北京市西城區(qū)2023-2024學(xué)年高一年級上冊期末考試化學(xué)試卷（解析版）

北京市西城區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試卷

2024.1

本試卷共9頁，100分。考試時長90分鐘?？忌鷦?wù)必將［答案』答在答題卡上，在試卷上

作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016Na23

第一部分

本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的

一項。

1.杭州亞運會圍繞“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的理念，使用了多種材料，其中屬于金屬材

料的是（）

A.鋁合金炬身B.碳纖維器材

C.麥秸稈衣架D.可降解塑料餐具

（答案XA

k解析X

【詳析】A.鋁合金屬于金屬材料，故A正確；

B.碳纖維成分為碳，屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；

C.麥秸稈衣架材料成分是小麥秸稈，屬于天然有機物，故C錯誤；

D.可降解塑料餐具屬于有機合成材料，故D錯誤。

K答案X為：A。

2.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）

A.HNO3B,K2sO4C.FeD.NaOH

K答案1C

K解析工

【詳析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；硝酸、硫酸鉀、氫氧化鈉均

為電解質(zhì)，鐵為單質(zhì)，不是電解質(zhì)；故選c。

3.用潔凈的鉗絲蘸取NaOH溶液放在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到火焰的顏色為（）

A.黃色B.綠色C.紅色D.紫色

K答案1A

K解析H

【詳析】焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，鈉元素的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，用潔凈的鉆絲蘸取NaOH

溶液放在酒精燈外焰上灼燒，可觀察到火焰的顏色為黃色；故選：Ao

4.下列物質(zhì)與CI2反應(yīng)，能發(fā)出蒼白色火焰的是（）

A.H2B.NaC.FeD.Cu

K答案』A

K解析》

【詳析】A.純凈的H2在Cb的集氣瓶中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)，

A符合題意；

B.Na與CL在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，呈現(xiàn)黃色火焰，B不符合題意；

C.Fe與CL在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成棕褐色的煙，不會發(fā)出蒼白色火焰，C不符合題

息；

D.Cu與Cb在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成棕黃色的煙，不會發(fā)出蒼白色火焰，D不符合題

忌；

故選Ao

5.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（）

A.Fe（OH）3膠體B.蔗糖溶液

C.CuSC）4溶液D.KC1溶液

K答案XA

k解析X

【詳析】A.Fe（OH）3膠體，光通過膠體時，光在膠體中發(fā)生散射，觀察到丁達爾現(xiàn)象，

故A正確；

B.蔗糖溶液不屬于膠體，故B錯誤；

C.CuSO,溶液不屬于膠體，故C錯誤；

D.KC1溶液不屬于膠體，故D錯誤。

k答案U為：Ao

6.下列儀器不能用于加熱的是（）

A.

\_7

（答案』D

k解析H

【詳析】A.該儀器為試管，試管為可直接加熱的儀器，故A不選;

B.該儀器為圓底燒瓶，墊上石棉網(wǎng)可以給圓底燒瓶加熱，故B不選;

C.該儀器為生煙，用煙為可直接加熱的儀器，故C不選;

D.該儀器為容量瓶，容量瓶為不能加熱的儀器，故D選;

故選：Do

7.下列元素中，屬于第三周期的是（)

A.HB.CC.OD.Si

［答案1D

k解析力

【詳析】A.H的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,其屬于第一周期元素，A不符合題意;

c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（+6）24,其屬于第二周期元素，B不符合題意;

B.7”

C.O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為26,其屬于第二周期元素，C不符合題意;

D.Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為+14）284,其屬于第三周期元素，D符合題意;

故選D

8.下列元素中，原子半徑最小的是（

A.FB.C1C.BrD.I

K答案XA

（解析n

【詳析】F、Cl、Br、I處于周期表中同一主族，從上往下，電子層數(shù)增大，半徑逐漸

增大，故原子半徑最小的是F，故選A。

1答案工為：A?

