯錯誤之處，請改正：,水槽冰水浴的目的是;帶火星的

木條的現(xiàn)象O

帶火星

Na2s2。8

窗在的木條

冰

水

(2)過硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag+的催化作用下可以把Mi?+氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCL可以產(chǎn)生

白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為,該反應(yīng)的氧化劑是,氧化產(chǎn)物是o

(3)向上述溶液中加入足量的BaCL,過濾后對沉淀進(jìn)行洗滌的操作是o

(4)可用H2c2。4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子，取20mL待測液，消耗O.lmolir的H2c2。4溶液30mL,則上述溶液

中紫紅色離子的濃度為若Na2s2。8有剩余，則測得的紫紅色離子濃度將(填“偏高”“偏低”或“不

變”)。

28、(14分)二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒，研究CO催化還原SO2的適宜條

件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。

I.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)

1

(1)C(s)+O2(g)^CO2(g)A77i=-393.5kJ-mol

1

CO2(g)+C(s)—2CO(g)AH2=+172.5kJ-mol

1

S(s)+O2(g)^^SO2(g)A773=-296.0kJmol

寫出CO還原Sth的熱化學(xué)方程式:o

⑵關(guān)于CO還原SO2的反應(yīng)，下列說法正確的是。

A.在恒溫恒容條件下,若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時,2vi(CO)=v逆(SO2)

C.其他條件不變，增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中，向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

II.NO,的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO,有人提出用活性炭對NO、進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下:

反應(yīng)a：C⑸+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)34.0kJ/mol

反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)AH=-64.2kJ/mol

⑶對于反應(yīng)a,在T/C時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：

時間(min)

01020304050

濃度(mol?L”)

NO1.000.580.400.400.480.48

N200.210.300.300.360.36

①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=,當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(選填“增

大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母)。

A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.適當(dāng)縮小容器的體積D.加入合適的催化劑

(4)①某實驗室模擬反應(yīng)b,在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃,如圖為不同壓強(qiáng)下

反應(yīng)b經(jīng)過相同時間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請從動力學(xué)角度分析，1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率

隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因____________；在UOOkPa時，NO2的體積分?jǐn)?shù)為o

10o

*卓8o

—a6o

F4

Oo

N2O

0

9

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、l.lxl()6pa時，該反應(yīng)的化

學(xué)平衡常數(shù)Kp=(計算表達(dá)式表示)；已知：氣體分壓(P分片氣體總壓(P總)x體積分?jǐn)?shù)。

29、(10分)半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為上、CO、CO2、N2和HzO(g)。半水煤氣經(jīng)過下列

步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。

乩、8、CO?、N,N

（1）步驟i,co變換反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

CaHHIlMOW_______

f"i

△“?1885mo1-4

a

CO(gXH,O(g)；

8s(gHHjtg)

①co變換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

②一定條件下，向體積固定的密閉容器中充入aL半水煤氣，發(fā)生CO變換反應(yīng)。測得不同溫度（L,L）氫

氣的體積分?jǐn)?shù)中（上）與時間的關(guān)系如下所示。

i.「、T2的大小關(guān)系及判斷理由是o

ii.請在上圖中畫出：其他條件相同時，起始充入0.5aL半水煤氣，T?溫度下氫氣的體積分?jǐn)?shù)中（壓）隨時

間的變化曲線。

（2）步驟n,用飽和Na￡03溶液作吸收劑脫除CO?時，初期無明顯現(xiàn)象，后期有固體析出。

①溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）。

+2

a.吸收前：c(Na)>c(C03)>c(OH)>c(HC03)

2-

b.吸收初期:2C(C03)+2c(HC(V)+2c(H2co3)=c(Na,)

++2--

c.吸收全進(jìn)程：c(Na)+c(H)=2C(C03)+C(HC03)+C(0H)

②后期析出固體的成分及析出固體的原因是O

③當(dāng)吸收劑失效時，請寫出一種可使其再生的方法（用化學(xué)方程式表示）：

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

對于合成氨來說，在合成塔里選擇高溫、較高壓以及催化劑條件反應(yīng)生成氨氣，而制硫酸接觸室中的反應(yīng)為二氧化硫

與氧氣在催化劑高溫條件下生成三氧化硫，兩者都是可逆反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，都使用了合適的催化劑，故A正確；

B、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，都選擇了較高的溫度，故B正確；

C、合成氨合成塔中選擇較高的壓強(qiáng)，而制硫酸接觸室中的反應(yīng)沒有選擇較高的壓強(qiáng)，高壓對設(shè)備要求高，故C錯誤;

