山東省2024屆高考綜合強化訓練2023至2024化學試題附參考答案（解析）

I.C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH1Ⅱ.C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH2Ⅲ.C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)ΔH3=81kJ?mol—1已知：溫度高于600℃時，C－C鍵比C－H鍵更容易斷裂?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知部分鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/348615413436則反應I的ΔH1kJ?mol—1。在一定溫度下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標準摩爾生成焓（ΔfHeq\o\al(?,m)），298K時C3H8、C2H4、C2H6的標準摩爾生成焓分別為a、b和ckJ?mol—1，則CH4(g)在298K標準摩爾生成焓為kJ?mol—1。（2）在T1℃、起始壓強為p0kPa條件下，將C3H8(g)和C2H6(g)按體積比3：2充入恒容容器中混合，發(fā)生上述三個反應，經(jīng)20min達到平衡，測得體系中，p(C2H4)=p(H2)=0.3p0kPa，總壓強為1.5p0kPa，平衡時，則用C2H6(g)表示的反應速率為Pa?min—1，C3H8(g)轉(zhuǎn)化率為，反應I的Kp為（用平衡分壓代替平衡濃度計算）。此時升高體系溫度，溫度高于600℃時丙烯的選擇性大幅度降低的原因是（）。（3）在一定條件下，反應I和反應Ⅲ的反應進程中能量變化如下圖所示，保持其他條件不變，若要提高平衡前產(chǎn)物中C2H4的比例，可采用的措施是______。A.適當提高反應溫度B.增大體積，適當減小壓強C.適當降低反應溫度D.使用更優(yōu)良的催化劑PAGEPAGE1高三綜合強化訓練三化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Re-186S32Na24Cl35.5Ag108一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．下列物質(zhì)的應用中，不涉及氧化還原反應的是A．谷物發(fā)酵釀造食醋B.氯乙烷用于處理運動損傷C．用熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO?D．過氧乙酸（CH3COOOH）用于醫(yī)療器械殺菌2．下列由廢鐵屑制取(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的實驗裝置與操作能達到實驗目的的是A．用裝置甲稱取一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體B．用裝置乙除去廢鐵屑表面的油污C．用裝置丙將廢鐵屑充分溶解D．用裝置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體3．某些含氟有機化合物具有特異的生物活性和生物體適應性，療效比一般藥物強好幾倍。實驗室將KF溶入18-冠-6（結(jié)構(gòu)如圖1）的乙腈（CH3CN）溶液中可輕松實現(xiàn)氟的取代，反應過程如圖2所示：下列說法錯誤的是A．相同條件下，用代替參與上述反應，反應速率會加快B．C—O—C鍵角：∠1大于乙醚中的C．KF、18-冠-6和乙腈均為極性分子，KF溶解度增大，與鹵代烴充分接觸D．上述反應若換用NaF則不易發(fā)生類似的反應4．下列描述的事實不符合“量變引起質(zhì)變”的哲學觀點的是A．配制銀氨溶液時，向硝酸銀溶液中滴入氨水至生成的沉淀恰好溶解B．向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至生成的沉淀溶解C．向稀硝酸中逐漸加入鐵粉，溶液由無色變?yōu)辄S色，然后變?yōu)闇\綠色D．用NaOH溶液吸收NO?時，NO?既是氧化劑又是還原劑5．有機化合物M和N是合成英菲替尼的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．M分子中含有兩種官能團B．除氫原子外，M分子中其他原子可能共平面C．1molN分子最多能與4molH2發(fā)生還原反應D．N分子中的碳原子和氮原子均有2種雜化方式6．一種鎳磷化合物催化氨硼烷（BH3NH3）水解釋氫的可能機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．氨硼烷中不含sp2-sσ鍵 B．氨硼烷水解的最終產(chǎn)物為H2和NH4[B(OH)4]C．固態(tài)氨硼烷為分子晶體 D．用D2O代替H2O作反應物，有D2生成7．關于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是A．Ag與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快，所以實驗室通常用濃硝酸洗滌附著在試管內(nèi)壁上的銀鏡B．加熱濃硫酸與NaCl固體的混合物可制備HCl，說明濃硫酸酸性強于HClC．將CO2通入Ba（NO3）溶液無明顯現(xiàn)象，則將SO2通入Ba（NO3）2溶液也無明顯現(xiàn)象D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應8．近日，中南大學何軍團隊發(fā)表了對新型單元素半導體材料黑砷晶體b-As的研究成果，其三維結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．與石墨相比，黑砷晶體中的As更易結(jié)合H+B．As原子的雜化方式與石墨中C原子不同C．與C60相比，同壓下黑砷晶體的沸點更低D．As原子與As-As鍵的個數(shù)比為2：39．某離子液體由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M組成，結(jié)構(gòu)簡式如圖。其中Y、Z位于同周期相鄰主族，W和M的p軌道均含一個未成對電子。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：W<Z<M B．第一電離能：W<Y<ZC．該離子液體的陰、陽離子均含有配位鍵 D．