浙江省杭州市2023-2024學(xué)年高考化學(xué)一模試卷含解析

浙江省杭州市杭州市第四中學(xué)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)一模試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、常溫下，向20.00mL0.1mol?L-】氨水中滴入0.1mol?L"鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)對數(shù)［-Ige水(H+)］與所

加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()

B.b=20.00

C.R、Q兩點對應(yīng)溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加鹽酸體積相等

2、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A.分子中含有2種官能團(tuán)

B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C.Imol分枝酸最多可與3moiNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同

3、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，其中有兩

種組成為ZXY3、ZWY4o下列說法中正確的是

A.簡單離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最常見氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.Z2Y2中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D.HWY分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4、根據(jù)表中提供的信息判斷下列敘述錯誤的是

組號今加反應(yīng)的物質(zhì)生成物

①、2+

MnO4>Cl…CLMn-

②（

CL少量）、FeBr2FeCh>FeBr3

③

KMnO4>H2O2、H2SO4K2so4、M11SO4…

A.第①組反應(yīng)中生成0.5molCL,轉(zhuǎn)移Imol電子

B.第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cb與FeB"的物質(zhì)的量之比為1:2

C.第③組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為02和H2O

3+

D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序為MnO4>Cl2>Fe>Br2

5、下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目與C3H8。的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是

A.C3H$B.C4H&C.C6H4c卜D.C5H12

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCL中加入足量濃

硫酸，發(fā)生反應(yīng)：CaOCb+H2s04（濃）=CaSO4+Cl2t+H2O?下列說法正確的是

A.明磯、小蘇打都可稱為混鹽

B.在上述反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性

C.每產(chǎn)生ImolCL,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.ImolCaOCk中共含離子數(shù)為4NA

7、下列有關(guān)說法正確的是

A.酒精濃度越大，消毒效果越好

B.通過干儲可分離出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水

C.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸

D.淀粉和纖維素作為同分異構(gòu)體，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均有不同

8、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、Q

同族，X、Y兩種元素的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和均為0,由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在

一定條件下洗滌含硫的試管，以下說法正確的是（）

A.酸性：H2YO3<H2QO3,所以非金屬性Y<Q

B.X與W形成的化合物中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.X與Y形成的化合物只含有共價鍵

D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.含ImolH2s04的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.常溫下1L0.1mol-L1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對共用電子

D.以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過NA個電子，則正極放出H2的體積為11.2L

10、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是

A.堿性：LiOH<RbOH

B.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.熱穩(wěn)定性：PH3<SiH4

D.沸點：C2H5OH<C2H5sH

11、不能用于比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱的事實是

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱B.Na和AlCb溶液反應(yīng)

C.單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度D.比較同濃度NaCl和AlCb的pH大小

12、常溫下，用O.lOmol?L1的AgNO3溶液分別滴定體積均為50.0mL的由Cr與Br組成的混合溶液和由與r組

成的混合溶液(兩混合溶液中C1-濃度相同，Br與的濃度也相同)，其滴定曲線如圖所示。已知25℃時：

101316

Ksp(AgCl)=1.8X10-,KsP(AgBr)=4.9X10,Ksp(AgI)=8.5X10-?

下列有關(guān)描述正確的是()

A.圖中X-為Br

B.混合溶液中n(Cr)：n(I)=8：5

C.滴定過程中首先沉淀的是AgCl

D.當(dāng)?shù)稳階gNO3溶液25mL時，與Bi-組成的混合溶液中c(Ag+)=7X10-7mol?L1

13、一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為-2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生

成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCL和一定量H2s氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是()

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L“

B.該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：1

C.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85

14、某溫度下，HNO2和CH3coOH的電離常數(shù)分別為5.0x10-4和1.7x10-5。將pH相同、體積均為Vo的兩種酸溶液

分別加水稀釋至體積V,pH隨」的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

A.曲線I代表CH3coOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點小于c點

C.相同體積a點的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2-)>n(CH3CO(T)

