四川省德陽五中2024年高三（最后沖刺）化學試卷含解析

四川省德陽五中2024年高三（最后沖刺）化學試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、造紙術是中國古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經過蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下列說法正確的是（）A．“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學成分相同B．“竹穰用石灰化汁涂漿，入木桶下煮”，蒸解過程中使纖維素徹底分解C．“抄紙”是把漿料加入竹簾中，形成薄層，水由竹簾流出，其原理與過濾相同D．明礬作為造紙?zhí)畛鋭?，加入明礬后紙漿的pH變大2、乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一，以乙烯為原料合成的部分產品如圖所示。下列有關說法正確的是A．氧化反應有①⑤⑥，加成反應有②③B．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．反應⑥的現象為產生磚紅色沉淀D．可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br23、如圖是CO2生產甲醇的能量變化示意圖．下列說法正確的是（）A．E2_E1是該反應的熱效應B．E3_E1是該反應的熱效應C．該反應放熱，在常溫常壓下就能進行D．實現變廢為寶，且有效控制溫室效應4、下列化學用語對事實的表述正確的是A．電解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2++2Cl-B．Mg和Cl形成離子鍵的過程：C．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O5、表為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（）ABCDA．原子半徑大小比較為D>C>B>AB．生成的氫化物分子間均可形成氫鍵C．A與C形成的陰離子可能有AC、A2CD．A、B、C、D的單質常溫下均不導電6、關于“硫酸銅晶體結晶水含量測定”的實驗，下列操作正確的是()A．在燒杯中稱量 B．在研缽中研磨C．在蒸發(fā)皿中加熱 D．在石棉網上冷卻7、中科院設計了一種新型的多功能復合催化劑，實現了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖。下列有關說法正確的是（）A．在Na-Fe3O4上發(fā)生的反應為CO2+H2=CO+H2OB．中間產物Fe5C2的生成是實現CO2轉化為汽油的關鍵C．催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產率D．該過程，CO2轉化為汽油的轉化率高達78％8、下列離子方程式書寫正確的是()A．HNO2的電離：HNO2＋H2O=H3O＋＋NO2-B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2OD．向稀硫酸中滴加氫氧化鋇至呈中性：SO42-＋Ba2＋＋OH－＋H＋=BaSO4↓＋H2O9、25℃時，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質的量分數(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法中正確的是A．pH=7時，c(Na+)=(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)B．pH=8時，c(Na+)=c(C1－)C．pH=12時，c(Na+)>c(OH－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)D．25℃時，CO32－+H2OHCO3－+OH－的水解平衡常數Kh=10－10mol·L－110、下列關于物質用途的說法中，錯誤的是A．硫酸鐵可用作凈水劑 B．碳酸鋇可用作胃酸的中和劑C．碘酸鉀可用作食鹽的添加劑 D．氫氧化鋁可用作阻燃劑11、下列說法正確的是()A．國慶70周年大典放飛的氣球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯B．殲-20上用到的氮化鎵材料是一種金屬合金材料C．我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種無機非金屬材料D．“綠水青山就是金山銀山”。推廣聚氯乙烯代替木材，生產快餐盒等，以減少術材的使用12、近日，中國第36次南極科學考察隊暨“雪龍2”號從深圳啟航，前往南極執(zhí)行科考任務。下列說法正確的是（）A．外殼鑲嵌一些鉛塊等可提高科考船的抗腐蝕能力B．利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體，正極反應式為O2-4e-+2H2O=4OH-C．停靠期間可以采用外加電流的陰極保護法，電源負極與船體相連接D．科考船只能采用電化學保護法提高其抗腐蝕能力13、煤燃燒排放的煙氣含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑對煙氣可同時進行脫硫、脫硝。反應一段時間后溶液中有關離子濃度的測定結果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl－c/(mol·L－1)8.35×10－46.87×10－61.5×10－41.2×10－53.4×10－3下列說法正確的是()A．NaClO2溶液脫硫過程中主要反應的離子方程式2H2O＋ClO2-＋2SO2=2SO42-＋Cl－＋4H＋B．脫硫反應速率大于脫硝反應速率C．該反應中加入少量NaCl固體，提高c(Cl－)和c(Na＋)，都加快了反應速率D．硫的脫除率的計算式為8.35×10－4/(8.35×10－4＋6.87×10－6)14、某化學小組設計了如圖甲所示的數字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質的量分數與溶液pH的關系如圖乙所示，則下列說法中正確的是（）A．pH=4.0時，圖中n(HA-)約為0.0091molB．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LC．該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑D．常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.015、下列有關化學用語表示正確的是（）A．硝基苯： B．鎂離子的結構示意圖：C．水分子的比例模型： D．原子核內有8個中子的碳原子：16、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．36g由35Cl和37C1組成的氯氣中所含質子數一定為17NAB．5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用電子對的數目為1.2NAC．含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數為4NAD．一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉移電子數目為0.2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖中的Ⅰ是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H8O，D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質量比D大34.5。