2022北京八中高二（上）期末化學(xué)試題及答案

2022北京八中高二（上）期末

化學(xué)

一、每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分

1.（3分）下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）

A.硅太陽能電池B.鉛蓄電池

C.燃?xì)庠頓.電烤箱

2.（3分）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，不正確的是（）

A.原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)

B.2px、2py、2Pz軌道相互垂直,且能量相等

C.隨核電荷數(shù)遞增，電子總是填滿一個能層，再填下一個能層

D.電子云是電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述

3.（3分）常溫下，下列事實能說明HC1O是弱電解質(zhì)的是（）

A.HC1O在光照條件下易分解成HC1和。2

B.0.01mol/LNaClO溶液的pH>7

C.NaClO的電離方程式：NaC10=Na++C10

D.HC1O與Na2sO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2s。4

4.（3分）下列溶液肯定顯酸性的是（）

A.c（H+）>c（OH）的溶液B.含H+的溶液

C.pH<7的溶液D.加酚猷顯無色的溶液

5.（3分）下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖：（^20）28^82

Is2s2n

C.水的電子式：H'：II

D.基態(tài)銘原子（24Cr）的價層電子排布式：3d54sl

6.（3分）下列方程式與所給事實不相符的是（）

A.用硫化鈉溶液除去廢水中的Cu2+：Cu2++S2-=CuS；

2+2

B.用飽和Na2cCh溶液處理鍋爐水垢中的CaSCU：Ca+CO3=CaCO3；

C.酚猷滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3coO+H20cH3coOH+OJT

3++

D.用明磯［KAI（S04）2T2H2O］作凈水劑：A1+3H2O-A1（OH）3（膠體）+3H

7.（3分）H2O2是重要的消毒劑、氧化劑，研究其分解反應(yīng)有重要意義。KI能催化H2O2的分解。分解反應(yīng)過程中

能量變化如圖所示。下列判斷不正確的是（）

①不加KI：2H2O2=2H2O+O2T

②加入KI：H2O2+I=H2O+IO；H2O2+IO=H2O+O2t+rH2O2

反應(yīng)過程

A.加入KI后改變了反應(yīng)的歷程

B.加入KI后改變了反應(yīng)2H2。2=2比0+02的反應(yīng)熱

c.H2O2+「=H2O+IO-是吸熱反應(yīng)

D.KI降低了該反應(yīng)的活化能

8.（3分）如圖所示，將鐵釘?shù)囊徊糠皱兩喜煌饘?，放入培養(yǎng)皿中，加入含有飽和食鹽水及瓊脂的溶液，再各滴

入幾滴酚酗溶液和K3[Fe（CN）6]溶液。下列分析不正確的是（）

A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)藍(lán)色

B.b中鐵釘附近出現(xiàn)紅色

C.a中銅上發(fā)生O2+2H2O+4e=40H

D.b中鋅上發(fā)生還原反應(yīng)

10.（3分）NO?和N2O4存在平衡：2NO2（g）-N2O4（g）AH<0o下列分析正確的是（）

A.Imol平衡混合氣體中含ImolN原子

B.斷裂2moiNO2中的共價鍵所需能量小于斷裂ImolN2O4中的共價鍵所需能量

C.恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導(dǎo)致的

D.恒容時，水浴加熱，由于平衡正向移動導(dǎo)致氣體顏色變淺

11.(3分)電化學(xué)裝置能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。利用下列裝置(電極均為惰性電極)，實現(xiàn)電解飽和

B.N電極的電極反應(yīng)：O2+4e+2H2O=4OH

C.氣體a能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

D.溶液A為飽和食鹽水，溶液C為稀食鹽水

12.(3分)已知：H2(g)+CO2(g)WH2O(g)+CO(g)AH>0,Ti溫度時的平衡常數(shù)K=2。Ti、T2溫度

時，在①、②、③、④四個相同體積的恒容容器中投料，起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是()

溫容器起始濃度

度編號

H2CO2H2OCO

Ti0.10.100

②0.20.100

③0.10.20.10.1

T2④0.040.040.060.06

A.容器①5min達(dá)到平衡，用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：0.012moH/、mi/i

B.H2的平衡轉(zhuǎn)化率：①〉②

C.容器③中反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

D.容器④中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則T2>TI

13.(3分)常溫下，O.lmol/L的下列溶液：①Na2s。3；②Na2c。3；③NaHSCh,下列有關(guān)說法正確的是()

酸電離常數(shù)K>電離常數(shù)K2

H2s。31.54x1021.02x107

H2c。34.3x1075.6x1011

A.pH：Na2cO3溶液小于Na2sO3溶液

B.結(jié)合H+能力:CO3?-弱于SO32-

++2

C.NaHSCh溶液顯酸性的原因是：NaHSO3=Na+H+SO3'

