見的酸和堿-2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識清單

專題07常見的酸和堿

思維導(dǎo)圖

定義：在水中解離出的陽離子全部是氫高子的化合物

A性質(zhì)：無色、有剌激性氣味的液體，易揮發(fā)，打開試劑瓶，瓶口有白霧，因此要塞封保存

-------~?用途：用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中有制酸可以幫助消化

，色態(tài)：無色、無味、粘稠油狀液體

常見的酸乙吸水性（物理性質(zhì)）：常用來做干燥劑

濃松-------------------------------------

---------腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量清水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液

-^-稀釋：應(yīng)將濃磁沿器壁埴慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)五火藥、悌以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；在實聆室中常用作干燥劑

與指示劑作用：能使紫色石惹溶液變紅色，不能使無色酚酰海夜變色

與活潑金屬反應(yīng)：酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，如鋁與稀俺酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣

化學(xué)性質(zhì)與型金屬氧化物反應(yīng)：酸與金屬氧化物反應(yīng)生端和水，城鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)常用于金屬除銹

與堿反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)生端和水，幅氧化鈉與稀鹽酸反的成發(fā)化鈉和水

與塞鹽反應(yīng)：酸與某些鹽反應(yīng)生成新酸與新鹽，如碳酸鈣與希鹽酸反應(yīng)生成氧化錢水和二氧化碳

定義：在水中解離出的陰舒全部是氮氧根離子的化合物

俗稱燒堿、火戚苛住鈉

NaOH|物理性質(zhì)：白色固體，的腐蝕性，易溶于水，并放出大量的熱

用途：用作臬些氣體的干覷；用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織棘等攻；生活中用于除油污

常,匐蝌俗制熟石灰、消石灰

見K--物理性質(zhì)：白色粉末狀固體,檄溶于水；溶解度腌矗度的升高而降低

的Ca（OH）2-------------------------------------------------------------------------------------------

-----------制?。簹溲趸}可由氧化鈣與水反應(yīng)磊，方程式為CaO+HQ=Ca（OH）2

酸

用途：做建筑材料，改良酸性土攘，配制農(nóng)藥波爾多液，保護醐木防止凍傷，并防止害蟲生卵

與指示劑作用：能使紫色原溶液變藍；無色酚由溶液變紅

與壁非金屬氧化物反應(yīng)：麻與^金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,如氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成豚酸鈣和水

化學(xué)性質(zhì)--------------------------------------------------------------------------------------------------

-----------與酸反應(yīng)：堿與酸反應(yīng)生幡和水，幅氧化鐵/鹽酸反應(yīng)生成員化鏘0水

與雉盆反應(yīng)：減與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，如氫氧化蒯硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化鈣和硫蹣

定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

實質(zhì)：氫離子和氫氧根反應(yīng)生成水

中和反應(yīng)）農(nóng)業(yè)：改變土觸—堿性，如用熟石灰改良酸性土壤

-----------工業(yè)：處理工業(yè)廢水，如踴石灰處殿性廢水

應(yīng)用"

-------醫(yī)療：用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多

日常生活：蚊蟲叮酸后涂抹肥皂水、牙膏等

酸蹴示劑：石蕊遇酸變紈遇堿變盍中性呈紫色；酚敢磔變紅、躅無色，中性為無色

定義：溶液的蹣度常用表示，pH范睡常在0?14之間

pH與溶液酸仲描關(guān)系：

溶液的酸堿性與卜

pHpH<7,溶液呈酸性；pH=7,施呈中性；pH》解液呈堿性

............................I...............................