已知：RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。請回答下列問題：(1)C的名稱是______，B的結構簡式為_________，D轉化為E的反應類型是____________。(2)I中官能團的名稱為______，I的分子式為________。(3)寫出E轉化為F的化學方程式____________。(4)X是G酸化后的產物，X有多種芳香族同分異構體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有____種（不包括X），寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質的結構簡式____________。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②苯環(huán)上有兩種類型的取代基(5)參照上述流程，以乙醇為原料（其他無機試劑自選）可制取2﹣丁烯酸，寫出相應的合成路線__________________。18、茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：(1)C中含氧官能團名稱為________。(2)D→E的反應類型為________。(3)已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，寫出B的結構簡式：________。(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫。(5)寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。19、I.硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復分解反應制取硝酸鉀（相關物質的溶解度曲線見表）。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下：完成下列填空：(1)為了加速固體溶解，可采取的措施有__________(至少寫兩種)；實驗室進行蒸發(fā)結晶操作時，為了防止液滴飛濺，進行的操作是_____________。(2)過濾I所得濾液中含有的離子是________；過濾I所得濾液在進行冷卻結晶前應補充少量水，目的是______________。(3)檢驗產品KNO3中雜質的方法是________________。II.實驗室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下：取40gNH4NO3和37.25gKCl固體加入100g水中，加熱至90℃，固體溶解,用冰水浴冷卻至5℃以下，過濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3，加熱蒸發(fā)，當體積減小到約原來的時，保持70℃過濾(b)，濾液可循環(huán)使用。完成下列填空：(4)過濾(a)得到的固體物質主要是__________；在濾液中再加入NH4NO3的目的是________________________。(5)為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1.564g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱，生成的氣體用20.00mL0.102mol/LH2SO4溶液全部吸收，滴定過量的H2SO4用去0.089mol/L標準NaOH溶液16.55mL。滴定過程中使用的指示劑是________；樣品中含銨鹽(以氯化銨計)的質量分數是___________(保留3位小數)。20、某研究小組在實驗室以廢銅屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)為原料制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，具體流程如下：已知：Cu2(OH)2CO3為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為____(任寫一種)。(2)“操作Ⅱ”中銅發(fā)生反應的離子方程式為___。(3)“調節(jié)pH”操作中加入的試劑為____(填化學式)。(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為____。(5)“操作Ⅲ”中溫度選擇55～60℃的原因是____；該步驟生成Cu2(OH)2CO3的同時產生CO2，請寫出該反應的化學方程式：____。(6)某同學為測定制得的產品中Cu2(OH)2CO3的質量分數，進行了如下操作：稱取m1g產品，灼燒至固體質量恒重時，得到黑色固體(假設雜質不參與反應)，冷卻后，稱得該黑色固體質量為m2g，則樣品中Cu2(OH)2CO3的純度為____(用含m1、m2的代數式表示)。21、工業(yè)合成氨對人類生存貢獻巨大，反應原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=__。(2)平衡后，若提高H2的轉化率，可以采取的措施有__。A．加入催化劑B．增大容器體積C．降低反應體系的溫度D．加入一定量N2(3)科學家研究在催化劑表面合成氨的反應機理，反應步驟與能量的關系如圖所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標注，省略了反應過程中的部分微粒）。寫出步驟c的化學方程式___；由圖像可知合成氨反應的△H__0（填“＞”“＜”或“=”）。(4)將n(N2)∶n(H2)=1∶3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的剛性反應器，反應器溫度變化與從反應器排出氣體中NH3的體積分數φ(NH3)關系如圖。隨著反應器溫度升高，NH3的體積分數φ(NH3)先增大后減小的原因是_。某溫度下，混合氣體在剛性容器內發(fā)生反應，起始氣體總壓為2×107Pa，平衡時總壓為開始的90%，則H2的轉化率為___（氣體分壓P分=P總×體積分數）。用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數（記作KP），此溫度下，該反應的化學平衡常數KP=__（分壓列計算式、不化簡）。(5)合成氨的原料氣H2可來自甲烷水蒸氣催化重整（SMR）。我國科學家對甲烷和水蒸氣催化重整反應機理也進行了廣泛研究，通常認為該反應分兩步進行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳氫物種），其中碳（或碳氫物種）吸附在催化劑上，如CH4→Cads/［C(H)n］ads＋(2-)H2；第二步：碳（或碳氫物種）和H2O反應生成CO2和H2，如Cads/C(H)n］ads＋2H2O→CO2＋(2＋)H2。反應過程和能量變化殘圖如下（過程①沒有加催化劑，過程②加入催化劑），過程①和②ΔH的關系為：①__②（填“＞”“＜”或“=”）；控制整個過程②反應速率的是第__步（填“I”或“II”），其原因為__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．宣紙主要成分為纖維素，絲綢主要成分為蛋白質，故A錯誤；B．蒸解過程是將纖維素分離出來，而不是使纖維素徹底分解，故B錯誤；C．過濾是利用濾紙把固體不溶物和溶液分離，抄紙過程中竹簾相當于與濾紙，纖維素等不溶于水的物質可留在竹簾上，故C正確；D．明礬中鋁離子水解會使紙漿顯酸性，pH變小，故D錯誤；故答案為C。2、C【解析】

