江蘇省大聯(lián)考2024屆高三第五次模擬考試化學試卷含解析

江蘇省97校大聯(lián)考2024屆高三第五次模擬考試化學試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()

A.100846%甘油水溶液中含一011的數(shù)目為1.5電、

B.1.7g由NH3與13cH4組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA

1

C.O.lmobL-的A12(SO4)3溶液中含Al"的數(shù)目小于0.2NA

D.反應CH4+2NO+O2=CO2+N2+2HzO,每消耗標準狀況下22.4LNO,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

2、美國《Science》雜志曾經(jīng)報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體干冰。有關

原子晶體干冰的推斷錯誤的是

A.有很高的熔點和沸點B.易汽化，可用作制冷材料

C.含有極性共價鍵D.硬度大，可用作耐磨材料

3、主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，X、Z為金屬元素；

X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12。下列說法不正確的是()

A.簡單離子半徑：X<M<Y

B.Z與M形成的化合物中一定只含離子鍵

C.YNL可用于自來水消毒

D.工業(yè)上常用電解M與X組成的化合物制單質(zhì)X

4、室溫下，對于O.lOmokLr的氨水，下列判斷正確的是

A.與AlCb溶液反應發(fā)生的離子方程式為A13++3OH=A1(OH)

B.用HNCh溶液完全中和后，溶液不顯中性

C.加水稀釋后，溶液中c(NHJ)?c(OH)變大

D.ILO.lmokL/i的氨水中有6.02x1022個NH4+

5、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應：2A(g)+B(g)k=2C(g)

AH=QkJ/moL相關條件和數(shù)據(jù)見下表：

實驗編號實驗I實驗n實驗UI

反應溫度/℃700700750

達平衡時間/min40530

平衡時n(C)/mol1.51.51

化學平衡常數(shù)KiK2K3

下列說法正確的是()

A.KI=K2<K3

B.升高溫度能加快反應速率的原因是降低了反應的活化能

C.實驗II比實驗I達平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑

D.實驗DI達平衡后，恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolC,平衡正向移動

6、在指定溶液中下列離子能大量共存的是

32

A.無色透明溶液：NH4\Fe\SO4\NOr

B.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+>Cl,CHjCOO

22

C.c(C10)=0.1mol?L“的溶液：K\Na\SO4>S"

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lX10」3moi.L“的溶液：K\Na\Cl\NO3

7、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周

期，X與W的最高化合價之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是

A.化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性

B.化合物YW3為共價化合物，電子式為

C.Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料

D.原子半徑大?。篧>Z>Y>X

8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A.常溫下，1L0.5moi/LCH3coONEU溶液的pH=7,貝！J溶液中CH3cOO-與NH4+的數(shù)目均為0.5NA

B.10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為().6NA

C.16g氨基(一NHL)中含有的電子數(shù)為7NA

D.在密閉容器中將2moiSO2和1molCh混合反應后，體系中的原子數(shù)為8NA

9、在實驗室進行物質(zhì)制備，下列設計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理、環(huán)境上友好的是()

A.c點燃>COc,>cc)2NaOH溶液>Na2CC)3

B.CuAgN。流液>Cu(NC)3)2溶液NaOH溶液>Cu(OH)2

C.Fe點燃疔02。3硫酸溶液>Fe2(SC)4)3溶液

D.CaOH-0>Ca(OH)2溶液>NaOH溶液

10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ILO.lmol/L的NaHSCh溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NA

B.Imol—OH（羥基）與1molH3O+中所含的電子數(shù)均為IONA

C.7.1gCL與足量Fe充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.80gCuO和Cu2s的混合物中，所含銅原子數(shù)為2NA

11、下列裝置可達到實驗目的是

A.巾而證明酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

B.U制備乙酸丁酯

c.Y苯萃取碘水中L,分出水層后的操作

D.4^?用NH4C1飽和溶液制備NH4C1晶體

12、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

下列判斷不正確的是（）

A.四種元素的單質(zhì)中，X的熔沸點最低

B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強

C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D.原子半徑：Y>Z>W>X

13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1mol【rm

溶液的pH=13,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖

所示。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：X<Y<Z<W

B.X、Z既不同周期也不同主族

C.簡單氫化物的沸點：YVW

D.Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性

14、關于化合物2-苯基丙烯（&）,下列說法正確的是

A.不能使稀高鎰酸鉀溶液褪色

B.可以發(fā)生加成聚合反應

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

15、多硫化鈉Na2sx（Aj2）在結(jié)構(gòu)上與NazCh、FeS2等有相似之處，Na2sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2sCh,