ZX5中Z的雜化方式為sp3d10．鈉-硫電池作為一種新型化學電源，體積小、容量大、壽命長、效率高，由熔融電極和固體電解質(zhì)組成，其裝置如圖1所示，正極區(qū)域填充Co3O4后的工作原理如圖2所示。已知：Co3O4的立方晶胞中，Co呈+2和+3價，Co元素填充在氧原子圍成的正四面體和正八面體空隙中，正四面體位于晶胞的頂點和面心，正八面體位于晶胞的八個小立方體的體心。下列說法錯誤的是A．鈉-硫電池在常溫下不能將化學能轉(zhuǎn)化為電能B．在Co3+作用下，可將S8轉(zhuǎn)化為Na2S6C．S8轉(zhuǎn)化為Na2S2時電極反應式為S8+8Na?+8e-=4Na2S2D．若將51.2gS8全部轉(zhuǎn)化為Na?S，理論上有1.6molNa?透過交換膜進入液態(tài)硫區(qū)域二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途?，F(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學式為{[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，n<5，m<10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是元素MnFe電離能（kJ·mol-1）I1717759I215091561I332482957A．PFS中鐵顯+3價B．二價鐵離子的價電子排布式是3d44s2C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程D．由表可知氣態(tài)Fe2+再失去一個電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個電子難12．制藥廠對產(chǎn)生的“三廢”之一SO2有多種脫除或利用方法。下列說法正確的是A．途徑Ⅰ，一般來說，溫度低時活性炭對廢氣的吸附量更大B．途徑Ⅱ，每得到1mol熟石膏轉(zhuǎn)移2mole-C．途徑Ⅲ，純堿溶液不足時離子方程式可能為：SO2+2CO32-+H2O==SO32-+2HCO3-D．途徑Ⅳ，若N與CH3OH按1：1加成，則所得化合物Q具有酸性13．Pd催化過氧化氫分解制取O2的反應歷程和相對能量變化情況如圖所示，其中吸附在Pd催化劑表面上的物種用*標注。下列說法錯誤的是A．該反應歷程中所有步驟的原子利用率均為100%B．的總鍵能大于的總鍵能C．催化劑Pd降低了H2O2分解反應的活化能和焓變，加快了H2O2的分解速率D．整個催化分解過程中既有極性鍵的斷裂和形成，也有非極性鍵的斷裂和形成14．嫦娥四號探測器上的五星紅旗由一類芳香族聚酰亞胺制成，其合成路線如下。下列說法錯誤的是A．M的名稱為1，2，4，5-四甲基苯B．反應2為縮聚反應，該高分子材料可降解C．Q和足量H2加成后的產(chǎn)物中的原子有2種雜化方式D．與苯互為同系物，且與M苯環(huán)上取代基數(shù)目不同的M的同分異構(gòu)體有19種15．馬來酸(用H2B表示)是一種二元弱酸，25°C時，某混合溶液中c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)=0.1mol·L-1，測得H2B、HB-、B2-及OH-等離子的pC(pC=-lgc)隨溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.該溫度下，馬來酸電離平衡常數(shù)Ka1=10-1.92B.當溶液中=2時，pH=3.15C.pH=7時，溶液中c(B2-)＞c(H2B)＞c(HB-)＞c(OH-)D混合溶液中c(HB-)=三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．開發(fā)高效儲氫材料是重要的研究方向?；卮鹣铝袉栴}：（1）最新研究發(fā)現(xiàn)，在鎳的表面覆蓋石墨烯，可大大增加儲氫材料釋放氫氣的速率。石墨烯是單層碳原子組成的平面結(jié)構(gòu)，具有良好的導電、導熱性。①基態(tài)Ni原子的電子排布式為___________。②石墨烯中碳碳鍵長___________乙烯中碳碳鍵長（填“>”“<”或“=”。）③下列反應常用來檢驗Ni2+，請補全方程式：（2）鑭（La）和氫原子可以形成一系列儲氫晶體材料LaHn，LaHn屬于立方晶系，La原子作面心立方堆積。La晶體吸附H2，形成LaH2，LaH2晶胞中H填充在La原子的正四面體空隙中，晶胞沿體對角線的投影如圖①所示。高壓下，LaH2中每個H再結(jié)合4個H構(gòu)成小正四面體結(jié)構(gòu)形成LaHx，其晶胞從各個面的投影均如圖②所示。LaH2晶胞中La原子的分數(shù)坐標有________種，晶胞中La原子個數(shù)與正四面體空隙數(shù)之比為___________，H原子的配位數(shù)為___________（3）高壓下，LaH2吸附H2得到晶體LaHx的反應式為___________（x用數(shù)字表示）。若LaHx晶胞棱長為apm，La原子與最近的氫原子的距離為bpm，則LaHx晶胞中每個小正四面體內(nèi)H-H的最短距離為___________pm（用含a和b的式子表示）。17．一種從含銀、錸的廢催化劑(含Al2O3、MgO、K2O、Fe2O3和SiO2等)中回收銀和錸的工藝流程如下：已知：高錸酸(HReO4)是白色片狀結(jié)晶、微溶于冷水、溶于熱水的一元強酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）“操作I”和“操作II”均需要用到的玻璃儀器有；“操作x”選用_______結(jié)晶(填“蒸發(fā)”或“降溫”)。（2）“氧化浸出”時，錸(Re)發(fā)生反應的離子方程式為；將浸出溫度控制在70℃，其目的除加快反應速率和減少反應物的分解、揮發(fā)外，還有。（3）用石墨電極進行“電沉積銀”，所得沉積液可循環(huán)到_______中使用(填操作單元名稱)。（4）“氧化浸出”時有AgCl生成，“還原”時，N2H4?H2O與AgCl反應生成N2H5Cl和一種無毒氣體，該反應的化學方程式為。若生成的AgCl用NH3(aq)溶解，則100mL6mol?L-1NH3(aq)最多能溶解AgCl_______g(保留三位有效數(shù)字)。已知：Ag+(aq)+2NH3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq))的平衡常數(shù)稱為穩(wěn)定平衡常數(shù)，；AgCl的。