高二年級(jí)下冊(cè)化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2 同步測(cè)試 分子的空間結(jié)構(gòu)

2.2分子的空間結(jié)構(gòu)同步測(cè)試

一'單選題

1.可以準(zhǔn)確判斷有機(jī)化合物含有哪些官能團(tuán)的分析方法是（）

A.李比希燃燒法B.紅外光譜法

C.質(zhì)譜法D.核磁共振氫譜法

2.下列有機(jī)物符合最簡(jiǎn)式為CH?的是（）

A.C3H8B.C2H6C.CH4D.C4H8

3.采用現(xiàn)代儀器分析方法，可以快速、準(zhǔn)確地測(cè)定有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)。某有機(jī)化合物的譜圖如下,

推測(cè)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）

機(jī)■Rfcm

111JI111

吸

對(duì)

收

上

強(qiáng)

度

度

34567891011121314134321(>

位移

質(zhì)核比波長(zhǎng)Aim

質(zhì)譜圖紅外吸收光譜圖筑譜圖

A.CH30cH3B.CH3cH20HC.HCOOHD.CH3cH2cHO

4.核磁共振（NMR）氫譜圖上有3個(gè)吸收峰的是（)

A.正丁烷B.甲苯

C.C2H50HD.BrCH2CH2CH2Br

5.下列有機(jī)物分子中，屬于正四面體構(gòu)型的是（)

A.乙烯B.乙煥C.苯D.四氯化碳

X

Y

6.某化合物的結(jié)構(gòu)為z+^w—Y—x]-,其中X、Y、z、w四種元素分布在三個(gè)短周期,

Y

X

原子序數(shù)依次增大，且Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.該化合物中，W、X、Y、Z最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.四種元素中，Y元素電負(fù)性最大

C.該化合物中，W和Y的雜化方式相同

D.元素Z與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以發(fā)生反應(yīng)

7.化合物「是一種含能材料。W、X、Y、Z、Q分別位于短周期的三個(gè)周期，且原子序

數(shù)依次增加，其中X、Y、Z位于同一周期，僅Y元素的核外電子數(shù)為奇數(shù)，三種元素的最外層電子數(shù)

之和為15。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.第一電離能：Y>Z>X

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Z

C.YZ1離子的空間構(gòu)型為V形

D.由W、X、Y元素組成的化合物可能含有離子鍵

8.用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中錯(cuò)誤的是（）

A.NH4+為正四面體形

B.CS2為直線形

c.-的空間構(gòu)型為平面三角形

D.PCL為三角錐形

9.下列分析方法不是現(xiàn)代化學(xué)測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的是（）

A.燃燒法B.紅外光譜法C.紫外光譜法D.核磁共振法

10.室溫下，某同學(xué)用下圖中裝置在通風(fēng)棚中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

試管I中開(kāi)

始無(wú)明顯現(xiàn)

象，后逐漸

有微小氣泡

生成，反應(yīng)

----越來(lái)越劇

In烈，試管口

醯二二濃上方出現(xiàn)紅

I——二二：/Cu：：：；—硝

Sr酸棕色氣體，

溶液呈藍(lán)

色。

試管II中劇

烈反應(yīng)，迅

速生成大量

紅棕色氣

體，溶液呈

綠色：之后

向溶液中持

續(xù)通入N2,

溶液又變?yōu)?/p>

藍(lán)色。

下列說(shuō)法惜送的是（）

A.試管I中淺紅棕色氣體為NO2,由銅還原硝酸生成

B.等質(zhì)量的Cu完全溶解時(shí)，I中消耗的HNO3更少

C.試管II中反應(yīng)后溶液顏色與試管I中的不同，可能是由于溶有NO?

D.藍(lán)色的［CU（H2（D）4廣呈平面四邊形結(jié)構(gòu)，中心離子不可能為sp3雜化

11.下列各組的幾種分子中所有原子都可能處于同一平面的是

A.CH4、CS2、BF3B.82、H2O、NH3

C.C2H4、C2H2、C6H6D.CCI4、BeCb、PH3

12.當(dāng)碳、氫、氧、氮等元素的相對(duì)原子量均取整數(shù)是，下列說(shuō)法正確的是（）

A.煌的相對(duì)分子量均為奇數(shù)

B.硝基化合物的相對(duì)分子量均是偶數(shù)

C.炫及妙的含氧衍生物的相對(duì)分子量均為偶數(shù)

D.酚、醛、氨基酸、酯的相對(duì)分子量均為奇數(shù)

