2024年中考化學考前知識點回歸（含易錯解釋）

年中考化學考前知識點回歸（含易錯解釋）主題一身邊的化學物質初中化學重要人物及其成就拉瓦錫(法國)用定量的方法研究空氣的成分；建立質量守恒定律侯德榜(中國)發(fā)明侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)門捷列夫(俄國)首次發(fā)現(xiàn)元素周期律，并編制了元素周期表張青蓮(中國)為相對原子質量的測定做出了卓越的貢獻道爾頓(英國)創(chuàng)立原子學說屠呦呦(中國)因發(fā)現(xiàn)青蒿素獲得2015年諾貝爾生理學和醫(yī)學獎一、空氣1.空氣的成分及其體積分數(shù)空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳水蒸氣和其它成分體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%2.主要成分及用途(1)氮氣:①氮氣化學性質穩(wěn)定,可作糧食、食品或焊接金屬時的保護氣及燈泡里的填充氣;②能跟某些物質反應,可制造硝酸、氮肥;③不燃燒,不支持燃燒,可用于滅火；④制造低溫環(huán)境。(2)氧氣:①支持燃燒;②供給呼吸。(3)稀有氣體:①作焊接金屬的保護氣、燈泡里的填充氣;②用于電光源;③氦可用于制造低溫環(huán)境。(4)二氧化碳:①光合作用的原料;②滅火;③制造汽水等。3.空氣的質量（1）空氣中的有害物：SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物、總懸浮顆粒物；（2）空氣污染指數(shù)越高，污染越嚴重；（3）CO2不屬于空氣污染物，但含量增多會引起溫室效應?！疽族e警示】1.空氣的各成分劃分是按照體積分數(shù)，而不是質量分數(shù)。2.二氧化碳會引起溫室效應，但不是空氣污染物，二氧化碳是空氣的成分，是光合作用的原料。二.氧氣的性質1、物理性質：無色、無味的氣體，不易溶于水（故可以用排水法收集）；密度比空氣大（故收集的一瓶氧氣，要正放在桌面上）。2、化學性質：（1）氧氣可以使帶火星的木條復燃，具有助燃性質。（2）氧氣與硫反應原理：S+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))SO2?，F(xiàn)象：空氣中：燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放出熱量,生成有刺激性氣味的氣體。氧氣中：燃燒得更旺，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量,生成有刺激性氣味的氣體。注意：硫在氧氣里燃燒，在集氣瓶底要留少量水，目的：溶解吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染環(huán)境。（3）氧氣與木炭反應；原理：C+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))CO2?，F(xiàn)象：空氣中：發(fā)紅光，放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。氧氣中：發(fā)白光，放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體注意：木炭伸入瓶中時，要自上而下，緩慢伸入（目的使木炭與氧氣充分反應）。（4）與鐵絲反應；原理：3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))Fe3O4。現(xiàn)象：空氣中：變紅熱，不燃燒；氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放熱，生產(chǎn)黑色物質注意：鐵絲用砂紙打磨（除去表面的氧化物）；在鐵絲一端系一根火柴棒（引燃）；鐵絲繞成螺旋狀（預熱未燃燒的的鐵絲）；在瓶底加少量水或鋪一層細沙（防止高溫生成物使集氣瓶炸裂）；燃著的鐵絲不能接觸瓶壁（防止炸裂瓶壁）?！疽族e警示】1.實驗現(xiàn)象與實驗結論的區(qū)分：實驗現(xiàn)象是能通過眼、耳、鼻、皮膚等感官直接感知的；實驗結論則需要通過理性分析得出。描述實驗現(xiàn)象時不應出現(xiàn)生成物的名稱，生成物名稱是得出的實驗結論。例如：鎂燃燒時發(fā)出耀眼的白光（實驗現(xiàn)象），生成氧化鎂（通過分析產(chǎn)物得出的實驗結論）。2.現(xiàn)象描述錯誤：如“煙”與“霧”、“光”與“火焰”的詞語使用不準確。煙與霧的區(qū)分：煙是固體小顆粒；霧是小液滴。例如：紅磷（白磷）燃燒生成白煙，而不是白霧。3.氧氣性質比較活潑，具有氧化性。4.氧氣具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，可做助燃劑。5.對集氣瓶中預留水的作用不明確：認為水只是吸收熱量，其實有時還吸收有毒有害物質。三、氧氣的制取1．工業(yè)制法工業(yè)上制取氧氣的方法為分離液態(tài)空氣法，利用液氮和液氧的沸點不同，采用蒸發(fā)的方法，液氮隨溫度的升高先汽化，而制得液氧，此過程屬于物理變化。空氣eq\o(→,\s\up7(降溫),\s\do8(加壓))液態(tài)空氣eq\o(→,\s\up7(升溫至－196℃))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氮氣,液態(tài)氧氣\o(→,\s\up7(升溫至－183℃))氧氣))2．實驗室制?。?）實驗室制氧氣原理2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑（2）氣體制取與收集裝置的選擇利用KMnO利用KMnO4或者KClO3制備O2利用H利用H2O2制備O2收集裝置：根據(jù)物質的密度、溶解性（向上排空氣法、排水法）（3）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連—查—裝—定—點—收—離—熄（4）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)【易錯警示】①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部2．催化劑和催化作用（1）概念在化學反應里能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑(又叫觸媒)。（2）特點a.催化劑只能改變反應速率，可加快反應速率，也可減緩反應速率，不能改變生成物的質量。b.催化劑的質量、化學性質在化學反應前后不變。（3）催化作用催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。四、氫氣的性質及用途1.物理性質：氫氣是一種無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小。2.化學性質①可燃性a.純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，放出大量的熱。反應的化學方程式為2H2＋O2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2H2O。b.不純的氫氣在空氣中燃燒可能會發(fā)生爆炸。點燃任何可燃性氣體之前都必須檢驗氣體的純度，以防止發(fā)生爆炸。②還原性：氫氣能還原氧化銅，生成銅和水，反應的化學方程式為CuO＋H2eq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O。(3)驗純的方法五、水的凈化及組成1.水的凈化(1)自來水廠的凈水過程：取水→反應沉淀池→過濾池→活性炭吸附池→清水池→投藥消毒→用戶。其中，只有投藥消毒為化學變化?！咎貏e提醒】經(jīng)過自來水廠凈化處理后的水中仍然含有可溶性的物質，不是純水，煮沸后方可飲用。(2)常見的凈水方法凈化方法原理作用沉淀靜置，使不溶性大顆粒物質沉淀下來，與水分離除去大顆粒不溶性物質過濾把不溶于水的固體物質與水進行分離除去難溶性(或不溶性)物質吸附利用活性炭的吸附作用除去自然界水中的一些色素和異味除去色素和異味殺菌消毒利用殺菌劑的強氧化性殺死水中病毒、細菌殺死水中的病毒、細菌蒸餾利用混合物中各成分的沸點不同將其分離除去各種雜質(凈化程度最高)【易錯警示】①在凈水的各種方法中，沉淀、吸附、過濾等發(fā)生的是物理變化，用氯氣或漂白粉對水進行消毒發(fā)生的是化學變化；②過濾只能除去水中的不溶性雜質，所得到的水仍然是混合物；③凈化程度由高到低的順序依次是蒸餾→吸附→過濾→沉淀。2.硬水和軟水(1)概念、鑒別和轉化硬水軟水概念含較多可溶性鈣、鎂化合物的水不含或含少量可溶性鈣、鎂化合物的水鑒別加肥皂水產(chǎn)生的浮渣多、泡沫少產(chǎn)生的浮渣少、泡沫多蒸發(fā)蒸發(fā)皿底部有白色固體蒸發(fā)皿底部沒有或有很少量的白色固體轉化生活中：煮沸；實驗室：蒸餾(2)硬水的危害①生活上，用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂也洗不干凈，時間長了還會使衣服變硬；②生產(chǎn)上，鍋爐用水硬度高不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內(nèi)管道結成水垢，導致局部過熱引起變形或損壞，甚至引起爆炸。