2025屆內(nèi)蒙古重點中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2025屆內(nèi)蒙古重點中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是()A.60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為11NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.2NAC.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-個數(shù)為NAD.在反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中,消耗1molCl2時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA2、糖類是人體所需的重要營養(yǎng)物質(zhì)。淀粉分子中不含的元素是A.氫 B.碳 C.氮 D.氧3、在一定溫度下,反應(yīng)A2(氣)+B2(氣)?2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的ABB.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C.單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2D.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B24、已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是()A.離子的還原性:Y2->Z- B.質(zhì)子數(shù):c>bC.氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZ D.原子半徑:X<W5、下列各組實驗中,反應(yīng)速率最快的是反應(yīng)物催化劑溫度A10mL20%H2O2溶液無40℃B10mL20%H2O2溶液無25℃C10mL10%H2O2溶液無25℃D10mL20%H2O2溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液40℃A.A B.B C.C D.D6、某原電池總反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+,不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A.正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3B.正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO)3C.正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D.正極為Ag,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)37、19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻是()A.提出原子學(xué)說 B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出化學(xué)元素的概念 D.建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說8、短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法一定正確的是XYZWA.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B.元素X與Y可形成化合物YXC.Z的氧化物形成的晶體是分子晶體D.W元素的氧化物的水化物是強酸9、某同學(xué)用如圖所示實驗來探究構(gòu)成原電池的一般條件,下列說法中正確的是A.左瓶的燈泡發(fā)光B.右瓶的銅棒變粗C.右瓶中鐵棒為正極D.左瓶:Fe?2e?===Fe2+10、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~500℃下發(fā)生的催化氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3,這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果該反應(yīng)在密閉容器中進行,則下列有關(guān)說法錯誤的是A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率B.達(dá)到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可適當(dāng)提高O2的濃度D.在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO311、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液區(qū)別的一種試劑是()A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.Ba(NO3)2 D.NaOH12、一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s),以下能說明作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是()A.X的分解速率與Y的消耗速率相等B.X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2:1:1C.混合氣體的密度不再變化D.單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2molX13、某主族元素R的原子的電子式可表示為該元素組成的以下物質(zhì),其化學(xué)式肯定錯誤的是()A.最高價氧化物化學(xué)式為R2O5B.含氧酸分子式為HRO3C.含氧酸分子式為H3RO4D.氣態(tài)氫化物分子式為RH514、聯(lián)合國大會確定2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。下列說法錯誤的是A.短周期共有18種元素B.元素周期表中有118種元素,即發(fā)現(xiàn)了118種原子C.在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料D.元素周期表中的每個周期都是按原子序數(shù)遞增的順序從左到右進行排列的15、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClB.2HClO2HCl+O2↑C.SO2+H2O2=H2SO4D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO216、在反應(yīng)A(g)+2B(g)=3C(g)+4D(g)中,表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.2mol/(L·s) B.v(B)=0.6mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s) D.v(D)=1mol/(L·s)17、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是:()A.V(A)═1.5mol/(L·S) B.V(B)═1.3mol/(L·S)C.V(C)═1.8mol/(L·S) D.V(D)═1mol/(L·S)18、“納米材料”是粒子直徑為1~100nm(納米)的材料,納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)①是溶液②是膠體③是濁液④不能透過濾紙⑤能透過濾紙⑥能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)⑦靜置后,會析出黑色沉淀A.②⑤⑥ B.②⑥⑦ C.①⑤ D.③④⑦19、可逆反應(yīng):2NO2(g)?2NO(g)+O2(g),在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦C.①③④⑤ D.全部20、在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.v(N2)正=v(NH3)逆B.單位時間內(nèi)3molH—H發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時2molN—H發(fā)生也斷鍵反應(yīng)C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2D.反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變21、下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是A.