9.下列基本反應(yīng)類型中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

k答案》D

K解析工

【詳析】A.化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，與氧化還原

反應(yīng)是交叉關(guān)系；故選項錯誤；

B.分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)是交叉關(guān)系；

故選項錯誤；

C,置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，一

定屬于氧化還原反應(yīng)；故選項錯誤；

D.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中兩

種化合物只是交換成分,各元素的化合價沒有發(fā)生改變,不屬于氧化還原反應(yīng);故選項正確；

故選D。

10.下列物質(zhì)不熊與Na2。反應(yīng)的是（）

A.CO2B.H,0C.鹽酸D.NaOH

k答案》D

K解析》

【詳析】A.NazO是堿性氧化物，能和酸性氧化物二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，A錯誤；

B.兩者反應(yīng)生成氫氧化鈉，B錯誤；

C.NazO是堿性氧化物，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，C錯誤；

D.NazO是堿性氧化物，不和氫氧化鈉反應(yīng)，D正確；

故選D。

11.下列關(guān)于物質(zhì)類別的說法不無夠的是（）

A.H2cO3屬于酸B.氯水屬于純凈物

c.c2H50H屬于有機化合物D.Na2c。3屬于鹽

K答案UB

K解析H

【詳析】A.H2cO3電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故A正確；

B.氯水中含有氯氣、水、氯離子、氫離子、次氯酸、次氯酸根離子，屬于混合物，故B錯

誤；

C.C2H50H屬于醇類，屬于有機化合物，故C正確；

D.NazCOs由金屬陽離子與酸根離子組成，屬于鹽，故D正確。

k答案U為：Bo

12.下列粒子不丹有還原性的是（）

A.Na+B.Fe2+C.ClD.Al

K答案XA

K解析X

【詳析】A.Na+的化合價為+1價，是最高價態(tài)，只具有氧化性，故A正確；

B.Fe?+的化合價處于中間價態(tài)，即具有氧化性又具有還原性，故B錯誤；

C.C「的化合價為最低價態(tài)，只具有還原性，故C錯誤；

D.A1處于最低價態(tài)，只具有還原性，故D錯誤。

k答案》為：A?

13.下列行為不行令實驗安全要求的是（）

A.熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅

B.制備有毒氣體CL時，在通風(fēng)櫥內(nèi)進行

C.點燃H2前，先進行驗純操作

D.金屬Na不慎著火時，用水澆滅

（答案》D

K解析X

【詳析】A.熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，防止發(fā)生火災(zāi)，符合實驗安全要求，故A不符

合題意；

B.在實驗室，有毒氣體會污染室內(nèi)環(huán)境，甚至使人中毒，制備有毒氣體時應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進

行，符合實驗安全要求，故B不符合題意；

C.點燃氫氣前，若氫氣不純，可能會發(fā)生爆炸，所以應(yīng)先檢驗氫氣的純度，符合實驗安全

要求，故C不符合題意；

D.鈉會和水反應(yīng)生成可溶性氫氣，應(yīng)該用沙子蓋滅，不符合實驗安全要求，故D符合題意；

故選D。

14.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不熊通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是()

A.NaNa2O2B.Cl2FeCl3

C.SO3Na2SO4D.Fe2O3^-Fe(OH)3

K答案XD

K解析X

點燃

【詳析】A.Na與O2在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)：2Na+O2==Na2Ch,A不符合題意；

點燃

B.Fe與Cb在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3cl2==2FeCb,B不符合題意；

C.將SO3氣體通入NaOH溶液中，可發(fā)生反應(yīng)SO3+2NaOH=Na2SO4+H2。，C不符合題意；

D.Fe2O3>Fe(OH)3都難溶于水，F(xiàn)ezCh不能與水反應(yīng)制取Fe(OH)3,D符合題意；

故選D。

15.下列物質(zhì)露置在空氣中，不會發(fā)生變質(zhì)的是()

A.NaClB.Na2O2C.NaOHD.FeCl2

k答案XA

K解析X

【詳析】A.NaCl不會和空氣中相關(guān)物質(zhì)反應(yīng)，不會變質(zhì)，A符合題意；

B.過氧化鈉可以和水或二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鈉、碳酸鈉而變質(zhì)，B不符

合題意；

C.氫氧化鈉會和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，C不符合題意；

D.氯化鐵容易被空氣中氧氣氧化為三價鐵而變質(zhì)，D不符合題意；

故選A?

16.下列說法不F碗的是()

A.CH4的摩爾質(zhì)量是16g/mol

B.常溫常壓下，22.4LCCh的物質(zhì)的量為Imol

C.ImoINz約含有6.02x1023個氮分子

D.ILlmol/LNaOH溶液中含有l(wèi)molNa+

K答案XB

k解析X

【詳析】A.CH4的相對分子質(zhì)量為16,摩爾質(zhì)量是16g/mol,A正確；

B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,貝I22.4LCO2的物質(zhì)的量小于Imol,B不正

確；

C.ImoINz含有的氮分子數(shù)約為lmolx6.02xl023moH=6.02xl023,C正確；

D.ILlmol/LNaOH的物質(zhì)的量為Imol,在溶液中NaOH發(fā)生完全電離，則電離產(chǎn)生lmolNa+,

D正確；

故選B。

17.下列化學(xué)用語不正聊的是()

A.H2O的電子式：H：6：H

B.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：(+16)286

C.KOH的電離方程式：KOH=K++OH-

D.用電子式表示HCI的形成過程：H^Cl：—?H+［：Cl：r

????

