福建省三明二中2024年高三年級下冊聯合考試化學試題含解析

福建省三明二中2024年高三下學期聯合考試化學試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、火山爆發(fā)產生的氣體中含有少量的臻基硫（分子式是：COS）,已知翔基硫分子結構與CO2類似，有關說法正確的

是（）

A.?；蚴请娊赓|

B.?；蚍肿拥碾娮邮綖椋海?￡：：%

C.C、O、S三個原子中半徑最小的是C

D.?；蚍肿訛榉菢O性分子

2、現有原子序數依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，且原子序數相差2,Y是形成化合

物最多的元素，Z的單質可以通過電解飽和食鹽水獲得，下列說法正確的是（）

A.由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價鍵

B.簡單離子半徑：r（W-）>r（X+）

C.室溫下，同濃度的氧化物對應水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質

3、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數=族序數，由這四種元素組成的單質或化合

物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑

色晶體。下列說法正確的是

?Loir?

A.W的原子序數是Z的兩倍，金屬性強于Z

B.w元素在周期表中的位置是第四周期vm族

C.丙屬于兩性氧化物

D.等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

4、以下物質檢驗的結論可靠的是（）

A.往溶液中加入濱水，出現白色沉淀，說明含有苯酚

B.向含酚配的氫氧化鈉溶液中加入濱乙烷，加熱后紅色變淺，說明澳乙烷發(fā)生了水解

C.在制備乙酸乙酯后剩余的反應液中加入碳酸鈉溶液，產生氣泡，說明還有乙酸剩余

D.將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入浸水中，濱水褪色，說明生成了乙烯

5、相同溫度下溶液的酸堿性對TiCh光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（）

A.對比pH=7和pH=10的曲線，在同一時刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大

B.對比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強，R的降解速率越大

C.在0~20min之間，pH=2時R的平均降解速率為0.0875X10-4mol?L'min1

D.50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

6、2015年12月31日，日本獲得第113號元素的正式命名權.這種原子（記作需Ja）,是由30號元素Zn,連續(xù)轟擊

83號元素Bi獲得的.下列說法，不正確的是

A.獲得新核素需Ja的過程，是一個化學變化

B.題中涉及的三種元素，都屬于金屬元素

C.這種超重核素需Ja的中子數與質子數只差為52

D.這種新核素，是同主族元素中原子半徑最大的

7、下列指定反應的化學用語表達正確的是（）

鍋爐水垢中的CaSO4用飽和

22

ACO3+CaSO4=CaCO3+SO4

Na3cCh溶液浸泡

用鐵電極電解飽和食鹽水

B2C1+2H2O=C12t+H2t+2OH

向A12（SO4）3溶液中加入過量的

CAF++4NHJH2O=A1O2—+4NH4++2H2O

NH3H2。

KC1O堿性溶液與Fe（OH）3反應

2+

D3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+H2O

制取K2FeO4

A.AB.BCD.D

8、向用鹽酸酸化的MgCh>FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的質量與滴入NaOH(aq)的體積關系如圖。

原混合溶液中MgCb與FeCb的物質的量之比為

沉淀質僦(8)

白色沉淀

(b-a)(d-c)2(b-a)3(d-c)

A.(d-c)B.(b-a)c.3(d-c)D.2(b-a)

9、室溫時，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200moi/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變

化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化)，則下列有關說法正確的是

已知：K(HY)=5.0xl041

A.可選取酚配作為滴定指示劑B.M點溶液的pH>7

C.圖中Q點水的電離程度最小，Kw<1014D.M點,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(C「)

、下列關于有機物氧雜-環(huán)戊二烯(的說法正確的是

101--2,4g、。/

A.與互為同系物B.二氯代物有3種

C.所有原子都處于同一平面內D.lmol該有機物完全燃燒消耗5moiOz

11、許多無機顏料在繽紛的世界扮演了重要角色。如歷史悠久的鉛白［2PbCO3?Pb(OH)2］安全環(huán)保的鈦白

鮮艷的朱砂(HgS),穩(wěn)定的鐵紅(Fe2O3)等。下列解釋錯誤的是()