D.由c點到d點，溶液中c(HA>c(OH)保持不變(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

c(A-)

15、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15,

X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L%W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四

種元素質(zhì)子數(shù)之和的《。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：W+>Y3>X2>M+

B.化合物W2Z2的陰陽離子個數(shù)之比為1:1,水溶液顯堿性

C.ImolWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2moi電子

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能只含有共價鍵

16、氫鍵是強(qiáng)極性鍵上的氫原子與電負(fù)性很大且含孤電子對的原子之間的靜電作用力。下列事實與氫鍵無關(guān)的是()

A.相同壓強(qiáng)下H2O的沸點高于HF的沸點

B.一定條件下，NH3與BF3可以形成NH3BF3

C.羊毛制品水洗再曬干后變形

D.H2O和CH3coeH3的結(jié)構(gòu)和極性并不相似，但兩者能完全互溶

二、非選擇題(本題包括5小題)

已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛

回答下列問題:

(1)B物質(zhì)所含官能團(tuán)名稱是,E物質(zhì)的分子式是

(2)巴豆醛的系統(tǒng)命名為,檢驗其中含有碳碳雙鍵的方法是0

(3)A到B的反應(yīng)類型是,E與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(4)比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有種，寫出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結(jié)

構(gòu)簡式0

。R'OHR'

(5)已知：|+|°、>||,請設(shè)計由乙醇為原料制備巴豆

RTHz—C—HH—CH—CHOR—CH2—CH—CH—CH()

醛的合成路線。

18、2010年美、日三位科學(xué)家因鈿(Pd)催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)獲諾貝爾化學(xué)獎。一種鈿催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下：

R-X-R-CH=CH：—---------R-CH=CH-R-HX(R、R，為炫基或其他基團(tuán))，應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防

Na<OiG(P

曬霜主要成分K的路線如下圖所示(部分反應(yīng)試劑和條件未注明)：

已知：①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，ImolB最多與2m0IH2反應(yīng)。

②C8H"OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCCh反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中

只有一個碳原子上沒有氫。

③G不能與NaOH溶液反應(yīng)。

④核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。

請回答：

(1)B中含有的官能團(tuán)的名稱是______________________________

(2)B-D的反應(yīng)類型是

(3)D-E的化學(xué)方程式是__________________________________________

(4)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：G;K

(5)符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有(包括順反異構(gòu))種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是o

a.相對分子質(zhì)量是86b.與D互為同系物

(6)分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用堿除去D和H2s04,再用水洗滌，棄去水層，最終通過操作除去

C8H17OH,精制得E。

19、氮化鋁（A1N）是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實驗

室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料：

①實驗室用飽和NaNCh溶液與NH4C1溶液共熱制N2：NaNCh+NH4c14NaCl+N2T+2H2O

②工業(yè)制氮化鋁：ALO3+3C+N2.高溫2A1N+3cO,氮化鋁在高溫下能水解。

③A1N與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3T?

⑴實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向?qū)⒏鲀x器接口連接：e-c-d0（根據(jù)實驗需要，上述裝置

可使用多次）。

（2）A裝置內(nèi)的X液體可能是；E裝置內(nèi)氯化杷溶液的作用可能是.

II.氮化鋁純度的測定

（方案i）甲同學(xué)用左圖裝置測定A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（3）為準(zhǔn)確測定生成氣體的體積，量氣裝置（虛線框內(nèi)）中的Y液體可以是.

a.CCI4b.H2Oc.NH4cl飽和溶液d.植物油

（4）用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有（選下列儀器的編號）。

a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯

（方案ii）乙同學(xué)按以下步驟測定樣品中A1N的純度（流程如下圖）。

樣品_過量NaOH海液［濾液及］一過■、洗滌

（OT1g）①過濾、OF洗滌液I②③HT1敏燒固體

含雜質(zhì)C等一灌渣（E8）

⑸步驟②的操作是

(6)實驗室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有等。

(7)樣品中A1N的純度是(用含mi、m2、m3表示)。

(8)若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”。)

