2025屆哈爾濱市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

2025屆哈爾濱市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、反應(yīng)4NH3(g)

+

5O2(g)4NO(g)

+6H2O(g)在l0L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.

45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)可表示為A．v(NH3)C．v(NO)

=0.0010mol/(L·s)D．v2、以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H＋=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過(guò)量B．實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用D．若實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-13、氮水中存在NH3?HA．固體氯化銨 B．稀硫酸 C．固體氫氧化鈉 D．水4、砷(As)的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于As的描述不正確的是()A．位于第四周期第VA族 B．屬于非金屬元素C．酸性：H3AsO4>H3PO4 D．穩(wěn)定性：AsH3<NH35、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B．a(chǎn)＝0.3C．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OD．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶26、下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD硅太陽(yáng)能電池鉛蓄電池燃?xì)庠铍娍鞠銩．A B．B C．C D．D7、從本質(zhì)上講，工業(yè)上冶煉金屬的反應(yīng)一定都屬于A．氧化還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)8、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)。下列說(shuō)法中，不正確的是A．氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>IO3->I2B．一定條件下，I-與IO3-反應(yīng)可能生成I2C．途徑Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3D．向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色9、下列敘述正確的是A．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物B．天然油脂沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，所以天然油脂是混合物C．蠶絲、羊毛、棉花可用來(lái)制作紡織品，它們的成分都是蛋白質(zhì)D．葡萄糖與果糖是同分異構(gòu)體，淀粉與纖維素也是同分異構(gòu)體10、下列元素中，屬于VIIA族的是()A．氫B．碳C．鈉D．氯11、下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是()A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色D．甲烷與氯氣混合，黃綠色消失12、CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。(1)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C-HC=OH-HC≡O(shè)(CO)鍵能/kJ·mol-14137454361075則該反應(yīng)的△H=______kJ·mol－1。(2)為了加快該反應(yīng)的速率，可以進(jìn)行的措施是（_____）。A．恒溫恒壓下，按原比例充入CH4、CO2B．恒溫下，縮小容器體積C．增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積D．降低溫度(3)恒溫下，向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)tmin后，測(cè)得CO有amol，則v(CO2)=______。下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（______）。A．容器內(nèi)氣體密度保持一定B．容器內(nèi)CO2、CH4的濃度之比為1∶1C．該反應(yīng)的正反應(yīng)速率保持一定D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持一定(4)用甲烷作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔惰性金屬電極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。13、在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.67mol，再通入4molH2O(g)達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是()A．等于0.6molB．等于lmolC．大于lmolD．等于0.94mol14、已知X原子核外有n個(gè)電子層，X是位于第ⅣA族短周期元素，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．1≤n≤3B．X原子最外層有4個(gè)電子C．X可能是金屬元素D．X原子易得到電子15、已知（b）、（d）、（p）三種有機(jī)物，下列說(shuō)法不正確的是A．b、d、p互為同分異構(gòu)體B．b、d、p的分子中所有原子處于同一平面C．d可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D．b和液溴在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)16、下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是A．NaCl B．CH4 C．KOH D．CH317、某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過(guò)分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)，在該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是()A．可以通過(guò)測(cè)定鋅粒減少質(zhì)量來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率B．忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H＋來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1C．忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1D．用H2來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol·s－118、在反應(yīng)2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2參加反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有cmolSO3生成，則SO2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為A．×100% B．×100%C．×100% D．%19、在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連一條斜線(xiàn)，此即為金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)，從分界線(xiàn)附近可以找到()A．耐高溫材料 B．新型農(nóng)藥材料 C．