2025屆上海市復旦附中浦東分校高一化學第二學期期末考試模擬試題含解析

2025屆上海市復旦附中浦東分校高一化學第二學期期末考試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溫度下，在密閉容器中濃度都為1.0mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，反應生成氣體Z。10min后，測得X2、Z的濃度分別為0.4mol·L－1、0.6mol·L－1。該反應的化學方程式可能為()A．X2＋2Y22XY2 B．3X2＋Y22X3YC．2X2＋Y22X2Y D．X2＋3Y22XY32、每一個公民都應尊重自然，順應自然，增強節(jié)約意識、環(huán)保意識、生態(tài)意識，養(yǎng)成健康合理的生活方式和消費模式。下列不符合這一主題的是A．建立合法、公開的地溝油回收生產制度，將生產的地溝油用作工業(yè)用油B．將生活垃圾分類回收，加工、使之再生、再利用C．不用一次性筷子、不浪費紙張、不浪費糧食、做“光盤”一族D．生活污水、工業(yè)廢水不要亂排放，通過打深井，將之排到地層深處3、下列有關氫化物的敘述中正確的（）A．穩(wěn)定性：H2S>HF B．HCl的電子式為C．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8 D．在鹵化氫中HF最穩(wěn)定4、在pH＝12的溶液中能大量共存的離子組是A．Na+、K+、HSO3－、NO3－B．Mg2+、ClO－、Na+、Cl－C．Fe3+、Na+、SCN－、SO42－D．MnO4－、NO3－、Na+、K+5、一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是（）A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H26、“綠色化學”要求從技術、經濟上設計出可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的副作用。下列化學反應中，你認為最不符合綠色化學概念的是A．除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OB．制硫酸銅：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（?。?CuSO4+H2OC．用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3D．制硫酸銅：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O7、對于苯乙烯(結構簡式為)有下列敘述：①不能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能與4molH2發(fā)生加成反應；⑥所有的原子不可能共平面，其中正確的是（）A．②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．全部正確8、下列各組物質中，互為同系物的是A．CH4和CH3CH2CH3B．1735CC．D．9、本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品10、己知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol現(xiàn)有下列反應（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；（2）H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)：（3）HC1(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4C1(aq)+H2O(l)；（4）HC1(aq)+濃NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);其中反應熱符合△H=-57.3kJ/mol的是（）A．（1）（2）B．（2）（3）C．（3）（4）D．都不符合11、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是XYWZTA．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C．物質WY2、W3X4、WZ4，均有熔點高、硬度大的特性D．T與Z元素可形成化合物TZ412、使0.5mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應，然后該加成產物與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，則兩個過程中消耗氯氣的總物質的量最多是A．1.5mol B．2.5mol C．2.0mol D．3.0mol13、據科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的23He，每百噸23He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列說法正確的是()A．24He原子核內含有4個質子B．23He和24He互為同位素C．23He原子核內含有3個中子D．24He的最外層電子數(shù)為2，所以24He具有較強的金屬性14、下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點數(shù)據：請參考以上數(shù)據分析，從海水中提取鎂，正確的方法是()物質氧化鎂氯化鎂熔點/℃2852714沸點/℃36001410A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液MgCl2晶體MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg15、下列說法中不正確的是A．和是同一種核素B．紅磷和白磷互為同素異形體C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質D．CH3CH2OH可看做是由乙基和羥基兩種基團組成的16、下列有關化學用語表示正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：B．Mg2+的結構示意圖：C．硫化鈉的電子式：D．甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：回答下列問題：(1)B、D分子中的官能團名稱分別是____、_____。(2)寫出下列反應的反應類型：①________，②__________，④_________。(3)寫出下列反應的化學方程式：①__________；②__________；④__________。18、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D+和E3+離子的電子層結構相同，C與F屬于同一主族．請回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是________________。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡單離子中，半徑最小的是_______（填離子符號）。（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發(fā)生如圖反應：①若乙具有漂白性，則乙的電子式為________。②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為________________（填化學式）。（4）G和F兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）________，可以驗證該結論的是________（填寫編號）。a．比較這兩種元素的常見單質的沸點b．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較這兩種元素的含氧酸的酸性（5）A、B兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應稀有氣體原子最外層電子結構則該化合物電子式為________________。（6）由A、B、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下22.4L氣體；②X能與鹽酸反應產生氣體Y，該氣體能與氯水反應，則X是________________（填化學式），寫出該氣體Y與氯水反應的離子方程式________________________________。19、某同學探究同周期元素性質的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應速率的因素。設計的實驗及部分現(xiàn)象如下：（實驗1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中（實驗2）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中（實驗3）將相同質量的鎂片（已預處理）和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5mol/L鹽酸和3mol/L鹽酸中（1）實驗1中鈉和水反應的化學方程式是_______________________________________。（2）下列操作能達到實驗2中“預處理”效果的是________________（填序號）。a．用砂紙打磨鎂片和鋁片b．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻（3）由實驗2可得出決定化學反應速率的主要因素是___________________________。（4）實驗3中鋁粉消失所用的時間短。由此該同學得出結論：鋁比鎂的金屬性強。你認為該結論是否正確并說明原因____________________________________________。20、某同學為驗證元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下實驗。I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_____與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應的速率最慢；_____與鹽酸反應產生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明C1的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：_______________。II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器B的名稱為__________，干燥管D的作用為___________。(4)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，應用______溶液除去。21、孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受熱分解生成三種氧化物，并有如圖所示的轉化關系：回答問題：(1)D在農業(yè)生產中的用途是__________________；(2)寫出堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式：____________________；(3)D和E反應的化學方程式：__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

