2023-2024學年上海市高三年級下冊第一次教學質(zhì)量檢測調(diào)研（等級考）化學試卷含詳解

上海市育才中學2023學年第二學期

高三年級化學(等級考)第一次教學質(zhì)量檢測調(diào)研卷

考生注意：

1.試卷滿分100分，考試時間60分鐘。

2.本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填寫學校、姓名、座位號(考號)，并將核對

后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。

3.選擇類試卷中，標注“不定項”的試卷，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不

給分，有2個正確選項的，漏選1個給一半分，錯選不給分；未特別標注的試卷，每小題只有1個正

確選項。

相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Cl-35.5Co-59Zn-65

一、化學變化中的能量變化

1.丙烷價格低廉且產(chǎn)量大，而丙烯及其衍生物具有較高的經(jīng)濟附加值，因此丙烷脫氫制丙烯具有重要的價值。

已知下列反應(yīng)熱化學方程式:

①直接脫氫：CHCHCH1

323(g)=CH2=CHCH3(g)+H2(g)AHX=123.8kJ.moF

1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2=-483.6kJ.moF

CH3CH2CH3(g)+1o2(g)=CH2=CHCH3(g)+H2O(g)AH3

③°2氧化脫氫:

(1)反應(yīng)①_______正向自發(fā)進行。

A.低溫下能B,高溫下能C.任何溫度下都能D.任何溫度下都不能

(2)計算反應(yīng)③的AH3=。

(3)已知下列鍵能數(shù)據(jù)，結(jié)合反應(yīng)①數(shù)據(jù)，計算C=C的鍵能是

化學鍵c-cC-HH-H

鍵能

347.7413.4436.0

(kJ.mol-1)

rnCrn

(4)研究人員嘗試利用氧化丙烷脫氫制丙烯，與口2氧化丙烷脫氫制丙烯相比，使用氧化丙烷脫氫制丙

烯的優(yōu)點是o

(5)一種基于劣。的鋅基催化劑可高效催化丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯，立方ZnO的晶胞如圖所示，晶胞的邊長為anm。

每個ZnO晶胞中°之一的數(shù)目為個，晶體的密度P=g.cm"。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，用含

A.圖①裝置用于二氧化銃和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣

B.圖②裝置用于標準酸溶液滴定未知堿溶液

C.圖③裝置用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

D.圖④裝置用于制備乙酸乙酯

碰撞理論指出，一定溫度下，氣體的平均能量一定，但每個氣體分子的能量大小不同

（7）標準狀況下，恒容密閉容器內(nèi)不同分子的能量與數(shù)目的分布情況如下圖表示，其中陰影部分代表活化分子:

若升高溫度，圖像將最有可能變成（選填下圖中的序號，下同）;若再繼續(xù)充入適量氣體，圖像將最有可能變

成。

A.分子能量B.分子能量C.分子能量

,、通電小小,

CO(NH2)2+20HN2T+3H2T+C0j

電解尿素是一種低能耗制H2的方法，總反應(yīng)：

a堿性尿素電解池b

介

人類或動物

尿液

(8)寫出b電極的電極方程式。

(9)已知尿素中C元素為M價，一段時間后在a電極收集到標準狀況下4.48L氣體，則整個電路中轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)為個。

二、電解質(zhì)溶液中的化學平衡

2.煙氣脫硫可有效減少$°2引起的大氣污染，同時還可得到有用產(chǎn)品。傳統(tǒng)濕法脫硫多以堿性物質(zhì)作吸收劑，新型

脫硫方法選用離子液體(指在室溫或接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，由正、負離子組成)作吸收劑，通過物理和化

學吸收實現(xiàn)脫硫。

已知25℃時，幾種酸的電離常數(shù)：

CH3-CH-COOH

酸H2SO3H2cO3OHHCNCH3coOH

（乳酸）

Kal=1.3x10-Kal=4.5x10-7

陌Ka=1.8x10-5

電離常數(shù)=1.4x10-4Ka=4.3x10-"