而NaClO被還原成NaCL反應中Na2sx與NaClO物質(zhì)的量之比為1：16,則x值是

A.5B.4C.3D.2

通電

16、工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式如下：2NaCl+2H2O^=2NaOH+H2T+CLT.下列表示反應中相關

微粒的化學用語正確的是（）

B.中子數(shù)為18的氯原子：

C.NaOH的電子式:Na[：O：H]

D.CL的結(jié)構(gòu)式：C1=C1

17、硫酸鏤在一定條件下發(fā)生反應:4(NH4)2S()4=6NH3T+3SO2T+SO3T+N2T+7H20,將反應后的氣體通入一定量的氯化

領溶液中恰好完全反應，有白色沉淀生成。下列有關說法正確的是

A.白色沉淀為BaSCh

B.白色沉淀為BaSCh和BaSO4的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSO4)約為1:1

C.白色沉淀為BaSCh和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO0約為3:1

D.從溶液中逸出的氣體為N2,最后溶液中的溶質(zhì)只有NH4a

18、中學常見物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉(zhuǎn)化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列物質(zhì)中符合轉(zhuǎn)化關系的A的個

數(shù)為A—2_?B_①Ch②S③Fe④NH3⑤AICI3⑥Na2c。3

A.3B.4C.5D.6

19、化學家創(chuàng)造的酸堿質(zhì)子理論的要點是：凡能給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸，凡能接受質(zhì)子(H+)的分子或離子

都是堿。按此觀點，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是

①H2O②CO3、③AF+④CH3coOH⑤NH4+⑥H2N-CH2COOH

A.②③B.①@C.④⑥D(zhuǎn).⑤⑥

20、通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確

的是

aO

CHiCOO-

Cl和0

??腐子交鐵腆卜極生物?

A.b極為正極，發(fā)生還原反應

B.一段時間后b極區(qū)電解液的pH減小

C.H+由a極穿過質(zhì)子交換膜到達b極

D.a極的電極反應式為Q-CLe-=c「+

21、2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應式為Li、C6

+Lii.xCoOz逑魯C6+LiCoCh(x<l)o下列說法正確的是

I用電器卜

Lie。。？電解質(zhì)/隔膜石量

A.充電時a極接外電源的負極

B.放電時Li+在電解質(zhì)中由a極向b極遷移

C.充電時若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g

D.該廢舊電池進行“放電處理”有利于鋰在LiCoCh極回收

22、對于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是

A.電子所在的電子層B.電子的自旋方向

C.電子云的形狀D.電子云的伸展方向

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香克A制備G的合成路線如圖:

請回答下列問題：

(DA的化學名稱為；C中官能團的名稱是o

(2)③的反應試劑和反應條件分別是,該反應類型是?

(3)已知毗咤是一種有機堿，在反應⑤中的作用是

(4)反應④的化學方程式為

(5)G的相對分子質(zhì)量為。

(6)T(GH7NC>2)是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有一種。其中核磁共振氫譜

上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為.

①-NH?直接連在苯環(huán)上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。

(7)參照上述合成路線，以CH3cH2coe1和40一OCH2cH3為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品

CH3cH2。1^-NHCOCH2cH3的路線為(其他無機試劑任選)。

24、(12分)利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線如下:

木質(zhì)竺CHQH20H0

纖維兩濃破酸.

光加熱

CHOH.一照

一定NaOH溶液.

回上加熱國I

高分子化合物

COOH

F

已知:

①(+路易斯酸0

?o—0

(1)A的化學名稱是o

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是,由C生成D的反應類型為。

(3)化合物E的官能團為?

(4)F分子中處于同一平面的原子最多有個。F生成G的化學反應方程式為?

