第五章化工生產(chǎn)中重要的非金屬元素（單元檢測(cè)卷）

第五章化工生產(chǎn)中重要的非金屬元素（單元檢測(cè)卷）第I卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．2023年中國(guó)“大國(guó)重器”頻頻問(wèn)世，彰顯了中國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．“夢(mèng)天實(shí)驗(yàn)艙”原子鐘利用電子躍遷計(jì)時(shí)，工作時(shí)發(fā)生化學(xué)變化B．“天問(wèn)一號(hào)”火星車(chē)的保溫材料為納米氣凝膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．華為麒麟芯片是國(guó)產(chǎn)最強(qiáng)芯片，目前已經(jīng)獲得多個(gè)“世界第一”，芯片的半導(dǎo)體材料為D．中國(guó)天眼發(fā)現(xiàn)納赫茲引力波，其使用的碳化硅材料為傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料【答案】B【詳解】A．原子鐘利用電子躍遷計(jì)時(shí)，工作時(shí)發(fā)生物理變化，故A錯(cuò)誤；B．納米氣凝膠屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．芯片的半導(dǎo)體材料為Si，故C錯(cuò)誤；D．碳化硅材料為新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；故選B。2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3溶于水得到的溶液中，NH3?H2O和的總數(shù)小于0.2NAB．常溫下，5.6g鐵與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．0.4molFe與足量的S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NAD．含2molH2SO4的濃硫酸與64gCu共熱，生成SO2分子數(shù)為NA【答案】A【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3物質(zhì)的量為0.2mol，溶于水生成NH3?H2O，NH3?H2O部分電離，1個(gè)NH3?H2O可以電離出1個(gè)，根據(jù)物料守恒，和NH3?H2O總數(shù)等于0.2NA，A正確；B．常溫下，F(xiàn)e遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．已知Fe和S共熱反應(yīng)得到FeS，故0.4molFe與足量的S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行將變?yōu)橄×蛩?，不繼續(xù)與Cu反應(yīng)，故含2molH2SO4的濃硫酸與64gCu共熱，無(wú)法計(jì)算生成SO2的分子數(shù)，D錯(cuò)誤；本題選A。3．下列說(shuō)法中正確的是A．是一種食品添加劑，其作用主要為漂白、防腐、抗氧化等B．、為含硫化合物，都可用濃硫酸干燥C．單質(zhì)硫燃燒時(shí)，氧氣少量時(shí)生成，氧氣足量時(shí)可通過(guò)一步反應(yīng)生成D．、溶于雨水會(huì)形成酸雨，酸雨的pH約為5.6【答案】A【詳解】A．SO2是一種食品添加劑，其作用主要為漂白、防腐、抗氧化等，A正確；B．濃硫酸與H2S會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．S燃燒只能生成SO2，與氧氣量無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．氮與硫的氧化物會(huì)形成酸雨，酸雨的pH小于5.6，D錯(cuò)誤；故選A。4．氮是各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素，下列過(guò)程屬于氮的固定的是A．在一定條件下由氨氣和二氧化碳合成尿素B．雷雨閃電時(shí)，大氣中產(chǎn)生了一氧化氮C．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫D．工業(yè)上用氨氣和硝酸合成硝酸銨【答案】B【詳解】A．工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素，屬于不同化合態(tài)的氮之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故A錯(cuò)誤；B．雷雨閃電時(shí)，氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸?，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故B正確；C．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，屬于不同化合態(tài)的氮之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故C錯(cuò)誤；D．氨氣和硝酸合成硝酸銨屬于不同化合態(tài)的氮之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故D錯(cuò)誤；故選：B。5．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用做噴泉實(shí)驗(yàn)B．驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C．驗(yàn)證易溶于水D．濃氨水與濃硫酸反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．二氧化硫易溶于水，在濃氧氧化鈉溶液中的溶解度更大，故燒瓶?jī)?nèi)氣壓急劇減小，可以形成噴泉實(shí)驗(yàn)，A正確；B．