2024屆山東省濟南四校高考化學押題試卷含解析

2024屆山東省濟南四校高考化學押題試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、元素周期表的第四周期為長周期，該周期中的副族元素共有

A.32種B.18種C.10種D.7種

2、中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如下圖所示。下

列說法不正確的是（）

In皿

氯n子mi子

A.整個過程實現(xiàn)了光能向化學能的轉換

B.過程n有0-0單鍵生成并放出能量

C.過程UI發(fā)生的化學反應為：2H2（）2=2H2O+O2

D.整個過程的總反應方程式為：2H2O-2H2+O2

3、某煌的結構簡式為J],關于該有機物，下列敘述正確的是（）

A.所有碳原子可能處于同一平面

B.屬于芳香族化合物的同分異構體有三種

C.能發(fā)生取代反應、氧化反應和加成反應

D.能使濱水、酸性KMnCh溶液褪色且原理相同

4、磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應為:

LixC6+Lii-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是

PO1

A.放電時Li+脫離石墨，經(jīng)電解質嵌入正極

B.隔膜在反應過程中只允許Li+通過

C.充電時電池正極上發(fā)生的反應為：LiFePO4-xe「=Lii-xFePO4+xLi+

D.充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

5、下列關于有機物的說法正確的是（）

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.環(huán)己烯（O）分子中的所有碳原子共面

C.分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構體共有9種（不考慮立體異構）

D.二環(huán)己烷（［）的二氯代物有6種結構（不考慮立體異構）

22

6、某溶液只含有K+、Fe\CI,Mg2+、1-、CO3,SCh?一中的幾種，限用以下試劑檢驗：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、

硝酸領溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現(xiàn)象，下列敘述正確的是

過M試劑.

過沙

22+

A.該溶液中一定有1-、CO3>SO4\K

B.溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl>

C.通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在C1

D.試劑②可能為硫酸

7、我國科學家在綠色化學領域取得新進展。利用雙催化劑Cu和CU2O,在水溶液中用H原子將高效還原為重要

工業(yè)原料之一的甲醇，反應機理如下圖。下列有關說法不正確的是

A.CO2生成甲醇是通過多步還原反應實現(xiàn)的

B.催化劑Cu結合氫原子，催化劑CU2O結合含碳微粒

C.該催化過程中只涉及化學鍵的形成，未涉及化學鍵的斷裂

D.有可能通過調控反應條件獲得甲醛等有機物

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為20,Y、W為同一主族元素，常溫

下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是（）

A.W和Y形成的一種化合物具有漂白性

B.簡單離子半徑大小順序：W>Z>Y

C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y

D.元素X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能發(fā)生反應

9、電解質的電導率越大，導電能力越強。用O.lOOmoM/i的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為O.lOOmoFL"

的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是()

A.曲線②代表滴定CH3coOH溶液的曲線

B.在相同溫度下，P點水電離程度大于M點

+1

C.M點溶液中：c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=0.1mol-L

++

D.N點溶液中：c(K)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

10、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關說法不正確的是

A.晶體硅屬于共價晶體

B.硅原子的電子式為.8?

C.硅原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P2

D.硅原子的價電子排布圖為回011=

3s3P

11、甲胺(CH3NH2)的性質與氨氣相似。已知pKb=Tg&,p^b(CH3NH2H2O)=3.4,pKb(NHyH2O)=4.8o常溫下，向

10.00mL0.1000mol-L-1的甲胺溶液中滴加0.0500mol-L1的稀硫酸，溶液中c(OlT)的負對數(shù)pOH=-lgc(OH)］與

所加稀硫酸溶液的體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.B點對應的溶液的pOH>3.4

-

B.甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH3+OH

C.A、B、C三點對應的溶液中，水電離出來的c(H)：C>B>A

D.A、B、C、D四點對應的溶液中，c(CH3NH3+)的大小順序：D>C>B>A

12、《天工開物》中對“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，

共煎此盤……火燃釜底，滾沸延及成鹽?！蔽闹猩婕暗牟僮魇?)