3.水的組成（1）實驗裝置—+—+（2）實驗原理：通過生成物的元素組成推斷反應物的元素組成。（3）反應原理：2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2↑+O2↑。（4）實驗現(xiàn)象：①接通電源后，電極上均有氣泡產(chǎn)生，與電源負極相連接的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣泡速率較快；②通電一段時間后，與電源正、負極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積比約為1：2。（5）氣體的檢驗①a玻璃管(負極)將燃著的木條放在玻璃管管口，打開活塞，觀察到氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，證明是氫氣。②b玻璃管正極)將燃著的木條放在玻璃管管口，打開活塞，觀察到木條燃燒得更旺證明是氧氣。（6）結論：水是由氫元素和氧元素組成的化合物（7）誤差分析實驗時正負極端產(chǎn)生的氣體體積比小于1：2的原因？①氧氣不易溶于水，氫氣難溶于水；②且氧氣可能和金屬電極發(fā)生反應。（8）微觀角度理解水的電解每個水分子在電流的作用下，分解成兩個氫原子和一個氧原子；每兩個氫原子組合形成一個氫分子，每兩個氧原子組合形成一個氧分子，很多氧分子聚集成氧氣。結論：化學變化中分子可分解成原子，原子重新組合成新的分子。（9）電解水的曲線圖①氫氣、氧氣的體積比約為2：1；②氫氣、氧氣的質量比約為1：8六、碳的單質1.碳單質的物理性質和用途(1)金剛石、石墨和C60名稱金剛石石墨C60結構模型色、態(tài)、形無色透明、正八面體形狀的固體深灰色、有金屬光澤而不透明的細鱗片狀固體形狀似足球，又叫足球烯硬度天然存在的最硬的物質質軟，有滑膩感導電性不導電具有良好的導電性常溫下不導電用途用作鉆探機鉆頭、玻璃刀頭、裝飾品制鉛筆、用作電極材料、潤滑劑等有可能廣泛應用于超導、催化、材料、醫(yī)學及生物學等領域區(qū)別與聯(lián)系都是由碳元素組成的單質，但是由于碳原子排列方式不同，因此它們的物理性質存在著明顯差異(2)木炭、活性炭、焦炭和炭黑木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物質的主要成分都是碳單質，它們的結構與石墨類似。①木炭：具有疏松多孔的結構，有吸附性，常用于吸附色素和異味。②活性炭：用于防毒面具、制糖、吸附色素和異味。③焦炭：用于冶金工業(yè)。④炭黑：常用于制造墨、油漆、顏料等?！疽族e警示】①C60由分子構成，C60可以表示一個C60分子，每個分子由60個碳原子構成。②一種元素可以組成不同種單質；③石墨在一定條件下可以轉化為金剛石，該變化為化學變化；④活性炭的吸附性是物理性質。2．碳單質的化學性質化學性質化學方程式用途穩(wěn)定性常溫下，碳的化學性質不活潑制作墨汁等可燃性①氧氣充足：C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2；②氧氣不足：2C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO說明了相同反應物在不同的條件下反應產(chǎn)物可能不同作燃料還原性①與氧化銅反應：2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))_2Cu＋CO2↑，現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體②與氧化鐵反應：2Fe2O3＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))_4Fe＋3CO2↑③與二氧化碳反應：C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO冶煉金屬3．碳還原氧化銅實驗(1)實驗裝置(如圖所示)：(2)現(xiàn)象：試管內(nèi)的黑色粉末逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁。(3)操作要點：①實驗時酒精燈上加網(wǎng)罩的目的是使火焰集中提高溫度；②實驗完畢后，要先把導管從直立試管中撤出，然后再熄滅酒精燈，其原因是防止直立試管內(nèi)的液體倒流回試管內(nèi)，使其破裂。七、一氧化碳1.物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣的略小。2.化學性質與用途①可燃性(點燃前要驗純)：2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2(化學方程式)，火焰呈藍色，用作燃料。②還原性eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(與氧化銅反應：CuO＋CO\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2,與氧化鐵反應：Fe2O3＋3CO\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2))用于冶金工業(yè)③毒性：CO極易與血液中的血紅蛋白結合使之失去攜氧能力，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴重時危及生命。CO有毒，在實驗室中應特別注意尾氣處理。八、二氧化碳1.物理性質：通常情況下，是無色、無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大，固態(tài)二氧化碳俗稱干冰2.化學性質：(1)二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。(2)與水反應：CO2+H20=H2CO3，生成的碳酸能使紫色蕊溶液變紅色。碳酸易分解，發(fā)生反應的化學方程式為：H2CO3=H20+CO2↑。(3)與堿反應：①二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20，觀察到有白色沉淀生成，因此實驗室通常用澄清石灰水檢驗二氧化碳；②二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應：CO2+2NaOH=====Na2CO3+H2O，應用：實驗室通常用氫氧化鈉溶液吸收或去除二氧化碳。3.二氧化碳的性質實驗（1）傾倒二氧化碳實驗實驗步驟：將二氧化碳慢慢倒入如圖所示的燒杯中；實驗現(xiàn)象：觀察到下層蠟燭先熄滅、上層蠟燭后熄滅。實驗結論：二氧化碳的密度比空氣大，同時，也說明二氧化碳不燃燒也不支持燃燒。（2）二氧化碳的溶解性實驗實驗步驟：向一個收集滿二氧化碳氣體的質地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，震蕩。實驗現(xiàn)象：觀察到塑料瓶變癟了。實驗結論：二氧化碳能溶于水，造成瓶內(nèi)氣壓減小，大氣壓高于瓶內(nèi)氣壓，所以變癟了。4.二氧化碳的用途性質用途物理性質干冰（固態(tài)二氧化碳）升華吸熱用于人工降雨、制冷劑能溶于水制作碳酸飲料化學性質不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大用于滅火植物光合作用的原料作氣體肥料5.CO和CO2的鑒別與除雜鑒別通入澄清石灰水無現(xiàn)象的是CO，變渾濁的是CO2通入紫色石蕊溶液無現(xiàn)象的是CO，變紅的是CO2通過灼熱的氧化銅有紅色固體生成的是CO，無現(xiàn)象的是CO2點燃能燃燒的是CO，不能燃燒的是CO2除雜CO（雜質CO2）將混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，再通過濃硫酸將混合氣體通過足量灼熱的碳粉CO2（雜質CO）將混合氣體通過灼熱的氧化銅九、二氧化碳的制法（一）工業(yè)制取工業(yè)上常用煅燒石灰石的方法制取CO2，化學方程式為CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑。（二）實驗室制取1.實驗裝置根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應物狀態(tài)是固體和液體、在常溫下進行，選擇固液不加熱裝置，如圖所示：2.實驗步驟（1）連接裝置；（2）檢查氣密性；（3）在錐形瓶中裝入大理石（或石灰石）；（4）從長頸漏斗中加入稀鹽酸；（5）收集氣體；（6）檢驗氣體是否收集滿。檢查裝置氣密性→加入固體藥品→加入液體藥品→收集氣體并驗滿→正放在桌面規(guī)律小結：長頸漏斗的下端要伸到液面以下（防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗口逸出）；錐形瓶中的導管只能剛剛露出橡皮塞（有利于產(chǎn)生的氣體排出）；集氣瓶中的導管口要接近集氣瓶底（目的：便于排凈空氣）。