湖北省黃岡市新聯(lián)考2024年高考沖刺押題(最后一卷)化學試卷含解析_第1頁
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湖北省黃岡市新聯(lián)考2024年高考沖刺押題(最后一卷)化學試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產線最近在成都投產,該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜,光電轉化率高。下列說法錯誤的是A.普通玻璃含有二氧化硅 B.該發(fā)電玻璃能將光能不完全轉化為電能C.碲化鎘是一種有機化合物 D.應用該光電轉化技術可減少溫室氣體排放2、鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強等特點。使用新型碳材料復合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖,下列說法正確的是A.電池放電時,X電極發(fā)生還原反應B.電池充電時,Y電極接電源正極C.電池放電時,電子由鋰電極經有機電解液介質流向硫電極D.向電解液中添加Li2SO4水溶液,可增強導電性,改善性能3、下列有關說法正確的是A.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中的甘油時,可生成絳藍色沉淀B.用紙層析法分離Cu2+和Fe3+,為了看到色斑,必須通過氨熏C.氯化鉆濃溶液加水稀釋,溶液的顏色由藍色逐漸轉變?yōu)榉奂t色D.摘下幾根火柴頭,浸于水中,片刻后取少量溶液于試管中,加AgNO3溶液和稀硝酸,若出現(xiàn)白色沉淀,說明火柴頭中含氯元素4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,下列敘述中正確的A.0.4molNH3與0.6molO2在催化劑的作用下充分反應,得到NO的分子數(shù)為0.4NAB.C60和石墨的混合物共1.8g,含碳原子數(shù)目為0.15NAC.1L0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)小于0.2NAD.5.6g鐵在足量的O2中燃燒,轉移的電子數(shù)為0.3NA5、下列電子排布式表示的基態(tài)原子中,第一電離能最小的是A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np66、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡,五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示,下列推斷正確的是A.原子半徑和離子半徑均滿足:Y<ZB.Y的單質易與R、T的氫化物反應C.最高價氧化物對應的水化物的酸性:T<RD.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性7、同位素示蹤法可用于反應機理的研究,下列反應中同位素示蹤表示正確的是()A.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OB.NH4Cl+2H2O?NH3?2H2O+HClC.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2OD.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O28、下表中各組物質之間不能通過一步反應實現(xiàn)如圖轉化的是甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHBNH3NOHNO3CAlCl3Al(OH)3Al2O3DCl2HClCuCl2A.A B.B C.C D.D9、世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產線最近在成都投產,該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜,光電轉化率高。下列說法錯誤的是A.普通玻璃含有二氧化硅 B.該發(fā)電玻璃能將光能完全轉化為電能C.碲化鎘是一種無機化合物 D.應用該光電轉化技術可減少溫室氣體排放10、下列說法正確的是A.化合物是苯的同系物B.分子中所有原子共平面C.火棉(纖維素三硝酸酯)的結構簡式為D.1mol阿斯匹林()與足量的NaOH溶液反應,消耗NaOH最大的物質的量為2mol11、PbO2在酸性溶液中能將Mn2+氧化成MnO4﹣,本身被還原為Pb2+,取一支試管,加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液。下列說法錯誤的是()A.上述實驗中不能用鹽酸代替硫酸B.將試管充分振蕩后靜置,溶液顏色變?yōu)樽仙獵.在酸性條件下,PbO2的氧化性比MnO4﹣的氧化性強D.若硫酸錳充分反應,消耗PbO2的物質的量為0.01mol12、有關下圖所示化合物的說法不正確的是A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應,又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體13、2019年諾貝爾化學獎授予美國科學家約翰?古迪納夫、斯坦利?惠廷厄姆和日本科學家吉野彰,以表彰他們在鋰離子電池研發(fā)領域作出的貢獻。近日,有化學家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜)作為電解液,并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實驗模型,該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應,形成過氧化鋰,其裝置圖如圖所示。下列有關敘述正確的是()A.DMSO電解液能傳遞Li+和電子,不能換成水溶液B.該電池放電時每消耗2molO2,轉移4mol電子C.給該鋰—空氣電池充電時,金屬鋰接電源的正極D.多孔的黃金為電池正極,電極反應式可能為O2+4e-=2O2-14、下列實驗操作對應的現(xiàn)象與結論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結論A常溫下將鋁片加入濃H2SO4中生成有刺激性氣味的氣體Al在常溫下與濃H2SO4反應生成SO2B向AlCl3溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液,再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色,加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4,振蕩后靜置液體分層,下層呈紫紅色該溶液中含有I-A.A B.B C.C D.D15、科學工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù),合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是A.過程I得到的Li3N的電子式為B.過程Ⅱ生成W的反應為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑C.過程Ⅲ涉及的陽極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2OD.過程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應16、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大,W元素在短周期元素中原子半徑最大,X、W同族,Z、Q同族,X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數(shù)和均為0,由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管,以下說法正確的是()A.酸性:H2YO3<H2QO3,所以非金屬性Y<QB.X與W形成的化合物中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構C.X與Y形成的化合物只含有共價鍵D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機物N的結構中含有三個六元環(huán),其合成路線如下。已知:RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′請回答下列問題:(1)F分子中含氧官能團的名稱為_______。B的結構簡式為____________。(2)G→H的化學方程式______________。其反應類型為_____。(3)D在一定條件下能合成高分子化合物,該反應的化學方程式____________。(4)A在5000C和Cl2存在下生成,而不是或的原因是_________。