半導(dǎo)體材料 D．新型催化劑材料20、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí),克服粒子間的相互作用力屬于同種類(lèi)型的是A．食鹽和蔗糖熔化B．氫氧化鈉和單質(zhì)硫熔化C．碘和干冰升華D．二氧化硅和氧化鈉熔化21、ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖，發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)氣體是氯氣，b氣體是氫氣B．氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2mola氣體，轉(zhuǎn)移2mole-C．ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應(yīng)式為：ClO3-+2H++e-ClO2↑+H2OD．為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補(bǔ)充44.8Lb氣體（標(biāo)況下）22、S2Cl2分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法不正確的是A．S2Cl2分子中所有原子不在同一平面B．13.5gS2Cl2中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NAC．S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)S-S、S-C1鍵都斷裂D．S2Cl2中S-S鍵和S-C1鍵是共價(jià)鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的a~g元素,回答下列問(wèn)題：(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線(xiàn)處,常用作__________材料。(2)f的元素符號(hào)為As,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_________。(3)a、b、c三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋上述變化規(guī)律__________。(4)e元素的非金屬性強(qiáng)于g,請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)離子方程式證明：__________。24、（12分）有關(guān)“未來(lái)金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點(diǎn)高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕，由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為：（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價(jià)___價(jià)，反應(yīng)①化學(xué)方程式為_(kāi)__。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為T(mén)iO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應(yīng)中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4___g。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，反應(yīng)③化學(xué)方程式___，該反應(yīng)屬于___（填基本反應(yīng)類(lèi)型）（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會(huì)混有少量金屬單質(zhì)是___（填名稱(chēng)），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的___（填序號(hào)）AHClBNaOHCNaClDH2SO425、（12分）如圖所示。請(qǐng)回答：（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Zn，A極材料為銅，該裝置能量轉(zhuǎn)換形式____，A為_(kāi)___極，此電池所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)____，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C中c（H+）將_____(填“變大”“變小”或“基本不變”)。溶液中的SO42-移向____極（填“A”或“B”）（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨。則B為_(kāi)____極，B極上電極反應(yīng)屬于____(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，A極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____；若AB兩電極質(zhì)量都為50.0g且反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上AB兩電極質(zhì)量差為_(kāi)___g。26、（10分）Ⅰ某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；②加熱A試管，待B試管中品紅溶液褪色后，熄滅酒精燈；③將Cu絲向上抽動(dòng)離開(kāi)液面。（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（2）能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無(wú)其他明顯現(xiàn)象，若將實(shí)驗(yàn)后的溶液分成兩份，分別滴加氯水和氨水，均產(chǎn)生白色沉淀。寫(xiě)出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____。（4）下列對(duì)導(dǎo)管E作用的分析中正確的是__________。A加熱過(guò)程中，可上下移動(dòng)導(dǎo)管E，起攪拌作用B停止加熱，試管內(nèi)的壓強(qiáng)減少，從導(dǎo)管E進(jìn)入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強(qiáng)，防止倒吸C停止反應(yīng)，撤裝置之前往導(dǎo)管E中通入空氣，可排出裝置內(nèi)的SO2氣體，防止其污染環(huán)境IIClO2與Cl2的氧化性相近，可用于自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)ClO2的制備、除雜、吸收和釋放等進(jìn)行了研究。（1）儀器B的名稱(chēng)是________。打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加B中稀鹽酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。（2）關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被某種穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液顏色不變,則裝置C的作用是____。（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____；在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng),則此時(shí)裝置F的作用是_____。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的____（填“a”或“b”）27、（12分）某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?：氣體為CO2；猜想2：氣體為SO2；猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：【實(shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中可以裝下列________試劑(填編號(hào))。