13.將少量硫酸銅溶液滴入氨基乙酸鈉溶液（H2N—CH2—COONa）中即可得到結(jié)構(gòu)如圖所示的產(chǎn)物。下列

敘述錯(cuò)誤的是（）

A.向該反應(yīng)后的混合溶液中滴加NaOH溶液，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

B.1molHoN-CH2-COONa中含有8NA個(gè)◎鍵

C.產(chǎn)物中Cu、N原子均為四面體形結(jié)構(gòu)

D.氨基乙酸鈉中的氮原子采取sp3雜化

14.某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

B.由紅外光譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子

C.若A的化學(xué)式為C2H6。，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-0-CH3

D.僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)

15.咪哇是分子結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)間位氮原子的五元芳雜環(huán)化合物，該類(lèi)化合物在醫(yī)學(xué)上有著重要的用

）都是合成醫(yī)藥中間體的重要原料，下列有關(guān)說(shuō)法

錯(cuò)誤的是（）

2s2p

A.基態(tài)N原子的價(jià)電子軌道表示式

同rntR

與中C、N原子均在同一平面上

C.中含◎鍵個(gè)數(shù)比為3：2

D.中的N原子均采取sp2雜化

16.工業(yè)廢水進(jìn)行無(wú)害化處理過(guò)程中主要存在CIO,N2、HCO3、CNO\C「等微粒，對(duì)溶液中部分

離子濃度進(jìn)行了跟蹤監(jiān)測(cè)，監(jiān)測(cè)結(jié)果如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.HCO3中碳原子的雜化方式為sp3

B.處理過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：2CNO+3C1O+H2O=2HCO3+N2+3C1-

C.處理過(guò)程中每產(chǎn)生22.4LN2轉(zhuǎn)移6moQ

D.處理過(guò)程中加入硫酸使溶液呈強(qiáng)酸性，可達(dá)到更好的處理效果

17.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)SO3和BF3的立體結(jié)構(gòu)分別是：()

A.平面三角形；三角錐形B.三角錐形；平面三角形

C.三角錐形；三角錐形D.平面三角形；平面三角形

18.氫元素與其他元素形成的化合物稱(chēng)為氫化物，下列有關(guān)氫化物的敘述不正確的是()

A.D2O分子的空間構(gòu)型為直線形

H

B.NH3的結(jié)構(gòu)式為

H—N—H

C.HC1分子中含有3個(gè)孤電子對(duì)

D.H2s和H20分子的中心原子都采用sp3雜化

19.下列關(guān)于價(jià)電子對(duì)互斥(VSEPR)理論和雜化軌道理論的敘述中正確的是()

A.凡是中心原子采取sp2雜化的分子，其分子的空間結(jié)構(gòu)都是平面三角形

B.對(duì)于主族元素，中心原子的雜化軌道數(shù)等于價(jià)電子對(duì)數(shù)

C.雜化軌道可用于形成◎鍵、兀鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)

D.某分子的所有原子位于同一平面上，其中心原子不含孤電子對(duì)，則中心原子可能采取sp3雜化

20.X元素的原子半徑為周期表中最小，Y元素形成的單質(zhì)在自然界中硬度最大，Z元素形成的單質(zhì)為空

氣中含量最多，W元素為地殼中含量最多，E元素為短周期化合價(jià)最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

()

A.YX4與ZX;空間構(gòu)型相同

B.原子半徑：r(E)>r(W)>r(Z)

C.第一電離能：L(W)>L(Z)>L(Y)

D.元素E在周期表中位于第3周期第III族

二、綜合題

21.石墨烯［如圖(a)所示］是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧

化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯［如圖（b）所示］.

中，I號(hào)C與相鄰C形成◎鍵的個(gè)數(shù)為.

中，1號(hào)C的雜化方式是,該C與相鄰C形成的鍵角（填">”“<?

或“="）圖（a）中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角.

（3）若將圖（b）所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有一

（填元素符號(hào)）.

22.將汽車(chē)尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染.工業(yè)上常用CO與H2在由

Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇.

（1）圖1是某同學(xué)畫(huà)出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，

IS2s.2P

曲叱hlf111

圖1

請(qǐng)判斷該排布圖（填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是（若判斷正確，該

空不用回答）.

（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍(lán)色［Cu（NH3）4］SO4溶液，［Cu（NH3）4］SO4中所含配

位鍵是通過(guò)配位體分子的給出孤電子對(duì)，接受電子對(duì)形成，SCU2一的空間

構(gòu)型是.