D、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，則都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng)，故D正確。

故選：Co

2、C

【解析】

反應(yīng)5NaBr+NaBrO+3112so4=3Bn+3Na2sO4+3H2O為氧化還原反應(yīng)，只有Br元素發(fā)生電子的得與失，反應(yīng)為歸中

反應(yīng)。

A.2NaBr+C12=2NaCl+Br2中，變價元素為Br和Cl,A不合題意；

B.2FeCb+H2s=2FeCb+S+2HCl中，變價元素為Fe和S,B不合題意；

C.2H2S+SO2=3S+2H20中，變價元素只有S,發(fā)生歸中反應(yīng)，C符合題意；

D.AlCh+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCI為非氧化還原反應(yīng)，D不合題意。

故選C。

3、B

【解析】

A.碳酸不與氫氧化鋁反應(yīng)；

B.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮氣體；

C.溪水中通入SO2氣體后發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D.氫氧化銅更難溶，溶度積越小越難溶。

【詳解】

A.氫氧化鋁不能溶于碳酸，由現(xiàn)象可知氣體為HC1,故A錯誤；

B.常溫下Cu不與濃硫酸反應(yīng)，生成的紅棕色氣體為二氧化氮，說明溶液中可能含有NO*硝酸與Cu在常溫下能夠反

應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧氣變?yōu)榧t棕色二氧化氮氣體，故B正確；

C.濱水中通入SO2氣體后溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D.先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明氫氧化銅更難溶，則Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查實驗方案的評價，涉及元素化合物性質(zhì)、溶度積大小比較、鹽的水解等知識，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)

練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。

4、D

【解析】

A.與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42,硫元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，可判斷為陰極，b

為電源的負(fù)極，A項錯誤；

B.根據(jù)上述分析，a為電源的正極，則陽極反應(yīng)式為：Ag-e+CF=AgCI,B項錯誤；

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5xl0-5mol時，進(jìn)入傳感器的SCh為5xl0-5mol,標(biāo)況下的體積為1.12mL,C項錯誤；

D.根據(jù)題意，陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O,D項正確；

故答案選D。

答案選D。

【點睛】

本題考查電解原理的應(yīng)用。主要是電極分析以及電極反應(yīng)式的書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。①與b電極連

接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O4”，硫元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極；②與電源a極相

連的電極為電解池的陽極，與b連接的電解池的陰極；③溫度和壓強(qiáng)不知不能計算氣體體積。

5、B

【解析】

2

W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的則W為C；元素Y的最高正化合價為+2價，則Y為第三周期第IIA族元素

即Mg,X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，則X為7號元素即N,Z為CL

【詳解】

A.C單質(zhì)多為固體，如金剛石，石墨，所以單質(zhì)的沸點C>N2,故A錯誤；

B.簡單離子的半徑:C「>Mg2+,故B正確；

C.N、C1的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸和高氯酸，均為強(qiáng)酸，故C錯誤；

D.N、Mg可形成離子化合物Mg3N2,即Y3X2,故D錯誤；

故答案為B。

6、B

【解析】

A.a（。）中含有碳碳雙鍵，能與酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性KMnth溶液褪色，故A錯誤；

B.a（。）、b（琦廣）、c（琦廣Q）都含有碳碳雙鍵，具有烯煌的性質(zhì)，可發(fā)生加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)，故B

正確；

c.c（?^o）含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則所有原子不可能共平面，故c錯誤；

D.b（琦廣）、c（琦廣Q）的結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為C,要注意有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子（包括：-CH3、-CH2-、-CH,一卜）中的一種，分子中

的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)。

7、B

【解析】

A、（^一CH：中碳原子全部共平面，但不能全部共直線，故A錯誤；

B、H3CCmCCH3相當(dāng)于是用兩個甲基取代了乙快中的兩個H原子，故四個碳原子共直線，故B正確；

C、CH2=CH-CH3相當(dāng)于是用一個甲基取代了乙烯中的一個H原子，故此有機(jī)物中3個碳原子共平面，不是共直線，

故C錯誤；

D、由于碳碳單鍵可以扭轉(zhuǎn)，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面時為鋸齒型結(jié)構(gòu)，不可能共直線，故D錯誤。

故選：Bo

【點睛】

本題考查了原子共直線問題，要找碳碳三鍵為母體，難度不大。

8、C

【解析】

用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mLO.lmoI/LH2sCh溶液，由于H2s。3是二元酸，滴定過程中存在兩個化學(xué)計量點，滴

定反應(yīng)為：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O,NaHSC）3+NaOH=Na2sO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為

