2023-2024學(xué)年浙江省杭州市高一下冊(cè)5月月考化學(xué)檢測(cè)試題（附答案）

2023-2024學(xué)年浙江省杭州市高一下學(xué)期5月月考化學(xué)檢測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Cu-64Fe-56Mn-55選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展與進(jìn)步離不開(kāi)材料，下列有關(guān)材料的說(shuō)法不正確的是A.運(yùn)載火箭的動(dòng)力源于氧化還原發(fā)應(yīng)B.硬鋁是一種鋁合金，是制造飛機(jī)和飛船的理想材料C.儲(chǔ)氫合金是一種能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料D.精密計(jì)時(shí)的銫原子鐘，銫(Cs)是第五周期第IA族元素2.某光刻膠的單體結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.該物質(zhì)中存在3種官能團(tuán) B.該物質(zhì)可以與NaOH反應(yīng)C.該物質(zhì)的分子式是C10H16O2 D.能使溴的四氯化碳溶液褪色3.下列說(shuō)法正確的是A.和互為同位素B.SO2和SO3互為同素異形體C.乙酸和硬脂酸屬于同系物D.和互為同分異構(gòu)體4.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.氫氣的結(jié)構(gòu)式為：B.鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.在水溶液中的電離方程式為：D.用電子式表示的形成過(guò)程：5..燃料電池是一種將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的電化學(xué)反應(yīng)裝置，下圖為甲醇燃料電池的簡(jiǎn)易裝置。下列說(shuō)法正確的是A.左側(cè)電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.OH-移向右側(cè)電極，故左側(cè)電極附近溶液堿性變?nèi)魿.右側(cè)電極的電極反應(yīng)式：D.此電池生成3molH2O時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA6.實(shí)驗(yàn)室需配制離子濃度均為1mol/L的澄清透明溶液。含下列離子的溶液，能配制成功的是7.將圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A.具有氧化性，在該反應(yīng)中作氧化劑B.發(fā)生了還原反應(yīng)，每生成轉(zhuǎn)移個(gè)電子C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液酸性減弱D.和的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為8.下列幾種類推結(jié)論符合事實(shí)的是A.沸點(diǎn)HBr>HCl，則同族元素氫化物沸點(diǎn)HCl>HFB.氯水可以將氧化至，則碘水也可以將氧化至C.與反應(yīng)只生成和，則與反應(yīng)也只生成和D.為堿性氧化物能與酸反應(yīng)；CaO也能與酸反應(yīng)生成鹽和水，則CaO為堿性氧化物9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系如圖，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說(shuō)法正確的是XYZWA.原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.四種元素常見(jiàn)單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞XD.W的簡(jiǎn)單陰離子的還原性強(qiáng)于Z的簡(jiǎn)單陰離子的還原性10.下列說(shuō)法不正確的是A.易分解是因?yàn)楣矁r(jià)鍵作用力弱B.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力C.二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外電子層都具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaOH晶體既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵11.如圖所示為氟利昂破壞臭氧層的過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)程Ⅳ中既有極性共價(jià)鍵的斷裂又有非極性共價(jià)鍵的形成B.整個(gè)過(guò)程可用方程式表示為C.的電子式為D.上述過(guò)程說(shuō)明氟利昂產(chǎn)生的氯原子是破壞臭氧層的催化劑12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氧原子數(shù)為4NAB.濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAC.將5.6g鐵塊投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，一定轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子D.17g羥基與17g氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA13.下列選項(xiàng)描述與對(duì)應(yīng)圖像相符的是：A.圖①為新制氯水在陽(yáng)光直射時(shí)，溶液中濃度隨著時(shí)間變化的曲線B.圖②為、混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生的圖像C.圖③為溶液中滴加溶液的導(dǎo)電性變化圖像D.圖④為、混合液，各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是14.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：1

