河南省周口市淮陽(yáng)一中2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

河南省周口市淮陽(yáng)一中2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl)=n(CH3COO)=0.01mol,下列敘述正確的是()

A.醋酸溶液的pH大于鹽酸

B.醋酸溶液的pH小于鹽酸

C.與NaOH完全中和時(shí)，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cl)=n(CH3COO)

2、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)

A制取較高濃度的次氯酸溶液將CI2通入小蘇打溶液中

B除去漠苯中的少量澳加入苛性鈉溶液洗滌、分液

C加快氫氣的生成速率將與稀硫酸反應(yīng)的粗鋅改為純鋅

D制備少量氨氣向新制生石灰中滴加濃氨水

A.AB.BC.CD.D

3、加入少許下列一種物質(zhì)，不能使濱水顏色顯著變淺的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D.CC14

4、向某二價(jià)金屬M(fèi)的M(0H)2的溶液中加入過(guò)量的NaHC03溶液，生成了MCO3沉淀，過(guò)濾，洗滌、干燥后將沉淀置于足

量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到VL氣體。如要計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必需提供下

列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)是

A.M(OH”溶液的物質(zhì)的量濃度B.與MC03反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度

C.MCO3的質(zhì)量D.題給條件充足，不需要再補(bǔ)充數(shù)據(jù)

5、在某溫度下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)A(g)='B(g)和A(g)='C(g)o已知A(g)反應(yīng)生成B(g)或C(g)的

能量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

B.在該溫度下，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)物以B為主；反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，產(chǎn)物以C為主

C.反應(yīng)A(g=')B(g)的活化能為(E3—Ei)

D.反應(yīng)A(g)(g)的AHVO且AS=O

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族元

素中金屬性最強(qiáng)，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是()

A.原子半徑：r(Z)>r(X)>r(W)

B.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱

C.由W與X形成的一種化合物可作供氧劑

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

7、2019年3月，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

MN

*于女

A.放電時(shí)B電極反應(yīng)式為：L+2e-=2r

B.放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大

C.M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜

D.充電時(shí)，A極增重65g時(shí)，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

8、下列說(shuō)法正確的是()

A.強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水，弱電解質(zhì)可能難溶于水

B.燃燒一定有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象產(chǎn)生，但有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化一定是化學(xué)變化

C.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色

D.電解熔融態(tài)的AI2O3、12c轉(zhuǎn)化為14c都屬于化學(xué)變化

9、室溫時(shí)幾種物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表。室溫下，向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽，下列推斷正確的是()

物質(zhì)溶解度(g/100g水)

氯化鈉36

硝酸鉀32

硝酸鈉87

氯化鉀37

A.食鹽不溶解

B.食鹽溶解，無(wú)晶體析出

C.食鹽溶解，析出2g硝酸鉀晶體

D.食鹽溶解，析出2g氯化鉀晶體

10、下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()

A.大氣固氮B.工業(yè)制漂粉精

C.用SO2漂白紙漿D.天空一號(hào)中用NazCh供氧

11、水垢中含有的CaSO4,可先用Na2cO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCCh。某化學(xué)興趣小組用某濃

度的Na2cCh溶液處理一定量的CaSO4固體，測(cè)得所加Na2c(h溶液體積與溶液中-lgc(CO3*)的關(guān)系如下。

V（Na;CO3溶液），ml

9

已知Ksp(CaSO4)=9X10qKsp(CaCO3)=3XIO,lg3=0.5,下列說(shuō)法不正確的是()

2

A.曲線(xiàn)上各點(diǎn)的溶液滿(mǎn)足關(guān)系式：c(Ca2+)?c(SO4)=Ksp(CaSO4)

223

B.CaSO4(s)+CO3-(aq)$?>CaCO3(s)+SO4-(aq)K=3X10

C.該Na2cCh溶液的濃度為lmol/L

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若將Na2cCh溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線(xiàn)整體向上平移1個(gè)單位即可