20、亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學(xué)小組設(shè)計實驗制備亞氯酸鈉，并進(jìn)行雜質(zhì)分析。

實驗I按圖裝置制備NaCKh晶體

已知：①C1O2為黃綠色氣體，極易與水反應(yīng)。

②NaCICh飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2?3H2O晶體,高于38℃時析出NaClO2晶體,溫度高于60℃時NaClCh

分解生成NaCICh和NaCL

(1)裝置A中b儀器的名稱是一；a中能否用稀硫酸代替濃硫酸(填“能”或“不能”)，原因是。

(2)A中生成C1O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為一。

(3)C中生成NaCICh時H2O2的作用是;為獲得更多的NaClCh,需在C處添加裝置進(jìn)行改進(jìn)，措施為。

(4)反應(yīng)后，經(jīng)下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaCKh晶體，請補(bǔ)充完善。

i.55°C時蒸發(fā)結(jié)晶ii.ii.用40℃熱水洗滌iv.低于60℃干燥，得到成品

實驗H樣品雜質(zhì)分析

(5)上述實驗中制得的NaCICh晶體中還可能含有少量中學(xué)常見的含硫鈉鹽，其化學(xué)式為一，實驗中可減少該雜質(zhì)

產(chǎn)生的操作(或方法)是——(寫一條)。

21、PTT是一種高分子材料,具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用。其合成路線

可設(shè)計為:

Qi；OH

HP偈化MIL?化綱

611ttlM

CHCHOC>H?O：

及IS②反應(yīng)③CHrOH修團(tuán)"E

B

D反應(yīng)⑤

KMnOaCW)

HJC.

反應(yīng)④

KMnO?(H*)

已知:-COOH

(1)B中所含官能團(tuán)的名稱為,反應(yīng)②的反應(yīng)類型為o

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為o

(3)寫出PTT的結(jié)構(gòu)簡式?

(4)某有機(jī)物X的分子式為C4H60,X與B互為同系物，寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式________。

(5)請寫出以CH2=CH2為主要原料(無機(jī)試劑任用)制備乙酸乙酯的合成路線流程圖(須注明反應(yīng)條件)。(合成路

線常用的表示方式為：A器器TB……器葬》目標(biāo)產(chǎn)物)------------

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

A.常溫下，未加鹽酸的氨水的Jgc水(H+)=1L則該溶液中水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-Umol/L,溶液中

IO*10-3xl0-3

35

c(OH)=-------mol/L=10'mol/L,c(NH3?H2O)-0.1mol/L,Kb(NH3?H2O)=——U——J=----------------=lxl0-,A錯

-3

IOC(NH3-H2O)0.1

誤；

B.當(dāng)-Ige水(H+)最小時，HC1與氨水恰好完全反應(yīng)，所以b點NaOH溶液體積為20.00mL,B正確；

C.N點水電離出的H+濃度最大，溶液呈中性，R點堿過量，溶液呈堿性。Q點溶質(zhì)為HC1和NHQl,溶液呈酸性，C

錯誤；

D.R點氨水略過量，R—N加HC1消耗一水合氨，促進(jìn)水的電離；N—Q加HCL酸過量，抑制水的的電離，所以R

到N、N到Q所加鹽酸體積不相等，D錯誤；

故合理選項是B。

2、B

【解析】

A項，該化合物分子中含有峻基、醇羥基、酸鍵和碳碳雙鍵4種官能團(tuán)，故A項錯誤;

B項，該物質(zhì)中含有竣基和羥基，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故B項

正確；

C項，分枝酸中只有竣基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，一個分子中含兩個較基，故lmol分枝酸最多能與2molNaOH

發(fā)生中和反應(yīng)，故C項錯誤；

D項，該物質(zhì)使澳的四氯化碳溶液褪色的原理是澳與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，而是使酸性高鎰酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧

化反應(yīng)，原理不同，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

【點睛】

本題考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，包含了通過分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式，判斷有機(jī)化合物的官能團(tuán)、反應(yīng)類型

