浙江省金華市金華十校2024屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

浙江省金華市金華十校2024屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、不能用元素周期律解釋的是()

A.氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵

B.向淀粉KI溶液中滴加濱水，溶液變藍

C.向Na2sth溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成

D.F2在暗處遇H2即爆炸，12在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)

2、室溫下，O.lmoFL-i的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是()

A.c(OH)>c(H+)

+1

B.c(NHyH2O)+c(NH4)+c(NH3)=0.1moI-L

++

C.C(NH4)>C(NH3H2O)>C(OH)>C(H)

++

D.C(OH)=C(NH4)+C(H)

3、常溫下，用O.lOOmobL-iNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100molir的HA溶液和HB溶液的滴定曲線如圖。下列

說法錯誤的是(己知lg2M.3)

加入NaOH溶液體的mL

A.HB是弱酸，b點時溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)

B.a、b、c三點水電離出的c(H+)：a>b>c

C.滴定HB溶液時，應(yīng)用酚儆作指示劑

D.滴定HA溶液時，當(dāng)V(NaOH)=19.98mL時溶液pH約為4.3

4、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

+2

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cr=^=SO2t+C12t+H2O

2++3+

C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOT+2H2O

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4*,恰好完全沉淀：2Ba2++3OH+A13++2SO42-=2BaSO41+Al(OH)31

5、向lOOmLFeB/溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣3.36L,測得所得溶液中c(Cr)=c(Br-),則原FeBr2溶液物質(zhì)的量濃

度為

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

6、表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是()

ABC

D

A.原子半徑大小比較為D>C>B>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.A與C形成的陰離子可能有AC「、A2ct

D.A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電

7、下列化學(xué)式中屬于分子式且能表示確定物質(zhì)的是()

A.C3H8B.CuSO4C.SiO2D.C3H6

8、工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NC>3)2?6H2O晶體。為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，所

用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為

A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%

9、已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。圖所示為氣體擴散速度的實驗。兩種氣體擴散時形成圖示的白色煙環(huán)。

對甲、乙物質(zhì)的判斷，正確的是

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

C.甲是氫氧化鈉溶液，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水

c(CHCOO)

10、25℃時，將0.10mol-L-1CH3COOH溶液滴加到10mL0.10molL-,NaOH溶液中,13g---------:-與----p--H---的-關(guān)

C(CH3COOH)

系如圖所示，C點坐標(biāo)是(6,1.7)o(已知：lg5=0.7)下列說法正確的是

10

a

HCH.COO)6

2

5

A.Ka(CH3COOH)=5.0xlO-

-6

B.Ka(CH3COOH)=5.0x10

C.pH=7時加入的醋酸溶液的體積小于10mL

+68-1

D.B點存在c(Na)-C(CH3COO")=(10--10-)mol-L

11、下列化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為2的氫原子：；HB.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.OH的電子式：［：O：H］一D.N2分子的結(jié)構(gòu)式：N—N

12、螺環(huán)化合物.“可用于制造生物檢測機器人，下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是

A.分子式為C5H8。

B.是環(huán)氧乙烷：/\)的同系物

C.一氯代物有2種(不考慮空間異構(gòu))

D.所有碳原子不處于同一平面

13、25℃時，向10mL0.1mol?L1H2c2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)

系如圖所示，下列敘述正確的是()

pH}D

c/

:

AA-----

------;--------------?

01020

V(NaOH)xnL

A.A點溶液中，C(H+)=C(OIT)+C(HC2O4-)+2C(C2O42-)

B.HC2O4-在溶液中水解程度大于電離程度

C.C點溶液中含有大量NaHCzCh和H2c2。4

D.D點溶液中，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2()1)>c(Oir)>c(H+)

2++

14、已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3；+O2T+8Na,則下列說法正

確的是

A.該反應(yīng)中Fe?+是還原劑，Ch是還原產(chǎn)物

B.4molNazO2在反應(yīng)中共得到8NA個電子

C.每生成0.2molCh,則被Fe2+還原的氧化劑為0.4mol

D.反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

15、有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子

數(shù)的3倍，b為金屬元素，a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19。下列敘述正確的是

A.a、b可能形成含有共價鍵的離子化合物

B.簡單離子半徑大?。篸>c>a>b

C.含氧酸的酸性強弱：d>c

D.b、c的簡單離子在水溶液中一定能大量共存

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.常溫常壓下，1mol氯氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA

C.1LImol/LNa￡03溶液中，陰離子總數(shù)小于NA

D.濃硝酸熱分解生成NO,、N2O4共23g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5L

17、CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO?含量上升的是

A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積

18、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

漠水和酸性高鎰酸鉀

A將SO2分別通人濱水和酸性高鎰酸鉀溶液中so2具有漂白性

溶液均褪色

向1mL2mol-I71NaOH溶液中滴加1~2滴

先產(chǎn)生白色沉淀，后

BO.lmoLLTMgCU溶液，再滴加2滴Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

產(chǎn)生紅褐色沉淀

O.lmoLLFeCb溶液

向滴有酚酸的Na2cO3溶液中加入少量有白色沉淀生成，溶

CNa?C03溶液中存在水解平衡

液紅色變淺

BaCl2固體

將CaCO3與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入

D產(chǎn)生白色沉淀酸性:H2CO3>H2SiO3

NazSiOs溶液中

A.AB.BC.CD.D

19、分類是化學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類錯誤的是（）

A.化合物：干冰、明磯、燒堿

B.同素異形體：石墨、C60,金剛石

C.非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣

D.混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸

20、化石燃料開采、加工過程中會產(chǎn)生劇毒氣體硫化氫（H2S）,可通過間接電化學(xué)法除去，其原理如圖所示。下列說法

錯誤的是

3+2++

A.反應(yīng)池中處理硫化氫的反應(yīng)是H2S+2Fe=2Fe+S；+2H

B.電極a為陽極，電極b為陰極

C.若交換膜為質(zhì)子（H+）交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大

D.若交換膜為陽離子交換膜，b電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色沉淀

21、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）。

，粗鹽"2精鹽f氯堿工業(yè)

母②「Mg(OH)?―MgCb"6H2O—?■無水MgCb

液L^NaBr-^-Bri-^*SOz水溶液吸收*Br?

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCb溶液，再直接蒸發(fā)得到MgCl”6H2O

C.在④⑤⑥中濱元素均被氧化

D.在①中除去粗鹽中的SfV-、Ca2\Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為Na2c（h溶液—NaOH溶液-BaCL溶液

一過濾后加鹽酸

22、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈?！别ね翢铺沾傻倪^程中沒有發(fā)生

化學(xué)變化

B.古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

C.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述.“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”指

的是硫黃

D.明代李時珍《本草綱目》中“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，其“法”是指蒸儲

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）苯二氮卓類藥物氟馬西尼（F）的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：

（1）A中官能團有氟原子、和o（均填名稱）

（2）C3H502cl的結(jié)構(gòu)式為o

（3）反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型相同，其反應(yīng)類型是o

（4）化合物D的分子式為。

（5）反應(yīng)⑤生成“物質(zhì)F”和HC1,則E-F的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

（6）是F的同分異構(gòu)體，其中X部分含一COOH且沒有支鏈，滿足該條件的同分異構(gòu)體有種（不考

慮立體異構(gòu)）。

（7）已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請設(shè)計由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制備

24、（12分）化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如下:

(1)A-B的反應(yīng)的類型是____________反應(yīng)。

⑵化合物H中所含官能團的名稱是和o

(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為。B-C反應(yīng)時會生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

為o

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①能發(fā)生水解反應(yīng)，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫；

②分子中含有六元環(huán)，能使澳的四氯化碳溶液褪色。

(5)已知：("?CH3CH2OHo寫出以環(huán)氧乙烷(())、一乙醇和乙醇鈉為原料制備

O

一的合成路線流程圖_______________(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

25、(12分)三氯氧磷(POC13)是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬

PCb直接氧化法制備POCb,實驗裝置設(shè)計如下：

ABC

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

物質(zhì)焙點/七沸點汽其他性質(zhì)

遇水生成和遇生成

PC1}-11275.5HjPO,HC1,02POC1,

P0C1,2105.3遇水生成HJP04和HC1,能溶于PC1,

回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是o裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)裝置C中制備POC13的化學(xué)方程式為

（3）C裝置控制反應(yīng)在60?65c進行，其主要目的是。

（4）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中CI元素含量，實驗步驟如下：

I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性；

-1

II.向錐形瓶中加入0.1000mol-L的AgNO3溶液40.00mL,使完全沉淀；

III.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

IV.加入指示劑，用cmoI-L-iNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmL。

-10-12

已知：Ksp（AgCl）=3.2xlO,Ksp（AgSCN）=2xlO

①滴定選用的指示劑是（填序號）,滴定終點的現(xiàn)象為。

a.酚顏；b.NH4Fe（SO4）2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的質(zhì)量分數(shù)為（列出算式）O