A.萃取B.結晶

C.蒸儲D.過濾

13、已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.6g3He含有的中子數(shù)為2NA

B.ImolCH3cH20H被氧化為CH3CHO轉移的電子數(shù)為NA

C.20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為IONA

D.(MmoMTiNa2sCh溶液中含有的S(V-數(shù)目為O.INA

14、化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是

A.CM+為重金屬離子，故CuSO4不能用于生活用水消毒

B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質膠體發(fā)生凝聚過程

C.純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬

D.油漆刷在鋼鐵護欄表層用來防止金屬銹蝕

15、元素銘(Cr)的幾種化合物存在下列轉化關系：

Cr2O3固體上等JKCQ溶水運售液必CrCU溶液羋溶滿

《綠色)(黃色)橙紅色.?

2+2

已知：2CrO4+2H^Cr2O7+H2Oo下列判斷不正確的是()

A.反應①表明CnCh有酸性氧化物的性質

B.反應②利用了H2O2的氧化性

C.反應③中溶液顏色變化是由化學平衡移動引起的

D.反應①②③中格元素的化合價均發(fā)生了變化

16、某同學探究溶液的酸堿性對FeCb水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCb溶液、50mL對

照組溶液x,向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHC1溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲

線如下圖所示。

a

對照組溶液XFeCh^ilOFeCl3中力口

中加1葡堿1湎酸

—b

對照組溶液X

中加1商酸

時間（秒）

下列說法不正確的是

A.依據(jù)M點對應的pH,說明Fe3+發(fā)生了水解反應

B.對照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKC1

C.依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動

D.通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向

①②

A.用圖1所示裝置收集SO2氣體

B.用圖2所示裝置檢驗漠乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的C2H4

C.用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaCl

D.用圖4所示裝置制取并收集O2

18、如圖是1mol金屬鎂和鹵素反應的AH（單位：kJmoPi）示意圖，反應物和生成物均為常溫時的穩(wěn)定狀態(tài)，下列選

項中不正確的是

-1

A.由圖可知，MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)AH=+600kJ-mol

B.MgL與Bn反應的AH<0

C.電解MgBn制Mg是吸熱反應

D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：Mgl2>MgBr2>MgC12>MgF2

19、下列有關實驗操作的現(xiàn)象和結論均正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結論

分別向相同濃度的

前者無現(xiàn)象，后者有

KsP(ZnS)<KSp

AZnSO4溶液和溶液

黑色沉淀生成(CuS)

中通入足量H2S

常溫下，分別測等濃

酸性：

B度的NaX溶液和前者pH小于后者

HX>H2CO3

Na2cCh溶液的pH

將銅粉加入FeCb溶溶液變藍，有黑色固

C金屬鐵比銅活潑

液中體出現(xiàn)

將表面附有黑色的

銀器為正極，

Ag2s銀器浸入盛有

D黑色逐漸褪去Ag2s得電子生成單

食鹽水的鋁質容器

質銀

中

A.AB.BC.CD.D

20、雌黃（As2s3）在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成碎酸和一種紅棕色氣體，利

用此反應原理設計為某原電池。下列有關敘述正確的是

A.碎酸的分子式為H2ASO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負極區(qū)生成并逸出

C.該反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為12：1

D.該反應中每析出4.8g硫黃，則轉移0.5mol電子

21、下列說法中不正確的是（）

A.石油的催化裂化是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法

B.水煤氣經(jīng)過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化

C.鐲銀合金能吸收H2形成金屬氫化物，可做貯氫材料

D.Na2SO4.10H2O晶體可作為光與化學能轉換的貯熱材料，通過溶解與結晶實現(xiàn)對太陽能的直接利用

22、Anammox法是一種新型的氨氮去除技術。設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則下列說法正確的是

過Hiv

XHTNHQH^---------3

過■IY?