22

D.①與②溶液等體積混合后的溶液中：c(SO3^)>c(CO3)>c(HCO3)>c(HSO3)

14.(3分)向lO.OOmLO.50moi/LNaHCCh溶液中滴加不同濃度的CaCb溶液，觀察到明顯產(chǎn)生渾濁時，停止滴

加；取少量所得渾濁液加熱，記錄實驗現(xiàn)象。下列說法不正確的是()

實驗序號加熱渾濁液時的

c(CaCl2)滴加CaCL溶液時的

實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象

去①0.05至1.32mL時產(chǎn)生明顯渾濁，但無有較多氣泡生成

氣泡產(chǎn)生

②0.005至15.60mL時產(chǎn)生明顯渾濁，但有少量氣泡生成

10.00mL0.50mol'L

NaHCOs溶液無氣泡產(chǎn)生

③0.0005至20mL未見渾濁/

2+2-

A.①中產(chǎn)生渾濁的原因是c(Ca)?c(CO3)>Ksp(CaCO3)

2+

B.未加熱前①和②中發(fā)生了反應(yīng)：2HCO3+Ca=CaCO3l+H2CO3

C.加熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因為CaCCh受熱分解產(chǎn)生了更多的C02

D.向上述NaHCCh溶液中加入足量0.5mol/LCaC12溶液，可能同時產(chǎn)生渾濁和氣泡

二、解答題(共5小題，滿分58分)

15.(10分)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑

鐵觸媒

餓問題，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。N2+3H2?===i2NH3

最1品、曷壓

(1)基態(tài)氫原子中，核外電子的電子云輪廓圖形狀為。

(2)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空氣中，是人工固氮的主要來源。

①基態(tài)氮原子的軌道表示式為。

②NH3分子中，與N原子相連的H顯正電性。N、H電負(fù)性大小順序為o

(3)鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有AI2O3、K2O、CaO、MgO、CnCh等氧化物中

的幾種。

①上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中P區(qū)的元素是o

②比較Mg、Ca第一電離能的大小：0

③如表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級失去電子的電離能。

元素NaMgAl

電離能496738578

(kJ'mol456214511817

1)691277332745

95431054011575

為什么原子的逐級電離能越來越大？結(jié)合數(shù)據(jù)說明為什么Mg的常見化合價為+2價。請解釋之：o

(4)目前合成氨通常采用的壓強(qiáng)為lOMPa?30MPa、溫度為400?500。口十分耗能。我國科研人員研制出了“Fe-

LiH“等催化劑，溫度，壓強(qiáng)分別降到了35(FC、IMPa,這是近年來合成氨反應(yīng)研究中的重要突破。

①基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為=

②比較Li+與H一的半徑大小關(guān)系：r(Li+)r(H)。(填“>”或“<”)

16.(9分)NH3可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。

(1)生產(chǎn)硝酸：

①NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，其化學(xué)方程式是。

②除此之外，還可能發(fā)生以下副反應(yīng)：

4NH3(g)+4O2(g)=2N2O(g)+6H2O(g)AH=-1105kJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH=-1269kJ/mol

兩個副反應(yīng)在理論上趨勢均很大，但實際生產(chǎn)中影響并不大，原因是o

(2)生產(chǎn)尿素：

①尿素的合成分兩步進(jìn)行：

a.2NH3(g)+C02(g)-NH2COONH4(1)AH=-117kJ/mol

b.NH2COONH4(1)-CO(NH2)2(1)+H20(1)AH=+15kJ/mol

寫出總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

②圖為n(NH3)：n(C02)=4：1時，溫度對C02的轉(zhuǎn)化率的影響。解釋溫度升高CCh的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原

因：o

③測定尿素樣品含氮量的方法如下：取ag尿素樣品，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NHb，所得NH3用過量的vimLcimol?L

“2sO4溶液吸收完全，剩余H2s04用v2mLe2moi?I/NaOH溶液恰好中和，則尿素樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