B.常溫常壓下相同體積的CO與N2和O2組成的混合氣，兩者所含的原子數(shù)相等

C.等物質(zhì)的量的鈉和過(guò)氧化鈉分別與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為1：2

D.等物質(zhì)的量鈉分別用有孔的鋁箔、銅箔包裹后再投入足量的水中，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比1：115.反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和t℃時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度(單位：mol·L)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間/min0246810200℃1.601.100.700.400.300.30t℃2.001.300.700.360.360.36下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A.在200℃時(shí)，4min內(nèi)用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為B.t℃下，6min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)C.根據(jù)上表內(nèi)X的濃度變化，可知濃度越大，反應(yīng)速率越大D.從表中可以看出16.“空氣吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)，流程圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A.步驟Ⅱ→步驟Ⅲ，達(dá)到了富集溴的目的B.步驟Ⅱ用熱空氣吹出溴，利用了溴的易揮發(fā)性C.步驟Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.步驟V用蒸餾法分離出液溴17.我國(guó)在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如圖：下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①有非極性鍵的斷裂與生成 B.反應(yīng)②中有碳碳鍵形成C.汽油主要是C20以上的烴類混合物 D.圖中a的名稱是正丁烷18.一定條件下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，當(dāng)反應(yīng)了1molH2(g)和1molI2(g)生成2molHI(g)時(shí)，其斷鍵、成鍵過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.由圖像可得，HI(g)比I2(g)更穩(wěn)定C.1molH—I鍵的能量為91.5kJD.相同條件下，2molH2(g)與2molI2(g)反應(yīng)，釋放26kJ的熱量19.電子工業(yè)常用溶液腐蝕覆銅板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含、、)中回收銅，并重新獲得溶液，處理流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A.溶液腐蝕銅箔的原理為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.反應(yīng)1和反應(yīng)2都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作1時(shí)，用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒D.濾渣a的主要成分是Cu和Fe，物質(zhì)X可以選用酸性溶液20.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是A.通入一定量溶液中(為的體積，為溶液的導(dǎo)電能力)B.稀鹽酸逐滴滴加到等濃度溶液中(為稀鹽酸的體積，為的濃度)C.銅粉加到一定量溶液中(為銅粉的質(zhì)量，為固體質(zhì)量)D.稀硫酸逐滴滴加到一定體積的溶液中(為時(shí)間，為的物質(zhì)的量)21.下列說(shuō)法正確的是A.HCl比H2S穩(wěn)定是因?yàn)榉肿娱g作用力前者強(qiáng)于后者

B.BF3,SiCl4中，每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.CaF2和NaH中的化學(xué)鍵類型完全相同