0H?-2H.?$

過程口1.........1

-2HZ

........,/

Ni

AnamxnoxJ^J^ttSi

A.I1110LNH4+所含電子數(shù)為UNA

B.30gN2H2中含有的共用電子對數(shù)目為4NA

C.過程II屬于還原反應，過程IV屬于氧化反應

D.過程I中反應得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質的量之比為1:2

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知：環(huán)己烯可以通過1,3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到:

（一一0

13-T-ffi乙儺環(huán)己維

實驗證明，下列反應中，反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內雙鍵更容易被氧化：

現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

1,3-丁—?

甲甚環(huán)己烷

⑴寫出結構簡式：A；B

⑵加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是

（3）1molA與1molHBr加成可以得到種產(chǎn)物。

24、（12分）為探究黑色固體X（僅含兩種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗:

請回答：

（1）X的化學式是

(2)寫出藍色溶液轉化為藍色沉淀的離子方程式是

(3)寫出固體甲與稀硫酸反應的化學方程式o

25、(12分)甘氨酸亞鐵［(NHzCACOO^Fe］是一種補鐵強化劑。實驗室利用FeCOs與甘氨酸(NH2cH￡00H)制備甘氨酸亞鐵,

實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

查閱資料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。

實驗過程：

I.裝置C中盛有17.4gFeC03和200mL1.Omol-L甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后,

加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

II.反應結束后過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

(1)儀器a的名稱是；與a相比，儀器b的優(yōu)點是o

(2)裝置B中盛有的試劑是：；裝置D的作用是o

⑶向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeC03,該反應的離子方程式為。

(4)過程I加入檸檬酸促進FeCOs溶解并調節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關系如圖所示。

②檸檬酸的作用還有。

(5)過程II中加入無水乙醇的目的是

(6)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是%o

26、(10分)碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。

⑴實驗室用海帶提取L時操作步驟依次為：灼燒、溶解、過濾、_、—及蒸儲。

⑵灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實驗儀器是

⑶“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽。現(xiàn)要檢驗溶液中的「，需選擇的試劑組合及其先后順序是_(選填編

號)。

a.AgNCh溶液b.Ba(NC)3)2溶液c.BaCb溶液d.CaCL溶液

(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在h,可能存在IO3o請補充完整檢驗含L溶液中是否含有Kb的實驗方

案(可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2s03溶液)：

①取適量含L溶液用CCL多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；

②_。

⑸分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學反應。2H2s04卯起r2sO2T+O2T+2H2O；_0與傳統(tǒng)的分

解水的方法相比，本法的優(yōu)點是_；缺點是

27、(12分)氨基甲酸錢(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。

某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸鍍。反應式：

2NH3(g)+CO2(g).H2NCOONH4(S)AH<0o

(1)如果使用如圖所示的裝置制取NH3,你所選擇的試劑是o

(2)制備氨基甲酸錢的裝置如圖，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸鉉小晶體懸浮在四

氯化碳中，當懸浮物較多時，停止制備。(注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。)

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是;液體石蠟鼓泡瓶的作用是

；發(fā)生反應的儀器名稱是o

②從反應后的混合物中過濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是(選填序號)

a.常壓加熱烘干b.高壓加熱烘干c.真空40℃以下烘干

(3)尾氣有污染，吸收處理所用試劑為濃硫酸，它的作用是o

(4)取因部分變質而混有碳酸氫核的氨基甲酸鏤樣品1.1730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣,

過濾、洗滌、干燥，測得質量為L500g。樣品中氨基甲酸錢的質量分數(shù)為o[已知

Mr(NH2COONH4)=78,Mr(NH4HCO3)=79,Mr(CaCO3)=100]

28、(14分)黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式?；卮鹣铝袉栴}：

(1)CuFeSz中存在的化學鍵類型是o其組成的三種元素中電負性較強的是o

(2)下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的o

A.Fd?①①?(D①①B.Cu??????