是O

啟■《刎小

17.(11分)印刷電路板廢液主要含CuCb、FeCL以及少量的FeCb等物質(zhì)，以廢液為原料制備CuSC)4,實現(xiàn)資源

回收再利用，流程如圖所示。

(1)粗CuS04溶液的制備

①上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有=

②加入鐵屑后，印刷電路板廢液中發(fā)生的離子反應(yīng)有=

(2)CuS04溶液的精制

i.經(jīng)檢驗，粗CuS04溶液含有Fe2+

ii.向粗C11SO4溶液滴加3%的H2O2溶液，當(dāng)溶液中Fe2+完全氧化后，加CuCCh粉末調(diào)節(jié)溶液的pH=4。

iii.將溶液加熱至沸，趁熱減壓過濾，得到精制CuS04溶液。

①用離子方程式說明加入H2O2溶液的作用。

-20-393+

②已知25。(：時，Ksp[Cu(OH)2]=2.2xlO,Ksp[Fe(OH)3]=2.8xl0o調(diào)節(jié)溶液pH=4,此時c(Fe)=

mokL1,Fe3+已沉淀完全。

③pH=4時判斷C/+尚未開始沉淀，根據(jù)是o(已知25。(2時CuSCU飽和溶液中Ci?+的物質(zhì)的量濃度為

1.41mol?L')

(3)制備CUSO4,5H2。晶體

向精制的CuSC>4溶液中加一定量硫酸，加熱蒸發(fā)，再冷卻至晶體析出，過濾得到CUSC)4?5H2O晶體。運用化學(xué)平衡

原理簡述硫酸的作用O

18.(14分)海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景.海水的pH一般在7.5?8.6之間.某地海水中主要離子的含

量如表：

成分Na+K+Ca2+Mg2+2-3

crSO4HCO

含量/mg?L-19360832001100160001200118

(1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示)：,該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為mol/L.

(2)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示.其中陰(陽)離子交換膜只允許

陰(陽)離子通過.

①陰極的電極反應(yīng)式為.

②電解一段時間，陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢，其成分為CaCCh和Mg(OH)2,寫出生成CaCO3的離子方程式.

③淡水的出口為a、b、c中的出口.

(3)海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力.鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4

電池某電極的工作原理如圖2所示：

該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料.放電時該電極是電池的極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式為.

(4)利用海洋資源可獲得MnCh.MnCh可用來制備高鎰酸鉀：將MnCh與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠

色的鎰酸鉀(KzMnCU)，再利用氯氣將鋅酸鉀氧化成高鎰酸鉀.該制備過程中消耗相同條件下空氣和氯氣的體積

比為(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%

19.(14分)實驗小組對NaHSCh溶液分別與CuCb、C11SO4溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。

實驗裝置試齊UX操作及現(xiàn)象

I1mol?LiCuCL溶加入2mLCuCb溶液，得到綠色溶液，30s時有無色氣泡和白色沉淀

液產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺。

II1mobL1C11SO4溶加入2mLeuSC)4溶液，得到綠色溶液，3分鐘未見明顯變化。

口液

2mLImol,L_,

NTS。,溶液

已知：

I.Cu2+遺更1色[Cu(NH3)4產(chǎn)(深藍(lán)色溶液)

+

II.Cu+述史0Cu(NH3)2](無色溶液)岑:中JCu(NH3)4尸+(深藍(lán)色溶液)

一段時間

(1)推測實驗I產(chǎn)生的無色氣體為SO2,實驗證實推測正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到,

反應(yīng)的離子方程式為=

(2)對實驗I產(chǎn)生SO2的原因進(jìn)行分析，提出假設(shè)：

假設(shè)a：Ci?+水解使溶液中c(H+)增大；

假設(shè)b：C「存在時，Ci?+與HSCh-反應(yīng)生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。

①假設(shè)a不合理，實驗證據(jù)是；

+

②實驗表明假設(shè)b合理，實驗I反應(yīng)的離子方程式有、H+HSO3=S02T+H20O

(3)對比實驗I、II,提出假設(shè)：C「增強(qiáng)了Cu2+的氧化性。

下述實驗ni證實了假設(shè)合理，裝置如圖。實驗方案：閉合K,電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處；向U形管(補(bǔ)全

實驗操作及現(xiàn)象)。

(4)將實驗II的溶液靜置24小時或加熱后，得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗，紅色沉淀中含有Cu+、C/+和SO32,

①通過實驗IV證實紅色沉淀中含有Cu+和Cu2+o

濃讓n氣中.」

一.一酬間

洗D凈的沉淀溶解深藍(lán)色溶液

實驗IV：紅色固體淺1ft色溶液

證實紅色沉淀中含有O1+的實驗證據(jù)是；

②有同學(xué)認(rèn)為實驗IV不足以證實紅色沉淀中含有Cu2+,設(shè)計實驗IV的對比實驗V,證實了Cu2+的存在。實驗V的方

案和現(xiàn)象是：。

參考答案

一、每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分

1.【分析】化學(xué)變化中不但生成新物質(zhì)而且還會伴隨著能量的變化，解題時要注意看過程中否發(fā)生化學(xué)變化，是

否產(chǎn)生了熱量。

【解答】解：A.硅太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A不選；

B.鉛蓄電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B不選；

C.燃燒是放熱反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C選；

D.電烤箱是把電能轉(zhuǎn)化為熱能，故D不選；

故選：Co

【點評】本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，難度不大，該題涉及了兩方面的知識：一方面對物質(zhì)變化的判斷，另一方面是

