《化學(xué)反應(yīng)方向和限度》專(zhuān)題復(fù)習(xí)

化學(xué)反應(yīng)方向和限度復(fù)習(xí)專(zhuān)題一、化學(xué)反響的方向1.自發(fā)過(guò)程:在一定條件下不需外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程.2.非自發(fā)過(guò)程：在一定條件下，需要外界做功才能進(jìn)行的過(guò)程。3.自發(fā)過(guò)程的特征：有明確的方向性，要逆轉(zhuǎn)必須借助外界做功；具有做功的本領(lǐng)。4.自發(fā)反響:在一定條件下無(wú)需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反響.練習(xí)：判斷自發(fā)與非自發(fā)〔室溫下〕〔1〕翻開(kāi)活塞，分液漏斗中的水流進(jìn)燒杯〔2〕鎂帶燃燒〔3〕氫氣燃燒〔4〕水分解成H2和O2過(guò)程自發(fā)自發(fā)自發(fā)非自發(fā)1.水分解生成氫氣和氧氣的反響2.氯氣與溴化鉀溶液的反響3.乙烯與溴單質(zhì)的反響4.氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸姆错懖荒苣懿荒苣蹸l2+2KBr=Br2+2KClC2H4+Br2CH2BrCH2Br自發(fā)過(guò)程可被利用來(lái)完成有用功。例如向下流動(dòng)的水可推動(dòng)機(jī)器，甲烷燃燒可在內(nèi)燃機(jī)中被利用來(lái)做功，鋅與硫酸銅溶液的反響被設(shè)計(jì)成原電池以下反響在一定條件下都能自發(fā)進(jìn)行，你知道這些反響能自發(fā)進(jìn)行的主要原因嗎？C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2217.5kJ·mol-12Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-822kJ·mol-1

4Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)△H=-1648.4kJ·mol-1

H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-546.6kJ·mol-1道知你嗎1、能量判據(jù)〔焓判據(jù)〕反響物的總能量高生成物的總能量低放熱反響△H＜0火柴散落過(guò)程混亂度如何變化？從混亂度角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？混亂度越大越穩(wěn)定，△S>0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行?！練w納與總結(jié)】自發(fā)過(guò)程的體系趨向于由有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序，導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增原理，也就是反應(yīng)方向判斷的熵判據(jù)2、熵判據(jù)ΔHΔS一定不能自發(fā)進(jìn)行一定能自發(fā)進(jìn)行高溫下能自發(fā)進(jìn)行低溫下能自發(fā)進(jìn)行02KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)△H=-78.03kJ·mol-1△S=+494.4J·mol-1·K-1CO(g)==C(s,石墨)+1/2O2(g)△H=+110.5kJ·mol-1△S=-89.36J·mol-1·K-1一定能自發(fā)進(jìn)行一定不能自發(fā)進(jìn)行4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)△H=-444.3kJ·mol-1△S=-280.1J·mol-1·K-1△H(298K)=+178.2kJ·mol-1△S(298K)=+169.6J·mol-1·K-1CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)低溫下能自發(fā)進(jìn)行高溫下能自發(fā)進(jìn)行1.△H<0，△S>0該反響一定能自發(fā)進(jìn)行；如：Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl2(aq)+H2(g)2.△H>0，△S<0該反響一定不能自發(fā)進(jìn)行；如：CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(l)=CaCO3(s)+2HCl(l)3.△H<0，△S<0該反響在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行如：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)4.△H>0，△S>0該反響在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行如：CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)判斷依據(jù)：△G=△H－T△S＜0反響能自發(fā)進(jìn)行1.可逆反響〔1〕定義：在同一反響條件下，既可以向正反響方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反響方向進(jìn)行的反響。可逆反響用表示二、化學(xué)平衡〔２〕可逆反響的特點(diǎn)：正反響和逆反響既對(duì)立又統(tǒng)一；正反響和逆反響發(fā)生的條件相同；反響物、生成物共同存在；可逆反響有一定的限度問(wèn)題討論1這兩個(gè)反應(yīng)有什么不同，不同的原因是什么？2SO2+O22SO32CO

