福建省東山二中2024年高考化學(xué)三模試卷含解析

福建省東山二中2024年高考化學(xué)三模試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、臨床證明磷酸氯唾對治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯唾的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)磷酸氯唾的說法錯誤的是

()

磷酸氯喳

A.分子式是Cl8H32CIN308P2

B.能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)

C.Imol磷酸氯唾最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.分子中的一C1被一OH取代后的產(chǎn)物能與濱水作用生成沉淀

2、鴇是高熔點金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWO4和MnWCh的黑鴇鐵礦與純堿共熔冶煉鴇的流程如下，下列說法不

正確的是()

A.將黑鴇鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率

B.共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)

C.操作II是過濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定

D.在高溫下WO3被氧化成W

3、下表是25℃時五種物質(zhì)的溶度積常數(shù)，下列有關(guān)說法錯誤的是

化學(xué)式CaSO4CaCO3CuSBaCO3BaSO4

溶度積9.1xl0-62.8x1096.3x"5.1x10-9l.lxlO-10

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下CaSO4在純水中的溶解度比CaCX）3的大

B.向（Mmol.LTCuC12溶液中通入H2S可生成CuS沉淀，是因為（Cu?）.C（S?-）>K$p（Cus）

C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸鋼沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸領(lǐng)生成

D.常溫下，CaSC\在0。5moiCaCl?溶液中比在OQlmollTNa2so4溶液中的溶解度小

0H

4、二羥基甲戊酸的結(jié)構(gòu)簡式為.一一『。\下列有關(guān)二羥基甲戊酸的說法正確的是（）

A.二羥基甲戊酸的分子式為C5H10O4

B.二羥基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCCh的物質(zhì)的量之比為3：1

0H

D.二羥基甲戊酸與乳酸（J（互為同系物

O

5、能用元素周期律解釋的是（）

A.酸性：H2SO3>H2CO3B.熔、沸點：HF>HC1

C.堿性：NaOH>Al（OH）3D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>CaCO3

6、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的（）

XYZ

①FeCb溶液Cu濃硫酸

溶液濃鹽酸

②KOHSiO2

NaHCO

③so2Ca(OH)23

④NaOH溶液AI(OH)3稀硫酸

A.①③B.①②C.②③D.③④

7、化合物ZYX4是在化工領(lǐng)域有著重要應(yīng)用價值的離子化合物，電子式如圖所示。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的

短周期元素，其中只有一種為金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中錯誤的是（）

A.Z是短周期元素中金屬性最強的元素

B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈弱酸性

C.X、Y可以形成分子式為YX3的穩(wěn)定化合物

D.化合物ZYX4有強還原性

8、常溫下，用O.lOOOmoll-i的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時所

+

得溶液中c(Cl-)=c(NH4)+C(NH3-H2O)+C(NH3)O下列說法錯誤的是

05101520

V(HCl)/mL

+

A.點①溶液中c(NH4)+C(NHyH2O)+c(NH3)=2c(Cl-)

+

B.點②溶液中c(NH4)=C(Cl)

++

C.點③溶液中c(Cl')>c(H)>c(NH4)>C(OH-)

D.該氨水的濃度為O.lOOOmol-L1

9、下列離子方程式書寫正確的是()

A.向NaHSCh溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4j+2H2。

B.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO31+2Na+

+3+

C.向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HCLA1O2+4H=A1+2H2O

+3+

D.過量的鐵與稀硝酸Fe+4H+2NO3-Fe+2NOf+2H2O

10、把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeO.yFe2O3)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份.一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足

量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng).前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7,則x：y為()

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

11、將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中

加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述

中正確的是：()

A.加入合金的質(zhì)量不可能為6.4g

B.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為120mL

C.溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24L

D.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol

12、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.含NA個銅原子的CuO和Cu2s的混合物質(zhì)量為80.0g

B.標準狀況下，22.4L氧氣作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA

C.500mL2moi?匚|碳酸鈉溶液中帶電粒子數(shù)一定大于3NA

D.50mLi8moi-LT濃硫酸與足量鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)小于0.9NA