一定注意符合化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化條件。

2.【分析】A.元素的性質(zhì)與原子的價電子有關(guān)；

B.2px、2py、2Pz軌道相互垂直，同一能級的不同軌道的能量相同；

C.核外電子排布中，能級會發(fā)生交錯現(xiàn)象；

D.電子云的疏密表示電子出現(xiàn)機(jī)會的多少。

【解答】解：A.元素的性質(zhì)與原子的價電子有關(guān)，所以原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，故A正確；

B.2px、2py、2Pz軌道相互垂直，同一能級的不同軌道的能量相同，所以2px、2py、2Pz軌道的能量相同，故B正

確；

C.核外電子排布中，能級會發(fā)生交錯現(xiàn)象，如3d軌道的能量大于4s軌道，電子先填滿4s軌道，然后再填3d軌

道，故C錯誤；

D.電子云的疏密表示電子出現(xiàn)機(jī)會的多少，電子云中的小黑點不表示電子，所以電子云是電子在原子核外空間的

概率密度分布的形象化描述，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、核外電子的排布，題目難度不大，掌握構(gòu)造原理排列能量大小順序、原子軌道、元

素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系等知識點是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。

3.【分析】部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，要想證明HC1O為弱電解質(zhì)，只要證明HC1O部分電離即可。

【解答】解：A.HC1O在光照條件下易分解成HC1和。2，體現(xiàn)了HC1O的不穩(wěn)定性，不能說明HC1O部分電離，

則不能證明HC1O為弱電解質(zhì)，故A錯誤；

B.O.Olmol/LNaClO溶液的pH>7,則NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，可說明HC1O為弱電解質(zhì)，故B正確；

C.NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO,說明NaClO為強(qiáng)電解質(zhì)，不能證明HC1O為弱電解質(zhì)，故C錯誤；

D.HC1O與Na2sCh溶液反應(yīng)，可以得到Na2so4，體現(xiàn)了HC1O的氧化性，不能證明HC1O為弱電解質(zhì)，故D錯

誤；

故選：Bo

【點評】本題弱電解質(zhì)判斷，側(cè)重考查對基本概念的理解和應(yīng)用，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意：

電解質(zhì)強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與其溶解度強(qiáng)弱無關(guān)、與其穩(wěn)定性強(qiáng)弱無關(guān)，題目難度不大。

4.【分析】由c(H+)、c(0H)的相對大小判斷溶液的酸堿性，若c(H+)>c(OH)時溶液顯酸性，以此來

解答。

【解答】解：A.c(H+)>c(OH)的溶液，顯酸性，故A選；

B.任何水溶液中均含氫離子，故B不選；

C.溫度未知，不能由pH判斷酸堿性，故C不選；

D.加酚猷顯無色的溶液，可能為中性，故D不選；

故選：Ao

【點評】本題考查溶液的酸堿性，為高頻考點，把握氫離子與氫氧根離子濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)

用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。

5.【分析】A.鈣離子的核內(nèi)有20個質(zhì)子，核外有18個電子；

B.基態(tài)碳原子的電子排布式為Is22s22P2;

C.水是共價化合物；

D.當(dāng)軌道半充滿、全充滿時更穩(wěn)定。

(+20)288

【解答】解：A.鈣離子的核內(nèi)有20個質(zhì)子，核外有18個電子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為故A錯誤；

B.基態(tài)碳原子的電子排布式為Is22s22P2,根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子在同一能級的不同軌道上排布時，電子總是優(yōu)先

EJB3ITIT|

占據(jù)一個軌道，且自旋平行，故其軌道表示式為ls2s2p,故B錯誤；

c.水是共價化合物，H與o原子之間是共價鍵，故其電子式為故c錯誤；

D.基態(tài)銘原子(24&)的電子式排布式為Is22s22P63s23P63d54sl其價層電子排布式：3d54SL故D正確。

故選：D。

【點評】本題考查了軌道表示式、價電子排布式以及電子式和結(jié)構(gòu)式的正誤判斷，應(yīng)注意銘和銅的價電子排布式的

特殊性。

6.【分析】A.銅離子與硫離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀；

B.碳酸鈣更難溶，實現(xiàn)的沉淀的轉(zhuǎn)化；

C.醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子；

D.鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體。

【解答】解：A.用硫化鈉溶液除去廢水中的Cu2+,離子方程式為：：Cu2++S2=CuS；,故A正確；

2-2-

B.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，發(fā)生反應(yīng)為：CaSO4(s)+CO3(aq)^CaCO3(s)+SO4(aq),