+O2=2CO2物質(zhì)的量〔mol〕210時(shí)間〔min〕SO2O2SO3物質(zhì)的量〔mol〕210時(shí)間〔min〕COO2CO20.61.4一定條件下，在兩個(gè)密閉容器中分別發(fā)生以下反響：2mol1mol2mol1mol起始起始0mol0mol觀察以下數(shù)據(jù)表，思考：反響進(jìn)行到什么時(shí)候“停止”了？說(shuō)明你的理由。2SO2+O22SO3△催化劑時(shí)間（min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210753.52111O253.52.51.7510.50.50.5SO30356.58999建立化學(xué)平衡提出問(wèn)題：反響真的停止了嗎？〔設(shè)問(wèn)〕課本P30～31分析合成氨反響中正、逆反響的反響速率、反響物和生成物濃度隨時(shí)間變化的情況。交流與討論〔１〕反響開(kāi)始時(shí)：V(正)很大，V(逆)為零〔２〕反響進(jìn)行中：反響物減少，導(dǎo)致V(正)逐漸減小；生成物由無(wú)到有逐漸增多，導(dǎo)致V(逆)從零逐漸增大?！玻场撤错懙竭_(dá)平衡時(shí)：V(正)＝V(逆)反響混合物各組分的濃度不再發(fā)生變化tV0V(正)V(逆)V(正)=V(逆)化學(xué)平衡研究素材在恒溫壓的條件下，有人將一定質(zhì)量的蔗糖粒放入它的飽和水溶液中，過(guò)了一天之后再來(lái)看時(shí)，發(fā)現(xiàn)許多小的顆粒不見(jiàn)了，而大的顆粒變得更大，取出枯燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量卻與原來(lái)一樣。1、這里有二個(gè)過(guò)程，溶解和結(jié)晶，在飽和溶液中這二個(gè)過(guò)程停止了嗎？2、為什么固體的總質(zhì)量沒(méi)變？固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解結(jié)晶溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡2、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡交流與討論時(shí)間速率O··時(shí)間濃度O··正反應(yīng)逆反應(yīng)3、化學(xué)平衡的特征：①化學(xué)平衡只存在于可逆反響中；②化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；③平衡時(shí)正反響和逆反響的速率相等且大于0；④平衡時(shí)反響物和生成物的濃度保持不變；⑤改變外界條件時(shí)，使V(正)、V(逆)發(fā)生變化且V(正)≠V(逆)，化學(xué)平衡就會(huì)被打破，并在新的條件下建立新的平衡?！澳妗?、“動(dòng)”、“等”、“定”、“變”判斷是否到達(dá)化學(xué)平衡的兩個(gè)重要標(biāo)志4.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)υ正=υ逆〔本質(zhì)特征〕①同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。(2)反響混合物中各組成成分的含量保持不變〔外部表現(xiàn)〕：①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積〔氣體〕、物質(zhì)的量濃度均保持不變。②各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。③假設(shè)反響前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，那么氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)〔恒溫、恒容〕、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度〔恒溫、恒壓〕均保持不變。④反響物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。例1：在一定的溫度下，可逆反響：A〔g〕+3B〔g〕===2C〔g〕到達(dá)平衡的標(biāo)志是〔〕A．C的生成速率與C的分解速率相等。B．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB。C．A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變。D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2。E．容器中氣體的密度保持不變。F．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。G．容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變。A、C、F23【例2】以下說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反響:P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是〔〕反響容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化P和S的生成速率相等C.反響容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反響容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B【例3】以下說(shuō)法可以證明反響N2+3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成AC【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)以下物理量不再發(fā)生變化時(shí),說(shuō)明反響:A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC【例5】在一定溫度下,以下表達(dá)不是可逆反響A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)到達(dá)平衡的標(biāo)志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧B練習(xí)、在一定溫度下，可逆反響：A(g)+3B(g)2C(g)到達(dá)平衡的標(biāo)志是()A.A生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時(shí)間生成nmolA同時(shí)消耗3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2BC總結(jié)：對(duì)于反響：mA〔g〕+nB〔g〕pC〔g〕+qD〔g〕可以根據(jù)什么情況來(lái)判斷是否到達(dá)平衡?