(5)芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，ImolI發(fā)生水解反應消耗2molNaOH,符合要求

的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6：3：2：1的I的結(jié)構(gòu)簡

式為______________________________

CHOCOOH

(6)寫出用為原料制備0A的合成路線(其他試劑任選)。

25、(12分)對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。

d'+H2so4170-1804

SO,H

已知：苯胺是一種無色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，熔點-6.1℃,沸點184.4C。對氨基苯磺酸是一種白色晶體,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇。實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用如圖所示實驗裝置

合成對氨基苯磺酸。

實驗步驟如下：

步驟1：在250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸。

步驟2：將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170?180℃,維持此溫度2?2.5小時。

步驟3：將反應產(chǎn)物冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對氨基苯磺酸晶體

析出。將燒瓶內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，洗滌，得到對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。

步驟4：將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干可得純凈的對氨基苯磺酸。

(1)裝置中冷凝管的作用是o

(2)步驟2油浴加熱的優(yōu)點有。

(3)步驟3中洗滌沉淀的操作是。

(4)步驟3和4均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應注意先,然后,以防倒吸。

(5)若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因______(寫出兩點)。

26、(10分)某實驗小組對KSCN的性質(zhì)進行探究，設計如下實驗：

試管中試劑實驗滴加試劑現(xiàn)象

1i.先加1mL0.1mol/LFeSCh溶液i.無明顯現(xiàn)象

I

°2mL0.1ii.再加硫酸酸化的KMnO』溶液ii.先變紅，后退色

iii.先滴加1mL0.05mol/LFe2(SO,3溶液iii.溶液變紅

mol/Ln

KSCN溶液iv.再滴力口0.5mL0.5mol/LFeSCh溶液iv.紅色明顯變淺

⑴①用離子方程式表示實驗I溶液變紅的原因

②針對實驗I中紅色褪去的原因，小組同學認為是SCN-被酸性KMnO4氧化為S(V-,并設計如圖實驗裝置證實了猜

想是成立的。

其中X溶液是,檢驗產(chǎn)物s(V-的操作及現(xiàn)象是。

⑵針對實驗n“紅色明顯變淺”，實驗小組提出預測。

原因①：當加入強電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強，即“鹽效應”?！胞}效應”使

Fe3++SCN-..YFe(SCN)產(chǎn)平衡體系中的Fe3+跟SCV結(jié)合成［Fe(SCN)產(chǎn)的機會減少，溶液紅色變淺。

原因②：SCN-可以與Fe2*反應生成無色絡合離子，進一步使Fe3++SCNJ」Fe(SCN)產(chǎn)平衡左移，紅色明顯變淺。

已知：Mg?+與SCN-難絡合，于是小組設計了如下實驗：

3mL0OSmolL

廠FeXSO少港清

6mL0ItnolL

KSCN溶港

紅色溶液分成三等份

0.5mL05molL

05mLHX)—O.StnLO5molL

fCMgSd涔港FeSd港港

aI

紅色略變淺紅色比a法紅色比b法

由此推測，實驗II“紅色明顯變淺”的原因是。

27、(12分)二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：C1O2是極易溶于水的氣體，實驗室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所

示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置B用于制備CKh,同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為?裝置C中滴有幾滴淀粉

溶液，反應時有藍色出現(xiàn)。淀粉的作用是?

(2)裝置C的導管靠近而不接觸液面，其目的是.

(3)用C1O2消毒自來水，其效果是同質(zhì)量氯氣的倍(保留一位小數(shù))。

(4)裝置D用于吸收尾氣，若反應的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì)，且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1,則還原產(chǎn)

物的化學式是o

（5）若將裝置C中的溶液改為Na2s溶液，通入C102后溶液無明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設：

假設a：CIO2與Na2s不反應。

假設b：CIO2與Na2s反應。

①你認為哪種假設正確，闡述原因：.

②請設計實驗證明你的假設（僅用離子方程式表示）：。

28、（14分）氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，開發(fā)高效儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。

（1）H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，其中N原子的價電子排布式為.

（2）CHQH20>COz的鍵角由大到小的順序為,B、C、N、O的第一電離能由大到小

的順序為?

（3）G6s8是新型環(huán)烯類儲氫材料，研究證明其分子呈平面結(jié)構(gòu)（如圖所示）。

①C16s8分子中C原子和S原子的雜化軌道類型分別為。

②測得C|6s8中碳硫鍵的鍵長介于C-S鍵和c=s鍵之間，其原因可能是

__________________________________________________________________________________________________________________O

（4）某種銅銀合金晶體具有儲氫功能，它是面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點，H原子可

進入由Cu原子和Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu、Ag原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF?（如

圖）相似，該晶體儲氫后的化學式為.