(5)E的同分異構體中能使FeCl3溶液顯色的有_______種。(6)N的結構簡式為________________。18、我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酞(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應試劑及條件略去):已知:R→Br請按要求回答下列問題:(1)A的分子式:_________________;B→A的反應類型:_________________。A分子中最多有_________________個原子共平面。(2)D的名稱:_________________;寫出反應③的化學方程式:_________________________。(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應⑦的化學方程式:_____________________。(4)已知:EX。X有多種同分異構體,寫出滿足下述所有條件的X的同分異構體的結構簡式:________________________________________。①能發(fā)生銀鏡反應②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子(5)寫出以甲烷和上圖芳香烴D為原料,合成有機物Y:的路線流程圖(方框內填寫中間產物的結構簡式,箭頭上注明試劑和反應條件):______________________________19、(一)碳酸鑭可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥,制備反應原理為:2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O;某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。(1)制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為:F→_____→_____→_____→_____→_____;(2)Y中發(fā)生反應的化學反應式為_______________;(3)X中盛放的試劑是___________,其作用為___________________;(4)Z中應先通入,后通入過量的,原因為__________________;是一種重要的稀土氫氧化物,它可由氟碳酸鈰精礦(主要含)經如下流程獲得:已知:在酸性溶液中有強氧化性,回答下列問題:(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰(),其在酸浸時反應的離子方程式為_________________;(6)已知有機物HT能將從水溶液中萃取出來,該過程可表示為:(水層)+(有機層)+(水層)從平衡角度解釋:向(有機層)加入獲得較純的含的水溶液的原因是________________;(7)已知298K時,Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20,為了使溶液中沉淀完全,需調節(jié)pH至少為________;(8)取某產品0.50g,加硫酸溶解后,用的溶液滴定至終點(鈰被還原成).(已知:的相對分子質量為208)①溶液盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;②根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)計算產品的純度____________;滴定次數(shù)溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次0.5023.60第二次1.0026.30第三次1.2024.10③若用硫酸酸化后改用的溶液滴定產品從而測定產品的純度,其它操作都正確,則測定的產品的純度____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。20、某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O反應產物。(查閱資料)FeCl3是一種共價化合物,熔點306℃,沸點315℃。實驗編號操作現(xiàn)象實驗1按上圖所示,加熱A中MnO2與FeCl3·6H2O混合物①試管A中固體部分變液態(tài),上方出現(xiàn)白霧②稍后,產生黃色氣體,管壁附著黃色液滴③試管B中KI-淀粉溶液變藍實驗2把A中的混合物換為FeCl3·6H2O,B中溶液換為KSCN溶液,加熱。A中固體部分變液態(tài),產生白霧和黃色氣體,B中KSCN溶液變紅(實驗探究)實驗操作和現(xiàn)象如下表:(問題討論)(1)實驗前首先要進行的操作是______________________________。(2)實驗1和實驗2產生的白霧是_______(填化學式)溶解在水中形成的小液滴。(3)請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍色的原因_____________。(4)為確認黃色氣體中含有Cl2,學習小組將實驗1中試管B內KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液,發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙色,經檢驗無Fe2+,說明黃色氣體中含有Cl2。用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+的離子方程式是_________________________________。選擇NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。(實驗結論)(5)實驗1充分加熱后,若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質量之比為1:2,則A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________。(實驗反思)該學習小組認為實驗1中溶液變藍,也可能是酸性條件下,I-被空氣氧化所致,可以先將裝置中的空氣排盡,以排除O2的干擾。21、乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末,是礦胺類藥物的原料,可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙耽苯胺的制備原理為:實驗參數(shù):名稱相對分子質量性狀密度g/cm3沸點/。C溶解度苯胺93無色油狀液體,具有還原性1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等乙酸60無色液體1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺135白色晶體1.22304微溶于冷水,溶于熱水易溶于乙醇、乙醚注:刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾,用于沸點差別不太大的混合物的分離。實驗步驟:步驟1:在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.30mL,冰醋酸15.4mL,鋅粉0.100g,安裝儀器,加入沸石,調節(jié)加熱溫度,使分餾柱頂溫度控制。在105℃左右,反應約60~80min,反應生成的水及少量醋酸被蒸出。步驟2:在攪拌下,趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中,劇烈攪拌,并冷卻,結晶,抽濾、洗滌、干燥,得到乙酰苯胺粗品。步驟3:將此粗乙酰苯胺進行重結晶,晾干,稱重,計算產率。(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是________。a.25mlb.50mlc.150mld.200ml(2)實驗中加入少量鋅粉的目的是_________________________________。(3)步驟1加熱可用____________(填“水浴”、“油浴”或“直接加熱”):從化學平衡的角度分析,控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因___________________。(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_______(填序號)。a.用少量冷水洗b.用少量熱水洗c.用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含雜質而顯色,欲用重結品進行提純,步驟如下:熱水溶解、_______、過濾、洗滌、干燥(選取正確的操作并排序)。a.蒸發(fā)結晶b.冷卻結晶c.趁熱過濾d.加入活性炭(6)該實驗最終得到純品9.18g,則乙酰苯胺的產率是_____________%(結果保留一位小數(shù))