反應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1,2-二氯乙烷，反應③為1,2-二氯乙烷發(fā)生消去反應生成氯乙烯，反應④為乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，據此解答。【詳解】反應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1,2-二氯乙烷，反應③為1,2-二氯乙烷發(fā)生消去反應生成氯乙烯，反應④為乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，A.根據以上分析知，氧化反應有⑤⑥，加成反應有①②，A項錯誤；B.氯乙烯有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，從而使酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能被酸性KMnO4溶液氧化，則不能使酸性KMnO4溶液褪色，B項錯誤；C.乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，氫氧化銅被還原生成氧化亞銅磚紅色沉淀，C項正確；D.乙醇與CCl4互溶，則不能用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2，D項錯誤；答案選C。3、D【解析】

A、化學反應的熱效應等于反應物和產物的能量之差，反應物的能量高于產物能量，所以反應放熱，所以反應的熱效應是E1－E2，A錯誤；B、化學反應的熱效應等于反應物和產物的能量之差，所以反應的熱效應是E1－E2，B錯誤；C、該反應反應物的能量高于產物能量，所以反應放熱，但是放熱反應在常溫常壓下不一定就能進行，C錯誤；D、二氧化碳是溫室氣體，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氫氣轉化為甲醇和水的反應可以可以實現變廢為寶，且有效控制溫室，D正確。答案選D。4、D【解析】

A．電解氯化銅溶液生成銅和氯氣，總的化學方程式為：CuCl2Cu+Cl2↑，故A錯誤；B．氯化鎂為離子化合物，由離子形成離子鍵，其形成過程為，故B錯誤；C．向Al2(SO4)3溶液中滴加少量Na2CO3溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故C錯誤；D．羧酸與醇發(fā)生的酯化反應中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結合生成水，其它基團相互結合生成酯，反應的方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，故D正確；故選D。5、C【解析】

對表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期ⅥA族，其為氧，從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、Si?！驹斀狻緼.電子層數越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關系為Si>C>N>O，A錯誤；B.生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯誤；C.A與C形成的陰離子可能有CO、C2O，C正確；D.C的單質石墨能導電，Si是半導體材料，常溫下也能導電，N、O的單質在常溫下不導電，D錯誤。故選C。6、B【解析】