溶懶g(shù)度的表示方法PH0]234567R910H121314

酸性增強中桂堿，性一鋒一

了解土攘的酸堿性，提供土攘改良的礴

應(yīng)用測定雨水的的pH,判斷空氣蜥虧染情況

醫(yī)院通過測定人體內(nèi)睇咄的液體的pHJ^判斷人體健康狀況

方蠹單

知識清單

知識01酸堿指示劑方法01溶液的酸堿性與pH

知識02常見的酸及酸的化學(xué)性質(zhì)方法02中和反應(yīng)

知識03濃硫酸

知識04常見的堿及堿的化學(xué)性質(zhì)

知識05常用氣體干燥劑

知識清單

知識01酸堿指示劑

一、概念

能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑。

二、顯色規(guī)律及應(yīng)用

酸堿指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液變色規(guī)律

紫色石蕊溶液紅色紫色藍色酸紅堿藍

無色酚配溶液無色無色紅色遇堿變紅

【注意】

1.酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時，變色的是指示劑。

2.酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸；堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿。

3.酸堿指示劑只能對酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對酸堿性的強弱程度作出判斷。

【應(yīng)用】利用溶液酸堿性鑒別溶液

例：實驗室有3瓶失去標(biāo)簽的液體，分別為蒸儲水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，怎樣鑒別？

分別取樣品液體于試管中，分別滴加紫色石蕊溶液,若液體變?yōu)榻M色，則為稀硫酸；若液體變?yōu)樗{色，則

為氫氧化鈉溶液；若仍為紫色，則為蒸儲水。

【例1】（2023?江蘇連云港??？家荒＃┨鞂m課堂中，宇航員通過實驗呈現(xiàn)了“奧運五環(huán)”，實驗中使用了指

示劑——澳百里酚藍，澳百里酚藍溶液在不同環(huán)境中的顯色情況如下：

溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液

顏色綠色藍色黃色

下列溶液能使澳百里酚藍溶液變?yōu)辄S色的是（）

A.氯化鈉溶液B.鹽酸溶液

C.氫氧化鉀溶液D.碳酸鈉溶液

【答案】B

【詳解】A、氯化鈉溶液呈中性，不能使百里酚藍溶液變?yōu)辄S色，不符合題意;

B、鹽酸溶液為酸性溶液，能使百里酚藍溶液變?yōu)辄S色，符合題意；

C、氫氧化鉀溶液為堿性溶液，不能使百里酚藍溶液變?yōu)辄S色，不符合題意；

D、碳酸鈉溶液為堿性溶液，不能使百里酚藍溶液變?yōu)辄S色，不符合題意。

故選B。

知識02常見的酸

一、酸的定義

物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是里的化合物。

二、常見的酸

鹽酸（主要成分HC1）、硫酸（H2so4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3coOH）、碳酸（H2co3）等

三、鹽酸和硫酸比較

濃硫酸H2SO4濃鹽酸HC1

顏色、狀態(tài)、氣

無色黏稠的油狀液體、無味無色的液體、有刺激性氣味

味

瓶口有白霧出現(xiàn)

（濃鹽酸具有揮發(fā)性，會發(fā)出的氯化氫氣

打開瓶塞的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象

體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液

常用濃鹽酸L19g/cm3（37%?38%）

濃度和密度常用濃硫酸1.84g/cm3(98%)

（氯化氫氣體溶于水形成，一定是混合物）

吸水性具有吸水性（物理性質(zhì)）不具有吸水性

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造

染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

用途藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體

濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥

胃液中有鹽酸，可幫助消化。

劑。

敞放在空氣中的變化（物理變化）

性質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量-溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保存

濃鹽酸揮發(fā)性減小不變減小減小密封

濃硫酸吸水性不變增大增大減小密封

【注意】酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為酸在水中都能電離出比，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因為電離出的酸根離子

不同。

四、酸的化學(xué)性質(zhì)

