河南省洛陽市、許昌市2023-2024學年高考化學一模試卷含解析

河南省洛陽市、許昌市2023-2024學年高考化學一模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、已知A、B、C、D、E為常見的有機化合物，它們之間的轉化關系如圖所示。其中A只由碳、氫兩種元素組成，

其產量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平。下列推斷正確的是（）

A.甲烷中混有少量A,可用酸性高鎰酸鉀溶液除去

B.物質C可以和NaHCCh溶液反應生成CO2

C.物質E的酯類同分異構體還有3種

D.B+D-E的化學方程式為：CH3COOH+CHOHM^+CH3COOC2H5

25△

2、下列關于有機化合物的說法正確的是（）

A.除去苯甲酸中少量硝酸鉀可以用重結晶法

B.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，證明甲基活化了苯壞

C.不能用水鑒別苯、澳苯和乙醛

D.油脂的皂化反應屬于加成反應

3、25C時，HCN溶液中CN和HCN濃度所占分數（a）隨pH變化的關系如圖所示，下列表述正確的是（）

A.Ka（HCN）的數量級為10-9

B.O.lmoVLHCN溶液使甲基橙試液顯紅色

C.1L物質的量都是O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中c（HCN）＞c（CN-）

D.O.lmol/LNaCN溶液的pH=9.2

4、下列離子方程式書寫正確的是（）

A.用酸化的H2O2氧化海帶灰浸出液中的碘：2r+H2O2=l2+2OH-

+3+

B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2+2

C.NaHSCh溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4i+2H2O

2

D.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO3+H2O

5、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測，下

列說法不正確的是

旗子交換收

餓處用靜液晶M求解

+

A.該電池的負極反應式為:CH3cH20H+3H2O-12e-=2co2T+12H

B.該電池的正極反應式為:(h+4e-+4H+=2H2。

C.電流由02所在的伯電極經外電路流向另一電極

D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

6、腦啡肽結構簡式如圖，下列有關腦啡肽說法錯誤的是

CH3

CH-CH

OH3

I

CH2

I

NH2-C-OO-NH-C-CO-NH-C—CO-NH-C-OO-NH-C-COOH

AAi%

H2N-CH-COOH

A.一個分子中含有四個肽鍵B.其水解產物之一的分子結構簡式為

C.一個分子由五種氨基酸分子縮合生成D.能發(fā)生取代、氧化、縮合反應

7、下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

8、下列說法中正確的是()

A.2019年，我國河南、廣東等許多地方都出現了旱情，緩解旱情的措施之一是用澳化銀進行人工降雨

B.“光化學煙霧”“臭氧層空洞”“溫室效應”“硝酸型酸雨”等環(huán)境問題的形成都與氮氧化合物有關

C.BaSO4在醫(yī)學上用作透視領餐，主要是因為它難溶于水

D.鈉、鎂等單質在電光源研制領域大顯身手，鈉可以應用于高壓鈉燈，鎂可以制造信號彈和焰火

9、使用下列試劑或進行下列操作，能達到相應實驗目的的是

實驗目的試劑或實驗操作

A制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸

B證明Al(OH)3,具有兩性O.lmol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發(fā)

證明Na2(h與H2O的鍵能之和小于生成的用脫脂棉包裹適量Na2(h后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃

D

NaOH與氧氣的鍵能之和燒

A.AB.BD.D

10、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的吸收液用三室膜電解技術處理，原理如圖所示.下列說法錯誤的是

A.電極a為電解池陰極

B.陽極上有反應HSO3二2e-+H2O=SO42-+3H+發(fā)生

C.當電路中通過Imol電子的電量時，理論上將產生0.5molH2

D.處理后可得到較濃的H2sO4和NaHSCh產品

11、對于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是

A.電子所在的電子層B.電子的自旋方向

C.電子云的形狀D.電子云的伸展方向

12、下列有關酸堿滴定實驗操作的敘述錯誤的是()

A.準備工作：先用蒸儲水洗滌滴定管，再用待測液和標準液洗滌對應滴定管

B.量取15.00mL待測液：在25mL滴定管中裝入待測液，調整初始讀數為10.00mL后，將剩余待測液放入錐形瓶

C.判斷滴定終點：指示劑顏色突變，且半分鐘內不變色

D.讀數：讀藍線粗細線交界處所對應的刻度，末讀數減去初讀數即反應消耗溶液的體積

13、共價化合物分子中各原子有一定的連接方式，某分子可用球棍模型表示如圖，A的原子半徑最小，C、D位于同周

期，D的常見單質常溫下為氣態(tài)，下列說法正確的是()