由信息可知，X2、Y2為反應物，Z為生成物，10min后，c（X2）=0.4mol?L-1、c（Z）=0.6mol?L-1，可知X2、Z的濃度變化量之比為（1.0-0.4）mol?L-1：0.6mol?L-1=1：1，由變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，X2和Z的化學計量數(shù)之比為1:1，由題給方程式可知C正確，故選C?！军c睛】根據物質的量濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比確定各物質的化學計量數(shù)是關鍵。2、D【解析】

A．地溝油不符合食品衛(wèi)生的要求，因此不能回到餐桌，但地溝油回收處理后，可用于工業(yè)生產，A項正確；B．垃圾是放錯位置的資源。我們國家一直在提倡生活垃圾的分類回收、加工、再利用，B項正確；C．少用一次性筷子，可減少樹木的砍伐，不浪費紙張、糧食是一種良好的節(jié)約習慣，C項正確；D．生活污水，工業(yè)廢水需要處理后才能排放，直接排入地層深處，會污染地下水和土壤，D項錯誤；所以答案選擇D項。3、D【解析】

A．F的非金屬性強于S，則穩(wěn)定性：H2S＜HF，A錯誤；B．HCl是共價化合物，電子式為，B錯誤；C．一個D2O分子所含的中子數(shù)為1×2+8＝10，C錯誤；D．鹵素元素中F的非金屬性最強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則在鹵化氫中HF最穩(wěn)定，D正確；答案選D。4、D【解析】

pH=12的溶液呈堿性,溶液中存在大量氫氧根離子，據此分析?！驹斀狻緼.HSO3?在堿性條件下與氫氧根離子發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.Mg2+與OH?發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.Fe3+與SCN－、OH?之間反應，在溶液中不能夠大量共存，故C錯誤；D.MnO4－、NO3－、Na+、K+，在堿性環(huán)境中互不反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選：D。5、C【解析】

因先開始銅與濃硝酸的反應為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，隨著反應的進行，濃硝酸會變?yōu)橄∠跛?，稀硝酸繼續(xù)與銅反應：3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以，產生的氣體為NO2和NO．故選C．6、D【解析】分析：理解綠色化學的要點有兩個:一是原子充分利用;二是不產生污染。

A、此選項消除制硝酸工業(yè)尾氣氮的氧化物污染,避免酸雨的形成,符合綠色環(huán)保要求;B、由此法制取硫酸銅,代價太大,且生成SO2氣體,不符合倡導的綠色化學;

C、此選項消除SO2氣體,方法合理科學,避免空氣污染,符合綠色環(huán)保要求;

D、由此法制取硝酸銅,生成硝酸銅和水,不會導致空氣污染,符合倡導的綠色化學。詳解:A、用此法消除制硝酸工業(yè)尾氣氮的氧化物污染,防止空氣污染,避免酸雨的形成,符合綠色環(huán)保要求,所以A選項是正確的;

B.由此法制取硫酸銅,代價太大,且生成SO2氣體,既不經濟又得產生有毒氣體污染空氣,不符合倡導的綠色化學,所以B選項是正確的;

C、既消除硫酸廠尾氣排放的SO2氣體,還能得到（NH4）2SO3這種氮肥,不但方法合理科學,而且避免空氣污染,符合綠色環(huán)保要求,故C錯誤;