由于大試管內(nèi)氣體熱脹冷縮，根據(jù)U形管中紅墨水的高度變化情況可以判斷反應(yīng)是放出熱量還是吸收熱量，B正確；C．用膠頭滴管滴入水，氣球會(huì)立刻膨脹起來(lái)，說(shuō)明氨氣極易溶于水，C正確；D．濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，看不到白煙，D錯(cuò)誤；本題選D。6．能用于鑒別和的溶液是A．澄清石灰水 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．酚酞溶液 D．溶液【答案】B【詳解】A．和均能與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，A不符合題意；B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能，可以鑒別，B符合題意；C．和均不能使酚酞溶液變色，不能鑒別，C不符合題意；D．和均不能與溶液反應(yīng)，不能鑒別，D不符合題意；答案選B。7．下列有關(guān)硫的性質(zhì)及應(yīng)用的描述，錯(cuò)誤的是A．從硫的化合價(jià)角度分析，單質(zhì)硫既具有氧化性又具有還原性B．硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物C．試管內(nèi)壁沾有硫粉，可用CS2洗滌D．單質(zhì)硫燃燒時(shí)，氧氣少量可生成SO2，氧氣足量時(shí)可生成SO3【答案】D【詳解】A．S元素最高為+6價(jià)，最低為2價(jià)，S單質(zhì)中S元素化合價(jià)為0價(jià)，介于+6價(jià)和2價(jià)之間，因此單質(zhì)硫既具有氧化性又具有還原性，A正確；B．S單質(zhì)的氧化性比較弱，在與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物，如與Fe在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生FeS，B正確；C．硫單質(zhì)不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，因此試管內(nèi)壁沾有硫粉可用CS2洗滌，C正確；D．單質(zhì)硫燃燒時(shí)，在點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)只能生成SO2，反應(yīng)產(chǎn)物與氧氣的量的多少無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。8．和都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的和混合后再通入品紅與的混合溶液中，能觀(guān)察到的現(xiàn)象是①溶液褪色

②溶液不褪色

③出現(xiàn)沉淀

④不出現(xiàn)沉淀A．①③ B．②③ C．①④ D．②④【答案】B【詳解】等物質(zhì)的量的和混合后再通入品紅與的混合溶液，等物質(zhì)的量的、和水反應(yīng)：++2H2O=H2SO4+2HCl，、恰好完全反應(yīng)，無(wú)剩余，則品紅溶液不褪色，反應(yīng)生成的H2SO4和反應(yīng)生成BaSO4沉淀，則觀(guān)察到的現(xiàn)象為②、③，答案選B。9．下列制取、收集并驗(yàn)證其還原性及進(jìn)行尾氣處理的裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取B．收集C．驗(yàn)證的還原性D．吸收多余的A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．常溫下銅與濃硫酸混合不反應(yīng)，故不選A；B．的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，需要從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，故不選；C．與濃硫酸不反應(yīng)，故不選C；D．是酸性氧化物，能被氫氧化鈉溶液吸收，且該裝置能防倒吸，故選D；選D。10．下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法不正確的是A．空氣中敞口久置的濃硫酸質(zhì)量增大 B．可用來(lái)干燥硫化氫氣體C．用濃硫酸在紙上書(shū)寫(xiě)的字跡會(huì)變黑 D．在加熱條件下可與銅反應(yīng)【答案】B【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，會(huì)吸收空氣中的水，質(zhì)量增大，故A正確；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與H2S發(fā)生反應(yīng)，不能干燥硫化氫氣體，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有脫水性，可以將紙?zhí)蓟兒?，故C正確；D．濃硫酸在加熱條件下可與銅反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，故D正確；故選B。11．下列實(shí)驗(yàn)裝置或方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．丙的原理為 D．收集氣體【答案】C【詳解】A．氯化銨加熱分解生成氨氣和HCl，在試管口冷卻化合生成氯化銨，無(wú)法制取氨氣，故A錯(cuò)誤；B．氨氣和濃硫酸反應(yīng)，應(yīng)用堿石灰干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；C．硝酸是揮發(fā)性酸，與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)方程式，故C正確；D．NO易被氧氣氧化為二氧化氮，根據(jù)其難溶于水，應(yīng)用排水法收集，故D錯(cuò)誤；故選：C。12．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．用溶液檢驗(yàn)氣體：B．