18．二氯化二硫(S2Cl2)用于橡膠的低溫硫化劑和黏接劑；冶金工業(yè)用作金、銀等貴稀金屬的萃取劑。以下是S2Cl2的制備過程，請回答下列問題：已知：i.2S+Cl2S2Cl2，S2Cl2+Cl22SCl2；ii.常溫下，S2Cl2是一種淺黃色的油狀液體，易揮發(fā)，在空氣中可劇烈水解，產(chǎn)生白霧并伴有刺激性氣味；iii.相關物質(zhì)的熔沸點：物質(zhì)SS2Cl2SCl2熔點/℃112.8-77-121沸點/℃444.613759I.S2Cl2的制備,如圖所示：（1）S2Cl2的電子式為_。（2）實驗操作的先后順序：組裝儀器并檢驗裝置的氣密性，加入藥品。打開K1、K2、K3，通入氮氣，通冷凝水，(填實驗操作)，加熱C中三頸燒瓶使硫黃熔化，滴加濃鹽酸，繼續(xù)加熱裝置C至135～140℃；一段時間后停止滴加濃鹽酸、(填實驗操作)，最后在D中收集到淺黃色液體。（3）A中發(fā)生的離子反應方程式為；裝置B中盛放的試劑為。（4）D裝置中水浴溫度應控制為，原因是。II.測定S2Cl2產(chǎn)品的純度(雜質(zhì)不參與反應)（5）①向mg樣品中加入適量蒸餾水，加熱蒸出全部氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收、再用cmol?L-1鹽酸標準溶液以酚酞作指示劑(亞硫酸鈉溶液pH在指示劑變色范圍內(nèi))滴定剩余的NaOH，達到滴定終點時消耗鹽酸溶液V1mL。②做對照實驗：不加樣品，其余操作保持不變重復上述實驗，達到滴定終點時消耗鹽酸溶液V0mL。樣品純度為。②下列操作中，會導致測定值偏低的是_____。a.錐形瓶洗滌干凈后未干燥b.做樣品滴定實驗時，滴定前無氣泡，滴定后有氣泡c.做對照實驗時，滴定后俯視滴定管讀數(shù)d.蒸餾水中溶有較多的CO219．有機化合物G是抗炎癥、抗腫瘤的藥物。以有機化合物A和醛X為原料制備該藥物的合成路線如下：回答下列問題：（1）醛X的名稱是_______________，F(xiàn)中的官能團名稱是_______________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是_______________，C生成D的反應類型是_______________。（3）E的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有________種，其中有5種不同化學環(huán)境的H，且個數(shù)比為2∶2∶1∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。①含氰基-CN②屬于芳香族化合物③與NaHCO3溶液反應放出氣體（4）寫出以苯甲醇（）為原料制備的合成路線（其他無機試劑任選）：____________________________________________________________。20.環(huán)氧丙醇(GLD)常用作樹脂改性劑。在液相有機體系中，可通過碳酸二甲酯(DMC)和丙三醇(GL)制得，體系中同時存在如下反應：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：已知：①敞口容器可看成恒壓裝置，體系壓強在反應過程中與大氣壓(1105Pa)相等；②反應中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量相對于空氣中很少，故可忽略不計，空氣中CO2的體積分數(shù)約為0.04%；③氣體和液體共存于同一體系，如在溶劑E中發(fā)生的反應A(l)+B(g)D(l)，其平衡常數(shù)表達式可表示為(p為氣體分壓，為液相體系中物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)，)。回答下列問題：（1）反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的焓變?H隨溫度T的變化如圖所示。據(jù)圖判斷，表示反應Ⅰ的焓變曲線為_______(填“a”“b”或“c”)；反應Ⅱ在_______(填“高溫”或“低溫”)下可自發(fā)進行。（2）為研究上述反應的平衡關系，向敞口反應容器中加入1.0molDMC和1.0molGL，控制溫度為℃。平衡時，測得液相體系中GLD的物質(zhì)的量分數(shù)，反應Ⅱ的平衡常數(shù)K2=40Pa，平衡時GLD的產(chǎn)率=%，體系放出熱量=kJ，反應Ⅰ各組分以液相體系中物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)K1=_______。（3）同溫下，向上述體系中注入惰性四氯化碳稀釋，重新達到平衡時，GLD的產(chǎn)率將(填“增大”“減小”或“不變")，GLD與CH3OH物質(zhì)的量之比n(GLD):n(CH3OH)=。（4）以W表示體系中加入CCl4與反應物物質(zhì)的量的比值。實驗測定W不同時，DMC的平衡轉(zhuǎn)化率和GLD的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關系如下圖所示。其中縱坐標表示GLD平衡產(chǎn)率的是圖_______(填“甲”或“乙”)；W最大的是_______(填“”“”或“”)。圖丙為在不同催化劑下反應相同時間。DMC的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關系，圖丙上的_______(填字母)點可能是甲、乙兩圖像所測繪時選取的位置。PAGEPAGE1高三綜合強化訓練（四）化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1He4C12N14O16Na23Ca40Fe56Cu64一、選擇題(共10小題，每小題2分，滿分20分。每小題只有一個選項符合題目要求。)1.化學與人類生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法正確的是A.制衣常用原料聚酯纖維屬于纖維素B.電解精煉銅時，粗銅與外接電源的正極相連C.乙二醇水溶液凝固點很高，可作汽車發(fā)動機的抗凍劑D.表面活性劑能溶解油脂，是因為其分子具有極性較大的親油基團2.實驗室中下列做法正確的是A.用花生油萃取溴水中的溴B.汞大量灑落，必須盡可能收集，并深埋處理C.酸式滴定管用待裝液潤洗后，從滴定管上口倒出D.移取熔融氯化鈉的坩堝，應用坩堝鉗夾持3.下列關于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是A.