2021年高考化學(xué)試題(山東卷)【含答案及解析】

2021年普通勝全I(xiàn)蹴一考試（山東卷）（化學(xué)）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-18F-19C1-35.5

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合

題目要求。

1.有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是

A.風(fēng)能發(fā)電B.糧食釀酒C.燃煤脫硫D.石油裂

化

2.下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A石墨用作潤(rùn)滑劑B.氧化鈣用作食品干燥劑

C.聚乙烘用作絕緣材料D.乙二醇溶液用作汽車(chē)防凍液

a

A.①、④不可加熱B.②、④不可用作反應(yīng)容器

C③、⑤可用于物質(zhì)分離D一②、④、⑤使用前需檢漏

4.X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,二者形成的一種化合物能

以［XY4HXY6］的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：X>YB.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>Y

C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)D.同周期中第一電離能小于X的元

素有4種

5.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.向NaHSCh溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO］具有氧化性

B.向酸性KMnCU溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3C)4中含F(xiàn)e(II)

C.向濃HNCh中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNCh反應(yīng)生成N02

D.向NaClO溶液中滴加酚隙試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)

6.X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，O.lmolX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2

體積為ViL；O.lmolY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為VzL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

V1

A.X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為0

V2

2V]

B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為《廣

V[

V1

C.產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比定為同

V.

D.由定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)

7.某同學(xué)進(jìn)行蔗糖水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物中的醛基，操作如下：向試管I中加入lmL20%

蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘。打開(kāi)盛有10%NaOH溶液的試劑瓶，將玻璃

瓶塞倒放，取1mL溶液加入試管II,蓋緊瓶塞；向試管II中加入5滴2%CuSO4溶液。將試

管II中反應(yīng)液加入試管I,用酒精燈加熱試管I并觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有幾處？

A.1B.2C.3D.4

8.工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無(wú)水NaHSCh的主要流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

NalISC)j

A.吸收過(guò)程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCCh

C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過(guò)高D.中和后溶液中含Na2sO3和

NaHCCh

9.關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.CH30H為極性分子B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形

C.N2H4的沸點(diǎn)高于（CH3）2NNH2D.CH30H和（CH3）2NNH2中C、0、N

雜化方式均相同

10.以KOH溶液為離子導(dǎo)體，分別組成CH30H—02、N2H4—。2、（CH3）2NNH2—。2清潔燃

料電池，下列說(shuō)法正確的是

A.放電過(guò)程中，K+均向負(fù)極移動(dòng)

B.放電過(guò)程中，KOH物質(zhì)的量均減小

C.消耗等質(zhì)量燃料，（CH3）2NNH2—02燃料電池的理論放電量最大

D.消耗ImolCh時(shí)，理論上N2H4—02燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1L2L

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)

符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是（不考慮存放試劑的容器）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試齊U

配制100mL一定物質(zhì)的100mL容量瓶、膠頭滴管、燒

A蒸儲(chǔ)水、NaCl固體

量濃度的NaCl溶液杯、量筒、玻璃棒

B制備Fe（0H）3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸儲(chǔ)水、飽和FeCb溶液

燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式待測(cè)NaOH溶液、已知濃度的鹽

C測(cè)定NaOH溶液濃度

滴定管酸、甲基橙試劑

冰醋酸、無(wú)水乙醇、飽和Na2c。3

D制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈

溶液

A.AB.BC.CD.D

12.立體異構(gòu)包括順?lè)串悩?gòu)、對(duì)映異構(gòu)等。有機(jī)物M（2—甲基一2—丁醇）存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

N

A.N分子可能存在順?lè)串悩?gòu)

B.L的任一同分異構(gòu)體最多有1個(gè)手性碳原子

C.M的同分異構(gòu)體中，能被氧化為酮的醇有4種

D.L的同分異構(gòu)體中，含兩種化學(xué)環(huán)境氫的只有1種

13.實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

O.lmolKMnO,足量濃鹽酸

施］-固體—施］f氣體單質(zhì)H

氣體單質(zhì)G酸性Mid：溶液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為

0.25mol

14."ci標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為:

平衡，下列說(shuō)法正確的是

過(guò)渡心I

Cd.^bcA

ntX14*<；<L；X

G

(J

"J，'—<—0(H,

Illi

()

t

1111辨\再一金TW"臂

4(?tt

Hj<—<oil

+<11,0

反應(yīng)邊?r

A.反應(yīng)n、ni為決速步

B.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在180H-

C.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH3I8OH

D.反應(yīng)I與反應(yīng)IV活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焰變

15.賴(lài)氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示］是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCI2)

在水溶液中存在如下平衡：H3R2+解K螺H2R+解K艷HR解K燧Ro向一定濃度的H3RC12

溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R\HR和R-的分布系數(shù)3(x)隨pH變化如圖所

,下列表述正確的是

KK

A.—2>—3

&K]

B-M點(diǎn)，c(C1)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)

---lgK-lgK,

C.。點(diǎn)，pH=.9

2

D.P點(diǎn)，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H*)

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)F原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有一種。

⑵0、F、C1電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)；OF2分子的空間構(gòu)型為_(kāi)；OF2的熔、沸點(diǎn)_(填“高

于”或“低于”)CbO,原因是一。

(3)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價(jià)層

電子對(duì)數(shù)為—，下列對(duì)XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是—(填標(biāo)號(hào))。

A.spB.sp2C.sp3D.sp3d

(4)XeFz晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。，該晶胞中有一個(gè)XeF2

分子。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)為原子的分?jǐn)?shù)

坐標(biāo)，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(g,已知Xe—F鍵長(zhǎng)為rpm,則B點(diǎn)原子的分

17.工業(yè)上以銘鐵礦(FeCrzCU,含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅磯鈉

(Na2Cr2O7-2H2O)的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：

母液

銘鐵礦

純堿H20

色T焙燒

浸取一蒸發(fā)冷卻

結(jié)晶結(jié)晶

濾渣濾渣副產(chǎn)品Na2Cr2O7,2H2O

⑴焙燒的目的是將FeCnCU轉(zhuǎn)化為Na2Cr€)4并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，焙燒時(shí)

氣體與礦料逆流而行，目的是_。

(2)礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中可溶組分

濃度cWl-Ox10-5moi時(shí)，可認(rèn)為已除盡。

(

1一/

0二

￡

七

)

/

中和時(shí)pH的理論范圍為—：酸化的目的是一；Fe元素在—(填操作單元的名稱(chēng))過(guò)程中

除去。

(3)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，過(guò)度蒸發(fā)將導(dǎo)致—；冷卻結(jié)晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流

程中循環(huán)利用的物質(zhì)還有

(4)利用膜電解技術(shù)(裝置如圖所示)，以Na2CrO4為主要原料制備N(xiāo)azCnCh的總反應(yīng)方程式

通電

為：4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2t+02t0則NazCrzCh在(填“陰”或

“陽(yáng)??)極室制得，電解時(shí)通過(guò)膜的離子主要為一。

18.六氯化鴇(WCk)可用作有機(jī)合成催化劑，熔點(diǎn)為283℃,沸點(diǎn)為340℃,易溶于CS2,極

易水解。實(shí)驗(yàn)室中，先將三氧化鴇(W03)還原為金屬鴇(W)再制備WC16,裝置如圖所示(夾

持裝置略)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)檢查裝置氣密性并加入W03。先通N2,其目的是—；一段時(shí)間后，加熱管式爐，改通

H2,對(duì)B處逸出的H2進(jìn)行后續(xù)處理。儀器A的名稱(chēng)為—，證明W03已被完全還原的現(xiàn)象

是___O

(2)WO3完全還原后，進(jìn)行的操作為：①冷卻，停止通H2；②以干燥的接收裝置替換E；③

在B處加裝盛有堿石灰的干燥管；④……；⑤加熱，通Cb;⑥……。堿石灰的作用是—;

