2024年中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料

2024年中考化學(xué)精品復(fù)習(xí)資料（完整版）

基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化。

區(qū)別：有沒(méi)有新的物質(zhì)生成

2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、吸附性、水溶

性等）

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成。（蒸偏水、氧氣）

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。（活性炭）

7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分。區(qū)別：在化學(xué)變化中,

是否可以再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分。

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

?區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號(hào)

J如：02是單質(zhì)，CO2是化合物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物。

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。

相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H20

同素異形體：金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的幾種單質(zhì)，這種現(xiàn)象

叫做同素異形體。常見(jiàn)的還有紅磷與白磷、氧氣和臭氧。

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它

比較所得的值

#一；,八▽該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（千克）山敗hG

某原子的相對(duì)原子質(zhì)一個(gè)碳原子實(shí)際質(zhì)量的1/12（千克）（單位為1，省略不與）

相對(duì)原子質(zhì)量七質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中

在原子核）

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)。

17、原子的結(jié)構(gòu)：［質(zhì)子（+）

原子｛原子核中子⑹

注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

核外電子（一）

得e得e

陰離子『子小陽(yáng)離子

原子、離子的關(guān)系:

注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)（多變一）

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)（一變多）

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化

合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

19、還原反應(yīng)：含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)，化合價(jià)降低（不屬于化學(xué)的基本

反應(yīng)類型）

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，化合價(jià)升高（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)

類型）

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化

學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)。（MnCh）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)

的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液

體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是

溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)

慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)

所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

2

如：HC1-H1+C1HNO3-H1+NO3H2SO4-*2H1+SO4

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

++2+

如：KOH—K+OHNaOH->Na+OHBa（OH）2->Ba+2OH

鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

++22+

如：KNO3-*K+NO3Na2SO4-*2Na+SO4-BaCl2^Ba+2C1

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

（CO2）

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

(CaO)

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如:Na2co310H2。、CuSO45H2O）

27、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

基本知識(shí)、理論：

1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%,按照體積分?jǐn)?shù)計(jì)算

2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)，CO2不是污染物

（溫室氣體）

3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、

CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SC）3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

NO2（二氧化氮）、H2s（硫化氫）、HC1（氯化氫）

4、常見(jiàn)的酸根或離子：SO4*（硫酸根）、NON硝酸根）、CO3,碳酸根）、CK”（氯

酸）、

MnOK高錦酸根）、MnCh,錦酸根）、PtV1磷酸根）、（氯離

子）、

一注意各酸根或一|HCO3-（碳酸氫根）、HSO4X硫酸氫根）、HPCV1磷酸氫根）、

離子所帶的電荷數(shù)

'H2PO4X磷酸二氫根）、OH（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S*（硫離子）、

NIV（鏤根或鏤離子）、K+（鉀離子）、Ca?+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、

Mg2+（鎂離子）、A「+（鋁離子）、Zi?+（鋅離子）、Fe?+（亞鐵離子）、

Fe3+（鐵離子）、Ci?+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（領(lǐng)離子）

各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：

一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂銀和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧-2,氯化物中的氯

為-1）

（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）

5、化學(xué)式和化合價(jià)：

（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組

成；

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)

的分子構(gòu)成；③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表

示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)

①直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

讀：氣體單質(zhì)在其元素

昌耙寰？b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S

構(gòu)成的單質(zhì)名稱后加多個(gè)“氣”

c.稀有氣體。如：氫（氣）He第（氣）Ne氨（氣）Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右

下角寫(xiě)幾。

如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：。2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧。3等

（3）化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnON高鎰酸鉀）、K2MnO4

（鎰酸鉀）

MgS04（硫酸鎂）、

CaCO3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式:

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；

c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。

7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”。

8、酸堿度的表示方法——PHa

012345689101112IS14

IIIIIIIIIIIIII

<-----------------------------------------?