8-11

Ka2=6.2x10Ka2=4.7xl0

(1)下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是o

A.C02B.HC1C.NaOHD.AgCl

(2)傳統(tǒng)濕法脫硫涉及的下列離子方程式中，正確的是0

A.煙氣與氧化鎂漿液的反應(yīng)：SO2+2OH=SO1+H2O

2+

B.煙氣與石灰石漿液反應(yīng)得到石膏：Ca+SO2+O2+2H2O=CaSO4-2H2O

C煙氣與氨水反應(yīng)得到硫酸鏤：2SO2+4NH3-H2O+O2=4NH：+2SO^+2H2O

D.煙氣與海水中HCO3-的反應(yīng)：SO2+2HCO；=+2CO2+H2O

(3)請運用相關(guān)化學用語解釋NaHCC>3溶液呈現(xiàn)堿性的原因：o

研究發(fā)現(xiàn)：乳酸和乙醇胺(HOCHzO^NH?)作用得到的離子液體—乙醇胺乳酸鹽()，既可脫硫，也可吸收C°2。

(4)液態(tài)時的導(dǎo)電性：[MEA]L乳酸(填或“="")，原因是*0

(5)常溫下，水電離的c(H+)相同的三種溶液：①CH3coONa、②NaCN、③Na2co3,其濃度由大到小的順

序是(填序號)。

(6)O.lmoLIJiCH3co0H溶液加水稀釋過程中，下列數(shù)據(jù)變大的是。

/+\c(H+)/+\/\c(0H)

A.c(H+)B.-------~——C.c(H+)c(OH)D.

7V7V7~g+

1C(CH3COOH)c(H)

(7)向20mLO.lmoLI^CH3coOH中逐滴加入(MmoLlJNaOH過程中，pH變化如圖所示。下列說法不正

確的是O

A.A、C兩點水的電離程度：A>C

++

B.B點溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO-)+c(OH-)

+

C.若D點為恰好完全中和的點，則溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

D,溶液pH=7時，V(NaOH)>20mL

(8)在進行胃部透視時，為取得良好的檢查效果，需在檢查前服用“領(lǐng)餐”，“領(lǐng)餐”的主要成分是硫酸鋼。在25℃

時，硫酸鋼的溶度積常數(shù)為Ksp=lxl()T°。鋼離子是有毒的重金屬離子，當體內(nèi)鋼離子濃度達到ZxlO^moi.ui

時，就會對健康產(chǎn)生危害。請計算并從沉淀溶解平衡的角度說明使用硫酸鋼而不使用碳酸鋼作為“領(lǐng)餐”的主要成

分的原因：O

三、材料中的化學

3.稀土被稱為新材料的寶庫。稀土金屬是元素周期表中第3族的銃、鈕和15種鐲系元素的總稱。只需極少量，就

能顯著改變材料的性能，也被稱為“神奇的調(diào)料”。

(1)中國化學家_______所創(chuàng)立的“串級萃取理論”在稀土工業(yè)得到了普遍應(yīng)用，引導(dǎo)了我國稀土分離科技和產(chǎn)業(yè)

的全面革新，極大地提升了我國稀土產(chǎn)業(yè)的國際競爭力。

A.吳蘊初B.侯德榜C.屠呦呦D.徐光憲

(2)錮系離子可用離子交換法分離，其反應(yīng)可表示為：

Ln3+(aq)+3RSO3H(s)=(RSC)3)3Ln(s)+3H+(aq)。某溫度下，c(H+)隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說

A.t；時的正反應(yīng)速率大于t2時的逆反應(yīng)速率

B.。t2時間段的平均反應(yīng)速率為：v(Ln3+)=3^2-C1)mol-L1-s-1

t?—t]

C.t3時增大c(H+),該平衡向左移動，平衡常數(shù)減小

D.t3時離子交換反應(yīng)停止

4.鋁(Mo)及其化合物廣泛地應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生、國防等領(lǐng)域。某銀鋁礦中的銀和鋁以NiS和MoS?形式存在，從

保鋁礦中分離相，并得到Na?SO4的一種工藝流程。

已知“浸取”過程中發(fā)生如下反應(yīng)：NiS+Na2CO3+2O2=NiO+CO2+Na2SO4

Na2cO3H2OMgSO4

CO2含NiO的濾渣Na2s。4交換溶液

浸渣

(1)Ni位于元素周期表第_______周期第_________族。

(2)“焙燒”中生成NazMoO’的反應(yīng)如下所示，請配平該化學方程式______o

MoS,+Na,CO,+O,=NaoMoO4+CO,+Na,SO4

上述反應(yīng)中共價化合物的中心原子雜化方式是雜化。

(3)下列說法正確的是=(不定項)