A、NaCl溶液

B、KMnO4溶液

C、澄清石灰水

（2）A中品紅溶液的作用是：_________________________________。（3）C中品紅溶液的作用是：_________________________________。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀(guān)察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色

③D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】（4）

由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：______________________。

（5）請(qǐng)寫(xiě)出SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。28、（14分）海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過(guò)程如圖所示。（1）海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。（2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2:3Br2+6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。當(dāng)吸收3molBr2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____________。（3）海水中部分離子的含量如下：成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO42-2560其中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度是____________。若要從100L的海水中提取鎂，理論上需要加入沉淀劑Ca（OH）2的質(zhì)量是_______________。（4）由Mg（OH）2制單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是________________（填序號(hào)）。A．Mg（OH）2MgOMgB．Mg（OH）2MgOMgC．Mg（OH）2無(wú)水MgCl2MgD．Mg（OH）2MgCl2溶液Mg29、（10分）海洋資源的利用具有廣闊前景。(1)無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________(填序號(hào))。A．Cl2B．淡水C．燒堿D．粗鹽(2)下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，轉(zhuǎn)Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。②由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________________________。(3)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶時(shí)所用的主要儀器名稱(chēng)是________________。②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀(guān)察到CCl4層呈________色。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】分析：根據(jù)V=?C/?t計(jì)算v(H2詳解：在體積l0L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則v(H2O)=0.45/(10×30)=0.0015mol/(L·s)；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(NH3)=2/3×0.0015=0.0010mol/(L·s)，A錯(cuò)誤；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(O2)=5/6×0.0015=0.00125mol/(L·s),B錯(cuò)誤2、D【解析】分析：A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的需要分析判斷；B.根據(jù)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)除了濃度不同，其他條件必須完全相同分析；C.實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷；D.先根據(jù)草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過(guò)量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率。詳解：A.實(shí)驗(yàn)①、②、③均需要通過(guò)高錳酸鉀溶液褪色的時(shí)間來(lái)判斷，需要保證高錳酸鉀完全反應(yīng)，因此所加的H2C2O4溶液均要過(guò)量，故A正確；B.探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②；探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，必須滿(mǎn)足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿(mǎn)足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是：②和③；故B正確；C.實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒，Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用，因此速率突然增大，故C正確；D.草酸的物質(zhì)的量為：0.10mol?L-1×0.002L=0.0002mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.010mol?L-1×0.004L=0.00004mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0002mol：0.00004mol=5：1，顯然草酸過(guò)量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為0.010mol/L×0.004L0.002L+0.004L=23×0.010mol/L，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=23×0.010mol/L40s=23×2.5×10-4mol?L-1?s3、C【解析】

A.NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c(OH?)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸會(huì)消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D.加水稀釋?zhuān)彼臐舛葴p小，平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4、C【解析】

A.周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，電子層數(shù)是4，最外層5個(gè)電子，所以位于第四周期第ⅤA族，故A正確；B.硒是非金屬元素，故B正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＜H3PO4，故C錯(cuò)誤；D.非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：P＞As，所以穩(wěn)定性：AsH3＜PH3，故D正確。故選C。5、B【解析】

向NaOH和Na2CO3混合配成的溶液中滴加鹽酸時(shí)，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氫氧化鈉反應(yīng)完畢后再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象分析解答。【詳解】A．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉：NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸與Na2CO3首先發(fā)生反應(yīng)：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，繼續(xù)滴加時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，則在0-a范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像可知，從a點(diǎn)開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，該過(guò)程中消耗氯化氫的物質(zhì)的量與生成二氧化碳的物質(zhì)的量相等為0.01mol，則消耗0.1mol?L-1稀鹽酸的體積分別為=0.1L，所以a=0.4-0.1=0.3，故B正確；C．根據(jù)分析可知，ab段發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)碳元素守恒，混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，b點(diǎn)消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.4L=0.04mol，則a點(diǎn)氯化氫的物質(zhì)的量為：0.04mol-0.01=0.03mol，根據(jù)反應(yīng)HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知，0.01mol碳酸鈉消耗0.01mol氯化氫生成碳酸氫鈉，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為0.02mol∶0.01mol=2∶1，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】明確鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)可以分為兩步：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，然后再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算判斷。6、B【解析】A項(xiàng)，硅太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A不符合題意；B項(xiàng)，鉛蓄電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B符合題意；C項(xiàng)，燃?xì)庠钊紵龑⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C不符合題意；D項(xiàng)，電烤箱將電能轉(zhuǎn)化為熱能，D不符合題意。7、A【解析】