3d4s3d4s

C.F中①①①①①OD.Cu+(D(lXiXD④O

3d4s3d4s

(3)在較低溫度下CuFeSz與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。

①X分子的立體構型是,中心原子雜化類型為,屬于(填“極性”或“非極性”)分子。

②X的沸點比水低的主要原因是。

(4)CuFeSz與氧氣反應生成SO2,其結構式為yS、。，則SO2中共價鍵類型有。

(5)四方晶系CuFeSz晶胞結構如圖所示。

OCu*FeOS

①C11+的配位數(shù)為,

②已知：a=b=0.524nm,c=1.032nm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeSz晶體的密度是g?cm3(列出計算式)。

29、(10分)硫單質及其化合物在化工生成等領域應用廣泛，工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一。

I.SO2尾氣的處理

方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉化為CaSO3,再氧化為CaSO4

已知：a.CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)AH=-178.3kJ-mor'

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)AH=-2762.2kJ-molT

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)AH=-2314.8kJmor'

(1)寫出CaO(s)與SCh(g)反應生成CaS(h(s)的熱化學方程式：―一。

方法2:用氨水將SO2轉化為NH4HSO3,再氧化為(NH4)2SO4。

c(SOf)

(2)實驗測得NH4HSO3溶液中一----1=1500,則溶液的pH為________(已知：H2sCh的Kai=1.5xl0-2,

c(H2sO3)

s

Ka2=l.0x10，K(NH3H2O)=1.74xl0；)oNH4HSO3溶液中所含粒子濃度大小關系正確的是。

++2

AC(NH4)>C(HSO3)>C(H)>C(SO3)>C(OH)

+2-+

BC(HSO3)>C(NH4)>(SO3>>C(H)>C(OH)

+2

CC(NH4)+C(NH3H2O)=C(HSO3)+2C(SO3-)+C(H2SO3)

+-2

DC(H)+C(H2SO3)=C(OH)+C(SO3)+C(NH3H2O)

II.SO2的回收利用：

(3)Sth與Cb反應可制得磺酰氯(SChCL),反應為SO2(g)+C12(g).'SO2c12(g)。按投料比1:1把SO2與CL充入

一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應，SO2的轉化率與溫度T的關系如下圖所示：

平

衡

S時

so轉

化

率

%

①恒溫恒壓條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應，下列事實不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（填字母）。

aSO2CI2的濃度保持不變b混合氣體的壓強不再改變

c混合氣體的密度不再改變d混合氣體的平均相對分子質量不再改變

②若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp=（用含p的表達式表示，用平衡分壓代替

平衡濃度計算，分壓=總壓x體積分數(shù)）。

00

III.（4）過二硫酸（H2s2。8）是一種強氧化性酸，其結構式為H—o—!Lo—O—!Lo—H。在工業(yè)上用作強氧化劑。

IIII

00

①在Ag+催化作用下，S2（V-能與Mi?+在水溶液中發(fā)生反應生成SCV-和MnOnImolSztV-能氧化的Mi?+的物質的

量為_________moL

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸鍍混合溶液制備過二硫酸核。則陽極的電極反應式為o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

第四周期過渡元素有10種，但是從左到右的第8、9、10三列的元素為第訓!族元素，不屬于副族元素，所以副族元素

共有7種，故答案選D。

2、C

【解析】

A.由圖可知，太陽能使水分解，則實現(xiàn)了光能向化學能的轉化，故A正確；

B.過程n中生成氫氣、過氧化氫，形成化學鍵，過程II放出能量并生成了0-0鍵，故B正確；

c.由圖可知，過程m發(fā)生的反應為過氧化氫分解生成氫氣和氧氣的反應，H2O2=H2+O2,故c錯誤；

D.總反應為水分解生成氫氣和氧氣，則總反應2H2?！?H2+O2,故D正確。

故選C。

3、C

【解析】

A.分子結構中含有一，H,為四面體結構，所有碳原子不可能處于同一平面，故A錯誤；

B.該物質的分子式為CgHio,屬于芳香族化合物的同分異構體有乙苯和二甲苯（鄰位、間位和對位3種），共4種，故B

錯誤；

C.結構中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應和加成反應，含有一，H和-CH”，能發(fā)生取代反應，故C正確；

D.含有碳碳雙鍵能與濱水發(fā)生加成反應而使濱水褪色，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應而使高鎰酸鉀溶液褪色，

