重慶市南川三校聯(lián)盟2024年高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

重慶市南川三校聯(lián)盟2024年高三第五次模擬考試化學(xué)試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對于復(fù)分解反應(yīng)X+YZ+W，下列敘述正確的是A．若Z是強酸，則X和Y必有一種是強酸B．若X是強酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強酸或弱酸生成C．若Y是強堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿D．若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強堿2、2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應(yīng)式為,，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是A．放電時，Li+通過隔膜移向正極B．放電時，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔C．放電時正極反應(yīng)為：D．磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化3、下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是A．植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵B．乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于取代反應(yīng)C．同溫同壓下，等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒耗氧量相同D．分子式為C3H6BrC1的有機物不考慮立體異構(gòu)共5種4、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2（x<1）。下列說法正確的是A．充電時a極接外電源的負極B．放電時Li+在電解質(zhì)中由a極向b極遷移C．充電時若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14gD．該廢舊電池進行“放電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收5、1，1-二環(huán)丙基乙烯()是重要醫(yī)藥中間體，下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A．所有碳原子可能在同一平面 B．乙苯與它互為同分異構(gòu)體C．二氯代物有9種 D．只能發(fā)生取代、加成、加聚反應(yīng)6、為了除去括號中的雜質(zhì)，不合理的是（）選項物質(zhì)（雜質(zhì)）加入試劑方法A氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾BKNO3（s）（少量NaCl）水結(jié)晶C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液D乙醇（水）新制生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D7、下列各組內(nèi)的不同名稱實際是指同一物質(zhì)的是A．液氯、氯水 B．燒堿、火堿 C．膽礬、綠礬 D．干冰、水晶8、阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.29、在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH<0。下列有關(guān)說法不正確的是A．平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強變小B．平衡時，其他條件不變，分離出H2O(g)，逆反應(yīng)速率減小C．平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大D．其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變10、某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機物，下列敘述正確的是（）A．所有碳原子可能處于同一平面B．屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有三種C．能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同11、下列實驗的“現(xiàn)象”或“結(jié)論或解釋”不正確的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于AlC少量待測液滴加至盛有NaOH濃溶液的試管中，將濕潤的紅色石蕊試置于試管口處試紙未變藍原溶液中無NH4+D將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性A．A B．B C．C D．D12、ICl能發(fā)生下列變化，其中變化時會破壞化學(xué)鍵的是（）A．升華 B．熔化 C．溶于CCl4 D．受熱分解13、已知常溫下反應(yīng)：Fe3++Ag?Fe2++Ag+的平衡常數(shù)K=0.3。現(xiàn)將含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/LFe(NO3)3的混合溶液倒入燒杯甲中，將含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入燒杯乙中(如圖)，閉合開關(guān)K，關(guān)于該原電池的說法正確的是A．原電池發(fā)生的總反應(yīng)中Ag+氧化Fe2+B．鹽橋中陽離子從左往右作定向移動C．石墨為負極，電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+D．當(dāng)電流計指針歸零時，總反應(yīng)達到平衡狀態(tài)14、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為有關(guān)該化合物的敘述不正確的是（）A．所有碳原子可能共平面B．可以發(fā)生水解、加成和酯化反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOHD．苯環(huán)上的二溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目為4種15、草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是A．若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO，可檢驗生成的COB．實驗時只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2C．若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣D．實驗結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵16、下列說法正確的是A．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本B．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用C．纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)D．