故B錯誤；

C.酚醐滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色，醋酸根離子水解，離子方程式為：CH3COO+H2O^CH3COOH+OH,故c

正確；

D.用明磯［KAI(SO4)2T2H2。］作凈水劑,離子方程式為：AF++3H20tAi(OH)3(膠體)+3H+,故D正確；

故選：B=

【點評】本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程

式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。

7.【分析】A.KI能催化H2O2的分解，加入KI后反應(yīng)分兩步進(jìn)行；

B.KI是該反應(yīng)的催化劑，但催化劑不能改變反應(yīng)的熔變；

C.若反應(yīng)物具有的能量大于生成物具有的能量，則反應(yīng)放熱，反之相反；

D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率。

【解答】解：A.不加KI時反應(yīng)一步完成，加入KI后反應(yīng)分兩步進(jìn)行，并且KI是催化劑，即加入KI后改變了反

應(yīng)的歷程，故A正確；

B.KI是該反應(yīng)的催化劑，但催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，即不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故B錯誤；

-

C.加入KI后反應(yīng)分為：H2O2+r=H2O+IO,H2O2+IO=H2O+O2T+I\由圖可知，H2O2和「具有的能量小于H2O

和10一具有的能量，則該步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，KI能催化H2O2的分解，則KI是該反應(yīng)的催化劑、降低了反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2f

的活化能，故D正確；

故選：B?

【點評】本題考查反應(yīng)熱與焰變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、催化劑的作用、吸放熱反應(yīng)的判定為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與運用能力的考查，題目難度不大。

8.【分析】A、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，鐵作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，K3[Fe(CN)6](鐵氧化鉀)溶液遇Fe?+有

藍(lán)色沉淀生成；

B、b中形成原電池，鐵釘做正極，發(fā)生鋅的吸氧腐蝕；

C、a中形成原電池，鐵做負(fù)極，發(fā)生鐵釘?shù)奈醺g；

D、b中形成原電池，鐵釘做正極，鋅做負(fù)極，發(fā)生吸氧腐蝕。

【解答】解：A、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，鐵作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+,K3[Fe(CN)6](鐵氧化鉀)溶

液遇Fe?+有藍(lán)色沉淀生成，故A正確；

2+

B、b中形成原電池，發(fā)生鋅條的吸氧腐蝕，鋅做負(fù)極：Zn-2e=Zn,鐵釘做正極，氧氣在正極放電：O2+4e-

+2H2O=4OH,生成氫氧根，故鐵釘附近變紅，故B正確；

-

C、a中形成原電池，鐵做負(fù)極，銅絲做正極，氧氣在正極放電：O2+4e+2H2O=4OH,故C正確；

D、b中形成原電池，鐵釘做正極，鋅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查原電池基礎(chǔ)原理，難度不大，注意原電池兩極的判斷與發(fā)生的反應(yīng)類型，吸氧腐蝕正極電極反應(yīng)

式的書寫要熟悉。

9.【分析】A.圖中針筒可測定氣體的體積；

B.食鹽水為中性；

C.硝酸銀過量，分別與NaCl、Na2s反應(yīng)生成沉淀；

D.鐵制鍍件上鍍銅，Cu應(yīng)與電源正極相連作陽極。

【解答】解：A.圖中針筒可測定氣體的體積，可測定生成氣體的反應(yīng)速率，故A正確；

B.食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯誤；

C.硝酸銀過量，分別與NaCl、Na2s反應(yīng)生成沉淀，由實驗不能比較AgzS、AgCl的溶解度大小，故C錯誤；

D.鐵制鍍件上鍍銅，Cu應(yīng)與電源正極相連作陽極，圖中連接電源的正負(fù)極應(yīng)互換，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)速率、電化學(xué)腐蝕、難溶電解質(zhì)、電

解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

10.【分析】A.lmolNCh中含ImolN原子，ImolNzOd中含2moiN原子；

B.焰變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，且焰變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；

C.恒溫時，縮小容積，濃度增大；

D.恒容時，升高溫度平衡逆向移動。

【解答】解：A.lmolNCh中含ImolN原子，ImolNzCh中含2molN原子，平衡時混合氣體的組成未知，不能確定

Imol平衡混合氣體中N原子的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.婚變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，且焰變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則斷裂2moiNCh中的共價鍵

所需能量小于斷裂ImolN2O4中的共價鍵所需能量，故B正確；

C.恒溫時，縮小容積，濃度增大，則氣體顏色變深，濃度增大的程度大于平衡正向移動的程度，故C錯誤；

D.恒容時，水浴加熱時，升高溫度平衡逆向移動，氣體顏色變深，故D錯誤；

故選：B?