（CaF2晶胞結(jié)構(gòu)）

OMg

。H

(5)MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖所示，該晶體的密度為pg/cn?,則該晶胞的體積為cn?(用

含P、NA的代數(shù)式表示)。

29、(10分)2020年2月15日，由國家科研攻關組的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯建在細胞水平上能

有效抑制新型冠狀病毒(2019-nCoV)的感染。

(1)已知磷酸氯嘍的結(jié)構(gòu)如圖所示，則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為oP原子

核外價層電子排布式為,其核外電子有一個空間運動狀態(tài)。

⑵磷酸氯建中N原子的雜化方式為，NM是一種極易溶于水的氣體，其沸點比As%的沸點高，其原因是

(3)113Po4中PO4*的空間構(gòu)型為。

(4)磷化像是一種由IHA族元素鉉(Ga)與VA族元素磷(P)人工合成的HI—V族化合物半導體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看

作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。

①磷化像晶體中含有的化學鍵類型為(填選項字母)

A.離子鍵B.配位鍵C.。鍵D.兀鍵E,極性鍵F.非極性鍵

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。若沿y軸投影的晶胞中所

有原子的分布圖如圖，則原子2的分數(shù)坐標為。

(025.025,0.75)

③若磷化鐵的晶體密度為Pg-cm\阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞中Ga和P原子的最近距離為

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

A選項，100g46%甘油即46g甘油，物質(zhì)的量為0.5moL甘油中含一OH的數(shù)目為1.5NA,但由于水中也含有羥基，

故A錯誤；

B選項，NH3與13cH4摩爾質(zhì)量相同，都為17g質(zhì)子數(shù)都為10個，則1.7g由N%與13cH4組成的混合氣體物

質(zhì)的量為O.lmol,混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA,故B正確；

C選項，溶液體積未知，因此溶液中含AF+的數(shù)目無法計算，故C錯誤；

D選項，RjSCH4+2NO+O2=CO2+N2+2H2O,根據(jù)反應方程式得出，2moiNO反應轉(zhuǎn)移8moi電子，每消耗標準

狀況下22.4LNO即ImolNO,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA,故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

一定不能忽略水中含有一OH,同樣也不能忽略水中含有氧原子的計算，為易錯點。

2、B

【解題分析】

A.原子晶體具有很高的熔點、沸點，所以原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，故A正確；

B.原子晶體干冰有很高的沸點，不易汽化，不可用作制冷材料，故B錯誤；

C.不同非金屬元素之間形成極性鍵，二氧化碳中存在0=（3極性鍵，故C正確

D.原子晶體硬度大，所以原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正確；

故選：B?

3、B

【解題分析】

主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，則M為O元素；X、Z

為金屬元素，其最外層電子數(shù)只能為1、2、3,當X最外層電子數(shù)為1時，Z的最外層電子數(shù)可能為1、2、3,Y的最

外層電子數(shù)為12-1-1=10、12-1-2=9、12-1-3=8,都不可能，所以X、Z最外層電子數(shù)只能為2、3,Y的最外層電子數(shù)

為12-2-3=7,結(jié)合原子序數(shù)大小及都是主族元素可知，X為AI、Y為Cl、Z為Ca元素

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：M為O,X為Al,Y為Cl,Z為Ca元素。

A.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑XVMVY,故A正確；

B.O、Ca形成的過氧化鈣中含有0-0共價鍵，故B錯誤；

C.C1O2具有強氧化性，可用于自來水消毒，故C正確；

D.工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁獲得金屬鋁，故D正確；

答案選B。

【題目點撥】

難點：通過討論推斷X、Y為解答關鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)。

4、B

【解題分析】

3+

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學式，該反應的離子方程式為：Al+3NH3.H2OAl(OH)3>k+3NH；,

故A錯誤；

B.含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，硝酸錠是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確；

C.加水稀釋促進一水合氨電離，但錢根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以c(NH：)-c(OH)減小，故C錯誤；

D.一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以ILO.lmol.LT的氨水中NH；的數(shù)目小于6.02x1022,故D錯誤；

故答案為：B。

【題目點撥】

對于稀釋過程中，相關微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應方程式中相關微粒的濃度一般情況均會減小，