A.電負性：C>S>OB.離子半徑：-<Na+<s2-

C.第一電離能：Na<N<OD.基態(tài)Ni?+的簡化電子排布式[Ar]3d8

Na2co3用量對鋁浸出率和浸取液中CC^一濃度的影響如左下圖所示，Na2MoO4>Na2sO4的溶解度曲線如右下

圖所示。

100.o

15-

10T(

5S-.8

線0M

9超.6

警-IE4

登

三0?

工

軀

0、2

so翅

8o建

a

0茨o

崇

a

7

23o

.ol<204()608000

Na2cO,用量為理論用量的倍數(shù)溫度/。。

(4)分析實際生產(chǎn)中選擇用量為理論用量1.2倍的原因是：。

(5)為充分分離Na2S04，工藝流程中的“操作X”應(yīng)為o

A.蒸發(fā)結(jié)晶B.低溫結(jié)晶C.蒸儲D.萃取

(6)(NH4)MOC)4中存在的相互作用有。

A.分子間作用力B.金屬鍵C.共價鍵D.離子鍵

(7)(NHJMOO4分解可得乂。。3。高溫下，用鋁粉還原MoC>3得到金屬銅的化學方程式為：

四、鉆配合物的制備

5.[CO(NH3)5C1]C12(二氯化一氯五氨合鉆)是一種易溶于熱水、常溫下難溶于水和乙醇紫紅色晶體。因在離

子鑒定、電鍍、醫(yī)學方面的廣泛應(yīng)用受到人們的關(guān)注。

某化學興趣小組完成了部分該實驗的實驗報告：

化學實驗報告

題目：制備[CO(NH3)202]C12

一、實驗步驟

I.將適量氯化鏤溶于濃氨水中，充分攪拌下，分批次加入L000gCoCy6H2。晶體，得到[CO(NH3)6]C12沉

淀。

II.邊攪拌邊慢慢滴入足量30%H2O2溶液，得到[CO(NH31H2O]C13溶液。

III.慢慢注入適量濃鹽酸，得到沉淀，水浴加熱，冷卻至室溫，得到紫紅色晶體，減壓過濾。

IV.依次用不同試劑洗滌晶體，烘干，得到0.850g產(chǎn)品。

3+

查閱資料顯示：[CO(NH3)5C1『+H2(D[CO(NH3)5H2o]+cr

二、實驗裝置(部分)

三、實驗反思

(1)儀器a的名稱是。

(2)本實驗涉及鉆配合物的配體有(填化學式)，步驟n所得鉆配合物溶液中外界離子的檢驗

方法是。

(3)本實驗應(yīng)在通風櫥中進行，原因是o

(4)步驟I中分批次加入CoCL^H2。晶體，原因是

(5)步驟II中加入雙氧水的目的是；步驟III中加入適量濃鹽酸的目的是

(6)步驟IV洗滌操作為：先用冷水洗滌，再用乙醇洗滌。其中，乙醇洗滌的目的是

四、數(shù)據(jù)處理

實際產(chǎn)量

評分標準:(已知：產(chǎn)率=xlOO%)

理論產(chǎn)量

產(chǎn)率<60%60%?85%>85%

評分

需努力良好優(yōu)秀

等第

(7)通過計算判斷該興趣小組本次實驗的評分等第o(寫出計算過程)

五、生活中的有機化學

一切生命都是由有機物構(gòu)成的，我們的生存處處離不開有機物，我們生活的環(huán)境和依賴的能源物質(zhì)都是由有機物質(zhì)

構(gòu)成。

6.化學與生活聯(lián)系緊密。下列說法正確的是

A.氟氯代烷化學性質(zhì)穩(wěn)定，排放到大氣中不會對環(huán)境造成污染

B.各種水果之所以有水果香味，是因為水果中含有酯類物質(zhì)