向燒杯中加入一定量的濃硫酸,沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入蒸餾水,并不斷用玻璃棒攪拌B.實驗臺上的鈉著火了,應(yīng)使用泡沫滅火器撲滅C.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體的水溶液一定呈堿性D.乙酸與乙醇的密度不同,所以乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離22、下列離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++SO42-→BaSO4↓B.Fe與HCl反應(yīng):2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C.碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+→CO2↑+H2OD.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O二、非選擇題(共84分)23、(14分)下表是元素周期表的一部分,①~?分別代表12種元素,請回答:(1)寫出12種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。(2)?在元素周期表中的位置是____________________________。(3)12種元素形成的單質(zhì)中硬度最大的是________________(填名稱)。(4)用電子式表示①與?形成化合物的過程_______________________。(5)可以用來驗證⑥⑦兩種元素金屬性強弱的實驗是__________(填字母序號)。a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中b將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)c將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用,并滴入酚酞d比較這兩種元素的氫化物的熱穩(wěn)定性(6)⑧⑨兩種元素的簡單陰離子中還原性較強的是________(填離子名稱);用一個置換反應(yīng)證明這一結(jié)論__________________________(寫化學(xué)方程式)。24、(12分)鉬是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性,還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程_________________________________________(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________(4)某同學(xué)利用下圖所示裝置來制備氫氣,利用氫氣還原三氧化鉬,根據(jù)要求回答問題:①請設(shè)計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物,其裝置連接順序是______________________________②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是_____③兩次使用D裝置,其中所盛的藥品依次是_____、_____25、(12分)某同學(xué)完成如下探究實驗:實驗?zāi)康模罕容^Cl2、Br2、I2三種單質(zhì)的氧化性強弱實驗藥品:NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液實驗記錄:實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論溶液變?yōu)槌赛S色Ⅰ________溶液變?yōu)辄S色氧化性:Br2>I2Ⅱ___________反思與評價:(1)Ⅰ________;Ⅱ________。(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式為:________。(3)檢驗②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是(簡述實驗操作和相應(yīng)的實驗現(xiàn)象)________。(4)你認(rèn)為上述實轉(zhuǎn)設(shè)計(填“能”或“不能)____達(dá)到實驗?zāi)康模碛墒莀______。26、(10分)實驗室里需要純凈的NaCl溶液,但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。如果此方案正確,那么:(1)操作④為________,操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是___________________________________。(3)進行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________,為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液?理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。27、(12分)某學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:(1)在30mL的大試管①中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;(2)按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min;(3)待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管B并用力振蕩,然后靜置待分層;(4)分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請根據(jù)題目要求回答下列問題:(1)配制該混合溶液時,濃硫酸、乙醇、乙酸的滴加順序是:_______。寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式________。(2)試管②中所加入的物質(zhì)是:________,作用為_________。A.中和乙酸和乙醇;B.中和乙酸并吸收部分乙醇;C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出;D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率。(3)步驟(2)中需要小火均勻加熱,溫度不能太高,其主要理由是:_____(答一條即可)。(4)分離出乙酸乙酯層所用到的主要儀器是________;為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母):_______。A.P2O5B.無水Na2SO4C.堿石灰D.NaOH固體28、(14分)向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答:(1)密閉容器的體積是____________L;(2)若t1=15,則0-t1s內(nèi)C物質(zhì)的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C)=________________;(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________;(4)t1時,A的轉(zhuǎn)化率為_________,第7s時v(A)正_____v(B)逆(填“<”、“>”或“=”);(5)B的起始物質(zhì)的量是_______________。29、(10分)2018年春節(jié),京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾,二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成,消除氮氧化物污染是研究方向之一。(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:①H2O(g)=H2O(l)ΔH=-AkJ·mol-1②2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g)ΔH=+BkJ·mol-1③CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-CkJ·mol-1請寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式________。(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T0C)條件下反應(yīng)。下列說法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_____________。A.活性炭的質(zhì)量B.v正(N2)=2v逆(NO)C.容器內(nèi)壓強保持不變D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】