操作④是_,目的是_。

(3)利用碘量法測(cè)定WCk產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下：

①稱(chēng)量：將足量CS2(易揮發(fā))加入干燥的稱(chēng)量瓶中，蓋緊稱(chēng)重為mig；開(kāi)蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，

蓋緊稱(chēng)重為m2g；再開(kāi)蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱(chēng)重為m3g,則樣品質(zhì)量為—g(不

考慮空氣中水蒸氣的干擾)。

②滴定：先將WC16轉(zhuǎn)化為可溶的Na2WC)4,通過(guò)10；離子交換柱發(fā)生反應(yīng):

WO；"+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO；；交換結(jié)束后，向所得含101的溶液中加入適量酸化的KI

+

溶液，發(fā)生反應(yīng)：IO；+5r+6H=3I2+3H2O；反應(yīng)完全后，用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反

應(yīng)：I2+2S2O^=2r+S4O^o滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗cmol?L」的Na2s2O3溶液VmL,則樣品中

WCk(摩爾質(zhì)量為Mg?mol")的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—。稱(chēng)量時(shí)，若加入待測(cè)樣品后，開(kāi)蓋時(shí)間超過(guò)

1分鐘，則滴定時(shí)消耗Na2s2O3溶液的體積將一(填“偏大”“偏小”或“不變)樣品中WC16

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定值將_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

19.一種利膽藥物F的合成路線如圖：

OCH3

0A0

II.II,,TII?

R—C—OR2R-C-NHR

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)：符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有一種。

①含有酚羥基②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③含有四種化學(xué)環(huán)境的氫

(2)檢驗(yàn)B中是否含有A的試劑為—；B-C的反應(yīng)類(lèi)型為—。

(3)C-D的化學(xué)方程式為_(kāi)；E中含氧官能團(tuán)共一種。

Br

寫(xiě)出由和

20.2—甲氧基一2—甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加劑。在催化劑作用下，可通過(guò)甲醇與

烯燃的液相反應(yīng)制得，體系中同時(shí)存在如圖反應(yīng):

/?！鱄i

TAME

oAH2

BTAME

反應(yīng)山：△%

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)1、II、HI以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)及與溫度T變化關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判

斷，A和B中相對(duì)穩(wěn)定的是_(用系統(tǒng)命名法命名)；二得的數(shù)值范圍是—(填標(biāo)號(hào))。

Arl0

A<-1B.-1?0C.0?1D.>1

0.00280.00290.00300.0031

生/K1

(2)為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入LOmolTAME,控制溫度為353K,

測(cè)得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為a。已知反應(yīng)III的平衡常數(shù)&3=9.0,則平衡體系中B的物質(zhì)的

量為—mol,反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kxi=—。同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫吠

喃稀釋?zhuān)磻?yīng)I的化學(xué)平衡將_(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)平衡時(shí)，A與CH30H

物質(zhì)的量濃度之比c(A)：C(CH30H)=_。

(3)為研究反應(yīng)體系的動(dòng)力學(xué)行為，向盛有四氫味喃的另一容器中加入一定量A、B和

CH3OH?控制溫度為353K,A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示。代表B的

變化曲線為_(kāi)(填“X”或"Y")；t=100s時(shí)，反應(yīng)III的正反應(yīng)速率v正—逆反應(yīng)速率v逆(填

或“=)。

T12

O

U0.-

V0.8

。.0

00

答案及解析

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合

題目要求。

1.有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是

A.風(fēng)能發(fā)電B.糧食釀酒C.燃煤脫硫D.石油裂

化

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】碳達(dá)峰是指我國(guó)承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長(zhǎng)，達(dá)到峰值之后逐步降

低；碳中和是指通過(guò)植樹(shù)造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實(shí)現(xiàn)二