A.B的同素異形體數目最多2種

B.A與C不可以形成離子化合物

C.通過含氧酸酸性可以比較元素B和C的非金屬性

D.C與D形成的陰離子CD2-既有氧化性，又有還原性

14、一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2C02(g)^^CH2=CH2(g)+4H20(g)；已知溫度對CO?的平衡轉化率和催化劑催化效

率的影響如圖，下列說法不正確的是()

A.該反應的逆反應為吸熱反應

B.平衡常數：KM>KN

C.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D.當溫度高于250°C,升高溫度，催化劑的催化效率降低

15、下列判斷正確的是()

A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定原溶液中有CL存在

B.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定原溶液中有CO32-存在

C.加入稀鹽酸酸化的BaCE溶液，生成白色沉淀，可確定原溶液中有SO4z-存在

D.通入CL后，溶液由無色變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后，溶液變藍，可確定原溶液中有I-存在

16、有機物M是合成某藥品的中間體，結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是

A.用鈉可檢驗M分子中存在羥基

B.M能發(fā)生酯化、加成、氧化反應

C.M的分子式為C8H8。4

D.M的苯環(huán)上一硝基代物有2種

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某有機物F(HkO^Y°\/)在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應用，工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B

0

為基本原料制備F的路線圖如下：

r人稀NaOH溶液

已知：RCHO+CH3CHO,>RCH=CHCHO

△

⑴乙烯生成A的原子利用率為100%,則X是(填化學式)，F中含氧官能團的名稱為o

(2)E-F的反應類型為,B的結構簡式為,若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是。

(3)寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式：。

(4)E的同系物G比E多一個碳原子，G有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有種

①能發(fā)生水解反應、銀鏡反應且Imol該物質最多可還原出4molAg

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應

③分子中沒有甲基，且苯環(huán)上有2個取代基

⑸以乙烯為基本原料,設計合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線:(其他試劑任選)。

18、［化學一一選修5：有機化學基礎］環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并

升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝

聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：

⑥回

回答下列問題：

(DC的化學名稱為_______________________

(2)F中含氧官能團的名稱為

⑶H的分子式為_________________________

(4)反應①的反應類型為,反應④的化學方程式為

(5)M為的同分異構體，能與NaHCCh溶液反應產生氣體，則M的結構共有種____(不考慮立體異構)；其中

Hr1

iHNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結構簡式為

(6)利用Wittig反應，設計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：。

19、氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設計如下兩種方案在實驗室制

備氯化亞銅。

方案一：銅粉還原CuSCh溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2C「ui[Cua3]2-(無色溶液)。

(1)步驟①中發(fā)生反應的離子方程式為

(2)步驟②中，加入大量水的作用是o

(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________-

方案二：在氯化氫氣流中加熱CuCb?2H2O晶體制備，其流程和實驗裝置(夾持儀器略)如下:

請回答下列問題：

(4)實驗操作的先后順序是a-—--e(填操作的編號)

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.點燃酒精燈，加熱

c.在“氣體入口”處通入干燥HCld.熄滅酒精燈，冷卻

e.停止通入HCL然后通入N2

⑸在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是o

⑹反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發(fā)現其中含有少量的CuCL雜質，請分析產生CuCL雜質的原因

⑺準確稱取0.2500g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFeCb溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe(SC>4)2溶液。有關化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl\

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,計算上述樣品中CuCl的質量分數是%(答案保留4位有效數字)。

20、四濱乙烷(CHBn-CHBn)是一種無色透明液體，密度2.967g/mL,難溶于水，沸點244°C,可用作制造塑料的有

效催化劑等。用電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和B。等為原料制備少量四漠乙烷的裝置(夾持裝

置已省略)如圖所示。

⑴裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應：CaC2+2H2O-Ca(OH)2+HC三CHJ為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和

食鹽水代替水外，還可采取的措施是o

(2)裝置B可除去H2S、P%及ASH3,其中除去PH3的化學方程式為(生成銅、硫酸和磷酸)。

(3)裝置C中在液澳液面上加入一層水的目的是；裝置C中反應已完成的現象是；從裝置C反應后

的體系得到并純化產品，需要進行的操作有。

(4)一種制備Caio(P04)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Cai0(PO4)6(OH)2i+18H2Oo請設計用裝置A得到的石灰乳