A、60g丙醇的物質(zhì)的量為1mol,而丙醇中11條共價鍵,故1mol丙醇中含11NA條共價鍵,A項正確,不符合題意;B、標(biāo)況下8.96L混合物的物質(zhì)的量為0.4mol,而1mol氫氣和1molCO燃燒時均消耗0.5mol氧氣,故0.4mol混合氣體燃燒消耗0.2mol氧氣,與兩者的比例無關(guān),B項正確,不符合題意;C、溶液體積不明確,故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算,C項錯誤,符合題意;D、反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O轉(zhuǎn)移6mol電子,消耗4mol氯氣。故當(dāng)消耗1mol氯氣時轉(zhuǎn)移1.5mol電子,即1.5NA個,D項正確,不符合題意。

本題答案選C。2、C【解析】

此題屬于一道簡單題目,考點為營養(yǎng)物質(zhì)中糖類的組成元素。【詳解】淀粉屬于多糖,分子組成為(C6H10O5)n,組成元素為C、H、O,不含N元素;故選C。3、C【解析】

A.單位時間生成nmol的A2表示逆反應(yīng)速率,生成nmol的AB表示正反應(yīng)速率,但是正逆反應(yīng)速率不等,故不能說明反應(yīng)到平衡,故錯誤;B.反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,所以容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化,不能表示反應(yīng)到平衡,故錯誤;C.單位時間生成2nmol的AB表示正反應(yīng)速率,同時生成nmol的B2表示逆反應(yīng)速率,表示正逆反應(yīng)速率相等,故能說明反應(yīng)到平衡,故正確;D.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B2都表示逆反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)到平衡,故錯誤。故選C。4、A【解析】

元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu),核外電子數(shù)相等,所以a-3=b-1=c+2=d+1,Y、Z為非金屬,應(yīng)處于第二周期,故Y為O元素,Z為F元素,W、X為金屬應(yīng)處于第三周期,W為Al元素,X為Na元素?!驹斀狻緼項、F2的氧化性強于O2,所以F—離子的還原性弱于O2-,故A正確;B項、Na元素的質(zhì)子數(shù)為11,O元素的質(zhì)子數(shù)為8,質(zhì)子數(shù):d>c,故B錯誤;C項、元素非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,F(xiàn)元素非金屬性強于O元素,則氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性HF>H2O,故C錯誤;D項、同周期元素從左到右,原子半徑依次減小,則原子半徑Al<Na,故D錯誤;故選A?!军c睛】本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系,注意根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,判斷出四種元素的原子序數(shù)的大小以及在周期表中的大體位置,再根據(jù)元素周期律判斷是解答關(guān)鍵。5、D【解析】

其他條件相同時,溫度越高反應(yīng)速率越快;其他條件相同時,反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,實驗D中濃度最高、溫度最高且使用催化劑,故反應(yīng)速率最快;答案選D。6、C【解析】試題分析:A、正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3,則負(fù)極發(fā)生Fe失去電子生成亞鐵離子的反應(yīng),正極是鐵離子得到電子生成亞鐵離子,正確;B、正極為C,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO)3,則負(fù)極發(fā)生Fe失去電子生成亞鐵離子的反應(yīng),正極是鐵離子得到電子生成亞鐵離子,正確;C、正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3,因為Zn失去電子生成鋅離子,發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+,與所給反應(yīng)不同,錯誤;D、正極為Ag,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3,則該電池的總反應(yīng)是2Fe3++Fe=3Fe2+,正確,答案選C??键c:考查電池反應(yīng)的判斷7、B【解析】

A.道爾頓提出了近代原子學(xué)說,故A錯誤;B.1869年,俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,故B正確;C.玻義耳提出化學(xué)元素的概念,故C錯誤;D.拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說,故D錯誤。故選B。8、B【解析】

