2024年福建省中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題-溶液

2024年福建省九年級(jí)中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題一一第9單元：溶液

一、選擇題

1.（2023?福建廈門(mén)?廈門(mén)市湖里中學(xué)校考二模）下列所描述的“水”中，屬于溶液的是

A.油水B.糖水C.冰水D.黃泥水

2.（2023上?福建泉州?九年級(jí)統(tǒng)考期末）用如圖裝量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將裝置傾斜，使試管①②中藥品接觸，觀(guān)

察到氣球鼓起，一段時(shí)間后又恢復(fù)原狀。下列藥品符合該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

A.二氧化鎰和過(guò)氧化氫溶液B.氫氯化鈉固體和水

C.硝酸鏤固體和水D.鋅粉和稀鹽酸

3.（2023下?福建福州?九年級(jí)福建省福州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校?？计谥校┫铝惺聦?shí)用化學(xué)觀(guān)點(diǎn)解釋正確的是

A.修車(chē)師傅用汽油清洗手上油污——利用乳化原理

B.現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)使用催化劑一催化劑能提高總產(chǎn)量

C.燒火時(shí)將木柴架空燃燒會(huì)更旺——增大氧氣的濃度

D.氧氣加壓液化可以裝入鋼瓶中一加壓后，分子間間隔變小

4.（2023下?福建漳州?九年級(jí)?？计谥校㎏NO3在不同溫度下的溶解度如下表所示。下列說(shuō)法正確的是

溫度/℃010203040

溶解度/g13.320.931.645.863.9

A.20℃時(shí)，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%

B.30℃100gKN03溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比10℃100gKNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大

C.將100g40℃時(shí)KNO3的飽和溶液降溫至10℃時(shí)，有43gKNO3晶體析出

D.將10℃時(shí)KNCh的飽和溶液升溫至4（）℃時(shí)，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

5.（2023?福建三明?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)化學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上，創(chuàng)立了侯氏制堿法，“制堿”生產(chǎn)

過(guò)程涉及到Na2cCh、NH4CI、NaCl等物質(zhì)，三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.三種物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大

B.NH4cl溶液中混有少量NaCl,可用降溫結(jié)晶的方法提純NH4cl

C.40℃時(shí)，將25gNa2cCh固體溶于50g水中，形成不飽和溶液

D.40℃時(shí)，將M點(diǎn)所示的飽和Na2cCh溶液降溫到20℃,析出晶體的質(zhì)量為29g

6.（2023?福建福州?福州黎明中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）日常生活或化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，鑒別以下物質(zhì)的方法不正確的

是

選項(xiàng)待鑒別的物質(zhì)鑒別方法

A硬水與軟水加肥皂水，攪拌，觀(guān)察產(chǎn)生泡沫的多少

B黃銅與黃金灼燒，觀(guān)察顏色是否變黑

C碳粉與鐵粉加水，觀(guān)察是否溶解于水

D一氧化碳與二氧化碳通入澄清石灰水中，觀(guān)察澄清石灰水是否變渾濁

A.AB.BC.CD.D

7.（2023?福建南平?統(tǒng)考二模）利用溶解度曲線(xiàn)可以推測(cè)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)。固體物質(zhì)甲、

乙的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法簿誤的是

A.甲的溶解度受溫度影響程度比乙大

B.ti℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度相等

C.t2℃時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%

D.t2℃時(shí)，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲溶液為不飽和溶液

2

8.（2023?福建泉州?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）對(duì)混有少量泥沙和碳酸鈉的氯化鈉進(jìn)行提純。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮筒僮骱?/p>

理的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A溶解固體加大量水，充分?jǐn)嚢?/p>

B除去泥沙過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒攪拌

C除去碳酸鈉滴加過(guò)量稀鹽酸，充分反應(yīng)

D得到晶體加熱，不斷攪拌，至溶液完全蒸干

A.AB.BC.CD.D

9.（2023?福建龍巖?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）如圖是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列分析正確的是

B.可采用降溫的方法將a的接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

C.將t2℃時(shí)100ga的飽和溶液降溫至ti℃,析出30ga

D.將t2℃時(shí)a、b的飽和溶液降溫至t/C,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是a>b