；旌衔矬w系中各成分的含量？正逆反響速率的關(guān)系？壓強(qiáng)？混合物的平均分子量？溫度？密度？顏色？作為一個(gè)可逆反響，那么反響無(wú)論從正方向開(kāi)始進(jìn)行還是從逆反響方向開(kāi)始進(jìn)行，外界條件相同時(shí)，只要外界條件不變，途徑雖然不同，只要起始濃度相當(dāng)，都可以到達(dá)相同的平衡狀態(tài)。這叫做等效平衡。三、等效平衡概念：化學(xué)平衡的建立只與條件、起始量有關(guān)，與反響開(kāi)始的方向無(wú)關(guān)，只要可逆反響在相同狀況〔等溫等壓或等溫等容〕下，無(wú)論從正反響開(kāi)始還是從逆反響開(kāi)始，只要初始時(shí)有關(guān)物質(zhì)的量“相當(dāng)”，它們可到達(dá)相同的平衡狀態(tài)，稱(chēng)為“等效平衡”，此時(shí)平衡混合物中各物質(zhì)的百分含量〔體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕相等。注意：是組分的百分?jǐn)?shù)相同〔體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕，而不僅僅是指濃度相同，因?yàn)橥唤M分百分?jǐn)?shù)相同時(shí)其濃度不一定相同。2SO2＋O22SO3例如：等體積條件下：第一次：210第二次：002第三次：10.5X第四次：abc求出:a與c、b與c的關(guān)系？在一固定容積的密閉容器內(nèi)，2molA和1molB發(fā)生反響2A(g)+B(g)3C〔g〕+D〔g〕，達(dá)平衡時(shí)，C(C)=wmol/L。假設(shè)在同一容器，保持上述溫度，按以下配比進(jìn)行反響，仍可使平衡時(shí)c〔C〕=wmol/L的是〔〕A．4molA+2molBB·3molC+1molDC．1mol+0.5molB+1.5molC+0.5molDD·1molA+0.5molB等效平衡分為二種情況：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1、等溫等容時(shí)〔1〕當(dāng)m+n≠p+q時(shí)：只改變起始參加量，只要通過(guò)可逆反響的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的量與原平衡相等，那么二平衡等效。〔兩平衡狀態(tài)，各組分的濃度、百分含量一樣〕〔2〕當(dāng)m+n=p+q時(shí)：只要反響物〔或生成物〕的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，那么二平衡等效?！矁善胶鉅顟B(tài)中，各組分的百分含量一樣，但濃度不一定相同〕2、等溫等壓時(shí)改變起始參加情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等，那么達(dá)平衡后與原平衡等效。對(duì)于2SO2+O22SO3假設(shè)按以下三種配比分別參加起始物質(zhì)：①2molSO21molO2②2molSO3③4molSO22molO2在恒溫恒容時(shí)：達(dá)平衡時(shí)互為等效在恒溫恒壓時(shí)：達(dá)平衡時(shí)互為等效在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反響：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，當(dāng)此反響進(jìn)行到一定程度時(shí)，反響混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始參加的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量〔mol〕。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證到達(dá)平衡時(shí)，反響混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：〔1〕假設(shè)a=0，b=0，那么c=；〔2〕假設(shè)a=0.5，那么b=，那么c=；〔3〕a、b、c取值必須滿足的一般條件是〔請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c〕：、。三、化學(xué)平衡常數(shù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，同一反響〔如：aA+bBcC+dD〕在某溫度下到達(dá)的化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡體系中各物質(zhì)的濃度滿足下面關(guān)系：其中c為各組分的平衡濃度，溫度一定，K為定值。1、表達(dá)式K值的大小，表示在一定溫度下，反響到達(dá)平衡時(shí)該反響進(jìn)行的程度〔反響的限度〕?！?〕K值越大，反響程度增大，轉(zhuǎn)化率越高；反之那么轉(zhuǎn)化率越低。〔2〕K值與濃度無(wú)關(guān)，隨溫度變化而變化2、意義〔3〕平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反響可能進(jìn)行的程度〔即反響限度〕?！?〕一般地說(shuō)，K﹥105時(shí)，該反響進(jìn)行得就根本完全了；K在10-5左右，那么認(rèn)為反響很難進(jìn)行?！?〕對(duì)于有純固體或溶劑參加的反響，其濃度不列入平衡常數(shù)K的表達(dá)式中。3、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問(wèn)題〔1〕必須指明溫度，反響必須到達(dá)平衡狀態(tài)〔2〕平衡常數(shù)表示反響進(jìn)行的程度，不表示反響的快慢，即速率大，K值不一定大〔3〕在進(jìn)行K值的計(jì)算時(shí)，固體不作考慮，表達(dá)式中不需表達(dá)Fe3O4(s)+4H2(g)高溫3Fe(s)+4H2O(g)