如CthCOONa溶液，溶液中主要存在反應：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,稀釋過程中，c(CH3COO)>

c(CH3coOH)、c(OH》c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關微粒一般結(jié)合相關常數(shù)進行分析。

5、C

【解題分析】

A.反應為2A(g)+B(g)=2C(g),比較實驗I和HL溫度升高，平衡時C的量減少，說明升高溫度，化學平衡向逆反

應方向移動，正反應為放熱反應，Q<0,則K3<KI；溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K尸K2,綜上所述可知平衡常數(shù)關

系為：K3<K2=K1,A錯誤；

B.升高溫度，使一部分分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿?，導致活化分子百分?shù)增大，增大活化分子有效碰撞機會，化學

反應速率加快，而反應的活化能不變，B錯誤；

C.實驗H達到平衡的時間比實驗I短，而實驗溫度與實驗I相同，平衡時各組分的量也相同，可判斷實驗II改變的條

件是使用了催化劑。催化劑加快反應速率，但不改變化學平衡狀態(tài)，故實驗I和n探究的是催化劑對于化學反應的影

響，C正確；

D.容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應：2A(g)+B(g)-2c(g),實驗HI中，原平衡的化學

c(C)20.52

平衡常數(shù)為K=,L溫度不變，平衡常數(shù)不變，實驗m達平衡后，恒溫下再向容器中通入

c(A)xc(B)0.5-x0.25

I2

ImolA和ImolC,則此時容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=lmol/L>此時濃度商QC=F---------=4=K,因

I2x0.25

此恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolC,化學平衡沒有發(fā)生移動，D錯誤；

故合理選項是C?

6、D

【解題分析】

A.Fe3+的水溶液顯黃色，與“無色溶液”矛盾，A錯誤；

B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，此時H+、CH3COO一會發(fā)生反應產(chǎn)生CHiCOOH,不能大量共存，B錯誤；

C.C1。具有強的氧化性，與具有還原性的微粒S2?會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；

D.選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，D正確；

故合理選項是Do

7、C

【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，說明最外層電子數(shù)依次為

1、3、5、7,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，則Z為A1元素、Y為N元素、W為C1元素;。X

與Y位于不同周期，則X為H元素。

【題目詳解】

A項、X為H、Y為N元素、W為C1元素，元素化合物YXM為NHWLNH4cl溶液中NH；水解使溶液呈酸性，故A錯誤；

B項、Y為N元素、W為C1元素，化合物NCL為共價化合物，電子式為訃口后:,故B錯誤；

5：

C項、Y為N元素、Z為A1元素，A1N為原子晶體，原子晶體具有強度高、熱膨脹系數(shù)小、耐熱沖擊的特征，故C正確；

D項、在周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H原子半

徑最小，故原子半徑從大到小的順序為A1>C1>H,D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

本題考查元素周期律的應用，元素的推斷為解答本題的關鍵，注意最外層電子數(shù)為1、3、5、7來推斷元素為解答的難

點。

8、D

【解題分析】

A.由于醋酸根和鏤根均會發(fā)生水解，所以溶液中這兩種離子的數(shù)目一定小于0.5M,A項錯誤；

B.該溶液中乙醇的質(zhì)量為4.6g,根據(jù)公式計算可知：H(C2HSOH)=—=//=0.Imol；該溶液中的水的質(zhì)量

M46g/mol

租54g

為5.4g,根據(jù)公式計算可知：?(HO)=—=&=0.3mol；所以溶液中的H原子數(shù)目為1.2NA,B項錯誤；

2M18g/mol

C.1個氨基中含有9個電子，16g氨基即Imol,所以含有電子數(shù)為9NA,C項錯誤；

D.密閉容器中發(fā)生的雖然是可逆反應，但原子總數(shù)守恒，所以為8NA,D項正確；

答案選D。

9、D

【解題分析】

理論上正確，要求物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需符合物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律；操作上可行，要求操作應簡便易行；綠色化學的核心就

是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染.

【題目詳解】

A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳

酸鈉；理論上正確，反應過程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO,不符合綠色化學，一氧化碳是有毒的氣體，碳在氧

氣中燃燒生成的進行實驗時要進行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時加熱或點燃引起爆炸，操作上較為復

雜，故A錯誤；

B.銅與硝酸銀反應可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，銀比銅要

貴重，利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟上不合理，故B錯誤；

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯誤的，故C錯誤；

D.氧化鈣與水反應可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體較

為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟上也合理，符合綠色化學，故D正確；

答案：D?