（3）甲醇與乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點(diǎn)的

差距卻很大;在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型

為.

（4）甲醛與新制Cu（OH）2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀CU2。，已知CsO晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示，

在該晶胞中，Cu+的配位數(shù)是

圖2

23.完成下列問(wèn)題

(1)據(jù)科技日?qǐng)?bào)網(wǎng)報(bào)道，南開(kāi)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助銀和苯基硼酸共催化劑，首次實(shí)現(xiàn)烯丙醇高效、綠

色合成。烯丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2(DH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①基態(tài)銀原子的價(jià)電子排布式為o

②CH2=CH-CH2OH,烯丙醇分子中碳原子的雜化類(lèi)型為o

③某種含Cu2+的化合物可催化烯丙醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH2cH=CH2-CH3cH2CHO,在烯丙醇分

子中◎鍵和兀鍵的個(gè)數(shù)比為O

(2)［Cu(NH3)4『具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，若其中兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)

物，則［Cu(NH3)4/中的配位數(shù)為,配離子的空間構(gòu)型為o

(3)銅是重要的過(guò)渡元素，能形成多種配合物，如CM+與乙二胺可形成如圖所示配離子。

2+

'CH2-H,N、/NH2—CH21

|一'Cu'|

CH2-H2N^、NH2-CH2

①Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是(填字母序號(hào))。

a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵

②乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因

是O

24.按要求回答下列問(wèn)題。

(1)毋。+中心原子采用雜化，其鍵角比H?O中鍵角(填“大”或“小”)。

(2)有如下分子：①PC15②PCb③BF3④BeCb⑤NF3⑥CO2⑦HC1⑧H2O2⑨CH4⑩C2H4

①上述分子中每個(gè)原子周?chē)紳M(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)的是(填序號(hào))。

②CCh分子中。鍵和71鍵個(gè)數(shù)之比為。

③含有極性鍵的極性分子有(填序號(hào))。

④空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的分子是(填序號(hào))。

25.水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān).在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑.

(1)寫(xiě)出與H2O分子互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為

（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+,形成水合氫原子（H30+）.下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合

理的是__________

A.氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變B.微粒的形狀發(fā)生了改變

C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（3）向CuS04溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深藍(lán)色.請(qǐng)寫(xiě)出生成配合

離子的離子方程式：

答案解析部分

L【答案】B

【解析】【解答】A.李比希燃燒法可確定元素的種類(lèi)，不能確定含有的官能團(tuán)，故A不選；

B.紅外光譜法可確定有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)，故B選；

C.質(zhì)譜法可確定分子的相對(duì)分子質(zhì)量，不能確定含有的官能團(tuán)，故C不選；

D.核磁共振氫譜法可確定分子中不同位置的H的種類(lèi)和數(shù)目，不能確定含有的官能團(tuán)，故D不選；

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的方法進(jìn)行判斷紅外光譜測(cè)定的是官能團(tuán)的種類(lèi)。

2.【答案】D

【解析】【解答】解：A.C3H8分子式為C3H8,最簡(jiǎn)式為C3H8,故A錯(cuò)誤；

B.C2H6分子式為C2H6,最簡(jiǎn)式為CH3,故B錯(cuò)誤；

C.CH4分子式為CH4,最簡(jiǎn)式為CH4,故C錯(cuò)誤；

D.C4H8分子式為C4H8,最簡(jiǎn)式為CH2,故D正確.

故選D.

【分析】最簡(jiǎn)式又稱(chēng)實(shí)驗(yàn)式或經(jīng)驗(yàn)式，是化學(xué)式中的一種，是用元素符號(hào)表示化合物分子中各元素的原

子個(gè)數(shù)比的最簡(jiǎn)關(guān)系式，據(jù)此計(jì)算出各選項(xiàng)中該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式即可.