3.收集方法根據(jù)二氧化碳的性質，收集二氧化碳只能用向上排空氣法收集。4.驗滿與檢驗二氧化碳（1）檢驗：將收集的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則是二氧化碳；否則，不是。如圖所示：（2）驗滿：將一根燃著的木條放在集氣瓶口，若燃著的木條熄滅，則證明二氧化碳已滿；否則，未滿。如圖所示：十、金屬材料1.分類eq\a\vs4\al(金屬,材料)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(純金屬,合金\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(鐵合金\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(鋼,生鐵))含碳量不同,其他合金))))2.物理性質eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(共性\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(具有金屬光澤→作裝飾品,能導電→制電線、電纜,能導熱→制作炊具,有延展性→拉成細絲、壓成薄片))用途,特性\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(顏色：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅呈紫紅色，金呈黃色,狀態(tài)：常溫下，大多數(shù)金屬都是固體，但汞卻是液體))))【特別提醒】鐵可以被磁鐵吸引，利用此性質可區(qū)分鐵與其他金屬單質。3．金屬之最地殼中含量最高的金屬元素——鋁；人體中含量最高的金屬元素——鈣；目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——鐵；導電、導熱性最好的金屬——銀；熔點最高的金屬——鎢；熔點最低的金屬——汞。4.合金由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質?！铮阂话阏f來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。優(yōu)點：（1）熔點高、密度小（2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好【應用】鑒別合金和純金屬可以采用比較合金和純金屬硬度的方法：相互刻畫后，有劃痕的是純金屬，無任何變化的是合金。十一、金屬的化學性質1.金屬與氧氣反應（1）規(guī)律：金屬＋氧氣→金屬氧化物(2)大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易程度和劇烈程度不同，主要與金屬的活動性有關。(3)常見金屬與氧氣的反應條件金屬反應的化學方程式現(xiàn)象常溫下反應鋁4Al＋3O2=2Al2O3(鋁耐腐蝕的原因)緩慢氧化，放出熱量，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜點燃或加熱反應鎂2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體鐵3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體銅2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO生成黑色物質不反應金很穩(wěn)定，高溫時也不與氧氣反應(“真金不怕火煉”)結論鋁、鎂比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑【易錯提醒】鋁的抗腐蝕性能好不是因為其化學性質穩(wěn)定，而是因為鋁在常溫下與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜覆蓋在鋁表面，阻止鋁進一步被氧化。2.金屬與鹽酸、稀硫酸反應(1)規(guī)律：金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應)(2)反應發(fā)生的條件：金屬的活動性必須排在氫之前。(3)鎂、鋅、鐵分別與酸反應的現(xiàn)象及化學方程式金屬現(xiàn)象稀硫酸(反應的化學方程式)鎂反應劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑鋅反應比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑鐵反應緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑【易錯提醒】①當鐵與稀鹽酸或稀硫酸、硫酸銅等溶液發(fā)生置換反應時，生成亞鐵離子(Fe2＋)，溶液顏色變成淺綠色。②金屬與酸反應后，溶液的質量均增加。3.金屬與鹽溶液反應(1)規(guī)律：金屬＋鹽→新鹽＋新金屬(2)反應發(fā)生的條件①必須是前面金屬置換后面金屬(K、Ca、Na除外)。②反應中鹽必須可溶。(3)常見金屬與鹽溶液反應金屬與鹽溶液現(xiàn)象反應的化學方程式鐵與硫酸銅鐵表面有紅色物質附著，溶液由藍色變成淺綠色Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu銅與硝酸銀銅表面有銀白色物質生成，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag4.置換反應(1)定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。(2)特點：置換反應中一定存在化合價變化的元素。(3)通式：A＋BC=AC＋B。【易錯提醒】置換反應一定有單質和化合物生成，但有單質和化合物生成的反應不一定是置換反應。如CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋Cu。十三、溶液的形成1.溶液的組成與特征（1）溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩(wěn)定的混合物。（2）溶液的組成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(溶質:被溶解的物質。(可以是固、液、氣體),溶劑:能溶解其他物質的物質。（常為液體，有水時水總是溶劑）))注意：溶液從宏觀上看是由溶質和溶劑組成的。溶液從微觀上看是由溶質分子（或離子）和溶劑分子構成的。（3）特征：均一性。（指任意部分的組成和性質完全相同，如密度、濃度等均相同）穩(wěn)定性。（指溫度不變、溶劑不減少，溶質與溶劑不分離）注意：①溶液不一定是無色的。CuSO4溶液是藍色的(因含有Cu2+)；FeCl3是黃色的（因含有Fe3+）；FeCl2是淺綠色的（因含有Fe2+）。②溶液是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如：蒸餾水、酒精等純凈物。③注意：加速物質溶解的措施：攪拌、升溫、將固體研碎（4）讀法：一般讀作“xx（溶質）的xx（溶劑）溶液”，水溶液常省掉溶劑水的名稱?！疽族e提醒】①均一、穩(wěn)定的液體并不一定是溶液，如水、酒精等；②一種溶劑里可以溶解多種物質；③能與水反應的物質放入水中，生成物為該溶液的溶質。2.物質在水中溶解時的吸放熱現(xiàn)象 類型解釋舉例吸熱有些物質溶解于水后，整個過程最終表現(xiàn)為吸收熱量(溫度降低)硝酸銨放熱有些物質溶解于水后，整個過程最終表現(xiàn)為放出熱量(溫度升高)氫氧化鈉、濃硫酸吸放熱不明顯大多數(shù)物質溶解于水后，整個過程最終表現(xiàn)為溶液溫度基本不變氯化鈉3.乳化作用(1)乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。(2)洗滌劑可去除油污，是因其具有乳化功能。(3)物質除污的方法和原理方法原理舉例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶劑中，從而除去污垢用汽油洗去衣服上的油漬乳化作用利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢，發(fā)生乳化現(xiàn)象，從而除去污垢用洗滌劑洗去碗碟上的油漬化學變化利用化學反應，使污垢與某些物質發(fā)生反應，從而除去污垢用稀鹽酸除去鐵銹十四、飽和溶液與不飽和溶液1.概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。2.判斷方法(1)在條件(溫度、溶劑的量)不變時，繼續(xù)向溶液中加入這種溶質，觀察是否溶解，若不再溶解則為飽和溶液，反之，則為不飽和溶液。(2)一定條件下，若溶液中有未溶解的溶質，則溶液一定是該溶質的飽和溶液。(3)降低溫度或蒸發(fā)溶劑析出晶體后所得到的溶液一定為該溶質的飽和溶液。3.