的判斷、有機(jī)物的性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。

3、C

【解析】

由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽，可確定Y為O元素，由于X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元

素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，可確定ZXY3是NaNCh,而不是MgCCh;W是Cl元素，排除

Si或S元素，結(jié)合已有的知識體系可推出這兩種鹽為：NaNCh、NaClO4,X、Y、Z、W分別是N、O、Na、CL據(jù)

此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl元素，

A.電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑：r(CD>r(N3

")>r(O2-)>r(Na+),A項錯誤；

B.因非金屬性：N<O,故最常見氫化物的穩(wěn)定性：X<Y,B項錯誤；

C.Z2Y2為過氧化鈉，其中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C項正確；

D.HWY分子為HC1O,其中C1和O原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤；

答案選C。

4、D

【解析】

A.由信息可知，MnO4-氧化cr為C12,a元素化合價由-1價升高為0價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成

ImolCh.轉(zhuǎn)移電子為2mol,選項A正確；

B.由元素化合價可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，漠離子末被氧化，根據(jù)電子得失守恒2n(CI2)=n(Fe2+),即

第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cb與FeBn的物質(zhì)的量之比為1：2,選項B正確；

C.反應(yīng)中KMnO4-M11SO4,Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，

生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，選項C正確；

D.氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnOr>C12,由②可知氧化性CL>Fe3+,由②可知Fe3+不能

氧化Br，，氧化性Bn>Fe3+,選項D錯誤。

答案選D。

5、D

【解析】

C3H8中含有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子數(shù)目，再利用-OH原子團(tuán)替換H原子，判斷屬于醇的同分異構(gòu)體，C3H80只

有一種酸的結(jié)構(gòu)，即甲乙醛，據(jù)此分析解答。

【詳解】

c3H8分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一羥基代物有2種分別為：CH3cH2cH20H和CH3CH(OH)CH3,C3H8O

只有一種酸的結(jié)構(gòu)，即甲乙觥，故C3H80的同分異構(gòu)體數(shù)目為3。

A.C3H6可以為丙烯和環(huán)丙烷，具有2種結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體數(shù)目不相同，故A不選；

B.C4H8可以為1-丁烯、2-丁烯、2-甲基工丙烯和環(huán)丁烷以及甲基環(huán)丙烷等，具有5種同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體數(shù)目

不相同，故B不選；

c.C6H4a2可以是由苯環(huán)經(jīng)過二氯取代生成的產(chǎn)物，有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體，另外還可以是含有碳碳雙鍵以及

三鍵的物質(zhì)，故有大于3種同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體數(shù)目不相同，故C不選；

D.C5H12有3種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷和新戊烷，同分異構(gòu)體數(shù)目相同，故D選；

故選D。

6、C

【解析】

A選項，明磯是兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽，小蘇打是一種陽離子和一種陰離子組成的鹽，因此都不能稱為混

鹽，故A錯誤；

B選項，在上述反應(yīng)中，濃硫酸化合價沒有變化，因此濃硫酸只體現(xiàn)酸性，故B錯誤；

C選項，CaOCL中有氯離子和次氯酸根，一個氯離子升高一價，生成一個氯氣，因此每產(chǎn)生ImolCL,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

NA,故C正確；

D選項，CaOCb中含有鈣離子、氯離子、次氯酸根，因此ImolCaOCL共含離子數(shù)為3NA,故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【點睛】

讀清題中的信息，理清楚CaOCb中包含的離子。

7、C

【解析】

體積分?jǐn)?shù)是75%的酒精殺菌消毒效果最好，A錯誤；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通過煤的干儲得到苯、甲苯和粗

氨水等，B錯誤；飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分層析出，且能除去乙酸，C正確；淀粉和纖維素通式

相同但聚合度不同，不屬于同分異構(gòu)體，D項錯誤。

8、C

【解析】

W元素在短周期元素中原子半徑最大，有原子半徑遞變規(guī)律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序數(shù)最小，是