3.【答案】B

【解析】【解答】由核磁共振氫譜圖可知該有機(jī)物分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，符合該條件的由

B、D兩個(gè)選項(xiàng)，由質(zhì)譜圖可知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46,則B選項(xiàng)符合題意；

故答案為B。

【分析】根據(jù)質(zhì)譜圖確定相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)紅外光譜圖確定含有的官能團(tuán)，根據(jù)核磁共振氫譜確定氫

原子種類(lèi)，據(jù)此解答。

4.【答案】C

【解析】【解答】A.CH3cH2cH2cH3中有2種氫原子，核磁共振氫譜中有2個(gè)吸收峰，A不符合題意；

CH3

B.中有4種氫原子，核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，B不符合題意；

C.C2H50H中有3種氫原子，核磁共振氫譜中有3個(gè)吸收峰，C符合題意；

D.BrCH2cH2cHzBr中有2種氫原子，核磁共振氫譜中有2個(gè)吸收峰，D不符合題意;

故答案為：Co

【分析】依據(jù)“等效氫”的數(shù)目判斷。

5.【答案】D

【解析】【解答】解：A.乙烯為平面形結(jié)構(gòu)，故A不選；

B.乙煥含有C三C鍵，為直線形結(jié)構(gòu)，故B不選；

C.苯為平面形結(jié)構(gòu)，故C不選；

D.四氯化碳結(jié)構(gòu)和甲烷相似，為正四面體結(jié)構(gòu)，故D選.

故選D.

【分析】具有正四面體構(gòu)型，應(yīng)具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，C原子達(dá)到飽和且共價(jià)鍵完全相等，以此解答該

題.

6.【答案】A

【解析】【解答】A.由分析可知X為H,最外層為2個(gè)電子就滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A符合題意；

B.由分析可知X、Y、Z、W四種元素分別為H、O、Na、Al,其中Y(0)的非金屬性最強(qiáng)，則Y的電負(fù)

性最大，故B不符合題意；

C.W、Y分別為：O、A1,則在該物質(zhì)中W和Y的雜化方式均為sp3,故C不符合題意；

D.由分析可得元素Z與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH和A1(OH)3,二者可以發(fā)生反應(yīng)

NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]或NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】X、Y、Z、W四種元素分布在三個(gè)短周期，則X為H元素，且Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子具有相

同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合化合物的結(jié)構(gòu)可知，Z形成帶1個(gè)單質(zhì)正電荷的陽(yáng)離子，則Z為Na；Y可形成2

個(gè)共價(jià)鍵則Y為O；W形成4個(gè)共價(jià)鍵，且得到電子形成陰離子，其原子序數(shù)大于Z,則W為A1；

A.X為H,最外層為2電子結(jié)構(gòu)；

B.非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；

C.該物質(zhì)中W和Y均采用sp3雜化；

D.NaOH和A1(OH)3發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。

7.【答案】B

【解析】【解答】A.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2P軌道為穩(wěn)定的半充滿(mǎn)結(jié)

構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C,故A不符合題意；

B.氨分子能形成分子間氫鍵，甲烷不能形成分子間氫鍵，所以氨分子的分子間作用力大于甲烷，沸點(diǎn)高

于甲烷，故B符合題意；

C.亞硝酸根離子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1,離子的空間構(gòu)型為V形，故C不符

合題意；

D.氫元素、氮元素和氧元素形成的硝酸鏤和亞硝酸核為含有離子鍵的離子化合物，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA

族的第一電離能高于相鄰的元素；

B.分子間有氫鍵，沸點(diǎn)較高；

C.依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型；

D.鏤鹽為離子化合物。

8.【答案】C

【解析】【解答】A.NH4+中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,不含孤對(duì)電子對(duì)，為正四面體形，A不符合題

思；

B.CS2中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2,不含孤對(duì)電子，為直線形，B不符合題意；

C.C1O3一中C1的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,且含有一對(duì)孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型為三角錐形，C符合題意；

D.PCb中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,且含有一對(duì)孤對(duì)電子，為三角錐形，D不符合題意，

故答案為：Co

【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=。鍵個(gè)數(shù)+

孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，◎鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)=1（a-班），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子

個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，據(jù)此分析判斷。

9.【答案】A

【解析】【解答】解：現(xiàn)代化學(xué)測(cè)定物質(zhì)結(jié)構(gòu)的方法有：核磁共振、紅外光譜、質(zhì)譜法等，燃燒法是測(cè)定

物質(zhì)組成元素的方法，不是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的方法.故選：A；

【分析】現(xiàn)代化學(xué)測(cè)定物質(zhì)結(jié)構(gòu)的方法有：核磁共振、紅外光譜、質(zhì)譜法和紫外光譜法.

