鞏固測試卷2（解析版）-2024年高一化學(xué)寒假提升學(xué)與練（人教版）

鞏固測試卷02

（考試時間：75分鐘滿分：100分）

一、選擇題：本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.（2023下?福建泉州?高一校聯(lián)考期中）化學(xué)與人類歷史、生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)

B.人類可以利用鋁熱反應(yīng)的原理焊接鐵軌，也可以冶煉金屬V、Cr、Mg等

C.家用鋁制器皿不宜用來蒸煮或長時間盛裝酸性或堿性的食物

D.指南針是我國的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是Fe3O4

【答案】B

【解析】A.爆竹的燃放中有氧氣參與，涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.鋁熱反應(yīng)放出大量的熱能用來焊接鐵軌，也可用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬V、Cr,但無法用鋁熱反應(yīng)冶煉鎂，B

錯誤；

C.鋁能與酸或堿反應(yīng)，家用鋁制器皿不宜用來蒸煮或長時間盛裝酸性或堿性的食物，C正確；

D.指南針的磁性物質(zhì)為四氧化三鐵，D正確；

故選B。

2.（2023上?遼寧丹東?高一統(tǒng)考期中）分類是認(rèn)識物質(zhì)的常用方法，下表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的

一組為

選項堿性氧化物非電解質(zhì)混合物純凈物

AcoNH3血液液氯

BCaOCl2Fe3O4空氣

CNa2O2乙醇濃硫酸鹽酸

NaOFe（OH）3膠體CuSO

D2co24

【答案】D

【解析】A.CO屬于不成鹽氧化物，不是堿性氧化物，A錯誤；

B.Cb不屬于非電解質(zhì)，F(xiàn)esCU為純凈物，空氣為混合物，B錯誤；

C.Naz。2不屬于堿性氧化物，鹽酸屬于混合物，C錯誤；

D.各物質(zhì)分類正確，D正確；

故選D。

3.（2023下?河南鄭州?高一統(tǒng)考期末）高鐵列車上的煙霧傳感器，其主體是有銷d；Am）放射源的電離室。

下列關(guān)于2Am的說法正確的是

A.電子數(shù)為146B.質(zhì)量數(shù)為336

C.中子數(shù)為241D.質(zhì)子數(shù)為95

【答案】D

【分析】原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。原子核外電子數(shù)

等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答。

【解析】A.Am是95號元素，則原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于95,由于原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所

以其核外電子數(shù)為95,A錯誤；

B.原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，則7Am的質(zhì)量數(shù)為241,B錯誤；

C.原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，則置Am的中子數(shù)為

241-95=146,C錯誤；

D.原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，則置Am的質(zhì)子數(shù)為95,D正確；

故選D。

4.（2023上?安徽安慶?高一校考期中）有關(guān)3BrF3+5H2O=HBrC）3+Br2+9HF+O2T反應(yīng)的敘述正確的是

A.還原劑和氧化劑的個數(shù)比為3:2

B.HBrCh和HF是還原產(chǎn)物

C.生成1個。2,該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)是5

D.。2的氧化性比BrF3強

【答案】A

【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式，BrF3中F顯一1價，Br顯+3價，氏。中H顯+1價，。顯一2價，HBrCh中Br

顯+5價，Br?中Br顯0價，。2中。顯0價，據(jù)此分析；

【解析】A.根據(jù)分析可知3BrF3+5H2O=HBrC?3+Br2+9HF+O2T此反應(yīng)中還原劑和氧化劑的個數(shù)比為3:2,A

正確；

B.HBrC>3是澳元素化合價升高得到的產(chǎn)物，為氧化產(chǎn)物，HF既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯誤；

C.3BrF^+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2,故生成1個。2，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)是6,C錯誤；

D.上述反應(yīng)中BrF3做氧化劑，。2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性〉氧化產(chǎn)物，故。2的氧化性比BrF3弱，D

錯誤；

故選Ao

5.（2023上?上海?高一復(fù)旦附中校考期中）新型冠狀病毒可以通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種，下

列關(guān)于膠體的敘述正確的是

A.依據(jù)分散劑的狀態(tài)可將分散系分為溶液、膠體和濁液

B.膠體的本質(zhì)特征是具有丁達爾效應(yīng)