［答案XD

K解析X

【詳析】A.在H2O分子中，O原子與每個H原子間各形成1對共用電子，其電子式為

H：6：H，A正確；

B.S的核電荷數(shù)為16,電子排布為2、8、6,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為代16)286,B正確;

C.KOH為可溶性強堿，溶于水后發(fā)生完全電離，電離方程式：KOH=K++OH,C正確；

D.HC1為共價化合物，由H原子與C1原子間通過共用電子對形成，用電子式表示HC1的

形成過程：H.+.《1：—^H：《l：，D不正確；

????

故選D。

18.錮（In）是一種主族元素，電子產(chǎn)品的屏幕常使用含錮的導(dǎo)電玻璃。噂In的最外層電

子數(shù)是3,下列說法不正卿的是（）

A.In原子的原子核內(nèi)有49個質(zhì)子B.[jin的中子數(shù)為113

C.i：；In嚕In互為同位素D.In元素的最高化合價是+3價

K答案UB

[解析X

K祥解工核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；

【詳析】A.根據(jù)錮原子結(jié)構(gòu)，錮的質(zhì)子數(shù)為49,A正確；

B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則的中子數(shù)=113—49=64,B錯誤；

C.同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同同一元素的不同原子，唱In%In符合同位素的概念，C

正確；

D.錮元素屬于主族元素，主族元素中最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，In的最外層電子數(shù)是3,

容易失去3個電子，顯示最高化合價是+3價，D正確；

故選B。

19.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

A.『、K+、CO：、SO；B.Na+、Ca2+.CO：、NO；

C.Na+、K+、OH、SO；D.Fe2+>H+>Cl、CIO

k答案1C

K解析X

【詳析】A.『與CO：反應(yīng)生成氣體和水，不能大量共存，故A錯誤；

B.Ca?+與CO：結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；

C.Na+>K+、OH>SO：一，均能共存，故C正確；

D.Fe?+具有還原性，C1CF具有氧化性，兩者因發(fā)生氧化還原不能大量共存，H+與C1CT

結(jié)合生成難電離的弱酸，不能大量共存，故D錯誤。

1答案》為：Co

20.下列反應(yīng)的離子方程式書寫不歪理的是()

A用FeCh溶液腐蝕覆Cu板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.向含Br■的濃縮海水中通入Ch制Br2：Cl2+2Br-=Br2+2C1-

+3+

C.A1(OH)3治療胃酸過多：Al(OH)3+3H=A1+3H2O

+

D.用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2：CO^+2H=H2O+CO2T

［答案XD

K解析X

【詳析】A.FeCb溶液能氧化Cu,生成Fe?+和C1P+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+-A正

確；

B.含Br的濃縮海水中通入C12,發(fā)生置換反應(yīng)，生成母2和ChCl2+2Br-Br2+2Cr,

B正確；

C.胃酸的主要成分是鹽酸，A1(OH)3與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：

3+

Al(OH)3+3H+=Al+3H2。，C正確；

D.石灰石的主要成分為CaCCh,其難溶于水，與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2等：

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T,D不正確；

故選D。

21.下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不理行的一組是()