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)

說(shuō)明：(1)PH值=7,溶液呈中性(水、NaCl溶液)；PH值〈7,呈酸性；PH值>7,

呈堿性。

(2)PH值越接近0,酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性越強(qiáng)；PH值越接近7,溶液

的酸、堿性就越弱，越接近中性。酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能

使無(wú)色酚獻(xiàn)變色。

堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無(wú)色酚酉大變成紅

色。

9、金屬活魂性歌序賽:Al、Zn、Fe>Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉗、金）

說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中

置換出該金屬出來(lái)

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置

換出氫氣。

10、化學(xué)符號(hào)的意義及書(shū)寫(xiě)：

（1）化學(xué)符號(hào)的意義：a.元素符號(hào):①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原

子。

b.化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)

c.離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

d.化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。

當(dāng)符巖■前面有和字急不覷子此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示

符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符

號(hào)所表示的粒子

離子符尊?看專由：盤(pán)/貨展示4個(gè)鎂離子

-存在狀態(tài)［化合物

「結(jié)構(gòu)1原子核i中子（0）

）I核外電子（一）

表示方法―?元素符號(hào)

、相對(duì)質(zhì)量一相對(duì)原子質(zhì)量

「由原子構(gòu)成

微觀構(gòu)成--------?分子《表示方法一?化學(xué)式

12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：、

..蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫鼠........

不飽和溶液＜飽和溶液

13、加入溶劑、降低（或升高）溫度

溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。

14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置:

發(fā)生裝置收集裝置

鬲11a~11

［固（十［固+液］向上向下

固）］簡(jiǎn)易裝［固+液］排水法排空氣排空氣

置法法

15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別:

氣體氧氣（。2）氫氣（乩）二氧化碳（CO?）

高錦酸鉀（KMnO4）或鋅粒（Zn）和鹽酸石灰石（大理石）

雙氧水（H202）和二氧（HC1）或稀硫酸（CaCO3）和稀鹽酸

藥品化錦（Mn02）（H2S04）（HC1）

［固（+固）］或［固+［固+液］［固+液］

液］

2H2O2^MnO22H2O+O2fZn+H2SO4->ZnSO4+H2f

反應(yīng)原CaC03+2HCl^

2KC103一△/MnO2Zn+2HCl-*ZnCl2+H2f

理CaCl2+H20+C02f

2KC1+302f

儀器裝

A或B或CB或CB或C

置

用帶火星的木條，伸點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，

通入澄清的石灰水，

進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)木條上的火焰熄滅，

檢驗(yàn)看是否變渾濁，若渾

燃,是氧氣；否則不是瓶口火焰呈淡藍(lán)色，

濁則是C02。

氧氣則該氣體是氫氣

①排水法（不易溶于①排水法（難溶于水）①瓶口向上排空氣法

收集方水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣大）

法②瓶口向上排空氣法（密度比空氣?。ú荒苡门潘ㄊ?/p>

（密度比空氣大）集）

用帶火星的木條，平〈1＞用拇指堵住集滿用燃著的木條，平放

驗(yàn)滿放在集氣瓶口，若木氫氣的試管口；〈2〉在集氣瓶口，若火焰

（驗(yàn)純）條復(fù)燃,氧氣已滿，否靠近火焰，移開(kāi)拇指熄滅,則已滿；否則沒(méi)