相互轉化(1)對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(2)對于Ca(OH)2等溶解度隨溫度升高而降低的物質【易錯提醒】①飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；②飽和溶液不一定比不飽和溶液濃，同一溫度下，該溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃；③一定溫度下，某溶質的飽和溶液對另一種溶質來說不一定是飽和溶液。十五、溶解度與溶解度曲線1.溶解度(1)固體溶解度①定義：表示在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。②影響因素eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(內(nèi)因：溶質和溶劑的性質,\a\vs4\al(外因,（溫度）)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀,少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的影響變化不大，如氯化鈉,極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣))))【溫馨提示】溶解度與溶解性的關系20℃時在水中的溶解度/g＜0.010.01～11～10＞10溶解性難溶微溶可溶易溶(2)氣體溶解度①定義：該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。②影響因素eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(內(nèi)因：氣體本身的性質和溶劑種類,外因\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(溫度：隨溫度的升高而減小，如圖a,壓強：隨壓強的增大而增大，如圖b))))2.結晶(1)冷卻熱飽和溶液法(降溫結晶)：適用于溶解度受溫度影響大的物質，如KNO3。(2)蒸發(fā)溶劑法(濃縮結晶)：適用于溶解度受溫度影響不大的物質，如NaCl。3.溶解度曲線（1）概念：以溫度為橫坐標，溶解度為縱坐標，在坐標紙上表示物質的溶解度隨溫度變化的曲線。（2）意義①點：曲線上的點表示物質在對應溫度下的溶解度。兩曲線的交點表示___兩物質在對應溫度下溶解度相等。②線：線表示物質的溶解度隨溫度變化的趨勢。③面：曲線下方的點表示溶液為不飽和溶液。曲線上方的點表示溶液飽和且有未溶晶體。十六、溶液的濃度（一）溶質的質量分數(shù)1．概念：溶液中溶質質量與溶液質量之比。2．計算公式：溶質的質量分數(shù)=eq\f(溶質質量,溶液質量)×100%=eq\f(溶質質量,溶質質量+溶劑質量)×100%（既適用于飽和溶液的計算，也適用于不飽和溶液的計算）。3．與飽和溶液之間的關系：溶質的質量分數(shù)=eq\f(S,100+S)×100%（溶解度用S表示）。4．意義：溶液的質量分數(shù)是溶液濃與稀的定量表示，溶液的質量分數(shù)越大，溶液越濃。（二）有關溶質質量分數(shù)的計算1．溶液中溶質質量分數(shù)的計算（1）計算公式①溶質的質量分數(shù)=eq\f(溶質質量,溶液質量)×100%。②溶質質量=溶質的質量分數(shù)×溶液質量。③溶液質量=溶質質量+溶劑質量=eq\f(溶質質量,溶質質量分數(shù))=溶液的體積×溶液的密度。（2）常見類型①已知溶質和溶劑的質量，求溶液中溶質的質量分數(shù)。②計算配制一定質量、一定溶質質量分數(shù)的溶液所需溶質、溶劑的質量。③溶解度與同溫度下飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的換算。2．溶液的稀釋與濃縮的有關計算（1）溶液的稀釋①原理：溶液在稀釋前后，溶質的質量不變。②公式：濃溶液的質量×濃溶液的質量分數(shù)=稀溶液的質量×稀溶液的質量分數(shù)。方法計算依據(jù)溶液的稀釋加水稀釋加水稀釋前后，溶液中溶質的質量不變加稀溶液稀釋稀溶液中溶質的質量與濃溶液中溶質的質量之和等于混合后溶液中溶質的質量（2）溶液的濃縮方法計算依據(jù)溶液的濃縮添加溶質原溶液中的溶質與后加入的溶質質量之和等于混合后溶液中的溶質質量蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑前后溶質的質量不變加入濃溶液原溶液中的溶質與后加入濃溶液中的溶質質量之和等于混合后溶液中溶質的質量（三）溶液的配制1．配制方法及步驟配制方法（1）用固體和水配制溶液（2）用濃溶液和水配制溶液（濃溶液的稀釋）操作步驟①計算、②稱量、③量取、④溶解①計算、②量取、③混勻常用儀器⑤燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和藥匙④燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管2．實驗流程（以配制氯化鈉溶液為例）（1）取用氯化鈉固體的儀器名稱是藥匙；稱量氯化鈉固體的儀器名稱是托盤天平。（2）若實驗中需要取用8.6g蒸餾水，則應選用量程為10mL的量筒。3．誤差分析A：偏?、傺鲆暼∷?；②砝碼缺損；③食鹽不純；④左物右碼放反了，并且用了游碼等。B：偏大①俯視取水；②砝碼生銹等。十七、酸堿指示劑 溶液的酸堿性酸堿指示劑酸性中性堿性紫色石蕊試液紅色紫色藍色無色酚酞試液無色無色紅色【易錯提醒】（1）酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時，變色的為酸堿指示劑，而不是酸性或堿性溶液；（2）酸性或堿性溶液能使指示劑變色，但能使指示劑變色的不一定是酸或堿，還可能是鹽溶液，如碳酸鈉溶液能使無色的酚酞溶液變紅；（3）不溶性的酸或堿不能使指示劑變色，如Mg（OH）2不溶于水，不能使無色酚酞溶液變色。（4）酸堿指示劑只能對酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對酸堿性的強弱程度作出判斷。十八、常見的酸1.定義：解離時產(chǎn)生的陽離子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根離子，如：HCl、H2SO4等?！咎貏e提醒】酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的物質不一定是酸。2.濃鹽酸和濃硫酸常見的酸性質和用途濃鹽酸濃硫酸溶質(化學式)HClH2SO4色、態(tài)、味無色、有刺激性氣味的液體無色、無氣味、黏稠狀液體密度(與水比較)大于水大于水揮發(fā)性(打開瓶塞時的現(xiàn)象)有白霧產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象敞口放置在空氣中溶質質量分數(shù)的變化及原因HCl氣體揮發(fā)，溶質質量減小，溶質質量分數(shù)變小濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，溶質質量不變，溶劑質量增大，溶質質量分數(shù)變小保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞主要用途重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹；濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用做干燥劑3.濃硫酸的特性(1)吸水性：濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。常用來干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性氣體，不能用來干燥堿性氣體，如NH3。濃硫酸吸水屬于物理變化。(2)強腐蝕性(也稱為脫水性)：濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。此過程屬于化學變化?！咀⒁狻咳绻簧鲗饬蛩嵴吹狡つw或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。(3)強氧化性：濃硫酸與金屬反應時一般生成水而不是氫氣，因而實驗室制H2時不用濃硫酸。(4)濃硫酸的稀釋在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中。如果將水注入濃硫酸中，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱量能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險?！緶剀疤崾尽肯♂対饬蛩峥谠E：酸入水，沿器壁，緩慢倒，不斷攪。4.