如：一定溫度下〔4〕在進(jìn)行K值的計(jì)算時(shí)，稀溶液中的H2O的濃度可不表達(dá)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+如：一定溫度下:〔5〕平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)N2+3H22NH32NH3N2+3H21/2N2+3/2H2NH3K1=1/K2=K32某溫度下：〔6〕利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)如某溫度下，可逆反響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為K，假設(shè)某時(shí)刻時(shí)，反響物和生成物的濃度關(guān)系如下：)B(c)A(c)D(c)C(cQcnmq=Qc＜K，V正＞V逆，反響向正方向進(jìn)行Qc＝K，V正＝V逆，反響處于平衡狀態(tài)Qc＞K，V正＜V逆，反響向逆方向進(jìn)行那么：例：高爐煉鐵中發(fā)生的根本反響如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)―Q。其平衡常數(shù)可表達(dá)為:K=c(CO2)/c(CO)，1100℃，K=0.263(1)假設(shè)平衡向右進(jìn)行，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值________，平衡常數(shù)K值________(填“增大”“減小”或“不變”)

不變?cè)龃?2)1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下該反響是否處于平衡狀態(tài)_______(填“是”或“否”)，此時(shí)化學(xué)反響速率是V正____V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是。否大于c(CO2)/c(CO)＝0.25＜0.263，說(shuō)明不是平衡狀態(tài)，且向正反響方向進(jìn)行例：現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反響：2SO2+O22SO3知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L經(jīng)測(cè)定該反響在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷，〔1〕當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，該反響是否到達(dá)平衡狀態(tài)，假設(shè)未到達(dá)，哪個(gè)方向進(jìn)行？〔2〕達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？此時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為：0.2mol·L-1、0.9mol·L-1、0.2mol·L-1，得Qc=1.1<K，反響向正方向進(jìn)行。4、平衡常數(shù)的應(yīng)用復(fù)習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式1、CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)2、C(s)+CO2(g)2CO(g)3、NO2(g)N2O4(g)4、Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)K=c2(CO)c(CO2)K=C1/2(N2O4)c(NO2)K=c2(CrO42-)·c2(H+)c(Cr2O72-)K=〔1〕判斷反響進(jìn)行的方向平衡常數(shù)的表達(dá)式中，各物質(zhì)的濃度是指平衡狀態(tài)時(shí)的濃度，假設(shè)某個(gè)時(shí)刻不知化學(xué)反響是否平衡，這時(shí)用各物質(zhì)的濃度代入平衡常數(shù)的表達(dá)式中，也可計(jì)算出一個(gè)數(shù)值〔用Qc表示〕，這個(gè)數(shù)值與平衡常數(shù)相比，數(shù)值不一定相同。4、平衡常數(shù)的應(yīng)用①假設(shè)Qc<K，說(shuō)明該狀態(tài)與平衡狀態(tài)相比，生成物濃度還未到達(dá)，即化學(xué)反響還要向正方向進(jìn)行才能平衡，即正反響自發(fā)進(jìn)行。②同理，當(dāng)Qc=K時(shí)，化學(xué)反響處于平衡狀態(tài)③當(dāng)Qc>K時(shí)，化學(xué)反響還要向逆方向進(jìn)行才能平衡，即逆反響自發(fā)進(jìn)行。所以，要判斷一個(gè)化學(xué)反響是向正方向進(jìn)行還是向逆方向進(jìn)行，只需把某時(shí)刻各物質(zhì)的濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式中，求得Qc，把Qc與此溫度下該反響的平衡常數(shù)K相比即可。Qc<K，向正方向進(jìn)行。Qc=K，平衡狀態(tài)Qc>K，向逆方向進(jìn)行。例：在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反響：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)K=1、該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為：2、某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷該溫度為，在此溫度下，假設(shè)該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)是否平衡狀態(tài)？假設(shè)不是，反響向哪個(gè)方向進(jìn)行？830不平衡，Qc=0.94<K〔2〕計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量反應(yīng)前A的物質(zhì)的量=×100%轉(zhuǎn)化的A的濃度反應(yīng)前A的濃度=×100%反響物的轉(zhuǎn)化率越大，反響進(jìn)行的程度越大A的轉(zhuǎn)化率=A的起始濃度-A的平衡濃度反應(yīng)前A的濃度×100%影響轉(zhuǎn)化率的因素:1、當(dāng)不改變反響物用量，平衡受溫度或壓強(qiáng)改變影響，向正反響方向移動(dòng)，反響物轉(zhuǎn)化率增大；平衡向逆反響方向移動(dòng)，反響物的轉(zhuǎn)化率降低。mA(g)+nB(g)pC(g)（1）有多種反應(yīng)物的反應(yīng)①若按原比例同倍數(shù)增加A和B的量當(dāng)m+n=p時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變當(dāng)m+n>p時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率增大當(dāng)m+n<p時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率減小2、反應(yīng)物的用量改變時(shí)，平衡移動(dòng)后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變情況有：②假設(shè)只增加A的量，平衡向正反響方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小。（2）對(duì)于只有一種反應(yīng)物的反應(yīng)aA(g)bB(g)+cC(g)若增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率改變?nèi)Q越a、b、c的相對(duì)大小.當(dāng)a=b+c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變當(dāng)a>b+c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率增大當(dāng)a<b+c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率減小C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L，當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，反響到達(dá)平衡狀態(tài)?！?〕求反響的平衡常數(shù)〔2〕假設(shè)平衡后混合物的壓強(qiáng)增大一倍，反響將向哪方向進(jìn)行？〔3〕假設(shè)平衡后混合物的壓強(qiáng)減小一倍，反響將向哪方向進(jìn)行？〔4〕假設(shè)平衡保持體積不變，充入稀有氣體Ar使壓強(qiáng)增大為原來(lái)的3倍，反響將向哪方向進(jìn)行？練習(xí)：現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反響：2SO2+O22SO319濃度都增大一倍！反響向正方向進(jìn)行反響向逆方向進(jìn)行濃度不變，平衡不移動(dòng)在某密閉容器中發(fā)生以下反響：2SO2+O22SO3