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

A.玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅,故A正確,但不符合題意;B.該發(fā)電玻璃能將光能轉化為電能,但是不能完全轉化,存在能量損耗,故B正確,但不符合題意;C.碲化鎘不含碳元素,是一種無機化合物,不是有機化合物,故C錯誤,但符合題意;D.應用該光電轉化技術可減少化石燃料的使用,減少二氧化碳的排放,故D正確,但不符合題意;故選:C。2、B【解析】

A.X電極材料為Li,電池放電時,X電極發(fā)生氧化反應,故A錯誤;B.電池放電時,Y為正極,發(fā)生還原反應,充電時,Y發(fā)生氧化反應,接電源正極,故B正確;C.電池放電時,電子由鋰電極經過導線流向硫電極,故C錯誤;D.鋰單質與水能夠發(fā)生反應,因此不能向電解液中添加Li2SO4水溶液,故D錯誤;故答案為:B。3、C【解析】

A.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中的甘油時,可生成絳藍色溶液,A錯誤;B.用紙層析法分離Cu2+和Fe3+,為了看到色斑,Cu2+和Fe3+本身就具有不同顏色,不必須通過氨熏,B錯誤;C.氯化鈷濃溶液中,主要存在[CoCl4]2-,為藍色離子,氯化鈷稀溶液,主要存在[Co(H2O)6]2+,為粉紅色離子,溶液中存在平衡[CoCl4]2-+6H2O[Co(H2O)6]2++4Cl-,加水稀釋平衡向右移動,溶液的顏色由藍色逐漸轉變?yōu)榉奂t色,C正確;D.火柴頭中含有氯酸鉀,硝酸銀能和氯離子反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,所以硝酸酸化的硝酸銀能檢驗氯離子,但硝酸銀不和氯酸根離子反應,所以不能檢驗氯酸根離子,D錯誤;答案選C。4、B【解析】