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

A向氯水中加入鎂粉，迅速產(chǎn)生大量氣泡氯水中含有H+

向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變

B該溶液中含有Fe?+

成灰綠色，一段時間后有紅褐色物質(zhì)生成

C向某溶液中加入AgNC)3溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有C「

D向某溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡該溶液中可能含有CO：

［答案』c

K解析X

【詳析】A.氯水中含有強酸鹽酸，鹽酸和活潑金屬鎂生成氫氣，迅速產(chǎn)生大量氣泡，操

作及現(xiàn)象與實驗結(jié)論相符，A不符合題意；

B.向溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色可知白色

沉淀為Fe（OH）2,則溶液中含有Fe2+,操作及現(xiàn)象與實驗結(jié)論相符，B不符合題意；

C.向溶液中加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀、碳酸銀、硫酸銀

等，所以溶液中可能含有C1-,操作及現(xiàn)象與實驗結(jié)論不相符，C符合題意；

D.碳酸根離子和鹽酸生成二氧化碳氣體，加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，則溶液中可

能含有COj,操作及現(xiàn)象與實驗結(jié)論相符，D不符合題意；

故選C。

22.鈉與水反應(yīng)、鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置圖如下。

A.I中鈉熔化成小球說明反應(yīng)放熱和鈉的熔點低

B.I中鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2。=2Na++20H-+H2T

C.II中有肥皂泡產(chǎn)生說明有H2生成

D.II中鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）^^Fe3O4+4H2

（答案』C

k解析H

【詳析】A.I中鈉熔化成小球，能夠說明反應(yīng)放熱和鈉的熔點低，A正確；

B.I中鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,故其離子方程式為：

+

2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t,B正確；

C.II中試管受熱空氣膨脹，也能產(chǎn)生肥皂泡，故有肥皂泡產(chǎn)生不能說明有H2生成，C錯

'口

厭；

吊

D.II中鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3CU和H2,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H20(g)=

Fe3C)4+4H2,D正確；

故K答案X為：C?

23.某固體粉末可能含有KC1、K2co3、Ba(NO3)2、CuSCU和Na2sCU,進行如下實驗：

①取固體粉末加足量的水，振蕩，有白色沉淀生成；

②向此懸濁液中加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾，得到無色濾液；

③取無色濾液，滴加AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

依據(jù)實驗現(xiàn)象，下列關(guān)于固體粉末的判斷正確的是()

A.可能含K2cCh和CuSCU

B可能含KC1,一定含Ba(NCh)2和Na2SO4

C.一定含KC1、Ba(NC>3)2和Na2s。4

D.一定含Ba(NC)3)2、Na2so4和K2cO3

K答案UB

［解析X

k祥解》某固體粉末可能含有KC1、K2cO3、Ba(NO3)2、CuSCU和NazSCU,進行如下實驗：

①取固體粉末加足量的水，振蕩，有白色沉淀生成，則不含有CuSO4,此沉淀可能為BaSCU

或BaCCh或二者的混合物；

②向此懸濁液中加稀鹽酸，沉淀不溶解，則此沉淀不含BaCCh,一定是BaSCU；

③取無色濾液，滴加AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀可能為AgCl,也可能為Ag2SCU。

【詳析】A.固體溶于水后形成無色溶液，則不含CuSCU,沉淀不溶于鹽酸，則不含K2cCh,

A不正確；

B.滴加AgNCh溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，則可能含KC1,溶于水后生成的白色沉淀不溶于鹽

酸，則為BaSCU,溶液中一定含Ba(NCh)2和Na2sO4,B正確；

C.滴加AgN03溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀可能為AgCl,也可能為Ag2so4,則不一定含

KCL但肯定含有Ba(NO3)2和Na2so4,C不正確；

D.由分析可知，混合物中一定含Ba(NC)3)2、Na2so4,一定不含K2co3,D不正確；

故選B。

24.用強光照射氯水，通過傳感器獲得如下圖像，下列說法不正確的是()

H

d

￡

w

麻

時現(xiàn)

/S

ffll

A.Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：C12+H2OHC1+HC1O

B.圖1中pH下降的主要原因是光照引起CL逸出

光照

C.結(jié)合圖1、圖2和圖3推測發(fā)生了反應(yīng)：2HC1。2HC1+02T

D.光照較長時間后，溶液的漂白性會減弱

［答案XB

K解析工

【詳析】A.氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，A正確；

B.氯水中含有HC1O,HC1O為弱酸，強光照射下分解生成HC1和氧氣，由弱酸轉(zhuǎn)化為強

酸，因此pH下降，B錯誤；

C.氯水中的HC10在強光照射下分解生成HC1和氧氣，因此HC10的濃度降低而氯離子的

光照

濃度增大、氧氣含量增多，推測發(fā)生了反應(yīng)：2HC102HC1+O2T,C正確；

D.次氯酸具有漂白性，HC1O在強光照射下分解生成HC1和氧氣，導(dǎo)致溶液的漂白性會減

弱，D正確；

故選B。

25.用含有ALO3和少量FedxFeqs的鋁灰制備工藝流程如下(部

分操作和條件略)。

I.向鋁灰中加入過量稀H2S04，過濾；

II.向濾液中加入過量KMnC)4溶液，充分反應(yīng)；

III.調(diào)節(jié)溶液的pH約為3,加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色;