③若取消步驟m,會使步驟iv中增加一個化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為；該反應(yīng)使測定結(jié)果

（填“偏大”“偏小”或“不變”）o

26、（10分）腫是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合胱（N2H4H20）O

已知：N2H4?H2。高溫易分解，易氧化

制備原理：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2c（h+NzHrlhO+NaCI

（實驗一）制備NaClO溶液（實驗裝置如圖所示）

⑴配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有（填標(biāo)號）

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

⑵錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是O

（實驗二）制取水合腳。（實驗裝置如圖所示）

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸儲三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108-114微分。

⑶分液漏斗中的溶液是（填標(biāo)號）。

A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是=蒸儲時需要減壓，原因是。

（實驗三）測定儲分中胱含量。

（4）水合腳具有還原性，可以生成氮氣。測定水合耕的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：

a.稱取饋分5.000g,加入適量NaHCCh固體（保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn),記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

d.進一步操作與數(shù)據(jù)處理

⑸滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在_____________滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合股與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式o

⑹若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為8.20mL,儲分中水合臍（N2H4H2O）的質(zhì)量分數(shù)為?

27、（12分）五氧化二鋼（V2O5,摩爾質(zhì)量為182g?mori）可作化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5

是一種橙黃色片狀晶體，微溶于水，不溶于乙醇,具有強氧化性，屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗帆（主要含有V2O5,

還有少量AI2O3、FezCh）中提取V2O5。實驗方案設(shè)計如下：

已知：NH4V03是白色粉末，微溶于冷水，可溶于熱水，不溶于乙醇、酸。

2NH4VV2O5+2NH3T+H2O

請回答:

（1）第①步操作的實驗裝置如右圖所示，虛線框中最為合適的儀器是。（填編號）

（2）調(diào)節(jié)pH為8?8.5的目的

（3）第④步洗滌操作時，可選用的洗滌劑。（填編號）

A.冷水B.熱水C.乙醇D.1%NH4a溶液

（4）第⑤步操作時，需在流動空氣中灼燒的可能原因________o

（5）硫酸工業(yè)中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經(jīng)兩步完成，將其補充完整：（用化學(xué)方程式

表示）,4VCh+O2=2V2O50

（6）將0.253g產(chǎn)品溶于強堿溶液中，加熱煮沸，調(diào)節(jié)pH為8?8.5,向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（過量），溶

液中含有V3+,滴加指示劑，用0.250mol?L“Na2s2O3溶液滴定,達到終點消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度

為=（已知：L+2Na2s2（h=Na2s4O6+2NaI）

28、（14分）腫（N2H4）和氨均為重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：

已知：LN2H4⑴+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）AH=-624.0kJ/mol

ILN2（g）+3H2（g）2NH3（g）AH=-92.4kJ/mol

III.2NH3（g）N2H4⑴+H2?AH=+144.8kJ/mol

（1）H2的燃燒熱△田o

（2）TJC時，向恒容的密閉容器中加入1molN2H4和1molCh,發(fā)生反應(yīng)I。達到平衡后，只改變下列條件，能使N?

的平衡體積分數(shù)增大的是（填選項字母）。

A.增大壓強B.再通入一定量02

C.分離出部分水D.降低溫度

（3）在恒壓絕熱的密閉容器中通入一定量的N2和H2,發(fā)生反應(yīng)n和反應(yīng)ni。反應(yīng)ni對N2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響為

（填“增大”“減小”或“無影響”），理由為o

（4）t2°C時，向剛性容器中充入NH3,發(fā)生反應(yīng)HLNH3和H2的分壓（P）與時間⑴的關(guān)系如圖所示。

①0~timin內(nèi)，反應(yīng)的平均速率V（NH3）=___kPa/min

②反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=kPa」（Kp為用分壓表示的平衡常數(shù)）。

③反應(yīng)物分子的有效碰撞幾率：MN（填或“="）。

④tzmin時升高溫度，再次達到平衡后，H2的分壓增大的原因為o

29、（10分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）\H=-92.4

kJ,mol1

（1）已知：2H2（g）+O2（g）2H20（g）A77=-483.6kJ?mo「。則4NH3（g）+3Ch（g）t2N2（g）+6H2O（g）

\H-kJ,mol-1o

(2)如圖所示，合成氨反應(yīng)中未使用催化劑時，逆反應(yīng)的活化能后(逆)=_kJ?mo「i；使用催化劑之后，正反應(yīng)的

活化能為_kJ?morY已知：加入催化劑后，反應(yīng)分兩步進行，反應(yīng)的活化能是兩個過程中需要吸收能量較大的反應(yīng)

(3)從平衡視角考慮，工業(yè)合成氨應(yīng)該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，試解釋其原因:

(4)如圖表示500℃、60MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3的體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N?