第2周期元素中，第一電離能介于之間的有1種B.酸性：C.與中心原子的雜化方式相同，均為形結(jié)構(gòu)D.乙二胺的沸點比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子間氫鍵，三甲胺存在分子內(nèi)氫鍵4.下列儀器可用于對應實驗的是A.分液漏斗：分離四氯化碳和水B.坩堝：粗鹽提純C.酒精燈：酸堿中和滴定D.球形冷凝管：含水酒精與生石灰制備無水乙醇5.石墨烯(單層石墨)可轉(zhuǎn)化為其他多種新型材料。例如：部分氧化后可轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯，局部結(jié)構(gòu)如圖；與發(fā)生加成反應得到石墨烷。下列有關說法正確的是A.石墨烯屬于芳香烴B.氧化石墨烯的抗氧化能力強于石墨烯C.石墨烯難溶于水，氧化石墨烯具有一定的親水性D.石墨烷具有良好的導電性6.用下列裝置(部分夾持儀器略)進行相關實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是ABCD檢驗溴丙烷消去反應產(chǎn)物檢驗氯化銨受熱分解的產(chǎn)物驗證制取A.A B.B C.C D.D7.化合物Z可由X、Y反應制得。下列有關說法錯誤的是A.分子中的碳原子可能處于同一平面B.上述反應的另一種產(chǎn)物為乙醇C.和三種分子均不存在順反異構(gòu)D.苯環(huán)上的二氯代物有13種(不考慮空間異構(gòu))8.已知受熱分解為的價和價的混合氧化物(價的能氧化濃鹽酸生成)。受熱分解得到固體和氧氣，固體與足量的濃鹽酸反應得氯氣，若為，則分解所得固體的成分及物質(zhì)的量之比可能是①②③④A.③④ B.②③ C.①② D.①④9.某種熒光粉的主要成分為。已知：和為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，為金屬元素，基態(tài)原子和能級上的電子數(shù)相等，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)之比為。下列說法正確的是A電負性：B.離子半徑：的簡單氫化物均為極性分子D.同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)和相同有1種10.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A分別測等物質(zhì)的量濃度的和溶液的溶液使試紙呈現(xiàn)更深的顏色非金屬性B銅與足量濃硫酸在加熱條件下反應一段時間，冷卻后，向反應后的溶液中慢慢倒入適量蒸餾水溶液呈藍色銅與濃硫酸反應生成了硫酸銅C向KI溶液中持續(xù)滴加氯水溶液先由無色變?yōu)樽攸S色，一段時間后褪色氯水具有氧化性和漂白性D灼燒銅絲使其表面變黑，伸入盛有某有機物的試管中銅絲恢復亮紅色該有機物中可能有醇羥基或羧基A.A B.B C.C D.D二、不定項選擇題(共5小題，每小題4分，滿分20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。)11.以濃差電池(電解質(zhì)溶液濃度不同造成電勢差)為電源，用石墨作電極將轉(zhuǎn)化為高純的裝置如圖。下列說法錯誤的是A.的電極反應式為B.離子交換膜II為陽離子交換膜C.工作時，電極附近溶液的降低D.電解停止時，理論上和電極的質(zhì)量差為12.有機物的重排反應如圖所示，機理中與羥基處于反位的基團遷移到氮原子上(、代表烷基)。下列說法正確的是A.中碳原子、氮原子均為雜化B.由質(zhì)譜可以確證和存在不同的官能團C.能與溶液反應D.發(fā)生上述反應的產(chǎn)物是13.錫碲渣廢料(主要成分為，還含有少量鐵、砷、鉛等元素的氧化物)為原料，制備錫酸鈉晶體和碲的工藝流程如下。已知水碎液中溶質(zhì)主要成分為、；堿性條件下，錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小。下列說法正確的是A.“除碲”時，碲的脫除率隨溫度升高持續(xù)增大B.“除鉛”時，主要反應的化學方程式為C.制備碲的過程中，若每步消耗等物質(zhì)的量的含碲物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等D.經(jīng)“溶析結(jié)晶”獲得產(chǎn)品的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥14.已知制備丁內(nèi)酯的反應，一種機理如圖所示(“*”表示此微粒吸附在催化劑表面)。下列說法錯誤的是A.反應物的名稱為1，二丁醇B.步驟(a)中和氧原子間形成共價鍵C.在上述合成丁內(nèi)酯過程中起催化作用D.生成丁內(nèi)酯的反應為消去反應15.向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應Ag++NH3=[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3=[Ag(NH3)2]+，lg[c(M)/mol/L]與lg[c(NH3)/mol/L]的關系如下圖所示(其中M代表Ag?、Cl-、[Ag(NH3)]+或[[Ag(NH3)2]+]。下列說法正確的是A.曲線I可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線B.AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=10-9.75C.反應[Ag(NH3)]++NH3=[Ag(NH3)2]+的平衡常數(shù)K的值為106.05D.c(NH3)=0.01mol/L時，溶液中c([Ag(NH3)2]+)>c([Ag(NH3)]+)>c(Ag+)三、非選擇題(共5小題，滿分60分)16（12分）.硼、砷、鐵等元素可形成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)各異的物質(zhì)，在生產(chǎn)、科研中發(fā)揮著重要用途。回答下列問題：（1）下列不同狀態(tài)的硼中，失去一個電子需要吸收能量最多的是___________(填標號，下同)，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是___________。A.B.C.D.（2）同周期中第一電離能大于砷的元素有___________種。