由W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍可知,W是S元素,由X、Y、Z、W在周期表中的位置可知,X是N元素、Y是Al元素、Z是Si元素?!驹斀狻緼項、元素非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強,S元素的非金屬性強于Si元素,則S元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Si的強,故A錯誤;B項、N元素和Al元素可以形成離子化合物AlN,故B正確;C項、Si元素的氧化物二氧化硅是溶沸點高、硬度大的原子晶體,故C錯誤;D項、S元素的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸是弱酸,故D錯誤。故選B?!军c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用,注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu),利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。9、B【解析】

A.左瓶電極插入苯中,苯是非電解質(zhì),不能構(gòu)成原電池,燈泡不會發(fā)光,A錯誤;B.右瓶電極插入硫酸銅溶液中,且構(gòu)成閉合回路,形成原電池,鐵是負(fù)極,銅是正極,溶液中的銅離子得到電子析出銅,所以銅棒變粗,B正確;C.金屬性鐵強于銅,因此右瓶中鐵棒為負(fù)極,C錯誤;D.左瓶不能形成原電池,鐵電極在苯中,不能發(fā)生反應(yīng),D錯誤;答案選B。10、B【解析】

A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)時間,可以提高生產(chǎn)效率,故A正確;B.達(dá)到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度可能相等,也可能不相等,要根據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率進行判斷,故B錯誤;C.提高O2的濃度,平衡正向移動,SO2的轉(zhuǎn)化率提高,故C正確;D.此反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能完全進行到底,,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3,故D正確;故答案為:B?!军c睛】易錯選A項,注意生產(chǎn)效率不同于轉(zhuǎn)化率,催化劑使反應(yīng)速率加快,縮短反應(yīng)時間,就可以提高生產(chǎn)效率,但不會使提高物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。11、B【解析】

由于給出的物質(zhì)中含有NH4+離子,所以應(yīng)該用堿,排斥AC選項。因為需要鑒別的物質(zhì)中有的含有SO42-,則應(yīng)該加入Ba2+。故鑒別試劑是Ba(OH)2,加入到Na2SO4溶液中會產(chǎn)生白色沉淀,加入到NH4NO3溶液中會放出有刺激性氣味的氣體;加入到KCl溶液中,無任何現(xiàn)象發(fā)生,加入到(NH4)2SO4溶液中既有白色沉淀產(chǎn)生,又有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。四種溶液現(xiàn)象各不相同,因此可以鑒別,故選項的B。12、C【解析】

A.反應(yīng)速率的方向相反,但不滿足速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,A錯誤;B.平衡時濃度不再發(fā)生變化,但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系,B錯誤;C.混合氣的密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,容積不變,但混合氣的質(zhì)量是變化的,可以說明,C正確;D.反應(yīng)速率的方向是相同的,不能說明,D錯誤;故選C。13、D【解析】A.元素R的最高化合價數(shù)值等于最外層電子數(shù)為5,所以其最高價氧化物化學(xué)式為R2O5,故A正確;B.含氧酸HRO3中R的化合價為+5,故B正確;C.含氧酸H3RO4為R的最高價氧化物的水化物,故C正確;D.R的最低價為-3,所以其氣態(tài)氫化物分子式為RH3,故D錯誤。故選D。點睛:解答本題的關(guān)鍵是由R原子的電子式顯示的最外層電子數(shù)判斷得出R元素的最高正化合價。14、B【解析】

A.短周期元素為前三周期元素,元素種類分別為2、8、8,共18種,選項A正確;B、目前元素周期表有118種元素,某些元素具有同位素,如H有H、D、T三種原子,則原子的種類多于118種,選項B錯誤;C、金屬元素的單質(zhì)容易導(dǎo)電,而非金屬元素的單質(zhì)不容易導(dǎo)電,因此在元素周期表中金屬與非金屬的分界處,可以找到半導(dǎo)體材料,選項C正確;D、元素周期表中的每個周期都是按原子序數(shù)遞增的順序從左到右進行排列的,選項D正確;答案選B。15、A【解析】