A.《周易參同契》中提到“胡粉(含鉛白)投火中，色壞還原為鉛”，其中含鉛元素的物質轉化為2Pbe03?Pb(OH)

2-PbC>2―Pb

B.納米級的鈦白可由TiCk水解制得：TiC14+2H2O^TiO2+4HCl

C.《本草經疏》中記載朱砂“若經伏火及一切烹、煉，則毒等砒、破服之必斃”，體現了HgS受熱易分解的性質

D.鐵紅可由無水FeSO4高溫煨燒制得：2FeSO4-FeiOj+SOzt+SOjT

12、在通風櫥中進行下列實驗:

步驟

旬US.MW,”用3演.

Fe表面產生少量紅

Fe表面產生大量無色氣泡，Fe、Cu接觸后，其表面

現象棕色

液面上方變?yōu)榧t棕色均產生紅棕色氣泡

氣泡后，迅速停止

下列說法中，不亞項的是（）

A.I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+Ch=2NO2

B.II中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C.對比I、II中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D.針對III中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

13、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數均為2NA

B.常溫下，lLpH=7的Imol/LHCOONH4溶液中HCOCT與NH4+數目均為NA

C.O.lmolCh與0.2molCH4光照充分反應生成HC1分子數為O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnCh充分反應轉移電子數為2NA

14、關于鋼鐵電化學保護兩種方法的說法錯誤的是

A.犧牲陽極陰極保護法利用的是原電池原理

B.外加電流陰極保護法利用的是電解原理

C.犧牲陽極陰極保護法中鋼鐵為負極

D.外加電流陰極保護法中鋼鐵為陰極

15、下列實驗對應的現象及結論均正確的是

選

實驗操作現象結論

項

將SO2通入BaC12溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不先生成BaSCh沉淀，后被氧化

A

溶解成BaSO4

向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液，然有白色渾濁出現，加入蒸儲水后不

B蛋白質變性是不可逆的

后加入蒸儲水，振蕩溶解

向酸性KMnCh和H2c2。4的混合液中加入生成氣體的速率加快，溶液迅速褪

C可能是該反應的催化劑

一小塊MnSCh固體色

得到黑色蓬松的固體，并產生有刺該過程中，濃硫酸僅體現了吸

D將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

激性氣味的氣體水性和脫水性

A.AB.BC.CD.D

16、高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過，結

構如圖所示:

已知原理為(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn.-^=LiFePO4+nCo下列說法不正確的是()

放電

A.充電時，Li+向左移動

B.放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極

C.充電時，陰極的電極反應式為xLi++xe-+nC=LixG,

D.放電時，正極的電極反應式為(1—x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

17、CaC€>3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O屬于的反應類型是()

A.復分解反應

B.置換反應

C.分解反應

D.氧化還原反應

18、下列有機物命名正確的是()

a

A.H1M-CH?COOH氨基乙酸B.CM.-C-OJ.2—二氯丙烷

a

C.D.G7H33coOH硬脂酸

Of

19、春季復工、復學后，做好防護是控防新型冠狀病毒傳播的有效措施。下列說法正確的是

A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒劑

B.生產醫(yī)用口罩的主要原料是聚丙烯(PP),分子式為(CH3cH=CH2)n。

C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作環(huán)境消毒劑

D.為減少直接吸入飛沫形成的氣溶膠感染病毒的幾率，就餐時人人間距至少應為1米

20、2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是

A.位于第五周期第VIA族的元素為金屬元素B.第32號元素的單質可作為半導體材料

C.第55號元素的單質與水反應非常劇烈D.第七周期WA族元素的原子序數為117

21、下列說法不正確的是

A.常溫下，在0.1mol?L”的HNCh溶液中，由水電離出的c(H+)<4=

2-

B.濃度為O.lmokL-i的NaHCCh溶液：c(H2CO3)>c(CO3)