鐵粉和生石灰均可作為食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑17、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是()A．該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀C．與NaHS反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2-═CuS↓D．與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+18、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素。Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為M，室溫下，0.01mol/LM溶液pH<2。下列說法中錯誤的是WXYZA．原子半徑大?。篨<W<Y B．Z的單質(zhì)易溶于化合物WZ2C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W<X D．含Y元素的離子一定是陽離子19、練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴重。某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），設(shè)計了如下工業(yè)流程：下列說法錯誤的是A．氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、COB．X在反應(yīng)中作氧化劑，可通入過量的空氣C．處理含NH4+廢水時，發(fā)生離子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2OD．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO20、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()A．非金屬性:Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<QD．最高價氧化物的水化物的酸性:R>Q21、已知一組有機物的分子式通式，按某種規(guī)律排列成下表項序1234567……通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8……各項物質(zhì)均存在數(shù)量不等的同分異構(gòu)體。其中第12項的異構(gòu)體中，屬于酯類的有（不考慮立體異構(gòu)）A．8種 B．9種 C．多于9種 D．7種22、碘化砹（AtI）可發(fā)生下列反應(yīng)：①2AtI＋2MgMgI2＋MgAt2②AtI＋2NH3（I）NH4I＋AtNH2.對上述兩個反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是（）A．兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)②中AtI既是氧化劑，又是還原劑D．MgAt2的還原性弱于MgI2的還原性二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)文獻報道，醛基可和雙氧水發(fā)生如下反應(yīng)：為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線（部分反應(yīng)條件已略去）（1）C中除苯環(huán)外能團的名稱為____________________。（2）由D生成E的反應(yīng)類型為_____________________。（3）生成B的反應(yīng)中可能會產(chǎn)生一種分子式為C9H5O4Cl2的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（4）化合物C有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式:___________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰（5）寫出以和CH3OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）___________。24、（12分）H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香烴A制備H的合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）A物質(zhì)的一氯代物共有______種；（2）B物質(zhì)中含有的官能團名稱______；（3）①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是______，③的反應(yīng)的類型是______；（4）E物質(zhì)通過多次取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)可以獲取F物質(zhì)，用系統(tǒng)命名法對E物質(zhì)命名______，F(xiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______；（5）⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為______；（6）對甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線。（其他試劑任選）______________（合成路線常用的表達方式為：AB……目標產(chǎn)物）。25、（12分）苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)裝置如圖（部分裝置省略），反應(yīng)原理如下：實驗操作步驟：①向三頸燒瓶內(nèi)加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。②裝上分水器、電動攪拌器和溫度計，加熱至分水器下層液體接近支管時將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸餾，蒸出過量的乙醇，至瓶內(nèi)有白煙(約3h)，停止加熱。③將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗至呈中性。④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層。用無水CaC12干燥，粗產(chǎn)物進行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當(dāng)溫度超過140℃時，直接接收210-213℃的餾分，最終通過蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL?？赡苡玫降挠嘘P(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度（g/cm3）沸點/℃溶解性苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙醚乙醇460.7978.5易溶于水乙醚740.7334.5微溶于水回答以下問題：(1)反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器名稱是______，其作用是____(2)步驟①中加濃硫酸的作用是_________，加沸石的目的是______。(3)步驟②中使用分水器除水的目的是_________。(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是________。