12、乙烷、乙快分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目分別是1、3,則C20H32分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目可能為()

A.20B.24C.25D.77

13、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2,生成兩種無(wú)毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法

正確的是（）

下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)過(guò)程中Nth、NH4+之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

催化劑

B.上述歷程的總反應(yīng)可以為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

C.X是HNO2,是還原產(chǎn)物

D.［（NH4）（HNO2）］+是反應(yīng)過(guò)程中的催化劑

14、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

B.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

C.使用CC14萃取濱水中的漠時(shí)，振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

D.酸堿中和滴定過(guò)程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化

15、《中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中國(guó)傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)詞分析不正確的是

A.李白詩(shī)句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象

B.劉禹錫詩(shī)句“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到

C.王安石詩(shī)句"爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)

D.曹植詩(shī)句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。

16、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫下lLpH=3的亞硫酸溶液中，含H+數(shù)目為0.3NA

B.Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

C.NO2與N2O4混合氣體的質(zhì)量共ag,其中含質(zhì)子數(shù)為0.5aNA

D.ImolKHCCh晶體中，陰陽(yáng)離子數(shù)之和為3NA

17、化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列描述正確的是

A.流感疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

OH

B.乳酸（|）通過(guò)加聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料

CH,—CH—COOH

C.“客從南溟來(lái)，遺我泉客珠?！薄罢渲椤钡闹饕煞謱儆谟袡C(jī)高分子化合物

D.水泥是由石灰石、石英砂、純堿為原料燒制而成的

18、化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列敘述中正確的是（）

A.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過(guò)程包括萃取操作

B.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，因此石墨烯是電解質(zhì)

C.中國(guó)天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料

D.泰國(guó)銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線(xiàn)國(guó)家的特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料

19、實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）

A.水浴加熱B.冷凝回流

C.用濃硫酸做脫水劑和催化劑D.乙酸過(guò)量

20、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

2++

A.硫酸銅溶液中加過(guò)量的氨水：Cu+2NH3H2O=Cu（OH）2i+2NH4

+2+

B.用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2A1+2OH—+6H2O=2[AI（OH）4]—+3112T

+

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中NO2-的存在：NO2-+2r+2H=NOt+l2+H2O

21、《學(xué)習(xí)強(qiáng)國(guó)》學(xué)習(xí)平臺(tái)說(shuō)“最基本的生命分子中都有碳原子”。1C常用于測(cè)定文物的年代，1C作為示蹤原子對(duì)研

究有機(jī)化學(xué)反應(yīng)和生物化學(xué)反應(yīng)更為方便。1C被用來(lái)作為阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于1C、]C、[C說(shuō)法正確的

是（）

A.質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同B.化學(xué)性質(zhì)相似

C.互為同素異形體D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等

22、最近我國(guó)科學(xué)家研制出一種高分子大規(guī)模儲(chǔ)能二次電池，其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長(zhǎng)、安全可靠等

優(yōu)點(diǎn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.硫酸水溶液主要作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性

B.充電時(shí)，電極b接正極

C.d膜是質(zhì)子交換膜

D.充放電時(shí)，a極有+2nH+

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)苯二氮卓類(lèi)藥物氟馬西尼(F)的合成路線(xiàn)如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A中官能團(tuán)有氟原子、和o(均填名稱(chēng))

(2)C3H502cl的結(jié)構(gòu)式為o

(3)反應(yīng)①和②的反應(yīng)類(lèi)型相同，其反應(yīng)類(lèi)型是o

(4)化合物D的分子式為。

(5)反應(yīng)⑤生成“物質(zhì)F”和HC1,則E-F的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