13、草酸亞鐵晶體(FeC2Or2H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。

下列說法正確的是

A.若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗生成的CO

B.實驗時只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2

C.若將④中的無水CaCh換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣

D.實驗結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵

14、中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了錮(49ln)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。已知:

錮與鋁(13AI)同主族。下列說法錯誤的是()

A.In的金屬性大于A1

B.In最外層有2種能量的電子

C.%In的中子數(shù)為66

D.唱In原子的相對原子質(zhì)量為115

15、《中國詩詞大會》不僅弘揚了中國傳統(tǒng)文化，還蘊含著許多化學(xué)知識，下列詩詞分析不正確的是

A.李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象

B.劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到

C.王安石詩句"爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)

D.曹植詩句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。

16、短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；B、C的最外

層電子數(shù)之比為5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列敘述正確的是（）

A.元素A的氫化物都是氣體

B.簡單離子半徑：C>D>B元素

C.B、C形成的化合物與水反應(yīng)可以生成一種刺激性氣味的氣體

D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液能溶解單質(zhì)D

17、有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、

最高正價或最低負價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液（濃度均為O.Olmol/L）的pH與原

A.d、e、f、g形成的簡單離子中，半徑最大的是d離子

B.d與e形成的化合物中只存在離子鍵

C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)中，f的熔點最高

D.x與y可以形成多種化合物，可能存在非極性共價鍵

18、垃圾假單胞菌株能夠在分解有機物的同時分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示。下列說法正確的是（）

(HjPCA)

Mi子交投?

A.電流由左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極

B.放電過程中，正極附近pH變小

C.若ImoKh參與電極反應(yīng)，有4moiH+穿過質(zhì)子交換膜進入右室

+

D.負極電極反應(yīng)為：H2PCA+2e-=PCA+2H

19、下列物質(zhì)分類正確的是

A.豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體B.H2O、CO2均為電解質(zhì)

C.NO、SO3均為酸性氧化物D.H2S、。2常作還原劑

20、下列說法合理的是（）

A.N%極易溶于水，所以液氨常用作制冷劑

B.C具有還原性，高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅和CO2

C.用C1O2代替C12對飲用水消毒，是因為C1O2殺菌消毒效率高，二次污染小

D.明磯水解形成的A1（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用作生活用水的消毒劑

21、工業(yè)合成氨的反應(yīng)是在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下，用氫氣和氮氣直接化合制?。?H2+N2簿飛2NH3,

這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法中錯誤的是

A.為了提高H2的轉(zhuǎn)化率。應(yīng)適當提高N2的濃度

B.達到平衡時，C（NH3）一定是以氏）的三分之二

C.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

D.達到平衡時，氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍

22、乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）=C2H50H（g）。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系

如下（起始時，n（H2O）=n（C2H4）=lmol,容器體積為1L）。下列分析不亞琥的是（）

A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的AHV0

B.圖中壓強的大小關(guān)系為：P1>P2>P3

C.圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)K=工

16

D.達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a>b

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖:

已知：LiAIH4是強還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高。

回答下列問題:

（1）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出D的結(jié)構(gòu)簡式，用星號（*）標出D中的手性碳

（2）④的反應(yīng)類型是一

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為一o

（4）G的分子式為

（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

（6）已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其

中兩個相同。符合條件的M有一種。

0H

(7)SOzCH,也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體，設(shè)計以和（：H,S<%（：1為主要原料制備它的合成路線

—（無機試劑任選）。

24、（12分）治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下:

3A的219H.c

(1)(C.Hd4i)州J(C.HrttO))

已知:

①CIfeCN在酸性條件下可水解生成CH3COOH?