C.25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCL溶液中的溶度積相同

D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

22、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。

下列判斷不正確的是()

A.四種元素的單質中，X的熔沸點最低

B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強

C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D.原子半徑：Y>Z>W>X

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用一種制備布洛芬的合成路線如圖:

A(C7H8)各B浮C色苣一生一理應

78光照乙醵H+△Pd/C

F

0

II

AJC1/X

3^COOCH3

\=/^COOCH3

K，

G

布洛芬

MCH,CHO

已知：①CH3cH2a/,3cH2Mge1「2cHeH,

乙M

0

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為——，G-H的反應類型為H中官能團的名稱為_。

(2)分子中所有碳原子可能在同一個平面上的E的結構簡式為_。

(3)I-K的化學方程式為_

(4)寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式_(不考慮立體異構)。

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應；②分子中有一個手性碳原子；③核磁共振氫譜有七組峰。

產CH,

(5)寫出以間二甲苯、CJhCOCl和(CH3)2CHMgCl為原料制備CH?的合成路線：_(無機試劑

H,CCH,

任選)。

24、(12分)燒A中碳、氫兩種元素的質量比是24：5,G具有濃郁的香味。它們之間的轉化關系如下(含有相同官

能團的有機物通常具有相似的化學性質)：

請回答：

(1)化合物B所含的官能團的名稱是

(2)D的結構簡式是__?

(3)C+F-G的化學方程式是_。

(4)下列說法正確的是——o

A.在工業(yè)上，A-B的過程可以獲得汽油等輕質油

B.有機物C與D都能與金屬鈉反應，C經氧化也可得到F

C.可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G

D.等質量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同

25、(12分)硫酰氯(SO2a2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2c12)的常用方法。實驗室合成硫酰氯的

實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出):

已知：①SO2(g)+C12(g)=SO2cl2。)NH=-97.3kJ/mol=

②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.VC,沸點為69.VC,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。

③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為-

⑵裝置B的作用為,若缺少裝置C,裝置D中SO2與Cb還可能發(fā)生反應的化學

方程式為o

(3)儀器F的名稱為,E中冷凝水的入口是(填"a”或"b”)，F的作用為

(4)當裝置A中排出氯氣1.12L(已折算成標準狀況)時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為.

為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有(填序號)。

①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫④加熱三頸燒瓶

⑸氯磺酸(CISChH)加熱分解，也能制得硫酰氯2CISO3H=SO2cL+H2s04,分離產物的方法是

A.重結晶B.過濾C.蒸儲D.萃取

(6)長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為o

26、(10分)碘對動植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數海生物的新陳代謝。在高級哺乳

動物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內，缺乏碘會引起甲狀腺腫大。

I.現要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(廢液中含有上0、油脂、1八I)。設計如圖一所示的實驗過程：

(1)為了將含碘廢液中的L完全轉化為廠而進入水層，向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應該具有.

性。

（2）將在三頸燒瓶中反應完全后的溶液經過操作②獲得碘單質，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、

,在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是（填標號）。

（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調至pH約為2,再緩慢通入適量CL,使其在30~40℃

反應。寫出其中發(fā)生反應的離子方程式；CL不能過量，因為過量的CL將L氧化為IOJ,寫出該反

應的離子方程式o

II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應測定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的12的克數。稱取xg某油脂，加入含ymol12的韋氏溶液（韋氏溶液是碘值測定時使用的特

殊試劑，含有CHjCOOH）,充分振蕩；過量的上用cmol/LNa2s2O3標準溶液滴定（淀粉作指示劑），消耗Na2s◎溶液VmL（滴

定反應為:2Na2S203+I2=Na2S406+2NaI）?；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列有關滴定的說法不正確的是（填標號）。