H元素，X、Y兩種元素的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和均為0,Y是C元素，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩

種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。

【詳解】

A.酸性：H2YO3<H2QO3,碳酸小于亞硫酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的含氧酸，故不能得出非金屬性碳

小于硫元素，故A錯誤；

B.X與W形成的化合物是NaH,H元素沒有滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C.X與Y形成的化合物是各類崎，只含有共價鍵，故C正確；

D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽有Na2sCh,Na2sO4,Na2s2O3等，故D錯誤；

故選：Co

9、B

【解析】

A.含ImolH2sO4的濃硫酸和足量的鋅先發(fā)生反應(yīng)：2H2s04（濃）+Zn=ZnSO4+SO2f+2H2。，該反應(yīng)中消耗ImolH2sO4,

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,硫酸濃度下降后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t，該反應(yīng)中消耗ImolH2so4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,

則含ImolH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于NA和2NA之間，A錯誤；

B.常溫下lL0.1mol?LrNH4NO3溶液中含有錢離子、一水合氨分子以及硝酸根離子，因為N元素守恒，所以氮原子

總數(shù)為0.2NA,B正確；

C.1摩爾己烷分子含19NA對共用電子，然而標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷呈液態(tài)，2.24L己烷分子物質(zhì)的量并不是Imol,故C錯

誤；

D.該原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過NA個電子時，則正極放出H2的物質(zhì)的量為0.5mol,但是不知道溫度和壓強(qiáng)條件，故體積

不一定為11.2L,D錯誤；

答案選B。

【點睛】

C、D容易錯，往往誤以為Imol物質(zhì)的體積就是22.4L,換算時，一定要明確物質(zhì)是不是氣體，求氣體體積時一定要

注意氣體所處的狀態(tài)。

10、A

【解析】

A.因金屬性：Li<Rb,所以其堿性：LiOH<RbOH,A項正確；

B.相同溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，所以溶解度：Na2CO3>NaHCO3,B項錯誤。

C.因非金屬性：P>Si,所以熱穩(wěn)定性：PH3>SiH4,C項錯誤;

D.C2H50H分子之間能形成氫鍵，而C2H5sH分子之間只存在范德華力，因此沸點：C2H5OH>C2HsSH,D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題重點要準(zhǔn)確掌握元素周期律及金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，其中D項是學(xué)生的易錯點，要了解分子晶體中，若

存在氫鍵，則因氫鍵的影響沸點反常高；若無氫鍵，則相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，對應(yīng)的物質(zhì)沸點越高。學(xué)

生要準(zhǔn)確掌握這些化學(xué)基本功，學(xué)以致用。

11>B

【解析】

A.對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，可以比較Na與A1金屬性相對強(qiáng)弱，A項正確；

B.Na和AlCb溶液反應(yīng)，主要是因為鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化

鋁沉淀和氯化鈉，這不能說明Na的金屬性比鋁強(qiáng)，B項錯誤；

C.金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)，可用于比較Na與A1金屬性相對強(qiáng)弱，C項正確；

D.A1CL的pH小，說明鋁離子發(fā)生了水解使溶液顯堿性，而氯化鈉溶液呈中性，說明氫氧化鈉為強(qiáng)堿，氫氧化鋁為弱

堿，所以能比較Na、Al金屬性強(qiáng)弱，D項正確；

答案選B。

【點睛】

金屬性比較規(guī)律：

1、由金屬活動性順序表進(jìn)行判斷：前大于后。

2、由元素周期表進(jìn)行判斷，同周期從左到右金屬性依次減弱，同主族從上到下金屬性依次增強(qiáng)。

3、由金屬最高價陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷，一般情況下，氧化性越弱，對應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng)，特例，三價鐵的氧

化性強(qiáng)于二價銅。

4、由置換反應(yīng)可判斷強(qiáng)弱，遵循強(qiáng)制弱的規(guī)律。

5、由對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來判斷，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。