CH3As(OH)2與(CH3)2AsOH兩種含砷有機酸中沸點較高的是___________(填化學式)，原因為___________。（3）LiZnAs晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，N點原子分數(shù)坐標為(，，)；LiZnAs晶體部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一種新型稀磁半導體LiZnmMnnAs，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。①M點原子分數(shù)坐標為___________。②m=_________③已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，LiZnmMnnAs的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶體密度為dg/cm3。晶胞中As原子與Mn原子之間的最短距離為___________nm(列出計算式)。（4）FeSO4·7H2O的結(jié)構(gòu)如圖所示。圖示FeSO4·7H2O結(jié)構(gòu)中鍵角1、2、3由大到小的順序是___________(填序號)。17.稀土針鐵硼永磁材料廣泛應用于新能源汽車、節(jié)能環(huán)保家電、國防軍事等工業(yè)領域。工業(yè)上以釹鐵硼廢料[含釹(，質(zhì)量分數(shù)為)、]為主要原料回收高純度釹的工藝流程如下。已知：①的穩(wěn)定價態(tài)為價；的活動性較強，與稀硫酸反應產(chǎn)生；硼難溶于稀硫酸。釹離子可與過量生成可溶性配合物；②常溫下，。回答下列問題：（1）常溫下，“沉釹”過程中調(diào)節(jié)溶液的為2.3，釹全部以沉淀完全。若溶液中，_____(填“有”或“無”)沉淀生成；酸性太強會使“沉釹”不完全，原因是_____。（2）“沉淀”過程得到晶體。此過程中，草酸實際用量與理論計算量的比值和沉釹率的關系如圖所示，對沉釹率變化趨勢進行解釋：_____。（3）“濾液2”的溶質(zhì)主要為_____(填化學式)；“濾液3”中的_____(填化學式)可在上述流程中循環(huán)利用。（4）“一系列操作”包括_____；空氣中“煅燒”時生成無毒的氣體，反應的化學方程式為_____。18.亞硝酸鈣可作為混凝土防凍劑和鋼筋阻銹劑的主要原料。熔點為，易潮解，易溶于水。實驗室中，某興趣小組根據(jù)反應，利用如下裝置(部分裝置可重復選用)制備無水亞硝酸鈣并測定產(chǎn)品的純度(夾持裝置略)。已知：①；②酸性條件下：能被溶液氧化，；③是具有氧化性的一元弱酸，是一種難溶于水的白色化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述裝置按氣流方向連接的順序為_____(填標號)；裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_____，裝置的作用是_____。（2）完全還原后，進行操作：(ⅰ)停止滴加稀硝酸，停止通電；(ⅱ)……；(ⅲ)冷卻后，將所得產(chǎn)品完全轉(zhuǎn)移到試劑瓶中密封保存；(ⅳ)……操作(ⅱ)為_____。（3）興趣小組同學認為制備的可能會混有，下列試劑可以鑒別二者的是_____(填標號)。A．溶液B．淀粉(酸性)溶液C．溶液設計如下方案測定樣品中的純度(雜質(zhì)不參與以下反應)：稱取樣品、溶解、定容至；移取溶液于錐形瓶中，加入過量酸化的溶液；以淀粉為指示劑，用標準溶液滴定，發(fā)生反應：。平行滴定3次，平均消耗的標準液。（4）測定過程所需儀器中，使用前必須檢查是否漏液的有_____；樣品中的質(zhì)量分數(shù)_____；下列情況會導致的質(zhì)量分數(shù)測量值偏大的是_____(填標號)。A．稱量后樣品發(fā)生了潮解B．定容時俯視刻度線C．移取溶液后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴管內(nèi)有氣泡D．滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗19.一種治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病的藥物中間體(G)的合成路線如下：路線一：已知：回答下列問題：（1）A結(jié)構(gòu)簡式為_____；F中含氧官能團的名稱為_____。（2）反應類型為_____；化學方程式為_____。（3）符合下列條件的的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮空間異構(gòu))①能與溴水反應而使其褪色②能在酸性條件下發(fā)生水解。產(chǎn)物之一遇溶液顯紫色，且核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為，上述同分異構(gòu)體中，水解產(chǎn)物只有一個手性碳原子的為_____(填結(jié)構(gòu)簡式)。（4）為了減少步驟，縮短反應過程，也可由如下路線合成。路線二：中有_____種化學環(huán)境的氫；結(jié)合合成路線一分析“反應條件”應為_____。20.丙烯是重要的有機原料之一，可通過多種途徑制備?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．由丙烷直接脫氫法制備：（1）已知鍵能：；生成碳碳鍵放出的能量為，則_____。（2）在一定溫度下，保持總壓為，將和的混合氣體分別按為和向密閉容器中投料，發(fā)生脫氫反應，測得的轉(zhuǎn)化率與時間的關系如圖1所示(已知時反應處于平衡狀態(tài))。點對應的投料方式為_____，原因是_____。內(nèi)，曲線_____(填“”“”)對應的平均反應速率最快。點對應的平衡常數(shù)_____(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留一位小數(shù))。Ⅱ．由丙烷氧化脫氫法制備。主要涉及反應：；（3）在一定條件下，將物質(zhì)的量之比為的和勻速通入體積可變的反應容器中發(fā)生上述反應，使總壓強恒定為。在不同溫度下反應相同時間，測得丙烷和氧氣的轉(zhuǎn)化率與溫度倒數(shù)的關系如圖2所示。