010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9600℃1.01×105

Pa

010203040506070SO210.60.50.40.30.30.30.3O20.50.30.250.20.150.150.150.15SO300.40.50.60.70.70.70.7500℃1.01×105Pa物質(zhì)的量時(shí)間(分)

物質(zhì)的量時(shí)間(分)

500℃5.05×105Pa

010203040506070SO210.20.080.030.030.030.030.03O20.50.10.040.0150.0150.0150.0150.015SO300.80.920.970.970.970.970.97物質(zhì)的量時(shí)間(分)

問(wèn)題討論3根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得出什么結(jié)論實(shí)驗(yàn)：溫度改變時(shí)，反響的化學(xué)平衡狀態(tài)會(huì)改變嗎？2NO2N2O4常溫?zé)崴渌畬?shí)驗(yàn)方法：〔紅棕色〕〔無(wú)色〕化學(xué)平衡的移動(dòng)冷水常溫?zé)崴谶@張圖片中，你看到了什么？你知道了什么？你得到了什么結(jié)論？1.以下關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是〔〕A.當(dāng)反響到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，反響物已完全轉(zhuǎn)化為生成物B當(dāng)反響到達(dá)化學(xué)平衡時(shí),正逆反響均已停止C.當(dāng)反響到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，反響混合物中各成分的濃度保持不變D.化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，當(dāng)條件改變時(shí)，平衡不會(huì)被破壞C課堂練習(xí)2．能說(shuō)明反響已到達(dá)平衡的是〔〕A容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2四者共存B總的質(zhì)量保持不變C總的物質(zhì)的量保持不變D正反響速率和逆反響速率相等CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)D3、N2+3H22NH3反響到達(dá)平衡時(shí)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A、N2和H2不再化合了B、N2、H2、NH3的濃度相等C、平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化而平衡建立后體系的總質(zhì)量就不再變了D、N2、H2、NH3的濃度保持不變D練習(xí)4、在一定溫度下，可逆反響：A(g)+