IV.加入MnS04至紫紅色消失，過濾、濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

已知：

①生成氫氧化物沉淀的pH

AI(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀時3.46.31.5

完全沉淀時4.78.32.8

②一定條件下，MnO；可與Mi?+反應(yīng)生成Mn。？

下列說法不正理的是()

A.I中溶液中的陽離子有加3+、Fe2+、Fe3+和H+

B.II的目的是將Fe?+氧化為Fe3+

C.Ill中棕色沉淀含有Fe(OH)2和Fe(OH)3

2++

D.IV中發(fā)生了反應(yīng)：3Mn+2MnO；+2H2O=5MnO2+4H

［答案Xc

k解析X

K祥解》向鋁灰中加入過量稀HzS?！比芙獾玫搅蛩徜X、硫酸亞鐵和硫酸鐵，過濾得到溶

液，向濾液中加入過量的高錦酸鉀溶液，將亞鐵氧化為鐵鹽，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3,得加

熱后沉降得到氫氧化鐵，加入硫酸銃與高鎰酸鉀反應(yīng)生成二氧化銃沉淀，過濾、濃縮、結(jié)晶、

分離，得到產(chǎn)品，據(jù)此分析。

【詳析】A.結(jié)合上述分析，I中溶液中的陽離子有AJ3+、Fe?+、Fe3+和H+，故A正確；

B.II加入高銃酸鉀溶液的目的是將Fe?+氧化為Fe3+,故B正確;

c.Ill中棕色沉淀為Fe（OH）3,故C錯誤；

D.結(jié)合上述分析，IV中發(fā)生了反應(yīng)：3Mn2++2MnO；+2HQ=5MnO2J+4H+,故D正確。

（答案X為：Co

第二部分

本部分共9題，共50分。

26.將物質(zhì)及其用途連線。A-B-C-

物質(zhì)用途

A.FezOsa.紅色顏料

B.NazChb.消毒劑

C.NaClOc.供氧劑

［答案工①.a②.c③.b

K解析》

【詳析】FezCh為紅棕色粉末狀固體，在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，可制成紅色顏料；NazCh中O元

素呈-1價，具有強氧化性，能與CO2、H2O等反應(yīng)并生成。2,可作供氧劑；NaClO具有強

氧化性，具有殺菌消毒能力，可用作消毒劑。由此可得出：A-aB-cC-b?

27.化工廠用濃氨水檢驗氯氣是否漏氣，利用的反應(yīng)如下：

8NH3+3C12=6NH4C1+N2

（1）氯元素的化合價（填“升高”或“降低”），作還原劑的物質(zhì)是o

（2）若每消耗3moic",則生成N2的體積是L（標準狀況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

是mol0

K答案』（1）①.降低NH3

（2）①.22.4②.6

K解析工（1）該反應(yīng)中NH3中N元素從-3價升高至0價，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；

C12中C1元素從0價降低至-I價，發(fā)生還原反應(yīng)。

（2）由方程式可知，反應(yīng)中每消耗3moic",轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

為3molx2x[0-(-l)]=6mol,同時生成Imol氮氣，體積為lmolx22.4L/mol=22.4L。

28.實驗室用Na2c。3固體配制100mLL0mol/LNa2c。3溶液的操作過程示意圖如下。

（1）配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、。

（2）操作1中玻璃棒的作用是0

（3）所配制的Na2cO3溶液中c（Na+）是mol/Lo

（4）下列情況中，會使所配溶液濃度偏低的是（填序號）。

a.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

b.操作3中燒杯洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中

c.定容時俯視觀察液面

1答案X（1）100mL容量瓶

（2）攪拌，加速固體溶解

（3）2.0

（4）b

K解析X

k祥解可配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、

搖勻等；

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻

等，玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和100mL容量瓶，所以缺少的玻璃儀器：

100mL容量瓶；

（2）操作1為溶解，玻璃棒的作用是攪拌，加速固體溶解；

（3）Na2c。3溶液中c（Na+）=2c（Na2CO3）=2x1.Omol/L=2.0mol/L；

（4）a.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液體積也不變,

則濃度不變，故不符合題意；

b.轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏小，故符合題意；

C.定容時俯視觀察液面，則溶液體積偏小，濃度偏大，故不符合題意;