時，容器內(nèi)兩種氣體的物質(zhì)的量之比_____(填“>”“<”或“=”)；若對應的點均處于平衡狀態(tài)，保持其他條件不變，僅將容器更換為恒容的剛性容器，則圖示點中，與新的轉(zhuǎn)化率點可能依次是_____(填代號)；M點丙烷的分壓_____(保留兩位有效數(shù)字)。PAGEPAGE1高三綜合強化訓練（五）化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求．1．科技是第一生產(chǎn)力，科技發(fā)展離不開化學，下列說法正確的是（）A．合成了兩種全新的芳香性環(huán)型碳和和互為同位素B．利用氨和二氧化碳合成尿素，實現(xiàn)了無機分子向有機分子的轉(zhuǎn)變C．我國提出網(wǎng)絡強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D．淀粉—聚丙烯酸鈉可以增加土壤的肥力和保水性，淀粉—聚丙烯酸鈉屬于通用高分子材料2．實驗室中使用下列試劑時，對應關系錯誤的是（）A．氨水：配制銀氨溶液 B．氫氧化鈉溶液：清洗附有碘的試管C．硝酸銀溶液：蛋白質(zhì)的鹽析 D．硫酸銅溶液：凈化乙炔氣體3．類比推理是化學中常用的思維方法，下列說法錯誤的是（）A．的沸點高于，則沸點高于B．少量通入溶液中不產(chǎn)生沉淀，則少量通入溶液中也不產(chǎn)生沉淀C．金剛石中所有原子均為雜化，則金剛砂中所有原子也均為雜化D．三氟乙酸的酸性強于乙酸，則三氟化氮的堿性強于氨氣4．價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（）A．是平面結(jié)構(gòu)的分子 B．和均為非極性分子C．和的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形 D．和的模型均為四面體形5．依據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A以溶液為指示劑，用標準溶液滴定溶液中的Cl-先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)磚紅色沉淀B將溴乙烷、燒堿、乙醇混合后加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗后，再通入酸性溶液中酸性溶液褪色溴乙烷發(fā)生了消去反應C將溶液與溶液混合生成白色沉淀結(jié)合能力：D向溶液中先滴入溶液，再加入并滴入少量氯水振蕩滴入溶液無明顯現(xiàn)象，滴入氯水后，水層溶液變紅，層無明顯現(xiàn)象還原性：6．我國科學家研發(fā)出一種新型雙溫催化劑，該催化劑催化和合成（反應體系溫度為）的原理如圖所示．下列分析錯誤的是（）A．“熱”上的變化屬于焓增、熵增的變化 B．“熱”有利于快速轉(zhuǎn)化為NC．“冷”低于體系溫度，有利于提高合成氨反應速率D．該催化劑能較好地解決傳統(tǒng)合成氨工藝中存在的反應速率和平衡產(chǎn)率的矛盾7．咖啡酸甲酯可用作食品增香劑及化妝品中的抗氧化劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示．關于該化合物，下列說法不正確的是（）該有機物與溶液作用顯紫色 B．該有機物含有3種官能團C．該有機物能發(fā)生取代反應、氧化反應、加成反應 D．該有機物最多可與反應閱讀下列材料，完成題富馬酸亞鐵是一種治療貧血的藥物．其制備及純度測定實驗如下：I．制備步驟1：將富馬酸固體置于燒杯中，加水，在加熱攪拌下加入溶液，使其為．步驟2：將上述溶液轉(zhuǎn)移至如圖所示裝置中（省略加熱、攪拌和夾持裝置），通并加熱一段時間后，維持溫度，緩慢滴加的溶液，攪拌充分反應；步驟3：將反應混合液冷卻后，通過一系列操作，得到粗產(chǎn)品．Ⅱ．純度測定取樣品置于錐形瓶中，加入煮沸過的硫酸溶液，待樣品完全溶解后，加入煮沸過的蒸餾水和2滴鄰二氮菲指示劑（鄰二氮菲遇呈紅色，遇呈無色），立即用標準溶液滴定至終點（反應的離子方程式為）．平行測定三次，消耗標準溶液的平均體積為．8．對于上述實險，下列做法不正確的是（）A．稱量富馬亞酸時，將富馬亞酸固體放置在托盤天平的左盤稱量B．“步驟2”可采用油浴加熱的方法維持溫度C．“步驟3”一系列操作包含減壓過濾、洗滌、干燥等過程D．用酸式滴定管盛裝標準溶液9．對于上述實驗，下列說法正確的是（）A．“步驟1”中發(fā)生反應的離子反應為B．為提高冷凝效果，儀器A可改用直形冷凝管C．錐形瓶溶液由紅色變?yōu)闊o色即達到滴定終點 D．富馬酸亞鐵產(chǎn)品的純度為10．對于上述實驗，下列說法不正確的是（）A．“步驟2”若不通入會導致產(chǎn)品純度降低 B．可以用硝酸代替硫酸進行純度測定C．加入煮沸過的蒸餾水小于，對實驗結(jié)果無影響D．滴定前仰視讀數(shù)，導致產(chǎn)品純度測定結(jié)果偏低二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分．每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分．11．化合物Y是合成丹參醇的中間體，其合成路線如下：下列說法不正確的是（）Y分子存在對映異構(gòu)體 B．類似上述反應，可發(fā)生C．Y與以物質(zhì)的量發(fā)生加成反應時可得4種產(chǎn)物D．依據(jù)紅外光譜可確證X與Y存在不同官能團12．某廢舊三元鋰離子電池正極材料的主要成分是和，下圖是處理電池正極材料回收鋰、鈷、鎳、錳、鋁的一種流程．已知：常溫下，碳酸鋰微溶于水，碳酸氫鋰易溶于水．焙燒時元素轉(zhuǎn)化為下列說法正確的是（）A．中個數(shù)比為，則的化合價為B．該流程中除“焙燒”外均不涉及氧化還原反應C．冶煉金屬鋰和金屬鋁均可用電解其熔融氯化物的方法 D．“水浸”步驟反應溫度不宜過高13．恒溫條件下，用圖1所示裝置研究鐵的電化學腐蝕，測定結(jié)果如圖2．圖1圖2下列說法正確的是（）段越大，析氫速率越大 B．其他條件不變，增大空氣中氧氣濃度，析出質(zhì)量減少C．段正極反應式主要為D．段溶液基本不變，可能的原因：相同時間內(nèi)，消耗的量與產(chǎn)生的量基本相同14．苯基甲基乙炔可用于制備帕瑞昔布鈉．一定條件下，苯基甲基乙快可與發(fā)生催化加成，反應過程如下：已知：，下列說法正確的是（）中最多4個碳原子共線 B．反應I的活化能大于反應ⅡC．產(chǎn)物Ⅱ比產(chǎn)物I穩(wěn)定，兩者互為立體異構(gòu)體D．其他條件不變，升高溫度可增大平衡時產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的濃度比15.