@CH2=CH-OH和CH300H均不穩(wěn)定。

（DC生成D的反應(yīng)類型為。G中含氧官能團的名稱為。B的名稱為。

⑵沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為o

⑶寫出反應(yīng)⑴的方程式____o分析反應(yīng)（2）的特點，寫出用福爾馬林浸制生物標本的反應(yīng)原理的方程式（蛋白質(zhì)

的結(jié)構(gòu)用'-Ml表示）。

MHjCOOH

（4）H是F相鄰的同系物，H的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有

種。

①苯環(huán)上仍然有兩個處于對位的取代基；

②能與NaOH溶液反應(yīng)；

⑸下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計的由丙烯為起始原料制備B的合成路線，在方框中補全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡

式（無機試劑任選，氧化劑用［O］表示，還原劑用［H］表示，連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步）。

25、（12分）裝置I是實驗室常見的裝置，用途廣泛（用序號或字母填空）。

（1）用它作為氣體收集裝置：若從a端進氣可收集的有一若從b端進氣可收集的氣體有一—。

I1

①②CH4③CO2@CO⑤H2@N2⑦NH3

（2）用它作為洗氣裝置。若要除去CO2氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放_氣體應(yīng)從__端通入。

（3）將它與裝置II連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從一端通入氣體。

（4）某實驗需要用LOmoFL-iNaOH溶液500mL。配制實驗操作步驟有：

a.在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。

b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。

c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm?2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。

d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。

e.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

填寫下列空白：

①配制該溶液應(yīng)當稱取__克NaOH固體。

②操作步驟和正確順序為__。

③如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是一、一

④定容時，若俯視刻度線，會使結(jié)果__（填“偏高”、“偏低”或“無影響

26、（10分）亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學(xué)小組設(shè)計實驗制備亞氯酸鈉，并進行雜質(zhì)分析。

實驗I按圖裝置制備NaCKh晶體

已知：①C1O2為黃綠色氣體，極易與水反應(yīng)。

②NaCICh飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2?3H2O晶體，高于38℃時析出NaCICh晶體，溫度高于60℃時NaCICh

分解生成NaCICh和NaCL

（1）裝置A中b儀器的名稱是一；a中能否用稀硫酸代替濃硫酸（填“能”或“不能”），原因是。

（2）A中生成CKh的化學(xué)反應(yīng)方程式為--

（3）C中生成NaCICh時H2O2的作用是;為獲得更多的NaClCh,需在C處添加裝置進行改進，措施為。

（4）反應(yīng)后，經(jīng)下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaCKh晶體，請補充完善。

i.55℃時蒸發(fā)結(jié)晶ii.ii.用40℃熱水洗滌iv.低于60℃干燥，得到成品

實驗n樣品雜質(zhì)分析

（5）上述實驗中制得的NaClth晶體中還可能含有少量中學(xué)常見的含硫鈉鹽，其化學(xué)式為一，實驗中可減少該雜質(zhì)

產(chǎn)生的操作（或方法）是——（寫一條）。

27、（12分）腫是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合腳（N2HrlhO）。

已知：N2H4近2。高溫易分解，易氧化

制備原理：CO（NH2）2+2NaOH+NaCIO=Na2cO3+N2HrJhO+NaCl

（實驗一）制備NaClO溶液（實驗裝置如圖所示）

⑴配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有（填標號）

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

⑵錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是O

（實驗二）制取水合腳。（實驗裝置如圖所示）

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸儲三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108-114微分。

⑶分液漏斗中的溶液是（填標號）。

A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是。蒸儲時需要減壓，原因是o

（實驗三）測定微分中腫含量。

（4）水合胱具有還原性，可以生成氮氣。測定水合胱的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：

a.稱取儲分5.000g,加入適量NaHCCh固體（保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn),記錄消耗碘的標準液的體積。

d.進一步操作與數(shù)據(jù)處理

⑸滴定時，碘的標準溶液盛放在______________滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合朋與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式O

（6）若本次滴定消耗碘的標準溶液為8.20mL,儲分中水合肺（N2H4H2O）的質(zhì)量分數(shù)為。

28、（14分）工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑（主要成份為AMh,少量Pd）回收Ab（SO4）3及Pd流程如圖:

說明：上述流程中焙燒溫度不宜過高，否則會導(dǎo)致硫酸皴固體的分解。

（1）焙燒時產(chǎn)生氣體X的結(jié)構(gòu)式為?