等為原料制備Caio(P04)6(OH)2的實驗方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，,在100℃

烘箱中烘干lh。

已知：

①Caio(P04)6(OH)2中?比理論值為1.67o影響產品號比的主要因素有反應物投料比及反應液pH。

②在95C,pH對差比的影響如圖所示。

③實驗中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸儲水。

21、2019年諾貝爾化學獎由來自美、英、日的三人分獲，以表彰他們在鋰離子電池研究方面做出的貢獻，他們最早發(fā)

明用LiCoCh作離子電池的正極，用聚乙煥作負極?；卮鹣铝袉栴}：

⑴基態(tài)Co原子價電子排布圖為(軌道表達式)。第四電離能1(Co)比l4(Fe)小，是因為

⑵LiCl的熔點(605C)比LiF的熔點(848℃)低，其原因是.

(3)乙快(C2H2)分子中6鍵與兀鍵的數目之比為o

(4)鋰離子電池的導電鹽有LiBF4等，碳酸亞乙酯()是一種鋰離子電池電解液的添加劑。

①LiBF4中陰離子的空間構型是;與該陰離子互為等電子體的分子有-(列一種)

②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式有o

(5)Li2s是目前正在開發(fā)的鋰離子電池的新型固體電解質，其晶胞結構如圖所示，已知晶胞參數a=588pm。

①S2一的配位數為o

②設NA為阿伏加德羅常數的值，Li2s的晶胞密度為(列出計算式)gym，o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

其中A只由碳、氫兩種元素組成，其產量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，A為乙烯，B為乙醇，C為乙醛,

D為乙酸，E為乙酸乙酯。

【詳解】

A.甲烷中混有少量A,不能用酸性高鎰酸鉀溶液除去，乙烯與酸性高鎰酸鉀發(fā)生生成二氧化碳，引入新的雜質，故A

錯誤；

B.乙醛和NaHCCh溶液不反應，故B錯誤；

C.物質E的酯類同分異構體有甲酸正丙酯，甲酸異丙酯，丙酸甲酯3種，故C正確；

D.B+D-E的化學方程式為：CHCOOH+CHOH,+CHCOOCH+HO,故D錯誤。

325△3252

綜上所述，答案為C。

2、A

【解析】

A.硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，而苯甲酸的溶解度受溫度的影響變化較小，所以除去苯甲酸中少量硝酸鉀

可以用重結晶法，A正確；

B.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，是由于甲基被氧化變?yōu)榭⒒淄椴荒苁顾嵝愿哝勊徕浫芤和噬?，因而證明苯

壞使甲基變得活潑，B錯誤；

C.苯不能溶于水，密度比水小，故苯在水的上層；漠苯不能溶于水，密度比水大，液體分層，漠苯在下層；乙醛能夠

溶于水，液體不分層，因此可通過加水來鑒別苯、漠苯和乙醛，C錯誤；

D.油脂的皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，屬于取代反應，D錯誤；

故合理選項是Ao

3、C

【解析】

A.電離平衡常數只受溫度的影響，與濃度無關，取b點，c(HCN)=c(CN-),則有HCN的電離平衡常數表達式為

Ka=-~0——-=c(H+)=10-9-2,Ka(HCN)的數量級約為lor。，故A錯誤;

c(HCN)

B.HCN為弱酸，其電離方程式為HCN=iH++CN,弱電解質的電離程度微弱，可以認為c(H+)=c(CN)

c(HCN)=0.1mol-L-1,根據電離平衡常數，O.lmol?L^HCN溶液：)c(CN)=c(H)據。-嗎解得c(H+)=l()f5,

c(HCN)0.1

即pH=5.5,甲基橙：當pH<3.1時變紅，因此O.lmol?L-1HCN溶液不能使甲基橙顯紅色，故B錯誤；

C.CN-水解平衡常數由1=4藝="==10-4>%=10-1。，即CPT的水解大于HCN的電離，從而推出1L物質的量都是

KaIO"

O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN-)<c(HCN),故C正確；

D.根據CM水解平衡常數，得出：式?！?c);加一汽c(OH-)=l(p2.5,oH=2.5,則pH=11.5,故D

p

c(CN-)0.1

錯誤；

答案：Co

4、C

【解析】

A.酸性環(huán)境不能大量存在OH,A錯誤；

B.I-具有還原性，與Fe3+會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；

C.反應符合事實，遵循離子方程式中物質拆分原則，C正確；

D.NH4\HCO3-都會與OH一發(fā)生反應，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項是Co