A.標準NazSzOs溶液應盛裝在堿式滴定管中

B.滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化

C.滴定終點時，俯視讀數，導致測定結果偏低

D.滴定到溶液由無色變藍色時應該立即停止滴定

（2）用該測定方法測定的碘值需要用相關的實驗校正，因為所測得的碘值總比實際碘值低，原因是

（3）該油脂的碘值為g（列式表示）。

27、（12分）扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，實驗室用如下原理制備:

OH

笨甲曜，仿向桃酸

合成扁桃酸的實驗步驟、裝置示意圖及相關數據如下：

物質狀態(tài)熔點/℃沸點/℃溶解性

扁桃

無色透明晶體119300易溶于熱水、乙醛和異丙醇

酸

乙醛無色透明液體-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲微溶于水，能與乙醇、乙酸、苯、

無色液體-26179

醛氯仿等混溶

氯仿無色液體-63.561.3易溶于醇、酸、苯、不溶于水

實驗步驟:

步驟一：向如圖所示的實驗裝置中加入O.lmol（約10.1mL）苯甲醛、0.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧

化鈉的溶液，維持溫度在55?60℃,攪拌并繼續(xù)反應lh,當反應液的pH接近中性時可停止反應。

步驟二：將反應液用200mL水稀釋，每次用20mL。乙酸萃取兩次，合并叫層，待回收。

步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2?3后，再每次用40mL乙酸分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無水硫酸

鈉，蒸出乙酸，得粗產品約U.5g。

請回答下列問題：

（1）圖中儀器C的名稱是_

（2）裝置B的作用是一

（3）步驟一中合適的加熱方式是

（4）步驟二中用乙醛的目的是一

（5）步驟三中用乙酸的目的是一加入適量無水硫酸鈉的目的是——。

⑹該實驗的產率為一（保留三位有效數字）。

28、（14分）以苯酚為主要原料，經下列轉化可合成高分子材料C和重要的有機合成中間體H（部分反應條件和產物已

略去）

?ClhONaHX

已知：R1CH2COOCH3+R2COOCH3——?——aRK'CHCOOCH；+CH30H

C113O111

Ri

請回答下列問題：

(1)ATB的反應類型是。

(2)B-C的化學方程式為o

(3)D的官能團名稱是o

(4)E-F的化學方程式為o

(5)G的結構簡式是o

(6)F-G為兩步反應，中間產物的結構簡式是。

(7)芳香化合物M(C8HIOC>2)與E的水解產物互為同分異構體，ImoIM可與2molNaOH反應，其核磁共振氫譜中有

3組峰且峰面積之比為3：1：1,則M的結構簡式是(寫出一種即可)。

(8)以CH3CI、CH3ONa,NaCN為原料(其它無機試劑任選)，結合題目已知信息，寫出制備CH3coeH2COOCH3

的合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。

29、(10分)NVCO｛化學式可表示為(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]?10H2O｝能用于制取實驗室可由V2O5、N2H"HCl、

NH4HCO3為原料制備NVCOo

⑴原料NH4HCO3中HCO3泳解的離子方程式為o

⑵N2H42HCI是N2H4的鹽酸鹽。已知N2H4在水中的電離方式與NH3相似，25℃時，Ki=9.55xl0-7。該溫度下，反應

N2H4+H+2H5+的平衡常數K=(填數值)。

⑶為確定NVCO的組成，進行如下實驗：

①稱取2.130g樣品與足量NaOH充分反應，生成NH30.224L(已換算成標準狀況下)。

②另取一定量樣品在氮氣氛中加熱，樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量xlOO%)隨溫度的變

化如下圖所示(分解過程中各元素的化合價不變)。

溫度/℃

050100150200250300350400450

%864

/

底188O

去

?