6、由原電池的正負(fù)極判斷，一般情況下，活潑性強(qiáng)的作負(fù)極。

7、由電解池的離子放電順序判斷。

12、B

【解析】

向體積均為50.0mL的由Ct與BF組成的混合溶液和由與r組成的混合溶液中滴加O.lOmolL1的AgNCh溶液，根

據(jù)溶度積數(shù)據(jù),CI-與r組成的混合溶液中r先沉淀,cr與組成的混合溶液中Br先沉淀，由圖象可知當(dāng)加入25mLAgNO3

溶液時r和Br-分別反應(yīng)完，當(dāng)加入65mLAgNO3溶液時反應(yīng)完，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A、由于Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),因此當(dāng)開始沉淀時，濃度應(yīng)該更小，縱坐標(biāo)值應(yīng)該更大，故X-表示匕故A錯誤；

B、由圖象可知，當(dāng)?shù)味–1-與I-組成的混合溶液時，當(dāng)加入25mLAgNO3溶液時r反應(yīng)完，

n(r)=0.025LXO.lOmobL^O.OOlSmol；當(dāng)力口入65mLAgNCh溶液時CT反應(yīng)完，即CT反應(yīng)完消耗了40mLAgNC)3溶

液，n(CD=0.04LxO.lOmolL1=0.004moL混合溶液中n(CT)：n(I)=0.004mol:0.0025mol=8：5,故B正確;

C、由溶度積可知，滴定過程中首先沉淀的是AgL故C錯誤；

D、由圖象可知，當(dāng)?shù)稳階gNO3溶液25mL時，與Br組成的混合溶液中c(Ag+)<7xlO-7mo].L-i,故D錯誤。

答案選B。

13、C

【解析】

n(S)=3.2g-r32g/mol=0.1mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)=21=0.2mol,則n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol,

'3-2

所以n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=l：1,以此解答該題。

【詳解】

A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCh的物質(zhì)的量為0.4mol,根據(jù)C1原子守恒可得c(HCl)=2義尸111。1=8.0mol/L,A錯誤；

B.由以上分析可知，該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比n(Fe2+)：n(Fe3+)=l：bB錯誤；

C.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2S)=』n(HCl)=n(FeC12)=0.4mol,V(H2S)=0.4molx22.4L/mol=8.96L,C正確；

2

D.FexS中n(S)=0.1mol+0.4moi=0.5mol,n(Fe)=0.4moL所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8,所以x=0.8,D錯誤。

故合理選項是Co

14、C

【解析】

由電離常數(shù)可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、體積均為V。的兩種酸溶液中，醋

酸的物質(zhì)的量比亞硝酸大。

【詳解】

A.相同pH的弱酸加水稀釋，酸性越強(qiáng)的酸，pH變化越大，所以曲線I代表CH3COOH溶液，正確；

B.從圖中可以看出，溶液的pHb點小于c點，說明c(H+)b點比c點大，c(OH)c點比b點大，從而說明溶液中水的電

離程度c點比b點大，正確；

C.相同體積a點的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大，分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2-)<n(CH3CO(T),錯

誤；

D.由c點到d點，弱酸的電離常數(shù)和水的電離常數(shù)都不變，所以Kw/Ka不變，即c(HA』c(°H)保持不變,正確。

c(A-)

故答案為Co

15、D

【解析】

根據(jù)題目可以判斷，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g[T,則YM的相對分子質(zhì)量為17形成的