凡是有元素化合價升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng),據(jù)此解答?!驹斀狻緼、反應(yīng)中元素的化合價均沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),A正確;B、反應(yīng)中氯元素化合價降低,氧元素化合價升高,屬于氧化還原反應(yīng),B錯誤;C、反應(yīng)中硫元素化合價升高,雙氧水中氧元素化合價降低,是氧化還原反應(yīng),C錯誤;D、反應(yīng)中鐵元素化合價降低,碳元素化合價升高,是氧化還原反應(yīng),D錯誤。答案選A。16、B【解析】

如果都用物質(zhì)C表示反應(yīng)速率,根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知,A.v(C)=v(A)×3=0.6mol/(L·s);B.v(C)=v(B)×=0.9mol/(L·s);C.v(C)=0.8mol/(L·s);D.v(C)=v(D)×=0.75mol/(L·s);答案選B。17、B【解析】

同一個反應(yīng)用不同的反應(yīng)物及生成物表示的時候,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其系數(shù)比,在比較的時候如果單位統(tǒng)一,直接將每種物質(zhì)表示的速率直接除以其系數(shù)可直接得出大小,如A選項換算后為=1.25mol/(L·s),B項換算后為1.3mol/(L·s),C項換算后為=1.27mol/(L·s),D項換算為==1.25mol/(L·s),很顯然B項最大。答案選B。18、A【解析】

①納米碳粒子直徑為l~100nm之間,分散到水中,所形成的分散系為膠體,錯誤;②納米碳粒子直徑為l~100nm之間,形成的分散系為膠體,正確;③濁液分散質(zhì)粒子直徑大于100nm,錯誤;④溶液和膠體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小,能全部透過濾紙,錯誤;⑤膠體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小,能全部透過濾紙,正確;⑥膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),正確;⑦膠體處于介穩(wěn)定狀態(tài),則不會形成黑色沉淀,錯誤。綜上,答案為A。19、A【解析】

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變,據(jù)此分析解答。【詳解】①中單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2,正逆反應(yīng)速率相等,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故①正確;②無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO,不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故②錯誤;③中無論達(dá)到平衡與否,用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比,故③錯誤;④有色氣體的顏色不變,則表示物質(zhì)的濃度不再變化,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故④正確;⑤氣體體積固定、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,密度始終不變,不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故⑤錯誤;⑥反應(yīng)前后ΔV(g)≠0,壓強不變,意味著各物質(zhì)的含量不再變化,說明已達(dá)到平衡狀態(tài),故⑥正確;⑦由于氣體的質(zhì)量不變,氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時,說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故⑦正確;①④⑥⑦正確,答案選A?!军c睛】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變,間接判據(jù)要看變量不變。20、D【解析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的本質(zhì)為:體系中各組分的濃度保持不變、正逆反應(yīng)速率相等;A錯,平衡時.2v(N2)正=v(NH3)逆;B錯,平衡時單位時間內(nèi)3molH-H斷鍵反應(yīng),同時6molN-H也斷鍵反應(yīng);C錯,平衡時各組分的物質(zhì)的量不一定與化學(xué)計量數(shù)成比例;D正確;21、C【解析】分析:A.濃硫酸稀釋放出大量的熱;B.鈉能與水發(fā)生反應(yīng);C.濕潤的紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán);D.分液漏斗分離互不相溶的物質(zhì)。詳解:A.濃硫酸稀釋時,應(yīng)向蒸餾水中慢慢加入濃硫酸,并不斷用玻璃棒攪拌,A錯誤;B.鈉燃燒生成的過氧化鈉能與水和二氧化碳反應(yīng),鈉也與水反應(yīng),泡沫滅火器中噴出泡沫的成分主要為二氧化碳和水,所以不能用來撲滅鈉燃燒的火焰,B錯誤;C.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),說明氣體的水溶液一定呈堿性,C正確;D.乙醇和乙酸是互溶的,不分層,所以無法用分液法分離,應(yīng)該是蒸餾,D錯誤。答案選C。點睛:本題考查化學(xué)實驗基本操作、實驗安全等,題目難度不大,注意泡沫滅火器中噴出泡沫的成分主要為二氧化碳和水,所以不能用來撲滅鈉燃燒的火焰。22、D【解析】