A．實驗是在瓷坩堝中稱量，故A錯誤；B．實驗是在研缽中研磨，故B正確；C．蒸發(fā)除去的是溶液中的溶劑，蒸發(fā)皿中加熱的是液體，硫酸銅晶體是固體，不能用蒸發(fā)皿，故C錯誤；D．瓷坩堝是放在干燥器里干燥的，故D錯誤；答案選B。7、B【解析】

A、由流程圖可知，CO2+H2在Na-Fe3O4催化劑表面反應生成烯烴，根據元素和原子守恒可知，其反應為：，故A錯誤；B、中間產物Fe5C2是無機物轉化為有機物的中間產物，是轉化的關鍵，故B正確；C、催化劑HZMS-5的作用是加快反應速率，對平衡產率沒有影響，故C錯誤；D、由圖分析78%并不是表示CO2轉化為汽油的轉化率，故D錯誤；故答案為：B。8、C【解析】

A.HNO2為弱酸，部分電離，應該用可逆符號，A項錯誤；B.氫氧化鐵溶于氫碘酸，正確的離子方程式為2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋6H2O＋I2，B項錯誤；C.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水，正確的離子方程式為2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O，C項正確；D.向稀硫酸中滴加氫氧化鋇至呈中性，正確的離子方程式為SO42-＋Ba2＋＋2OH－＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O，D項錯誤；答案選C。9、A【解析】

A、由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=(OH－)+Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－),pH=7時，c(H+)=(OH－)，則c(Na+)=(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，故A正確；B、據圖可知，pH=8時溶液中溶質為碳酸氫鈉和氯化鈉，則溶液中c（Cl－）＜c（Na＋），故B錯誤；C、pH=12時，溶液為Na2CO3溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，則c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)，故C錯誤；D、CO32－的水解常數Kh=c(HCO3－)c(OH－)/c(CO32－)，據圖可知，當溶液中c（HCO3－）:c（CO32－）=1:1時，溶液的pH=10，c（H＋）=10-10mol·L－1，由Kw可知c（OH－）=10-4mol·L－1，則Kh=c(HCO3－)c(OH－)/c(CO32－)=c（OH－）=10-4mol·L－1，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查鹽類的水解、平衡常數計算、弱電解質的電離等，難點為D，注意利用溶液中c（HCO3－）:c（CO32－）=1:1時，溶液的pH=10這個條件。10、B【解析】

A．硫酸鐵中鐵離子水解生成膠體，膠體具有吸附性而凈水，故A不符合題意；

B．碳酸鋇可用作胃酸的中和劑會生成溶于水的鋇鹽，使人中毒，故B符合題意；

C．碘酸鉀能給人體補充碘元素，碘酸鉀也比較穩(wěn)定，所以碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑，故C不符合題意；

D．氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點的氧化鋁覆蓋在表面，所以氫氧化鋁常用作阻燃劑，故D不符合題意；

故選：B?！军c睛】治療胃酸過多常用氫氧化鋁或小蘇打，不能使用碳酸鈉，因碳酸鈉水解程度較大，堿性較強，但需注意，一般具有胃穿孔或胃潰瘍疾病不能使用小蘇打，以防加重潰瘍癥狀。11、C【解析】

A．聚乙烯材料不可降解，A錯誤；B．氮化鎵，化學式GaN，是氮和鎵的化合物，并不屬于合金，B錯誤；C．碳纖維是碳的單質，是一種無機非金屬材料，C正確；D．聚氯乙烯是速率，不可降解，且不可于用于食品包裝，D錯誤。答案選C。12、C【解析】

A.科考船外殼主要成分為Fe提高抗腐蝕能力，可以鑲嵌比Fe活潑的金屬如Zn等，Pb金屬性比鐵弱，會形成原電池，加速Fe的腐蝕，故A錯誤；B.利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體，正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故B錯誤；C.?？科陂g可以采用外加電流的陰極保護法，電源負極與船體相連接，故C正確；D.除電化學保護法防腐蝕外，還有涂層保護法等，故D錯誤；故答案選：C?！军c睛】防腐蝕有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。13、B【解析】