的平衡體積分數(shù)為

了n(H2)/n(Nj

(5)合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進行實驗，所得結(jié)果如圖所示(其他條件相同),

則實際生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是_(填“A”“B”或“C”)，理由是

(6)如圖是當(dāng)反應(yīng)器中按"(N2)：〃(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃反應(yīng)達到平衡時，混合物中NH3

的物質(zhì)的量分數(shù)隨總壓強的變化曲線。

①曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是_(填"a”或"b”)。

②列出b點平衡常數(shù)的計算式0=—(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù)；不要求計算結(jié)果)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；

B.非金屬性強的元素單質(zhì)，能從非金屬性弱的非金屬形成的鹽中置換出該非金屬單質(zhì)；

C.向Na2sCh溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)；

D.非金屬性越強，與氫氣化合越容易。

【詳解】

A.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；所以氯與鈉

形成氯化鈉，含有離子鍵，氯與硅形成四氯化硅，含有共價鍵，可以利用元素周期律解釋，故A不選；

B.向淀粉KI溶液中滴入澳水，溶液變藍，說明漠單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故B不選；

C.向Na2sCh溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，HC1不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，故C選；

D.非金屬性F>L故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；

故答案選Co

2、C

【解析】

A.氨水顯堿性，則c(OH)>c(H+),故A正確;

B.O.lmol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的濃度之和為O.lmol/L,即

+

c(NH3?H2O)+c(NH4)+c(NH3)=0.1mol/L,故B正確；

C.由NH3?H2OUNH4++OH-,電離的程度很弱，貝!IC(NH3?H2O)>C(NH4+),故C錯誤；

D.溶液不顯電性，陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負電荷總數(shù)，即C(OH-)=C(NH4+)+C(H+),故D正確；

故選C。

3、B

【解析】

A.20.00mL0.100mol?L-i的HB溶液，pH大于1,說明HB是弱酸，b點溶質(zhì)為HB和NaB,物質(zhì)的量濃度相等，溶

液顯酸性，電離程度大于水解程度，因此溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB),故A正確；

B.a、b、c三點，a點酸性比b點酸性強，抑制水電離程度大，c點是鹽，促進水解，因此三點水電離出的c(H+)：c>b>

a,故B錯誤；

C.滴定HB溶液時，生成NaB,溶液顯堿性，應(yīng)用酚酸作指示劑，故C正確；

D.滴定HA溶液時，當(dāng)V(NaOH)=19.98mL時溶液氫離子濃度為

c(H+)=-------------------------------------------------------------=5x105mol-LI,則pH約為4.3,故D正確。

0.02L+0.01998L

綜上所述，答案為B。

4、A

【解析】

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO3*+H2O,故A正確；

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱，濃硫酸中只有很少的水，氯化鈉幾乎不能電離，故該反應(yīng)的離子方程式就是其化學(xué)方

程式，H2SO4+2NaCl.ANa2so4+2HC1T,故B錯誤；

+3+

C.磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵，溶于稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為3Fe3O4+28H+NO3-9Fe+NOt+14H2O,

故C錯誤；

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4Z一恰好完全沉淀的離子反應(yīng)方程式為

2+3+2

2Ba+4OH+Al+2SO4=2BaSO4UAlO2+2H2O,故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

掌握離子方程式的正誤判斷的常見方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D,要注意明帆溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4”

恰好完全沉淀時，鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根。

5、C

【解析】

還原性Fe2+>Br;所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++C12=2Fe3++2ChFe?+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)

2Br+Cl2=Br2+2Cl,溶液中含有Br,說明氯氣完全反應(yīng)，據(jù)此分析計算。

【詳解】

還原性Fe2+>Br;所以通入氯氣后，先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++CL=2Fe3++2C1，F(xiàn)e?+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)