酸的化學性質(在溶液中都能解離出H＋……化學性質相似的原因)鹽酸(HCl)/硫酸(H2SO4)與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液不變色與氫前金屬反應生成氫氣(置換反應)鐵與稀鹽酸：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑鐵與稀硫酸Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色與金屬氧化物反應生成鹽和水(復分解反應)氧化鐵與稀鹽酸：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)辄S色氧化銅與稀硫酸：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{色與堿反應生成鹽和水(復分解反應)氫氧化鈣與稀鹽酸：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O氫氧化鈣與稀硫酸：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O與某些鹽反應(復分解反應)碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生碳酸氫鈉與稀硫酸：2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生十九、常見的堿1.定義：解離時產(chǎn)生的陰離子全部為OH－的化合物。2.氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣化學式NaOHCa(OH)2俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰色、態(tài)白色固體白色固體溶解性易溶于水并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小吸水性在空氣中容易吸水而潮解，可作某些氣體的干燥劑，但不可以干燥CO2等幾乎不吸收水分腐蝕性有強烈的腐蝕性有腐蝕性制取Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O=Ca(OH)2，該反應放出大量的熱用途重要的化工原料，廣泛應用于石油、肥皂、造紙、紡織、印染等工業(yè)，生活中可用于除去油污，如爐具清潔劑作建筑材料，改良酸性土壤，涂刷樹木，配制農(nóng)藥波爾多液【易錯提醒】①氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液；②氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳生成碳酸鈉而發(fā)生變質，質量增加；氫氧化鈣會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣而發(fā)生變質，質量增加。③其他常見的堿：氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)、氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁。④堿溶有五位、鉀鈉氨鈣鋇3.堿的化學性質(堿“四條”)堿具有通性的原因是在溶液中都能解離出OH－。不同的堿具有個性的原因是陽離子不同。氫氧化鈉(NaOH)/氫氧化鈣[Ca(OH)2]與酸堿指示劑作用使紫色石蕊變藍；無色酚酞溶液變紅與某些非金屬氧化物反應氫氧化鈉與二氧化碳：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(吸收二氧化碳)(寫化學方程式，下同)氫氧化鈣與二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(檢驗二氧化碳)與酸反應(復分解反應)氫氧化鈉與硫酸：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O氫氧化鈣與鹽酸：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O與某些鹽反應(復分解反應)氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓，現(xiàn)象是有藍色沉淀生成氫氧化鈣與硫酸銅：Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2↓，現(xiàn)象是有藍色沉淀生成二十、溶液的導電性1.實驗步驟：分別將NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液、蔗糖溶液裝入燒杯，插入電極，接通直流電源。2.實驗現(xiàn)象：通過實驗發(fā)現(xiàn)，接入酒精溶液和蔗糖溶液電路中的燈泡不發(fā)光，而接入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸電路中的燈泡發(fā)光。3.實驗結論：酒精溶液和蔗糖溶液不導電，NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸能導電。4.酸堿鹽溶液導電的原因：經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸等酸堿鹽溶液中，存在大量的可自由移動的離子。二十一、中和反應1．概念酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。2．實質中和反應的實質是酸中的H+和堿中的OH-結合生成水的過程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。3．中和反應的證明（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應為例）方法判斷依據(jù)注意事項方法一借助指示劑的顏色變化（以用酸中和堿為例）①先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液；②為防止酸過量，應逐滴加入酸，并不斷攪拌；③當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，恰好完全中和方法二借助反應中的溫度變化（以用酸中和堿為例）①先測量加入燒杯中堿溶液的溫度；②邊加酸液邊不斷攪拌并及時測量記錄溶液的溫度方法三借助反應中溶液pH的變化（以用堿中和酸為例）①先測出酸溶液的pH；逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時測定溶液的pH；③須保證溶液的pH≥7，才能證明反應發(fā)生4.中和滴定成分分析Ⅰ.酸入堿(將鹽酸滴入含有酚酞的氫氧化鈉中)（如圖3）圖3圖4Ⅱ.堿入酸(將氫氧化鈉滴入含有酚酞的鹽酸中)（如圖4）5.中和反應的應用（1）改良土壤農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性土壤中生長，如果土壤酸性或堿性太強都不利于農(nóng)作物的生長。若某地區(qū)土壤顯酸性，可將適量的熟石灰加入土壤中，以中和酸性物質。注意：不用氫氧化鈉，因為NaOH的堿性、腐蝕性很強。（2）處理工廠廢水①一般用熟石灰中和硫酸廠的廢水。H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O②若工廠的廢水顯堿性，則可用硫酸中和。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O（3）用于醫(yī)藥①人的胃液中含有適量的鹽酸，可以幫助消化。但是胃酸過多，反而造成消化不良，可以服用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和胃酸過多?！続l(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O】【2HCl＋Mg(OH)2=MgCl2＋2H2O】②被黃蜂蟄了（黃蜂毒液顯堿性）可以涂抹食醋減輕痛癢；被蚊蟲叮咬（分泌蟻酸）后涂抹堿性物質，如肥皂水、牙膏等物質可以減輕痛癢。二十二、溶液酸堿度的表示方法——pH1.表示溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍一般在0～14之間。測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。2.溶液的酸堿性與pH的關系pH＜7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強；pH＝7，溶液顯中性；pH＞7，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。3.pH的測定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，根據(jù)試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即可得出被測液體的pH，此法測得的pH為整數(shù)?！咎貏e提醒】①pH試紙不能直接浸入待測液，以免污染待測液；②pH試紙不能用水潤濕，因為潤濕試紙相當于稀釋待測液，則會導致測量結果不準；③在半分鐘內(nèi)顯色讀數(shù)；④pH取整數(shù)。4.溶液酸堿度的應用(1)化工生產(chǎn)中，許多反應都必須在一定pH的溶液里才能進行。