金屬的冶煉原理是將金屬的化合物通過(guò)還原的方法使金屬離子還原成金屬單質(zhì)?！驹斀狻拷饘俚囊睙捲硎菍⒔饘俚幕衔锿ㄟ^(guò)還原的方法使金屬離子還原成金屬單質(zhì)，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，肯定是氧化還原反應(yīng)，可以是分解反應(yīng)，可以是置換反應(yīng)，一定不是復(fù)分解反應(yīng)，故選A。【點(diǎn)睛】本題考查金屬冶煉，注意金屬冶煉的一般方法和原理，注意反應(yīng)類(lèi)型的判斷是解答關(guān)鍵。8、C【解析】

A.由途徑I可以知道氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2<IO3-，由途徑Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IO3->I2，故A正確；B.根據(jù)氧化性IO3->I2，所以一定條件下，I-與IO3-反應(yīng)可能生成I2，故B正確；C.途徑Ⅱ根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系5HSO3-IO3-I210e-可以知道，生成1molI2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，消耗5molNaHSO3，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.由氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IO3->I2可知，向含I-的溶液中通入Cl2，在一定條件下可能把I-氧化成生IO3-，所以得到溶液中加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色，故D正確；綜上所述，本題答案為C。9、B【解析】

A項(xiàng)、油脂不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、天然油脂是混合物，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，故B正確；C項(xiàng)、蠶絲、羊毛的成分都是蛋白質(zhì)，棉花的成分是纖維素，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、葡萄糖和果糖分子式相同結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素的聚合度n不同，不屬于同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)有機(jī)物的基本性質(zhì)，注意糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的組成和性質(zhì)是解答關(guān)鍵。10、D【解析】分析：第VIIA族，原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為7，以此來(lái)解答。詳解：A．最外層電子數(shù)為1，為ⅠA族元素，選項(xiàng)A不選；B．最外層電子數(shù)為4，但為第ⅣA族元素，選項(xiàng)B不選；C．最外層電子數(shù)為1，為ⅠA族元素，選項(xiàng)C不選；D．最外層電子數(shù)為7，為第VIIA族元素，選項(xiàng)D選；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)的鹵族元素及原子結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。11、A【解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的反應(yīng)類(lèi)型，難度較小，掌握各類(lèi)有機(jī)物的反應(yīng)特點(diǎn)即可。詳解：A.乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.苯和溴水是萃取過(guò)程，不是化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。12、+120BCa/4t

mol/(L·mim)CDCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O【解析】分析：（1）ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能總和－生成物的化學(xué)鍵鍵能總和；（2）根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；（3）根據(jù)v＝△c/△t計(jì)算；根據(jù)平衡狀態(tài)的特征解答；（4）燃料電池中燃料在負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)。詳解：（1）根據(jù)方程式結(jié)合鍵能可知該反應(yīng)的△H=（4×413+2×745－2×1075－2×436）kJ/mol＝+120kJ/mol。（2）A．恒溫恒壓下，按原比例充入CH4、CO2，則反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B．恒溫下，縮小容器體積反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，B正確；C．增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積可以加快反應(yīng)速率，C正確；D．降低溫度反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；答案選BC。（3）恒溫下，向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)tmin后，測(cè)得CO有amol，則根據(jù)方程式可知消耗二氧化碳是0.5amol，濃度是a/4mol·L－1，所以v(CO2)＝a/4tmol/(L·mim)。在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)。則A．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，則容器內(nèi)氣體密度保持一定不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．容器內(nèi)CO2、CH4的濃度之比為1∶1不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)速率保持一定說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．正反應(yīng)體積增大，則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持一定說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。答案選CD。（4）用甲烷作燃料的堿性燃料電池中，負(fù)極是甲烷發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，因此電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。13、D【解析】解：根據(jù)題意：CO+H2O（g）?CO2+H2，初始物質(zhì)的量：1