化合物為NH3,M為H元素，Y為N元素；X與Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，

故X為C元素，Z為O元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的工，W為Na元素。

2

【詳解】

A.簡單離子半徑從大到小為Y3>X*>M+>W+,A錯誤；

B.W2Z2為Nazth,其陰陽離子個數(shù)之比為2:1,B錯誤；

C.NaH與水發(fā)生反應(yīng)，方程式為NaH+H2O=NaOH+H2f,轉(zhuǎn)移lmol電子，C錯誤；

D.四種元素形成的化合物可能為NH4HCO3,含有離子鍵，D正確；

故選D。

16、B

【解析】

A.1個水分子能與周圍的分子形成4個氫鍵，1個HF分子只能與周圍的分子形成2個氫鍵，所以相同壓強(qiáng)下H2O的

沸點高于HF的沸點，故A不選；

B.NIL與BF3可以形成配位鍵從而形成NHJBF3,與氫鍵無關(guān)，故B選；

C.羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)分子與水分子之間形成氫鍵，破壞了蛋白質(zhì)的螺旋結(jié)構(gòu)，所以羊毛制品水洗再曬

干后變形，故C不選；

D.CH3coe%中O原子電負(fù)性很大且含孤電子對，與水分子中氫原子形成氫鍵，所以二者可以完全互溶，故D不選;

故答案為B?

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、氨基、濱原子CI3H18O2-丁烯醛先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸

化，再滴入溟水(或酸性高鎰酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵取代反應(yīng)；，人"川『一’入CHQH5

NH

OH

Qi..OH?,,,,淑H：S(A

CHCHAHZCHCH?！狢H,CH-<HCH()CH.-CH-CH-CHO

【解析】

NH02

A

【詳解】

(1)B含有氨基和濱原子2種官能團(tuán)，E的分子式為：Ci3Hl80,故答案為：氨基、濱原子；G3Hl80;

⑵巴豆醛(CH3-CH=CH-CHO)的系統(tǒng)命名為2-丁烯醛，分子中除碳碳雙鍵外還有醛基，不可直接用酸性高鎰酸鉀或漠

水檢驗，可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液將醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高鎰酸鉀溶液或濱水檢驗，故答案為:

2-丁烯醛；先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸化，再滴入濱水(或酸性高鎰酸鉀溶液)

褪色，證明含碳碳雙鍵；

(3)A到B,氨基鄰位C上的H被Br取代，E中的苯環(huán)、攜基均能和氫氣加成，反應(yīng)的方程式為：

<>11，故答案為：取代反應(yīng)；

NH>

(4)A為勺，比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有兩種情況，第一種情況：含2個側(cè)鏈，1個為-CH3,另1個為-NH2,

位于鄰、間、對位置，共3種，第二種情況：側(cè)鏈只有一個，含C-N,苯環(huán)可與C相連，也可與N相連，共2種，綜

NH,

上所述，比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有5種，核磁共振氫譜為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為：|/,故答案為:

Y

CH

NH

CH

(5)原料為乙醇，有2個C,產(chǎn)物巴豆醛有4個碳，碳鏈增長，一定要用到所給信息的反應(yīng)，可用乙醇催化氧化制備乙

醛，乙醛發(fā)生信息所列反應(yīng)得到羥基醛，羥基醛發(fā)生醇的消去反應(yīng)得巴豆醛，流程為：

OH

()11濃117),故答案為：

(H(11()11—>(,11(HO—?CII(11—(11(11()--->CH—CH—CI1—(11()

OH

Cu....OH..I............................濃H：SO1

CHCH,()H—r*CHCHO—>CHCH—CH.CHO—；~>CH—CH-CH—CH()

18、碳碳雙鍵、醛基氧化反應(yīng)

CHEHMH+照照黑或黑H警'冷照+H2O

CH：=CH-COOCHiOiCHiCHi^CH；

CH2cH3

4CH2=CH-CH2-COOHCH2=C(CH3)-COOH>

CH；

禽產(chǎn)C，0H、*L=<40GH）蒸儲

【解析】

B的分子式為C3H40,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含一CHO,ImolB最多與2m0IH2反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO；

B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與C8H"OH發(fā)生酯化反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；C8H*OH分子中只有

一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCCh反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫,