使用點滴板進行實驗優(yōu)點：

①與酸堿指示劑'紫色石蕊溶液變紅

操作簡單、節(jié)約藥品、

反應(yīng)顯色

無色酚醐不變色便于對照、效果較好。

鐵和酸反應(yīng)：

②與活潑金屬反應(yīng)鋅和酸反應(yīng)：

Fe+2HCl=FeCb+H2T

（不包括濃硫酸和硝酸）Zn+2HCl=ZnCb+H2T

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

金屬+酸一鹽+氫氣Zn+HSO=ZnSO+Ht

【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色2442

（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡

逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）

氧化鐵和酸反應(yīng)：

氧化銅和酸反應(yīng)：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

③與金屬氧化物反應(yīng)CuO+2HCl=CuCh+HzO

FC2O3+3H2SO4=Fe2（SC）4）3+3H2O

金屬氧化物+酸―鹽+水CUO+HSO=CUSO+HO

現(xiàn)象：組色固體逐漸溶解，2442

（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解,

溶液由無色變?yōu)辄S色

溶液由無色變?yōu)樗{色

酸除去鐵表面的銹時不宜長時間浸在酸中

④與堿反應(yīng)（中和反應(yīng)）HC1與NaOH反應(yīng)：H2s。4與Ca(OH)2反應(yīng)：

酸+堿―鹽+水HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

HC1與CaCCh反應(yīng)：H2sO4與Na2cO3反應(yīng)：

2HCl+CaCO=CaCl+HO+COtH2so4+Na2co3=Na2so4+H2O+CO2T

⑤與某些鹽反應(yīng)3222

現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡

酸+鹽-新鹽+新酸

除硫酸鋼以外的鋼鹽都能與硫酸反應(yīng)：

（復(fù)分解反應(yīng)）硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：

BaCh+H2sO4=BaSO4j+2HC1

AgNO3+HCl=HNO3+AgCU

（注意：HC1是稀鹽酸，不寫T）

so

【例2X2023?江蘇常州?統(tǒng)考中考真題）一瓶未開封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如圖所示。下列說法正確的是（）

鹽酸（化學(xué)純）

含HC137%

密度1.18g.mL-i

容量500mL

A.可加熱濃縮成98%的濃鹽酸B.整瓶含有185gHe1溶質(zhì)

C.可加水稀釋成5%的稀鹽酸D.打開瓶蓋冒出白色煙霧

【答案】C

【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此加熱不能濃縮成98%的濃鹽酸，故選項說法不正確；

B、整瓶濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為500mLxL18g/mLx37%=218.3g,故選項說法不正確；

C、由標(biāo)簽可知，濃鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37%,大于5%,因此加水可稀釋成5%的稀鹽酸，故選項說法

正確；

D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開裝有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，而不是白色煙霧，故選項說

法不正確。

故選C。

知識03濃硫酸

一、濃硫酸腐蝕性

脫水性（化學(xué)性質(zhì)）：它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）

里的水分，生成黑色的炭。

危險處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶

液。

稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發(fā)后會變成濃硫酸，也要進行處理。

二、濃硫酸的稀釋

正確操作錯誤操作

操作要領(lǐng)：

不斷攪拌水倒入酸中放出大量熱

IV酸入水，沿器壁，慢傾倒，及時攪

使水沸騰，酸液飛濺，切

手觸碰的感覺：燒杯發(fā)燙

ivn濃硫酸不可把水注入濃硫酸！

說明濃硫酸溶于水放出大量熱硫酸

—

【例3】（2023?遼寧?統(tǒng)考中考真題）用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸。下列

說法正確的是（）

A.需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為10g,水的質(zhì)量為90g

B.用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分數(shù)偏大

C.混勻時應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌

D.裝瓶時有少量液體濺出，會導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分數(shù)偏小

【答案】B

【詳解】A、設(shè)需要水的質(zhì)量為x,稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，98%x（100g-x）=100gxl0%,x?80g,需要

98%的濃硫酸的質(zhì)量為100g-20g=80g,說法錯誤；

B、用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，濃硫酸量取質(zhì)量偏大，溶劑不變，會導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分數(shù)偏大，說

法正確；

C、混勻時應(yīng)將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，說法錯誤；

D、裝瓶時有少量液體濺出，此時溶液已經(jīng)配置好，溶液具有均一、穩(wěn)定的性質(zhì)，溶液質(zhì)量分數(shù)不變，說法

錯誤；

答案：B。

知識04常見的堿及堿的化學(xué)性質(zhì)

一、堿的定義

物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是OH-的化合物。

二、堿的分類：

1.強堿：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca（OH）2（氫氧化鈣）、Ba（OH）2（氫氧化鋼）