褪色原理不同，故D錯誤；

答案選C。

4、D

【解析】

+

放電時，LixCs在負極（銅箔電極）上失電子發(fā)生氧化反應，其負極反應為：LixC6-xe=xLi+6C,其正極反應即在鋁

箔電極上發(fā)生的反應為：LicFePO4+xLi++xe三LiFePO4,充電電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，負極

與外接電源負極相連為陰極，

【詳解】

+

A.放電時，LixC6在負極上失電子發(fā)生氧化反應，其負極反應為：LixC6-xe=xLi+6C,形成Li+脫離石墨向正極移動，

嵌入正極，故A項正確；

B.原電池內部電流是負極到正極即Li+向正極移動，負電荷向負極移動，而負電荷即電子在電池內部不能流動，故只允

許鋰離子通過，B項正確；

C.充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，放電時，正極、

負極反應式正好與陽極、陰極反應式相反，放電時Lii-xFePC>4在正極上得電子，其正極反應為：Lii-xFePCh+xLi++x

e=LiFePO4,則充電時電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應為：LiFePO=xe三LirFePCh+xLi+,C項正確；

D.充電時電子從電源負極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料(即原電池的負極)，D項錯誤；

答案選D。

【點睛】

可充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，即“正靠正，負

靠負”，放電時LHxFePCh在正極上得電子，其正極反應為：LirxFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,則充電時電池正極即陽

+

極發(fā)生的氧化反應為：LiFePO「xe=Lii-xFePO4+xLi。

5、C

【解析】

A.乙醇是飽和一元醇，甘油是飽和三元醇，所含官能團數(shù)目不同，因此二者不是同系物，A錯誤；

B.環(huán)己烯分子中含有4個飽和碳原子，由于甲烷的分子結構中與該C原子連接的四個原子構成的是四面體結構，所以

該物質分子中的所有碳原子不可能同一個平面上，B錯誤；

C.分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，若為甲酸與丁醇形成的酯有4種，HCOOCH2cH2cH2cH3、

HCOOCH2CH(CH3)2>HCOOCH(CH3)CH2CH3>HCOOC(CH3)3；若為乙酸和丙酯，有2種，CH3COOCH2cH2cH3、

CH3COOCHCH(CH3)2；若為丙酸和乙醇形成的酯，只有1種，CH3CH2COOCH2CH3；若為丁酸和甲醇形成的酯，有

2種，CH3CH2CH2COOCH3,(CH3)2CHCOOCH3,所以屬于酯的同分異構體共有(4+2+1+2)=9種，C正確；

D.二環(huán)己烷有2種不同位置的H原子，其二氯取代產(chǎn)物中，若2個C1原子在同一個C原子上，只有1種結構，若在

兩個不同的C原子上，有6種不同的結構，乙醇其二氯代物共有7種，D錯誤；

故合理選項是Co

6、A

【解析】

由實驗可知，試劑①為硝酸領溶液，生成白色沉淀為碳酸領和硫酸鎖，則試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫

酸銀不溶于鹽酸，則原溶液中一定存在CO3,SO42',則不含F(xiàn)e2+、Mg2+；加試劑①過濾后的濾液中，

再加試劑②鹽酸，H+、r、NO3-發(fā)生氧化還原反應生成12,溶液變黃色，由于溶液呈電中性，則溶液中

22+

一定含有的陽離子為K+。由上述分析可知，該溶液中一定有r、CO3\SO4\K,選項A正確；B、

溶液中一定不含有Mg2+,選項B錯誤；C、加入足量鹽酸會引入cr,故無法判斷原溶液中是否存在C1,

選項C錯誤；D、試劑②一定為鹽酸，不能為硫酸，因為碳酸領與硫酸反應生成硫酸鋼會使沉淀質量增

加，不符合題意，選項D錯誤。答案選A。

7、C

【解析】

A.有機反應中加氫或去氧的反應叫還原反應，CO2生成甲醇是通過了多步加氫，為還原反應，故A正確；

B.根據(jù)題中反應機理圖所示，催化劑Cu結合氫原子，催化劑CuzO結合含碳微粒，故B正確；

C.催化過程中有舊的原子團消失，說明有化學鍵的斷裂，例如：CO。和H轉化為COOH,故C錯誤；

D.根據(jù)反應機理圖所示，中間步驟中有CH2生成，如果調控反應條件可以在此步驟中得到甲醛，故D正確。答案選C。

8、B

【解析】

常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。則Z為鋁，w為硫；短周期

主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、W為同一主族元素，則Y為氧；原子最外層電子數(shù)之和為20,則

X最外層電子數(shù)為20-3-6-6=5,則X為氮；

A.W為硫，Y為氧，形成的一種化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正確；

B.硫離子有3個電子層，半徑最大；氧離子和鋁離子核外電子排布相同，核電荷越大，半徑越小，所以氧離子大于鋁

離子,故簡單離子半徑大小順序：W>Y>Z,故B錯誤；

C.非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定，氮非金屬性弱于氧，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y,故C正確；

D.元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價氧化物對應水化物為硝酸，能發(fā)生反應生成硝酸鍍，故D正確。

故選B。

【點睛】

解決此題的關鍵是正確推斷元素的種類，突破口在于題干信息中濃溶液和稀溶液性質不同，想到濃硫酸具有強氧化性,

與金屬鋁發(fā)生鈍化反應，而稀硫酸可以與鋁反應。

9、D

【解析】

A.醋酸為弱電解質，滴加KOH,變?yōu)?UCOOK是強電解質，故導電率增加，即曲線①代表滴定醋酸的曲線，故A錯誤。

B.相同溫度下，P點溶質為KCL不影響水的電離，M點為CHsCOOK,其水解促進水的電離，故M點大于P點，故B錯

++-1

誤。C.對于M點，根據(jù)電荷守恒可知，C(CH3C00-)+C(0H-)-C(H)=C(K)=0.05mol-L,故C錯誤。D.N點的溶液中

含有等物質的量的醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液顯堿性，CUCOO-只有很小的一部分發(fā)生水解，所以c(K+)>c(0IT)>

c(CH3cO(T)>c(H+),故D正確。答案：D?

10、D

【解析】

晶體硅中所有原子都以共價鍵相結合，屬于共價晶體，A正確；Si原子的最外層有4個電子，B正確；Si原子核外有

14個電子，根據(jù)構造原理可知其排布式為Is22s22P63s23P2,C正確；硅原子的價電子排布圖不符合洪特規(guī)則，選項D

錯誤。

11>D

【解析】

A.B點加入5mLO.O500mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于

+

pKb(CH3NH2H2O)=3.4,CH3NH2?H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中c(CH3NH3)>c(CH3NH2)；

B.甲胺(CH3NH2)的性質與氨氣相似，說明CH3NH2?H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子；

C.恰好反應時水的電離程度最大，堿過量抑制了水的電離，堿的濃度越大抑制程度越大；

D.C、D點相比，”(CH3NH3+)相差較小，但D點溶液體積較大，貝!JC9H3NH3+)較小，據(jù)此分析。

【詳解】

A.B點加入5mLO.O500moi/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于

+

p^b(CH3NH2H2O)=3.4,p^h(CH3NH3)=14-3.4=10.6,說明CIhNIhHhO的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶

c(CH3H：)c(CH?NH；)

液中C(CH3NH3+)>C(CH3NH2),-4--------------1>1,結合Kb(CH3NH2?H2O)=—)--------------xc(OH-)=10-3.4可知，

C(CH3NH2)C(CH3NH2)

c(OH)<1034,所以B點的pOH>3.4,A正確；

B.CH3NH24I2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子，電離過程可逆，則電離方程式為：