2cH',E的結(jié)構(gòu)簡式為ReCM—\Ecu；F的分

C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡式為

CH3CH2CH2CH2CHCH2OHCH2=CH-COOCH;CHCH2CH;CH;CH；

子式為C6H60,F為「I,F與（CH3）2s04、NaOH/HO反應(yīng)生成G,G的分子式為CHsO,G不能與NaOH

227

HO、

溶液反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為砥,G與B。、CH3COOH反應(yīng)生成J,J的分子式為C7H7（）Br,核磁共振圖譜

顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結(jié)構(gòu)簡式為砥/0^二根據(jù)題給反應(yīng)，E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2cH3

彳yCHnCH-COOCHzGcH2cH2cH2cH3；據(jù)此分析作答。

CHsO^J

【詳解】

B的分子式為C3H40,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含一CHO,ImolB最多與2molH?反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO；

B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與C8HwOH發(fā)生酯化反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有

一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCCh反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫,

23

CH17OH的結(jié)構(gòu)簡式為,E的結(jié)構(gòu)簡式為I；F的分

8CH=CH-COOCHCHCHCH2CHCH

CH3CH;CH;CH2;:;;3

,F與(CH3)2sO4、NaOH/IhO反應(yīng)生成G,G的分子式為C7H8。，G不能與NaOH

子式為C6H6。，F(xiàn)為O

溶液反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G與Bn、CH3coOH反應(yīng)生成J,J的分子式為C7H7(5Br,核磁共振圖譜

CH3

顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)題給反應(yīng)，E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2cH3

CH=CH-COOCH&CHzCH2cH2cH3.

9

CH；

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO,所以B中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH,所以B—D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。

(3)D與C8HI7OH反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為

CH2CH3

CH2CH3儂H：SO4

CH=CHCOOH++H2O

2CH2=CH-COOCH2CHCH2CH2CH2CH3°

CH3cH2cHlc：CHCH:OH

(4)根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡式為,K的結(jié)構(gòu)簡式為CH=CH-COOCH2CHCH2CH2CH2CH3o

CH3

CH；

(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH,D的相對分子質(zhì)量為72,X比D的相對分子質(zhì)量多14,X與D互為同系物,

所以X比D多1個“CH2”，符合題意的X的同分異構(gòu)體有：CH2=CH-CH2-COOH>CH2=C(CH3)-COOH,

001rb0GH，共4種。

(6)C8H"OH和E是互溶的液體混合物，所以用蒸儲法將C8HKOH除去，精制得E。

19、f(g)fg⑴fCfdfi濃硫酸吸收CO防污染adbee通入過量CO2氣體增煙、泥三

角(玻璃棒寫與不寫都對)':?~〃或一J~"％偏高

10m,m,

【解析】

⑴利用裝置B制備氮氣，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮氣通過裝置C和鋁發(fā)生

反應(yīng)生成A1N,通過裝置A避免A1N遇到水蒸氣反應(yīng)，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳；

⑵根據(jù)A裝置的作用分析判斷A裝置內(nèi)的X液體，根據(jù)CO有毒，會污染空氣解答；

⑶根據(jù)測定的氣體為NH3,結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答；

(4)根據(jù)排液體量氣法測定氣體體積選取裝置；

⑸樣品mig溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量mzg,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳

生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g,結(jié)合鋁元素守恒計算純度；

(6)實驗室中灼燒固體在生堪內(nèi)進(jìn)行，據(jù)此選擇儀器；

⑺氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量不變，碳轉(zhuǎn)化為濾渣，樣品mig溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏

鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量n)2g,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為

m3g,結(jié)合差量法計算純度；

(8)若在步驟③中未洗滌，則煨燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，結(jié)合⑺的計算結(jié)果表達(dá)式分析判斷。

【詳解】

⑴制備過程是利用裝置B制備氮氣，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮氣通過裝置C

和鋁發(fā)生反應(yīng)生成A1N,通過裝置A避免A1N遇到水蒸氣反應(yīng)，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳，氮氣氣流方向?qū)?/p>

各個儀器接口連接順序：e-CTdTf(g)Tg⑴TC-d-i,故答案為f(g)-g(f)-CTdTi；

(2)A裝置內(nèi)的X