(5)步驟④中有機層從分液漏斗的____（選填“上口倒出”或“下口放出”）。(6)本實驗所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率是________%。26、（10分）有學(xué)生將銅與稀硝酸反應(yīng)實驗及NO、NO2性質(zhì)實驗進行改進、整合，裝置如圖(洗耳球：一種橡膠為材質(zhì)的工具儀器)。實驗步驟如下：(一)組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾；(二)加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0mol/L的硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣；(三)發(fā)生反應(yīng)：將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，此時打開止水夾①，U型管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應(yīng)停止；進行適當(dāng)?shù)牟僮鳎寡b置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；(四)尾氣處理：氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；(五)實驗再重復(fù)進行。回答下列問題：(1)實驗中要保證裝置氣密性良好，檢驗其氣密性操作應(yīng)該在____。a.步驟(一)(二)之間b.步驟(二)(三)之間(2)裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是____。(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是________。(4)步驟(三)中“進行適當(dāng)?shù)牟僮鳌笔谴蜷_止水夾____(填寫序號)，并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進入。(5)在尾氣處理階段，使B中廣口瓶內(nèi)氣體進入燒杯中的操作是____。尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽，則離子方程式為___。(6)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，本實驗結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請你改進實驗，使能達到預(yù)期實驗?zāi)康?，反?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量盡可能較少，你的改進是_____。27、（12分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實驗（圖中夾持裝置省略）。請按要求填空：（1）實驗室制取SO2氣體時，可選擇的合適試劑___（選填編號）。a．15%的H2SO4溶液b．75%的H2SO4溶液c．Na2SO3固體d．CaSO3固體相應(yīng)的制取裝置是___（填圖中裝置下方編號）。（2）實驗室若用裝置①來制取H2S氣體，可選擇的固體反應(yīng)物是___（選填編號）。a．Na2S固體b．CuS固體c．FeS固體d．FeS2固體反應(yīng)的離子方程式為___。（3）如何檢驗裝置①的氣密性？簡述其操作：___。（4）實驗室里可用濃硫酸和無水酒精反應(yīng)制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是___。（5）該化學(xué)興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2，制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是___，裝置④盛有的試劑是___。28、（14分）我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，該材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下：可采用的合成路線如圖所示：已知：①A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一。②③RCOORl＋R2OH→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烴基)試回答下列問題：(1)C的名稱為________，反應(yīng)①的類型為_______。(2)反應(yīng)③所需條件為__________，試劑X為________。(3)寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：___________。(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：____________(5)與E互為同分異構(gòu)體，且滿足以下條件的有機物共有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為1:2:2:1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①芳香化合物；②一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體。(6)請以甲苯為原料，設(shè)計制備苯甲酸苯甲酯的合成路線_____________。(無機試劑任選，合成路線示例見本題干)29、（10分）鈉、硫及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)S原子價層電子的軌道表達式為________，基態(tài)Na原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。（2）乙炔鈉廣泛用于有機合成，乙炔鈉中存在________（填序號）。乙炔鈉的熔沸點比S8高，原因是________。A．金屬鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵（3）NaN3是用于汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥，N3—的空間構(gòu)型為________，N3—中心原子的雜化方式是____________________。（4）的晶格能可通過圖示中的born—Haber循環(huán)計算得到，Na原子的電子電離能為________kJ·mol-1，Cl-Cl的鍵能為_______kJ·mol-1，Cl的電子親和能為_______kJ·mol-1，NaCl的晶格能為________kJ·mol-1。（5）已知的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體密度為1.86g·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a=________（列出計算式）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．H2S+CuSO4=CuS+H2SO4。錯誤；B．H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑；2HCl+FeS=FeCl2+H2S↑，正確；C．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，錯誤；D．CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，錯誤。2、D【解析】