10.（2023?福建福州??？寄M預(yù)測(cè)）提純含少量NaCl雜質(zhì)的KNO3,部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。相關(guān)物質(zhì)的溶解

度曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

KMC4溶液

（含少量NaCl）

020406080100

溫度FC

A.①一②，溶液中KNCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

B.25℃時(shí)，等質(zhì)量的KNCh溶液、NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量相同

C.②一③，溶液中NaCl的質(zhì)量增大

D.②一③，溶液中KNCh的質(zhì)量減小

11.（2023?福建泉州??？寄M預(yù)測(cè)）如圖所示，一木塊漂浮于硝酸鈉飽和溶液中，當(dāng)溫度升高時(shí)（不考慮木

塊和溶液體積的變化），木塊排開(kāi)液體的體積隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X-Y過(guò)程中，溶液中硝酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

B.硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大

C.Y對(duì)應(yīng)溶液是硝酸鈉的不飽和溶液

D.向X對(duì)應(yīng)溶液加入一定量氯化鈉，木塊會(huì)上浮

12.（2023?福建莆田?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）如圖是Na2s04的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

4

A.0℃~40℃,升溫能增大Na2so4在水中的溶解度

B.30℃,100g水中最多能溶解40.8gNa2s04

C.飽和的Na2sO4溶液降溫后一定還是飽和狀態(tài)

D.10℃時(shí)的Na2s04飽和溶液升溫至40℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

13.（2023?福建三明?統(tǒng)考二模）工業(yè)生產(chǎn)的MnSO,晶體中常含有少量（NHjSOiMnSO4（NH4）,SO4

溶解度曲線(xiàn)如圖，以下說(shuō)法正確的是

A.0℃時(shí)，100g的水中最多溶解70g（NH4）2SO4

B.MnSO,的溶解度隨溫度的升高而減少

C.20℃時(shí)，（NHjSOa溶液比MnSC>4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大

D.除去MnSO,晶體中的少量（NHJ2SO4,可用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法

14.（2023?福建福州?福建省福州銅盤(pán)中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法

正確的是

A.t/C時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

B.t/C時(shí)，向15g甲中加入50g水，形成飽和溶液

C.t?。。時(shí)，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%

D.乙物質(zhì)常用冷卻結(jié)晶法從溶液中獲得晶體

15.（2023?福建廈門(mén)?統(tǒng)考二模）如圖為NaOH分別在水和酒精中的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是

A.NaOH的溶解度大小只受溫度影響

B.10℃時(shí)，80gNaOH能溶解于50g水形成130g溶液

C.20℃時(shí)，NaOH的酒精飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

D.將30℃時(shí)的飽和NaOH水溶液升溫至50℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

16.（2023?福建泉州?泉州五中?？寄M預(yù)測(cè)）測(cè)定不同晶型甘氨酸的溶解度對(duì)研究其結(jié)晶具有重要意義,

現(xiàn)測(cè)得a甘氨酸和y甘氨酸的溶解度曲線(xiàn)如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

B.將70℃的飽和丫甘氨酸溶液降溫至55℃,析出固體0.10g

C.采用恒溫蒸發(fā)溶劑可使M點(diǎn)的a甘氨酸溶液變飽和

D.55℃時(shí)，丫甘氨酸飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%

二、實(shí)驗(yàn)題

17.（2023?福建福州?福建省福州教育學(xué)院附屬中學(xué)?？既＃┱?qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）小嘉同學(xué)用15%比02溶液制取氧氣時(shí)發(fā)現(xiàn)，若注入H2O2溶液速度過(guò)快，反應(yīng)會(huì)過(guò)于劇烈而引發(fā)事故。

請(qǐng)你幫小嘉從如圖中選擇合適的儀器組裝一套02發(fā)生裝置，要求能解決上述問(wèn)題，選擇的儀器組合為—

（填標(biāo)號(hào)）。

6

(2)小明同學(xué)用50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過(guò)氧化氫溶液制氧氣為了減小反應(yīng)速率，他先向該過(guò)氧化氫溶液

中加入25g水，再用稀釋后的溶液制取氣體，求稀釋后過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一。

(3)往稀釋后的溶液中加入二氧化錦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是—；若用排水法收集氧氣，收集之前，將集