2.弱堿：白色沉淀:Mg（OH）2（氫氧化鎂）、A1（OH）3（氫氧化鋁）、Zn（OH）2、（氫氧化鋅）

有色沉淀：藍色沉淀CU（OH）2（氫氧化銅））、紅褐色沉淀Fe（OH）s（氫氧化鐵）

液體：NH3-H2O（氨水）

3.氫氧化鈉和氫氧化鈣

堿氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）

化學(xué)式

NaOHCa(OH)2

工業(yè)制法

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3iCaO+H2O=Ca(OH)2

狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體

強腐蝕性

腐蝕性如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大較強腐蝕性

量水沖洗，再涂上硼酸溶液。

易溶于水，溶于水時放出大量的熱

特點微溶于水,溶于水時放熱不明顯。

氫氧化鈉固體易吸水而潮解

鑒別通入C02,產(chǎn)生白色沉淀的為氫氧化鈣

用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)做建筑材料、涂樹木上防凍傷和防蟲卵

氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油污，改良酸性土壤和河流、

用途

實驗室做某些氣體的干燥劑。配制波爾多液，在實驗室中檢驗二氧化碳。

三、堿的化學(xué)性質(zhì)

【注意】堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH。

堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：

①與酸堿指示劑

使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酷溶液變紅。

反應(yīng)顯色

由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。

②與某些非金屬氧化物反應(yīng)

非金屬氧化物+堿-鹽+水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）

反應(yīng)發(fā)生的條件：2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫）

堿是四大強堿；

A.2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

B.非金屬氧化物是二氧化碳、Ca（OH）2+CO2=CaCO3；+H2O（檢驗二氧化碳;石灰墻“出汗”）

二氧化硫、三氧化硫

③堿+酸—鹽+水6HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅褐色固體消失,溶液變?yōu)辄S色

（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）2HC1+CU（OH）2=CUC12+2H2O現(xiàn)象：藍色固體消失,溶液變?yōu)樗{色

④堿+鹽-新堿+新鹽新堿是沉淀：

（復(fù)分解反應(yīng)）藍色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2J

反應(yīng)發(fā)生的條件：紅褐色沉淀：3NaOH+FeCb=3NaCl+Fe(OH)3J

A.反應(yīng)物能溶于水（包括氫氧化白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2s04+Mg(0HH

鈣，不包括其他微溶于水的物新鹽是沉淀：

質(zhì)）；

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4；+2NaOH

B.新堿是氨水；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3i+2NaOH

C.若新堿不是氨水，新堿和新鹽藍白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4i+Cu(OH)2；

中至少有一個沉淀。紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4i+2Fe(OH)3；

D.鏤鹽一定能與四大強堿反應(yīng)。波爾多液(注：波爾多液不是溶液)：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2；

【例4】（上海?統(tǒng)考中考真題）對于堿，下列說法正確的是（）

A.堿一定含有H元素B.可使酚酰變紅的都是堿溶液

C.所有非金屬氧化物都可與堿溶液反應(yīng)D.酸與堿反應(yīng)一定不產(chǎn)生沉淀

【答案】A

【詳解】A、堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；故堿一定含有H元素，正確；

B、能使酚酷變紅是堿性溶液不一定是堿溶液，例如碳酸鈉溶液使酚酰變紅，碳酸鈉不是堿，錯誤;

C、CO、H2O這種非金屬氧化物和堿溶液不反應(yīng)，錯誤；

D、硫酸和氫氧化鋼反應(yīng)會生成白色的硫酸銀沉淀，錯誤。

故選Ao

知識05常用氣體干燥劑

【例5】（2023?四川成都?校考模擬預(yù)測）下列物質(zhì)的用途主要由化學(xué)性質(zhì)決定的是（）

A.鎂條可用于制作照明彈B.活性炭可用于除去冰箱中的異味

C.濃硫酸在實驗室可用于作干燥劑D.液氮可用于作制冷劑

【答案】A

【詳解】A、鎂條燃燒時產(chǎn)生耀眼白光，故其可用于制作照明彈，過程中發(fā)生化學(xué)變化，屬于化學(xué)性質(zhì)，符

合題意；

B、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，其具有吸附性，可以吸附去除冰箱中的異味，過程中發(fā)生物理變化，屬于