A.依據(jù)4NH3+5O2=4NO+6H2O,0.4molNH3與0.6molO2在催化劑的作用下加熱充分反應,氧氣剩余,則生成的一氧化氮部分與氧氣反應生成二氧化氮,所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.4NA,故A錯誤;B.C60和石墨是碳元素的同素異形體,混合物的構成微粒中都只含有C原子,1.8gC的物質的量為=0.15mol,所以其中含有的碳原子數(shù)目為0.15NA,B正確;C.1L0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有溶質的物質的量n[NH4Al(SO4)2]=0.1mol/L×1L=0.1mol,該鹽是強酸弱堿鹽,陽離子部分發(fā)生水解作用,離子方程式為:NH4++H2ONH3·H2O+H+;Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,可見NH4+水解消耗數(shù)與水解產生的H+數(shù)目相等,而Al3+一個水解會產生3個H+,因此溶液中陽離子總數(shù)大于0.2NA,C錯誤;D.Fe在氧氣中燃燒產生Fe3O4,3molFe完全反應轉移8mol電子,5.6gFe的物質的量是0.1mol,則其反應轉移的電子數(shù)目為×0.1mol=mol,故轉移的電子數(shù)目小于0.3NA,D錯誤;故合理選項是B。5、C【解析】

同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢,但ⅤA族3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能的大小順序為:D>B>A>C,

故選:C。6、B【解析】

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,結合五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系圖可知,Z的原子半徑最大,X的原子半徑和原子序數(shù)均最小,則X為H元素;由R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,R為第二周期的C元素;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,則Z為Na元素,Y為O元素,Z與T形成的Z2T

化合物能破壞水的電離平衡,T為S元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?,X為H元素,R為C元素,Y為O元素,Z為Na元素,T為S元素。A.電子層越多,原子半徑越大,則原子半徑為Y<Z,而具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子半徑為Y>Z,故A錯誤;B.Y的單質為氧氣,與C的氫化物能夠發(fā)生燃燒反應,與S的氫化物能夠反應生成S和水,故B正確;C.非金屬性S>C,則最高價氧化物對應的水化物的酸性:T>R,故C錯誤;D.由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3,可能為有機鹽且含有羧基,溶液不一定為堿性,可能為酸性,如草酸氫鈉溶液顯酸性,故D錯誤;答案選B。7、A【解析】

A.過氧化氫中的O化合價由?1價升高為0價,故18O全部在生成的氧氣中,故A正確;B.NH4Cl水解,實際上是水電離出的氫氧根、氫離子分別和NH4+、Cl?結合,生成一水合氨和氯化氫,所以2H應同時存在在一水合氨中和HCl中,故B錯誤;C.KClO3中氯元素由+5價降低為0價,HCl中氯元素化合價由?1價升高為0價,故37Cl應在氯氣中,故C錯誤;D.過氧化物與水反應實質為:過氧根離子結合水提供的氫離子生成過氧化氫,同時生成氫氧化鈉,過氧化氫在堿性條件下不穩(wěn)定,分解為水和氧氣,反應方程式為:2Na2O2+4H218O=4Na18OH+2H2O+O2↑,所以18O出現(xiàn)在氫氧化鈉中,不出現(xiàn)在氧氣中,故D錯誤;答案選A。8、B【解析】

A.乙烯與HCl加成得到一氯乙烷,一氯乙烷消去得到乙烯與HCl,一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇,乙醇消去得到乙烯與水,符合轉化,A項正確;B.HNO3顯酸性,NH3顯堿性,由硝酸不能直接轉化為氨氣,不能實現(xiàn)轉化,B項錯誤;C.AlCl3與氨水反應得到Al(OH)3,Al(OH)3與鹽酸反應得到AlCl3與水,Al(OH)3加熱分解得到Al2O3,Al2O3與鹽酸反應得到AlCl3與水,符合轉化,C項正確;D.氯氣與氫氣反應得到HCl,濃HCl與高錳酸鉀反應得到氯氣,HCl與CuO反應得到CuCl2和水,CuCl2電解得到Cu與氯氣,符合轉化,D項正確;答案選B。9、B【解析】