A選項，放電時，“同性相吸”即Li+通過隔膜移向正極，故A正確；B選項，放電時，電子由負極即鋁箔沿導(dǎo)線流向正極即銅箔，故B正確；C選項，放電正極得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為：xFePO4+xLi++xe－=xLiFeO4，故C正確；D選項，磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，F(xiàn)e元素化合價發(fā)生變化，故D錯誤；綜上所述，答案為D?！军c睛】放電時，溶液中的離子是“同性相吸”，即陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；充電時，溶液中的離子是“異性相吸”，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。3、B【解析】

A．植物油屬于不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，故A正確；B．鈉與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；C．乙炔和苯的最簡式相同，都是CH，則相同質(zhì)量的乙炔和苯充分燃燒耗氧量相同，故C正確；D．分子式為C3H6BrC1的有機物的同分異構(gòu)體有：①Br在1號C上，C1有3種位置，即3種結(jié)構(gòu)；②Br在2號C上，C1有2種位置，即2種結(jié)構(gòu)，共5種結(jié)構(gòu)，故D正確；故選B。【點睛】本題的易錯點為A，要注意油脂包括油和脂，油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂是飽和高級脂肪酸甘油酯，不飽和高級脂肪酸結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵。4、D【解析】

通過對電極反應(yīng)式和電池示意圖分析可知，電池放電時，a電極由Li1-xCoO2生成LiCoO2，b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過程，因此，放電時Li+從b電極脫嵌，通過電解質(zhì)遷移到a電極，原電池放電時，陽離子向正極移動，則放電時，a電極即為電池的正極，b電極即為電池的負極?！驹斀狻緼．對二次電池充電時，外電源的正極接二次電池的正極；由于該鋰離子電池放電時，a電極為正極，所以對其充電時，應(yīng)當(dāng)接電源的正極，A錯誤；B．通過分析可知，該鋰離子電池放電時，a為正極，b為負極，所以Li+的遷移方向是從b到a，B錯誤；C．充電時，b極石墨電極發(fā)生Li+嵌入的過程，質(zhì)量不會減少；若外電路轉(zhuǎn)移0.02mol電子，b電極應(yīng)當(dāng)增加0.14g，C錯誤；D．電池放電時，b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過程，脫嵌下來的Li+，通過電解質(zhì)遷移到a極并使Li1-xCoO2生成LiCoO2；因此，廢舊電池放電處理后，有利于鋰在LiCoO2極的回收，D正確。答案選D。【點睛】二次電池放電時做原電池處理，充電時做電解池處理；并且充電過程中，外電源的正極應(yīng)該接二次電池的正極，簡單記做“正接正，負接負”。5、C【解析】

A.在該物質(zhì)分子中含有6個飽和碳原子，由于飽和碳原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中不可能所有碳原子可能在同一平面，A錯誤；B.乙苯分子式是C8H10，1，1-二環(huán)丙基乙烯分子式是C8H12，二者的分子式不相同，因此乙苯與1，1-二環(huán)丙基乙烯不是同分異構(gòu)體，B錯誤；C.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)對稱，若2個Cl原子在同一個C原子上，有2種不同的結(jié)構(gòu)；若2個Cl原子在不同的C原子上，其中一個Cl原子在不飽和C原子上，可能有2種不同結(jié)構(gòu)；若其中一個Cl原子位于連接在不飽和C原子的環(huán)上的C原子上，另一個C原子可能在同一個環(huán)上有1種結(jié)構(gòu)；在不同環(huán)上，具有2種結(jié)構(gòu)；若一個Cl原子位于-CH2-上，另一個Cl原子在同一個環(huán)上，只有1種結(jié)構(gòu)；在兩個不同環(huán)上，又有1種結(jié)構(gòu)，因此可能的同分異構(gòu)體種類數(shù)目為：2+2+1+2+1+1=9，C正確；D.該物質(zhì)含有不飽和的碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)；含有環(huán)丙基結(jié)構(gòu)，能夠發(fā)生取代反應(yīng)，該物質(zhì)屬于不飽和烴，能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，催化氧化反應(yīng)，因此不僅僅能夠發(fā)生上述反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是C。6、A【解析】

A．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加氨水、過濾，選項A錯誤；B．二者溶解度受溫度影響不同，可結(jié)晶法分離，選項B正確；C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，可分液分離，選項C正確；D．CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點差異，可蒸餾分離，選項D正確；答案選A。7、B【解析】

A.液氯是只含Cl2的純凈物，氯水是氯氣溶于水得到的混合物，不是同一物質(zhì)，故A錯誤；B.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，是同一物質(zhì)，故B正確；C.膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O，二者表示的不是同一種物質(zhì)，故C錯誤；D.干冰是固體二氧化碳，水晶是二氧化硅晶體，二者表示的不是同一種物質(zhì)，故D錯誤。故答案選B?！军c睛】本題考查常見物質(zhì)的名稱，了解常見物質(zhì)的俗名是解題的關(guān)鍵，易錯選項A，注意對易混淆的物質(zhì)歸納總結(jié)。8、D【解析】A、NH4＋是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋數(shù)量小于0.1NA，故A錯誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯誤；C、標準狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯誤；D、H2＋I22HI，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。9、C【解析】