物理性質(zhì)，不符合題意；

C、濃硫酸具有吸水性，過程中發(fā)生物理變化，屬于物理性質(zhì)，不符合題意；

D、液氮沸點較低，汽化時吸熱，過程中發(fā)生物理變化，屬于物理性質(zhì)，不符合題意；

故選：Ao

方法清單

方法1溶液的酸堿度及PH

一、溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強弱的程度，常用pH來表示。

1.pH的取值范圍通常在0?14之間。

pH<7,溶液呈酸性，pH數(shù)值越小酸性越

強

pH=7,溶液呈中性

pH>7,溶液呈堿性，pH數(shù)值越大堿性越

強

2.溶液的酸堿度由溶液中H+或0H-的濃度大小決定，H+濃度越大，酸性越強，0H-濃度越大，堿性越強。

3.pH的測定方法

在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測液滴到pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)

比色卡比較，即可得到被測液的pH。用pH試紙測出的pH一般記整數(shù)，為粗略讀數(shù)。

（1）pH試紙不能用水潤濕,否則測酸性溶液的pH時所測值偏大，測堿性溶液的pH時所測值偏小。

（2）測溶液酸堿度時，pH試紙不能直接伸入待測液,會污染藥品。

4.溶液酸堿度的應(yīng)用

①測定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據(jù)。②測定雨水的pH,了解空氣污染情況，pH小于5.6的雨水為酸

雨。

③通過測定人體血液、尿液的pH判斷人是否生病。④很多化工反應(yīng)必須在一定pH的溶液中才能進行。

5.生活中常見物質(zhì)的酸堿度

二、酸、堿溶液的稀釋過程中pH的變化曲線

①曲線起點pH<7,

可判斷是往酸溶液中加水稀釋

②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7,

只會隨著水量的增加無限接近7

①曲線起點pH<7,

可判斷是往酸溶液中加水稀釋

__________.②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7,

C加入水的底量/g

只會隨著水量的增加無限接近7

【例6】（2023?西藏?統(tǒng)考中考真題）生活中幾種常見物質(zhì)的近似pH如下表所示，其中呈堿性的是（）

物質(zhì)蘋果汁葡萄汁牛奶雞蛋清

PH2.9?3.33.5?4.56.3?6.67.6?8.0

A.蘋果汁B.葡萄汁C.牛奶D.雞蛋清

【答案】D

【詳解】pH<7,顯酸性，pH=7,顯中性，pH>7,顯堿性，且pH越大堿性越強，根據(jù)表格可知，雞蛋清的

pH>7,故此其顯堿性，故選：D。

方法2中和反應(yīng)

一、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

+

二、中和反應(yīng)實質(zhì)：H+OH=H2OO（中和反應(yīng)都放熱）

三、中和反應(yīng)的證明

方法2.稀鹽酸中滴加酚酸溶液，顯示無色，再向混合液中滴加氫氧化鈉溶液，仍然無色，也能證明稀鹽酸和

氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。

典例分析：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一段時間后，再滴加酚麟溶液，溶液仍然是無色，說明稀鹽酸和

氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)？正確嗎？如不正確請分析和驗證。

分析：不能，滴加酚醐溶液為無色，可能是恰好反應(yīng)，也可能是酸過量。

證明：(1)滴加紫色石蕊溶液，若變紅，則酸過量

(2)加入少量活潑金屬，如鐵粉/鎂條，若產(chǎn)生氣泡，則酸過量

(3)加入金屬氧化物，如氧化鐵/氧化銅粉末。若固體減少，溶液變?yōu)辄S色/藍色，則酸過量

(4)加入不溶性的堿，如氫氧化銅/氫氧化鐵，若固體溶解，溶液變?yōu)樗{色/黃色，則酸過量

(5)加入碳酸鹽，如碳酸鈣/碳酸