尸》-x

(6)是F的同分異構(gòu)體，其中X部分含一COOH且沒(méi)有支鏈，滿(mǎn)足該條件的同分異構(gòu)體有種(不考

()、H

慮立體異構(gòu))。

(7)已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2COOC2H5制備

[5?的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)。

H,(：2(XX：―

24、(12分)A、B、D是3種人們?nèi)粘Ｉ钪惺煜さ奈镔|(zhì)，它們所含的元素都不超過(guò)3種，其中D還是實(shí)驗(yàn)室常用的

一種燃料，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

試回答：

(1)寫(xiě)出上述有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A；B；D

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式：。

25、（12分）碘被稱(chēng)為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KI、Kith曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分

析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：

反應(yīng)1:3L+6KOH==KIO3+5KI+3H2O

反應(yīng)II:3H2S+KIO3=3SI+KI+3H2O

氫氧化

鼠30%氫氧—?/鈉溶液

產(chǎn)化鉀溶液占主：

硬

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

⑴啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為=裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱(chēng)是o

⑵關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀(guān)察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)椋ㄌ瞵F(xiàn)象）,停止滴

人KOH溶液;然后（填操作），待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。

（3）滴入硫酸溶液，并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的是o

⑷把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸領(lǐng)，在過(guò)濾器中過(guò)濾，過(guò)濾得到的沉淀中除含有過(guò)量碳酸鋼外，還含有硫酸

鎖和（填名稱(chēng)）。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。

⑸實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備Kith流程如下：

li.KClOj.H^OKO,、HQ

HCI—?|反而］——操作a|』過(guò)潴|―晶體一?|反，口|~>|過(guò)燎、蒸發(fā)結(jié)晶|-*KIO,晶體

Cl,KC1溶液、

KC1O,溶液

幾種物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表：

KC1KH（K）3）：KCKyi

25時(shí)的溶解度（g）20.80.87.5

80（時(shí)的溶蒯度（g>37.112.416.2

①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為。

②用惰性電極電解KI溶液也能制備KKH,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點(diǎn)是o

（6）某同學(xué)測(cè)定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。

取1.00g樣品溶于蒸儲(chǔ)水中并用硫酸酸化，再加入過(guò)量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol.L1Na2s2O3溶液,

恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.60mLNa2s2O3溶液。該樣品中KKh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（已知反

應(yīng):L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6）。

26、（10分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnCh的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C,

然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請(qǐng)回答：

（1）儀器A的名稱(chēng)是,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）裝置B中盛放的液體是—，氣體通過(guò)裝置B的目的是o

（3）裝置C中盛放的液體是,氣體通過(guò)裝置C的目的是o

（4）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（5）燒杯E中盛放的液體是一,反應(yīng)的離子方程式是。

27、（12分）無(wú)水四氯化錫（SnCL）常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與CL反應(yīng)制備SnCL。擬利用

圖中的儀器，設(shè)計(jì)組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置制備SnCk（每個(gè)裝置最多使用一次）。

物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

Sn銀白色固體231.92260

SnCL易水解，SnCL易水解生

無(wú)色液體

SnCl4-33114成固態(tài)二氧化錫，錫與反

應(yīng)過(guò)程放出大量的熱

SnCh無(wú)色晶體246652

2+2+3+3+

②Fe3++Si?+—Fe2++Si?+Fe+Cr2O7+H—Fe+Cr+H2O（未配平）

回答下列問(wèn)題：

（1）“冷凝管”的名稱(chēng)是，裝置U中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

⑵用玻管（未畫(huà)出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）o

（3）如何檢驗(yàn)裝置的氣密性______,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)的操作為。

（4）如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，化學(xué)方程式為。

⑸可用重倍酸鉀滴定法測(cè)定產(chǎn)品中的SnCL的含量，準(zhǔn)確稱(chēng)取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過(guò)量

的氯化鐵溶液，再加水稀釋?zhuān)渲瞥?50mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用O.lOOOmokL」重銘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL,則產(chǎn)品中SnCb的含量為一—％（用含m的代數(shù)式表示），在測(cè)定過(guò)程中，測(cè)定結(jié)果隨