氧化碳“零排放”，故選A。

【點(diǎn)睛】

2.下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A.石墨用作潤(rùn)滑劑B.氧化鈣用作食品干燥劑

C.聚乙烘用作絕緣材料D.乙二醇溶液用作汽車(chē)防凍液

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.石墨層與層之間的作用力很小，容易在層間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，是一種很好的固體

潤(rùn)滑劑，A項(xiàng)不符合題意；

B.氧化鈣可以和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以用作食品干燥劑，B項(xiàng)不符合題意；

C.聚乙烘的結(jié)構(gòu)中有單鍵和雙鍵交替，具有電子容易流動(dòng)的性質(zhì)，是導(dǎo)電聚合物，C項(xiàng)符

合題意；

D.乙二醇容易與水分子形成氫鍵，可以與水以任意比例互溶?；旌虾笥捎诟淖兞死鋮s水的

蒸汽壓，冰點(diǎn)顯著降低，故乙二醇可以用作汽車(chē)防凍液，D項(xiàng)不符合題意；

故選C。

3.關(guān)于下列儀器使用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

a

A.①、④不可加熱B.②、④不可用作反應(yīng)容器

C.③、⑤可用丁物質(zhì)分離D.②、④、⑤使用前需檢漏

【答案】A

【解析】

【分析】①是錐形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸館燒瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗

【詳解】A.錐形瓶可以加熱，但需要加石棉網(wǎng)，容量瓶不能加熱，A項(xiàng)符合題意；

B.酸式滴定管用于量取一定體積的溶液，容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，

都不能作反應(yīng)容器，B項(xiàng)不符合題意；

C.蒸儲(chǔ)燒瓶用于蒸儲(chǔ)操作，分離相互溶解的液體，分液漏斗用于分液操作，分離相互不溶

解的液體，兩者均可用于物質(zhì)分離，C項(xiàng)不符合題意；

D.酸式滴定管帶有旋塞、容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使用前均需檢查是

否漏水，D項(xiàng)不符合題意；

故選A?

4.X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,二者形成的一種化合物能

以[XY4]+[XY6：T的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：X>YB.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>Y

C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)D.同周期中第一電離能小于X的元素

有4種

【答案】D

【解析】

【分析】Y位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則Y是C1元素，由X、Y

形成的陰離子和陽(yáng)離子知，X與Y容易形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。

【詳解】A.P與C1在同一周期，則P半徑大，即X>Y,A項(xiàng)不符合題意；

B.兩者對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別是PH3和HC1,半徑是p3>cr,所以PH3的失電子能力強(qiáng)，

還原性強(qiáng)，即X>Y,B項(xiàng)不符合題意；

C.同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，

非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以C12的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；

D.同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，第VA族元素的第一電離能大于相

鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg,Si、S、P、

Cl,所以有5種，D項(xiàng)符合題意；

故選D。

5.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.向NaHSCh溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO］具有氧化性

B.向酸性KMnCU溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3C)4中含F(xiàn)e(II)

C.向濃HNCh中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNCh反應(yīng)生成N02

D.向NaClO溶液中滴加酚酷試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.淡黃色沉淀是S,在反應(yīng)過(guò)程中硫元素由NaHSCh中的+4價(jià)降低到。價(jià)，發(fā)生

還原反應(yīng)，HSO［體現(xiàn)氧化性，A項(xiàng)不符合題意；

B.酸性高銹酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，與還原性物質(zhì)反應(yīng)紫色才會(huì)褪去，所以可以證明Fe3C)4

中有還原性物質(zhì)，即Fe(II),B項(xiàng)不符合題意；

C.在該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)氧化性，N元素化合價(jià)降低，生成的產(chǎn)物可能是NO或者Nth,

NO暴露于空氣中也會(huì)迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，無(wú)法證明反應(yīng)產(chǎn)物，C項(xiàng)符合題意；