則沒(méi)滿點(diǎn)火，若“噗”的一滿

聲，氫氣已純；若有

尖銳的爆鳴聲，則氫

氣不純

放置正放倒放正放

①檢查裝置的氣密

性

（當(dāng)用第一種藥品制

取時(shí)以下要注意）①檢查裝置的氣密性

②試管口要略向下傾②長(zhǎng)頸漏斗的管口要

（防止凝結(jié)在試管口插入液面下；

①檢查裝置的氣密性

的小水珠倒流入試管③點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一?/p>

注意事②長(zhǎng)頸漏斗的管口要

底部使試管破裂）要檢驗(yàn)氫氣的純度

項(xiàng)插入液面下；

③加熱時(shí)應(yīng)先使試管（空氣中，氫氣的體

③不能用排水法收集

均勻受熱，再集中在積達(dá)到總體積的4%

藥品部位加熱。—74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆

④排水法收集完氧氣炸。）

后，先撤導(dǎo)管后撤酒

精燈（防止水槽中的

水倒流，使試管破裂）

16、一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）

物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途

下）

供

1呼吸

無(wú)色無(wú)味的、

煉

氧氣2鋼

氣體，不易（發(fā)出白光，放出、

氣

@C+-6?-*CO焊

(0)23

2溶于水，密熱量）點(diǎn)燃、

度比空氣略②S+02->so2（空氣中一淡藍(lán)

大色火（注：具有助燃

焰；氧氣中一藍(lán)紫色火焰）性，但不具有可燃

③4P+題-2P2。5（產(chǎn)生白性，不能燃燒。）

煙，生成白色固體P2O5）

④3Fe+施一Fe304（劇烈燃

燒，火星四射，放出大量的熱，

生成黑色固體）

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白

光，放出熱量

①可燃性：1、填充氣、8艇

無(wú)色無(wú)味的

2H2+0辨一一2H2。（密度比空氣小）

氣體，難溶

H+Cl弊"*f2HC12、合成氨、制鹽

氫氣于水，密度2酸

②還原性：3、氣焊、氣割（可

（H2）比空氣小，

H2+CuO-Cu+HoO燃性）4、提煉金屬

是最輕的氣3H2+W稔-W+3H0

體。2（還原性）

3H2+Fe203—2Fe+3H20

co2+H2O-*H2CO3（酸性）

無(wú)色無(wú)味的（H2CO3-乩0+C02f）（不穩(wěn)定）1、用于滅火（應(yīng)

氧

二氣體，密度C02+Ca（0H）2fCaC031+H20（鑒用其不可燃燒，也

碳

化大于空氣，別C02）不支持燃燒的性

a期能溶于水，C0+2NaOH-Na2cO3+H0質(zhì)）

22

氧化性：C0牽溫C-2C0

固體的co222、制飲料、化肥

叫“干冰”。CaCOF.CaO+C02f（工業(yè)制和純堿

C02）

①可燃性：2co+02->2C02

（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，

無(wú)色無(wú)味氣可作氣體燃料）

一氧體，密度比②還原性：△

1、作燃料

化碳空氣略小，C0+CuU-Cu+C0

22、冶煉金屬

（C0）難溶于水，3C0+WO3-W+3C02

有毒氣體3C0+Fe203-2Fe+3C02

（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破

壞血液輸氧的能力）

解題技巧和說(shuō)明：

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得

之。

1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色（MgO、P2（）5、

CaO、NaOH、Ca（0H）2xKCIO3、KCI、Na2cO3、NaCK無(wú)水CuSON,多數(shù)

溶液為無(wú)色。

2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：Mn02>Fe3O4>FeS（硫化亞鐵）、木炭C、鐵粉Fe、氧化銅CuO、

藍(lán)色:CUS04*5H20>CU（0H）2、CUC03>含Cu廉溶液、

液態(tài)固態(tài)。2（淡藍(lán)色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）、氧化汞HgO

黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e>的溶液(棕黃色)

紫黑色：高錦酸鉀晶體KMnO4

綠色：FeS04?7H2。、含F(xiàn)e?+的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅［CX(OH)2c

無(wú)色氣體：甌C02>CO、O2、乩、CH4

有色氣體：Cl2(黃綠色)、N02(紅棕色)

有刺激性氣味的氣體：氯化氫HC1、ML(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變

藍(lán)色)、S02

有臭雞蛋氣味：H2s

有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液

體。

有毒的，氣體：CO液體：CH30H

3、常見(jiàn)一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：Bas。,、AgCl(就這兩種物

質(zhì))