10、C

【解題分析】

A、NaHSO,溶液中水也含有氧原子，所以ILO.lmol/L的NaHSCh溶液中所含的氧原子數(shù)目大于0.4NA,故A錯誤；

B、1個甲基含有9個電子，Imol羥基所含的電子數(shù)為9NA,B錯誤；

C、CL與Fe反應，氯元素化合價由。變?yōu)?1,所以7.1gCL與足量Fe充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故C正確；

80g[__80g-i7

D、80gCu。含的銅原子的物質(zhì)的量是而=。/,80gCu2s含的銅原子的物質(zhì)的量是唔嬴、2=1加%

根據(jù)極值法，80gCuO和Cu2s的混合物中所含銅原子數(shù)為INA,故D錯誤。

11、B

【解題分析】

A.醋酸易揮發(fā)，醋酸、碳酸均與苯酚鈉反應生成苯酚，則不能比較碳酸、苯酚的酸性，選項A錯誤；

B.乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應生成酯，長導管可冷凝回流，圖中可制備乙酸丁酯，選項B正確；

C.苯的密度比水小，水在下層，應先分離下層液體，再從上口倒出上層液體，選項C錯誤；

D.蒸干時氯化錢受熱分解，選項D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案的評價及實驗裝置綜合應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能、實驗裝置的作用為解

答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，易錯點為選項B：乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應生成

酯，長導管可冷凝回流；選項D：蒸干時氯化鏤受熱分解，應利用冷卻結(jié)晶法制備，否則得不到氯化鐵晶體。

12、C

【解題分析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層只有2個電子，則最外層電

子數(shù)為6,則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為N元素、Z為Si元素、Y為A1元素。

【題目詳解】

A、四元素的單質(zhì)中，只有X常溫下為氣態(tài)，其它三種為固態(tài)，故A正確；

B、非金屬性W>Z,故最高價氧化物對應水化物的酸性W>Z,故B正確；

C、非金屬性X>Z,故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強，故C不正確；

D、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序為：Y>Z>W>X,故D

正確；

故選C。

13、D

【解題分析】

O.lmolirm溶液的pH=13,則m為一元強堿，應該為NaOH,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1,根據(jù)圖示可知,

n為NaCl,電解NaCI溶液得到NaOH、出和CL,p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)，則p、q為H2和Ch,結(jié)合短

周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為C1元素，據(jù)

此答題。

【題目詳解】

由分析可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為C1元素。

A.電子層數(shù)越多，則原子的半徑越大，具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原

子半徑：X<Y<W<Z,故A錯誤；

B.由分析可知：X為H元素、Z為Na元素，X、Z的最外層電子數(shù)均為1,屬于同一主族，故B錯誤；

C.Y、W形成的氫化物分別為H2O和HCL因為水分子中含有氫鍵，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，所以簡單氫化物的

沸點：Y>W,故C錯誤；

D.Y、Z、W形成的一種化合物為NaClO,NaClO具有強氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正確。

故選D。

14、B

【解題分析】

2-苯基丙烯的分子式為C9H10,官能團為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應、氧化反應和加聚反應。

【題目詳解】

A項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，能夠與高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應生成聚2-苯基丙烯，故B正確；

C項、有機物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一

平面上，故C錯誤；

D項、2-苯基丙烯為燃類，分子中不含羥基、竣基等親水基團，難溶于水，易溶于有機溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水,

易溶于有機溶劑甲苯，故D錯誤。

故選B。

【題目點撥】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)，掌握各類反應的特點，并會根

據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點進行判斷是解答關鍵。

15、A

【解題分析】

2

Na2sx中Na元素的化合價為+1價，則S元素的平均化合價為-一，Na2s。4中S元素的化合價為+6價；NaClO中C1元

X

素的化合價為+1價，NaCl中。元素的化合價為價；反應中Na2sx與NaClO物質(zhì)的量之比為1:16,根據(jù)得失電子守

2

恒，lxxx[(+6)-(--)]=16x2,解得x=5,答案選A。

x

16、B

【解題分析】

A、鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11,鈉離子失去了最外層電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：028,故A錯誤；