D.先變紅說(shuō)明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解，

NaClO+H2O/NaOH+HClO,后來(lái)褪色，是因?yàn)樗猱a(chǎn)生了漂白性物質(zhì)HC1O,D項(xiàng)

不符合題意；

故選C。

6.X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，O.lmolX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2

體積為ViL；O.lmolY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為VzL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

V1

A.X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為[L

V2

2Vl

B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為《廣

V2

V]

C.產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為音

V2

V]

D.由才一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)

V2

【答案】D

【解析】

【分析】設(shè)與ImolX反應(yīng)消耗HC1的物質(zhì)的量為amol,與ImolY反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)

的量為bmol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及H原子守恒可知X:aHCl：-H2:X"、

2

2b+

Y:bH2SO4:bH2:XO

【詳解】A.同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此X、Y生成H2的物質(zhì)

的量之比一定為昔，故A正確；

a

a2V,

B.X、Y反應(yīng)過(guò)程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為三,因5_10匕=K,因此工=彳廠，故

b-b匕

b10V2V2

B正確；

aaJ

C.產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比為——，由B項(xiàng)可知彳;-7，故C正確；

2b2bV2

D.因短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的鹽中金屬元素化合價(jià)有+1、+2、+3

a2V.

三種情況，因此存在a=l,2,3,b=0.5,1的多種情況，由可知，當(dāng)a=l,b=0.5時(shí),

b匕

VVV

#=1,當(dāng)a=2,b=l時(shí)，-7=L兩種情況下X、Y的化合價(jià)不同，因此根據(jù)于可能無(wú)法確

定X、Y的化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，錯(cuò)誤的D項(xiàng)，故答案為D。

7.某同學(xué)進(jìn)行蔗糖水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物中的醛基，操作如下：向試管I中加入lmL20%

蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘。打開(kāi)盛有10%NaOH溶液的試劑瓶，將玻璃

瓶塞倒放，取1mL溶液加入試管II,蓋緊瓶塞；向試管II中加入5滴2%CuSC)4溶液。將試

管II中反應(yīng)液加入試管I,用酒精燈加熱試管I并觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有幾處？

A1B.2C.3D.4

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】第1處錯(cuò)誤：利用新制氫氧化銅溶液檢驗(yàn)蔗糖水解生成的葡萄糖中的醛基時(shí)，溶液

需保持弱堿性，否則作水解催化劑的酸會(huì)將氫氧化銅反應(yīng)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，題干實(shí)驗(yàn)過(guò)程中

蔗糖水解后溶液未冷卻并堿化；第2處錯(cuò)誤：NaOH溶液具有強(qiáng)堿性，不能用玻璃瓶塞，否

則NaOH與玻璃塞中SiO2反應(yīng)生成具有黏性的Na2SiO3,會(huì)導(dǎo)致瓶蓋無(wú)法打開(kāi),共2處錯(cuò)誤,

故答案為B。

8.工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無(wú)水NaHSO3的主要流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

納?1星.■■」」依1卜川w,

[二.一]I.I

A

純被、水

A.吸收過(guò)程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCCh

C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過(guò)高D.中和后溶液中含Na2sCh和

NaHCCh

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSCh,

則母液為飽和NaHSCh和過(guò)量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中

和，涉及的反應(yīng)為：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3,NaHSCh+Na2c。3=Na2sCh+

NaHCCh,所以調(diào)節(jié)pH為8進(jìn)行中和后得到Na2SO3和NaHCO3,通入二氧化硫氣體進(jìn)行混

合吸收，此時(shí)吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO33,SO2+NaHCO3=CO2+

NaHSChl,此時(shí)會(huì)析出大量NaHSCh晶體，經(jīng)過(guò)離心分離，將得到的濕料再進(jìn)行氣流干燥,

最終得到NaHSCh產(chǎn)品,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，吸收過(guò)程中有二氧化碳生成，A正確；