故選bo

29.某小組探究Na2c03和NaHCO3的性質(zhì)。

（1）探究溶解性。在兩支試管中，分別加入約lgNa2CO3和NaHCO3固體，分別加入5mL

水，充分振蕩后，一支試管中固體有剩余，剩余的固體是0

（2）探究穩(wěn)定性。按照如圖所示裝置進行實驗（部分夾持裝置已略去）。

①能夠證明Na2c03的熱穩(wěn)定性強于NaHCCh的證據(jù)是

②NaHCCh受熱分解的化學(xué)方程式是=

K答案』（1）NaHCCh

（2）①.加熱NaHCCh一段時間后，澄清石灰水變渾濁；加熱Na2cCh一段時間后，澄清石

A

灰水未見渾濁②.2NaHCO3==Na2cO3+CO2T+H2O

++

(3)C0；+H=HC0；②.HC03+H=C02T+H2O

(4)ab

K解析H

(祥解力Na2cCh的熱穩(wěn)定性強，用酒精燈加熱Na2cCh固體，不發(fā)生分解；NaHCO3的熱

穩(wěn)定性差,用酒精燈加熱NaHCCh固體,會發(fā)生分解,生成Na2co3、CO2氣體和水。由NaHC03

的分解反應(yīng)，也可得出Na2cCh的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3o

(1)在兩支試管中，分別加入約lgNa2cO3和NaHC03固體，分別加入5mL水，充分振蕩

后，發(fā)現(xiàn)盛有NaHCCh固體的那支試管中固體有剩余，則表明NaHCCh的溶解度比Na2c03

小，剩余的固體是NaHCCh。

(2)①由裝置圖可知，利用澄清石灰水檢驗分解產(chǎn)物中是否含有C02來判斷兩種鹽的熱穩(wěn)

定性，則能夠證明Na2c03的熱穩(wěn)定性強于NaHC03的證據(jù)是：加熱NaHC03一段時間后，

澄清石灰水變渾濁；加熱Na2cCh一段時間后，澄清石灰水未見渾濁。

A

②NaHCCh受熱分解，生成Na2co3、CO2氣體和水，化學(xué)方程式是2NaHCO3==

Na2cO3+CO2T+H2O。

(3)

向盛有Na2cO3溶液的試管中滴加稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)生成NaHCCh等，NaHCCh再與鹽酸

反應(yīng)生成二氧化碳氣體等。

實驗步驟實現(xiàn)現(xiàn)象用離子方程式解釋現(xiàn)象

①

向盛有Na2cCh溶液的開始無氣泡產(chǎn)生，一段COj+H+=HCO]

試管中滴加稀鹽酸時間后產(chǎn)生氣泡

②HCO3+H+=CO,T+HQ

向盛有NaHCCh溶液的

立即產(chǎn)生氣泡

試管中滴加稀鹽酸

(4)該小組在探究Na2cCh和NaHCCh的性質(zhì)時，采用比較分析法，進行溶解性實驗、熱

穩(wěn)定性實驗及與鹽酸反應(yīng)的實驗；分析溶解度大小、熱穩(wěn)定性強弱、與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的

快慢時，采用定性與定量相結(jié)合的方法，則運用的化學(xué)思想方法有ab。

30.閱讀下面一段材料并回答問題。

銃是一種稀土金屬元素。天然穩(wěn)定同位素為45Sc，化合物常見價態(tài)為+3價。銃非常活潑,

室溫時表面被氧化形成薄膜。SC2O3溶于酸生成Sc3+,溶于過量濃NaOH溶液生成

Na3[SC(OH)6]O在氮氣保護下，將ScCL和金屬Ca在高溫下反應(yīng)，再分離熔渣CaC",

可制得純度約為99%的金屬銃。

銃的熔點比鋁的高2.5倍，而密度相近，適用于航空、火箭和宇宙飛船的結(jié)構(gòu)材料。銃是有

效的合金元素，加入鎂或鈦中形成合金，可使合金有較好的機械、電學(xué)和穩(wěn)定性能。

判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。

(1)SC2O3具有一定兩性氧化物特征。

(2)ScC§與Ca制備Sc的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。

(3)制備Sc采用氮氣保護可以防止Sc和Ca被空氣氧化。

(4)銃加入鎂中形成合金后，合金的性能與純金屬有差異。

［答案X(1)對(2)錯(3)對(4)對

k解析1(1)Sc2O3既能溶于酸生成Sc?*,又能溶于濃NaOH溶液生成Na3［Sc(OH)6］,

屬于兩性氧化物，故正確。K答案X為：對。

(2)結(jié)合題干信息，ScCL與Ca反應(yīng)生成CaCL和Sc,屬于置換反應(yīng)，故錯誤。k答案』

為：錯。

(3)銃非?；顫?，室溫時表面被氧化形成薄膜，鈣性質(zhì)也活潑易于氧氣發(fā)生反應(yīng)，制備Sc

采用氮氣保護可以防止Sc和Ca被空氣氧化，故正確。［［答案』為:對。

(4)銃加入鎂中形成合金后，結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，合金的性能與純金屬有差異，故正確。(答案》