D、由此法制取硝酸銅,生成硝酸銅和水,不會導致空氣污染,符合倡導的綠色化學,所以D選項是正確的。

所以本題答案選C。7、A【解析】

中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，結合苯和乙烯的結構與性質分析判斷。【詳解】苯乙烯的結構簡式為：①含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，錯誤；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；③一般而言，烯烴難溶于水，不可溶于水，正確；④根據相似相容原理，可溶于苯中，正確；⑤苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣加成，1mol最多能與4molH2發(fā)生加成反應，正確；⑥苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結構，所有的原子可能共平面，錯誤；正確的有②③④⑤；本題答案選A。8、A【解析】分析：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互為同系物，據此判斷。詳解：A.CH4和CH3CH2CH3均是烷烴，結構相似，相差2個CH2原子團，互為同系物，A正確；B.1735Cl和17C.的結構和性質完全相同，是同一種物質，C錯誤；D.的分子式相同，均是C4H10，結構不同，互為同分異構體，D錯誤。答案選A。點睛：關于同系物判斷還需要注意以下幾點：①同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子數(shù)不同的物質間一定屬于同系物。②同系物必為同一類物質。③同系物組成元素相同。④同系物結構相似但不一定完全相同。9、C【解析】

A項，化學反應速率指化學反應進行的快慢，化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品，A項正確；B項，根據化學平衡理論，結合影響化學平衡移動的因素，可根據反應方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進平衡向正反應方向移動，從而使有限的原料多出產品，B項正確；C項，化學反應速率研究一定時間內反應的快慢，不研究怎樣提高原料的轉化率，C項錯誤；D項，根據化學平衡理論，結合影響化學平衡移動的因素，可根據反應方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進平衡向正反應方向移動，從而使原料盡可能多地轉化為產品，D項正確；答案選C。10、D【解析】（1）H2SO4（aq）+2NaOH

（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l），該反應中生成水的物質的量為2mol，則其焓變△H=-114.6kJ/mol，故（1）錯誤；（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2

（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l），該反應中生成2mol水，且還生成了硫酸鋇沉淀，則其焓變△H＜-114.6kJ/mol，故（2）錯誤；（3）HCl

（aq）+NH3?H2O

（aq）=NH4Cl

（aq）+H2O（l），氨水為弱堿，一水合氨電離時吸熱，則該反應放出熱量減少，即△H＞-57.3kJ/mol，故（3）錯誤；（4）CH3COOH

（aq）+NaOH

（aq）=CH3COONa

（aq）+H2O（l），醋酸為弱酸，醋酸電離吸熱，則該反應生成1mol水放出熱量小于57.3kJ，故（4）錯誤；故選D。點睛：明確中和熱的概念為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則及表示意義，根據H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol可知，反應熱符合△H=-57.3kJ/mol，生成水的計量數(shù)必須為1，酸和堿溶液必須為稀的強酸和強堿溶液，生成物中只有水，沒有其它沉淀、弱電解質生成，據此進行解答。11、D【解析】W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge；A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點比HCl的高，故A錯誤；B．N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價鍵，故B錯誤；C．物質SiO2、Si3N4均為原子晶體，均有熔點高、硬度大的特性，而SiCl4為分子晶體，熔、沸點較低，故C錯誤；D．Ge元素的單質具有半導體的特性，與Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正確，故選D。12、B【解析】分析：乙烯和氯氣發(fā)生加成反應生成二氯乙烷，1mol雙鍵加成需要1mol的氯氣；有機物中的氫原子被氯原子取代時，取代的氫原子的物質的量與氯氣的物質的量相等，所以最多消耗的氯氣為這兩部分之和，據此解答。詳解：C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以0.5mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應需要氯氣0.5mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2→CCl3CCl3+4HCl，所以0.5molCH2ClCH2Cl與氯氣發(fā)生取代反應，最多需要2mol氯氣，這兩部分之和為0.5mol+2mol=2.5mol；答案選B。點睛：本題考查了加成反應、取代反應的本質特征，明確化學反應中的量的關系即可解答，難度不大，注意加成反應有進無出，取代反應有出有進。13、B【解析】試題分析：A.24He原子核內含有2個質子，A項錯誤；B.24He和24He質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B項正確；C.23He中子數(shù)=3-2=1，B項錯誤；D.因He原子的結構穩(wěn)定，既不容易得到電子，也不容易失去電子，D項錯誤；答案選B?！究键c定位】考查原子的微粒構成?！久麕燑c睛】本題考查原子的微粒構成。①根據原子符號ZAX的含義，A表示質量數(shù)，Z表示質子數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)；②質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱為同位素；③金屬性是元素的原子失去電子的能力。14、D【解析】