A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅,故A正確;B.該發(fā)電玻璃光電轉化率高,但不能將光能完全轉化為電能,故B錯誤;C.碲化鎘屬于無機化合物,故C正確;D.應用該光電轉化技術,提高了光電轉化率,能夠減少溫室氣體排放,故D正確。故選B。10、C【解析】

A.結構相似,分子式相差一個或多個CH2原子團的物質之間互稱同系物,A項錯誤;B.分子中的甲基-CH3,碳原子在成鍵時形成了4條單鍵,與這種碳相連的原子不可能都在同一平面內,B項錯誤;C.火棉即,C項正確;D.阿司匹林結構中含有的羧基可以消耗1個NaOH,并且結構中還含有一個酚酯基,可以消耗2個NaOH,所以1mol阿司匹林水解可以消耗3mol的NaOH,D項錯誤;答案選C。【點睛】若有機物中存在形成4條單鍵的碳原子,那么有機物中的所有原子不可能共面;普通的酯基水解時消耗1個NaOH,而酚酯基可以消耗2個NaOH。11、D【解析】

加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為:5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4?+5Pb2++2H2O;A.用鹽酸代替硫酸,氯離子會被PbO2氧化,4H++2Cl?+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O,故A正確;B.充分振蕩后靜置,發(fā)生氧化還原反應生成高錳酸根離子,溶液顏色變?yōu)樽仙?,故B正確;C.反應中,氧化劑PbO2的氧化性大于氧化產物MnO4?的氧化性,故C正確;D.2mL1mol/LMnSO4溶液中的錳離子物質的量為0.002mol,根據(jù)反應離子方程式可知消耗PbO2的物質的量為0.005mol,故D錯誤;答案選D。12、D【解析】

A、根據(jù)結構簡式可知化合物中含有的官能團有酯基、酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵。碳碳雙鍵可以和溴加成,甲基上的氫原子可以被取代,A正確。B、2個酯基水解需要2個氫氧化鈉,1個酚羥基需要1個氫氧化鈉,即1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應,B正確。C、含有碳碳雙鍵,既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色,C正確。D、酚羥基不能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體,D錯誤。答案選D。13、B【解析】

A.DMSO電解液能傳遞Li+,但不能傳遞電子,A不正確;B.該電池放電時O2轉化為O22-,所以每消耗2molO2,轉移4mol電子,B正確;C.給該鋰—空氣電池充電時,金屬鋰電極應得電子,作陰極,所以應接電源的負極,C不正確;D.多孔的黃金為電池正極,電極反應式為O2+2e-=O22-,D不正確;故選B。14、B【解析】

A.常溫下將鋁片加入濃H2SO4中,鋁鈍化,不能放出二氧化硫氣體,故不選A;B.Al(OH)3不溶于氨水,向AlCl3溶液中滴加過量氨水,生成白色沉淀氫氧化鋁,故選B;C.向某溶液中加入KSCN溶液,溶液不顯紅色,說明不含F(xiàn)e3+,再向溶液中加入新制氯水,溶液變紅色,說明含有Fe2+,故不選C;D.向某溶液中加入CCl4,振蕩后靜置,液體分層,下層呈紫紅色,說明溶液中含有I2,故不選D;答案選B。15、D【解析】

A.Li3N是離子化合物,Li+與N3-之間通過離子鍵結合,電子式為,A正確;B.Li3N與水發(fā)生反應產生LiOH、NH3,反應方程式為:Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑,B正確;C.在過程Ⅲ中OH-在陽極失去電子,發(fā)生氧化反應,陽極的電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O,C正確;D.過程Ⅱ的反應為鹽的水解反應,沒有元素化合價的變化,不屬于氧化還原反應,D錯誤;故合理選項是D。16、C【解析】