為：對。

31.宋代《千里江山圖》所用礦物顏料綠松石中含有CUAIG(PO4)4(OH)s-5H2Ose

(1)氧元素在元素周期表中的位置是O

(2)CUA16(PO4)4(OH)8-5H2O中H-O共價鍵的類型是(填“極性鍵”或“非極性

鍵”)。

(3)下列比較Mg、Al金屬性強弱的方案合理的是(填序號)。

a.比較Mg、Al分別與水反應(yīng)的難易程度

b.比較Mg、Al的密度

c.向MgCb溶液、AlCb溶液中分別滴加NaOH溶液至過量，比較Mg(OH)2、A1(OH)3的堿

性強弱

(4)P與N、As是同主族元素。

①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：>>(填序號)。

a.NH3b.PH3C.ASH3

②非金屬性：P>(填“N”或“As”)，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：o

K答案X(1)第二周期第VIA族

(2)極性鍵

(3)ac

(4)①.a>b>c②.As③.P、As是同主族元素，電子層數(shù)：As>P,原子半徑：

As>P,得電子的能力：P>As,非金屬性：P>As

K解析X(1)氧元素為8號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。在元素周期表中的位置是

第二周期第VIA族。

(2)CuA16(PO4)4(OH『5H2O中，H、0元素的非金屬性不同，共用電子對偏向于0

原子而偏離于H原子，則H-0共價鍵的類型是極性鍵。

(3)a.金屬性越強，金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則比較Mg、A1分別與水反應(yīng)的難易程度，

可推出Mg和A1的金屬性強弱，a符合題意；

b.金屬單質(zhì)的密度與相對原子質(zhì)量、原子半徑、原子間的距離等因素有關(guān)，不能決定金屬

元素的金屬性強弱，則比較Mg、Al的密度不能推出Mg、Al的金屬性強弱，b不符合題意；

c.向MgCb溶液、AlCb溶液中分別滴加NaOH溶液至過量，A1(OH)3溶解，則表明A1(OH)3

具有一定的酸性，而Mg(OH)2不具有酸性，從而推出Mg(OH)2、A1(OH)3的堿性強弱，c符

合題意；

故選aco

(4)①非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，P與N、As是同主族元素，且非金屬性N〉P

>As,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>b>c?

②同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性：P>As,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：

P、As是同主族元素，電子層數(shù)：As>P,原子半徑：As>P,得電子的能力：P>As,非金

屬性：P>As?