A．平衡前，隨著反應(yīng)向著化學(xué)計量數(shù)減小的方向進行，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量減小，壓強變小，故A正確；B．平衡時，其他條件不變，分離出H2O(g)，降低生成物的濃度，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，平衡正向進行，故B正確；C．平衡時，其他條件不變，升高溫度逆向移動，平衡常數(shù)減小，故C錯誤；D．其他條件不變，使用不同催化劑改變反應(yīng)速率，但不改變平衡的移動，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；答案為C。10、C【解析】

A.分子結(jié)構(gòu)中含有，為四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，故A錯誤；B.該物質(zhì)的分子式為C8H10，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有乙苯和二甲苯(鄰位、間位和對位3種)，共4種，故B錯誤；C.結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，含有和-CH2-，能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D.含有碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不同，故D錯誤；答案選C。11、A【解析】

A.稀硝酸與過量的Fe粉反應(yīng)，鐵粉過量，不生成Fe3+；B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁，Al2O3熔點高于Al；C.檢驗NH4+方法：待測液中加入NaOH濃溶液，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體；D.瓶內(nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說明有C生成；【詳解】A.稀硝酸與過量的Fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯誤，故A錯誤；B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內(nèi)部熔化的鋁被氧化鋁包裹不會滴落，故B正確；C.檢驗NH4+方法是：取少量待測溶液于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，生成有刺激性氣味氣體，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，濕潤紅色石蕊試紙變藍，說明待測液中含有NH4+，故C正確；D.瓶內(nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說明有C生成，則CO2中碳元素化合價降低，作為氧化劑，故D正確；故答案選A?！军c睛】考查實驗基本操作的評價，涉及Fe3+、NH4+的檢驗方法、氧化還原反應(yīng)的判斷等，題目較容易。12、D【解析】

ICl是共價化合物，在升華、熔化時化學(xué)鍵不斷裂，溶于CCl4時未發(fā)生電離，化學(xué)鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用力；受熱分解時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成，故選D。13、D【解析】

A．根據(jù)濃度商Qc和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進行方向，從而確定原電池的正負極。由Fe3＋、Fe2＋及Ag＋的濃度，可求得，Qc小于K，所以反應(yīng)Fe3++Ag?Fe2++Ag+正向進行，即原電池總反應(yīng)為Fe3＋+Ag=Fe2＋+Ag＋，F(xiàn)e3＋作氧化劑，氧化了Ag，A錯誤；B．根據(jù)A項分析，Ag失去電子，作還原劑，為負極，石墨作正極。在原電池中，陽離子向正極移動，因此鹽橋中的陽離子是從右往左作定向移動，B錯誤；C．根據(jù)A項分析，石墨作正極，石墨電極上發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e3＋+e－=Fe2＋，C錯誤；D．當(dāng)電流計讀數(shù)為0時，說明該電路中無電流產(chǎn)生，表示電極上得失電子達到平衡，即該總反應(yīng)達到化學(xué)平衡，D正確。答案選D?！军c睛】該題通過濃度商Qc和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進行方向，從而確定原電池的正負極，是解題的關(guān)鍵。14、C【解析】

A．含有酯基、羧基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，則所有碳原子可能共平面，故A正確；B．含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C．能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酯基和羧基，且酯基可水解生成甲酸和酚羥基，則1mol該物質(zhì)最多消耗3molNaOH，故C錯誤；D．苯環(huán)有2種H，4個H原子，兩個Br可位于相鄰(1種）、相間（2種）、相對（1種）位置，共4種，故D正確。故答案為C。【點睛】以有機物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團的性質(zhì)。熟悉常見官能團的性質(zhì)，進行知識遷移運用，根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)特點，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有苯環(huán)還具有苯的性質(zhì)。15、A【解析】