（2）水浸分離中，濾渣Pd的顆粒比較大，一般可以采用的分離方法是（填字母）

A.過濾B.抽濾C.傾析D.滲析

（3）寫出酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方式（已知氯鈿酸為弱酸）

（4）某同學(xué)在實驗室用如下圖所示裝置完成Pd的熱還原實驗，并計算濾渣中（NH4）2PdC16的百分含量（濾渣中的雜

質(zhì)不參與熱還原反應(yīng)）。

①寫出熱還原法過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式0

②i.將石英玻璃管中（帶開關(guān)；K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為mig。將濾渣KNH4）2PdC16］裝入石英玻璃管中，再

次將裝置A稱重，記為nug。

ii.連接好裝置后，按d—-—-Tb-_-e（填標號）順序進行實驗。

a.關(guān)閉Ki和K2b.熄滅酒精燈c.點燃酒精燈，加熱

d.打開Ki和K2e.稱量Af.緩緩?fù)ㄈ際2g.冷卻至室溫

iii.重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

③根據(jù)實驗記錄，計算濾渣中（NH捫PdCk的百分含量__________［列式表示，其中（NH^PdCk相對分子質(zhì)量為355］。

④實驗結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)試管右端有少量白色固體，可能是—（填化學(xué)式），這種情況導(dǎo)致實驗結(jié)果（填“偏

高”、“偏低”、“無影響”）

29、（10分）工業(yè)上用焦炭與石英在高溫下氮氣流中發(fā)生如下反應(yīng)，3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）=^Si3N4（s）+6CO（g）

+Q（Q>0）,可制得一種新型陶瓷材料氮化硅（Si3N。該材料熔點高，硬度大，廣泛應(yīng)用于光伏、軸承、冶金、化工、

能源、環(huán)保等行業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：

（DN2的電子式為，Si在元素周期表中的位置是,氮化硅晶體屬于晶體。

⑵該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是o若測得反應(yīng)生成22.4LCO氣體（標準狀況下），則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量

為o

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=；若其他條件不變，降低溫度，達到新的平衡時，K值

(填“增大”、“減小”或“不變”，以下同)。CO的濃度,SiC>2的質(zhì)量______________。

(4)已知在一定條件下的2L密閉容器中制備氮化硅，SiO2(純度98.5%,所含雜質(zhì)不與參與反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時

間的關(guān)系如右圖所示。CO在0?lOmin的平均反應(yīng)速率為。

m(g).

100-(O，100)

50二-(10,40)

05iot(min)

⑸現(xiàn)用四氯化硅、氮氣和氫氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A.根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為Cl8H32C1N308P2,故A正確；

B.Cl原子連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；

C.苯環(huán)、碳碳雙鍵、氮碳雙鍵均可加成，所以lmol磷酸氯唾最多能與5m0m2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.分子中的一C1被一OH取代后變成酚羥基，且其鄰位碳原子有空位，可以與漠水作用生成沉淀，故D正確；

故答案為B?

2、D

【解析】

A.根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界因素分析知，將黑鴇鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率，故A正確；

B.根據(jù)流程圖知,FeWC>4和MnWCh在空氣中與純堿共熔反應(yīng)生成MnO2、Fe2()3,Fe(n)和Mn(H)化合價升高為Fe(III)

和Mn(IV),碳酸鈉無氧化性，則過程中空氣的作用是氧化Fe(H)和Mn(H),故B正確；

C.根據(jù)流程圖可知Na2WO4為可溶性鈉鹽，與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成H2WO4,H2WO4難溶于水，可以通過過濾、

洗滌、干燥，分離出來，加熱后分解生成WO3,所以H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定，故C正確；

D.WO3生成W的過程中，元素化合價降低，應(yīng)該是被氫氣還原，故D錯誤。

故選D。

3、C

【解析】

本題考查溶度積常數(shù)，意在考查對溶度積的理解和應(yīng)用。

【詳解】

A.CaSCh和CaCCh的組成類似，可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小，溶度積大的溶解度大，故不選A；

B.QaKsp時有沉淀析出，故不選B；

2+2-

C.雖然KSp(BaCO3)>KsP(BaSO4),但兩者相差不大，當c(Ba)?c(CO3)>KsP(BaCO3)