(2)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，通過調節(jié)pH來改良土壤酸堿性。(3)監(jiān)測雨水pH，了解空氣污染情況，以便采取必要措施。(4)測定人體pH，幫助人們了解身體健康狀況?！痉椒记伞繗溲趸c固體的稱量方法稱量氫氧化鈉固體時要放在玻璃器皿(小燒杯或表面皿)中，不能放在紙上，防止氫氧化鈉固體潮解后沾到紙片上；也不能用托盤直接測量，防止氫氧化鈉固體潮解后腐蝕天平的托盤。錯誤操作：二十三、幾種常見的鹽1．概念：一類由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。2．常見的鹽及其用途名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗名/主要成分食鹽純堿、蘇打小蘇打石灰石或大理石化學式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3物理性質白色晶體，易溶于水，有咸味，粗鹽含有CaCl2、MgCl2等雜質易潮解白色粉末，易溶于水白色固體，能溶于水白色固體，難溶于水水溶液的酸堿性中性堿性堿性用途可作調味品、防腐劑、醫(yī)用生理鹽水(0.9%NaCl溶液)、農(nóng)業(yè)選種等可用于生產(chǎn)玻璃、洗滌劑、造紙、紡織等工業(yè)治療胃酸過多、烘焙糕點的發(fā)酵粉建筑材料、補鈣劑3．鹽的化學性質規(guī)律舉例備注與金屬反應鹽＋金屬→新金屬＋新鹽(遵循“前換后”的規(guī)律)CuSO4＋Fe=FeSO4＋CuK、Ca、Na的金屬活動性太強，不能從鹽溶液中置換出金屬單質與酸反應鹽＋酸→新鹽＋新酸BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應會生成CO2，利用此性質可以檢驗碳酸鹽或碳酸氫鹽與某些堿反應鹽＋堿→新鹽＋新堿(反應物能溶于水，生成物中有沉淀)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH堿和銨鹽反應時不一定要有沉淀生成與某些鹽反應鹽＋鹽→新鹽＋新鹽(反應物溶于水，生成物中有沉淀)Ba(NO3)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(NO3)2二十四、化學肥料1.化肥的種類及作用種類概念常用化肥主要作用及缺乏癥狀氮肥只含營養(yǎng)元素(N、P、K)中的N元素尿素[CO(NH2)2]、硝酸銨(NH4NO3)促進植物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠(葉)；缺乏時葉片發(fā)黃、枝葉細小磷肥只含營養(yǎng)元素(N、P、K)中的P元素磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣促進根系發(fā)達、增強抗寒、抗旱能力；缺乏時植株矮小，果實發(fā)育不良，產(chǎn)量低鉀肥只含營養(yǎng)元素(N、P、K)中的K元素硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)促進農(nóng)作物生長，增強抗病蟲害能力，使莖稈粗硬；缺乏時，易倒伏復合肥含營養(yǎng)素(N、P、K)中兩種或兩種以上元素硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)同時供給幾種養(yǎng)分，有效成分高【巧學妙記】“氮磷鉀，一根筋（葉根莖）”。2.化肥的簡易鑒別氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉狀加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣(尿素除外)無具有刺激性氣味的氨氣放出3．銨態(tài)氮肥的檢驗及注意事項(1)檢驗：銨態(tài)氮肥遇堿性物質能放出具有刺激性氣味的氣體，如氯化銨和熟石灰反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)使用注意事項：銨態(tài)氨肥不能與堿性物質混合施用，因為NH4＋與OH－會生成NH3，從而降低肥效。4．化肥的合理施用化肥和農(nóng)藥對提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會帶來環(huán)境問題，要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高施用效率，并注意減少負面作用。主題二物質的組成與構成二十五、物質的分類1.純凈物和混合物混合物純凈物宏觀由不同種物質組成由一種物質組成微觀由不同種分子構成由同種分子構成性質沒有固定的組成，各組分保持各自的化學性質。沒有固定的熔點和沸點具有固定的組成，具有固定的熔點、沸點；具有固定的化學性質例如空氣是混合物，由氧氣、二氧化碳、氮氣等組成，含有N2、O2、CO2、H2O等不同種分子水是純凈物，由水(H2O)分子構成；氧氣是純凈物，由氧(O2)分子構成【易錯提醒】（1）不要被“潔凈、混合”等字眼迷惑，潔凈物不一定是純凈物，例如：潔凈的空氣、干凈的礦泉水就是混合物。（2）不要被物質的名稱迷惑，例如：二氧化碳是物質的名稱，“氧”“碳”指組成物質的元素，不是兩種物質，二氧化碳是純凈物，不是混合物。2.單質和化合物、氧化物類別單質化合物氧化物概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物判斷方法必須是純凈物；只含一種元素必須是純凈物；含兩種或兩種以上元素必須是化合物舉例氮氣(N2)、氫氣(H2)、氧氣(O2)、鐵(Fe)和碳(C)等水(H2O)、二氧化碳(CO2)、高錳酸鉀(KMnO4)、碳酸鈉(Na2CO3)等水(H2O)、一氧化碳(CO)等關系【易錯提醒】（1）單質和化合物是根據(jù)元素的種類來分的。（2）一種元素組成的物質不一定是單質(可能是混合物)，一種元素組成的純凈物才是單質。（3）氧化物一定含有氧元素，但含氧化合物不一定是氧化物，如KMnO4等。3.有機物和無機物（1）有機物：定義：含有碳元素的化合物(一氧化碳、二氧化碳和碳酸鈣等除外)。類例：甲烷、酒精、葡萄糖、蛋白質、纖維素、橡膠、纖維等（2）無機物：定義：不含有碳元素化合物，但包括少數(shù)含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鈣類例：金屬氧化物、大多數(shù)非金屬氧化物、大多數(shù)酸堿鹽等二十六、物質的微粒性1.物質由微觀粒子構成（1）由原子構成的物質eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金屬單質：鐵、銅、黃金、汞等,稀有氣體：氦氣、氖氣等,固體非金屬單質：碳、硫、磷、硅等))（2）由分子構成的物質：氫氣、氧氣、水、二氧化碳等。（3）由離子構成的物質：氯化鈉、硫酸銅等。2.分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子概念是保持物質化學性質的一種粒子是化學變化中的最小粒子構成由同種原子或不同種原子構成由質子、中子、電子構成相同點①質量和體積都很?。挥虚g隔；不斷運動。②分子、原子都是構成物質的一種微粒。不同點分子在化學變化中可以分成原子在化學變化中原子不可再分關系分子是由原子構成，分子可以分裂成原子，原子重新組合形成新的分子應用①物理變化只是構成物質的分子或原子間隔發(fā)生了變化；②化學變化是生成了新的物質；③混合物是不同分子或不同原子或不同分子與原子構成的；④純凈物是同種分子(或原子)構成的3.用微粒的性質解釋常見現(xiàn)象微觀粒子的性質實例微粒的質量和體積都很小1個水分子質量約是3×10－26kg；一滴水中大約有1.67×1021個水分子等微粒在不斷地運動，且溫度越高，微粒運動得越劇烈遠處聞到氣味；物質的溶解；蒸發(fā)、沸騰；晴天晾衣服干得快等微粒之間有一定的間隔體積變化；三態(tài)變化；熱脹冷縮等同種分子性質相同，不同種分子性質不同固體碘、碘蒸氣都能使淀粉變藍等；水和過氧化氫的化學性質不同4.分子運動現(xiàn)象的探究(1)實驗裝置(2)實驗現(xiàn)象：a.Ⅱ無明顯現(xiàn)象。b.ⅢA燒杯中溶液變紅。(3)實驗分析：a.大燒杯的作用是防止氨氣污染空氣(或使氨氣在小范圍空間內(nèi)運動，增大該空間內(nèi)氨氣的濃度，使實驗結果更準確)。b．產(chǎn)生Ⅲ中現(xiàn)象的原因是B燒杯中濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出氨分子在不斷運動，運動到A燒杯中，使A燒杯溶液顯堿性，使酚酞溶液變紅。(4)實驗結論：分子總是在不斷地運動。5．物質變化的微觀解釋(由分子構成的物質)圖①水蒸氣液化圖②水通電分解(1)物理變化：構成物質的分子沒有發(fā)生變化。如圖1，水蒸氣液化只是水分子的間隔發(fā)生變化。(2)化學變化：構成物質的分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。如圖2，水在通電條件下分解。二十七、原子和離子1.