A、利用②、③除去CO2，④中的無水氯化鈣將氣體干燥后，如果⑤中CuO固體轉(zhuǎn)變成紅色，則反應(yīng)一定生成CO，A正確；B、實驗開始后，裝置中的空氣對分解及檢驗都有干擾，所以必須先通入N2除去裝置中的空氣，B錯誤；C、由于從②、③溶液中導(dǎo)出的氣體會帶出水蒸氣，因此④中放置無水硫酸銅無法檢驗分解生成的水蒸氣，C錯誤；D、草酸亞鐵晶體分解剩余的固體為FeO，如果沒有完全變?yōu)楹谏灿锌赡苁怯捎诰w沒有完全分解，D錯誤；答案選A?！军c睛】固體分解得到的水一定要在通過溶液之前檢驗。16、B【解析】

A．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了實現(xiàn)煤的綜合利用并減少環(huán)境污染，A選項錯誤；B．用納米技術(shù)高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解為無毒的二氧化碳，既不會引起白色污染，也可實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，B選項正確；C．纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，C選項錯誤；D．生石灰能用作食品干燥劑，但不能用作食品脫氧劑，D選項錯誤；答案選B。17、A【解析】

A.CuSO4溶液與Na+、NH4+、NO3-、Mg2+不反應(yīng)，可以大量共存，故選A；B.CO2不與CuSO4反應(yīng)，不能生產(chǎn)沉淀，故不選B；C.CuSO4與NaHS反應(yīng)的離子方程式：Cu2++HS-═CuS↓+H+，故不選C；D.CuSO4與過量濃氨水反應(yīng)先有藍色沉淀氫氧化銅生成，后沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+，故不選D；答案選A。18、D【解析】

根據(jù)元素在周期表位置關(guān)系，四種元素位于第二三周期，且Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為M，室溫下，0.01mol/LM溶液pH<2。則Z為S，W、X、Y分別為C、N、Al。A．原子半徑大?。篘＜C＜Al，故A正確；B．Z元素為S，其單質(zhì)易溶于CS2，故B正確；C．W、X分別為C、N，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：C＜N，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4＜NH3，故C正確；D．Y為Al元素，含Al元素的離子有Al3+、AlO或[Al(OH)4]－，故D錯誤；答案選D?！军c睛】根據(jù)相似相容原理，S易溶于CS2。19、B【解析】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaSO3，氣體I是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO，氣體I通入氣體X，用NaOH溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到NaNO3，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成N2，則氣體II含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，以此解答該題。【詳解】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaSO3，氣體I是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO，氣體I通入氣體X，用NaOH溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到NaNO3，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮氣，則氣體II含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A．工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因Ca(OH)2過量，則固體I為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，氣體I是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO，A正確；B．由分析可知，氣體I是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體I通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到NaNO3，B錯誤；C．NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成N2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，C正確；D．氣體II含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，D正確；故答案選B。【點睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純的綜合應(yīng)用，側(cè)重學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，題目涉及廢水的處理，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高環(huán)保意識。20、B【解析】

R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素。【詳解】A．Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性Z＜X＜T，A項錯誤；B．R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26，B項正確；C．同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr，C項錯誤；D．R為F，非金屬性很強，沒有最高價含氧酸，D項錯誤；答案選B。21、B【解析】

由表中規(guī)律可知，3、6、9、12項符合CnH2nO2，由C原子數(shù)的變化可知，第12項為C5H10O2，屬于酯類物質(zhì)一定含-COOC-。【詳解】①為甲酸丁酯時，丁基有4種，符合條件的酯有4種；②為乙酸丙酯時，丙基有2種，符合條件的酯有2種；③為丙酸乙酯只有1種；④為丁酸甲酯時，丁酸中-COOH連接丙基，丙基有2種，符合條件的酯有2種，屬于酯類的有4+2+1+2=9種，故選：B。22、B【解析】