C,苯酚有毒，所以在日常所用的藥皂中不可能摻入苯酚

D.體積分數(shù)為95%的酒精可以用于消毒

7.關(guān)于有機物檢測，下列說法正確的是

A.用濃澳水可鑒別澳乙烷、乙醛和苯酚

B.用紅外光譜可確定有機物元素組成

C.質(zhì)譜法測得某有機物的相對分子質(zhì)量為72,可推斷其分子式為C5H12

D.檢驗葡萄糖中醛基的方法：取樣，加新制Cu(0H)2懸濁液觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀

8.聚富馬酸丙二醇酯是一種醫(yī)用高分子材料，可由如下反應(yīng)制備：

0

〃?人+〃HO、Z^?OH一定條件r

0*

富馬酰氯丙二醇

聚富馬酸丙二醇酯

下列說法錯誤的是

A.富馬酰氯存在順式異構(gòu)體B.丙二醇可由油脂水解得到

C.該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)D.聚富馬酸丙二醇酯中不存在手性碳原子

9.某研究小組通過下列路線合成鎮(zhèn)靜藥物氯硝西泮。(部分條件已簡化)

NH2

CHjCOOH^fCgH^NO

II

BrCHjCOBr

Cl

氯硝西泮

已知:

00

IIII/

^R—C—Br,?R—C—N

①+HN(

/

R—BrR-N、

+

催化劑H/H2o

…CH,=CH,-4-CH3,-CH,29CH3,-CH,2

②22HCNI1

CNCOOH

(1)化合物E的含氧官能團的名稱是o

(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是0

(3)下列說法不正確的是o

A.化合物A-D的過程中，采用了保護氨基的方法

B.A物質(zhì)的名稱為苯氨

C.化合物B與NaOH水溶液共熱，可生成A

D.化合物G一氯硝西泮的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

(4)寫出F-G的化學方程式o

(5)寫出同時符合下列條件化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈

②H-NMR譜檢測表明：分子中共有4種不同化學環(huán)境的氫原子

(6)聚乳酸(+C—fH-°九)是一種可降解高分子，可通過化合物x((Q))開環(huán)聚合得到，請根據(jù)題目

CH3(?\

中的已知信息，設(shè)計以乙快為原料合成X的路線O

(合成路線的表示方式為：甲——gg—＞乙……——ggg—＞目標產(chǎn)物)

上海市育才中學2023學年第二學期

高三年級化學(等級考)第一次教學質(zhì)量檢測調(diào)研卷

一、化學變化中的能量變化

1.丙烷價格低廉且產(chǎn)量大，而丙烯及其衍生物具有較高的經(jīng)濟附加值，因此丙烷脫氫制丙烯具有重要的價值。

已知下列反應(yīng)的熱化學方程式：

①直接脫氫：CH3CH2CH31

(g)=CH2=CHCH3(g)+H2(g)AHX=123.8kJ.moF

1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2=-483.6kJ.moF

CH3CH2CH3(g)+1o2(g)=CH2=CHCH3(g)+H2O(g)AH3

③°2氧化脫氫:

(1)反應(yīng)①_______正向自發(fā)進行。

A.低溫下能B,高溫下能C.任何溫度下都能D.任何溫度下都不能

(2)計算反應(yīng)③的AH3=。

(3)已知下列鍵能數(shù)據(jù)，結(jié)合反應(yīng)①數(shù)據(jù)，計算C=C的鍵能是

化學鍵c-cC-HH-H

鍵能

347.7413.4436.0

(kJ-mol-1)

(4)研究人員嘗試利用rn氧化丙烷脫氫制丙烯，與氧o化丙烷脫氫制丙烯相比，使用c氧o化丙烷脫氫制丙

烯的優(yōu)點是=

(5)一種基于劣。的鋅基催化劑可高效催化丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯，立方ZnO的晶胞如圖所示，晶胞的邊長為anm。

每個ZnO晶胞中O之一的數(shù)目為個，晶體的密度P=g.cm"。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，用含

7

NA的代數(shù)式表示，lnm=lxlO-cm)o

A.圖①裝置用于二氧化錦和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣

B.圖②裝置用于標準酸溶液滴定未知堿溶液

C.圖③裝置用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

D.圖④裝置用于制備乙酸乙酯

碰撞理論指出，一定溫度下，氣體的平均能量一定，但每個氣體分子的能量大小不同

（7）標準狀況下，恒容密閉容器內(nèi)不同分子的能量與數(shù)目的分布情況如下圖表示，其中陰影部分代表活化分子:

若升高溫度，圖像將最有可能變成（選填下圖中的序號，下同）;若再繼續(xù)充入適量氣體，圖像將最有可能變

成O

1分子數(shù)molL-i

八分子數(shù)/八分子數(shù)moLL-i

molI-1\U11

A.分子能量B,分子能量c.分子能量

/、通電木木，

CO（NH2）9+2OH-N2T+3H2T+CO；

電解尿素是一種低能耗制的方法,總反應(yīng)：。

a

堿性尿素電解池bH2

介

人類或動物

尿液

(8)寫出b電極的電極方程式o

(9)已知尿素中C元素為M價，一段時間后在a電極收集到標準狀況下4.48L氣體，則整個電路中轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)為個。

【答案】(1)B(2)-USkJmol-1

(3)614.7kJ-mor1

(4)減少丙烯被氧化，提高產(chǎn)率

……3.24xlO23

(5)①.4②.---------------(6)A

3

aNA

(7)①.C②.B

(8)2H2O+2e-=2OH-+H2T

(9)1.2NA

【小問1詳解】

反應(yīng)①吸熱的幅增反應(yīng)，根據(jù)AH-TAS<0反應(yīng)能自發(fā)進行，則在高溫下能自發(fā)，故選B；

【小問2詳解】

由蓋斯定律可知，反應(yīng)③=反應(yīng)①+反應(yīng)②，即

2

A里生?k23iShFmolT：l)ls|j?版1--1)=--，

【小問3詳解】

反應(yīng)的熔變等于反應(yīng)物鍵能和減去生成物的鍵能和，設(shè)C=C的鍵能是a,

111

AHX=[2x347.7+8x413.4-(a+347.7+6x413.4+436.0)]kJ-mor=123.8kJ-moF,a=614,7kJ.mor；

【小問4詳解】

使用02氧化，可能將烷燒部分氧化為醛、醇等，也可以氧化為CO、CO2,當發(fā)生反應(yīng)氧化為CO、CO2,反應(yīng)熱

很大，導(dǎo)致反應(yīng)溫度急劇上升，不僅丙烷容易反應(yīng)，生成的丙烯也容易氧化為CO、CO2,因此利用二氧化碳的弱

氧化性進行氧化可減少副反應(yīng)的發(fā)生，還可以減少丙烯被氧化，提高產(chǎn)率；

【小問5詳解】

根據(jù)“均攤法”，晶胞中含8x：+6x〈=4個-、4個Z/+,則晶體密度為

82

4M

NT3.24xl023—3；

-^-xliOn21g-cm3=------------g-cm

aaNA

【小問6詳解】

A.二氧化鎰和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，圖①裝置沒有加熱裝置，A錯誤；

B.標準酸溶液使用酸式滴定管，圖②裝置用于標準酸溶液滴定未知堿溶液，B正確；

C.中和熱測定要使用稀的強酸、強堿溶液反應(yīng)，且實驗中要盡量操作迅速，且保證熱量盡量不散失，防止產(chǎn)生實

驗誤差；實驗使用量熱計進行，圖③裝置用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，C正確；

D,乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，圖④裝置用于制備乙酸乙酯，D正確；

故選A；

【小問7詳解】

若升高溫度，分子能量增大，活化分子比例增大，圖像將最有可能變成C；若再繼續(xù)充入適量氣體，物質(zhì)濃度變

大，活化分子數(shù)目增大，但是活化分子比例不變，圖像將最有可能變成B；

【小問8詳解】

由圖可知，b為陰極，堿性條件下水放電發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，b電極的電極方程式

2H2O+2e=2OH+H2f；

【小問9詳解】

已知尿素中C元素為+4價，則反應(yīng)中氮元素化合價由-3變?yōu)?,電子轉(zhuǎn)移為N26e,一段時間后在a電極收集

到標準狀況下4.48L氣體，則生成0.2mol氮氣，則整個電路中轉(zhuǎn)移的1.2mol電子，數(shù)目為1.2NA。

二、電解質(zhì)溶液中的化學平衡

2.煙氣脫硫可有效減少SO?引起的大氣污染，同時還可得到有用產(chǎn)品。傳統(tǒng)濕法脫硫多以堿性物質(zhì)作吸收劑，新型

脫硫方法選用離子液體(指在室溫或接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，由正、負離子組成)作吸收劑，通過物理和化