A.漏寫了OH-和H+反應(yīng)生成水,離子反應(yīng)方程式錯誤,A項錯誤;B.Fe與HCl反應(yīng)生成Fe2+,而不是Fe3+,離子方程式不符合反應(yīng)事實,B項錯誤;C.碳酸鈣難溶,寫離子方程式時不能拆開寫,C項錯誤;D.符合事實,拆分正確,原子、電荷都守恒,D項正確;答案選D。二、非選擇題(共84分)23、第四周期ⅠA族金剛石bcS2-Na2S+Cl2=2NaCl+S↓【解析】

由元素周期表的位置可知,①~?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。(1)稀有氣體的性質(zhì)最不活潑;(2)K的原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層、最外層電子數(shù)為1;(3)單質(zhì)中硬度最大的是金剛石;(4)①與?形成的化合物為氫化鉀,為離子化合物;(5)由金屬與酸或水的反應(yīng)、對應(yīng)堿的堿性、金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等比較金屬性;(6)非金屬性越強,對應(yīng)陰離子的還原性越弱,可由非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)說明。【詳解】由元素周期表的位置可知,①~?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。(1)稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑,原子核外有18個電子,有3個電子層,各層電子數(shù)為2、8、8,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;(2)?在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族;(3)12種元素形成的單質(zhì)中硬度最大的是金剛石;(4)用電子式表示①與?形成化合物KH的過程為;(5)a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中,金屬可能被氧化,不能比較金屬性,故不選;b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)劇烈的對應(yīng)金屬的金屬性強,故選;c.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用,并滴入酚酞,反應(yīng)劇烈且紅色深的說明堿性強,對應(yīng)金屬的金屬性越強,可比較金屬性,故選;d.比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性,可比較非金屬性的強弱,故不選;故答案為bc;(6)非金屬性S<Cl,則⑧⑨兩種元素的簡單陰離子還原性較強的是S2-,如Na2S+Cl2=2NaCl+S↓可說明,故答案為S2-;Na2S+Cl2=2NaCl+S↓。【點睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識及化學(xué)用語的使用。24、2MoS2+7O22MoO3+4SO2SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O燒杯、漏斗、玻璃棒ACBDD可形成原電池,加快生成氫氣的速率無水硫酸銅堿石灰【解析】

根據(jù)流程圖分析主要反應(yīng)和主要操作,完成化學(xué)方程式、選擇所需儀器。根據(jù)實驗?zāi)康模O(shè)計相關(guān)實驗,并防止空氣的影響?!驹斀狻浚?)據(jù)流程圖找出反應(yīng)①的反應(yīng)物、生成物,并用化合價升降法配平,得2MoS2+7O22MoO3+4SO2;(2)足量的濃氨水吸收SO2生成正鹽,離子方程式為SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O;(3)步驟②得固體和溶液,操作1為過濾。步驟③復(fù)分解反應(yīng)能進行,則鉬酸難溶于水,操作2為過濾。需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒;(4)①制備H2并還原MoO3可證明其還原性,用無水硫酸銅檢驗氧化產(chǎn)物水,必須對氫氣干燥,并防止空氣中水汽干擾。故裝置連接順序是ACBDD;②在燒瓶A中加入少量硫酸銅,鋅置換出銅,從而形成原電池,加快生成氫氣的速率;③第一次使用D裝置,所盛藥品為無水硫酸銅,用于檢驗氧化產(chǎn)物水。第二次使用D裝置,所盛藥品為堿石灰等,防止空氣中的水汽使無水硫酸銅變藍(lán)。25、氧化性:Cl2>Br2溶液的顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣向溶液中加入CCl4,振蕩,靜置,液體分為上下兩層,下層呈紫紅色不能①中所得黃色溶液中可能含有Cl2,會干擾Br2、I2氧化性的比較【解析】(1)步驟①溶液變?yōu)辄S色是氯氣與溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成單質(zhì)溴,說明氧化性:Cl2>Br2;實驗③中淀粉遇到碘溶液變成藍(lán)色,故答案為氧化性:Cl2>Br2;溶液的顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色;(2)步驟①溶液變?yōu)辄S色是氯氣與溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成單質(zhì)溴,反應(yīng)的離子方程式為:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,故答案為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-;(3)檢驗②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是萃取的方法,具體操作向溶液中加入CCl4,振蕩,靜置,液體分為上下兩層,下層呈紫紅色,故答案為向溶液中加入CCl4,振蕩,靜置,液體分為上下兩層,下層呈紫紅色;(4)①中所得溶液中可能含有過量的氯氣,對后繼氧化性強弱的比較產(chǎn)生干擾,故答案為不能;①中所得黃色溶液中可能含有Cl2,會干擾Br2、I2氧化性的比較。點睛:本題為探究題和實驗設(shè)計題,用以比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱,注意本題中要排除干擾因素的存在,掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識以及鹵素的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。26、過濾燒杯、玻璃棒溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3—取少量上層清液加入BaCl2溶液,若無白色沉淀說明SO42—已除盡除去過量的Ba2+先加Na2CO3然后過濾,可以減少一次過濾操作除去溶解在溶液中的HCl【解析】