D.工業(yè)上用鈉單質(zhì)與TiCl4溶液反應(yīng)制取鈦單質(zhì)22.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖1裝置測(cè)定的濃度B.用圖2裝置配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液C.用圖3裝置均勻制取純凈的二氧化碳?xì)怏wD.用圖4裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣的反應(yīng)，點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)氫氣23.酸性高錳酸鉀溶液可用于測(cè)定室內(nèi)空氣甲醛含量，發(fā)生的反應(yīng)為：，將室內(nèi)空氣通入20mLmol?L酸性溶液中，當(dāng)通入10L空氣時(shí)，溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色(假定空氣中無(wú)其它還原性氣體，甲醛可被溶液完全吸收)，則室內(nèi)空氣中甲醛的濃度(單位：mg/L)為A. B. C. D.24.某溶液可能含有下列離子中的若干種：Cl?、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取100mL上述溶液，加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成。下列說(shuō)法正確的是A.氣體可能是CO2或SO2B.溶液中一定存在、、Na+、Mg2+C.溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+D.在第①步和第②步的濾液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀25.下列各實(shí)驗(yàn)的方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸并加熱煮沸，向冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱產(chǎn)生光亮銀鏡蔗糖被水解B將紅熱炭放入濃硫酸中，并將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水溶液變渾濁有CO2產(chǎn)生C向待測(cè)液中滴加濃氫氧化鈉溶液并加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體待測(cè)液中含有D將乙烯通入裝有溴水的密封塑料瓶中，振蕩溴水褪色，瓶身凹陷，有油狀液體產(chǎn)生乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）26.（共10分，每空2分）元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分(1～36號(hào)元素)。請(qǐng)回答：（1）氧在該元素周期表中的位置是___________。（2）②⑤可形成含共價(jià)鍵的離子化合物，該化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________。（3）⑦的最高價(jià)氧化物與②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式___________。（4）下列說(shuō)法不正確的是___________。A.第3周期共有18種元素B.元素⑩是人體必需的微量元素C.②對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素的簡(jiǎn)單離子中最小D.①分別與③、④、⑤形成的10電子化合物中熱穩(wěn)定性最好的是①⑤形成的化合物（5）某化合物由⑥和⑨組成，用電子式表示其形成過(guò)程___________。27.（共10分，每空2分）氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意圖。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）物質(zhì)A是___________；向吸收塔中通入過(guò)量A的目的是___________。（2）寫(xiě)出氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）為避免尾氣污染環(huán)境，常用NaOH或溶液吸收。已知：①②寫(xiě)出溶液吸收的化學(xué)方程式：___________。（4）取少量吸收塔產(chǎn)生的濃硝酸于具支試管中，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到具支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。28.（共12分，每空2分）某學(xué)習(xí)小組利用點(diǎn)滴板探究氯氣的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。該小組首先向a中滴加數(shù)滴濃鹽酸，然后迅速用培養(yǎng)皿罩住整個(gè)點(diǎn)滴板，一段時(shí)間后出現(xiàn)不同現(xiàn)象，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）可用于替代a中的物質(zhì)是___________。A. B. C. D.濃硫酸（2）d中的現(xiàn)象是___________，b中離子反應(yīng)方程式是___________。（3）c中紅色褪去，可能原因有：①氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成兩種鹽，溶液堿性減弱；②___________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述猜測(cè)___________。（4）相同溫度和壓強(qiáng)下，研究在不同溶液中的溶解度(用溶解的物質(zhì)的量濃度表示)隨溶液濃度變化。圖1為不同濃度NaCl溶液中的溶解度以及其他含氯微粒(HClO、)濃度的變化曲線。在飽和食鹽水中加入不同濃度鹽酸溶液時(shí)溶解度的變化曲線如圖2所示。由圖2知：隨著鹽酸濃度增大，的溶解度先減小后增大。請(qǐng)結(jié)合圖1信息，分析出現(xiàn)增大的可能原因?yàn)開(kāi)__________。29．（共10分，每空2分）有機(jī)物A的分子式為C4H8O2，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：（1）D的名稱是_______________。（2）有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。（3）下列說(shuō)法不正確的是。A.B→C的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.等質(zhì)量的A和E完全燃燒，消耗的O2的量相同D.C用銀氨溶液鑒別D和ED.C和D都可以和Na發(fā)生反應(yīng)（4）E→C的反應(yīng)類型是______________。（5）寫(xiě)出乙烯和C反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式_____________________________________。30.（共8分，每空2分）完成下列問(wèn)題（1）甲醇與氧氣在氫氧化鉀溶液中形成燃料電池，寫(xiě)出負(fù)極方程式。（2）已知20℃下，飽和食鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%，密度為1.17g/mL，則該飽和食鹽水的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol/L。（3）向27.2g由Fe和Fe2O3組成的固體混合物加入2L一定濃度的稀硫酸后固體恰好溶解，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，再向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)，反應(yīng)后溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。（4）溶液與1.95g鋅粉在量熱計(jì)中充分反應(yīng)。已知：反應(yīng)的，反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為、溶液的密度均近似為，忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前溫度為20.1℃，請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)后測(cè)得的最高溫度為_(kāi)__________℃?；?/p>