A．①中Mg、At元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，而②中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．①中Mg、At元素的化合價變化，MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確；C．②中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．由還原劑的還原性大約還原產(chǎn)物的還原性可知，Mg的還原性大于MgAt2，不能比較MgAt2、MgI2的還原性，故D錯誤；故選B．二、非選擇題(共84分)23、氯原子、羥基加成反應(yīng)【解析】

由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與KMnO4或K2Cr2O7等氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)生成，在酸性條件下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則B為；與LiAlH4反應(yīng)生成，則C為；發(fā)生氧化反應(yīng)生成，與雙氧水發(fā)生加成反應(yīng)生成，酸性條件下與ROH反應(yīng)生成，則F為?！驹斀狻浚?）C的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團為氯原子和羥基，故答案為氯原子、羥基；（2）由D生成E的反應(yīng)為與雙氧水發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為加成反應(yīng)；（3）由副產(chǎn)物的分子式為C9H5O4Cl2可知，在酸性條件下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；（4）化合物C的同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基，核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰說明結(jié)構(gòu)對稱，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；（5）由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在酸性條件下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，與LiAlH4反應(yīng)生成，催化氧化生成，與過氧化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線如下：，故答案為?！军c睛】本題考查有機化學(xué)基礎(chǔ)，解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團的衍變，還要注意同時伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機物相對分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。24、4氯原子氯氣、光照還原反應(yīng)2-甲基丙烷【解析】

由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香烴為A為，A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D與G在吡啶條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成H．由F的分子式、G的結(jié)構(gòu)，可知F為，E系列轉(zhuǎn)化得到F，結(jié)合E的分子式，可知E為?！驹斀狻?1)由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香烴為A為，A

物質(zhì)的一氯代物在苯環(huán)上有3種，在甲基上有1種，故共有4種，故答案為：4；(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為：，B

物質(zhì)中含有的官能團名稱為：氯原子，故答案為：氯原子；(3)反應(yīng)①是轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是：氯氣、光照；反應(yīng)③中硝基轉(zhuǎn)化為氨基，屬于還原反應(yīng)，故答案為：氯氣、光照；還原反應(yīng)；(4)由F的分子式、G的結(jié)構(gòu)，可知F為，E系列轉(zhuǎn)化得到F，結(jié)合E的分子式，可知E為，用系統(tǒng)命名法對

E

物質(zhì)命名為：2-甲基丙烷，故答案為：2-甲基丙烷；；(5)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：；(6)結(jié)合合成路線圖中轉(zhuǎn)化可知，與在吡啶條件下反應(yīng)生成，乙酸與SOCl2/PCl3作用生成．先發(fā)生硝化反應(yīng)，然后與Fe/HCl作用生成，合成路線流程圖為：，故答案為：。25、球形冷凝管冷凝回流，減少反應(yīng)物乙醇的損失作催化劑防止暴沸及時分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應(yīng)的平衡正向移動除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸下口放出89.6【解析】

根據(jù)反應(yīng)原理，聯(lián)系乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)實驗的注意事項，結(jié)合苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、乙醚的性質(zhì)分析解答(1)～(5)；(6)根據(jù)實驗中使用的苯甲酸的質(zhì)量和乙醇的體積，計算判斷完全反應(yīng)的物質(zhì)，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計算生成的苯甲酸乙酯的理論產(chǎn)量，最后計算苯甲酸乙酯的產(chǎn)率?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器是球形冷凝管，乙醇容易揮發(fā)，球形冷凝管可以起到冷凝回流，減少反應(yīng)物乙醇的損失；(2)苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，加入沸石可以防止暴沸；(3)苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)中會生成水，步驟②中使用分水器除水，可以及時分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應(yīng)的平衡正向移動，提高原料的利用率；(4)步驟③中將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉可以與硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此加入碳酸鈉的目的是除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸；(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下層，分離出苯甲酸乙酯，應(yīng)該從分液漏斗的下口放出；(6)12.2g苯甲酸的物質(zhì)的量==0.1mol，25mL乙醇的質(zhì)量為0.79g/cm3×25mL=19.75g，物質(zhì)的量為=0.43mol，根據(jù)可知，乙醇過量，理論上生成苯甲酸乙酯0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×150g/mol=15g，實際上生成苯甲酸乙酯的質(zhì)量為12.8mL×1.05g/cm3=13.44g，苯甲酸乙酯產(chǎn)率=×100%=89.6%。26、a球形干燥管加入硝酸時，不斷向左端傾斜U型管②③打開止水夾④，關(guān)閉止水夾②，并將洗耳球尖嘴插在止水夾③處的導(dǎo)管上，打開止水夾擠壓洗耳球4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中【解析】