B、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35,故為；C1,故B正確；

C、氫氧化鈉屬于離子化合物，氫氧化鈉的電子式為：Na*[：*O：H]故C錯誤；

D、氯氣分子中兩個氯原子通過共用1對電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：：將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式,

氯氣結(jié)構(gòu)式為：C1-C1,故D錯誤；

答案選B。

17、B

【解題分析】

反應后的混合氣體通入到BaCL溶液中發(fā)生的是復分解反應：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3>

(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO31+2NH4CUSCh+HzO+ZNFhKNHRSCh、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO41+2NH4Cl,依據(jù)反應定

量關系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸鏤，Imol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鏤消耗氨氣2mol,

則4moi氨氣和2moiSO2反應生成亞硫酸鐵，所以得到的沉淀為Imol硫酸鋼，2moi亞硫酸鋼，剩余S(h和亞硫酸領

反應生成亞硫酸氫鋼，最后得到沉淀為Imol硫酸鋼、Inwl亞硫酸飲，貝!|：n(BaSO4)：n(BaSO3)=l:l；

【題目詳解】

A、根據(jù)分析可知，白色沉淀為BaSCh和BaSCh,故A錯誤；

B、由上述分析可知，最后得到沉淀為Imol硫酸餒、Imol亞硫酸領，二者物質(zhì)的量之比為1:1,故B正確；

C、根據(jù)B項分析可知，最后得到沉淀為Imol硫酸鋼、Imol亞硫酸鐵，二者物質(zhì)的量之比為1:1,故C錯誤；

D、從溶液中逸出的氣體為N2,根據(jù)分析可知，反應后的溶質(zhì)為亞硫酸氫鋼與氯化鏤，故D錯誤；

答案選B。

18、D

【解題分析】

①A為CL,D為Fe,B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，滿足轉(zhuǎn)化關系A—C,故①正確；

②A為S,D為氧氣，B為二氧化硫，C為三氧化硫，滿足轉(zhuǎn)化關系B_2_^C,故②正確；

③A為Fe,D為硝酸，B為硝酸亞鐵，C為硝酸鐵，滿足轉(zhuǎn)化關系B—C,故③正確；

④A為NH3,D為氧氣，B為NO,C為二氧化氮，滿足轉(zhuǎn)化關系A—2_>B_故④正確；

⑤A為AlCb溶液，D為NaOH,B為氫氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，滿足轉(zhuǎn)化關系A—2^3故⑤正確；

⑥若A為Na2cth,D可以為酸，B為碳酸氫鹽，C為二氧化碳，滿足轉(zhuǎn)化關系A—C,故⑥正確;

根據(jù)分析可知，滿足轉(zhuǎn)化關系的A有6個。

答案選D。

19、B

【解題分析】

凡能給出質(zhì)子（即H+）的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，則能給出質(zhì)子且能接受質(zhì)子的分子

或離子既屬于酸又屬于堿，②③只能接受質(zhì)子，所以屬于堿；④⑤只能給出質(zhì)子，屬于酸，①⑥既能給出質(zhì)子又能接

受質(zhì)子，所以既屬于酸又屬于堿；

故答案為B。

【題目點撥】

正確理解題給信息中酸堿概念是解本題關鍵，再結(jié)合微粒的性質(zhì)解答，同時考查學生學以致用能力，題目難度不大。

20、B

【解題分析】原電池工作時，正極上發(fā)生得電子的還原反應即：c+2e+H+=C1+,則a為正極，b為負極，

+cl+

反應式為：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H.A.正極上發(fā)生得電子的還原反應即：+2e+H=Cl+,則a

為正極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B.由電極方程式可知當轉(zhuǎn)移8moi電子時，正極消耗4moiH+,負極生成7moiH+,

則處理后的廢水pH降低，故B正確；C.b為負極，反應式為：CH3coO、8e-+2H2O=2CCh+7H+,由示意圖可知，質(zhì)

子從b極移向a極，故C錯誤；D.a為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為J-cl+2e-+H+=Cl-+,故D錯誤；

故選B。

點睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應式的書寫，解答本題的關鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判

斷原電池的正負極。本題的易錯點為D,電極反應也要滿足質(zhì)量守恒定律。

21、D

【解題分析】

通過對電極反應式和電池示意圖分析可知，電池放電時，a電極由Liz