10.【答案】A

【解析】【解答】A.試管I中Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO,然后NO與氧氣反應(yīng)生成淺紅棕色氣體

NCh.A符合題意；

B.3moicu消耗8moi稀硝酸，ImolCu消耗4moi濃硝酸，則等質(zhì)量的Cu完全溶解時(shí)，I中消耗的HNCh

更少，B不符合題意；

C.二氧化氮為紅棕色氣體，則II中反應(yīng)后溶液顏色與試管I中的不同，是由于溶有NC)2,C不符合題

.息2^；

D.藍(lán)色的[CM(H2(D)4『+呈平面四邊形結(jié)構(gòu)，中心離子應(yīng)是sp2雜化，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO,NO與氧氣能反應(yīng)生成淺紅棕色氣體NO2。

B.根據(jù)銅分別與稀硝酸、濃硝酸反應(yīng)的方程式進(jìn)行分析。

C.Cu與稀濃硝酸反應(yīng)生成NO2O

D.[CU(H2O)4]2+呈平面四邊形結(jié)構(gòu)，中心離子(Cu2+)應(yīng)是sp2雜化。

11.【答案】C

【解析】【解答】A.CH4中C是sp3雜化，正四面體構(gòu)型，所有原子不可能處于同一平面；

B.NH3中N是sp3雜化，三角錐構(gòu)型，所有原子不可能處于同一平面；

C.C2H4、C6H6采用sp2雜化，C2H2是sp雜化，處于同一平面；

D.CC14,C是C是sp3雜化，正四面體構(gòu)型，所有原子不可能處于同一平面。

故答案為：Co

【分析】根據(jù)VSEPR原理，求出價(jià)層電子數(shù)目，判斷其雜化類(lèi)型，當(dāng)采用sp2雜化時(shí)，為平面構(gòu)型。

12.【答案】C

【解析】【解答】解：A.根據(jù)煌的通式可看出煌的式量是偶數(shù).而其含氧衍生物是每多一個(gè)O,H原子

可能不變，如乙醇與乙烷向比較，故A錯(cuò)誤；

B.硝基的式量偶數(shù)，而硝基連的煌基上的C是偶數(shù)，但H不一定，要看有多少個(gè)硝基取代了H,故B

錯(cuò)誤；

C.根據(jù)煌的通式可看出炫的式量是偶數(shù).而其含氧衍生物是每多一個(gè)O,就少2個(gè)H.所以是偶數(shù)，故

C正確；

D.酚類(lèi)相當(dāng)于對(duì)應(yīng)芳香煌增加氧原子，故酚類(lèi)相對(duì)分子質(zhì)量為偶數(shù)；醛相對(duì)于對(duì)應(yīng)烯煌增加了一個(gè)氧原

子，故醛的相對(duì)分子質(zhì)量為偶數(shù)；a-氨基酸的a-C上連的是一個(gè)煌基，所以煌基上的H有奇數(shù)個(gè)，在

加上a-C上連的一個(gè)H,裝基上的一個(gè)H,氨基上的2個(gè)H,是奇數(shù)個(gè)，故氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量為奇

數(shù)，酯類(lèi)相對(duì)烯煌多2個(gè)氧，相對(duì)分子質(zhì)量為偶數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選C.

【分析】A.煌的通式可看出炫的式量是偶數(shù)；

B.硝基化合物的式量是奇數(shù)還是偶數(shù)看有多少個(gè)硝基取代了H；

C.煌的通式可看出睡的式量是偶數(shù).而其含氧衍生物是每多一個(gè)O,就少2個(gè)H；

D.炫的含氧衍生物相當(dāng)于在妙的基礎(chǔ)上增加氧原子，a-氨基酸的a-C上連的是一個(gè)燒基，所以煌基

上的H有奇數(shù)個(gè)，在加上a-C上連的一個(gè)H,竣基上的一個(gè)H,氨基上的2個(gè)H.

13.【答案】A

【解析】【解答】A.將少量硫酸銅溶液滴入氨基乙酸鈉溶液(IhN—CH2—COONa)中形成絡(luò)合物，CM+以

絡(luò)合物形式存在，向該反應(yīng)后的混合溶液中滴加NaOH溶液，不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀CU(OH)2,A符合題

思；

B.1molH2N-CH2-COONa中含有8NA個(gè)。鍵，B不符合題意；

C.產(chǎn)物中N原子、Cu原子都形成4個(gè)共價(jià)單鍵，產(chǎn)物中Cu、N原子均為四面體形結(jié)構(gòu)，C不符合題

思士.；

D.氨基乙酸鈉中的氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4,N原子雜化類(lèi)型為sp3,D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.將少量硫酸銅溶液滴入氨基乙酸鈉溶液(H2N—CH2—COONa)中形成絡(luò)合物，Cu2+以絡(luò)合物