1

0

0變化物質(zhì)的量：0.67

0.67

0.67

0.67平衡物質(zhì)的量：0.33

0.33

0.67

0.67此時(shí)二氧化碳是0.67mol，再通入4mol水蒸氣，化學(xué)平衡會(huì)向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，假設(shè)一氧化碳全部轉(zhuǎn)化完畢，則會(huì)生成二氧化碳和氫氣各1mol，此時(shí)CO2的物質(zhì)的量1mol，但是一氧化碳不會(huì)全部轉(zhuǎn)化，所以達(dá)到新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量介于0.67mol-1mol之間，故選D。14、B【解析】

由元素周期表中位置：“X是位于第ⅣA族短周期元素”可推知X是碳元素或硅元素?！驹斀狻緼.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，第一周期沒(méi)有第ⅣA族，則n=2或3，故A錯(cuò)誤；B.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，則X原子最外層有4個(gè)電子，故B正確；C.由分析可知，X是碳元素或硅元素，X不可能是金屬元素，故C錯(cuò)誤；D.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，則X原子最外層有4個(gè)電子，X原子不易得失電子，故D錯(cuò)誤；答案選B。15、B【解析】

A．b、d、p的分子式均是C6H6，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B．d、p都含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則d、p所有原子不可能處于同一平面，只有b為平面形結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．d含碳碳雙鍵，能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，C正確；D．b為苯，和液溴在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)與性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)。16、C【解析】試題分析：NaCl只含有離子鍵；CH4、CH3Cl只含有共價(jià)鍵；KOH既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵的分類(lèi)。17、C【解析】A.可以通過(guò)測(cè)定鋅粒減少質(zhì)量來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，故A正確；B.H2的物質(zhì)的量為0.002mol，忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H＋來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為[(0.002×2)/(0.04×10)]molL－1·s－1=0.01molL－1·s－1，故B正確；C.消耗Zn的物質(zhì)的量等于H2的物質(zhì)的量為0.002mol，忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1，故C不正確；D.用H2來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為(0.002/10)mol·s－1=0.0002mol·s－1，故D正確。故選C。點(diǎn)睛：可以選擇反應(yīng)中不同物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)不同物理量的變化如物質(zhì)的量濃度的變化、物質(zhì)的量的變化、質(zhì)量的變化、氣體體積的變化等表示反應(yīng)速率。18、D【解析】

在反應(yīng)2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2參加反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有cmolSO3生成，所以平衡時(shí)該混合氣體的氣體的總的物質(zhì)的量為(a+b-0.5c)mol，而平衡時(shí)二氧化硫的氣體的物質(zhì)的量為(a-c)mol，所以則SO2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為%，所以本題的答案為D。19、C【解析】

金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近的元素既有金屬性也有非金屬性，可作半導(dǎo)體材料?！驹斀狻坑捎谠谥芷诒碇形恢每拷脑匦再|(zhì)相近，在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種相當(dāng)有效的方法，如在周期表中金屬和非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料，在元素周期表的右上角的元素中尋找新型農(nóng)藥材料，故選C。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，注意元素的性質(zhì)及應(yīng)用，把握元素的位置與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。20、C【解析】分析：根據(jù)晶體類(lèi)型判斷,相同類(lèi)型的晶體,克服的相互作用力相同，離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價(jià)鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵。詳解：食鹽是離子晶體，蔗糖是分子晶體，熔化克服作用力分別為離子鍵、分子間作用力,A錯(cuò)誤；氫氧化鈉是離子晶體,硫是分子晶體,熔化克服作用力分別為離子鍵、分子間作用力，B錯(cuò)誤；碘、干冰都是分子晶體,升華均克服分子間作用力,C正確；二氧化硅是原子晶體,氧化鈉是離子晶體,熔化克服作用力分別為共價(jià)鍵、離子鍵,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力（個(gè)別物質(zhì)還有氫鍵），原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵。21、C【解析】