室溫下，向、均為的混合溶液中持續(xù)通入氣體，始終保持飽和（的物質(zhì)的量濃度為），通過調(diào)節(jié)使、分別沉淀，溶液中與的關系如下圖所示。其中，c表示、、和的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，。下列說法錯誤的是①代表lgc(Al3+)與的關系曲線B.逐漸增大時，溶液中優(yōu)先析出的沉淀為C.的D.的平衡常數(shù)三、非選擇題：本題共5小題，共60分．16．（12分）金屬及其化合物廣泛應用于生產(chǎn)、生活等多個領域．回答下列問題：（1）基態(tài)原子的價層電子的電子排布圖為________，中三種元素的第一電離能由大到小的順序是________（填元素符號）．是強還原劑，中含有鍵與鍵的數(shù)目之比為_______．（2）獨立的分子中，鍵角為，如圖是離子的部分結(jié)構(gòu)以及其中鍵角．請解釋離子中鍵角變?yōu)榈脑蚴莀_______．（3）甘氨酸銅有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)如圖．順式甘氨酸銅反式甘氨酸銅①甘氨酸銅中銅原子的雜化類型為______（填序號）．a(chǎn)． b． c． d．②已知順式甘氨酸銅能溶于水，反式甘氨酸銅難溶于水，原因可能是________．（4）晶體中，的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如的O圍成的正四面體空隙和如的圍成的正八面體空隙．中有一半的填充在正四面體空隙中，另一半和填充在正八面體空隙中，則晶體中有____的正八面體空隙填充陽離子．晶胞的八分之一是圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為，阿伏伽德羅常數(shù)為，則該晶胞參數(shù)_______．（寫出表達式）的重復排列方式（白球表示）17．（12分）一種利用濕法煉鋅凈化渣回收鈷并制備堿式碳酸鋅的工藝如下圖所示，已知凈化渣含有較多的的硫酸鹽及氫氧化物（“Ⅱ”指相應元素的化合價為價）．已知：．（1）浸出渣主要成分為_________．（2）大多數(shù)金屬硫化物都難溶于水，選擇除銅的原因是________，若加入后溶液中，則溶液的約為_________．（3）研究加入后溫度和時間對金屬脫除率的影響，所得曲線如下圖所示．溫度對金屬脫除率的影響時間對金屬脫除率的影響金屬脫除是指溶液中的二價金屬離子被氧化后形成氫氧化物沉淀而除去．由圖可知“氧化沉鈷”適宜的條件是______，濾渣中還含有_______．（4）在適宜的條件下，加入并調(diào)節(jié)溶液至，反應生成的離子方程式為_________．以濕法煉鋅凈化渣（的質(zhì)量分數(shù)為）為原料提取出，在提取過程中鈷的損失率為_______（填含的表達式）．18．（12分）五氯化銻主要用作氟化工的催化劑，紡織工業(yè)織物的阻燃劑、染料工業(yè)的中間體．實驗室根據(jù)反應，利用如下裝置制備（加熱及夾持裝置略）．已知的部分性質(zhì)如下：物質(zhì)熔點沸點性質(zhì)73.4均極易水解2.8分解實驗室制備的步驟如下：（i）連接好儀器，檢驗裝置氣密性，加入藥品；（ii）……，控制三頸燒瓶反應溫度在，通入至反應結(jié)束，通入排凈裝置中；（iii）在b處連接減壓裝置，……，打開減壓裝置，三頸燒瓶中液體流入雙頸燒瓶，……，減壓蒸餾，收集目標物質(zhì)．（1）步驟（ⅱ）反應溫度控制在的主要目的是________．（2）步驟（iii）打開減壓裝置前的操作是______，用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾的主要原因是_______．（3）減壓蒸餾時若控制壓強為，溫度計的讀數(shù)應為______，減壓蒸餾時玻璃毛細管的作用是_______．（4）該實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷，該缺陷是________．（5）氟銻酸是一種超強酸，可由與反應制得，反應的化學方程式是________，制備時，應選用_______材質(zhì)的儀器（填標號）．A．玻璃 B．陶瓷 C．鐵或鋁 D．聚四氟乙烯19．（12）（）是從大豆中分離出來的新型異戊烯基異黃酮，具有重要的生物防御活性，其合成路線如下．（1）A的化學名稱為_______，的目的是_________．（2）C中官能團的名稱為_______，過程①所需的試劑和反應條件是_______．（3）的化學方程式是_______．G和生成H的產(chǎn)率大于分子中一個羥基未參與反應的主要原因是：G中的分子內(nèi)氫鍵降低了其反應活性，在G的結(jié)構(gòu)中畫出存在的分子內(nèi)氫鍵_______．（4）在B的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有______種．①含有苯環(huán)且只有一個側(cè)鏈；②含有手性碳；③能發(fā)生銀鏡反應；（5）化合物的另一種合成路線如下：已知：①②的化學方程式是_________．20．（12分）三氯甲硅烷是生產(chǎn)多晶硅的原料，工業(yè)合成體系中同時存在如下反應：反應I：反應Ⅱ：反應Ⅲ：部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學鍵鍵能318431360436回答下列問題：（1）______（2）壓強與進料比都會影響的產(chǎn)率-．圖甲為及不同壓強下隨的變化情況，由圖甲可知最合適的進料比為______；，上述反應達到平衡時在______（填或）壓強下最大；g=4時，接近于零的原因是_______．（3）在一定條件下，向體積為的恒容密閉容器中加入一定量的和，發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中為為，此時的濃度為_______（用含的代數(shù)式表示，下同），反應Ⅲ的平衡常數(shù)為______．（4）忽略副反應，反應I在不同催化劑作用下反應相同時間、的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖乙，下列說法正確的是_____（填序號）．A．催化劑I效果最佳，對應的平衡轉(zhuǎn)化率最大B．，可以適當延長反應時間提高的轉(zhuǎn)化率C．c點轉(zhuǎn)化率降低可能是因為溫度過高，催化劑失去活性 D．