形式存在；

B.單鍵為◎鍵，lmolH2N—CH2—COONa中含有8NA個(gè)◎鍵；

C.N、Cu原子都形成4個(gè)共價(jià)單鍵，均為四面體形結(jié)構(gòu)；

D.氨基乙酸鈉中的氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4,N原子雜化類(lèi)型為sp3。

14.【答案】D

【解析】【解答】解：A.紅外光譜可知分子中至少含有C-H鍵、C-O鍵、O-H鍵三種不同的化學(xué)

鍵，故A錯(cuò)誤；

B.核磁共振氫譜中有3個(gè)峰，說(shuō)明分子中3種氫原子，故B錯(cuò)誤；

C.若A的化學(xué)式為C2H60,CH3-0-CH3中只有一種氫原子，所以其吸收峰個(gè)數(shù)應(yīng)該是1,與圖象不

符合，故C錯(cuò)誤；

D.核磁共振氫譜中只能確定H原子種類(lèi)，不能確定氫原子總數(shù)，故D正確；

故選D.

【分析】A.由紅外光譜可知，該有機(jī)物中C-H、C-O、O-H三種化學(xué)鍵；

B、核磁共振氫譜中有幾個(gè)峰就有幾種H原子，峰的面積之比等于H原子數(shù)目之比；

C、紅外光譜可知分子中含有C-H鍵、C-0鍵、O-H鍵結(jié)合分子得出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

D、核磁共振氫譜中有幾個(gè)峰就有幾種H原子，只能確定H原子種類(lèi).

15.【答案】C

【解析】【解答】A.N為7號(hào)元素，其核外電子排布式為Is22s22P3,則其價(jià)電子軌道表示式為

Eumn,A不符合題意;

B.咪陛是分子結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)間位氮原子的五元芳雜環(huán)化合物，這個(gè)五元環(huán)是一個(gè)平面環(huán)，故N-甲基

咪睡分子和咪嗖分子中的C、N原子均在同一平面上，B不符合題意；

C.N-甲基咪哇分子含有12個(gè)◎鍵，咪哇分子含有9個(gè)。鍵，故二者含◎鍵的個(gè)數(shù)比為4：3,C符合題

忌；

D.N-甲基咪陛分子和咪陛分子中有大兀鍵，平面結(jié)構(gòu)，N采取sp2雜化，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.N的原子序數(shù)為7,核外電子排布式為Is22s22P3；

B.與碳碳雙鍵和碳氮雙鍵直接相連的原子共面；

C.單鍵均為◎鍵，雙鍵含有1個(gè)◎鍵和1個(gè)兀鍵；

D.N-甲基咪隆分子和咪唾分子中亞氨基上的N采用sp?雜化。

16.【答案】B

【解析】【解答】A.HCO；中C原子的雜化方式與COj相同，COf中C原子的◎鍵數(shù)為3,

孤電子對(duì)數(shù)為一--=0,所以C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+0=3,應(yīng)為sp2雜化，A項(xiàng)不符合題意；

B.根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒。元素守恒知該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是：2CNO+3C10+H2O=2

HC03+N2+3Cr,B項(xiàng)符合題意；

C.該題不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算，C項(xiàng)不符合題意；

D.本題的目的是要對(duì)工業(yè)廢水進(jìn)行無(wú)害化處理，加入硫酸后溶液顯強(qiáng)酸性，不符合題目要求，D項(xiàng)不符

合題意；

故答案為B

【分析】A.根據(jù)中心碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)分析；

B.根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；

C.未給出氣體所處的狀態(tài)，無(wú)法應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算；

D.酸性溶液也不可直接排放；

17.【答案】D

【解析】【解答】三氧化硫分子中，中心原子硫原子最外層6個(gè)電子，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=◎鍵個(gè)數(shù)+孤電子

對(duì)個(gè)數(shù)=3+-(6-3x2)=3,且不含孤電子對(duì)，所以三氧化硫分子為平面三角形結(jié)構(gòu);

2

BF3分子的中心原子B原子最外層有3個(gè)電子，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=◎鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+!(3-

2

3x1)=3,中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為0,所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒(méi)有

孤對(duì)電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形；

故答案為：Do

【分析】根據(jù)給出的化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算出價(jià)層電子對(duì)和孤對(duì)電子即可

18.【答案】A

【解析】【解答】A.D2O為重水分子，水分子的空間構(gòu)型不是直線形，為V形結(jié)構(gòu)，故A符合題意；

H

B.NH3為共價(jià)化合物，其分子中存在3個(gè)氮?dú)滏I，其結(jié)構(gòu)式為|，故B不符合題意；

H—N—H

C.氯化氫為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)共價(jià)鍵，氯化氫的電子式為H：C1--含有3個(gè)孤電子對(duì)，故C

?