(1)氣密性檢驗在連接好裝置之后，加藥品之前；(2)根據(jù)裝置的形狀分析判斷；(3)根據(jù)實驗的目的分析；(4)使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，必須保持氣流暢通；(5)尾氣處理階段需要讓氮氧化物進入氫氧化鈉溶液中，必須打開止水夾④，并關(guān)閉②，并將氣體壓入裝置A；根據(jù)反應(yīng)物主要是NO2和O2，產(chǎn)物只有一種鹽，說明只有NaNO3。(6)要考慮硝酸濃度越低，反應(yīng)越慢，該反應(yīng)又沒有加熱裝置，不可取，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且難溶于水，反應(yīng)后通過分液便于分離。【詳解】(1)氣密性檢驗在連接好裝置之后，加藥品之前，故答案選a；(2)根據(jù)裝置中儀器的形狀，可以判定該裝置為球形干燥管或干燥管；(3)根據(jù)實驗?zāi)康氖倾~和稀硝酸反應(yīng)的性質(zhì)實驗，加入硝酸時，不斷向左端傾斜U型管；(4)使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，必須保持氣流暢通，氣體若進入三孔洗氣瓶，在需要打開②③，只打開②，氣體也很難進入，因為整個體系是密封狀態(tài)，需用洗耳球尖嘴插在止水夾③處的導(dǎo)管上，打開止水夾擠壓洗耳球；(5)尾氣處理階段需要讓氮氧化物進入氫氧化鈉溶液中，必須打開止水夾④，并關(guān)閉②，并通過③通入空氣，排出氮氧化物；根據(jù)反應(yīng)物主要是NO2和O2，產(chǎn)物只有一種鹽，說明只有NaNO3，方程式為：4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O；(6)硝酸濃度越低，反應(yīng)越慢，該反應(yīng)又沒有加熱裝置，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且難溶于水，反應(yīng)后通過分液便于分離,則改進的方法為取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中，二者不互溶，可填充U型管的空間不改變硝酸的濃度。27、b、c⑥cFeS+2H+=Fe2++H2S↑關(guān)閉活塞K，從長頸漏斗注水，使長頸漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，一段時間液面不下降則氣密性好酒精燈、溫度計品紅溶液品紅溶液【解析】

實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O?！驹斀狻浚?）a．15%的H2SO4溶液，SO2是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，由于SO2氣體是易溶于水的氣體，所以不能選擇15%的H2SO4溶液，a錯誤；

b．75%的H2SO4溶液，由于SO2氣體是易溶于水的氣體，用濃硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，b正確；

c．Na2SO3固體，Na2SO3固體易溶于水，保證反應(yīng)均勻進行，c正確；

d．CaSO3固體，由于CaSO3固體與硫酸反應(yīng)生成的CaSO4固體微溶，容易在CaSO3固體表面形成一層薄膜阻止反應(yīng)的進行，d錯誤；氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)、溶解性和反應(yīng)的條件有關(guān)；實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，該制取所需裝置為固體和液體反應(yīng)不需加熱制取氣體，因Na2SO3固體易溶于水，選①無法控制反應(yīng)的開始和停止和反