白色沉淀且溶于酸：Mg(0H)2、CaC03xBaC03

②藍(lán)色沉淀:CU(0H)2、CUC03

③紅褐色沉淀：Fe(0H)3

Fe(0H)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色

沉淀，再變成Fe(0H)3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO?)放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿

4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

C02+2Na0H-Na2C03+H20(H2CO3+2Na0H-Na2C03+2H20)

S02+2K0H-K2SO3+H20(H2SO3+2K0H-K2SO3+2H20)

S03+2Na0H-Na2s+H20(H2SO4+2Na0H-Na2sCk+2H20)

②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變)

C02+H20-*H0CO3so2+H2O-H2SO3

SO3+H20-H2S04N2O5+H20-2HN03

(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)

5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CuO+2HC1-CuCl2+H20CU(0H)2+2HC1-CuCl2+2H20

CaO+2HC1-CaCl2+H,0Ca(0H)2+2HC1-CaCl2+2H20

②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不

能發(fā)生此反應(yīng))

K20+H20-2K0HNa20+H20-2NaOH

BaO+H20-Ba(OH)2CaO+H20-Ca(OH)2

二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

(一)、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法；

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCL固體、堿石灰、無(wú)水CuSOK并且可

以檢驗(yàn)雜

質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）、生石

灰等_

②除C02可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH溶液、

KOH溶液、堿石灰等

③除HC1氣體可用：AgNOa溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HC1）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或

跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如壓、CO、CHO或用CO、H2還原CuO、

FezOs之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸

中。

,③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí),

E

通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；

S02.NO2用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見(jiàn)意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHC03沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②沾到皮膚或衣物上：

I、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCOs沖洗；

II、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

IIL濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。

（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：

1、制。2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2。）

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2。）、氯化氫氣體（HC1,

鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）

3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（出0）、氯化氫氣體（HC1）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCL固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、

生石灰、無(wú)水CuSOK并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣,

有則顏色由白色一藍(lán)色）等

除HC1氣體的試劑：AgNOs溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HC1）、澄清石

灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

［生石灰、堿石灰也可以跟HC1氣體反應(yīng)］

（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

1、有co的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有C02,有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰

水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有乩的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水

CuSOi中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSOi變藍(lán)色。

3、有CO?的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變

渾濁。

（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方燒杯內(nèi)壁有小證明蠟燭

罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯水珠生成有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)澄清石灰水變證明蠟燭

蘸有澄清石灰水的燒杯渾濁有碳元素

2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO?具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖

把兩支蠟燭放到具證明C02

有階梯的架上，把階梯下層具有不支

此架放在燒杯里的蠟燭先持燃燒和

（如圖），點(diǎn)燃蠟滅，上層的密度比空

燭，再沿?zé)趦A后滅。氣大的性

倒co2質(zhì)

三、解計(jì)算題：

計(jì)算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算

②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算

（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分投瞿晏

溶液質(zhì)量X

100%

注意：溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

1.基本公式：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

2.以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽個(gè)青寇逑—尸。3

①溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量=析出晶體的質(zhì)量,N

?

100克―溶劑質(zhì)量—蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量INaCl

p

0溶解度溶質(zhì)質(zhì)量

克+溶解度溶液質(zhì)量

1000ht2t3t

③溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=溶解度：100克：（100克+溶

解度）

3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)型*100%=”時(shí)質(zhì)質(zhì)義100%

溶液質(zhì)量F溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（P%）的關(guān)

系

S=.克P%=---X100%

100-p-100+S

4.加水稀釋濃溶液過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）

濃溶液質(zhì)量X濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量X稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=（濃溶液質(zhì)量+m）X稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)X100%

化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù);化合物質(zhì)量X100%

混合物質(zhì)量

（四”混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

元素質(zhì)量

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)―-Xwo%

或：某元素質(zhì)量分整能春物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X該元素在化合物中的質(zhì)量分

數(shù)

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫(xiě)出化

學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：①設(shè)未知量②書(shū)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程

式

③寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量

④列出比例式，求解⑤答。

初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)提綱

一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn)