【點評】本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握溫度、壓強(qiáng)對平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考

查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大。

11.【分析】裝置I為氫氧燃料電池為原電池，通入氫氣的M電極是負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的N電極

是正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，裝置n有外接電源，屬于電解池，根據(jù)圖片知，P是陽極氯離子失電子放出氯氣，Q

是陰極氫離子得電子放出氫氣，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A、導(dǎo)線中電子的流動方向為負(fù)極T陰極，陽極一正極即M-Q,P-N,故A錯誤；

+

B、通入氧氣的N電極是正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)：O2+4e+4H=2H2O,故B錯誤；

C、P是陽極氯離子失電子放出氯氣即氣體a,所以氣體a能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故C正確；

D、Q是陰極氫離子得電子放出氫氣，則鈉離子移向Q電極，則溶液C為濃NaOH溶液，故D錯誤。

故選：Co

【點評】本題考查了原電池原理和電解池原理，明確原電池和電解池電極上發(fā)生反應(yīng)的類型即可分析解答本題，難

度不大，注意電極反應(yīng)式的書寫與電解質(zhì)溶液的酸堿性有關(guān)。

C(HO)C(CO)0

12.【分析】A.平衡常9數(shù)——一=工，解出c(七)=0.04mol/L；

C(H2)C(CO2)4

B.先由①容器根據(jù)平衡常數(shù)計算出轉(zhuǎn)化率，再根據(jù)②容器中濃度的改變，分析平衡移動的方向，判斷轉(zhuǎn)化率的大

??；

C.根據(jù)Q與K的關(guān)系判斷反應(yīng)方向；

D.根據(jù)Q與K的關(guān)系判斷反應(yīng)方向，判斷溫度大小。

【解答】解：A.容器①中：H2(g)+CO2(g)汨2。(g)+CO(g)

起始0.10.100

轉(zhuǎn)化(moH/i)xxxx

平衡（moH/i）0.1-x0.1-xXX

C(HnO)C(CO)Qv2

根據(jù)平衡常數(shù)，可得：K=>、~^=旦=1_解得x=0.06,故

C(H2)C(CO2)4(0.1-x)

用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(壓)=冬=°?°6岸l/L=00i2mol?L'?minL故A正確；

△t5min

B.由A計算知x=0.06mol,故甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為60%,②中增大了H2的濃度，故H?的轉(zhuǎn)化率減小，應(yīng)小

于60%,涇的平衡轉(zhuǎn)化率：①〉②，故B正確；

C.容器③中反應(yīng)的濃度商Q=°?1X°。L=0.5<K=旦,容器③中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C錯誤；

0.1X0.24

c(H,O)c(CO)Q

D.容器④中Q=—：1'..~-=—，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，說明Q<K,已知：H2(g)+CO2(g)WH2O

C(H2)C(CO2)4

(g)+CO(g)AH>0,說明溫度升高，所以T2>T1,故D正確；

故選：Co

【點評】考查反應(yīng)速率計算、平衡轉(zhuǎn)化率計算、濃度商和平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)的方向等知識點；注意增大一種反

應(yīng)物的量，本身的轉(zhuǎn)化率減小。

13.【分析】A.酸性越強(qiáng)，對應(yīng)鹽的水解程度越??；

B.酸性越強(qiáng)，對應(yīng)酸根離子結(jié)合氫離子的能力越??；

C.HSCh「在溶液中部分電離；

D.Na2so3與Na2c。3等物質(zhì)的量混合，碳酸根離子的水解程度大于亞硫酸根離子。

【解答】解：由電離常數(shù)可知,酸性：

H2SO3>H2CO3>HSO3>HCO3;

A.酸性越強(qiáng)，對應(yīng)鹽的水解程度越小，其pH越小，則pH：Na2cO3溶液大于Na2SO3溶液，故A錯誤；

B.酸性越強(qiáng)，對應(yīng)酸根離子結(jié)合氫離子的能力越小，則結(jié)合H+能力：CO32-強(qiáng)于SO32一,故B錯誤；

+-+2-

C.HSCh-在溶液中部分電離，其電離方程式為：NaHSO3=Na+HSO3,HSO3-H+SO3-故C錯誤；

2-

D.Na2sO3與Na2cO3等物質(zhì)的量混合，碳酸根離子的水解程度大于亞硫酸根離子，則離子濃度c(SO3)>c

2-

(W),水解生成的碳酸氫根離子濃度大于亞硫酸氫根離子濃度，所以溶液中：c(SO3)>c(CO32-)>c

(HCO3)>c(HSO3),故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查了電離常數(shù)的應(yīng)用、鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較等，題目難度不大，注意根