不符合題意；

D.H2s分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以S原子采用sp3雜化，H2O分子中的

O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以O(shè)原子采用sp3雜化，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論計(jì)算分子的空間構(gòu)型：中心原子的價(jià)層電子數(shù)和配體所提供的共用電

子數(shù)的總和減去離子帶電荷數(shù)除以2。

19.【答案】B

【解析】【解答】中心原子采取Sp2雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)不一定為平面三角形，如苯分子中碳原子為

sp2雜化，但苯分子是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，A不符合題意；

中心原子屬于主族元素時(shí)，其價(jià)電子對(duì)數(shù)與雜化軌道數(shù)相等，B符合題意；

雜化軌道可用于形成。鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，不能用于形成兀鍵，C不符合題意；

中心原子不含孤電子對(duì)，采取sp3雜化的分子空間結(jié)構(gòu)呈四面體形，不可能所有原子共平面，D不符合題

忌、O

【分析】A.中心原子采取sp2雜化的分子，其VSEPR模型為平面三角形，其空間結(jié)構(gòu)不一定為平面三角

形，若孤電子對(duì)數(shù)為1,則空間結(jié)構(gòu)為角形；

B.中心原子屬于主族元素時(shí)，其價(jià)電子對(duì)數(shù)與雜化軌道數(shù)相等；

C.雜化軌道可用于形成o鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；

D.中心原子不含孤電子對(duì)，采取sp3雜化的分子空間結(jié)構(gòu)呈四面體形。

20.【答案】A

【解析】【解答】A.CH4和NH：的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4且沒(méi)有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型相同，都是正四面

體形，故A符合題意；

B.同一周期原子序數(shù)越大，原子半徑越大，原子電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑：

r（Al）＞r（N）＞r（O）,故B不符合題意；

C.C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大

而增大，但第VA族的大于第VIA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C,故C不符合題意；

D.元素E在周期表中位于第三周期HA族，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】X元素的原子半徑為周期表中最小，則X為H元素，Y元素形成的單質(zhì)在自然界中硬度最

大,則Y為C元素，Z元素形成的單質(zhì)為空氣中含量最多，則Z為N元素，W元素為地殼中含量最

多，則W為O元素，E元素為短周期化合價(jià)最高的金屬元素，則E為A1元素，據(jù)此解答。

21.【答案】（1）3

（2）sp3；＜

（3）O、H

【解析】【解答】解：（1）每個(gè)C原子要形成4個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)圖知，每個(gè)C原子形成2個(gè)共價(jià)單鍵、1

個(gè)共價(jià)雙鍵，共價(jià)單鍵為◎鍵、共價(jià)雙鍵中1個(gè)是。鍵、1個(gè)是兀鍵，所以該碳原子形成3個(gè)◎鍵，故

答案為：3；（2）圖（b）中，1號(hào)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，所以其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4,根據(jù)價(jià)層電子

對(duì)互斥理論判斷C原子雜化方式為；圖a中1號(hào)C原子形成平面結(jié)構(gòu)，圖b中1號(hào)碳原子形成正四面體

結(jié)構(gòu)，所以該C與相鄰C形成的鍵角＜圖（a）中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角，

故答案為：sp3；＜；（3）水中的O電負(fù)性較強(qiáng)，吸引電子能力的強(qiáng)，易與氧化石墨烯中的O-H上的H

形成氫鍵，氧化石墨烯中O與水中的H形成氫鍵，故答案為：O、H.

【分析】（1）每個(gè)C原子要形成4個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)圖知，每個(gè)C原子形成2個(gè)共價(jià)單鍵、1個(gè)共價(jià)雙

鍵，共價(jià)單鍵為◎鍵、共價(jià)雙鍵中1個(gè)是◎鍵、1個(gè)是兀鍵；（2）圖（b）中，1號(hào)碳原子形成4個(gè)共價(jià)

單鍵，所以其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化方式；圖a中1號(hào)C原子

形成平面結(jié)構(gòu)，圖b中1號(hào)碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)；（3）電負(fù)性強(qiáng)的O原子與水中的O-H易形成氫

鍵；水中的。原子易與氧化石墨烯中的O-H易形成氫鍵.