原子結構eq\a\vs4\al(原子)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(原子核（帶正電）)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(質子)\a\vs4\al(（每個質子帶一個單位正電荷）),中子（不帶電）)),核外電子（每個電子帶一個單位負電荷）))在原子中，核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)。①在原子中，由于原子核內(nèi)質子所帶正電荷與核外電子所帶的負電荷數(shù)量相等，電性相反，因此原子不顯電性；②并非所有的原子都是由質子、中子和電子三種微粒構成的，如氫原子核內(nèi)沒有中子。2.原子質量(1)原子的質量主要集中在原子核上，即原子的質量約等于該原子核內(nèi)質子的質量和中子的質量之和。(2)相對原子質量以一種碳原子質量的eq\f(1,12)為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比就是這種原子的相對原子質量(Ar)。相對原子質量≈質子數(shù)＋中子數(shù)【特別提醒】相對原子質量的單位為“1”，一般省略不寫。3.核外電子的排布(1)核外電子排布的初步認識①通常用電子層表示運動著的電子離核遠近的不同。第一層最多排布2個電子，第二層最多排布8個電子(每層最多排2n2個電子，n表示電子層數(shù))。②最外層電子最多不超過8個。(只有1層的不超過2個)(2)原子結構示意圖①原子結構示意圖的含義說明：圓圈表示原子核，里面的數(shù)字表示核電荷數(shù)；弧線表示電子層，上面的數(shù)字表示每一個電子層上的電子數(shù)。②元素化學性質和原子結構的關系稀有氣體元素金屬元素非金屬元素原子最外層電子數(shù)8個(He為2個)一般＜4個一般≥4個在化學變化中的表現(xiàn)不易得失電子易失電子易得電子化學性質穩(wěn)定較活潑較活潑規(guī)律稀8穩(wěn)金少失非多得【特別提醒】對于原子而言，最外層電子數(shù)相等的原子化學性質相似，氫、氦除外。4.離子(1)帶電的原子(或原子團)叫做離子，帶正電荷的離子叫做陽離子，帶負電荷的離子叫做陰離子。(2)離子符號表示的意義(3)離子符號的表示方法：在元素符號的右上角用“＋”或“－”表示離子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)字在前、正負號在后，當數(shù)字為1時，省略不寫，如Na＋、Cl－。(4)原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構核內(nèi)質子數(shù)＝核外電子數(shù)核內(nèi)質子數(shù)>核外電子數(shù)核內(nèi)質子數(shù)<核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負電表示方法用元素符號表示，如Na、S用陽離子符號表示，如Na＋用陰離子符號表示，如Cl－聯(lián)系【特別提醒】離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離子，如質子帶正電。二十八、化學式1.概念：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質組成的式子，叫做化學式。2.化學式表示的意義表示的意義以CO2為例以Fe為例宏觀表示這種物質表示二氧化碳這種物質表示鐵這種物質表示該物質由哪些元素組成表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成表示鐵由鐵元素組成微觀表示該物質的一個分子(或一個原子)表示一個二氧化碳分子表示一個鐵原子表示構成物質的一個分子的原子構成(或構成物質的分子中原子個數(shù)比)表示一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成3.化學式的讀法與書寫物質類型化學式的寫法化學式的讀法單質金屬元素符號鐵—Fe元素名稱：鐵稀有氣體氦氣—He“某氣”：氦氣非金屬固態(tài)硫—S元素名稱：硫氣態(tài)在元素符號的右下角寫出表示分子中原子個數(shù)的數(shù)字。如：氮氣—N2，氫氣—H2“某氣”：O2—氧氣化合物氧化物氧元素符號在右，另一種元素符號在左，如CuO，F(xiàn)e3O4等從右向左讀作“氧化某”或“幾氧化幾某”，如：CuO—氧化銅，F(xiàn)e3O4—四氧化三鐵金屬和非金屬組成的化合物金屬元素在左，非金屬元素在右(金左非右)，如：NaCl從右向左讀作“某化某”，如：NaCl—氯化鈉【易錯提醒】(1)并非所有化合物的化學式都是正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊，如CH4、NH3等。另外H2O2、C2H4等不能用上述方法書寫。(2)當組成元素原子個數(shù)比是“1”時，“1”省略不寫(H2O2除外)。(3)化學式中原子團個數(shù)不為“1”時，原子團必須加括號，如(NH4)2CO3。二十九、化合價1．定義：化合價是元素在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質，化合價有正價和負價之分。2．表示方法：①位置：在元素符號(或原子團)正上方；②書寫順序：先寫正負，后寫數(shù)值，用“＋n”或“－n”表示，n為1時不能省略。3．一般規(guī)律：①金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價；②氫元素通常顯＋1價，氧元素通常顯－2價；③在化合物中元素化合價的代數(shù)和為零；④在單質里，元素的化合價為零；⑤一些元素在不同物質中可顯示不同的化合價?！厩蓪W妙記】一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。三十、元素與物質的組成1.元素及其分類概念元素是具有相同質子數(shù)(即核電荷數(shù))的一類原子的總稱性質①元素是宏觀概念，它只能組成物質，而不能構成分子或原子；②元素只講種類，不講個數(shù)；③化學變化中，元素的質量和種類保持不變分類元素可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素三大類含量①在地殼中氧元素最多，其次為硅、鋁、鐵等元素；②在空氣中，氮元素最多，其次是氧元素；③在生物體細胞中，氧元素最多，其次是碳、氫元素【易錯提醒】①元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)；②同種元素的原子，核電荷數(shù)一定相同，而核電荷數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na＋和NH4＋；③同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質也不同，如Fe2＋和Fe3＋；④同種原子和其所形成的離子一定是同種元素，如Na和Na＋。2.元素符號及意義規(guī)定舉例元素符號的書寫國際上統(tǒng)一采用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素，若第一個字母相同，就再附加一個小寫字母來區(qū)別。氫—H、鈣—Ca、鐵—Fe元素符號的意義宏觀表示一種元素如O：表示氧元素微觀表示這種元素的原子如O：表示一個氧原子金屬、稀有氣體和部分非金屬的元素符號，還表示這種物質Na—鈉、He—氦、S—硫【溫馨提示】在元素符號前加數(shù)字，該符號只表示微觀意義，表示幾個該原子，如5Fe表示5個鐵原子。3.元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系項目元素原子定義具有相同質子數(shù)(即核電荷數(shù))的同一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區(qū)別①宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)②用于表示物質的宏觀組成③化學變化中元素種類不變①微觀概念，既講種類，又講個數(shù)②用于表示物質的微觀構成③化學變化中，原子種類和個數(shù)都不改變聯(lián)系元素是具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的同一類原子的總稱4.元素周期表(1)原子序數(shù)：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號。原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)(或質子數(shù))在數(shù)值上相同。(2)元素周期表的結構①周期：具有相同的電子層數(shù)且又按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列的一系列元素。每一個橫行叫一個周期，共有7個周期。②族：具有相同的最外層電子數(shù)且按電子層數(shù)遞增順序由上到下排列的一系列元素。