3.36L

2Br+C12=Br2+2Cr,溶液中含有Be,說明氯氣完全反應(yīng)，CB的物質(zhì)的量為~7=0.15mol,若BJ沒有反應(yīng)，

則n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol,0.15molFe2+只能消耗0.075mol的CL,故有部分Br參加反應(yīng)；設(shè)FeBn的物質(zhì)的量

為x,貝!|n(Fe?+)=xmoLn(Br)=2xmol,未反應(yīng)的n(Br)=0.3mol,參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.3)moL根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒

0.2mol

有xxl+[2x-0.3]xl=0.15molx2,解得：x=0.2mol,所以原FeBn溶液的物質(zhì)的量濃度為"7jl=2mol/L,故選C。

U.1J—/

6、C

【解析】

對表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期VIA族，其為氧，從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、Si。

【詳解】

A,電子層數(shù)越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數(shù)越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關(guān)系為Si>C>N>O,

A錯誤；

B.生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯誤；

C.A與C形成的陰離子可能有CO，、C2O；；C正確；

D.C的單質(zhì)石墨能導(dǎo)電，Si是半導(dǎo)體材料，常溫下也能導(dǎo)電，N、O的單質(zhì)在常溫下不導(dǎo)電，D錯誤。

故選C。

7、A

【解析】

A.C3H8為分子晶體且無同分異構(gòu)體，故C3H8為分子式且只能表示丙烷，故A正確；

B.CuSC>4為離子晶體，故CuSO4是化學(xué)式但不是分子式，故B錯誤；

C.SiO2為原子晶體，故SiO2是化學(xué)式，不是分子式，故C錯誤；

D.C3H6為分子晶體，但有同分異構(gòu)體，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，還可能表示的是環(huán)丙烷，故不能確

定其物質(zhì)，故D錯誤。

故選：Ao

【點睛】

應(yīng)注意的是只有分子晶體才有分子式。

8、B

【解析】

工業(yè)上以CaO和HNCH為原料制備Ca(NO3)2?6H2。晶體。為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，也

就是硝酸溶液中的水全部參與化學(xué)反應(yīng)生成Ca(NO3)2-6H2O晶體，反應(yīng)方程式為：CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)

2?6H2O,設(shè)硝酸的質(zhì)量為126g,貝!)：

CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)2-6H2。

126g90g

126g

因此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為西高麗xl00%=58.3%；

故選：Bo

9、B

【解析】

氣體的摩爾質(zhì)量越小，氣體擴散速度越快，相同時間內(nèi)擴散的距離就越遠，再根據(jù)煙環(huán)物質(zhì)可以判斷甲乙。

【詳解】

A.濃硫酸難揮發(fā)，不能在管內(nèi)與氨氣形成煙環(huán)，故A錯誤；

B.由氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快，所以氨氣的擴散速度比氯化氫快，氨氣比濃鹽酸離煙環(huán)遠，所以甲為濃氨

水、乙為濃鹽酸，故B正確；

C.氫氧化鈉溶液不具有揮發(fā)性，且氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)不能產(chǎn)生白色煙環(huán)，故C錯誤；

D.氨氣擴散速度比硝酸快，氨氣比濃硝酸離煙環(huán)遠，故D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題需要注意觀察圖示，要在管內(nèi)兩物質(zhì)之間形成煙環(huán)，兩種物質(zhì)都需要具有揮發(fā)性，A、C中的濃硫酸和氫氧化鈉

溶液都不能揮發(fā)。

10、A

【解析】

+

c(CH3COO)c(H)c(CHCOO)

醋酸的電離常數(shù)Ka=，取對數(shù)可得到lgKa=lg3-pH；

c(CH3coOH)c(CH3coOH)

【詳解】

c(CHCOO)

A.據(jù)以上分析，將C點坐標(biāo)(6,1.7)代入電及/=坨3-pH,可得lgKa(CH3coOH)=1.7-6=-4.3,

C(CH3COOH)