B.結(jié)晶后母液中含飽和NaHSCh和過(guò)量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒(méi)有NaHCCh,假設(shè)產(chǎn)

物中存在NaHCCh,則其會(huì)與生成的NaHSCh發(fā)生反應(yīng)，且NaHCCh溶解度較低，若其殘留

于母液中，會(huì)使晶體不純，假設(shè)不成立，B錯(cuò)誤；

C.NaHSCh高溫時(shí)易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過(guò)程中溫度不宜過(guò)高，C正確；

D.結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2sCh和NaHCCh,D正確；

故選B。

9.關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.CH30H為極性分子B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形

C.N2H4的沸點(diǎn)高于(CH3)2NNH2D.CH30H和(CH3)2NNH2中C、0、N

雜化方式均相同

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.甲醇可看成是甲烷中的一個(gè)氫原子被羥基取代得到的，為四面體結(jié)構(gòu)，是由極

性鍵組成的極性分子，A正確；

B.N2H4中N原子的雜化方式為sp3,不是平面形，B錯(cuò)誤；

C.N2H4分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，而偏二甲月井((CH3)2NNH2)

只有一端可以形成氫鍵，另一端的兩個(gè)甲基基團(tuán)比較大，影響了分子的排列，沸點(diǎn)較N2H4

的低，C正確；

H

D.CH30H為四面體結(jié)構(gòu),-0H結(jié)構(gòu)類(lèi)似于水的結(jié)構(gòu),(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、加、,

N

I

兩者分子中C、0、N雜化方式均為sp3,D正確；

故選B。

10.以K0H溶液為離子導(dǎo)體，分別組成CH3OH—Ch、N2H4—02、(CH3)2NNH2—O2清潔燃

料電池，下列說(shuō)法正確的是

A.放電過(guò)程中，K+均向負(fù)極移動(dòng)

B.放電過(guò)程中，K0H物質(zhì)的量均減小

C.消耗等質(zhì)量燃料，(CH3)2NNH2—。2燃料電池的理論放電量最大

D.消耗ImolCh時(shí)，理論上N2H4—02燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1L2L

【答案】C

【解析】

【分析】堿性環(huán)境下，甲醇燃料電池總反應(yīng)為：2cH3OH+3Ch+4KOH=2K2co3+6H2O；N2H4-O2

清潔燃料電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O;偏二甲腑(CH3)2NNH2］中C和N的化合價(jià)均

為-2價(jià)，H元素化合價(jià)為+1價(jià)，所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可推知其燃料電池的總反應(yīng)為：

(CH3)2NNH2+4C)2+4KOH=2K2cO3+N2+6H2O,據(jù)此結(jié)合原電池的工作原理分析解答。

【詳解】A.放電過(guò)程為原電池工作原理，所以鉀離子均向正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析可知，N2H4-02清潔燃料電池的產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，其總反?yīng)中未消耗KOH,

所以KOH的物質(zhì)的量不變，其他兩種燃料電池根據(jù)總反應(yīng)可知，KOH的物質(zhì)的量減小，B

錯(cuò)誤；

C.理論放電量與燃料的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)有關(guān)，設(shè)消耗燃料的質(zhì)量均為mg,則甲醇、

mg/mg/

N2H4和(CH3)2NNH2放電量(物質(zhì)的量表達(dá)式)分別是：”&X4、

32g/mol32g/mol

mgr,

X16,通過(guò)比較可知(CH3)2NNH2理論放電量最大，C正確；

60g/mol

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒和總反應(yīng)式可知，消耗ImolCh生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為Imol,在

標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L,D錯(cuò)誤；

故選C。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)