時，硫酸領(lǐng)可能轉(zhuǎn)化為碳酸領(lǐng)，故選G

D.根據(jù)同離子效應(yīng)可知，CaSCh在0.05mol/LCaCl2溶液中比在O.Olmol/LNa2s。4溶液中的溶解度小，故不選D；

答案：C

【點睛】

⑴同種類型的難溶物，Ksp越小，溶解能力越??；(2)當Qc>Ksp析出沉淀；當Qc<Ksp沒有沉淀生成；當Qc=Ksp,正

好達到平衡。

4、C

【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，該有機物的分子式為C6Hl2。4,故A錯誤；

B.二羥基甲戊酸中含有羥基，-CH20H中羥基能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故B錯誤；

C.該有機物中能與Na發(fā)生反應(yīng)的是一OH和竣基，Imol二羥基甲戊酸中含有2moi羥基和Imol竣基，因此Imol該

有機物消耗Na的物質(zhì)的量為3mol,能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是竣基，因此Imol該有機物消耗NaHCO3的物質(zhì)的量

為Imol,故C正確；

D.二羥基甲戊酸與乳酸中羥基的數(shù)目不同，因此兩者不互為同系物，故D錯誤；

答案：C?

【點睛】

同系數(shù)定義的理解，要求碳原子連接方式相同，含有官能團的種類、數(shù)目相同，然后再看組成上是否相差若干個“一

CH2”。

5、C

【解析】

A、不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，A錯誤；

B、氫化物的熔沸點與元素周期律沒有關(guān)系，B錯誤；

C、金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，可以用元素周期律解釋，C正確；

D、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律沒有關(guān)系，D錯誤，

答案選C。

【點晴】

素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，具體表現(xiàn)為

同周期（從左到右）同主族（從上到下）

原子序數(shù)依次遞增依次遞增

電子層數(shù)相同依次遞增

最外層電子數(shù)依次遞增（從1至8）相同（He除外）

原子半徑逐漸減小逐漸增大

主要化合價最高正價由+1價到+7價價（O、F除外）最低負價由一4價到一1價一般相同

金屬性逐漸減弱逐漸增強

非金屬性逐漸增強逐漸減弱

6、D

【解析】

①Cu與FeCb溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；②Si（h屬于酸性氧化物，能與強堿反應(yīng)，但不與

濃鹽酸反應(yīng)；③Ca（OH）2是強堿與Sth反應(yīng)，與NaHCCh也反應(yīng)；④A1（OH）3屬于兩性氫氧化物，與強酸強堿溶液都

反應(yīng)；

【詳解】

①Cu與FeCb溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2FeC13=CuCl2+2FeCl2,常溫下不和濃硫酸反應(yīng)，故①錯誤；②SiCh屬于

酸性氧化物,能與強堿發(fā)生反應(yīng),所以與氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O,但不能和鹽酸反應(yīng)；③Ca（OH）2

是強堿與SO2酸性氧化物發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,與NaHCCh也發(fā)生反應(yīng)；④A1(OH)3屬于兩性氫氧化

物，能和強酸強堿溶液都反應(yīng)，和強堿NaOH反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2。、和硫酸反應(yīng)

3H2SO4+2A1(OH)3==A12(SO4)3+6H2O；故③?正確，故答案為D。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，熟記相關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)及反應(yīng)條件很重要。

7、C

【解析】

X原子半徑最小，故為H；由YH4一可知Y最外層電子數(shù)為8-4(4個氫原子的電子)-1(得到的1個電子)=3,即Y最外

層有3個電子，Y可能為B或Al；Z顯+1價，故為第IA族的金屬元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,

因為只有一種為金屬元素，故Y為B、Z為Na,則

A.鈉是短周期元素中金屬性最強的元素A正確；

B.硼的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硼酸，呈弱酸性，B正確；

CBH3中B的非金屬性弱且B%為缺電子結(jié)構(gòu)，B的氣態(tài)氫化物為多硼烷，如乙硼烷等，故BH3不是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化

物，C錯誤；

D.NaBW中的H為T價，故有強還原性，D正確；

答案選C。

【點睛】

解題關(guān)鍵，先根據(jù)所提供的信息推斷出各元素，難點C,BH3為缺電子結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