學吸收實現(xiàn)脫硫。

已知25℃時，幾種酸的電離常數(shù)：

CH3-CH-COOH

酸H2s。3H2c。3OHHCNCH3COOH

（乳酸）

2

Kal=1.3x10Ka]=4.5x10—7

K=1.8x10-5

電離常數(shù)凡=1.4X10—K=4.3x10-1。a

a

=6.2x10-8-11

Ka2=4.7xl0

(1)下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是

AC02B.HC1C.NaOHD.AgCl

（2）傳統(tǒng)濕法脫硫涉及的下列離子方程式中，正確的是。

A.煙氣與氧化鎂漿液的反應(yīng)：SO2+2OH=SOt+H2O

2+

B.煙氣與石灰石漿液反應(yīng)得到石膏：Ca+SO2+O2+2H2O=CaSO4-2H2O

C.煙氣與氨水反應(yīng)得到硫酸鍍：2SO2+4NH3-H2O+O2=4NH^+2SO^+2H2O

D.煙氣與海水中HCO3-的反應(yīng)：SO2+2HCO；=SO^+2CO2+H2O

（3）請運用相關(guān)化學用語解釋NaHCC>3溶液呈現(xiàn)堿性的原因：o

研究發(fā)現(xiàn)：乳酸和乙醇胺（HOCH2cH2NH2）作用得到的離子液體一乙醇胺乳酸鹽（），既可脫硫，也可吸收C。？。

（4）液態(tài)時的導(dǎo)電性：[MEA]L乳酸（填“>”、"v"或“=""），原因是*0

（5）常溫下，水電離的c（H+）相同的三種溶液：①CHsCOONa、②NaCN、③Na2co3,其濃度由大到小的順

序是（填序號）。

（6）0.1mol-L/CH3coOH溶液加水稀釋過程中，下列數(shù)據(jù)變大的是。

z+、c（H+）/+\/\c（OH'）

A.c（H+）B.-------/—C.c（H+）c（0H"）D.

7V7V7~+1

1C（CH3COOH）c（H）

（7）向20mLO.lmoLI^CH3coOH中逐滴加入O.lmoLljiNaOH過程中，pH變化如圖所示。下列說法不正

確的是O

A.A、C兩點水的電離程度：A>C

++

B.B點溶液中：c（Na）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH^）

C.若D點為恰好完全中和的點，則溶液中：c（Na+）=c（CH3coOH）+c（CH3coeT）

D,溶液pH=7時，V（NaOH）>20mL

（8）在進行胃部透視時，為取得良好的檢查效果，需在檢查前服用“領(lǐng)餐”，“領(lǐng)餐”的主要成分是硫酸鋼。在25℃

時，硫酸鋼的溶度積常數(shù)為Ksp=1x10—1°。領(lǐng)離子是有毒的重金屬離子，當體內(nèi)領(lǐng)離子濃度達到2x10-3mo1匚1

時，就會對健康產(chǎn)生危害。請計算并從沉淀溶解平衡的角度說明使用硫酸鋼而不使用碳酸鋼作為“領(lǐng)餐”的主要成

分的原因：O

【答案】(1)A(2)C

(3)HC0]會水解，HCO-+H20H2CO3+OH-,HCO]同時會電離，HCO].H++CO：,電離的程度小于水

解的程度，所以溶液顯堿性

(4)①.>②.乙醇胺乳酸鹽([MEA]L)是離子液體，說明[MEA]L是離子化合物，液態(tài)時能電離出自由移動

的離子，具有導(dǎo)電性。而乳酸是共價化合物，液態(tài)時不能電離出自由移動的離子，不具有導(dǎo)電性

(5)①，②〉③(6)BD(7)AD

(8)由BaS04(s),Ba2+(aq)+S0)(aq),c(Ba2+)=1.0xlCr5mol-LT<2xl0-3moLLT,胃液中H+對BaSCU的沉淀溶解