及

芭60

,76

40

根據以上實驗數據計算確定NVCO的化學式（寫出計算過程）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A.?；颍–OS）自身不能電離，屬于非電解質，不是電解質，A項錯誤；

B.埃基硫分子結構與CO2類似，為直線型結構，結構式為：O=C=S,則COS的電子式為：a￡：：%，B項正確；

C.C、O、S三個原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；C、O原子都含有2個電子層，原子序數越大原子

半徑越小，則原子半徑C>O,即半徑最小的是O,C項錯誤；

D.?；虻慕Y構式為O=C=S,但2個極性鍵的極性不等，所以正負電荷的中心不重合，是極性分子，D項錯誤；

答案選B。

2、B

【解析】

由W和X位于同主族，且原子序數相差2可知，W為H元素，X為Li元素；Y是形成化合物最多的元素，則Y是C

元素；Z的單質可以通過電解飽和食鹽水獲得，則Z是C1元素。

【詳解】

A項、由H元素和C元素組成的化合物為崎，煌分子中可以含有碳氫極性鍵和碳碳非極性鍵，故A錯誤；

B項、電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，H一和Li+具有相同的電子層結構，則離子半徑

r（H-）>r（Li+）,故B正確；

C項、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于碳酸，故C錯誤；

D項、H、C、C1三元素形成的化合物為氯代燒，氯代埠為非電解質，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

本題考查元素周期律的應用，，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。

3、B

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數=族序數，則X是H元素，Z是A1元素；由這

四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧

化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙是Fe3O4,結合元素及化合物的性質逆推可知甲為Fe,乙為H2O,丁是H2,戊

為金屬單質，可以與Fe3(%反應產生Fe單質，因此戊是A1單質，己為ALCh,結合原子序數的關系可知Y是O元素,

W是Fe元素，據此分析解答。

【詳解】

綜上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是A1元素，W是Fe元素。甲是Fe單質，乙是H2O,丙是FesCh,丁是

出，戊是A1單質，己是AI2O3。

A.Fe原子序數是26,A1原子序數是13,26為13的2倍，金屬性Al>Fe,A錯誤；

B.Fe是26號元素，在元素周期表中位于第四周期VHI族，B正確；

C.丙是Fe3O4,只能與酸反應產生鹽和水，不能與堿發(fā)生反應，因此不是兩性氧化物，C錯誤；

D.Fe是變價金屬，與硝酸反應時，二者的相對物質的量的多少不同，反應失去電子數目不同，可能產生Fe2+,也可能

產生Fe3+,而Al是+3價的金屬，因此等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HN(h的量不一定相等，D錯誤;

故合理選項是Bo

【點睛】

本題考查了元素及化合物的推斷及其性質的知識，涉及Fe、Al的單質及化合物的性質，突破口是丙是氧化物，是具有

磁性的黑色晶體，結合Fe與水蒸氣的反應及鋁熱反應，就可順利解答。

4、B

【解析】

A.酚類物質與濱水都發(fā)生取代反應生成白色沉淀，往溶液中加入濱水，出現白色沉淀，不一定為苯酚，也可能為其

它酚類物質，故A錯誤；

B.向含酚配的氫氧化鈉溶液中加入澳乙烷，加熱后紅色變淺，則堿性降低，可知澳乙烷發(fā)生了水解，故B正確；

C.乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進行，硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，不能證明乙酸是否過量，故C錯

誤；

D.乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體含有二氧化硫等還原性氣體，與漠發(fā)生氧化還原反應，也能使濱水褪色，不能說

明生成了乙烯，故D錯誤；

故選B。

5、A

【解析】

A.根據圖中曲線可知，曲線的斜率表示反應速率，起始濃度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起

始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率，且R的起始濃度越大，降解速率越小，故A錯誤；B.溶液酸性越強，即pH

越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正確；C.在0~20min之間，pH=2時R的平均降解速率為

