黑龍江省雙鴨山市2023-2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期12月月考試題

Page5本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Ca-40S-32C1-35.5K-39Cu-64選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。）1.下列裝置或過程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A．銀鋅紐扣電池B．冶煉金屬鈉C．電暖風(fēng)扇D．煤氣灶A(yù)．A B．B C．C D．D2.下列說法正確的是（）A．圖①裝置向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液時(shí)要小心緩慢B．圖②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C．圖③中反應(yīng)開始后針筒向右移動(dòng)，但不能說明反應(yīng)放熱D．圖④裝置鹽橋中陽離子向ZnSO4溶液中遷移3.下列離子方程式正確的是()A．向溶液中加入鐵粉：B．工業(yè)上用銅電極電解飽和食鹽水制備氯氣：C．亞硫酸鈉溶液呈堿性：D．向二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加過量的溶液：4.常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為的是（）A.碳酸鈉溶液中鈉離子和碳酸根離子的濃度之比B.的醋酸與的鹽酸中氫離子濃度之比C.的氨水和硫酸銨的混合溶液中，銨根離子和硫酸根離子濃度之比D.的溶液與的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．的硫酸溶液中，所含的總數(shù)為B．溶液中，所含的陽離子總數(shù)大于C．溶液中，所含的總數(shù)為D．溶液中，所含的OH-總數(shù)為6．（改編）下列說法正確的個(gè)數(shù)是()①pH=6的溶液一定是酸性溶液②25℃時(shí)，水溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積一定等于10-14③pH=4的鹽酸與pH=4的醋酸溶液等體積混合后pH=4④25℃，pH=7.0的NaClO和HClO(Ka=4.0×10-8)的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=(Na+)⑤強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離⑥離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物⑦室溫下用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在pH試紙上，測(cè)出其pH＜7⑧25℃，向pH=m的鹽酸中加入pH=n的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，測(cè)得鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積比為10：1，則m+n=13⑨室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH=4，則該酸的電離度為0.1%⑩酸度的計(jì)算公式是AG=lg[]，常溫下0.1mol/L鹽酸的AG=12A．5 B．3 C．1 D．07.25℃時(shí)，CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)見表。化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3Ka1.75×10-54.9×10-10Ka1=4.4×10-7