80mL,結(jié)合溶液中的守恒思想分析判斷。

【詳解】

A.由圖像可知，當(dāng)溶液中c（HSO3-）=c（SC>32-）時，此時pH=7.19,即c（H+）=10〃i9mol/L,則H2sO3的

Ka2=L.=C(H+),所以H2s03的Ka2=lxl0-7.19,Ka2(H2SC>3)的數(shù)量級為10七，故A正確；

CHS。/：

B.第一反應(yīng)終點時，溶液中恰好存在NaHSCh,根據(jù)圖像，此時溶液pH=4.25,甲基橙的變色范圍為3.1~4.4,可用

甲基橙作指示劑，故B正確；

C.Z點為第二反應(yīng)終點，此時溶液中恰好存在Na2s03,溶液pH=9.86,溶液顯堿性，表明SCh?一會水解，考慮水也存

在電離平衡，因此溶液中C(OH-)>C(HSO3-),故C錯誤；

D.根據(jù)圖像，Y點溶液中C(HSO3-)=C(SO32),根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSO3-)+2c(SO3*),由于

2

C(HSO3-)=C(SO3),所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故D正確；

答案選C。

【點睛】

明確滴定反應(yīng)式，清楚特殊點的含義，把握溶液中的守恒思想是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A,要注意根據(jù)Y

點結(jié)合Ka2的表達(dá)式分析解答。

9^B

【解析】

A選項，分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，由于鎂的金屬性比鋁的

金屬性強(qiáng)，因此鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快，故A正確，不符合題意；

B選項，向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊滴邊振蕩，先生成大量藍(lán)色沉淀，后沉

淀溶解生成硫酸四氨合銅溶液，故B錯誤，符合題意；

C選項，將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和黑色的碳，并伴有濃煙，

故C正確，不符合題意；

D選項，向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴KSCN溶液，鐵離子和鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離

子，亞鐵離子與KSCN不顯色，故D正確，不符合題意。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解，硝酸銀溶液中逐滴加入氨水也有類似的性質(zhì)。

10、A

【解析】

A.由離子結(jié)構(gòu)示意圖可知表示為氧元素形成的離子，若中子數(shù)為8時，表示為若中子數(shù)為10時，表示為1802

一，A項正確；

B.根據(jù)比例模型的原子半徑可知，可以表示甲烷分子，C1的原子半徑大于C的原子半徑，不可以表示四氯化碳分子，

B項錯誤；

C.氯化錢的電子式為：H：、：H二二：Q：1，c項錯誤；

H

D.CCh的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,D項錯誤；

答案選A。

11>B

【解析】

酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點不同，用蒸儲的方法進(jìn)行分離，B正確；正確選項B。

12、D

【解析】

A.根據(jù)圖像可知，未滴加AgNCh溶液時-lgc(Cl)或-Igc(CrOj)均為1,則NaCl和NazCrCh溶液均為O.lmoHA

HPx=0.1,A選項正確;

B.ImolCr和CrCV-分別消耗Imol和2moiAg+,由圖像可知，滴加AgNCh溶液過程中，曲線I突躍時加入的AgNCh

溶液的體積為20mL,則曲線I代表NaCl溶液，B選項正確；

+4122+

C.b點時，-lgc(CrO：)=4,貝！Jc(CrO42-)=10"mol[-i,c(Ag)=2xlO-mol-L,XSp(Ag2CrO4)=c(CrO4)-c(Ag)=4xl0

-'C選項正確;

+51+

D.a點時,cr恰好完全沉淀,-lgc(cr)=5,則c(Cr)=10-5mol-L-i,c(Ag)=10-mol-L,^sp(AgCl)=c(Cr)-c(Ag)=10-

10,c點加入40mLAgNO3溶液，溶液中c(Ag+)=002Lx0.Imol.1=區(qū)mol.L",

,)0.06L3

c=Ksp(AgCl)=10」°=3i

Q-9E

，'c(Ag+)OJ1，貝!Mgc(C「)=9-lg3B&52,D選項錯誤；

T

答案選D。

13、C

【解析】

36SO：的摩爾質(zhì)量是100g?mo「，A錯誤；CfhCOOH中碳化合價升高，表現(xiàn)還原性，B錯誤；醋酸是弱酸，不能拆

寫，C正確；沒有指明處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯誤。

14、C

【解析】

由電解示意圖可知，鐵電極為陽極，陽極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO4*,電極反應(yīng)式為Fe—6e-+8OH-=

2

FeO4+4H2O,鑲電極為陰極，陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2t+2OW,根據(jù)題

意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止NazFeCh與H?