二二二二=0.0875xl0-4moi.L-i-min-i,故C正確；D.根據圖示可知：在0-50min之間，pH=2和pH=7時由于初始的

量相同，變化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D正確；答案為A。

6、A

【解析】

A.由30號元素Zn,連續(xù)轟擊83號元素Bi獲得的第Ja屬于核變，不屬于化學變化，故A錯誤；

B.題中涉及的三種元素Ja、Zn、Bi都是金屬元素，故B正確；

C.鑿Ja的質子數為113,中子數=278-113=165,中子數與質子數差為165-113=52,故C正確；

D.*Ja位于第七周期第IHA主族，是同主族元素中原子半徑最大的，故D正確；

答案選A。

【點睛】

化學變化的實質是舊的化學鍵的斷裂和新的化學鍵的形成，不涉及原子核內的變化。

7、A

【解析】

22

A、鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3c。3溶液浸泡：CO3+CaSO4=CaCO3+SO4,A正確；

B、用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵失去電子，轉化為亞鐵離子，陰極氫離子得到電子轉化為氫氣，得不到氯氣，B

錯誤；

3+

C、氨水不能溶解氫氧化鋁，向A12(SC>4)3溶液中加入過量的NH3?H2O：A1+3NH3?H2O=A1(OH)3I+3NH4\C

錯誤；

2

D、溶液顯堿性,產物不能出現氫離子，KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應制取K2FeO4：4OH+3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4

+3C1+5H2O,D錯誤；

答案選A。

8、D

【解析】

向用鹽酸酸化的MgCL、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O,即為圖象中

0-amL,沉淀的質量為Og；FeCb只能在酸性較強的溶液中存在，當酸性減弱時，會轉化為Fe(OH)3沉淀，從amL開

3+

始，bmL時沉淀完全.bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產生Mg(OH)2沉淀，結合Fe+3OH=Fe(OH)3b

Mg2++2OH=Mg(OH)2J計算判斷。

【詳解】

向用鹽酸酸化的MgCb、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O,即為圖象中

0-amL,沉淀的質量為0g；FeCb只能在酸性較強的溶液中存在，當酸性減弱時，會轉化為Fe(OH)3沉淀，從amL

開始，bmL時沉淀完全。bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產生Mg(OH)2沉淀，

令氫氧化鈉濃度為xmol/L,

Fe3+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(b-a)mL,結合Fe3++3OH-=Fe(OHR可知，溶液中n(Fe3+)=gx(b-a)xlO-3LxxmoL<L,

Mg?+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(d-c)mL,結合Mg2++2OH-=Mg(OH)21可知，溶液中n(Mg2+)=1x(d-c)xlO-3Lxxmol/L,

故原混合溶液中n(MgCk)：n(FeCb)=yx(d-c)xlO-3Lxxmol/L：gx(b-a)xlO-3Lxxmol/L

=黯，D項正確；

答案選D。

9、B

【解析】A.滴定終點溶液顯酸性，故可選取甲基橙作為滴定指示劑，A不正確；B.M點溶液中，c(NaY)=c(HY),因

為K(HY)=5.0xl0“i,所以c(Y-)=c(HY),代入HY的電離常數表達式可得，-二=一-一：=5.0x10-",所以，pH>7,B

正確；C.由圖可知，Q點水的電離程度最小，Kw=10」4,C不正確；D.M點，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y-),

D不正確。本題選B。

10、C

【解析】

、的分子式為C4HQ,共有2種等效氫，再結合碳碳雙鍵的平面結構特征和燃的燃燒規(guī)律分析即可。

、。/

【詳解】

A.C)-OH屬于酚，而《，不含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯燃的性質，兩者不可能是同系物，故A錯誤；B.