Ka1=5.6×10-11下列說法正確的是（）A．稀釋0.1mol·L-1NaCN溶液，水的電離程度變大B．向NaHCO3溶液中加入足量的CH3COOH溶液或HCN溶液，均產(chǎn)生CO2C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+c(H2CO3)D．相同溫度下，濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3、NaCN、CH3COONa三種溶液pH依次減小8.工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含、，還含有少量、等)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A．溶于硫酸的離子方程式：B．為加快反應(yīng)速率，凈化Ⅰ和凈化Ⅱ均應(yīng)在較高的溫度下進(jìn)行C．加入X的目的是調(diào)節(jié)溶液的，X可以是或D．加過量可除去溶液中的是利用了9.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（）A．取一定體積濃硫酸配制稀硫酸，從量筒中倒出濃硫酸后未沖洗量筒，所配溶液濃度偏低B．將溶液從20℃升溫至30℃，溶液中減小C．酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低D．將沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加入足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水固體10.在一定溫度下，對(duì)冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力Ⅰ隨加入水的體積變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，由小到大的順序?yàn)閏<b<aB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，的電離程度最大的是c點(diǎn)C．用潤(rùn)濕的試紙測(cè)量a點(diǎn)溶液的，測(cè)量結(jié)果偏大D．在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的減小，保持增大趨勢(shì)11.是汽車尾氣中的主要污染物之一，通過傳感器可監(jiān)測(cè)的含量，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電極為負(fù)極C．外電路中，電子從電極流出D．電極的電極反應(yīng)式為12.常溫下將pH=l的硫酸平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都增大了1。加入水和NaOH溶液的體積比為（）A．11∶1 B．6∶1 C．10∶1D．5∶1113．常溫下，向某濃度的(二元弱酸)溶液中逐滴加入某濃度的KOH溶液，所得溶液中、、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是()A．的B．曲線3代表的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=2.7D．pH=4時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：14.常溫下，向10mL0.1mol·L—1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L—1的氨水，溶液的pH及導(dǎo)電能力變化趨勢(shì)如圖。下列說法正確的是（）A．b點(diǎn)溶液中，水的電離程度最小B．溶液中的陰離子濃度總和關(guān)系是：b＞c＞aC．常溫下，HA的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10—6D．d點(diǎn)溶液中：c(A—)+c(HA)+c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH—)15.焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)?S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下,向1L密閉容器中加入足量的焦炭和1molSO2,發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)測(cè)得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖甲所示。其他條件相同的情況下,在甲、乙兩種催化劑作用下,測(cè)得SO2(g)的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖乙所示。下列說法正確的是（）BA.該反應(yīng)的△H>0B.圖甲中的A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的是DC.圖乙在甲催化劑的作用下,M點(diǎn)(500,55)時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下SO?的平衡轉(zhuǎn)化率D.圖乙在相同的溫度下,選用乙催化劑時(shí)SO2的反應(yīng)速率比選用甲催化劑時(shí)SO?的反應(yīng)速率小非選擇題（本題共4小題，共55分）16.(15分)(原創(chuàng))I.NaHCO3俗名小蘇打，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。實(shí)驗(yàn):設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳酸氫鈉的性質(zhì)。分別向5mL0.1mol·L-1NaHCO?溶液中滴加下列試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示。①常溫下，能證明NaHCO3溶液pH>7的實(shí)驗(yàn)是(填序號(hào))。②泡末滅火器利用上述實(shí)驗(yàn)(填序號(hào))的化學(xué)反應(yīng)原理。其離子方程式為③寫出實(shí)驗(yàn)IV中離子方程式:。④加熱NaHCO3溶液,其PH值增大，可能原因?yàn)椋杭訜崾笻CO3-水解程度增大。b.II.室溫下,在1mol·L-1的某二元酸H2A溶液中,存在HAˉ、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示,則①NaHA溶液中:c(OH-)c(H+)（填>,<,或=）②在Na2A溶液中存在c(Na+)2c(A2-)+2c(HAˉ)（填>,<,或=）③H2A的電離方程式為17.(12分)（改編）Ⅰ．中國(guó)杭州舉行的第19屆亞運(yùn)會(huì)倡導(dǎo)：綠色能源引領(lǐng)科技與環(huán)保，氫氣既是一種優(yōu)質(zhì)的能源，又是一種重要化工原料，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。(1)根據(jù)下左圖寫出a極反應(yīng)式。II.氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Α０毖跞剂想姵毓ぷ髟砣缟嫌覉D所示。(2)a電極的電極反應(yīng)式是；(3)一段時(shí)間后，溶液的濃度如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)。III．運(yùn)用電解溶液制備小蘇打和燒堿，原理如圖所示。(4)處排出的溶液主要溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)。電解槽中的離子交換膜為(填“陰”或“陽”)離子交換膜。(5)當(dāng)陽極區(qū)收集到氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過離子交換膜的離子數(shù)目為。18.（14分）醋是中國(guó)古代勞動(dòng)人民發(fā)明的傳統(tǒng)調(diào)味品，老陳醋是中國(guó)四大名醋之一，至今已有3000余年的歷史。Ⅰ．老陳醋的主要成分是醋酸。（1）醋酸的電離方程式為_______。（2）若使0.1mol/L的醋酸溶液中，增大，減小，可以采取的措施是_______(任寫一條措施)。Ⅱ．室溫條件下，用電位滴定法模擬測(cè)定某醋酸溶液樣品中醋酸的含量，操作如下：ⅰ．準(zhǔn)確量取10.00mL醋酸溶液樣品，加入蒸餾水至總體積為100.00mL，取其中20.00mL進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，用酸度計(jì)檢測(cè)pH變化：ⅱ．逐滴滴入的NaOH溶液，酸度計(jì)顯示(此時(shí)醋酸和NaOH以物質(zhì)的量1：1反應(yīng))停止滴定，記錄消耗的NaOH溶液的體積；ⅲ．平行測(cè)定多次(數(shù)據(jù)見表1)；ⅳ．分析處理數(shù)據(jù)。表1實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表格編號(hào)123424.9925.0025.0124.00（3）某次滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是______。a．a(chǎn)點(diǎn)溶液：b．b點(diǎn)溶液：c．c點(diǎn)溶液：（4）計(jì)算c點(diǎn)水電離出的_______mol/L。（5）滴定過程中，從a點(diǎn)到c點(diǎn)水電離出的逐漸增大，用平衡移動(dòng)原理解釋_______。（6）根據(jù)表1中的有效數(shù)據(jù)，計(jì)算該醋酸溶液樣品中醋酸的含量是_______g/100mL。（7）若進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，沒有用NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管，會(huì)導(dǎo)致的結(jié)果是_______。（填偏高、偏低或不變）19.（14分）合成氨對(duì)人類生存具有重大意義，反應(yīng)為：。（1）科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如下圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注，省略了反應(yīng)過程中部分微粒)。（1)圖（4)圖由圖像可知合成氨反應(yīng)_______0(填“>”“<”或“=”)，判斷的依據(jù)是。（2）下列有關(guān)合成氨的說法中，正確的是_______。A.反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量高于生成物成鍵放出的總能量B.使用催化劑和施加高壓，都能提高反應(yīng)速率，但都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無影響C.合成氨工業(yè)溫度選擇400~500℃，主要是為了提高平衡混合物中氨的含量D.合成氨生產(chǎn)過程中采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮?dú)夂蜌錃饫寐剩?）原料氣(、及少量CO、的混合氣)中CO氣體會(huì)影響后續(xù)反應(yīng)催化劑活性，可利用如下反應(yīng)吸收CO：(注：Ac代表)。利于CO被吸收的反應(yīng)條件有___(寫出兩點(diǎn))。（4）若一定條件下，向體積相同的甲(含催化劑)、乙(不含催化劑)兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入等量的和等量的進(jìn)行合成氨反應(yīng)。反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)測(cè)得兩容器中的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如上圖所示，表示甲容器中的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線是_______(填“a”或“b”)，隨著溫度的升高，乙容器中的轉(zhuǎn)化率變化的原因可能是。（5）一定條件下，若向容積為1.0L的反應(yīng)容器中投入、，平衡時(shí)混合氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，計(jì)算平衡常數(shù)_______(可用分?jǐn)?shù)表示)。

1.A2.C3.D4.C5.B6.A7.D8.B9.B10.B11.D12.B13.D14.B15.C16（1）III略略碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)(2)<=H2A=H++HA-,HA-?A2-+H+17.I(1)H2-2e-+2OH-=2H2OII(2)(3)減小III(4)陽(5)或18.（1）（2）加入氫氧化鈉固體或加入碳酸鈉固體或加入醋酸鈉固體（3）b（4）（5