CH3NH2?H2O=CH3NH3++OH,B正確；

C.用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10mL恰好完全反應此時生成的是強酸弱堿鹽,

溶液顯堿性，CH3NH3+水解促進水的電離，A、B點溶液中弱堿過量抑制了水的電離，所以A、B、C三點溶液中，水

電離出來的c(H+)：C>B>A,C正確；

D.C點硫酸與CH3NH2-H2。恰好反應，由于CH3NH3+的水解程度較小，則C、D點"(CH3NH3+)相差較小，但D點

加入硫酸溶液體積為C點2倍，貝！|C(CH3NH3+)：C>D,D錯誤；

故合理選項是Do

【點睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較。明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶

液pH的關系，D為易錯點，試題側重考查學生的分析能力及綜合應用能力。

12、B

【解析】

“灶燃薪”是加熱，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤”是蒸發(fā)結晶，B正確，故答案為：Bo

13、A

【解析】

A、6g3He的物質的量為2mol,1moFHe含有的中子數(shù)為NA,2moi3jje含有的中子數(shù)為2NA,選項A正確；

B、ImolCH3cH20H被氧化為CH3CHO轉移的電子數(shù)為2NA,選項B錯誤；

C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為C4H10,20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質的量為Imol,lmolC4H10

中極性健數(shù)目為IONA,非極性鍵數(shù)目為3NA,選項C錯誤；

D、0.1mol?L-iNa2s04溶液的體積未給出，無法計算SC^-數(shù)目，選項D錯誤。

答案選A。

14、A

【解析】

A.CM+為重金屬離子，能使蛋白質變性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A錯誤；B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca?+等使

蛋白質膠體發(fā)生凝聚過程，B正確；C.純堿溶液顯堿性，可以洗滌餐具上的油漬，C正確；D.油漆刷在鋼鐵護欄表層

隔絕空氣，用來防止金屬銹蝕，D正確，答案選A。

15、D

【解析】

A.O2O3作為金屬氧化物，能與酸反應，題給反應①又告知CnCh能與KOH反應：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O,可

知Cr2O3具有酸性氧化物的性質，A項正確；

B.反應②中過氧化氫使Cr的化合價從+3價升高到+6價,H2O2表現(xiàn)了氧化性，B項正確；

C.反應③中發(fā)生反應：2CrO4*+2H+-Cr2O7*+H2O,加入硫酸，增大了H+濃度，平衡向右移動，溶液由黃色變?yōu)槌?/p>

色，C項正確；

D.反應①和③中鋁元素的化合價并沒有發(fā)生變化，D項錯誤；

所以答案選擇D項。

16、B

【解析】

A、FeCL溶液的pH小于7,溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e"在溶液中發(fā)生了水解，故A正確；

B、對照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對照組溶液x的組成是0.003mol/L

KCL則加酸和加堿后溶液的pH的變化應呈現(xiàn)軸對稱的關系，所以該溶液不是0.003mol/LKC1,故B錯誤；

C、在FeCL溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對照組溶液x的變化小，因為加酸或加堿均引起了Fe3+水解平

衡的移動，故溶液的pH的變化比較緩和，故C正確；

D、FeCb溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進，否則被抑制，故D正確;

故選B。

17、D

【解析】

A、SO2密度比空氣大，應用向上排空法收集，故A錯誤；

B、乙醇易揮發(fā)，可與高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應，不能排除乙醇的干擾，故B錯誤；

C、蒸發(fā)應用蒸發(fā)皿，不能用生蝸，故C錯誤；

D、過氧化氫在二氧化鎰催化作用下生成氧氣，氧氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，故D正確。

答案選D。

18、D

【解析】

11

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)△H=-1124kJmoF,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524kJmoF,依據(jù)蓋斯

定律計算得到選項中熱化學方程式分析判斷；

B.澳化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溟的能量大于碘的能量，所以MgL與Bn反應是放熱反應；

C.生成漠化鎂為放熱反應，其逆反應為吸熱反應；

D.能量越小的物質越穩(wěn)定。

【詳解】

11

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)△H=-1124kJ-mor,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524kJ-moI,將第二個

方程式與第一方程式相減得MgFz(s)+Br2(L)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ-mo「，故A正確；