氣瓶?jī)?nèi)空氣完全排盡的操作是。

(4)上述裝置也能用于制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是,收集方法采用0

18.(2023?福建?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的探究。

小強(qiáng)傳

過(guò)氧化

氧溶液

(1)儀器①的名稱(chēng)是O

(2)若用高鋅酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,發(fā)生裝置應(yīng)選擇(填標(biāo)號(hào))，檢查該裝置氣

密性的方法是,如果用C裝置收集到的氧氣中混有空氣，可能的原因是o(寫(xiě)一條)

(3)利用D裝置測(cè)定不同濃度過(guò)氧化氫溶液的分解速率。密閉容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如右圖所示。

163.401-壓強(qiáng)kPa

153.40------------------------------------------

143.40-/

133-40-Z_______________________5%

12340#________________________2%

113.40------------I%

103.401^—<-----1------1-----1------1------1-----1------1

020406080100120140160

時(shí)間他

①將10%過(guò)氧化氫溶液稀釋成5%,則10%過(guò)氧化氫溶液和水的質(zhì)量比是

②過(guò)氧化氫溶液分解速率隨過(guò)氧化氫濃度增大而(填“加快”或“減慢”)。

③以10%過(guò)氧化氫溶液為例，壓強(qiáng)曲線(xiàn)升高后會(huì)略微降低的原因是o

三、科學(xué)探究題

19.(2023?福建廈門(mén)?統(tǒng)考二模)茶垢清潔劑的主要成分為過(guò)碳酸鈉(2Na2co/3HQ2)。過(guò)碳酸鈉是白色粉

末，易溶于水，難溶于乙醇，同時(shí)具有Na2cCh和H2O2的化學(xué)性質(zhì)，遇熱水能迅速產(chǎn)生活性氣體，快速清

潔茶垢(茶垢清潔劑的其他成分與水或硫酸均不反應(yīng))。項(xiàng)目學(xué)習(xí)小組對(duì)茶垢清潔劑進(jìn)行以下探究活動(dòng)：

活動(dòng)一：探究過(guò)碳酸鈉溶于水產(chǎn)生的氣體成分

(1)請(qǐng)完善下列表格。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

步驟

取茶垢清潔劑樣品于試管中，向其中加入適量熱水產(chǎn)生氣泡

I

該氣體不是CO2,是。2

步驟II將氣體通入_____無(wú)明顯現(xiàn)象

步驟m將帶火星的木條伸入試管中—

(2)步驟II和步驟III不能互換順序的原因是。

活動(dòng)二：探究過(guò)碳酸鈉的穩(wěn)定性

圖1是工業(yè)上制備固態(tài)過(guò)碳酸鈉的流程圖，制備過(guò)程中常需加入穩(wěn)定劑；下表是制備過(guò)程中加入穩(wěn)定劑的

種類(lèi)與活性氧殘存率的關(guān)系。

圖1

活性氧殘存率/%

穩(wěn)定劑種類(lèi)無(wú)穩(wěn)定劑co(穩(wěn)定劑)/%

0周1001周43.6

A0.510051.2

BX10075.3

C0.510055.7

D0.510044.8

E0.510083.9

8

(3)圖1中加入乙醇的目的是o

(4)表1中數(shù)據(jù)X為。

(5)根據(jù)表1可知，效果最好的穩(wěn)定劑是(選填標(biāo)號(hào))。

(6)過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧也能清除茶垢，請(qǐng)分析使用過(guò)碳酸鈉固體而不使用過(guò)氧化氫溶液清除茶垢的可能原

因：O

活動(dòng)三：測(cè)定茶垢清潔劑中過(guò)碳酸鈉的含量

方案一：如圖，取4g茶垢清潔劑于錐形瓶中(裝置氣密性良好)，記錄量氣管C的讀數(shù)。打開(kāi)活塞，往A

中加水，產(chǎn)生氣體，完全反應(yīng)冷卻至室溫后，再次記錄量氣管C的讀數(shù)。

水''51

濃

硫

樣品,MnO：

(7)兩次讀數(shù)前均需對(duì)量氣管C進(jìn)行的操作是o

(8)若量氣管C反應(yīng)前的讀數(shù)為0.00mL,反應(yīng)后的讀數(shù)為340.00mL,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量約為0.48g(.