據(jù)酸的電離常數(shù)判斷酸的酸性強(qiáng)弱

14.【分析】向lO.OOmLO.50moi/LNaHCCh溶液中滴加不同濃度的CaCL溶液，觀察到明顯產(chǎn)生渾濁時，沒有氣

2-

泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)為2HCO3-+Ca2』CaCO31+H2co3，生成沉淀為碳酸鈣，說明c(Ca2+)?c(CO3)>Ksp

(CaCO3),且碳酸沒有達(dá)到飽和，據(jù)此解答。

【解答】解：A.根據(jù)溶度積規(guī)則，①中能夠產(chǎn)生沉淀，說明c(Ca2+)?c(W)>Ksp(CaCO3),故A正確；

B.未加熱前①和②不放出二氧化碳，說明碳酸沒有達(dá)到飽和，加熱后二氧化碳溶解度減小，放出二氧化碳，所以

加熱前①和②中發(fā)生了反應(yīng)：2HCO3-+Ca2+=CaCO3j+H2co3，故B正確；

C.加熱前①和②中發(fā)生了反應(yīng)：2HCO3-+Ca2+=CaCC>3j+H2co3，碳酸鈣在溶液中受熱不分解，加熱濁液生成氣泡

的原因是碳酸受熱分解產(chǎn)生了更多的二氧化碳，故C錯誤；

D.向上述NaHCCh溶液中加入足量0.5mol/LCaC12溶液，發(fā)生反應(yīng)為：2HCO3一+Ca2+=CaCChJ+CO2T+H2O,能夠

同時產(chǎn)生渾濁和氣泡，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查化學(xué)實驗的分析與評價，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化

合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?/p>

二、解答題（共5小題，滿分58分）

15.【分析】（1）基態(tài)H原子共有1個電子層，電子排布式為Is1；

（2）①氮元素核外有7個電子，根據(jù)洪特規(guī)則和保利不相容原理書寫其氮原子的軌道表示式；

②電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，與N原子相連的氫呈正電性，可知得電子的能力為N

>H；

（3）①周期表分為s區(qū)包含第IA、IIA主族元素，IB-VIIB、VIII族為d區(qū)，IIIA-VIIA>0族為p區(qū)；

②同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢；

③隨著電子的逐個失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大，再失去一個電子需要克服的電性引力也越來越大；Mg

元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能；

（4）①根據(jù)構(gòu)造原理寫出基態(tài)鐵原子核外電子排布式；

②根據(jù)層大徑大序大徑小可得。

【解答】解：（1）基態(tài)H原子共有1個電子層，電子排布式為Is1該能層電子云輪廓為球形，

故答案為：球形；

（2）①氮元素的原子核外有7個電子，軌道表示式為舊9?江中

如…WSBITITITI

故答案為：laNa；

②NH3分子中，與N原子相連的H呈正電性，非金屬元素的電負(fù)性越強(qiáng)，得電子得能力便越強(qiáng)，所以電負(fù)性N>

H,

故答案為：N>H；

（3）@IIIA-VIIA>0族為p區(qū)，所以AbC>3、七0、CaO、MgO、CnCh等氧化物中，屬于元素周期表分區(qū)中p區(qū)

的元素是MA的Al、VIA的O元素，

故答案為：Al、O；

②Mg、Ca屬于同一主族元素且原子序數(shù)逐漸增大，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能Mg>Ca,

故答案為：Mg>Ca；

③隨著電子的逐個失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大，再失去一個電子需要克服的電性引力也越來越大，消耗

的能量也越來越多，所以原子的電離能逐級增大；Mg為第三周期元素，Mg元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離

能，說明Mg元素最外層有2個電子，失去2個電子時達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Mg元素通常顯+2價，

故答案為：因為隨著電子逐個失去，陽離子所帶正電荷數(shù)越來越多，再失去電子需要克服的電性吸引越來越大，消

耗能量越來越多；Mg元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能；

（4）①鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，根據(jù)構(gòu)造原理其核外電子排布式為[Ar]3d64s2,

故答案為：[Ar]3d64s2；

②核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大的離子半徑越小，故r(Li+)<r(H),

故答案為：<o

【點評】本題考查了價層電子的軌道表達(dá)式、核外電子排布、第一電離能等知識點，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律、構(gòu)