W元素在短周期元素中原子半徑最大,有原子半徑遞變規(guī)律可知是Na元素,X、W同族,且X的原子序數(shù)最小,是H元素,X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數(shù)和均為0,Y是C元素,由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管,是H2O2或者CS2,故Q是S元素,Z、Q同族,Z是O元素?!驹斀狻緼.酸性:H2YO3<H2QO3,碳酸小于亞硫酸,但亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的含氧酸,故不能得出非金屬性碳小于硫元素,故A錯誤;B.X與W形成的化合物是NaH,H元素沒有滿足最外層8電子穩(wěn)定結構,故B錯誤;C.X與Y形成的化合物是各類烴,只含有共價鍵,故C正確;D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽有Na2SO3,Na2SO4,Na2S2O3等,故D錯誤;故選:C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羧基C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反應、(中和反應)因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代9種【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應生成,可知A的結構簡式為:,故苯乙烯與發(fā)生已知信息中的反應生成A,為。與HCl反應生成B,結合B的分子式可知,應是發(fā)生加成反應,B發(fā)生鹵代烴的水解反應反應生成C,C氧化生成D,結合D分子式可知B為,順推可知C為,D為。根據(jù)N分子結構中含有3個六元環(huán)可知,D與M應是發(fā)生酯化反應,M中羧基與羥基連接同一碳原子上,結合N的分子式可推知M為,N為。苯乙烯與水發(fā)生加成反應生成E為,再發(fā)生氧化反應生成,與氯氣反應生成G,G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H,則G為,H為,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)F分子中含氧官能團的名稱為羧基,B的結構簡式為;故答案為:羧基;;(2)G→H的化學方程式:C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O,其反應類型為水解反應取代反應、中和反應;故答案為:C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O;水解反應取代反應、中和反應;(3)D在一定條件下能合成高分子化合物,該反應的化學方程式:;故答案為:;(4)A在和存在下生成,而不是或的原因是:因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代;故答案為:因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代;(5)E()的同分異構體中能使溶液顯色,說明含有酚羥基,另外取代基為乙基,有鄰、間、對3種,或取代基為2個甲基,當2個甲基處于鄰位時,有2種位置,當2個甲基處于間位時,有3種位置,當2個甲基處于對位時,有1種位置,共有9種;故答案為:9;(6)根據(jù)以上分析可知N的結構簡式為;故答案為:?!军c睛】已知條件RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′為烯烴雙鍵斷裂,結合新對象的過程。由此可以迅速知道C8H8的結構為為,,A為,再依次推導下去,問題迎刃而解。18、C4H8消去反應8甲苯+HBrCH3BrCH3MgBr【解析】

比較A、B的分子式可知,A與HBr發(fā)生加成反應生成B,摩爾質量為137g/mol,根據(jù)已知條件B轉化為C(C4H9MgBr),結合A的摩爾質量為56g/mol,可知A為,比較D、E的分子式可知,D與液溴加入鐵粉時發(fā)生取代反應生成E,E中甲基被氧化成醛基,根據(jù)G的結構可推知F中溴原子和醛基在鄰位,則D為甲苯,E為,F(xiàn)為,再根據(jù)已知條件的反應,結合G的結構可知:C為,B為,A為,再根據(jù)反應可知,M為,據(jù)此分析作答?!驹斀狻浚?)A的結構簡式為,所以其分子式為:C4H8,生成,其化學方程式可表示為:C(CH3)3Br+NaOH↑+NaBr+H2O,故反應類型為消去反應;根據(jù)乙烯分子中六個原子在同一平面上,假如兩個甲基上各有一個氫原子在這個面上,則分子中最多有8個原子共平面;故答案為C4H8;消去反應;8;(2)D為甲苯,加入液溴和溴化鐵(或鐵),可發(fā)生取代反應生成,其化學方程式為:+HBr,故答案為甲苯;+HBr;(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯,則N是發(fā)生分子內的酯化反應生成的一種酯,反應的化學方程式為:,故答案為;(4),則:,X為:,X的同分異構體中,能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,說明分子中含有酚羥基,除了酚羥基,只剩下一個氧原子,且要能發(fā)生銀鏡反應,則應該還含有一個醛基。分子中有5種不同環(huán)境的氫原子的結構簡式:,故答案為;(7)以甲烷和甲苯為原料合成的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代烴,在氫氧化鈉的水溶液中加熱水解產生的醇被氧化成醛,而另一方面甲烷也光照生成一鹵代烴,在鎂和乙醚的作用下生成的產物與醛反應得到終極產物,其合成路線為:CH3BrCH3MgBr,故答案為CH3BrCH3MgBr。19、ABDECNH3·H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑溶液吸收揮發(fā)的、同時生成在水中溶解度大,在水中溶解度不大,堿性溶液吸收,可提高利用率混合液中加硫酸導致氫離子濃度增大,平衡向生成水溶液方向移動9酸式95.68%偏低【解析】