1我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

3石油、煤、天然氣都是混合物。

4濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量

會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉(NaOH)敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，

因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反

應(yīng)而變質(zhì)。

5用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空

氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。

6不能用NaOH干燥的是SO?、C02>HC1。

7金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?/p>

8實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)按最少量

取用：液體取

(1?2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入

指定的容器內(nèi)

9固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鏡子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能

豎直放入容器

10取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶

口與試管口挨緊。

用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

11試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過(guò)容積的

1/3,試管與桌面成45。角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。

12使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一

只酒精燈，熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅。

13可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、用士雙燃燒匙；可用于加熱但必須在下面

墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶

14量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)

格的量筒。不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)，量筒平放，視線

與液體的凹液面的最低處保持水平。

仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，俯視讀數(shù)比實(shí)際值大。

15托盤(pán)天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確至U0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。祛碼要用鑲

子夾取。藥品不能直接放在托盤(pán)上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃

器皿（燒杯、表面皿）里。

16膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管

不能倒置

17收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用

燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鏡子。加熱

時(shí)常用酒精燈。

18做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排

凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，

后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

19酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

20能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化領(lǐng)BaC12溶液。

21能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

22在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來(lái)金屬除銹的是稀硫酸；

可用來(lái)改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作

人工降雨的是干冰。

23若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。

（KNO3）

24若要分離溶解度隨溫度的升高而變化小的物質(zhì)，應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶。（NaCl）

25配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解。

26固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量

取，溶解。

濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

27粗鹽提純的步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。玻璃棒在過(guò)程中的三個(gè)作用：攪拌、

引流、轉(zhuǎn)移。

28液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒

輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。過(guò)濾兩次濾液仍

渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

29濃硫酸在稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。

30三大化學(xué)肥料：N、P、K,肥效最高的氮肥是尿素

化學(xué)方程式匯總

一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+C>2=2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202=Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2遁2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4A1+302=2A12O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+。2=2H2。

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+502=2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+02=S02

8.碳在氧氣中充分燃燒:C+02=C02

9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2鯉2C0

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+02=2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202=C02+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+302=2CO2+3H2O

二.幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2。迪2H2t+O2f

14.加熱堿式碳酸銅：CU2(OH)2CO3=2Cu0+H20+C02f

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)：2KC1O3-Mn02/A2KC1+3O2f

16.加熱高錦酸鉀：2KMnO4-Mn02/△K2M11O4+MnCh+。2t

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2c。3一H2。+CO2t

18.高溫煨燒石灰石：CaCO3=CaO+C02f

19.干粉滅火器的反應(yīng)原理(碳酸氫鈉受熱分解)：

2NaHCO3ANa2cO3+H2O+CO2T

三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO=Cu+H20

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO=2Cu+C02f

21.焦炭還原氧化鐵：3c+2Fe2。3sB4Fe+3co2T

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4醺3Fe+2co2t

23.一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO=Cu+C02

24.一氧化碳還原氧化鐵：3co+FezCh鯉2Fe+3c。2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+Fe3O4=3Fe+4CO2

26.鎂在二氧化碳中燃燒:2Mg+CC>2-點(diǎn)燃2Mg0+C

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))

26.鋅和稀硫酸Zn+H2s。4-ZnS04+H2f

27.鐵和稀硫酸Fe+H2s。4-FeS04+H2f

28.鎂和稀硫酸Mg+H2s。4-MgS04+H2f

29.鋁和稀硫酸2Al+3H2sO4-A12(SO4)3+3H2f

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HC1-ZnCh+H2f

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HC1-FeCb+H2t

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HC1-MgCL+H2f

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HC1-2A1C13+3H2f

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4^FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2->CU(NO3)2+Hg

(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

37.稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HC1->2FeCl3+3H2O

38.稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4->Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HC1-CuCb+及0

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4->CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2sCU-MgSCU+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HC1->CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物+堿鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+C02-Na2cCh+HzO