造原理等知識點來分析解答，這些知識點都是考試熱點，題目難度不大。

16.【分析】(1)①工業(yè)制硝酸是氨的催化氧化，第一步為氨氣催化氧化為NO和水；

②催化劑具有高效性、唯一性和選擇性；

(2)①根據(jù)蓋斯定律可知a+b即可得到總反應(yīng)式；

②溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；

③測定溶液中尿素的含量，取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的VimLcimol/L的

H2s。4溶液吸收完全，產(chǎn)物為(NHQ2SO4,剩余H2s04用V2mLe2moi/LNaOH溶液恰好中和，則參與吸收氨氣的

3

硫酸的物質(zhì)的量為(ci%-/c2V2)*10~mol-吸收氨氣的反應(yīng)為2NH3+H2s。4=(NH4)2so4，根據(jù)N元素守

恒予以解答。

【解答】解：(1)①工業(yè)制硝酸是氨的催化氧化，第一步為氨氣催化氧化為NO和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

催化劑

4NH3+5O2"3"4N0+6H2。,

催化劑

故答案為：4NH3+5O24NO+6H2Q；

②結(jié)合催化劑的選擇性，使用催化劑提高氨的催化反應(yīng)的選擇性，則兩個副反應(yīng)在理論上趨勢均很大，但實際生產(chǎn)

中影響并不大，

故答案為：使用催化劑提高氨的催化反應(yīng)的選擇性；

(2)①已知：a.2NH3(g)+C02(g)-NH2COONH4(1)AH=-117kJ/mol：b.NH2COONH4(1)-CO(NH2)

2(1)+H2O(1)AH=+15kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律，a+b得總反應(yīng)式為2NH3(g)+CO2(g)-CO(NH2)2(1)

+H2O(1)AH=-102kJ/moL

故答案為：2NHj(g)+C02(g)-CO(NH2)2(1)+H20(1)AH=-102kJ/mol；

②當(dāng)n(NH3)：n(CO2)=4：1時，溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大是因為反應(yīng)b溫度升高時，平衡向正方向

移動，而對反應(yīng)a減小生成物，同樣促進(jìn)平衡正向移動，

故答案為：升高溫度，反應(yīng)b正向移動；

③取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的VimLcimol/L的H2SO4溶液吸收完全，產(chǎn)物為

(NH4)2SO4,發(fā)生的反應(yīng)為2NH3+H2s04=(NH4)2SO4,剩余H2sO4用v2mLe2moi/LNaOH溶液恰好中和，則參

與吸收氨氣的硫酸的物質(zhì)的量為2V2)XloTmol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系，氨氣的物質(zhì)的量為n(NH3)=

2x(C]V1-/c2V2)X107molmol=(2clVl-c2V2)xlO-3moL根據(jù)N元素守恒，尿素中氮元素的物質(zhì)的量

-3

為n(N)=n(NH3)=(2ciVi-c2V2)xlOmoL則尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是w=^x100%=

a

-3

14(2jVic?V?)XIQ

-------X100%-

a

-3

14(2C1V1-C2V2)X10

故答案為:x100%o

a

【點評】本題為綜合考查，涉及蓋斯定律、化學(xué)平衡的計算及影響平衡的因素等，理解催化劑的特性是解(1)的

關(guān)鍵，基礎(chǔ)考查，整體難度中等。

17.【分析】用FeCb溶液浸泡印刷電路板后的廢液，印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCb、FeCL和FeCb，含有

CM+、Fe2\Fe3+離子，溶液中加入還原劑鐵屑，還原劑還原鐵離子為亞鐵離子，還原銅離子為單質(zhì)銅，過濾得粗

銅，加入氧化劑氧氣高溫燃燒生成氧化銅，加入稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液。

(1)①常用加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有研磨，加熱，溶解時攪拌等；

②加入還原劑鐵屑，還原劑還原鐵離子為亞鐵離子，還原銅離子為單質(zhì)銅；

(2)①加入H2O2溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子；

②已知25%：時，調(diào)節(jié)溶液pH=4,此時c(OH)=1010mol/L,根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=2.8xl(T39計算此時?

(Fe3+)；

③pH=4時此時c(OH)=1010mol/L,根據(jù)Ksp[Cu(OH)2]=2.2xl(T2。判斷C/+尚未開始沉淀；

(3)CuSO4溶液屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+發(fā)生水解。

【解答】解：(1)①常用加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有粉碎，加熱，溶解時攪拌等，根據(jù)流程圖，加快化學(xué)反應(yīng)速

率的措施有：粉碎，高溫，

故答案為：粉碎，高溫；

②加入還原劑鐵屑，還原劑還原鐵離子為亞鐵離子，還原銅離子為單質(zhì)銅，所以印刷電路板廢液中發(fā)生的離子反應(yīng)

有2Fe3++Fe=3Fe2+,Cu2++Fe=Fe2++Cu,

故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+,Cu2++Fe=Fe2++Cu；

(2)①加入H2O2溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子反應(yīng)有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2。，

2++3+

故答案為：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O；

②已知25。(2時，調(diào)節(jié)