符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑

配制100mL一定物質(zhì)的100mL容量瓶、膠頭滴管、燒

A蒸儲(chǔ)水、NaCl固體

量濃度的NaCl溶液杯、量筒、玻璃棒

B制備Fe(0H)3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸儲(chǔ)水、飽和FeCb溶液

燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式待測(cè)NaOH溶液、已知濃度的鹽

C測(cè)定NaOH溶液濃度

滴定管酸、甲基橙試劑

冰醋酸、無(wú)水乙醇、飽和Na2cCh

D制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈

溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】AB

【解析】

【分析】

【詳解】A.配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)

移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL

容量瓶、膠頭滴管等，選項(xiàng)中所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，A符合題意；

B.往燒杯中加入適量蒸儲(chǔ)水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至

溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，B符合題意；

C.用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液可測(cè)定出氫氧化鈉的濃度，取待測(cè)液時(shí)需選取

堿式滴定管，酸式滴定管則盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，所以所選儀器還應(yīng)有堿式滴定管，c不符合

題意；

D.制備乙酸乙酯時(shí)需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，所選試劑中缺少濃硫酸，D不符合題

忌；

故選AB。

12.立體異構(gòu)包括順?lè)串悩?gòu)、對(duì)映異構(gòu)等。有機(jī)物M（2—甲基一2—丁醇）存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.N分子可能存在順?lè)串悩?gòu)

B.L的任一同分異構(gòu)體最多有1個(gè)手性碳原子

C.M的同分異構(gòu)體中，能被氧化為酮的醇有4種

D.L的同分異構(gòu)體中，含兩種化學(xué)環(huán)境氫的只有1種

【答案】AC

【解析】

【分析】在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成

【詳解】A.順?lè)串悩?gòu)是指化合物分子中由于具有自由旋轉(zhuǎn)的限制因素，使各個(gè)基團(tuán)在空間

的排列方式不同而出現(xiàn)的非對(duì)映異構(gòu)現(xiàn)象，

都不存在順?lè)串悩?gòu)，故A錯(cuò)誤;

B.手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，L的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)及手性

碳原子（用*標(biāo)記）為

L,任一同分異構(gòu)體中最多含有1

個(gè)手性碳原子，故B正確；

C.當(dāng)與羥基相連的碳原子上只有1個(gè)氫原子時(shí)，醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成酮，羥基取代戊

烷同分異構(gòu)體中含有2個(gè)氫原子的碳原子上1個(gè)氫原子即滿(mǎn)足條件，滿(mǎn)足條件的結(jié)構(gòu)有：

0H

OH

、、,共3種，故C錯(cuò)誤；

D.連接在同一碳原子上的氫原子等效，連接在同一碳原子上的甲基等效，由B項(xiàng)解析可知,

L的同分異構(gòu)體中，含有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)為，I,故D正確；

綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是AC,故答案為：AC。

13.實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnCU進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

O.lmolKMnO4足量濃鹽酸

施］-固體—血］f氣體單質(zhì)H

氣體單質(zhì)G酸性M】CL溶液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實(shí)驗(yàn)中KMnCU只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為

0.25mol

【答案】BD

【解析】

【分析】KMnC>4固體受熱分解生成K2MnC)4、MnCh、。2,K2M11O4、MnCh均具有氧化性，

在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中Cr被氧化為CL,K2MnO4>MnO2

被還原為MnCb,因此氣體單質(zhì)G為。2,氣體單質(zhì)H為CL

【詳解】A.加熱KMnC)4固體的反應(yīng)中，O元素化合價(jià)由-2升高至。被氧化，加熱K2M11O4、

MnCh與濃鹽酸的反應(yīng)中，C1元素化合價(jià)由-1升高至0被氧化，因此。2和Cb均為氧化產(chǎn)物,

故A正確；

B.KMnCU固體受熱分解過(guò)程中，Mn元素化合價(jià)降低被還原，部分O元素化合價(jià)升高被氧

化，因此KMnCU既是氧化劑也是還原劑，故B錯(cuò)誤；

C.Mn元素在反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)及化合價(jià)變化為

-6,7.”1代

KAtnO.'