混合物溶解后加入氯化鋇可生成硫酸鋇沉淀,過濾后得到濾液含有氯化鈉、氯化鋇、碳酸氫鈉,加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋇沉淀,過濾,濾液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉,加入鹽酸,鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,加熱煮沸,可得到純凈的氯化鈉溶液,以此解答該題?!驹斀狻浚?)加入碳酸鈉后有碳酸鋇沉淀產(chǎn)生,除去碳酸鋇的方法是過濾,則操作④為過濾;操作①、④、⑤分別是溶解、過濾、蒸發(fā),因此都用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。(2)加入硝酸鋇溶液,硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉,除去了硫酸鈉,但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì),因此操作②不用硝酸鋇溶液。(3)加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子,檢驗硫酸根離子已全部沉淀的判斷方法為取少量上層清液加入BaCl2溶液,若無白色沉淀說明SO42—已除盡。(4)操作③加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉,目的是除去溶液中過量的Ba2+,先加Na2CO3然后過濾,可以減少一次過濾操作,所以不先過濾后加碳酸鈉溶液。(5)由于鹽酸過量,則操作⑤的目的是除去溶解在溶液中的HCl。【點睛】本題考查混合物分離提純,把握離子反應(yīng)、試劑的加入順序、除雜原則為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獬s試劑過量及分離方法的應(yīng)用。27、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O飽和碳酸鈉溶液B、C因為反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點較低,若用大火加熱,反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料;溫度過高可能發(fā)生其它副反應(yīng)分液漏斗B【解析】

(1)將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致局部過熱而是液體迸濺,待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發(fā);(2)飽和碳酸鈉溶液的作用主要為,中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯溶解度;(3)加熱的目的是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率,因為反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點較低,若用大火加熱,反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料,溫度過高可能發(fā)生其它副反應(yīng);(4)因為乙酸乙酯不溶于水,且密度比水小,所以可以用分液的方法分離;乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會發(fā)生水解,所以選擇中性干燥劑;【詳解】(1)將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致局部過熱而是液體迸濺,待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發(fā),所以先加入乙醇,再加入濃硫酸,最后加入乙酸;酯化反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(2)飽和碳酸鈉溶液的作用主要為,中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯溶解度,所以B項和C項正確;(3)加熱的目的是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率,因為反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點較低,若用大火加熱,反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料,溫度過高還可能發(fā)生其它副反應(yīng);(4)因為乙酸乙酯不溶于水,且密度比水小,所以可以用分液的方法分離,所以用到的儀器是分液漏斗;乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會發(fā)生水解,五氧化二磷屬于酸性干燥劑,無水硫酸鈉屬于中性干燥

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