時(shí)間延長(zhǎng)逐漸變小的原因是（用離子方程式表示）。

28、（14分）某離子反應(yīng)中涉及到H、O、CkN四種元素形成的六種微粒，N2、H2O,C1O\H\NH4\Cl,其中

N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示：

0

完成下列填空

⑴氧原子最外層電子的軌道表示式為,該化學(xué)用語(yǔ)不能表達(dá)出氧原子最外層電子的（填序號(hào)）。

a.電子層b.電子亞層c.所有電子云的伸展方向d.自旋狀態(tài)

⑵四種元素中有兩種元素處于同周期，下列敘述中不能說(shuō)明這兩種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是O

a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性b.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度

c.兩兩形成化合物中元素的化合價(jià)d.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

（3）由這四種元素中任意3種所形成的常見(jiàn)化合物中屬于離子晶體的有（填化學(xué)式，寫(xiě)出一個(gè)即可），該化合物

的水溶液顯___（填“酸性”、“堿性”或“中性”）O

（4）寫(xiě)出該離子反應(yīng)的方程式，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則N2應(yīng)該在__________（填“正極”或“負(fù)極”）

附近逸出。

⑸已知亞硝酸(HNO2)的酸性與醋酸相當(dāng)，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。貝U：

①酸性條件下，當(dāng)NaNCh與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，且r被氧化為L(zhǎng)時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為(填化

學(xué)式)。

②要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNCh溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是(填

序號(hào))。

a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸

29、(10分)二氧化碳是常見(jiàn)的溫室氣體，其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

I.CO2可以與出反應(yīng)合成C2H4,該轉(zhuǎn)化分兩步進(jìn)行：

1

第一步：CO2(g)+H2(g)^=^CO(g)+H2O(g)△77=+41.3kJ-mor

第二步：2co(g)+4H2(g)u^C2H4(g)+2H2O(g)A^-llO-SkJ-mol1

(1)CO2與H2反應(yīng)反應(yīng)合成乙烯的熱化學(xué)方程式為

(2)一定條件下的密閉容器中，要提高CO2合成乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___(填標(biāo)號(hào))。

①減小壓強(qiáng)②增大H2的濃度③加入適當(dāng)催化劑④分離出H2O(g)

(3)己知溫度對(duì)CO2合成乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

①N點(diǎn)的速率最大

②M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的平衡產(chǎn)率增大

④實(shí)際反應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

II.研究表明CO2和H2在一定條件下可以合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)K^CH30H(g)+H2O(g)［反應(yīng)①］。

一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入2.0molCO2和4.0molH2,在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時(shí)間內(nèi)CO2

的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：

(4)催化效果最佳的是催化劑—(填“A”、"B”或“C”)。

(5)T2溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行l(wèi)Omin達(dá)到圖中a點(diǎn)狀態(tài)，用CO2的濃度表示的反應(yīng)速率v(CCh)=?

(6)圖中b點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài)，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0

(7)在某催化劑作用下，CO2和H2除發(fā)生反應(yīng)①外，還發(fā)生如下反應(yīng)：CCh(g)+H2(g)=^CO(g)+H2O(g)［反應(yīng)②］。

維持壓強(qiáng)不變，按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過(guò)該催化劑，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率

T(K)甲醇選擇性(％)

(%)

54312.342.3

55315.339.1

注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO2中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比。表中數(shù)據(jù)說(shuō)明，升高溫度CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲

醇的選擇性降低，其原因是.