C.霧是氣溶膠，在陽光下可以觀察到丁達爾效應(yīng)

D.膠體帶電荷，而溶液呈電中性

【答案】c

【解析】A.將分散系分為溶液、膠體和濁液，依據(jù)的是分散質(zhì)粒子的直徑大小，A不正確；

B.膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小，膠體區(qū)別于溶液的方法是丁達爾效應(yīng)，B不正確；

C.霧是氣溶膠，對光能產(chǎn)生散射作用，在陽光下，氣溶膠可以觀察到丁達爾效應(yīng)，C正確；

D.膠體呈電中性，膠粒帶電荷，溶液呈電中性，溶液中的離子也帶電荷，D不正確；

故選C。

6.（2023下?四川宜賓?高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)中，含有共價鍵和離子鍵的是

A.H2OB.KOHC.Na2OD.HC1O

【答案】B

【解析】A.水中含有極性共價鍵，A錯誤；

B.氫氧化鉀中含有離子鍵和共價鍵，B正確；

C.氧化鈉中含有離子鍵，C錯誤；

D.次氯酸中含有極性共價鍵，D錯誤；

故選B。

7.（2023上?湖南邵陽?高一?？计谥校┫铝蟹磻?yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2。=Na++2OH-+H2T

B.將氯氣通入NaOH溶液：C12+2OH-=H2O+C1-+C1O-

+

C.向碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸：CO^+2H=H2O+CO2T

D.氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：OH-+H+=H2。

【答案】B

【解析】A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T，故A

錯誤；

B.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為C12+2OH-=H2O+CL+C1O

一，故B正確；

C.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO]+H+=H2O+CO2T，

故c錯誤；

D.氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2。，故D錯誤；

故選B。

8.（2023上?山東濟寧?高一統(tǒng)考期中）氯水中存在多種物質(zhì)，它們在不同反應(yīng)中表現(xiàn)出不同性質(zhì)。下列結(jié)論

正確的是

A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有CU存在

B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有CU存在

C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNC>3溶液，生成白色沉淀，說明有HC1存在

D.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HC1O存在

【答案】B

【解析】A.次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色的物質(zhì)是HC1O,故A錯誤；

B.氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cb分子存在,

故B正確；

C.加入鹽酸酸化的AgNC）3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有C1-存在，加鹽酸酸化引入氯離子，不能證明氯水中

是否含有氯離子，故C錯誤；

D.氯水中氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，氯水淺黃綠色消失，不能說明有HC1O分子存在,

故D錯誤；

故選B。

9.（2023上?湖北鄂州?高一校聯(lián)考期中）下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法中，正確的是

A.Imol由H2、用組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

B.若氣體摩爾體積為22.4L/mol,則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況

C.常溫常壓下，32go2所占的體積約為22.4L

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中含有0.5mol氮原子

【答案】A

【解析】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol,Imol混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4

L,A項正確；

B.若氣體摩爾體積為22.4L/mol,不能確定一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，B項錯誤；

C.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,C項錯誤；

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol,0.5mol用含有1mol氮原子，D項錯誤。

故選Ao

10.（2023上?山東棗莊?高一?？计谥校┫铝袑嶒灢僮髡_的是

［泠5

NaHCO3Na2cO3

濃硫酸

—￥?1001^X^2^

km澄清石灰水

A.制備無水氯B.配制一定物質(zhì)的量濃度C.配制一定物質(zhì)的量濃D.比較NaHCO3和Na2CO3的熱

化鐵的硫酸溶液度的溶液穩(wěn)定性大小

【答案】C

【解析】A.氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，水解吸熱且生成的氯化氫易揮發(fā)，所以直接加熱不能得到

無水氯化鐵，選項A錯誤；

B.濃硫酸溶于水放熱，需要首先在燒杯中稀釋濃硫酸并冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，選項B錯誤；

C.定容時膠頭滴管懸于容量瓶上方滴加蒸儲水，視線與刻度線、凹液面的最低點相切，操作正確，選項C

正確；

D.碳酸氫鈉受熱易分解，要比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，需要把碳酸鈉放在大試管中，碳酸氫鈉放

在小試管中，選項D錯誤；

故選C。

11.（2023上?遼寧丹東?高一統(tǒng)考期中）某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置，進行還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗

探究.下列說法正確的是

B.實驗中先加熱鐵粉，再加熱濕棉花

C.反應(yīng)后點燃蒸發(fā)皿中產(chǎn)生的氣泡，可聽到爆鳴聲

D.實驗結(jié)束后應(yīng)先熄滅酒精燈，再撤掉導(dǎo)管

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）°Fe3O4+4H2,故A錯誤；

B.實驗中應(yīng)該先加熱濕棉花，產(chǎn)生水蒸氣，再加熱鐵粉，故B錯誤；

C.加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點燃肥皂泡，因混有空氣可聽到爆鳴聲，故C正確；

D.實驗結(jié)束后為防止倒吸應(yīng)該先撤導(dǎo)管后熄滅酒精燈，故D錯誤。

故選C。

12.（2023?廣東汕頭?高一校考期末）某同學(xué)欲配制80mLimol/LNaOH溶液，下列操作或說法正確的是

A

i—

20℃

100mL

A.實驗需要用到如圖所示的容量瓶

B.實驗需要使用托盤天平稱取3.2gNaOH固體

C.將NaOH固體溶解后可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容

D.定容時，俯視刻度線會造成配制溶液濃度偏低

【答案】A

【解析】A.實驗室沒有80mL容量瓶，配制80mL溶液需要使用100mL容量瓶，故A正確；

B.需要稱取NaOH的質(zhì)量為1.00mol/Lx0.10Lx40g/mol=4.0g,故B錯誤；

C.NaOH溶于水放出熱量，在小燒杯中稀釋后，需要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯誤；

D.定容時，俯視刻度線會造成配制溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D錯誤；

故選Ao

13.（2023上?遼寧丹東?高一統(tǒng)考期中）下列關(guān)于離子檢驗的說法正確的是

A.取少量樣液，加入KSCN溶液，若溶液變紅，證明樣液中含F(xiàn)e2+

B.取少量樣液，加入硝酸酸化的AgNC>3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明樣液中含C「

C.取少量樣液，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明樣液中含CO：

D.用潔凈的鉗絲蘸取樣液，在酒精燈外焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明樣液中含Na+,不含K，

【答案】B

【解析】A.Fe3+遇KSCN變?yōu)榧t色，故A錯誤；

B.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀出現(xiàn)，白色沉淀為AgCL則原溶液含C「，故B正確;

C.向某無色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，產(chǎn)生的無色氣體可能為二氧化碳或二氧化

硫，則溶液中可能含有coj、HCO；、SO：、HSOJ等，故C錯誤；

D.觀察鉀的焰色試驗應(yīng)該透過藍色鉆玻璃，故D錯誤；

故選B。

14.（2023上?廣東汕頭?高一統(tǒng)考期中）在澄清透明的酸性溶液中。下列離子能共存的是

A.Cu2+.SO.、Na+、NO；

B.Ca2+，MnO；、Fe2+>CQ『

C.Fe"、OH-、Mg?卡、SOj

D.CH3coeT、K+、cr>Ba2+

【答案】A

【解析】A.澄清透明的酸性溶液中，Cu2+>SO：、Na+、NO］均可大量共存，A正確；

B.澄清透明的酸性溶液中，、MnO；會氧化Fe?+、C2O；~,故不能大量共存，B錯誤；

C.澄清透明的酸性溶液中，不能大量存在OH〕C錯誤；

D.澄清透明的酸性溶液中，CH3coeT會結(jié)合氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸，D錯誤；

故選Ao

15.（2023下?廣東東莞?高一統(tǒng)考期末）鋁熱反應(yīng)可冶煉金屬鐵2Al+Fe2O3—Al2O3+2Fe,能量變化如

A.鋁熱反應(yīng)也可用于冶煉金屬Mg

B.工業(yè)上常用電解熔融A12O3制備鋁單質(zhì)

C.鋁熱反應(yīng)需要高溫條件，故鋁熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.能量變化必然伴隨化學(xué)反應(yīng)發(fā)生

【答案】B

【解析】A.鎂的活潑性比鋁強，不能用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬Mg,A錯誤；

B.工業(yè)上常用電解熔融AI2O3制備鋁單質(zhì)，B正確；

C.鋁熱反應(yīng)需要高溫條件，但鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；

D.能量變化不一定伴隨化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，如濃硫酸稀釋過程放熱，但并沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，D錯誤；