5、A

【解析】

A.由圖示可知，呼氣時進去的是CH3cH20H出來的是CH3coOH,負極的電極反應式為CH3cH2(汨-41十

+

H2O===CH3COOH+4H,A錯誤；

B.氧氣由正極通入，酸性條件下生成H2O,B正確；

C.電流由正極流向負極，c正確；

D.酒精含量高，轉移的電子數多，電流大，D正確。

答案選A。

6、C

【解析】

A.肽鍵為-CO-NH-,腦啡肽含有4個，A項正確；

H2N-CH-COOH

B.第四位的氨基酸為一比1?,15項正確；

C.第二位和第三位的氨基酸相同，一個分子由四種氨基酸分子縮合生成，C項錯誤；

D.腦啡肽存在竣基和氨基，可以反生取代和縮合反應，可以發(fā)生燃燒等氧化反應，D項正確；

答案選C。

7、C

【解析】

電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的AI2O3）制得；

熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有（C、CO,H2等）；

熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。

【詳解】

A.Fe用熱還原法冶煉，故A不選；

B.Cu用熱還原法冶煉，故B不選；

C.Mg的性質很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故C選；

D.Pt用熱分解法冶煉，故D不選；

故答案選C?

8、D

【解析】

A.用碘化銀進行人工降雨，而不是漠化銀，故A錯誤；

B.“溫室效應”與二氧化碳有關，與氮氧化合物無關，故B錯誤；

CBaSO4在醫(yī)學上用作透視領餐，主要是因為它難溶于酸，故C錯誤；

D.因為鈉發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，則鈉可以應用于高壓鈉燈，鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，則鎂可以制造信號彈

和焰火，故D正確；

綜上所述，答案為D。

9、D

【解析】

A.稀硝酸具有強氧化性，與鋅粒反應不會生成氫氣，達不到實驗目的；

B.氫氧化鋁不與弱堿反應，而氨水不能溶解氫氧化鋁，達不到實驗目的；

C.除去酒精中少量的水，加入適量CaO后，CaO會與水反應生成沸點較高的氫氧化鈣，可利用蒸儲的方法得到酒精,

而不是蒸發(fā)操作，C項錯誤；

D.用脫脂棉包裹適量NazOz后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒，說明該反應為放熱反應，放熱反應的反應物的

鍵能之和小于生成物的鍵能之和，即證明NazCh與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和，D項正確；

答案選D。

【點睛】

反應熱的表達有宏觀與微觀兩種方式。第一種，反應熱=生成物的總能量-反應物的總能量；第二種，反應熱=反應物的

鍵能之和-生成物的鍵能之和，學生要理解反應的實質。

10、D

【解析】

A.從圖中箭標方向“Na+一電極a”，則a為陰極，與題意不符，A錯誤；

B.電極b為陽極，發(fā)生氧化反應，根據圖像“HSCh-和SCh”'向b移動，則b電極反應式HSO3--2e-+H2O=SO4*+3H+,

與題意不符，B錯誤；

C.電極a發(fā)生還原反應，a為陰極，故a電極反應式為2H++2e-=H2f,通過lmol電子時，會有0.5molH2生成，與題

意不符，C錯誤；

D.根據圖像可知，b極可得到較濃的硫酸，a極得到亞硫酸鈉，符合題意，D正確；

答案為D。

11、B

【解析】

排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級電子云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能