A.NaClO2溶液顯堿性，離子方程式4OH－＋ClO2-＋2SO2=2SO42-＋Cl－＋2H2O，選項A錯誤；B.脫去硫的濃度為(8.35×10－4＋6.87×10－6)mol·L－1，脫去氮的濃度為(1.5×10－4＋1.2×10－5)mol·L－1，且在同一容器，時間相同，脫硫反應速率大于脫硝反應速率，選項B正確；C.加入NaCl固體，提高c(Cl－)加快了反應速率，提高c(Na＋)，不影響反應速率，選項C錯誤；D.不知硫的起始物質的量，且SO42-、SO32-都是脫硫的不同形式，無法計算，選項D錯誤。答案選B。14、A【解析】

A．pH＝3時A2?、HA?的物質的量分數相等，所以二者的濃度相等，則Ka2＝＝c(H＋)＝0.001mol/L，由同一溶液中＝，pH＝4時該酸的第二步電離常數不變，且原溶液中n(HA?)＋n(A2?)＝0.1mol，據此計算n(HA?)；B．該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA溶液中不存在H2A；C．根據圖知，滴定終點時溶液呈酸性；D．pH＝3時，溶液中不存在H2A，說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水解，且c(A2?)＝c(HA?)。【詳解】A．pH＝3時A2?、HA?的物質的量分數相等，所以二者的濃度相等，則Ka2＝＝c(H＋)＝0.001mol/L，由同一溶液中＝，pH＝4時該酸的第二步電離常數不變，且原溶液中n(HA?)＋n(A2?)＝0.1mol，Ka2＝＝×c(H＋)＝×0.0001mol/L＝0.001mol/L，n(HA?)約為0.0091mol，故A正確；B．該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA只能電離不能水解，則溶液中不存在H2A，根據物料守恒得c(A2?)＋c(HA?)＝0.1mol/L，故B錯誤；C．根據圖知，滴定終點時溶液呈酸性，應該選取甲基橙作指示劑，故C錯誤；D．pH＝3時，溶液中不存在H2A，說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水解，且c(A2?)=c(HA?)；等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合，因為電離、水解程度不同導致c(A2?)、c(HA?)不一定相等，則混合溶液的pH不一定等于3，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關鍵，注意電離平衡常數只與溫度有關，與溶液中溶質及其濃度無關。15、A【解析】

A.硝基苯中硝基中的N原子與苯環(huán)相連，氧原子只能與N相連，故A正確；B.鎂離子的結構示意圖為，B項錯誤；C.由H2O分子的比例模型是：，故C錯誤；D.原子核內有8個中子的碳原子，質量數=14，碳原子為

，故D錯誤；正確答案是A。16、B【解析】

A．35Cl和37C1的原子個數關系不定，則36g氯氣不一定是0.5mol，所含質子數不一定為17NA，A不正確；B．5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用電子對的數目都是1.2NA，則5.6g混合氣所含共用電子對數目也為1.2NA，B正確；C．1個“SiO2”中含有4個Si-O鍵，則含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體為1mol，氧原子數為2NA，B不正確；D．銅與過量的硫反應生成Cu2S，6.4g銅轉移電子數目為0.1NA，D不正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對甲基苯酚或4-甲基苯酚取代反應碳碳雙鍵、羧基、酚羥基C9H8O4+3NaOH+NaCl+2H2O8、、【解析】