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

A.根據(jù)電荷守恒，當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(C「)=n(CH3c00一)，氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電荷守恒，當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(C］)=n(CH3CO(r),氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

B錯(cuò)誤；

C.醋酸是弱酸存在電離平衡，當(dāng)11(。一)=11((：113(：00一)時(shí)，n(CH3coOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于n(HCl),與NaOH完全中和時(shí),

醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，故C正確；

D.加水稀釋時(shí)，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，醋酸溶液中醋酸根離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氯離子物質(zhì)的量不變,

所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(CI)<n(CH3COO),故D錯(cuò)誤；

選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)電荷守恒判斷兩種溶液中氫離子濃度相等是解本題

關(guān)鍵，再結(jié)合弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)來(lái)分析解答。

2、C

【解題分析】

A.氯水中存在反應(yīng)C12+H2O=HC1+HC1O,加入NaHCCh能與HC1反應(yīng)，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，使次氯酸的濃

度增大，A不合題意；

B.苛性鈉溶液能與漠反應(yīng)，產(chǎn)物溶解在溶液中，液體分層，分液后可得下層的漠苯，從而達(dá)到除雜目的，B不合題意;

C.粗鋅與稀硫酸能發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率快，純鋅與稀硫酸不能形成原電池，反應(yīng)速率慢，C符合題意；

D.濃氨水滴入新制生石灰中，生石灰與水反應(yīng)放熱，使氨水分解同時(shí)降低氨氣的溶解度，從而制得少量的氨氣，D

不合題意；

故選C。

3、C

【解題分析】

濱水溶液與氯水溶液成分相似，存在平衡Bn+HzOHBr+HBrO,據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

A.Mg與浸水反應(yīng)生成無(wú)色溶液，顏色變淺，故A不符合題意；

B.KOH與濱水反應(yīng)生成無(wú)色溶液，顏色變淺，故B不符合題意；

C.浸水與KI發(fā)生反應(yīng)生成碘，溶液顏色加深，故C符合題意；

D.濱水與四氯化碳發(fā)生萃取，使漠水顏色顯著變淺，故D不符合題意；

故答案為：Co

4、C

【解題分析】

生成的氣體是C02,所以要計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量，還需要知道MC03的質(zhì)量，選項(xiàng)C正確，答案選C。

5、B

【解題分析】

A.從圖分析，B的能量比C高，根據(jù)能量低的穩(wěn)定分析，B(g)比C(g)不穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；

B.在該溫度下，反應(yīng)生成B的活化能比生成C的活化能低，所以反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)物以B為主；C比B更穩(wěn)定，所以

反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，產(chǎn)物以C為主，故正確；

C.反應(yīng)A(g)—'B(g)的活化能為Ei,故錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)A(g)ui,C(g)為放熱反應(yīng)，即AHVO,但AS不為0,故錯(cuò)誤。

故選B。

6、C

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)

比Y大，則Z為氯元素，據(jù)此分析。

【題目詳解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)

比Y大，則Z為氯元素。

A.同主族從上而下原子半徑依次增大，同周期從左而右原子半徑依次減小，故原子半徑：r(X)>r(Z)>r(W),選項(xiàng)A錯(cuò)

誤；

B.非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2s

強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.由W與X形成的一種化合物Na2O2可作供氧劑，選項(xiàng)C正確；

D.非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則H2s04的酸性比HC1O4的弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

7、C

【解題分析】

由裝置圖可知，放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,石墨是正極，反應(yīng)式為L(zhǎng)+2e-=2r,外電路中電流由

正極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極，充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為2r-2e-=L、陰極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時(shí)，B電極為正極，L得到電子生成1,電極反應(yīng)式為l2+2e-=2I\A正確；

B.放電時(shí)，左側(cè)即負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,所以?xún)?chǔ)罐中的離子總濃度增大，B正確；

C.離子交換膜是防止正負(fù)極L、Zn接觸發(fā)生反應(yīng)，負(fù)極區(qū)生成Zi?+、正電荷增加，正極區(qū)生成1-、負(fù)電荷增加，所以

CT通過(guò)M膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)，K+通過(guò)N膜進(jìn)入正極區(qū)，所以M為陰離子交換膜，N為陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，A極反應(yīng)式Zn2++2e=Zn,A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以C區(qū)增加2moi相、2moic匕離子總數(shù)為4NA,

D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)電源新型電池，根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷放電時(shí)的正、負(fù)極是解本題關(guān)鍵，要會(huì)根據(jù)原電池、電解池