確定電子的自旋方向，故選B。

【點睛】

明確S軌道的形狀、以及無伸展方向是解題關鍵，排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級電子

云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能確定電子的自旋方向，據此分析。

12、B

【解析】

A、用待測液和標準液洗滌對應滴定管，避免待測液和標準液被稀釋而濃度減小引起較大誤差，故A不符合題意；

B、由于25mL滴定管中裝入待測液的體積大于25mL,所以調整初始讀數為10.00mL后，將剩余待測液放入錐形瓶，

待測液體積大于15.00mL,測定結果偏大，故B符合題意；

C、酸堿滴定時，當指示劑變色后且保持半分鐘內不變色，即可認為已經達到滴定終點，故C不符合題意；

D、滴定實驗中，準確讀數應該是滴定管上藍線的粗細交界點對應的刻度線，由于滴定管的0刻度在上方，所以末讀

數減去初讀數即反應消耗溶液的體積，故D不符合題意；

故選：Bo

13、D

【解析】

A的原子半徑最小，為氫原子，C、D位于同周期，C形成三個共價鍵，B形成4個共價鍵，C為N,B為C,D的常

見單質常溫下為氣態(tài)，D形成兩個共價鍵，D為O,然后分析；

【詳解】

A.根據分析，B為C,它的同素異形體有金剛石，石墨，CGO等，數目不是最多2種，故A錯誤；

B.N和H可以形成氫化錢，屬于離子化合物，故B錯誤；

C.通過最高氧化物對應的水化物的酸性比較元素C和N的非金屬性，不能比較含氧酸酸性，故C錯誤；

D.N與O形成的陰離子NO2-中，氮元素的化合價為+3,處于中間價態(tài)，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又

具有還原性，故D正確；

答案選D。

【點睛】

判斷出這種分子的結構式是關鍵，需要從題目中提取有效信息，根據球棍模型判斷出分子的結構。

14、C

【解析】

A、升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則升溫平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，故A正確；

B、升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則升溫平衡逆向移動，所以M點化學平衡常數大于N點，故B正確；

C、化學反應速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M),故C錯誤；

D、根據圖象，當溫度高于250℃,升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則催化劑的催化效率降低，故D正確；

故選C。

15、D

【解析】

A、在加HC1之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀,但是后面加上HCI中含有大量C1,所以不能確定

cr是原溶液里的還是后來加進去的，故A錯誤；

B、碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根遇到鹽酸，均會生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯誤；

C、若溶液中含有亞硫酸根，加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀，加稀鹽酸相當于存在了硝酸,亞硫酸根能被硝酸氧化成硫

酸根，會生成硫酸鋼沉淀，故C錯誤；

D、氯氣能將碘離子氧化為碘單質，碘水溶液為棕黃色，碘遇淀粉變藍色，故D正確；

綜上所述，本題應選D。

16、A

【解析】

A.分子中含有酚羥基、羥基、竣基，都能與鈉反應放出氫氣，不能用鈉檢驗M分子中存在羥基，故A錯誤;

B.分子中含有酚羥基能發(fā)生氧化反應，羥基、竣基能發(fā)生酯化，含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應，故B正確;

C.根據結構簡式，M的分子式為C8H8。4,故C正確;

D.M的苯環(huán)上一硝基代物有2種((;(),故D正確;

OH

OH

故選Ao

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、O2(酚)羥基、酯基取代反應(或酯化反應)SXLCHO'咖啡酸乙酯

+5NaOH*??t.+2NaCl+3H209CH2=CH2

「提斤CMCH。'二1CH3CH=CHCHO二一CH3CH=CHCOOH

【解析】

根據流程圖中有機物的結構式、分子式及反應條件分析各步反應的反應類型及產物；根據已知條件分析同分異構體的

種類；根據題干信息設計有機物合成路線。由C的結構簡式、反應信息知，A、B中均含有醛基，再結合乙烯與A的

轉化關系知，A是乙醛，B是呂H^LCHO”由C轉化為D的反應條件知，D為仁O^aCHCOOH，由E

的分子式、F的結構式及反應條件知,E為生dlHCOOH,由E、F之間的關系知Y是乙醇，由酯的命

名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；

【詳解】

由C的結構簡式、反應信息知，A、B中均含有醛基，再結合乙烯與A的轉化關系知，A是乙醛，B是［二

由C轉化為D的反應條件知，D為;二由E的分子式、F的結構式及反應條件知，E為

HoZl3—CH-CHCOOH，由E、F之間的關系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；

⑴乙烯生成乙醛，則X是02；F中含氧官能團的名稱為羥基、酯基；

(2)E-F的反應類型為酯化反應或取代反應；B的結構簡式為二二F的名稱是咖啡酸乙酯；

(3)D為:T：H=CH<QQH，與NaOH溶液反應的化學方程式：

+5NA0H

C|ZO-CH=CHC00HNa0=O-CH=CHC00Na+2NaCl+3H3O.