A與Cl2在FeCl3作用下反應，說明A分子中含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的氯代反應，產生B，B的核磁共振氫譜有3組峰，說明B分子中有3種H原子，B與NaOH水溶液共熱，然后酸化得的C，C的分子式為C7H8O，在反應過程中C原子數不變，碳鏈結構不變，逆推可知A是，B是，C是，C被H2O2氧化產生D，結合題中已知信息：D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質量比D大34.5，則D為，D與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應產生E：，E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應產生F：，F被O2催化氧化產生G：，G與CH3CHO發(fā)生題干信息反應產生H為：，H與新制Cu(OH)2在加熱條件下發(fā)生醛基的氧化反應，然后酸化可得I：，據此分析解答。【詳解】根據上述分析可知A為，B為，C為，D為，E為，F為，G為，H為，I為。(1)C為，名稱為對甲基苯酚或4-甲基苯酚；B結構簡式為，D為，D與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應產生E：，所以D轉化為E的反應類型是取代反應；(2)I為，其中含有的官能團名稱為：碳碳雙鍵、羧基、酚羥基；I結構簡式為，結合C原子價電子為4，可知其分子式為C9H8O4；(3)E為，E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應產生F為，該反應的方程式為：+3NaOH+NaCl+2H2O；(4)G為，X是G酸化后的產物，則X為，X的芳香族同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應，且符合下列條件：①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上有兩種類型的取代基，可能的結構：若有三個官能團-OH、-OH、-CHO，可能有、、、、；若含有兩個官能團HCOO-、-OH，可能有、、，因此符合條件的同分異構體種類為5+3=8種；核磁共振氫譜有4組峰的物質的結構簡式為：、、；(5)CH3CH2OH催化氧化產生CH3CHO，CH3CHO與CH3CHO在NaOH水溶液中加熱發(fā)生反應產生CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO與新制Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸發(fā)生醛基氧化反應，然后酸化得到CH3CH=CHCOOH，故以乙醇為原料制取2-丁烯酸的合成路線為：?！军c睛】本題考查有機物的推斷、反應類型的判斷、同分異構體的種類的判斷與書寫，注意根據苯酚的性質、芳香烴側鏈及苯環(huán)的取代反應的條件的區(qū)別，是對有機化合物知識的綜合考查，能較好的考查學生分析推理能力，(4)中同分異構體數目判斷為易錯點，能夠發(fā)生銀鏡反應的物質可能是含有醛基，也可能含有甲酸酯基，若有三個取代基，可利用定二移一的方法，結合官能團位置不同分析解答。18、羰基和酯基消去反應【解析】

(1)由結構可知C中含氧官能團為：酯基、羰基；(2)對比D、E的結構，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結合C的結構，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②堿性條件水解生成兩種產物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫；(5)由E→F→G轉化可知，可由加熱得到，而與CH2(COOCH3)2加成得到，與氫氣發(fā)生加成反應得到，然后發(fā)生催化氧化得到，最后發(fā)生消去反應得到?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為HOOC(CH2)4COOH；B為。(1)由C結構簡式可知C中含氧官能團為：酯基、羰基；（2）對比D、E的結構，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E，故D生成E的反應屬于消去反應；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結合C的結構，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②堿性條件水解生成兩種產物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫，符合條件的同分異構體為：；(5)與H2在Ni催化下發(fā)生加成反應產生，與O2在Cu催化下發(fā)生氧化反應產生，與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應產生，再與CH2(COOCH3)2發(fā)生加成反應產生，該物質在高溫下反應產生，故合成路線流程圖為：?！军c睛】本題考查有機物的合成的知識，涉及官能團的識別、有機反應類型的判斷、限制條件同分異構體的書寫、合成路線設計等，(4)中同分異構體的書寫為易錯點、難點,關鍵是對比物質的結構理解發(fā)生的反應，題目側重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力。19、加熱、攪拌、研細顆粒用玻璃棒不斷攪拌濾液K+、NO3-、Na+、Cl-減少NaCl的結晶析出取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質KNO3增大銨根離子的濃度，有利于氯化銨結晶析出甲基橙8.92%【解析】