丁\，,j'4―—二。，Mn元素至少參加了3個(gè)氧

1i1i\'?A;!?i'%r'AT.>T11:

?MtiO.

化還原反應(yīng)，故C正確；

D.每生成ImolCh轉(zhuǎn)移4mol電子,每生成ImolCL轉(zhuǎn)移2moi電子,若KMnCU轉(zhuǎn)化為MnCh

過(guò)程中得到的電子全部是Cl-生成CL所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO4?5c12

可知，”(氣體)max=0.25mol,但該氣體中一定含有O2,因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于

0.25mol,故D錯(cuò)誤;

綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是BD,故答案為：BD。

14."0標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為:

—程

A.反應(yīng)II、III為決速步

B.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在"OH-

C.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH3I8OH

D一反應(yīng)I與反應(yīng)IV活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焰變

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，反應(yīng)I和反應(yīng)IV的

活化能較高，因此反應(yīng)的決速步為反應(yīng)I、IV,故A錯(cuò)誤；

"OH,因此反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在180H,故B正確;

c.反應(yīng)ni的成鍵和斷鍵方式為「】：或H,?■：r,因此反

i

OH0-

應(yīng)結(jié)束后溶液中不會(huì)存在CH3"H,故C錯(cuò)誤；

D.該總反應(yīng)對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此

圖示總反應(yīng)的婚變，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，正確的是B項(xiàng)，故答案為B。

15.賴(lài)氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)COO,用HR表示］是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCI2)

在水溶液中存在如下平衡：H3R2+解K螺H2R+籥K艷HR解K燧Ro向一定濃度的H3RCI2

溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R\HR和R-的分布系數(shù)3(x)隨pH變化如圖所

一c(x)、

不。已知6(X)=C(H3R2+)+C(H2：R+)+C(HR)+C(R-)'下列表述正確的是

A.

B-M點(diǎn)，c（C1）+c（OH-）+c（R-）=2c（H2R+）+c（Na+）+c（H+）

---lgK,-lgK,

C.。點(diǎn)，pH=.~~

D.P點(diǎn)，c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

【答案】CD

【解析】

中滴加溶液，

【分析】向H3RC12溶液NaOH依次發(fā)生離子反應(yīng)：

HR2++OH=HR++HO、+

322H2R+OH=HR+H2O,HR+OH=R+H2O,

溶液中2+逐漸減小，+和先增大后減小，一逐漸增大。

H3RH2RHRR

c（H*+）.c（H+）C（HR）?C（H+）JR）?！保┱?/p>

12++

c（H3R）2c（H2R），3C（HR），“

2++

c（H3R）=c（H2R）,由此可知K]=IO*,N點(diǎn)c（HR）=c（HzR+）,則（=1（）-9」,P

點(diǎn)c（HR）=c（R）則（=10"8。

【詳解】A.彳=器=10.69,F=Q=10-L7,因此，＜$，故A錯(cuò)誤；

K110K?10K]K2

B.M點(diǎn)存在電荷守恒：

-2++++

c（R）+c（0H）+c（CF）=2c（H3R）+c（H2R）+c（H）+c（Na）,此時(shí)

2++-+H++

c（H3R）=c（H2R）,Bittc（R）+c（0H-）+c（Cr）=3c（H2R）+c（）+c（Na）,

故B錯(cuò)誤;

+

/\/_、CH2R

C.O點(diǎn)。(凡1^+)=。彼),因此—代)=1,即

+++2+

（H2R）c（HR）c（H）c（H）C（H）

(R)C(HR).C(H+).C(H+)一石豆文因此。H卜廣，溶液

pH二—lgc(H+)二一3心；愴弓,故c正確；

D.P點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、HR、NaR,此時(shí)溶液呈堿性，因此C(OH1>c(H+),溶質(zhì)濃度大

于水解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此c(Na+)>c(C「)>c(0H]>c(H+),故D正確；

綜上所述，正確的是C