共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，故B錯誤；C.[I'中含有兩個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可

、。/

提供6個原子共平面，則?)中所有原子都處于同一平面內，故C正確；D.II、的分子式為C4H⑷，Imol該

'O,

41

有機物完全燃燒消耗的氧氣的物質的量為lmolx(4+——)=4.5mol,故D錯誤；故答案為C。

42

11、A

【解析】

A.《周易參同契》中提到“胡粉(含鉛白)投火中，色壞還原為鉛”，其中含鉛元素的物質轉化為

2PbeO3?Pb(OH)2—PbOTPb,故A錯誤；

B.納米級的鈦白可由TiC14水解生成氧化鈦和鹽酸，化學方程式：TiCl4+2H2O^TiO2+4HCl,故B正確；

C.《本草經疏》中記載朱砂HgS"若經伏火及一切烹、煉，則毒等砒、砒服之必斃”，硫化汞受熱分解生成汞單質和劉,

體現了HgS受熱易分解的性質，故C正確；

D.鐵紅可由無水FeSO4高溫煨燒制得，其化學方程式為：2FeSO4-Fe2O3+SO2t+SO3t，故D正確；

故選：Ao

12、C

【解析】

I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；II中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止

Fe進一步反應，所以產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止；UI中構成原電池，Fe作為負極，且Fe與濃硝酸直接接觸，

會產生少量二氧化氮，Cu作為正極，發(fā)生得電子的反應，生成二氧化氮。

【詳解】

A.I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學方程式為：2NO+O2=2NO2,A正確；

B.常溫下，Fe遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，B正確；

C.對比I、II中現象，說明濃HNO3的氧化性強于稀HNC>3,C錯誤；

D.HI中構成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，D正確；

答案選C

13、C

【解析】

A.金剛石中平均1個碳原子形成2個共價鍵，石墨中平均1個碳原子形成1.5個共價鍵，因此12g金剛石與12g石墨

所含共價鍵數不相等，A錯誤；

B.常溫下，lLpH=7的lmol/LHCOONH4溶液顯中性，根據電荷守恒守恒可知HCOCT與NH：的濃度相等，但由于二

者均水解，所以數目均小于NA,B錯誤；

C.0.ImolCL與0.2molCH4光照充分反應根據氯原子守恒可知生成HC1分子數為0.INA,C正確；

D.100g34%的H2O2（物質的量是ImoD中加入M11O2充分反應生成0.5mol氧氣，轉移電子數為NA,D錯誤;

答案選C。

14、C

【解析】

A.將還原性較強的金屬與需要保護的金屬連接，形成原電池，A正確；B.:外加電流的陰極保護法是外加電源，形成

電解池，讓金屬稱為陰極得電子，從而保護金屬，B正確C.為保護鋼鐵，鋼鐵為電池正極，C錯誤；D.利用電解原

理，鋼鐵為陰極得到電子，從而受到保護，D正確。故選擇C。

點睛：原電池中，失去電子的為負極，得到電子的為正極；電解池中，失去電子的為陽極，得到電子的為陰極。

15、C

【解析】

A.鹽酸的酸性大于亞硫酸，將SO2通入BaCL溶液，不發(fā)生反應，不會產生白色沉淀，A錯誤；

B.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液，有白色渾濁出現，這是蛋白質發(fā)生了鹽析，加入蒸儲水后蛋白質會溶解，

B錯誤；

C.加有MnSCh的試管中溶液褪色較快，說明MiP+對該反應有催化作用，C正確；

D.將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌，得到黑色蓬松的固體，并產生有刺激性氣味的氣體，是因為蔗糖被濃硫酸脫水碳化

后，又進一步發(fā)生了碳和濃硫酸的反應，C被濃硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫氣體，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

A容易錯，容易錯，二氧化硫通入到水溶液中生成亞硫酸，同學會誤以為亞硫酸和氯化鋼發(fā)生復分解反應，相互交換

成分生成亞硫酸領沉淀，忽視了一般酸和鹽溶液發(fā)生復分解反應的規(guī)律是強酸制弱酸。

16、A

【解析】

A.充電時，圖示裝置為電解池，陽離子向陰極移動，即Li+向右移動，故A符合題意；

B.放電時，裝置為原電池，電子由負極經導線、用電器、導線到正極，故B不符合題意；

C.充電時，陰極上發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為xLi++xe-+nC=LixCn,故C不符合題意；

D.放電時,FePCh為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為Q-x）LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,