22.【答案】（1）錯(cuò)誤；違背泡利不相容原理

（2）氮原子（或N）；Cu2+；正四面體

(3)甲醇分子間存在氫鍵，因此其沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于乙烷；sp3

(4)2

【解析】【解答]解：(1)由圖1電子軌道排布圖可知，2P能級(jí)的其中1個(gè)軌道2個(gè)電子自旋方向相同，

違背泡利不相容原理，故答案為：錯(cuò)誤；違背泡利不相容原理；(2)C/+含有空軌道，為中心離子，接

受電子，而NH3中的N原子含有孤對(duì)電子，NH3為配體；SCU2-中S原子的孤對(duì)電子數(shù)=——

=0、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4,其空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：氮原子(或N)；Cu2+；正四面體；(3)

甲醇分子間存在氫鍵，因此其沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于乙烷的；甲醇分子中C原子形成4個(gè)◎鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，雜

化軌道數(shù)目為4,碳原子采取sp3雜化，故答案為：甲醇分子間存在氫鍵，因此其沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于乙烷；sp3；

(4)根據(jù)均攤法可知，晶胞中大球數(shù)目為8x-+1=2,小球數(shù)目為4,二者數(shù)目之比為1：2,由于為

8

CU2O晶胞的結(jié)構(gòu)，故大球?yàn)镺原子、小球?yàn)镃u原子，氧原子配位數(shù)為4,則該晶胞中，Cu+的配位數(shù)是

2,故答案為：2.

【分析】(1)由圖1電子軌道排布圖可知，2P能級(jí)的其中1個(gè)軌道2個(gè)電子自旋方向相同，違背泡利原

理；(2)CM+含有空軌道，為中心離子，而NH3中的N原子含有孤對(duì)電子，NH3為配體；計(jì)算SC^.中

S原子的孤對(duì)電子數(shù)、價(jià)層電子對(duì)數(shù)，確定其空間構(gòu)型；(3)甲醇分子間存在氫鍵，因此其沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于

乙烷的；甲醇分子中C原子形成4個(gè)。鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4；(4)根據(jù)均攤法可知，

晶胞中大球數(shù)目為2,小球數(shù)目為4,二者數(shù)目之比為1：2,由于為CU2O晶胞的結(jié)構(gòu)，故大球?yàn)镺原

子、小球?yàn)镃u原子，結(jié)合氧原子配位數(shù)確定

23.【答案】(1)3d84s2；sp3、sp2；9：1

(2)4；平面正方形

(3)c；乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵

【解析】【解答】(1)①銀的原子序數(shù)為28,其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為：3d84s2；

②烯丙醇分子中有雙鍵碳和飽和碳，碳原子采取sp2、sp3雜化；

③單鍵為◎鍵，雙鍵為1個(gè)◎鍵、1個(gè)兀鍵，則烯丙醇分子中含9個(gè)。鍵、1個(gè)兀鍵，◎鍵和兀鍵的個(gè)數(shù)

比為：9：1；

(2)[Cu(NH3)4]2+中銅離子為中心離子，氨氣為配體，配位數(shù)為4,[CU(NH3)4『+具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，若其

中兩個(gè)NH3被兩個(gè)cr取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，類(lèi)比二氯甲烷，若配離子的空間構(gòu)型為正四面

體，則其中兩個(gè)NH3被兩個(gè)CI-取代，只能得到1種產(chǎn)物，因此配離子空間構(gòu)型為平面正方形；

(3)①由其結(jié)構(gòu)可知，配離子內(nèi)含有配位鍵、N-H極性鍵、C-C非極性鍵，不含離子鍵，

故答案為：c；

②氮的電負(fù)性強(qiáng)，乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵，因此乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)

高很多。

【分析】（1）①鎮(zhèn)的原子序數(shù)為28,其基態(tài)原子電子排布為Is22s22P63s23P63d84s2；

②雜化軌道=中心原子成鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2,為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3,為

Sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4,為Sp3雜化；

③◎鍵即配對(duì)原子個(gè)數(shù)，即每一個(gè)共價(jià)鍵中必定含有一個(gè)◎鍵；兀鍵即不飽和鍵，即每一個(gè)共價(jià)鍵中除

了◎鍵以外的就是無(wú)鍵;

（2）雜化軌道數(shù)=2,為直線;

雜化軌道數(shù)=3,成鍵電子數(shù)=3,為三角形;

雜化軌道數(shù)=