從海水中提取鎂的正確方法是：先加石灰乳使水中的鎂離子通過和石灰乳反應生成氫氧化鎂白色沉淀，然后利用鹽酸溶解氫氧化鎂生成氯化鎂溶液，從氯化鎂溶液中冷卻結晶得到MgCl2·6H2O，在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O得到無水MgCl2，鎂是活潑的金屬，通過電解熔融的氯化鎂即可以得到金屬鎂。綜上分析，A、B選項不符合題意，選項A、B錯誤；C、因為氧化鎂的熔點遠遠高于氯化鎂，工業(yè)會選擇氯化鎂電解得到鎂，選項C錯誤；D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg符合題意；答案選D?！军c睛】本題考查海水的綜合利用，海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂首先是富集；根據石灰乳比氫氧化鈉廉價易得，一般不用氫氧化鈉，在海水苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀氫氧化鎂；加鹽酸得到氯化鎂，經濃縮、結晶、脫水、電解可以得到金屬鎂分析。15、A【解析】分析：A.具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子是核素；B.由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體；C.二者的結構不同；D.根據乙醇的結構判斷。詳解：A.和的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不是同一種核素，二者互為同位素，A錯誤；B.紅磷和白磷均是磷元素形成的不同單質，互為同素異形體，B正確；C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質，前者是乙酸乙酯，后者是丙酸甲酯，二者互為同分異構體，C正確；D.根據乙醇的結構簡式CH3CH2OH可判斷乙醇可看做是由乙基和羥基兩種基團組成的，D正確。答案選A。16、B【解析】

A、在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)。因為質子數(shù)和中子數(shù)之和是質量數(shù)，因此中子數(shù)為10的氧原子可表示為，A錯誤；B、Mg2+的質子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10，則鎂離子的結構示意圖為可表示為；B正確；C、硫化鈉為離子化合物，含有離子鍵，電子式為，C錯誤；D、甲酸甲酯的結構簡式為HCOOCH3，D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基加成反應催化氧化反應取代反應(酯化反應)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇，所以B是乙醇。乙醇氧化為乙醛，乙醛進一步氧化為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。所以C是乙醛，D是乙酸?！驹斀狻?1)B為乙醇，官能團為羥基，D為乙酸，官能團為羧基。(2)反應①是乙烯和水加成生成乙醇的反應，為加成反應，②是乙醇催化氧化生成乙醛的反應，反應類型為催化氧化反應，④為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯的反應，反應類型為酯化反應，酯化反應即為取代反應。(3)反應①：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反應②：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反應④：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O18、第三周期第VIA族Al3+Na或Na2O2氯bcNH4HSO3SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-【解析】分析：本題考查的元素推斷和非金屬性的比較，關鍵是根據原子結構分析元素。詳解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，為氫元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，為氮元素，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，為氧元素，D+和E3+離子的電子層結構相同，D為鈉元素，E為鋁元素，C與F屬于同一主族，F(xiàn)為硫元素，G為氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮離子、氧離子、鈉離子、鋁離子、硫離子和氯離子中根據電子層數(shù)越多，半徑越大分析，半徑小的為2個電子層的微粒，再根據電子層結構相同時序小徑大的原則，半徑最小的是鋁離子。（3）①若乙具有漂白性，說明是氯氣和水反應生成了鹽酸和次氯酸，乙為次氯酸，電子式為。②若丙的水溶液是強堿性溶液，該反應為鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣或過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則甲為鈉或過氧化鈉。（4）硫和氯兩種元素相比較，非金屬性較強的是氯，可以比較單質與氫氣化合的難易程度或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故選bc。（5）氫和氮兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應稀有氣體原子最外層電子結構，該物質為氫化銨，該化合物電子式為。（6）由氫、氮、氧、硫四種元素組成的一種離子化合物X肯定為銨鹽，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下22.4L氣體，確定該銨鹽中含有一個銨根離子；②X能與鹽酸反應產生氣體Y，該氣體能與氯水反應，則說明Y氣體具有還原性，則氣體為二氧化硫氣體，所以X為亞硫酸氫銨，二氧化硫和氯氣反應生成硫酸和鹽酸，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。19、2Na+2H2O===2NaOH+H2ab反應物本身的性質不正確,影響反應速率的因素還有濃度和表面積【解析】（1）Na是活潑金屬，與水反應生成NaOH和氫氣，化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）用砂紙打磨鎂片和鋁片或者用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻，都能夠除去鎂和鋁表面的氧化膜，用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻，只能去掉鋁片表面氧化膜，故能達到實驗2中“預處理”效果的是ab。（3）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中，鎂片比鋁片反應速率快，可得出反應物本身的性質決定化學反應速率。（4）實驗3中，影響反應速率的因素還有濃度和表面積，而固體反應物的表面積和酸的濃度均不同，故該同學得出的結論不正確。點睛：本題考查影響化學反應的影響因素，題目難度不大，注意決定化學反應速率的因素是反應物本身的性質，當多個外因同時影響化學反應速率時，不能盲目下結論，要控制變量，討論其中一個變量，才能作出正確結論。20、鉀鋁鋁S2-+Cl2=S↓+2C1-錐形瓶防止倒吸變藍NaOH[或Ca(OH)2]有白色沉淀生成飽和NaHCO3【解析】分析：I．（1）根據金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，