平衡沒有影響，因此BaS04可用做“領(lǐng)餐”。因BaCC^s)Ba2+(aq)+CO1-(aq),由于胃液是酸性的，如果服下BaCCh,

胃酸可與CO1反應(yīng)生成二氧化碳和水，使CO)的濃度降低，從而使BaCCh的沉淀溶解平衡向右移動，使Ba?+濃

度增大而引起人體中毒

【小問1詳解】

A.CO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，故A符合題意；

B.HC1是酸，屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；

C.NaOH是堿，屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；

D.AgCl是鹽，屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；

答案選A。

【小問2詳解】

A.煙氣與氧化鎂漿液的反應(yīng)，實質(zhì)是二氧化硫和氫氧化鎂的反應(yīng)，氫氧化鎂為固體，離子方程式中不可拆分，故

A錯誤；

B.煙氣與石灰石漿液反應(yīng)得到石膏：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4-2H2O+2CO2,故B錯誤；

C.煙氣與氨水反應(yīng)并被氧氣氧化后得到硫酸鏤，離子方程式為：

2SO2+4NH3H2O+O2=4NH：+2SO；+2H2O,故C正確；

D.由碳酸和醋酸的電離常數(shù)可知，煙氣與海水中HCO3的反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子和二氧化碳，其反應(yīng)的離子

c(SOH-c(Ctz2+)

HSO3+CO2,故D錯誤。

方程式為：SO2+4-，、/

答案為C；

【小問3詳解】

NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCO；會水解，HCO；+H2O,-H2CO3+OR-,HCO]同時會電離，HCO；

H++CO，，電離的程度小于水解的程度，所以溶液顯堿性；

【小問4詳解】

乳酸和乙醇胺作用得到的離子液體-乙醇胺乳酸鹽([MEA]L),說明[MEA]L是離子化合物，液態(tài)時能電離出自由移

動的離子，具有導(dǎo)電性，而乳酸是共價化合物，液態(tài)時不能電離出自由移動的離子，不具有導(dǎo)電性；

【小問5詳解】

由于Ka(CH3coOH)>Ka(HCN)>Ka2(H2co3),依據(jù)越弱越水解規(guī)律可知，等物質(zhì)的量濃度的CH3coONa、

NaCN、Na2cO3,溶液的水解能力C0￡>CN->CH3coe)-，此時溶液pH由大到小的順序為：Na2CO3>NaCN>

CH3coONa；則pH相同時，濃度順序為：CH3COONa>NaCN>Na2CO3,即①>②>③；

【小問6詳解】

A.稀釋促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，則c(H+)變小，故A錯誤；

c(H+)Ka

B.稀釋過程中溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變，c(CH3co。)減小，則「一-1一,=/mrccc、變大，故

C(CH3COOH)C[CH3COO)

B正確；

C.溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則Kw=c(H+)?c(O^^)不變，故C錯誤；

c(0H)

D.稀釋過程中，c(H+)減小，溫度不變，水離子積常數(shù)不變，則c(OH-)增大，所以：變大,故D正確；

c")

答案為BD；

【小問7詳解】

A.A點是醋酸溶液，水的電離被抑制，C點接近完全中和，A、C兩點水的電離程度：A<C,故A錯誤；

B.根據(jù)電荷守恒，B點溶液存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3coeF)+c(OH)故B正確；