A.由圖中信息可知，電解食鹽水時(shí)，陽(yáng)極生成氯酸鈉，陰極生成氫氣，所以a為氫氣；氯酸鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氯和氯氣，所以b為氯氣，A不正確；B.氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2mol氫氣，轉(zhuǎn)移4mole-，B不正確；C.ClO2發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)是：2ClO3-+4H++2Cl-2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為ClO3-+2H++e-=ClO2↑+H2O，C正確；D.由C的分析可知，每生成1molClO2，消耗1molClO3-同時(shí)生成0.5molCl2，電解食鹽水時(shí)生成1molClO3-同時(shí)得到3molH2，為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，3molH2應(yīng)消耗3molCl2，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補(bǔ)3mol-0.5mol=2.5molCl2，在標(biāo)況下其體積為56L，D不正確；本題選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解原理在實(shí)際化工生產(chǎn)中的應(yīng)用，難度較大。解題的關(guān)鍵是能夠根據(jù)題意仔細(xì)分析各步的變化，分析總反應(yīng)和電極反應(yīng)，能對(duì)相關(guān)的反應(yīng)進(jìn)行定性和定量的分析。22、B【解析】分析：S2Cl2為共價(jià)化合物，分子中含有Cl-S極性鍵和S-S非極性鍵，常溫下，S2Cl2遇水易水解并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，即有二氧化硫產(chǎn)生，則與水發(fā)生反應(yīng)2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，以此解答該題。詳解：A．根據(jù)示意圖可知S2Cl2分子中所有原子不在同一平面，A正確；B．13.5gS2Cl2的物質(zhì)的量是13.5g÷135g/mol＝0.1mol，分子的結(jié)構(gòu)為Cl-S-S-Cl，則0.1molS2C12中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NA，B錯(cuò)誤；C．與水發(fā)生反應(yīng)2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，S-S鍵和S-Cl鍵都斷裂，C正確；D．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，由結(jié)構(gòu)式可知含有S-S鍵和S-Cl鍵，且為共價(jià)鍵，D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題以S2Cl2的結(jié)構(gòu)為載體，考查分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)等，難度不大，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用與學(xué)生能力的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握，是一道不錯(cuò)的能力考查題目，注意題干已知信息的靈活應(yīng)用。二、非選擇題(共84分)23、半導(dǎo)體As2O5電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【解析】分析：根據(jù)元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。詳解：(1)d為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線(xiàn)處,常用作半導(dǎo)體材料；(2)As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外層電子數(shù)為5，所以最高正價(jià)為+5價(jià)，最高價(jià)氧化物為As2O5；(3)a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，位于同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4)e為氯元素，g為溴元素，兩者位于同周期，氯原子的得電子能力強(qiáng)于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。點(diǎn)睛：掌握元素周期表中結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)的關(guān)系是解此題的關(guān)鍵。根據(jù)結(jié)構(gòu)可以推斷元素在周期表中的位置，反之根據(jù)元素在元素周期表中的位置可以推斷元素的結(jié)構(gòu)；元素的結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)可以推斷結(jié)構(gòu)；同樣元素在周期表中的位置可以推斷元素的性質(zhì)。24、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應(yīng)鎂AD【解析】

（1）根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，設(shè)鈦元素的化合價(jià)為x，則+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式為T(mén)iO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根據(jù)反應(yīng)可知，每消耗12gC，理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，還應(yīng)有氯化鎂，化學(xué)方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物，所以反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置換反應(yīng)；（3）反應(yīng)③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會(huì)混有少量的金屬鎂，金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應(yīng)，所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填：鎂；AD。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，物質(zhì)的制備、收集和凈化物質(zhì)的分離等知識(shí)。易錯(cuò)點(diǎn)為（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式，鈦的化合價(jià)不變，碳的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氯的化合價(jià)變?yōu)?1價(jià)，結(jié)合質(zhì)量守恒配得反應(yīng)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。25、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能正H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4減小B負(fù)氧化反應(yīng)Fe-2e-==Fe2+有紅色物質(zhì)析出12.0【解析】

（1）鋅比銅活潑，則鋅作負(fù)極，原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，負(fù)極上是金屬鐵發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理分析作答；