反應(yīng)原理正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，注意交換膜的特點(diǎn)，選項(xiàng)是C為易錯(cuò)點(diǎn)。

8、C

【解題分析】

A.強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水，如AgCl,弱電解質(zhì)不一定難溶于水，如醋酸，故A錯(cuò)誤；

B.燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)，燃燒一定有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象產(chǎn)生，但發(fā)光、發(fā)

熱的變化不一定是化學(xué)變化，例如燈泡發(fā)光放熱，故B錯(cuò)誤；

C.加熱條件下三氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，則制備Fe(OH)膠體的方法是將飽和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至

溶液呈紅褐色，故C正確；

D.12c轉(zhuǎn)化為14c是核反應(yīng)，原子本身不變，沒(méi)有生成新物質(zhì)，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選C。

9、B

【解題分析】

JQQ32g

設(shè)在500g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀xg,依據(jù)題意有：——~,解得x=121.21g,那么含有水500g

500g100g+32g

-121.21g=378.79g,加入的氯化鈉中不含有與硝酸鉀相同的離子，不用考慮是否和硝酸鉀出現(xiàn)鹽的代換，所以不會(huì)出

現(xiàn)晶體析出，且2g氯化鈉完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化鈉溶于硝酸鉀中時(shí)溶液中有四種離子計(jì)鉀離子、

硝酸根離子、鈉離子、氯離子，他們幾種隨機(jī)組合均未達(dá)到這四種物質(zhì)的溶解度，故選B。

10、C

【解題分析】

反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)變化，則反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答。

【題目詳解】

A.大氣固氮，將游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，N元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.工業(yè)制漂粉精時(shí)，氯氣與堿反應(yīng)，且C1元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.用SCh漂白紙漿，化合生成無(wú)色物質(zhì)，無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C選；

D.用Na2(h供氧，過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故答案選Co

11、D

【解題分析】

2+2

A.CaSO4的溶度積表達(dá)式Ksp(CaSO4)=c(Ca)-c(SO4"),A項(xiàng)正確;

2

B.CaSO4(s)+CO3-(aq)§?)CaCO3(s)+SO4=(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)

K=3「(S04：)xc(Ca；)=jy^=%=3xnB項(xiàng)正瑜

222+9

c(CO3)c(CO3')xc(Ca)Ksp(CaCO3)3xlO-

223

C.依據(jù)上述B項(xiàng)分析可知，CaSO4(s)+CO3-(aq)^?)CaCO3(s)+SO4(aq)K=3xl0,每消耗ImolCtV一會(huì)生成Imol

SO?',在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO4*)等于Na2cO3溶液的濃度，設(shè)Na2cCh溶液的濃度為lmol/L,貝!I

2

c(SO4)=lmol/L,根據(jù)K=H*^=3xl()3可得溶液中c(cO32-)='xl(y3,-igc(CO3*)=3.5,與圖像相符，C項(xiàng)正

確；

D.依據(jù)題意可知，起始CaSCh的物質(zhì)的量為0.02moL相同實(shí)驗(yàn)條件下，若將Na2cCh溶液的濃度改為原濃度的2倍,

c(S(V)

則消耗碳酸鈉的體積為10mL,在CaSCh完全溶解前溶液中的c(SO4*)=2mol/L,根據(jù)K==3x103可得溶液

2

c(CO3)

2

中c(CO3*)=§xl0-3,-igc(CO3*)=3.2,圖像中的橫縱坐標(biāo)都要改變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

12、B

【解題分析】

烷燃中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為碳原子數(shù)減去1;若每減少2個(gè)H原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對(duì)共用電子對(duì)，利用減

少的H原子數(shù)目，再除以2可知增加的碳碳間共用電子對(duì)數(shù)，烷燒C20H42分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目為1%

則C20H32分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目19+10x1=24,答案選B。

2

【題目點(diǎn)撥】

明確每減少2個(gè)H原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對(duì)共用電子對(duì)。