故D不符合題意；

故答案為：Ao

【點睛】

鋰電池（俗稱）有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質發(fā)生氧化反應，而可充電型鋰電池又稱

之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負極之間移動來工作。在充放電過程中，Li+在兩個電極之間往返嵌入

和脫嵌：充電時，Li+從正極脫嵌，經過電解質嵌入負極，負極處于富鋰狀態(tài)，放電時則相反。

17、A

【解析】

A.復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，該反應CaCCh和HC1生成CaCL和H2CO3,

屬于復分解反應，故A選；

B.置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，本反應中無單質參與或生成，故B不選;

C.分解反應是一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，本反應的反應物有兩個，故C不選；

D.氧化還原反應是有元素化合價升高和降低的反應，本反應無元素化合價變化，故D不選。

故選Ao

18、A

【解析】

A.CH,COOH為氨基乙酸，A正確；

a

B.CH.CQL為2,2-二氯丙烷，B錯誤；

a

CH.OiCH.OH-一

C.I2-甲基-1-丙醇，C錯誤；

CH,

D.Ci7H33coOH為油酸，D錯誤；故答案為：A?

19、D

【解析】

A.甲醛可刺激人體皮膚、黏膜，且為有毒物質，可致癌，不能用于餐具的消毒劑，故A錯誤；

B.聚丙烯的分子式為4%%,故B錯誤；

CH3

C.95%的乙醇，能使細菌表面的蛋白質迅速凝固，形成一層保護膜，阻止乙醇進入細菌內，達不到殺死細菌的目的，

醫(yī)用酒精為75%的乙醇溶液，故C錯誤；

D.保持1米遠的距離可以減少飛沫傳播，預防傳染病，故D正確；

故答案為D。

20、A

【解析】

A.位于第五周期第VIA族的元素為Te（碑），是非金屬元素，A錯誤；

B.第32號元素為錯，位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，單質可作為半導體材料，B正確；

C.第55號元素是葩，為活潑的堿金屬元素，單質與水反應非常劇烈，C正確；

D.第七周期0族元素的原子序數為118,VDA族元素的原子序數為117,D正確;

答案選A。

21>D

【解析】

試題分析：A.硝酸是強酸抑制水的電離，則常溫下，在O.lmoH/i的HNCh溶液中，由水電離出的c(H+)=l()T3mol/L

A正確；B.濃度為O.lmolir的NaHCCh溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，貝!Ic(H2cCh)

2-

>c(CO3),B正確；C.溶度積常數只與溫度有關系，則25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCL溶

液中的溶度積相同，C正確；D.稀釋促進電離，則冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性先增大后減小，而醋酸的電離

程度一直增大，pH先減小后增大，D錯誤，答案選D。

考點：考查弱電解質的電離、鹽類水解及溶度積常數的應用等

22、C

【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，最內層只有2個電子，則最外層電

子數為6,則Y為O元素，根據X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為N元素、Z為Si元素、Y為A1元素。

【詳解】

A、四元素的單質中，只有X常溫下為氣態(tài)，其它三種為固態(tài)，故A正確；

B、非金屬性W>Z,故最高價氧化物對應水化物的酸性W>Z,故B正確；

C、非金屬性X>Z,故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強，故C不正確；

D、同周期隨原子序數增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序為：Y>Z>W>X,故D

正確；

故選C。

二、非選擇題(共84分)

23、甲苯消去反應碳碳雙鍵、酯基-CH=C-CH,

CH3

匚，H0-

V^CJMMIH+HzOCWH+CH30H^C^>—CH—CH3

A/%/△

CH2—CH3

CH,0

CHjCOClyx._CH(CH3)2CHMgCI

入「H+

H3cH3c

【解析】

根據F的結構可知A中應含有苯環(huán)，A與氯氣可以在光照條件下反應，說明A中含有烷基，與氯氣在光照條件下發(fā)生

取代反應，A的分子式為C7H8,貝！J符合條件的A只能是］J