向亞硫酸溶液中加入雙氧水：C．溶于水：D．溶液中加入溶液并微熱：【答案】A【詳解】A．溶液和氣體反應(yīng)生成CuS沉淀和H2SO4，離子方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．亞硫酸溶液中含有SO2，向亞硫酸溶液中加入雙氧水，SO2和H2O2反應(yīng)生成H2SO4，反應(yīng)的離子方程式為，B項(xiàng)正確；C．和水反應(yīng)生成HNO3和NO，離子方程式為，C項(xiàng)正確；D．溶液中加入溶液并微熱生成NH3、NaCl和H2O，離子方程式為，D項(xiàng)正確；答案選A。13．下圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉的是A．先打開(kāi)止水夾再擠壓裝置①的膠頭滴管使全部進(jìn)入燒瓶B．先打開(kāi)止水夾再擠壓裝置②的膠頭滴管使溶液全部進(jìn)入燒瓶C．先打開(kāi)止水夾然后用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣D．先打開(kāi)止水夾然后在裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸【答案】B【詳解】A．因?yàn)槁葰庖兹苡冢却蜷_(kāi)止水夾再擠壓裝置①的膠頭滴管使全部進(jìn)入燒瓶，則燒瓶中的壓強(qiáng)減小，從而引發(fā)噴泉，A不符合題意；B．因?yàn)槿芤号c氫氣不反應(yīng)，則燒瓶中的壓強(qiáng)不減小，不會(huì)引發(fā)噴泉，B符合題意；C．先打開(kāi)止水夾然后用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，則錐形瓶中氣體壓強(qiáng)增大，錐形瓶中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，氨氣極易溶于水，使燒瓶中的壓強(qiáng)減小，從而引發(fā)噴泉，C不符合題意；D．先打開(kāi)止水夾然后在裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸，水槽中的水溫度升高，使?jié)獍彼畵]發(fā)，從而使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)增大，則錐形瓶中的濃氨水沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，與燒瓶中的氯化氫反應(yīng)，使燒瓶中的壓強(qiáng)減小，從而引發(fā)噴泉，D不符合題意；故選B。14．下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣B．NO、均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C．易液化，液氨常用作制冷劑D．具有強(qiáng)氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬【答案】B【詳解】A．N2分子中存在氮氮三鍵，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣，選項(xiàng)A正確；B．NO、NO2均為大氣污染氣體，其中NO遇氧氣可以與之反應(yīng)生成NO2，在大氣中不能穩(wěn)定存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氨氣容易液化，液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周?chē)鷾囟燃眲〗档?，液氨可作制冷劑，選項(xiàng)C正確；D．HNO3具有強(qiáng)氧化性，可以與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)，所以可溶解銅、銀等不活潑金屬，選項(xiàng)D正確；答案選B。15．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，觀(guān)察溶液顏色變化具有氧化性B將緩慢通入酸性溶液中，溶液紫紅色褪去具有漂白性C向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制的氯水，觀(guān)察溶液顏色變化具有還原性D向溶液X中加入稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍(lán)原溶液中不存在A(yíng)．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．亞鐵離子、硝酸根在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能證明雙氧水氧化亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；B．將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，體現(xiàn)是二氧化硫的還原性，故B錯(cuò)誤；C．向盛有溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明生成了鐵離子，則說(shuō)明亞鐵離子變?yōu)殍F離子，即亞鐵離子有還原性，故C正確；D．原溶液即使有銨根，滴加NaOH稀溶液，不生成氨氣，應(yīng)滴加濃NaOH并加熱，然后將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗(yàn)氨氣，方案不合理，故D錯(cuò)誤；本題選C。16．雙堿法脫硫過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)程Ⅰ中，表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)B．過(guò)程Ⅱ中，可氧化C．過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅱ中都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．