初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)文章潤(rùn)色改寫(xiě)如下：---初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)概覽一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色(一)固體的顏色1.紅色固體：銅，氧化鐵2.綠色固體：堿式碳酸銅3.藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4.紫黑色固體：高錳酸鉀5.淡黃色固體：硫磺6.無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石7.銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8.黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)9.紅褐色固體：氫氧化鐵10.白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂(二)液體的顏色11.無(wú)色液體：水，雙氧水12.藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14.黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16.紫色溶液：石蕊溶液(三)氣體的顏色17.紅棕色氣體：二氧化氮18.黃綠色氣體：氯氣19.無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。二、初中化學(xué)溶液的酸堿性1.顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(如硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)2.顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(如碳酸鈉、碳酸氫鈉等)3.顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的(一)質(zhì)量增加的1.由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;2.由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;3.由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;(二)質(zhì)量減少的1.由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;2.由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。三、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)(一)氣體的檢驗(yàn)1.氧氣：將帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.2.氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀(guān)察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.4.氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣.5.水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣.(二)離子的檢驗(yàn).6.氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒7.氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液8.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子10.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口12.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子13.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子(三)相關(guān)例題14.如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)15.檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石16.檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。四、初中化學(xué)之三1.我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2.氧化反應(yīng)的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4.不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5.物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;(3)、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。6.構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7.造成水污染的三種原因：(1)工業(yè)“三廢”任意排放(2)生活污水任意排放(3)農(nóng)藥化肥任意施放8.收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比)9.質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。10.不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。11.復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀12.三大化學(xué)肥料：N、P、K13.排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14.燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。15.具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。16.具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。17.CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。18.三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)19.三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20.鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21.煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22.常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23.濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。24.氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿，燒堿，苛性鈉。25.堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳。26.實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。27.酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。28.使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。29.玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移30.液體過(guò)濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端31.固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱(chēng)量，溶解。32.濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。33.濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34.三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。35.過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。36.取用的三不原則：不能用手接觸，不要把鼻孔湊到容器口聞的氣味，不得嘗任何的味道。37.金屬活動(dòng)順序的三含義：(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換38.溫度對(duì)固體溶解度的影響：(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高，而增大(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。39.影響溶解速度的因素：(1)溫度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小40.使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。41.溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。42.影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。五、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分1.空氣：氮?dú)?N2)和氧氣(O2)2.水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)3.煤氣：一氧化碳(CO)4.天然氣：甲烷(CH4)5.石灰石/大理石：(CaCO3)6.生鐵/鋼：(Fe)7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8.鐵銹：(Fe2O3)六、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱(chēng)1.氯化鈉(NaCl)：食鹽2.碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿3.氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉4.氧化鈣(CaO)：生石灰5.氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6.二氧化碳固體(CO2)：干冰7.氫氯酸(HCl)：鹽酸---九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)最新的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中)，金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿(mǎn)試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔)3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外)e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染---高二化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)精選分享高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)的速率1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的(1)基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱(chēng)為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。(2)反應(yīng)歷程：平時(shí)寫(xiě)的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)?？偡磻?yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱(chēng)為反應(yīng)歷程，又稱(chēng)反應(yīng)機(jī)理。(3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。2、化學(xué)反應(yīng)速率(1)概念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率，用符號(hào)v表示。(2)表達(dá)式：v=△c/△t(3)特點(diǎn)對(duì)某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。3、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。(2)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。(3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)只影響氣體，對(duì)只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響。壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)際上是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過(guò)改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。4、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)經(jīng)驗(yàn)公式阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式：式中A為比例系數(shù)，e為自然對(duì)數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。由公式知，當(dāng)Ea>0時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大?？芍?，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。(2)活化能Ea?；罨蹺a是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響越大。5、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過(guò)參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來(lái)有效提高反應(yīng)速率。(2)催化劑的特點(diǎn)：催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)