C.若D點為恰好完全中和的點，此時溶液剛好為CH3coONa,根據(jù)物料守恒，則溶液中：

+

c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3coeT),故C正確；

D.溶液pH=7時，醋酸還有少量剩余，故V(NaOH)<20mL,故D錯誤；

答案為AD；

【小問8詳解】

根據(jù)硫酸鋼的溶解平衡計算，在硫酸鋼中存在平衡：BaSCU(s).■Ba2+(aq)+SO4"(aq),c(Ba2+)=^/ixlO-10=1x10-5

mol?LL小于2x10-3mol?LL而胃液中H+對BaSCU的沉淀溶解平衡沒有影響，所以BaSCU可用做“領(lǐng)餐”；因

BaCChG).Ba2+(aq)+CO>(aq),由于胃液是酸性的，如果服下BaCCh,胃酸可與COj反應(yīng)生成二氧化碳和

水，使CO：的濃度降低，從而使BaCCh的沉淀溶解平衡向右移動，使Ba?+濃度增大而引起人體中毒。

三、材料中的化學

3.稀土被稱為新材料的寶庫。稀土金屬是元素周期表中第3族的銃、鋁和15種翎系元素的總稱。只需極少量，就

能顯著改變材料的性能，也被稱為“神奇的調(diào)料”。

(1)中國化學家________所創(chuàng)立的“串級萃取理論”在稀土工業(yè)得到了普遍應(yīng)用，引導(dǎo)了我國稀土分離科技和產(chǎn)業(yè)

的全面革新，極大地提升了我國稀土產(chǎn)業(yè)的國際競爭力。

A.吳蘊初B.侯德榜C.屠呦呦D.徐光憲

(2)錮系離子可用離子交換法分離，其反應(yīng)可表示為：

Ln3+(aq)+3RSO3H(s)「(RSC)3)3Ln(s)+3H+(aq)。某溫度下，c(H+)隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說

A.L時的正反應(yīng)速率大于t2時的逆反應(yīng)速率

B.。t2時間段的平均反應(yīng)速率為:v(Ln3+)=3^2-C1)mol-L-1-s-'

l2-tl

c.t3時增大c(H+),該平衡向左移動，平衡常數(shù)減小

D.t3時離子交換反應(yīng)停止

【答案】(1)D(2)A

小問1詳解】

中國化學家徐光憲創(chuàng)立的“串級萃取理論”在稀土工業(yè)得到了普遍應(yīng)用，引導(dǎo)了我國稀土分離科技和產(chǎn)業(yè)的全面革

新；

故答案為：D；

【小問2詳解】

A.隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸下降，生成物濃度逐漸上升，直到達到平衡，即正反應(yīng)逐漸下降，逆反應(yīng)逐

漸上升，直到相等，期間正反應(yīng)速率始終大于逆反應(yīng)速率，A正確；

(c_c)

B.化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，即v(Ln3+)=W—^mol-IT'-s-1,B錯誤；

3。2—tj

C.溫度不變，平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D.t3時反應(yīng)達到平衡，此時的平衡是一種動態(tài)平衡，vF=v逆，反應(yīng)并未停止，D錯誤;

故答案為：Ao

4.鑰(Mo)及其化合物廣泛地應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生、國防等領(lǐng)域。某銀銅礦中的銀和鋁以NiS和MoS?形式存在，從

保銅礦中分離鋁，并得到Na2SO4的一種工藝流程。

己知“浸取”過程中發(fā)生如下反應(yīng)：NiS+Na2cO3+2。2=NiO+CO2+Na2SO4

Na2cO3H2OMgSO4

銀銅礦(NH4)2MOO4

CO2含NiO的濾渣Na2so4交換溶液

浸渣

(1)Ni位于元素周期表第周期第族。

(2)“焙燒”中生成NazMoC^的反應(yīng)如下所示，請配平該化學方程式_____

MoS,+Na9CO3+0,=Na,MoO4+CO,+Na7SO4

上述反應(yīng)中共價化合物的中心原子雜化方式是雜化。

(3)下列說法正確的是。(不定項)

A.電負性：C>S>OB.離子半徑：。2-<Na+<s2-

C.第一電離能：Na<N<OD.基態(tài)Ni?+的簡化電子排布式[Ar]3d&

Na2cO3用量對鋁浸出率和浸取液中一濃度的影響如左下圖所示，Na2MoO4^Na2SO4的溶解度曲線如右下

圖所示。

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NaSO,用量為理論用量的倍數(shù)溫度/C

(4)分析實際生產(chǎn)中選擇用量為理論用量1.2倍的原因是：o

(5)為充分分離NazS。”工藝流程中的“操作X”應(yīng)為o

A.蒸發(fā)結(jié)晶B.低溫結(jié)晶C.蒸儲D.萃取

(6)(NHjMoOg中存在的相互作用有。

A.分子間作用力B.金屬鍵C.共價鍵D.離子鍵

(7)(NH4)MOC)4分解可得MOC)3。高溫下，用鋁粉還原MoC>3得到金屬銅的化學方程式為:

【答案】4.