8、C

【解析】

條件“滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(Cr)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(NH3)”中的等式，實際上是溶液中的物料

守恒關(guān)系式；進一步可知，V(HCl)=20mL即為滴定終點，原來氨水的濃度即為0.1mol/L。V(HCl)=20mL即滴定終點

時，溶液即可認為是NH4cl的溶液，在此基礎(chǔ)上分析溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，更為簡便。

【詳解】

A.V(HCl)=20mL時，溶液中有c(CT)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(N%)成立；所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半

+

時，溶液中就有以下等式成立：c(NH4)+C(NHyH2O)+c(NH3)=2c(CI-)；A項正確；

B.點②時溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH)；根據(jù)電荷守恒式：c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(Cr),可知溶液中，網(wǎng)出+)=

c(cr)；B項正確；

C.點③即為中和滴定的終點，此時溶液可視作NH4a溶液；由于NH4+的水解程度較小，所以C(NH4+)>C(H+)；C項

錯誤；

+W

D.由條件“滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(Cl-)=c(NH4)+c(NH3-H2O)+c(NH3)可知V(HCl)=20mL即為滴定

終點，那么原來氨水的濃度即為O.lmol/L；D項正確；

答案選C。

【點睛】

對于溶液混合發(fā)生反應(yīng)的體系，若要判斷溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，可以先考慮反應(yīng)后溶液的組成，在此基礎(chǔ)上再

結(jié)合電離和水解等規(guī)律進行判斷，會大大降低問題的復(fù)雜程度。

9、C

【解析】

A.向NaHSCh溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液，發(fā)生兩個過程，首先發(fā)生2NaHSO4+Ba(OH)

2=BaSO4i+Na2so4+2H2O,生成的Na2sCh再與過量的Ba(OH)2反應(yīng)Na2sCh+Ba(OH)2=BaSO4!+2NaOH,兩式合

+22+

并后離子反應(yīng)方程式：H+SO4+Ba+OH=BaSO4i+H2O,故A錯誤；

2+

B.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸，Na2SiO3可溶性鹽，要拆開，離子反應(yīng)方程式：SiO3+2H=H2SiO3i,故B錯誤；

C.偏鋁酸根離子只能存在于堿性溶液中，遇酸生成沉淀，過量的酸使沉淀溶解。向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HC1：

+3+

A1O2+4H=A1+2H2O,故C正確；

D.過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該是Fe2+,3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NOT+4H2O,故D錯誤；

答案選C。

10、B

【解析】

把鋁粉和某鐵氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，F(xiàn)e與

鹽酸反應(yīng)生成FeCL與H2,令一份直接加入足量的NaOH溶液分反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，前后兩種情況下生成的氣

體質(zhì)量比是5:7,設(shè)氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol,

214

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,n(Fe)=n(H2)=5moLn(AI)=7molxy=—mol,

假設(shè)xmolFeO、ymolFezCh,

,_14...

由Fe兀素守怛可知：x+2y=5,由電子轉(zhuǎn)移守恒,可得：2x+2yx3=§x3解得x=l,y=2,

故x:y=l:2,

故選:Bo

11、C

【解析】

淀為M(0H)2,根據(jù)化學(xué)式知，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加的量是氫氧根_離子，則n(OH-)=5./1gm「0.3H1O1,

17g/mol

根據(jù)氫氧根離子守恒n[M(0H)2]=Ln(0H-)=LXO.3mol=0.15mol,根據(jù)金屬原子守恒得金屬的物質(zhì)的量是0.15mol；

22

A.因為鎂、銅的物質(zhì)的量無法確定，則無法計算合金質(zhì)量，故A錯誤；

B.由氫氧根離子守恒得n(OH-)=n(NaOH)=O.3mol,V(NaOH)=0'3mo0l=100mL,故B錯誤；

3mol/L

C.由轉(zhuǎn)移電子守恒得n(NO)=°'5moi義2=oJ1nol,生成標況下NO體積=22.4L/molX0.lmol=2.24L,故C正確；

5-2

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量="巴處2=0.lmoL根據(jù)金屬原子守恒、硝酸根離子守恒得起酸