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+S02-Na2sCh+H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+S03-Na2s。4+出0

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2->CaCO3I+H20

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2->CaSO3I+H20

(5)酸+堿--------鹽+水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HC1+NaOH-NaCl+比0

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HC1+KOH-KC1+H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HC1+Cu(OH)2―CuCL+2H2。

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HC1+Ca(OH)2―CaCL+2H2。

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HC1+Fe(OH)3-FeCb+3抵0

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HC1+A1(OH)3一AlCh+3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2s。4+2NaOH-Na2SO4+2H2。

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2s。4+2KOH-K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2s。4+CU(OH)2-CUSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2s。4+2Fe(OH)3―Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOHNaNO3+H2O

59.用胃舒平(氫氧化鋁)中和過(guò)多的胃酸：A1(OH)3+3HC1->A1C13+3H2O

60用氫氧化鎂中和過(guò)多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl^MgCl2+2H2O

6L用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2s。4-CaSO4+2H2。

(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HC1-CaCl2+H2O+CO2f

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2cCh+2HC1-2NaCl+H2O+CO2f

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HC1-MgCL+H2O+CO2f

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HC1+AgNCh-AgClI+HNO3

3163.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2C03+H2S04-Na2s04+H20+C02f

3264.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2S04+BaC12-BaS041+2HC1

(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

65.生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)：2NaOH+CuSO4-Cu(OH)2I+Na2sO4

66.生成紅褐色沉淀的反應(yīng)：3NaOH+FeCb-Fe(OH)3I+3NaCl

67.生成白色沉淀的反應(yīng)：2NaOH+MgCb-Mg(OH)2I+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCb-Cu(OH)2I+2NaCl

69.工業(yè)制J取燒堿：Ca(OH)2+Na2cCh-CaCO3I+2NaOH

70.配制波爾多液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：CuSO4+Ca(OH)2->CaSO4+Cu(OH)2i

(8)鹽+鹽-----兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3->AgClI+NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋼：Na2s。4+BaCb—BaSO4I+2NaCl

72.誤食BaCCh或BaCb發(fā)生中毒之后，要服用瀉鹽(MgSCU)解毒：

BaCb+MgSCU—MgCb+BaSCU]

五.其它反應(yīng)：

72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O-H2c。3

73.生石灰溶于水：CaO+H2O->Ca(OH)2

74.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O^2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3+及0-H2s。4

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O

77.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O->CuSO4?5H2O

78.證明NaOH變質(zhì)的三種方法：

Na2co3+2HC1-2NaCl+H2O+CO2TNa2cC)3+Ca(OH)2一2NaOH+CaCO31

Na2CO3+CaC12^2NaCl+CaCO3i

79.證明NaOH部分變質(zhì)(先用下面的方法除去Na2co3,然后向溶液中滴加酚酰:,

如果溶液變紅說(shuō)明NaOH部分變質(zhì))：Na2c03+CaCb-2NaCl+CaCO31

Na2cO3+Ca(NO3)2-2NaNO3+CaCO31

80證明Ca(OH)2變質(zhì)的方法：CaCO3+2HCl-CaCL+HzO+CO2T

有機(jī)物

乙醇（酒乙酸（醋

CH3COO(CeHioOs

甲烷淀粉

CH4C2H50H

精）酸）H)n

葡萄

C6H12OC12H22O1CO(NH2)

蔗糖尿素

糖612

常見(jiàn)物質(zhì)的俗名

名稱俗名化學(xué)式名稱俗名化學(xué)式

碳酸鈉蘇打、純堿Na2c。3氧化鈣生石灰CaO

碳酸鈉石堿Na2c。3,1固體二氧化干冰CO2

晶體碳

OH2O

碳酸氫小蘇打一氧化碳和水煤氣

NaHCOCO和H2

鈉氫氣

氫氧化燒堿、火堿、硫酸銅晶體膽帆、藍(lán)

NaOHCuSO4?

鈉苛性鈉

磯5H2O

過(guò)