(一)根據(jù)制備的反應原理:2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O,結合裝置圖可知,W中制備二氧化碳,Y中制備氨氣,X是除去二氧化碳中HCl,在Z中制備碳酸鑭,結合氨氣的性質分析解答(1)~(4);(二)由實驗流程可知,氟碳酸鈰精礦(主要含CeFCO3)氧化焙燒生成CeO2,加酸溶解發(fā)生2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O,過濾分離出不溶物,含Ce3+的溶液進行萃取分離得到濃溶液,再與堿反應生成Ce(OH)3,將Ce(OH)3氧化可生成Ce(OH)4。據(jù)此結合氧化還原反應的規(guī)律、鹽類水解和溶解積的計算分析解答(5)~(8)?!驹斀狻?一)(1)由裝置可知,W中制備二氧化碳,X除去HCl,Y中制備氨氣,在Z中制備碳酸鑭,則制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為:F→A→B→D→E→C,故答案為A;B;D;E;C;(2)Y中發(fā)生反應的化學反應式為NH3·H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑,故答案為NH3·H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑;(3)X是除去二氧化碳中的氯化氫,需要盛放的試劑是NaHCO3溶液,其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時生成CO2,故答案為NaHCO3溶液;吸收揮發(fā)的HCl、同時生成CO2;(4)Z中應先通入NH3,后通入過量的CO2,因為NH3在水中溶解度大,二氧化碳在水中溶解度不大,堿性溶液利用吸收二氧化碳,提高利用率,故答案為NH3在水中溶解度大,CO2在水中溶解度不大,堿性溶液吸收,可提高利用率;(二)(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰(CeO2),其在酸浸時發(fā)生離子反應為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O,故答案為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;(6)向CeT3(有機層)加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸導致氫離子濃度增大,平衡向生成Ce3+水溶液方向移動,故答案為混合液中加硫酸導致氫離子濃度增大,平衡向生成Ce3+水溶液方向移動;(7)已知298K時,Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20,為了使溶液中Ce3+沉淀完全,c(OH-)==1×10-5mol/L,由Kw可知c(H+)=1×10-9mol/L,pH=-lgc(H+)=9,故答案為9;(8)①FeSO4屬于強酸弱堿鹽,水解后溶液顯酸性,則FeSO4溶液盛放在酸式滴定管中,故答案為酸式;②由表格數(shù)據(jù)可知,第二次為25.30mL,誤差較大應舍棄,F(xiàn)eSO4的物質的量為0.1000mol?L-1××0.001L/mL=0.0023mol,根據(jù)電子得失守恒可得關系式CeO2~FeSO4,由原子守恒可知Ce(OH)4的質量為0.0023×208g=0.4784g,則Ce(OH)4產品的純度為×100%=95.68%,故答案為95.68%;③改用0.1000mol?L-1的FeCl2溶液滴定產品從而測定Ce(OH)4產品的純度,Ce4+有強氧化性,與Cl-發(fā)生氧化還原反應,由電子守恒計算的Ce(OH)4的物質的量及質量偏小,則測定的Ce(OH)4產品的純度偏低,故答案為偏低。20、檢查裝置的氣密性HCl2Fe3++2I—=2Fe2++I23Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓Br—可以被Cl2氧化成Br2,但不會被Fe3+氧化為Br2MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O【解析】

(1)實驗前首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性;(2)FeCl3?6H2O受熱失去結晶水,同時水解,生成HCl氣體,HCl和H2O結合形成鹽酸小液滴;(3)由信息可知,F(xiàn)eCl3是一種共價化合物,受熱變?yōu)辄S色氣體,氯化鐵具有強氧化性,可以將碘離子氧化為碘單質;(4)用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+產生藍色

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