5-2

作用n(HNO3)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15mo1X2=0.3mol,所以參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量=0.lmol+0.3mol=0.4moL故D

錯誤；

故答案為Co

【點睛】

本題以鎂、銅為載體考查混合物的計算，側(cè)重考查分析、計算能力，正確判斷沉淀和合金質(zhì)量差成分是解本題關(guān)鍵,

靈活運用原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可。

12、B

【解析】

A.CuO的摩爾質(zhì)量為80g/moLCu2s的摩爾質(zhì)量為160g/moL含NA個銅原子的CuO的質(zhì)量為80.0g,含NA個銅原

子的Cu2s的質(zhì)量為80.0g,故含NA個銅原子的CuO和Cu2s的混合物質(zhì)量為80.0g,故A正確；

B.標準狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為ImoL鈉與氧氣燃燒的反應(yīng)中，Imol氧氣完全反應(yīng)生成Imol過氧化鈉，

轉(zhuǎn)移了2moi電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為4NA,故B錯誤；

C.500mL、2moi?L-i碳酸鈉溶液中，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5x2=lmoLImol碳酸鈉可以電離出2moi鈉離子和Imol

的碳酸根離子，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增多，所以溶液中

帶電粒子總數(shù)大于3mol,即大于3NA,故C正確；

D.50mL18mobL1濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量=0.05xl8=0.9mol,消耗0.9mol硫酸能夠生成0.45mol二氧化硫，由于

鋅足量，濃硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后反應(yīng)生成氫氣，Imol硫酸生成Imol氫氣，故反應(yīng)生成的二氧化硫和

氫氣的總和小于0.9mol,即小于0.9NA,故D正確；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意濃硫酸與金屬反應(yīng)放出二氧化硫，稀硫酸與金屬反應(yīng)放出氫氣，注意方程式中硫酸與氣體

的量的關(guān)系。

13、A

【解析】

A、利用②、③除去CO2,④中的無水氯化鈣將氣體干燥后，如果⑤中CuO固體轉(zhuǎn)變成紅色，則反應(yīng)一定生成CO,

A正確；

B、實驗開始后，裝置中的空氣對分解及檢驗都有干擾，所以必須先通入N2除去裝置中的空氣，B錯誤；

C、由于從②、③溶液中導(dǎo)出的氣體會帶出水蒸氣，因此④中放置無水硫酸銅無法檢驗分解生成的水蒸氣，C錯誤；

D、草酸亞鐵晶體分解剩余的固體為FeO,如果沒有完全變?yōu)楹谏?，也有可能是由于晶體沒有完全分解，D錯誤；

答案選A。

【點睛】

固體分解得到的水一定要在通過溶液之前檢驗。

14、D

【解析】

A、同一主族元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強；

B、錮與鋁SAI）同主族，則In的最外層電子數(shù)為3,排布在s、p軌道上；

C、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此計算判斷；

D、%In的質(zhì)量數(shù)為115。

【詳解】

A、錮與鋁SAI）同主族，并且錮元素的原子序數(shù)較大，同主族從上至下金屬性逐漸增加，所以In的金屬性強，故A

不符合題意；

B、In的最外層電子數(shù)為3,排布在5s、5P軌道上，5s能級上兩個電子能量相同，但小于5P能級上的電子能量，所以

In最外層有2種能量的電子，故B不符合題意；

C、%In的質(zhì)量數(shù)為115、質(zhì)子數(shù)為49,所以中子數(shù)=119-49=66,故C不符合題意；

D、%In的質(zhì)量數(shù)為115,In的相對原子質(zhì)量為天然存在的核素In的質(zhì)量數(shù)與其豐度的乘積之和，故D符合題意；

故選：D?