32.某小組探究NazCh與H2O的反應(yīng)，實驗方案及現(xiàn)象如下：

加1~2滴

酚酬溶液振蕩

氣泡消失后溶液變紅紅色褪去

凡。電溶液等分兩份IlIII

產(chǎn)生加入少量MtI。？

氣泡-------------——迅速產(chǎn)生

I|大量氣泡

IV

(1)I中Na2O2與H2O反應(yīng)生成Ch的化學(xué)方程式是o

(2)證明I中反應(yīng)后的溶液中存在H2O2的實驗證據(jù)是

(3)針對m中“振蕩后溶液紅色褪去”提出假設(shè)：

已知：i.酚酰溶液遇濃NaOH溶液先變紅后褪色，加水后恢復(fù)紅色

ii.一定條件下，酚麟易被強氧化劑氧化

假設(shè)1：溶液中NaOH濃度過大，使溶液先變紅后褪色；

假設(shè)2：。

設(shè)計如下實驗進行探究，請將實驗方案、實驗現(xiàn)象補充完整。

序

實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

號

假設(shè)1不成

①向III中溶液加入______(填試劑)溶液不變紅

立

分別向III和IV中溶液滴加2滴酚III中______；IV中溶液變紅不

②假設(shè)2成立

酰溶液褪色

［答案X(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

(2)I中氣泡消失后，加入少量MnCh,IV中迅速產(chǎn)生大量氣泡

(3)①.I中生成的H2O2將酚獻氧化，使溶液褪色②.H2O③.溶液先變紅后褪色

(解析H(1)I中Na2O2與H20反應(yīng)生成。2,同時生成NaOH,化學(xué)方程式是

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T。

(2)證明I中反應(yīng)后的溶液中存在H2O2,通常加入MnCh,催化H2O2分解，由反應(yīng)現(xiàn)象

做出判斷，則實驗證據(jù)是：I中氣泡消失后，加入少量MnCh,IV中迅速產(chǎn)生大量氣泡。

(3)假設(shè)1：溶液中NaOH濃度過大，使溶液先變紅后褪色；

由ii.一定條件下，酚酷易被強氧化劑氧化，可得出另一種假設(shè)，即酚麟被反應(yīng)生成的H2O2

氧化變質(zhì)。從而得出：

假設(shè)2：I中生成的H2O2將酚麟氧化，使溶液褪色。

依據(jù)假設(shè)1，將溶液稀釋，看溶液是否變紅；若變色的原因是生成的H2O2將酚酸氧化，則

可先處理H2O2,再加入酚酸。

序號實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①向III中溶液加入H2O溶液不變紅假設(shè)1不成立

分別向ni和w中溶液滴加2滴III中溶液先變紅后褪色；IV中溶

②假設(shè)2成立

酚酰溶液液變紅不褪色

33.實驗小組用如圖裝置探究Cl2、Fe3+，L的氧化性強弱（夾持裝置和加熱裝置已省略,

氣密性已檢驗）。

已知：L遇淀粉溶液變藍

實驗過程：

I.打開彈簧夾K1和K?,通入一段時間N2,再將導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2一段時間,

然后夾緊Ke

II.打開活塞a,滴加一定量濃鹽酸后關(guān)閉活塞a,給A加熱；

III.當B中的溶液變?yōu)辄S色時，停止加熱，夾緊K?；

IV.打開活塞b,將少量B中溶液滴入C中，關(guān)閉活塞b。

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（2）浸有NaOH溶液的棉花上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

（3）B中溶液變黃說明氧化性CU>Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是

(4)為探究Fe3+和L的氧化性強弱，甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，并檢測B

中黃色溶液和C中混合溶液中的鄙分微粒，結(jié)果如表所示(忽略空氣中。2的影響)。

B中部分微粒C中部分微粒

甲既有Fe3+又有Fe?+有L

乙有Fe3+無Fe?+有

丙有Fe3+無Fe?+有Fe?+

①檢驗B中黃色溶液中含有Fe3+的試劑是0

②進一步檢驗L的實驗操作及現(xiàn)象是o

③能證明該實驗條件下氧化性Fe3+>L的有(填“甲”“乙”或"丙”)。不能證明的請說

明理由：。

K答案H(1)MnO2+4HCl(^)-MnCl2+Cl2T+2H2O

(2)Cl2+20H=CIO+Cl+H20

2+3+

(3)Cl2+2Fe=2Fe+2C「

(4)①.KSCN溶液②.取少量C中混合溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍

③.甲、丙④.乙中B溶液不含F(xiàn)e?+，則B溶液可能溶有過量的CL，CL和Fe3+均

能將「氧化為L，C中有L生成不能證明氧化性Fe3+〉L

K解析X

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MnC)2+4HC1(濃產(chǎn)MnC"+C12T+2H2O。

K答案H為：MnO2+4HC1(濃產(chǎn)MnCl?+C12T+2H2Oo

(2)浸有NaOH溶液的棉花為了吸收多余的氯氣，發(fā)生的離子方程式是：

----

Cl2+2OH=CIO+cr+H2Oo1答案》為：Cl,+2OH=CIO+cr+H2OO

2+3+

（3）B中溶液變黃說明CL>Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+2Fe=2Fe+2Cro

2+3+

［答案》為：Cl2+2Fe=2Fe+2CT。

（4）①向溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe3+；

②取少量C中混合溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍，說明有U生成；

③甲中B溶液有Fe?+,說明氯氣不足，有L生成，說明是Fe3+將「氧化為L；乙中B溶

2+3+

液不含F(xiàn)e，則B溶液可能溶有過量的Cl2,Cl2和Fe均能將V氧化為L,C中有L生

成不能證明氧化性Fe3+>L；丙中B溶液中無Fe?+,C溶液有Fe?+,說明是Fe3+