(4)由②得出分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有酚羥基；由①及分子中氧原子數目知分子中含有一個-CHO、一個HCOO-,

苯環(huán)上有2個官能團一定有-OH,還含有一CH2cH(CHO)OOCH-CH(CHO)CH2OOCH或一CH(OOCH)CH2cHO,

苯環(huán)上有3種不同的位置關系，故共有9種同分異構體；

(5)乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再轉化為2-丁烯醛，最后氧化為目標產物：CH2=CH2?--TCH3CHO

KMBOIIwill.A

CH3CH=CHCHO'CH3CH=CHCOOH.

【點睛】

本題難點是問題(4),應根據題中信息進行分析，遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應，說明G中含有苯環(huán)和酚羥基，能發(fā)生

水解反應，說明含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，Imol該物質最多還原出4moiAg,說明酯基為HCOO-,

分子不含有甲基，且苯環(huán)上有2個取代基，取代基的位置為鄰間對三種，然后根據官能團位置異構進行分析。

18、對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)酯基、酸鍵Cl3Hl403cl2加成反應

COOHBr

H。-CH+-/期oxO^+HBr12II

Bi-CH,-C—CH、HC—O-€H-COOH

I33I2

CH3CH3

十?

0go畔8需Q

【解析】

A(HO)與HCHO在堿性條件下發(fā)生加成反應生成B(HOCH,OH)；B氧化生成C

(HO-^^-CHO)；C生成D(HO—D與發(fā)生取代反應生成E()

和HBr；E環(huán)化生成F();F酸性條件下水解生成H(

分析。

【詳解】

(1)C為HO-^^-CHO,命名為對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛);

答案：對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)

(2)F為,F中含氧官能團為酯基、醴鍵;

答案：酯基、酸鍵

(3)H為由結構簡式可知，H的分子式為Cl3Hl式)3。2；

答案：C13H14O3C12

(4)反應①為加成反應，反應④為取代反應，產物中還有HBr,化學方程式為

H°—/巫f『0^+HBr；

+HBr

答案：加成反應H0Y^+BE4-4Gxe'

BrBr

（5）M為的同分異構體，滿足條件的M的結構簡式為HC—CH—CH—CH.,、乩C-k-COH,、

COOHCOOH

中中

IIBrIBIr

H2C—<?H2—CH—€H.,>H1—CH?CH?—CH2>H2C—CH—CH2—CH.,>H,,C—C—CH2CH.,、

COOHCOOHCOOHCOOH

BrBrBrCOOHBrCOOH

|II?.T??

H,C—CH—CH—CH,>HiC—CH|—CHs—CHz、H3G—C|—CHJ—COOH、HjCCIHCHi、Br—CHj—CI--CHs

COOHCOOHCHaCH,CH,

BIrCIOOH

H,C—CH—CH-COOH共12種;其中】HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6:2:1的結構簡式為BrCH-O-CH,

I2I3

CH.,CH,

BIr

H,C—CI—CH^COOH;

CH3

COOHBr

答案：12種Br—CHi-G—CH,>HC—C-CH-COOH

|312

CHaCH3

(6)根據題干信息①②③可得出合成路線，由環(huán)己烷為原料制備(二)一的合成路線為

。嘉0-『5您00得O；

答案：。嘉受8,。

【點睛】

第⑤小題尋找同分異構體為易錯點，可以分步確定：①根據同分異構體要求可知存在兩個官能團-COOH、-Br②確定

碳鏈種類③將兩個官能團-COOH、-Br采用定一移一法確定同分異構體種類。

2+2

19、Cu+Cu+6Cr=2[CuCl3]-稀釋促進平衡CuCl(白色)+2Cr=[CuC13]，無色溶液)逆向移動，生成CuCl

CuCl在潮濕空氣中被氧化cbd先變紅后褪色加熱時間不足或溫度偏低97.92

【解析】

2+2

方案一：CuSO4,Cu在NaCl、濃鹽酸存在條件下加熱，發(fā)生反應：Cu+Cu+6C1=2[CuCI3],過濾除去過量的銅粉,

然后加水稀釋濾液，化學平衡CuCl(白色)+2Cr=[CuC13]*(無色溶液)逆向移動，得到CuCl沉淀，用95%的乙醇洗

滌后，為防止潮濕空氣中CuCl被氧化，在真空環(huán)境中干燥得到純凈CuCl；

方案二：CuCb是揮發(fā)性強酸生成的弱堿鹽，用CuCLDIhO晶體在HC1氣流中加熱脫水得到無水CuCL,然后在高于

300℃的溫度下加熱，發(fā)生分解反應產生CuCl和CL。

【詳解】

⑴步驟①中CuSO4、Cu發(fā)生氧化還原反應，產生的Cu+與溶液中Ct結合形成[CuCbF，發(fā)生反應的離子方程式為：

2+2

CU+CU+6C1-2[CUC13]-；

⑵根據已知條件：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-^^[CuCb]2-(無色溶液)，在步驟