15、A

【解析】

A.水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A錯誤；

B.“沙里淘金”說明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到，故B正確；

C.爆竹爆竹的過程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；

D.“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；

故選Ao

16、C

【解析】

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為第二周期元素,

故A為碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D為鋁；B、C的最外層電子數(shù)之比為5:2,最外層電子數(shù)不得超過8,

原子序數(shù)要比碳大比鋁小，故B為氮、C為鎂。

【詳解】

A.元素碳的氫化物都是有機物的燒類，當碳原子數(shù)小于5時，為氣態(tài)，大于5時為液態(tài)或固態(tài)，故A錯誤；

B.B、C、D簡單離子均為兩個電子層，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑：B>C>D,故

B錯誤；

C.B、C形成的化合物為二氮化三鎂，與水反應(yīng)可以生成有刺激性氣味的氨氣，故C正確；

D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，氨水是弱堿不能與鋁反應(yīng)，故D錯誤；

答案選C。

17、D

【解析】

x、y、z、d、e、f、g、h為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可

以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是A1元素，z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶

液濃度均為O.OlmolLi,e的pH為12,為一元強堿，貝Ue是Na元素，z、h的pH均為2,為一元強酸，貝！Jz為N

元素、h為C1元素，g的pH小于2,則g的為二元強酸，故g為S元素，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.d、e、f、g形成的簡單離子分別為：O2\Na+、Al3\S2',O2\Na\AF+離子的電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)Al>Na>O,

則離子半徑O2>Na+>AF+,而S2-的電子層數(shù)最多，半徑最大，故半徑最大的是g離子，A選項錯誤；

B.d與e形成的化合物可以是NazO,也可以是Nazth,Na2(h既含有離子鍵，也含有共價鍵，B選項錯誤；

C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)分別為：H2,C、N2、O2、Na、Al、S、Ch,C單質(zhì)可形成金剛石，為原子晶體,

故單質(zhì)熔點最高的可能是y,C選項錯誤；

D.X與y可以形成多種有機化合物，其中CH2=CH2等存在著非極性鍵，D選項正確；

答案選D。

【點睛】

此題C選項為易錯點，C單質(zhì)有很多的同素異形體，熔沸點有差異，容易忽略這一關(guān)鍵點，導(dǎo)致誤選C答案。

18、C

【解析】A、右側(cè)氧氣得電子產(chǎn)生水，作為正極，故電流由右側(cè)正極經(jīng)過負載后流向左側(cè)負極，選項A錯誤；B、放電

過程中，正極氧氣得電子與氫離子結(jié)合產(chǎn)生水，氫離子濃度減小，pH變大，選項B錯誤；C、若ImoKh參與電極

反應(yīng)，有4moiH+穿過質(zhì)子交換膜進入右室，生成21noi水，選項C正確；D、原電池負極失電子，選項D錯誤。答案

選C。

19、A

【解析】

A.分散質(zhì)粒子直徑介于LlOOnm之間的為膠體，豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體，故A正確；

B.H2O是弱電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.SO3為酸性氧化物，NO是不成鹽氧化物，故C錯誤；

D.H2s中S的化合價為最低價，是常見的還原劑，th是常見的氧化劑，故D錯誤；

故選Ao

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ姡欠磻?yīng)生成的碳酸能夠電離，而二氧化碳不能電離。

20、C

【解析】

A.N%可用作制冷劑，是利用液氨氣化時從環(huán)境吸收大量的熱的性質(zhì)，不是溶解性，故A錯誤；

B.高溫下用焦炭還原SKh生成的產(chǎn)物是粗硅和一氧化碳，不能產(chǎn)生二氧化碳，故B錯誤；

C.相同物質(zhì)的量的C1O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)C12的2.5倍，其消毒能力之比為5:2,而且不產(chǎn)生二次污染，故C正確；

D.明研水解形成的A1(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，是利用膠體的吸附作用，不能殺菌消毒，故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

本題綜合考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，為高考高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查,

難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。

21、B

【解析】

A、增大N2的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，th的轉(zhuǎn)化率增大，選項A正確；

B、反應(yīng)達到平衡時，c(NH3)不一定是以巴)的三分之二，這與該反應(yīng)的初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，選項B錯誤；

C、使用催化劑增大反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡移動，能提高生產(chǎn)效率，選項C正確；

D、氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍時，說明正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達平衡狀態(tài)，選項D正確。

答案選B。

22、B

【解析】

A.溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動；

B.增大壓強，平衡正向移動，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大；

C.由圖象可知a點時