總反應(yīng)為【答案】C【詳解】A．過(guò)程Ⅰ為SO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，A正確；B．由過(guò)程Ⅱ可得關(guān)系式，由此可知1molO2可氧化2molNa2SO3，B正確；C．根據(jù)圖示，過(guò)程Ⅰ不存在化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可得總反應(yīng)為2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，D正確；故答案選C。第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共52分。17．（12分）硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料多為硅酸鹽材料，主要包括、和玻璃。(2)光導(dǎo)纖維的主要成分是。為(“酸性”、“堿性”或“兩性”)氧化物，寫(xiě)出與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列說(shuō)法不正確的是______(填字母)。A．能與水反應(yīng) B．在一定條件下能與氧化鈣反應(yīng)C．是制作光導(dǎo)纖維的主要原料 D．能與稀硫酸反應(yīng)(4)硅單質(zhì)可作硅半導(dǎo)體材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程如圖：①寫(xiě)出制粗硅的化學(xué)方程式。②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成、和一種氣體單質(zhì)，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；在制備高純硅的過(guò)程中若混入，可能引起的后果是?！敬鸢浮?1)陶瓷水泥(2)酸性SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(3)AD(4)2C+SiO22CO↑+SiSiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸【詳解】（1）傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料多為硅酸鹽材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃。（2）SiO2是光導(dǎo)纖維的主要成分之一，是酸性氧化物，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。（3）A．SiO2不能與水反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．SiO2在高溫條件下能與氧化鈣反應(yīng)，B正確；C．SiO2是制作光導(dǎo)纖維的主要原料，C正確；D．SiO2不能與稀硫酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選AD。（4）①石英砂的主要成分是二氧化硅，與焦炭反應(yīng)生成硅和CO，反應(yīng)為：2C+SiO22CO↑+Si；②SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，根據(jù)硅元素化合價(jià)升高，則氫元素化合價(jià)降低生成H2，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl；H2遇O2受熱時(shí)發(fā)生爆炸，所以H2還原SiHCl3過(guò)程中若混有O2，可能引起的后果是高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸。18．（14分）二氧化硫是最常見(jiàn)、最簡(jiǎn)單、有刺激性的硫氧化物，大氣主要污染物之一，火山爆發(fā)時(shí)會(huì)噴出該氣體，在許多工業(yè)過(guò)程中也會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。SO2在生活、生產(chǎn)中有重要用途，使用不當(dāng)會(huì)造成環(huán)境污染。(1)某同學(xué)利用如圖所示裝置研究二氧化硫的性質(zhì)。①儀器b的名稱(chēng)為，加入藥品前需要。②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先通入一段時(shí)間N2，此操作的目的是。③裝有Na2S溶液的球形干燥管中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說(shuō)明二氧化硫具有性。④裝置c中的溶液(填能或不能)用澄清石灰水替換，理由是。(2)某興趣小組用如圖所示裝置測(cè)定某硫酸廠(chǎng)附近空氣中二氧化硫的含量。當(dāng)注入標(biāo)準(zhǔn)狀況下200mL空氣時(shí)，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止實(shí)驗(yàn)。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。