計(jì)算該茶垢清潔劑中過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

反應(yīng)原理：2(2Na2CO3-3H2O2)=4Na2CO3+6H2O+3O2To已知：2Na2co3BHQ?的相對(duì)分子質(zhì)為314,寫(xiě)

出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程。

方案二：在測(cè)量過(guò)碳酸鈉的含量時(shí)，除了將過(guò)碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氣體進(jìn)行計(jì)算外，還可以轉(zhuǎn)化成沉淀進(jìn)行計(jì)算。

(9)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案：。

20.(2023?福建龍巖?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))過(guò)氧化鈉(NazCh)可用于醫(yī)藥、印染、漂白等，某興趣小組對(duì)過(guò)氧

化鈉具有漂白作用的性質(zhì)進(jìn)行探究。

【實(shí)驗(yàn)1】探究過(guò)氧化鈉能否與水發(fā)生反應(yīng)。

興趣小組設(shè)計(jì)圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置開(kāi)展實(shí)驗(yàn)。往三口圓底燒瓶中加入2g過(guò)氧化鈉粉末，用注射器加入約

20niL水，用溫度傳感器采集數(shù)據(jù)。測(cè)得溫度變化如圖2所示。

溫度tp

過(guò)氧化鈉加水后溫度的變化

圖2

(1)反應(yīng)過(guò)程中觀(guān)察到注射器活塞的變化情況是o

(2)分析圖2數(shù)據(jù)，得出過(guò)氧化鈉加水后溫度的變化情況是。小明同學(xué)認(rèn)為從熱量變化角度就可以判

斷過(guò)氧化鈉與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，他的觀(guān)點(diǎn)是(填“正確”“錯(cuò)誤”)，理由是o

【實(shí)驗(yàn)2】探究過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的歷程。

【資料】過(guò)氧化鈉固體會(huì)與水反應(yīng)生成氧氣，可能原理是

1.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

H.分步，①Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2T；②2HQLZHZO+O?T

興趣小組用圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。往三口圓底燒瓶中加入2g過(guò)氧化鈉粉末，用注射器加入約20mL

水，裝上氧氣傳感器檢測(cè)；當(dāng)氧氣的百分含量不再變化時(shí)，加入小氣球內(nèi)的二氧化錦。裝置內(nèi)氧氣的百分

含量變化如圖4所示。

圖3

10

化鏡后

加二氧

分含量

氧氣氧氣百

30

4.30%

百分大于2

百含

量25

%

20

15

氧

燒瓶?jī)?nèi)

口圓底

開(kāi)始三

21.03%

含量

百分

氣的

的變化

分含量

氧氣百

裝置內(nèi)

圖4

0

量增加

百分含

內(nèi)氧氣

燒瓶里

口圓底

內(nèi)，三

00s

（3）0-6

o

是

的依據(jù)

步進(jìn)行

應(yīng)是分

與水反

氧化鈉

證明過(guò)

（4）能

示）。

式表

方程

化學(xué)

（用

____

原因_

增大的

量迅速

百分含

氧氣的

燒瓶中

s以后

（5）600

】

結(jié)論

【獲得

。

有關(guān)

成的

反應(yīng)生

鈉和水

過(guò)氧化

褪色與

色物質(zhì)

能讓有

氧化鈉

（6）過(guò)

計(jì)算題

四、

反應(yīng)

大理石

與足量

的鹽酸

20%

數(shù)為

量分

73g質(zhì)

三模）

?統(tǒng)考

建廈門(mén)

?福

（2023

21.

2T）

+CO

+HO

aC12

Cl=C

O+2H

（CaC

2

3

少？

是多

質(zhì)量

碳的

氧化

成二

（1）生

）

.0g/L

約為2

密度

碳的

氧化

下，二

狀況

標(biāo)準(zhǔn)

L（在

）是

準(zhǔn)狀況

積（標(biāo)

碳的體

二氧化

（2）這些

o

溶液

氧化鈉

常用氫

驗(yàn)室里

氣，實(shí)

染空

會(huì)污

化硫

二氧