故選B。

16.（2023下?北京東城?高一統(tǒng)考期末）關(guān)于元素周期律的應(yīng)用，下列推測合理的是

A.根據(jù)硝酸屬于強酸，預(yù)測磷酸也屬于強酸

B.根據(jù)氯的非金屬性強于硫，預(yù)測鹽酸的酸性強于硫酸

C.根據(jù)鉀的金屬性強于鈉，預(yù)測鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更容易

D.根據(jù)澳水能和碘化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，預(yù)測濱水也能和氯化鉀溶液反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.同主族元素從上至下非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸

性越強，氮的非金屬性強于磷，則硝酸的酸性強于磷酸，硝酸屬于強酸，磷酸屬于中強酸，故A錯誤；

B.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，根據(jù)氯的非金屬性強于硫，預(yù)測高氯酸的

酸性強于硫酸，故B錯誤；

C.元素的金屬性越強，越容易和水（或酸）反應(yīng)，根據(jù)鉀的金屬性強于鈉，預(yù)測鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的

反應(yīng)更容易，故C正確；

D.同主族元素從上至下非金屬性逐漸減弱，氯的非金屬性強于澳，所以濱水不能和氯化鉀溶液反應(yīng)，故D

錯誤，

故選C。

17.（2023上?遼寧大連?高一?？计谥校┨骄胯F及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

A往FeCb溶液中加入Cu片溶液逐漸變藍Fe2+的氧化能力比CM+強

往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,再溶液先變成紅色，后紅色

BKC1稀釋了溶液，紅色變淺

加入少量KC1固體變淺

用鹽酸浸泡帶有鐵銹的鐵釘，滴加

C有特征藍色沉淀鐵銹的主要成分為FeO

K3[Fe(CN)6]溶液

向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCb溶液,液體先變成紅褐色，然后Fe3+先水解得Fe(OH)3膠體，再聚

D

持續(xù)煮沸析出紅褐色沉淀集成Fe(OH)3沉淀

【答案】D

【解析】A.往FeCh溶液中加入Cu片，銅活潑性小于鐵，二者不能發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；

B.往FeCb溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KC1固體，溶液先變成紅色，后不會變淺，KC1電離出的

氯離子和鉀離子不參與反應(yīng)，KC1固體也不會稀釋溶液，故B錯誤；

C.鐵銹的成分為FezCh，用鹽酸浸泡帶有鐵銹的鐵釘生成Fe3+離子，再與鐵反應(yīng)生成Fe?+離子，滴加

K_3[Fe(CN)6]溶液生成藍色沉淀，故C錯誤：

D.向沸水中逐滴加5?6滴飽和FeCb溶液，持續(xù)煮沸，液體先變成紅褐色，形成膠體，然后析出紅褐色沉

淀，膠體發(fā)生聚沉，故D正確；

故選D。

18.(2023下?安徽亳州?高一亳州二中?？计谀?我國科學(xué)家分析月壤成分發(fā)現(xiàn)含有X、Y、Z、W、M五種

主族元素，其原子序數(shù)依次增大且都不大于20,Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X與W形成的化合物

是光導(dǎo)纖維的基本原料，在潛水艇中丫2X2可以用作供氧劑。下列說法正確的是

A.離子半徑的大小順序：Z>Y>X

B.最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>W

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性Y>Z>M

D.化合物丫2X2中只有離子鍵

【答案】B

【分析】我國科學(xué)家分析月壤成分發(fā)現(xiàn)含有X、Y、Z、W、M五種主族元素，其原子序數(shù)依次增大且都不

大于20,Y、Z、W同周期；X與W形成的化合物是光導(dǎo)纖維的基本原料，則X為O,W為Si,在潛水艇

中丫2X2可以用作供氧劑，則丫為Na,Z、M同主族，則Z為Mg,M為Ca。

【解析】A.根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則離子半徑的大小順序：X>Y>Z,故A錯誤；

B.氧的非金屬性比硅非金屬性強，則最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>W,故B正確；

C.同周期從左到右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增大，金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)