反應(yīng)使產(chǎn)率降低。

【詳解】

A項、銀電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2f+2OH,氫氣具有還原性，根據(jù)題意NazFeCh只

在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止Na?FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降

低，故A正確；

B項、陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42,電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O,故B正確；

C項、鎮(zhèn)電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2t+2OIT,由于有OH生成，電解一段時間后，Ni

電極附近溶液的pH增大，故C錯誤；

D項、鐵是陽極，電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH=FeO42-+4H2O,Ni電極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H2。+2&=

H2t+2OH,氫氧根離子向陽極移動，圖中的離子交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜，故D正確。

故選C。

【點睛】

本題考查電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。

15、D

【解析】

c(NH^c(0H-)10一3工10一3

A.常溫時，若上述氨水pH=ll,貝！Jc(0H)=l/3mol/L,——--------。---------------^2Xir6mol?L-1,選項A

C(NH^H2O)0.5

正確；

B.曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，溶液中離子濃度不斷增大，溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，b、c兩點對

應(yīng)溶液導(dǎo)電能力差異主要與離子電導(dǎo)率有關(guān)，選項B正確；

C、根據(jù)曲線1可知b點產(chǎn)生最大量沉淀，對應(yīng)的曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，c點產(chǎn)生沉淀量最大，后沉淀開

始溶解，cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(0H)3+0ir=[Al(0H)4「，選項C正確；

D、相同濃度(1.5moi?廣)陽3?叢0和KOH溶液且滴入體積相等，考慮錢根離子水解，e、f溶液中加入離子濃度：

++

C(NH4)<C(K),選項D錯誤。

答案選D。

16、D

【解析】

KA1(SC>4)2溶液中逐漸滴加Ba(0H)2溶液，OH-會先與AF+發(fā)生反應(yīng)A『++3。比=A1(OH)3J,生成A1(OH)3沉淀,

隨后生成的A1(OH)3再與OH-發(fā)生反應(yīng)A1(OH)3J+OH=A1O￡+2H2。，生成A1O；；在OH反應(yīng)的同時，Ba?+也

在與S?！捣磻?yīng)生成Bas。,沉淀?？紤]到KA1(SO4)2溶液中SO『是A產(chǎn)物質(zhì)的量的兩倍，再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式

可知，AF+沉淀完全時，溶液中還有SO〉尚未沉淀完全；但繼續(xù)滴加Ba(OH)2會讓已經(jīng)生成的AKOH%發(fā)生溶解，

由于AKOH%沉淀溶解的速率快于BaSO」沉淀生成的速率，所以沉淀總量減少，當(dāng)Al(0H)3恰好溶解完全，S。：的

沉淀也恰好完全。因此，結(jié)合分析可知，圖像中加入amLBa(0H)2時，KA1(SC>4)2溶液中的S。j恰好完全沉淀；

沉淀物質(zhì)的量為bmol時，KA1(SO4)2中的AF+恰好沉淀完全。

【詳解】

A.0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中的c(OH)約為O.lmol/L,所以常溫下pH=13,A項正確；

B.通過分析可知，加入amLBa(0H)2時，KA1(SC>4)2溶液中的SO『恰好完全沉淀，所以

aLx0.05mol/L=LX(0.02x2)mol/L,a=80mL,B項正確；

10001000

C.通過分析可知，沉淀物質(zhì)的量為bmol時，KA1(SC>4)2中的AF+恰好沉淀完全，那么此時加入的Ba(OH)2物質(zhì)的

量為0.003mol即體積為60mL,因此沉淀包含0.003mol的BaSC)4以及0.002mol的A1(OH)3,共計0.005mol,C項正

確；

D.當(dāng)加入30mLBa(OH)2溶液，結(jié)合C項分析，AF+和Ba?+都未完全沉淀，且生成0.0015molBaSC)4以及

0.001molAl(OH)3，總質(zhì)量為0.4275g,D項錯誤；

答案選D。

17、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，說明W為O,

X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說明X為Na,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,

說明Y為Si,Z為Cl。

【詳解】

A選項，Y、Z的氫化物穩(wěn)定性HCI>SiH4,故A錯誤；

B選項，Si單質(zhì)的熔點高于Na單質(zhì)，硅是原子晶體，鈉是金屬晶體，原子晶體熔點一般高于金屬晶體熔點，故B正

確；

C選項，X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaClO,故C正確；

D選項，利用價態(tài)絕對值加最外層電子數(shù)是否等于8來判斷得出SiCh?一中Si和O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

價態(tài)絕對值加最外層電子數(shù)是否等于8來判斷化合物中各原子是否滿足8電子穩(wěn)定