13、B

【解題分析】

由題意可知，生成物為兩種無(wú)毒物質(zhì)，再結(jié)合反應(yīng)歷程可知，生成物為：N2和H2O,反應(yīng)物為：N%和NO和NO2,

催化劑

結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

【題目詳解】

A.NO2和NH4+反應(yīng)生成［(NH4)2(NO2)產(chǎn)無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

催化劑

B.由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NO+NO22—+3氏0,B正確；

C.結(jié)合B可知，X是N2和H2O,C錯(cuò)誤；

D.由反應(yīng)歷程可知，［(NH,(HNO2)］+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，D錯(cuò)誤。

答案選B。

14、C

【解題分析】

A.錐形瓶和容量瓶?jī)?nèi)有水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，不需要烘干，故A錯(cuò)誤；

B.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網(wǎng)，故B錯(cuò)誤；

C.使用CC14萃取濱水中的澳時(shí)，振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出，防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大引起危險(xiǎn)，故C正

確；

D.酸堿中和滴定過(guò)程中，眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

15、A

【解題分析】

A.水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A錯(cuò)誤；

B.“沙里淘金”說(shuō)明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到，故B正確；

C.爆竹爆竹的過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；

D.“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；

故選Ao

16、C

【解題分析】

A.lLpH=3的亞硫酸溶液中，H+的濃度為lO+mol/L,1L溶液中H+數(shù)目為0.001NA,故A錯(cuò)誤；

B.A1與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，因未說(shuō)明氣體所處的狀態(tài)，所以無(wú)法計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.NO2和N2O4,最簡(jiǎn)比相同，只計(jì)算agNCh中質(zhì)子數(shù)即可，一個(gè)N含質(zhì)子數(shù)為7,一個(gè)氧質(zhì)子數(shù)為8,所以一個(gè)N(h

分子含質(zhì)子數(shù)為7+2x8=23,agNCh中質(zhì)子數(shù)為~Nmor'=0.5aN,故C正確；

46g/molAA

D.lmolKHCCh晶體中只有鉀離子和碳酸氫根離子，陰陽(yáng)離子數(shù)之和為2NA,故D錯(cuò)誤；

答案是C。

17、A

【解題分析】

A.流感疫苗屬于蛋白質(zhì)，溫度過(guò)高會(huì)使蛋白質(zhì)變性，A選項(xiàng)正確；

OH

B.乳酸(1)通過(guò)縮聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

CHa—CH—COOH

C.“珍珠”的主要成分是CaCO3,屬于無(wú)機(jī)鹽，不屬于有機(jī)高分子化合物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.水泥是由黏土和石灰石燒制而成的，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

18、A

【解題分析】

A.用乙醛從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，與有機(jī)物易溶于有機(jī)物有關(guān)，該過(guò)程為萃取操作，故A正確；

B.石墨烯是一種碳單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.碳化硅屬于無(wú)機(jī)物，為無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；

D.泰國(guó)銀飾屬于金屬材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

19、C

【解題分析】

A.乙酸乙酯沸點(diǎn)770,C,乙酸正丁酯沸點(diǎn)1260,C,制備乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的溫度較高，需要用酒精燈直接

加熱，不能用水浴加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯采取邊反應(yīng)邊蒸儲(chǔ)的方法，但乙酸丁酯則采取直接冷凝回流的方法，待反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.制備乙酸乙酯和乙酸丁酯都為可逆反應(yīng)，用濃硫酸做脫水劑和催化劑，能加快反應(yīng)速率，兩者措施相同，C項(xiàng)正確；

D.制備乙酸乙酯時(shí)，為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，由于乙醇價(jià)格比較低廉，會(huì)使乙醇過(guò)量，制備乙酸丁酯時(shí)，采用乙酸

過(guò)量，以提高丁醇的利用率，這是因?yàn)檎〈嫉膬r(jià)格比冰醋酸高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