硝酸鈉和氯化鉀用水溶解，得到的溶液中含有K+、NO3-、Na+、Cl-，由于在溶液中NaCl的溶解度較小，且受溫度影響不大，采取蒸發(fā)濃縮，析出NaCl晶體，過濾分離出NaCl晶體。由于硝酸鉀溶解度受溫度影響比硝酸鈉大，采取冷卻結晶析出硝酸鉀，過濾出硝酸鉀晶體后，向濾液中加入NH4NO3，可增大溶液中NH4+濃度，有利于NH4Cl結晶析出。【詳解】I.(1)加熱、攪拌、研細顆粒等都可以加快物質溶解；實驗室進行蒸發(fā)結晶操作時，為防止液滴飛濺，要用玻璃棒不斷攪拌濾液，使溶液受熱均勻；(2)過濾I后析出部分NaCl，濾液I含有K+、NO3-、Na+、Cl-；氯化鈉溶解度較小，濃縮析出NaCl晶體后，直接冷卻會繼續(xù)析出NaCl晶體，在進行冷卻結晶前應補充少量水，可以減少NaCl的結晶析出；(3)產品KNO3中可能含有Na+、Cl-雜質離子，檢驗的方法是：取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質NaCl，即含有雜質；II.(4)取40gNH4NO3和37.25gKCl固體加入100g水中，加熱至90℃所有固體均溶解，用冰水浴冷卻至5℃以下時，硝酸鉀的溶解度最小，首先析出的是硝酸鉀晶體；在濾液中加入硝酸銨可以增大銨根離子濃度，使NH4Cl晶體析出；(5)由于恰好反應時生成的溶質為(NH4)2SO4和Na2SO4，溶液為酸性，則應該選用甲基橙為指示劑；硫酸總的物質的量n(H2SO4)=c·V=0.102mol/L×0.02L=0.00204mol，含有氫離子的物質的量為n(H+)=2n(H2SO4)=2×0.00204mol=0.00408mol，氫氧化鈉的物質的量n(NaOH)=c·V=0.089mol/L×0.01655L=0.001473mol，所以氨氣的物質的量n(NH3)=0.00408mol-0.001473mol=0.002607mol，所以根據N元素守恒，可知樣品中氯化銨的物質的量為0.002607mol，則樣品中氯化銨的質量分數為：×100%≈8.92%?！军c睛】本題考查物質制備方案、物質的分離與提純方法，涉及溶解度曲線的理解與應用、滴定計算等，關鍵是對原理的理解，試題培養(yǎng)了學生對圖象的分析能力與靈活應用所學知識的能力。20、攪拌（或適當升溫等合理答案即可）H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2OCuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3等合理答案即可加人洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復2~3次溫度過低，反應速率太慢，溫度過高，Cu2(OH)2CO3易分解2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑×100%【解析】

廢銅屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)，加入稀硫酸浸取，CuO、Fe、Fe2O3與稀硫酸反應，形式含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的溶液，銅單質不與硫酸反應，再加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，同時銅單質與雙氧水在酸性條件下反應生成銅離子，再調節(jié)溶液pH值，將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀除去，過濾后得到主要含有硫酸銅的濾液，將溶液溫度控制在55~60℃左右，加入碳酸鈉，濾液中產生Cu2(OH)2CO3晶體，再經過過濾、冷水洗滌，干燥，最終得到Cu2(OH)2CO3，以此解題。【詳解】(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可進行攪拌、加熱、增大硫酸濃度等方法；(2)“操作Ⅱ”中，銅單質與雙氧水在酸性條件下反應生成銅離子，離子方程式為H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O；(3)“調節(jié)pH”操作目的是將溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀除去，由于廢銅屑使用酸浸溶解，需要加入堿性物質中和多余的酸，在不引入新的雜質的情況下，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3等合理答案即可；(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為過濾，合理操作為：加人洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復2~3次；(5)根據題目已知：Cu2(OH)2CO3為難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解?！安僮鳍蟆敝袦囟冗x擇55～60℃的既可以加快反應速率同時也可防止制得的Cu2(OH)2CO3不被分解，該步驟中向含有硫酸銅的濾液中加入碳酸鈉生成Cu2(OH)2CO3的同時產生CO2，該反應的化學方程式：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑

；(6)m1g產品，灼燒至固體質量恒重時，得到黑色固體(假設雜質不參與反應)，發(fā)生的反應為：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

，灼燒至固體質量恒重時剩余固體為氧化銅和雜質，根據反應方程式計算：設樣品中Cu2(OH)2CO3的質量為xg。Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O22262xm1-m2=，解得：x=，則樣品中Cu2(OH)2CO3的純度為×100%=×100%?！军c睛】本題是工藝流程題中的實驗操作和化學原理結合考查，需結合反應速率的影響因素，實際操作步驟具體分析，還應熟練元素化合物的知識。21、0.01mol?L-1?min-1CD?NNH+H2?N+NH3<溫度低于To時未達平衡，溫度升高，反應速率加快，NH3的體積分數增大；高于To時反應