該空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮?1)具支試管檢查裝置氣密性排盡裝置內(nèi)的空氣，防止干擾氧化不能澄清石灰水濃度太低，難以除盡SO2(2)5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+1.4%【分析】本實(shí)驗(yàn)為探究實(shí)驗(yàn)室制備SO2和SO2的性質(zhì)，反應(yīng)開(kāi)始前打開(kāi)止水夾，通入氮?dú)鈱⒀b置內(nèi)的空氣排空，然后關(guān)閉止水夾，通過(guò)a中注射器向具支試管b中Na2SO3注入濃硫酸，產(chǎn)生SO2，經(jīng)過(guò)濕潤(rùn)的pH試紙發(fā)生試紙變紅，說(shuō)明SO2為酸性氧化物，通入品紅溶液中發(fā)生品紅褪色，驗(yàn)證SO2具有漂白性，遇到酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色驗(yàn)證SO2具有還原性，同于鮮花中鮮花不變色，說(shuō)明SO2的漂白性具有局限性，通過(guò)Na2S溶液，溶液變渾濁，說(shuō)明有S沉淀生成，驗(yàn)證SO2具有氧化性，最后通入NaOH溶液中進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）①由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器b的名稱(chēng)為具支試管，加入藥品前需要檢查裝置的氣密性，故答案為：具支試管；檢查裝置的氣密性；②裝置中含有空氣，空氣中氧氣能與生成的氣體一同進(jìn)入裝置B而將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子而干擾實(shí)驗(yàn)，所以通入氮?dú)獾哪康氖桥懦諝獾母蓴_，故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止干擾；③裝有Na2S溶液的球形干燥管中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說(shuō)明二氧化硫?qū)2氧化，反應(yīng)生成硫單質(zhì)，則二氧化硫具有氧化性，故答案為：氧化；④由分析可知，裝置c中的溶液的作用為尾氣處理，吸收多余的SO2，故不能用澄清石灰水替換，理由是澄清石灰水濃度太低，難以除盡SO2，故答案為：不能；澄清石灰水濃度太低，難以除盡SO2；（2）二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得該反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，則Mn元素得到電子的物質(zhì)的量是0.05L×0.001mol/L×5=2.5×104mol，根據(jù)得失電子守恒，設(shè)空氣中二氧化硫的物質(zhì)的量是x，則（64）x=2.5×104mol，x=1.25×104mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.25×104mol×22.4L/mol=2.8×103L=2.8mL，所以該空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為=1.4%，故答案為：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；1.4%。19．（12分）硫、氮的氧化物都會(huì)引起環(huán)境問(wèn)題，越來(lái)越引起人們的重視。如圖是硫、氮元素的各種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：回答下列問(wèn)題：(1)從硫元素的化合價(jià)變化的角度判斷，圖中只有還原性的含硫化合物為。(2)寫(xiě)出濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：；若要除去中的可以使用（填試劑名稱(chēng)）。(3)根據(jù)A對(duì)應(yīng)的化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別，A為（寫(xiě)分子式）。(4)濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇，反應(yīng)的離子方程式為。(5)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收和，流程如圖所示：被吸收過(guò)程的離子方程式是?！敬鸢浮?1)(2)（濃）飽和碳酸氫鈉溶液（或酸性高錳酸鉀溶液，合理即可(3)(4)濃硝酸(5)【詳解】（1）元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，從硫元素的化合價(jià)變化的角度判斷，圖中只有還原性的含硫化合物為。（2）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（濃）；亞硫酸的還原性大于碳酸，若要除去中的可以使用飽和碳酸氫鈉溶液。（3）A是+5價(jià)N元素的氧化物，A為。（4）常溫下，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇濃硝酸，反應(yīng)的離子方程式為。（5）亞硫酸氨吸收，被還原為氮?dú)?、亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，吸收過(guò)程的離子方程式是。20．（14分）氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)反應(yīng)①②③④⑤中不屬于氧化還原反應(yīng)的是，寫(xiě)出的電子式。(2)濃、稀的性質(zhì)既相似又有差別，寫(xiě)出足量的鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：。(3)氮氧化物是大氣污染物之一，處理對(duì)于環(huán)境保護(hù)具有重要的意義。在一定條件下可將還原。甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖(部分夾持裝置省略)。①用裝置A制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置B內(nèi)的試劑是。②在裝置中和充分反應(yīng)，生成兩種對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)，該反應(yīng)中和的物質(zhì)的量之比為。③工廠(chǎng)里常采用溶液吸收的混合氣體，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品，試寫(xiě)出其化學(xué)方程式：。④用不同濃度的溶液吸收含量不同的尾氣，關(guān)系如圖：(表示尾氣里