B.漠化鎂的能量小于碘化鎂的能量，澳的能量大于碘的能量，所以MgL與Bn反應是放熱反應，MgL與Bn反應的

△H<0,故B正確；

C.生成漠化鎂為放熱反應，其逆反應為吸熱反應，電解MgB。制Mg是吸熱反應，故C正確；

D.能量越小的物質越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgL<MgBr2VMgC12<MgF2,故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題化學反應與能量變化，側重考查學生的分析能力，易錯點D,注意物質能量與穩(wěn)定性的關系判斷，難點A,依據(jù)

蓋斯定律計算得到選項中熱化學方程式。

19、D

【解析】

A.ZnSO4無現(xiàn)象，CuSO4生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因兩者是相同類型的沉淀，則證明&p(CuS)<

Ksp(ZnS),A項錯誤；

B.測定鹽溶液的pH,可比較HX、碳酸氫根離子的酸性，不能比較HX與碳酸的酸性，B項錯誤；

C.鐵離子具有強氧化性，Cu加入到鐵離子中，生成亞鐵離子和銅離子，不會有固體產(chǎn)生，C項錯誤；

D.鋁比銀活潑，將銀器放入鋁容器中，會形成原電池，活潑的鋁做負極，失去電子，不活潑的氧化銀做正極，得到

電子，所以銀器做正極，硫化銀得電子，生成銀單質，黑色會褪去，D項正確；

答案選D。

【點睛】

本題側重考查物質的性質與化學實驗的基本操作，所加試劑的順序可能會影響實驗結論學生在做實驗時也要注意此類

問題，化學實驗探究和綜合評價時，其操作要規(guī)范，實驗過程中可能存在的問題要多思考、多分析可能發(fā)生的情況。

20、D

【解析】

A、神最高價為+5,碑酸的分子式為HsAsO”故A錯誤；

B、紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應生成的NO%原電池正極發(fā)生還原反應，所以NO,在正極生成并逸出，故B錯誤；

C、As&被氧化為碎酸和硫單質，As2s3化合價共升高10,硝酸被還原為NO2,氮元素化合價降低1,氧化劑和還原劑物

質的量之比為10：1,故C錯誤；

D、AS2S3被氧化為碑酸和硫單質，lmolAS2S3失lOmol電子，生成2moi碑酸和3moi硫單質，所以生成0.15mol硫黃，

轉移0.5mol電子，故D正確。

21、A

【解析】

A.石油的裂解是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法，故A錯誤；

B.煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術，水煤氣經(jīng)過

催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化，故B正確；

C.儲氫材料是一類能可逆的吸收和釋放氫氣的材料，鐲銀合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲

存和運輸問題的材料，故C正確；

D.Na2SO4?10H2O晶體在太陽光照射時能夠分解失去結晶水，溫度降低后又形成Na2sO4TOH2O晶體釋放能量，故D

正確；

綜上所述，答案為A。

22、B

【解析】

A.一個錢根離子含有10個電子，則lmoLNH4+所含電子數(shù)為10NA,故A錯誤；

30g

B.一個N2H2(H-N=N-H)分子中含有4個共用電子對，30gN2H2的物質的量含有的共用電子對

30g/mol

數(shù)目為4NA,故B正確；

C.過程II中，聯(lián)胺分子中N元素化合價是-2,N2H2中N元素化合價是-1,化合價升高，屬于氧化反應，過程IV中,

Nth-中N元素化合價是+3,NH20H中N元素化合價是T,化合價降低，屬于還原反應，故C錯誤；

D.過程I中，參與反應的NH4+與NH20H的反應方程式為：NH4++NH2OH=N2H4+H2O+H+,則得到的還原產(chǎn)物與氧

化產(chǎn)物物質的量之比為1：1,故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

準確判斷反應中各物質中N元素的化合價，利用氧化還原反應規(guī)律判斷解答是關鍵。

二、非選擇題（共84分）

CH—CH0..

23、A4

CH,

【解析】

?HC（CH-CH=CH2“

反應①為-丁二烯與發(fā)生信息反應生成