5

&(CH3COOH)=5.0xlO,A正確；

B.根據(jù)A項分析可知，B錯誤；

C.當(dāng)往10mL0.10mol?I/iNaOH溶液中加入10mL0.10mol?L」醋酸溶液時，得到CH3coONa溶液，溶液呈堿性,

故當(dāng)pH=7時加入的醋酸溶液體積應(yīng)大于10mL,C錯誤；

…c(CH3coO)“pm“Ic(CH3COO)TT汨

D.B點3。(0^。。用=4'又3MCH3COOH尸176=43,貝岫坨刈=坨后向而ppH得'pH=8.3,

c(H+)=10'83mol-L1,結(jié)合電荷守恒式：c(CH3coO-)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)知,

c(Na+)-c(CH3COO)=c(OH)-c(H+)=(10-57-10-83)mol-L1,D錯誤;

答案選A。

11、C

【解析】

A.中子數(shù)為2的氫原子的質(zhì)量數(shù)為3,該原子正確的表示方法為：：H,故A錯誤；

B.鈉離子的核外電子總數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為11,鈉離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：(+^\8,故B錯誤；

C.氫氧根離子帶一個單位負電荷，電子式為[：0：H「，故C正確；

D.氮氣分子的電子式為：：N：N：，將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式，氮氣的結(jié)構(gòu)式為：N三N,故D錯誤;

故選C。

12、B

【解析】

A.根據(jù)的結(jié)構(gòu)式，可知分子式為CsHQ,故A正確；

B.同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干CU原子團的化合物，和環(huán)氧乙烷：/\)的結(jié)構(gòu)不同，不是同系物,

故B錯誤；

入C1

C.?<>的一氯代物有乩°、CL、/'<>,共2種，故B正確;

D.畫紅圈的碳原子通過4個單鍵與碳原子連接，不可能所有碳原子處于同一平面，故D正確;

選B。

13、A

【解析】

A.A點是草酸溶液，根據(jù)電荷守恒，C(H+)=C(OH-)+C(HC2O-)+2C(C2O42-),故A正確；

-1-1

B.B點是10mL0.1mol?L112c2O4溶液與10mL0.1mol?LNaOH溶液混合，溶質(zhì)是NaHC2O4,B點溶液呈

酸性，可知HC2O4-在溶液中電離程度大于水解程度，故B錯誤；

C.B點溶質(zhì)是NaHC2O4,D點溶質(zhì)是Na2c2O4,所以C點溶液中含有NaHC2()4和Na2c2O4,故C錯誤；

D.D點溶液的溶質(zhì)是Na2c2O4,c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O])>c(H+),故D錯誤。

答案選A。

【點睛】

該題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，關(guān)鍵是在明確二元弱酸與氫氧化鈉反應(yīng)

原理的基礎(chǔ)上利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。

14、C

【解析】

A.該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是

氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以Fe?+和工的過氧化鈉作還原劑，

4

Fe(OH)3和Ch是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；

3

B.該反應(yīng)中有4moi過氧化鈉反應(yīng)時有3moi過氧化鈉得電子發(fā)生還原反應(yīng)，有一的過氧化鈉作氧化劑，因此

4

4moiNazCh在反應(yīng)中共得到6NA個電子，故B錯誤；

C.根據(jù)方程式，生成0.2molCh,反應(yīng)的Fe?+為0.8mol,被0.8molFe?+還原的氧化劑(NazCh)的物質(zhì)的量

0.8mol?一》

=----------=0.4moL故C正確；

2

D.該反應(yīng)中有氧氣生成，所以不能生成氫氧化亞鐵沉淀，而是直接生成紅褐色沉淀，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

13

本題的易錯點和難點為C,要注意該反應(yīng)中有2種還原劑——Fe?+和一的Na2O2,氧化劑是一的Na2(h,不能根據(jù)方

44

程式直接計算，要注意得失電子守恒計算。

15、A

【解析】

a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，a是0元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19,

d是C1元素；b為金屬元素，b是Na、Mg、Al中的一種。

【詳解】

A、0和Na可以形成Na。，是含有共價鍵的離子化合物，故A正確；

B、電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑故B錯誤；

C、最高價含氧酸的酸性d>c,這里沒有說是最高價，故C錯誤；

D、若b為A1元素，則AP+和在水溶液中不能大量共存，故D錯誤。

【點睛】

本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、半徑比較、化學(xué)鍵、元素化合物性質(zhì)等，清

楚核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵。

16、C

【解析】

A.He原子序數(shù)為2,原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以ImolHe含有2moi質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為2NA,A項正確；

B.10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,為O.lmoLO.lmolCH3cH20H含有O.lmol氧原子，溶液中還含有54%的水,