平衡常數(shù)：PAGEPAGE1化學答案一、單項選擇題12345678910CDABAACBDA二、不定項選擇題1112131415DADADCD三、填空題16、（1）PF3>PCl3>PCl5（2分）三角雙錐（1分）H3PO4、HCl、HF（2分）（2）4（1分）3d9（1分）順磁性（1分）（3）8BaCO3+2Y2(CO3)3+12CuCO3+O2eq\o(,\s\up7(△),\s\do5())4YBa2Cu3O7+26CO2（2分）ρ=667NA17、除標注外，其余每空均為2分。（1）還原性（1分）濃鹽酸與Ni2O3反應生成氯氣，同時易揮發(fā)出HCl，污染環(huán)境（2）Na++3Fe3++2SOeq\o\al(2－,4)+3COeq\o\al(2－,3)+3H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6+3CO2使氫氧化鋁膠體聚沉，同時促進三價鐵離子水解，更易生成黃鈉鐵礬（3）H2S+Ni2+=Ni+S+2H+0.3（4）溶解掉部分鋁，生成氣體，使合金形成多孔狀結(jié)構(gòu)，使催化效果更好（1分）18、除標注外，其余每空均為1分。（1）球形冷凝管ClO－+Cl－+2H+=Cl2+H2O（2）C（3）尾氣吸收多余的氯氣或二氧化硫，防止污染環(huán)境；防止外界水蒸氣進入前面裝置影響實驗1:1紅棕色液體顏色消失時（4）蒸餾（5）防止碘揮發(fā)，影響實驗結(jié)果（2分）AC（2分）19、（1）酰胺基（1分）還原反應（1分）（2）①.（1分）②.不可以（1分）③.防止碳碳三鍵與發(fā)生加成反應（1分）（3）（2分）（4）5（2分）（5）（3分）20、除標注外，其余每空2分。（1）12381+a－b（1分）（2）5p066.7%0.3p0溫度高于600℃時，丙烷中C－C鍵比C－H鍵更容易斷裂，導致反應Ⅲ更容易發(fā)生（1分）（3）ADPAGEPAGE1高三綜合強化訓練三化學試題答案12345678910BBCDCDDCDD1112131415BDADACCAD16.（11分）（1）①（1分）②>（1分）③（1分）<（1分）（2）4（1分）1:2（1分）4（1分）（3）（2分）（2分）17.（12分）（1）①分液漏斗和燒杯（2分）②降溫（1分）（2）①2Re+7H2O2=2ReO+6H2O+2H+（2分）②溶解高錸酸（2分）（3）酸溶（1分）（4）①4AgC1+5=4Ag↓+N2↑+4+5H2O（2分）②7.18g（2分）18.（12分）（1）（1分）（2）①關閉K1、K3(打開K2)（1分）②關閉K2，打開K3（1分）（3）①2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）②濃硫酸（1分）（4）①(高于)59℃（2分）②分離生成的S2Cl2和SCl2（1分）（5）①×100%（2分）②c（1分）19.（12分）（3分）20.（13分）（1）c（1分）高溫（1分）（2）25（2分）3.68（2分）0.4（2分）（3）增大（1分）1∶4（1分）（4）乙（1分）W1（1分）bd（1分）【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ，即，因為、、，結(jié)合題圖可知，同溫時，曲線b對應的焓變數(shù)據(jù)為曲線a、c對應之和，所以曲線a代表反應Ⅱ，曲線b代表Ⅲ，曲線c代表反應Ⅰ。反應Ⅱ為，反應自發(fā)進行的條件是，所以在高溫下可自發(fā)進行，故答案為：c；高溫；【小問2詳解】令=R，由題意可知Pa，由已知：反應中產(chǎn)生的物質(zhì)的量相對于空氣中很少，故可忽略不計，空氣中的體積分數(shù)約為0.04%，則p(CO2)=1105Pa0.04%=40Pa，代入上式，解得=1，即平衡時GLD與R的物質(zhì)的量相等；設平衡時GLD和R的物質(zhì)的量為x，則轉(zhuǎn)化的DMC、GL的物質(zhì)的量均為2x，剩余的物質(zhì)的量為(1-2x)，生成的CH3OH的物質(zhì)的量為4x，平衡時液相體系中總的物質(zhì)的量為：(1-2x)+(1-2x)+4x+x+x=2+2x，已知，則，解得x=0.25，平衡時GLD的產(chǎn)率==25%；由小問1分析可知，曲線c代表反應Ⅰ，反應放熱=5.9kJ，曲線a代表反應Ⅱ，反應吸熱=2.22kJ，則體系放出熱量=5.9kJ-2.22kJ=3.68kJ。反應Ⅰ各組分平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)分別為x(DMC)=x(GL)==0.2，x(R)==0.1，x(CH3OH)==0.4，以液相體系中物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)==0.4?！拘?詳解】同溫下，加入惰性四氯化碳稀釋，反應物和產(chǎn)物濃度均降低，則反應向總物質(zhì)的量濃度增大的方向移動，即正反應方向，GLD的產(chǎn)率將增大；GLD與物質(zhì)的量之比0.25:1=1:4；故答案為：25；3.68；0.4；增大；1∶4；【小問4詳解】反應Ⅰ是放熱反應，反應Ⅱ是吸熱反應，升高溫度，反應Ⅰ逆向移動，而反應Ⅱ正向移動，DMC的平衡轉(zhuǎn)化率降低，因此圖甲表示DMC的平衡轉(zhuǎn)化率，圖乙表示GLD的平衡產(chǎn)率；由小問2分析可知，同溫下，加入惰性四氯化碳稀釋，GLD的產(chǎn)率增大，即W越大，GLD的產(chǎn)率增大，由圖可知，W最大的是W1；甲、乙兩圖像所測繪時選取的位置均為平衡狀態(tài)，而圖丙中，DMC的轉(zhuǎn)化率達到最大時，才達到平衡狀態(tài)，后隨溫度升高，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，各點都處于平衡狀態(tài)，所以a、c沒有達到平衡狀態(tài)，b、d處于平衡狀態(tài)，符合題意；故答案為：乙；W1；bd。PAGEPAGE1高三綜合強化訓練（四）化學試題答案1.B2.D3.B4.A5.C6.D7.C8.A9.C10.D11.AB12.CD13.B14.A15.BD16.（12分，除標注外每空1分）（1）①.A②.CD（2）①.2②.CH3As(OH)2③.CH3As(OH)2與(CH3)2AsOH兩種含砷有機酸均屬于分子晶體，CH3As(OH)2含兩個羥基，形成的氫鍵數(shù)目多，沸點高。（3）①.②.（2分）0.75③.（2分）（4）（2分）3＞1＞2（或3，1，2）17.（12分，除標注外每空2分）（1）①（1分）.無②.酸性太強，H+與反應生成，導致濃度太小，沉淀不完全（2）適當增大草酸的用量，可增加的濃度，有利于提高沉釹率；草