水化物的堿性越強，因此最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性M>Y>Z,故C錯誤；

D.化合物丫2X2（Na2C>2）中有離子鍵、非極性鍵，故D錯誤。

故選Bo

二、非選擇題：本題共4小題，共46分。

19.（2023上?福建泉州?高一?？计谥校?2分）回答下列問題：

I.雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑。

（1）某同學(xué)設(shè)計如下實驗研究H2。？的性質(zhì)，能證明H?。?有還原性的實驗是（填序號）。

序號實驗實驗現(xiàn)象

1向5%H2O2溶液中滴加酸性KM11O4溶液a.溶液紫色褪去；b.有大量氣泡產(chǎn)生

2向5%氏。2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液C.溶液變藍

（2）某屆奧運會期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，

池水變綠。一種原因可能是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生02促進藻類快速生長。

該反應(yīng)說明氧化性NaClO凡。?（填〉”或〈"），當(dāng)參加反應(yīng)的NaClO和H2。？的物質(zhì)的量之比為1：1

時，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為o

II.高鐵酸鈉（Na『eO4）（其中氧元素是-2價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制取：

2Fe（OH）3+4NaOH+3NaC10=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

（3）①用雙線橋法在化學(xué)方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況。

②請完成方程式的配平：

_Fe（NO3）3+_NaOH+_C12->_Na2FeO4+_NaNO3+_NaCl+_H2O

III.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Naq+16N2T。

（4）若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（名為阿伏加德羅常數(shù)的值），被氧化

的N原子的物質(zhì)的量為o

【答案】（1）1

（2）>NaCl

（3）IO:、，-KiCI-SHO

2Fe（NO3）3+16NaOH+3C12T2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O

（4）1.25NA3.75mol

【解析】（1）實驗1,過氧化氫將酸性高鎰酸鉀還原自身被氧化生成氧氣，體現(xiàn)還原性；實驗2過氧化氫將

碘離子氧化為碘單質(zhì)，體現(xiàn)氧化性；

（2）過氧化氫中的氧元素由-1價被氧化為0價做還原劑，則次氯酸鈉做氧化劑，可以得出次氯酸鈉的氧化

性強于過氧化氫；由NaClO+H2O2=NaCl+O2T+H2O可知當(dāng)參加反應(yīng)的NaClO和H2O2的物質(zhì)的量之比為

1：1時，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NaCl；

(3)在2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2。反應(yīng)中，鐵元素從+3價被氧化到+6價，氯

元素由+1價被還原為-1價，則雙線橋為2F：OH)、+4NiOH,3N*Go=2N?：F%.+3N?ci+5H.O，根據(jù)得

4

失電子守恒可以配平：2Fe(NO3)3+16NaOH+3C12f2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2。；

(4)lOmolNaN?和2moiKNO3參加反應(yīng)，則生成的16moi用中有15moi■由NaN?被氧化而來是氧化產(chǎn)物,

ImolNz由KNO3被還原而來是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)生物比還原產(chǎn)物多14mo1,此時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為IONA，則有

氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量多?轉(zhuǎn)移電子數(shù)?被氧化N的物質(zhì)的量

10S30mol,可求得

1.75molN

1.75molx30mol

20.(2023上?安徽安慶?高一?？计谥?(10分)現(xiàn)有mg某X2氣體，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏伽德羅

常數(shù)用NA表示，貝IJ：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為molo

(2)一個X原子的質(zhì)量為go

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。

(4)相同狀況下，若X2與氮氣以體積比為1：4混合，該混合氣體相對氫氣密度為14.4,則X2的相對分

子質(zhì)量為。

(5)若標(biāo)準(zhǔn)狀況下X2的密度為1.25g/L,則X原子最外層有個電子。

【答案】(1)9

M

(4)32

(5)5

【解析】(1)mg該氣體的物質(zhì)的量~~7=77mol；

Mg/molM

MM

(2)設(shè)該氣體為ImoL則一個分子的質(zhì)量為丁g,而該分子是雙原子分子，故一個X原子質(zhì)量=虱8；

m224m

(3)標(biāo)況下，—x22.4L/mol=——L；

(4)相同狀況下，若X2與氮氣以體積比1：4混合，則X2與氮氣的物質(zhì)的量比為1：4,由于氣體的密度

之比等于其相對分子質(zhì)量之比，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14.4x2=28.8,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=