（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨，則總反應(yīng)為鐵與硫酸銅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。原電池中，B電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理及電化學(xué)計(jì)算中電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒作答；【詳解】(1)鋅比銅活潑，則該裝置為鋅作負(fù)極，銅做正極的原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；A極材料為銅，即A為正極，則該原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4；依據(jù)總反應(yīng)可知溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減??；原電池中陰離子移向負(fù)極，則溶液中的SO42-移向B極，故答案為：正；H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4；減?。籅；(2)依據(jù)上述分析易知：B電極為原電池的負(fù)極，發(fā)生發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Fe-2e-==Fe2+；A極銅離子得電子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，故現(xiàn)象為：有紅色物質(zhì)析出；反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則消耗的鐵的質(zhì)量為m(Fe)==5.6g，生成的銅的質(zhì)量為m(Cu)==6.4g，則兩極的質(zhì)量差為m(Fe)+m(Cu)=5.6g+6.4g=12.0g，故答案為：負(fù)；氧化反應(yīng)；Fe-2e-==Fe2+；有紅色物質(zhì)析出；12.0；26、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OB試管中品紅溶液褪色SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-）ABC分液漏斗慢吸收除去Cl24H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O驗(yàn)證是否有ClO2生成b【解析】

Ⅰ銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與品紅反應(yīng)，溶液褪色，進(jìn)入氯化鋇溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，二氧化硫有毒，用NaOH溶液吸收；II稀鹽酸與氯酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化氯、氯氣、氯化鈉和水，已知裝置D為吸收二氧化氯的裝置，則裝置C為吸收氯氣；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康尼尫哦趸葧r(shí)，用裝置F驗(yàn)證，則F為洗氣裝置；【詳解】I．（1）A試管中銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫與品紅溶液反應(yīng)，品紅溶液褪色，若B試管中品紅溶液褪色，則證明銅與濃硫酸反應(yīng)；（3）二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成硫酸、鹽酸，二氧化硫在此反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，生成的白色沉淀為硫酸鋇，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；（4）A加熱過(guò)程中，使銅與濃硫酸充分反應(yīng)可可上下移動(dòng)導(dǎo)管E，起攪拌作用，A正確；B停止加熱，試管內(nèi)的壓強(qiáng)減少，從導(dǎo)管E進(jìn)入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強(qiáng)，防止倒吸，B正確；C二氧化硫有毒，停止反應(yīng)，撤裝置之前往導(dǎo)管E中通入空氣，可排出裝置內(nèi)的SO2氣體，使NaOH溶液吸收，防止其污染環(huán)境，C正確；答案為ABC；II．（1）儀器B的名稱(chēng)是分液漏斗；為了使氣體充分被溶液吸收，則需生成氣體的速率減慢，通入鹽酸的速率宜慢；（2）關(guān)閉B的活塞，ClO2被穩(wěn)定劑完全吸收，F(xiàn)中溶液顏色不變，則氯氣在C中被吸收；（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，NaClO2、NaCl為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，寫(xiě)離子形式，ClO2為氣體寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為4H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；分析可知，裝置F為驗(yàn)證是否有ClO2生成，為洗氣裝置，導(dǎo)管為長(zhǎng)進(jìn)短出。27、B檢驗(yàn)SO2的存在檢驗(yàn)SO2是否被除盡該氣體是SO2，CO2的混合氣體SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【解析】（1）裝置B的作用是除去SO2，防止影響CO2檢驗(yàn)。A．氯化鈉溶液能不能吸收二氧化硫，A錯(cuò)誤；B、酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔荒芪斩趸?，B正確；C．澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反應(yīng)，C錯(cuò)誤；答案選B。（2）檢驗(yàn)SO2用品紅溶液，品紅溶液褪色說(shuō)明含有SO2，裝置A的作用是檢驗(yàn)SO2的存在；（3）為檢驗(yàn)SO2是否完全被除盡，則C中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)SO2是否被除盡。（4）①A中品紅褪色，說(shuō)明氣體含有SO2；②C中品紅不褪色且③D中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明含有氣體中含有CO2，故該氣體是SO2、CO2的混合氣體；（5）氯氣和二氧化硫通入水中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象是解題的關(guān)