20、C

【解題分析】

A.硫酸銅溶液中加過(guò)量的氨水最終生成可溶性的［CU(NH3)4『+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.食醋中的醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆分，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鋁的性質(zhì)活潑，在室溫下易被氧化表面生成致密的ALO3薄膜，去除后才是A1單質(zhì)，鋁單質(zhì)可以與NaOH溶液反

應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.觀(guān)察上述方程式，電子得失不守恒；N。］在酸性介質(zhì)中可以表現(xiàn)氧化性，還原產(chǎn)物一般為NO,因此，正確的離

+

子方程式為：2NO；+2I-+4H=2NOT+I2+2H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選c。

【題目點(diǎn)撥】

離子方程式的正誤判斷可以先驗(yàn)證其是否滿(mǎn)足守恒關(guān)系（電子得失守恒，電荷守恒，原子守恒），再判斷物質(zhì)拆分是否

合理，最后再根據(jù)條件判斷產(chǎn)物是否合理，反應(yīng)是否符合實(shí)際以及化學(xué)計(jì)量系數(shù)是否正確。

21>B

【解題分析】

根據(jù)原子符號(hào)的表示含義，［c、］C、［C三種原子的質(zhì)子數(shù)都是6個(gè)，中子數(shù)分別是8、7、6,它們屬于同位素，

由于原子核外都有6個(gè)電子，核外電子排布相同，因此三種同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故合理選項(xiàng)是B。

22、C

【解題分析】

根據(jù)圖中電子移動(dòng)方向可以判斷a極是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為了形

成閉合電路，以硫酸水溶液作為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.硫酸水溶液為電解質(zhì)溶液，可電離出自由移動(dòng)的離子，增強(qiáng)導(dǎo)電性，A選項(xiàng)正確；

B.根據(jù)上述分析可知，b為正極，充電時(shí)就接正極，B選項(xiàng)正確；

C.d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要質(zhì)子交換膜，d膜只是為了防止高分子穿越，所以為半透膜，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，a極是負(fù)極，酚失去電子變成醍，充電時(shí)，a極是陰極，醒得到電子生成酚，故充放電發(fā)生的反應(yīng)是

0H0

0H0

答案選C。

二、非選擇題（共84分）

23、氨基竣基CICOOC2H5取代反應(yīng)C10H9N2O2F

【解題分析】

根據(jù)合成路線(xiàn)可知，A與C3H502cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與C2H50H發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C,C與

CH3NHCH2COOH反應(yīng)生成D,D經(jīng)過(guò)反應(yīng)④得到E,E與CNCH2coOC2H5反應(yīng)得到F和HC1,據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【題目詳解】

(I)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為jPrM1,,分子中含有的官能團(tuán)有氟原子、氨基和竣基，故答案為:

氨基；竣基;

K

⑵根據(jù)上述分析可知，A與C3H502cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,逆推可得c3H502cl

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CICOOC2H5,故答案為：C1COOC2H5；

(3)反應(yīng)①為A與C3H502cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B,反應(yīng)②為B與C2H50H發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C,兩者都是取代

反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng);

'H0

(4)化合物D的結(jié)構(gòu)式為卜?Oy[H,根據(jù)各原子的成鍵原理，可知其分子式為G0H9N2O2F,故答案為:C10H9N2O2F；

D

⑸E與CNCH2coOC2H5反應(yīng)得到F和HC1,反應(yīng)方程式為:

a

+CNCH2coOC2H5——>+HC1,故答案為:

F

ar\-cooc^

+CNCH2COOC2H5------->"+HC1；

I

⑹d是F的同分異構(gòu)體，則X為一C4H7。2,又X部分含一COOH且沒(méi)有支鏈，則X有一CH2cH2cH2coOH、

『、H

一CH2cH(COOH)CH3、-CH(COOH)CH2cH33種結(jié)構(gòu)，即滿(mǎn)足條件的同分異構(gòu)體有3種，故答