\molxMs/mol+Amolx28g/mol上人gj八一—日“一

---------_一---------=28.o8g/mol,解得M=32g/mol,X2的相對分子質(zhì)量為32；

\mol;+4moi;

（5）若標(biāo)況下X2的密度為1.25g/L,X2的摩爾質(zhì)量=1.25g/Lx22.4L/mol=28g/mol,X的相對原子質(zhì)量為

14,猜測為氮原子，氮原子最外層電子數(shù)為5。

21.（2023上?湖南株洲?高一校考期末）某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識鐵及其化合物的性質(zhì)和分散系的性質(zhì)做了如下一

系列綜合實驗。運用所學(xué)知識，回答下列問題：

（1）可利用來區(qū)分Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液。

（2）向盛有FeSO”溶液的試管中滴加NaOH溶液，請描述發(fā)生的現(xiàn)象。

（3）鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（4）電子工業(yè)中，人們常用FeCh溶液腐蝕覆銅板來制作印刷電路板。現(xiàn)欲配制80mL0.2moi/LFeQ溶液,

回答下列問題：

①配制該溶液時所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外，還需0

②使用托盤天平稱量FeCh的質(zhì)量為go

③定容時，若仰視容量瓶刻度線會使配制的FeCl3溶液濃度（填“偏大”“偏小”或“不變”）-

（5）實驗室模擬用FeCl3溶液腐蝕銅板并從廢液中回收Cu和FeCl3溶液流程如圖所示：

①請寫出FeCh溶液與銅反應(yīng)的離子方程式o

②試劑X在反應(yīng)中體現(xiàn)（填“氧化性”或“還原性”）O

③Z可選用的試劑有（填序號）。

A.硝酸B.酸性高鎰酸鉀溶液C.過氧化氫D.氯氣

【答案】（1）丁達爾效應(yīng)

（2）先生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

高溫

（3）3Fe+4H2O（g）°Fe3O4+4H2

（4）100mL容量瓶3.25偏小

（5）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+還原性CD

【分析】小問（5）中氯化鐵與銅反應(yīng)生成含有亞鐵離子和銅離子的廢液，廢液中加入過量的Fe,Fe和銅

離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅，濾渣中含有Cu和過量的Fe,再加入過量HC1,Fe與HC1反應(yīng)生成FeCb，過

濾得到銅，F(xiàn)eCb與之前的濾液合并加入Cb生成FeCb重新利用。

【解析】（1）氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應(yīng)，而氯化鐵溶液沒有，可利用丁達爾效應(yīng)區(qū)分氫氧化鐵膠體和

氯化鐵溶液。

（2）向硫酸亞鐵溶液中滴加NaOH溶液，亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化

亞鐵立即被氧化生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，現(xiàn)象為先生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變

為紅褐色。

（3）鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H20（g）口皿

Fe3C）4+4H2。

（4）①配制80mL0.2mol/L的FeCb溶液，需要使用100mL的容量瓶，故還需要的玻璃儀器為100mL容量

瓶。

@100mL0.2mol/L的FeCl3的物質(zhì)的量為0.02mol,FeCl3的質(zhì)量為0.02molxl62.5g/mol=3.25g。

③定容時仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配制的FeCb的濃度偏小。

（5）①FeCb溶液與銅反應(yīng)，鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)的離子方程式為

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+?

②根據(jù)分析可知，試劑X為Fe,Fe與CW+反應(yīng)生成Fe2+和Cu,Fe在反應(yīng)中失電子體現(xiàn)還原性。

③Z的主要作用為將亞鐵離子氧化成鐵離子，同時不能引入新的雜質(zhì)。

A.硝酸可將亞鐵離子氧化成鐵離子，但是引入了新的雜質(zhì)，A錯誤；

B.酸性高鋅酸鉀可將亞鐵離子氧化成鐵離子，但是引入了雜質(zhì)MM+,B錯誤；

C.過氧化氫可將亞鐵離子氧化成鐵離子，同時沒有引入新雜質(zhì)，C正確；

D.氯氣可將亞鐵離子氧化成鐵離子，同時沒有引入新雜質(zhì)，D正確；

故選CDo

22.（2023上?黑龍江牡丹江?高一?？计谀?2分）下表列出了①?⑩十種元素在周期表中的位置：

族周期IA0

1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨

4⑩

請按要求回答下列問題：

（1）上述元素中，金