5.4g水，為0.3molH2O,含有0.3molO,所以溶液中含有的O原子共0.4moL數(shù)目為0.4NA,B項正確；

2-

C.CO3+H2OHCO3-+OH,可以知道1個CO32-水解會生成1個OH-和1個HCO3-,陰離子數(shù)目增加，大

于NA,C項錯誤；

D.NO2>N2O4的最簡式相同，可以以NO2的形式進行求解，23gNO2物質(zhì)的量為0.5mol,N的化合價從NO3-中的十

5降低到了+4,現(xiàn)生成OSmolNCh,則共轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,D項正確；

本題答案選C。

17、C

【解析】

A項，光合作用消耗CO2,光合作用的總方程式可表示為6co2+6H2O注會6Hl2O6+6O2,光合作用會引起大氣中

CO2含量下降；

B項，自然降雨時H2O會與少量CCh反應(yīng)生成H2cCh,不會引起CO2含量的上升；

C項，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成CO2,化石燃料的燃燒會

引起大氣中CO2含量上升；

D項，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的

水體中直接沉淀，水體中生物活動消耗CO2,有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會引起大氣中CO2含量上升；化石燃

料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；

答案選C。

18、C

【解析】

A.將SO2分別通人漠水和酸性高鎰酸鉀溶液中，濱水和酸性高鎰酸鉀溶液均褪色，體現(xiàn)了Sth的還原性，而不是漂

白性，故A錯誤；

B.向1mL2moi[TNaOH溶液中滴加1~2滴0.1010117乂8€：12溶液，再滴加2滴0.1mol[TFeC1溶液，觀察到

先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀，因NaOH溶液過量，無法判斷Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3,故B錯誤；

C.向滴有酚配的Na??。?溶液中加入少量BaCU固體，發(fā)現(xiàn)有有白色沉淀生成，溶液紅色變淺，說明Ba?+與CCh?-

結(jié)合生成BaCCh沉淀，促進CO3”的水解平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，故C正確;

D.將CaCX)3與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入NazSiOs溶液中，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，因鹽酸有揮發(fā)性，生成的CCh

中混有HC1,則無法判斷碳酸的酸性比硅酸強，故D錯誤；

故答案為C。

19、C

【解析】

A.干冰為二氧化碳、明磯為十二水合硫酸鋁鉀、燒堿為氫氧化鈉，都是化合物，故A正確；

B.石墨、C6。、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；

C.乙醇、四氯化碳屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、純凈礦泉水是含電解質(zhì)的水，屬于混合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，

屬于混合物，故D正確；

答案選C。

20、C

【解析】

3+2++

A.由圖示知反應(yīng)池中，F(xiàn)e3+與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+2Fe=2Fe+S；+2H,故A正確;

B.a極產(chǎn)生Fe3+,發(fā)生氧化反應(yīng)，所以為陽極，b為陰極，故B正確；

C.若交換膜為質(zhì)子交換膜，則H+進入b極，則NaOH溶液的濃度逐漸變小，故C錯誤

D.若交換膜為陽離子交換膜，F(xiàn)e3+會向陰極移動，與氫氧根離子生成紅褐色Fe(OH)沉淀3,故D正確；

故選C。

21、A

【解析】

A.氮、磷為植物生長的營養(yǎng)元素，氮和磷大量排入海洋中，會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化污染，形成赤潮，故A正確；

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCL溶液，MgCL溶液中水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸發(fā)得不到MgCb6H2O,

故B錯誤；

C.⑤中濱得電子化合價降低轉(zhuǎn)化為漠離子，漠元素被還原，故C錯誤；

D.鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用領(lǐng)離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，為了除去過量的鋼離子，碳酸

鈉要放在加入的氯化鎖之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋼，因此Na2cCh溶液不能放在BaCL溶液之前加入,

故D錯誤；

故選Ao

22、A

【解析】

A.黏土燒制陶器的過程中生成了新的物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故A錯誤；

B.曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，故B正確；

C.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下能和硫反應(yīng)生成硫

化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故C正確；

D.蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸儲，故D正確；

故選：Ao

二、非選擇題(共84分)

【解析】

根據(jù)合成路線可知，A與C3H502a發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與C2H50H發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C,C與

CH3NHCH2COOH反應(yīng)生成D,D經(jīng)過反應(yīng)④得到E,E與CNCH2coOC2H5反應(yīng)得到F和HC1,據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為「丫'"'，分子中含有的官能團有氟原子、氨基和竣基，故答案為：氨基；竣基;