(3)元素周期表與原子結構的關系原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質子數(shù)周期序數(shù)＝電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(4)由元素周期表一格獲取的信息(以鋅元素為例)元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系項目元素原子定義具有相同質子數(shù)(即核電荷數(shù))的同一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區(qū)別①宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)②用于表示物質的宏觀組成③化學變化中元素種類不變①微觀概念，既講種類，又講個數(shù)②用于表示物質的微觀構成③化學變化中，原子種類和個數(shù)都不改變聯(lián)系元素是具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的同一類原子的總稱主題三化學與社會發(fā)展三十一、燃燒與滅火1.燃燒(1)定義：通常情況下，可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。(2)條件=1\*GB3①可燃物=2\*GB3②氧氣=3\*GB3③溫度達到著火的三者缺一不可2.滅火(1)原理：破壞燃燒的條件(2)方法=1\*GB3①隔絕氧氣=2\*GB3②清除可燃物=3\*GB3③使溫度達到著火的以下三者具備其一就行(3)常用滅火器的滅火原理及適用范圍滅火器滅火原理適用范圍泡沫滅火器(水基型滅火器)隔絕空氣木材、棉布等引起的火災干粉滅火器隔絕空氣一般火災，油、氣等引起的火災CO2滅火器降溫；隔絕空氣圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等引發(fā)的火災3.生活中常見的滅火措施①油鍋著火，用鍋蓋蓋滅——隔絕空氣②電器著火，先切斷電源再滅火——隔絕氧氣③酒精燈被打翻在實驗臺著火時，立即用濕抹布蓋滅——隔絕氧氣④森林著火，設置隔離帶——消除可燃物⑤樓房著火，高壓水槍噴水——使溫度降到著火點以下【易錯提醒】①有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的不一定是燃燒，如燈泡發(fā)光、放熱；②不是所有的燃燒都有氧氣參與，如金屬鎂可以在氮氣和二氧化碳中燃燒；③影響可燃物燃燒的因素有：可燃物的性質、可燃物與氧氣的接觸面積和氧氣的濃度；④通過降低溫度的方式滅火時，不能描述為降低可燃物的著火點，只能描述為降低可燃物的溫度至其著火點以下；⑤著火點是物質的固有屬性，一般不隨外界條件的變化而變化。三十二、易燃易爆物的安全常識1.燃燒、爆炸、緩慢氧化和自燃的比較燃燒爆炸緩慢氧化自燃概念可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應可燃物在有限的空間內(nèi)急劇燃燒而引起爆炸緩慢進行的氧化反應由緩慢氧化引起的自發(fā)燃燒能量變化放熱明顯放熱明顯放出的熱量隨時散失放熱明顯溫度達到可燃物的著火點達到可燃物的著火點未達到可燃物的著火點達到可燃物的著火點是否發(fā)光發(fā)光發(fā)光無明顯現(xiàn)象發(fā)光聯(lián)系都屬放熱反應，都有熱量放出，只是反應的劇烈程度不同2.一些與燃燒和爆炸有關的圖標3.與燃燒和爆炸有關的安全常識(1)發(fā)生火災時，要冷靜采取措施自救，如撥打119火警電話，用濕毛巾和口罩捂住口鼻，低下身子沿墻壁或貼近地面沿樓梯跑出火災區(qū)。(2)使用煤爐取暖時要注意通風，防止一氧化碳中毒。(3)在生產(chǎn)、運輸、使用和儲存易燃物和易爆物時，必須嚴格遵守有關規(guī)定，嚴禁煙火。(4)煤氣、天然氣一旦泄漏，應立即關閉燃氣閥門，打開門窗通風。(5)進入枯井、地窖時要先做燈火試驗。【易錯提醒】①由燃燒引起的爆炸是化學變化，但自然界中的爆炸現(xiàn)象并非都是由化學變化引起的，如氣球爆炸、車胎爆炸等。②自燃是由緩慢氧化引起的燃燒現(xiàn)象，但緩慢氧化不一定都會引發(fā)自燃。例如：動植物的呼吸、食物腐敗變質等。三十三、能源的開發(fā)及利用1.化石燃料(1)化石燃料包括煤、石油和天然氣，是不可再生能源，屬于混合物。(2)三大化石燃料的比較主要成分主要用途主要污染煤主要含有碳元素“工業(yè)的糧食”；燃料；提取煤氣、煤焦油等燃燒時會產(chǎn)生多種有害氣體(如SO2、NO2、CO等)、固體廢物(炭粒、塵粒)等，其中SO2、NO2溶于雨水會形成酸雨石油主要含碳、氫兩種元素“工業(yè)的血液”；提取汽油、柴油、煤油等天然氣甲烷(CH4)燃料，其燃燒的化學方程式CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2＋2H2O較清潔，幾乎無污染【特別提醒】煤的干餾屬于化學變化，石油的分餾屬于物理變化。2.化學反應中的能量變化(1)物質發(fā)生化學反應的同時，伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為吸熱和放熱現(xiàn)象。①放熱熱反應：eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(①C＋O2\o(=,\s\up7(點燃))CO2,②CH4＋2O2\o(=,\s\up7(點燃))CO2＋2H2O))eq\a\vs4\al(燃燒產(chǎn)生熱量)eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(③Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑,④CaO＋H2O=Ca(OH)2))不燃燒產(chǎn)生熱量②吸熱反應：C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO(2)人類生活對化學能的利用①生活燃料的使用：如取暖、做飯等；②利用燃料產(chǎn)生的能量：如火力發(fā)電、燒制陶瓷、冶煉金屬、發(fā)射火箭等；③利用爆炸產(chǎn)生的能量：如開礦采煤、開山炸石、拆除危舊建筑等。(3)燃料充分燃燒的條件及意義①燃料燃燒需要足夠的氧氣(或空氣)，如做飯時，調節(jié)燃氣灶或煤爐的進風口等；②燃料與空氣要有足夠大的接觸面積，如工業(yè)燃燒煤時，常將煤塊粉碎成煤粉等；③意義：節(jié)約能源、減少環(huán)境污染。三十四、新能源和清潔能源1.能源的分類能源分類意義實例不可再生能源隨其本身的轉化或人類的利用而減少的能源煤、石油、天然氣等可再生能源不隨其本身轉化或人類的利用而減少的能源太陽能、風能、地熱能、水能、氫能、乙醇等2.清潔能源名稱制取途徑產(chǎn)生能量的反應優(yōu)點氫氣①Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑②2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O原料來源廣泛，燃燒產(chǎn)生的熱量高，生成物是水，不污染環(huán)境，是清潔的燃料乙醇(俗稱酒精)糧食或薯類釀造C2H5OH＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2＋3H2O節(jié)約石油資源，污染少3.新能源（1）概念：不需要發(fā)生化學變化就能產(chǎn)生的能源。（2）目前人們正在利用和開發(fā)許多新能源：太陽能、風能、核能、地熱能、潮汐能等。4.化石燃料使用造成的污染（1）汽車燃料燃燒產(chǎn)生的主要污染物：一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等。（2）煤燃燒產(chǎn)生的污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮及煙塵等。（3）化石燃料燃燒造成空氣污染的原因：①燃料中的一些雜質如硫等燃燒時，產(chǎn)生空氣污染物如SO2等。②燃料燃燒不充分，產(chǎn)生CO等。③未燃燒的碳氫化合物及炭粒、塵粒等排放到空氣中形成浮塵。

三十五、有機合成材料1.分類eq\a\vs4\al\co1(有機高分,子材料)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(天然有機高分子材料)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(天然纖維：羊毛、棉花、蠶絲等,天然橡膠)),\a\vs4\al(合成有機,高分子材料)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al\co1(塑料)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(熱固)性塑料：不可熱修補，如電木插座,熱塑性塑料：可以熱修補，如聚乙烯塑料)),合成纖維：滌綸、錦綸、腈綸等,合成橡膠：丁苯橡膠、順丁橡膠等))))【補充】其他材料無機材料包括：金屬材料（青銅、鐵、不銹鋼等）和無機非金屬材料（玻璃、陶瓷等）復合材料：將兩種或兩種以上的材料