②中向反應后的濾液中加入大量的水，溶液中cr、[CuCb]2-濃度都減小，正反應速率減小的倍數大于逆反應速率減小

的倍數，所以化學平衡逆向移動，從而產生CuCl沉淀；

⑶乙醇易揮發(fā)，用95%乙醇洗滌可以去除CuCl上的水分，真空干燥也可以避免CuCl在潮濕空氣中被氧化；

(4)CUCL?2H2O晶體要在HC1氣體中加熱，所以實驗前要先檢查裝置的氣密性，再在“氣體入口”處通入干燥HCL然

后點燃酒精燈，加熱，待晶體完全分解后的操作是熄滅酒精燈，冷卻，為了將裝置中殘留的HC1排出，防止污染環(huán)境,

要停止通入HC1,然后通入N2,故實驗操作編號的先后順序是a—cib—d—e；

⑸無水硫酸銅是白色固體，當其遇到水時形成CUSO5H2。，固體變?yōu)樗{色，HC1氣體遇水變?yōu)辂}酸，溶液顯酸性，

使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變?yōu)榧t色，當CuCb再進一步加熱分解時產生了Cb,CL與H2O反應產生HC1和HC1O,HC

使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變?yōu)榧t色，HC1O具有強氧化性，又使變?yōu)榧t色的石蕊試紙褪色變?yōu)闊o色；

(6)反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發(fā)現其中含有少量的CuCb雜質，產生CuCb雜質的原因可能是加熱時間

不足或加熱溫度偏低，使CuCb未完全分解；

⑺根據反應方程式Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cr、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+：CuCl~Ce4+,24.60mL0.1000mol/L

3

的Ce(SO4)2溶液中含有溶質Ce(SO4)2的物質的量n[Ce(SO4)2]=0.1000moVLxO.02460L=2.46xl0-mol,則根據關系式

可知n(CuCl)=n(Ce4+)=2.46xlO3mol,/n(CuCl)=2.46xlO3molx99.5g/mol=0.24478g,所以該樣品中CuCl的質量分數

0.24478g

xl00%=97.92%

0.2500g

【點睛】

本題考查了物質制備方案的設計，明確實驗目的、實驗原理為解答關鍵，注意掌握常見化學實驗基本操作方法及元素

化合物性質，充分利用題干信息分析解答，當反應中涉及多個反應時，可利用方程式得到已知物質與待求物質之間的

關系式，然后分析、解答，試題充分考查了學生的分析能力及化學實驗能力。

20、逐滴加入(飽和食鹽冰4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu[+H3Po4+4H2s04水封，減少液漠的揮發(fā)上下兩層液

體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰細夥忠?，有機相干燥后蒸儲，收集244℃儲分在分液漏斗中加入0.25L

0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95℃,在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸儲水以補充蒸

發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調節(jié)并控制溶液pH8?9,再充分攪拌一段時間、靜置，過濾、水洗

【解析】

電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)與水在A中反應生成乙煥，同時生成H2S、PH3及As%,通入

B,硫酸銅可除去HzS、PH3及As%,在C中與濱反應生成四漠乙烷，高鎰酸鉀用于氧化乙塊，據此解答。

【詳解】

⑴為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可逐滴加入(飽和食鹽)水，以控制反應速率；

(2)PH3與硫酸銅反應生成Cu和磷酸，根據電子守恒、原子守恒，可得反應的方程式為

4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu1+H3Po4+4H2so4；

(3)裝置C中在液漠液面上加入一層水的目的是水封，防止漠揮發(fā)，裝置C中反應已完成的現象是上下兩層液體均變?yōu)?/p>

無色透明且?guī)缀醪辉傥找铱鞖?；從裝置C反應后的體系得到并純化產品，需要進行的操作有分液，有機相干燥后蒸

儲，收集244C館分；

(4)Ca(OH)2的物質的量為0.125mol,制備Cai0(PO4)6(OH)2,應需要0.075mol磷酸，則可在分液漏斗中加入0.25L

0.