2024年高考八省聯(lián)考化學適應性試卷附答案解析 (二)

2024年高考八省聯(lián)考化學適應性試卷

一.選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項符合命題要求

1.（3分）化學推動著社會的進步和科技的創(chuàng)新。下列說法錯誤的是（）

A.《呂氏春秋別類》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則鋼”，體現(xiàn)合金硬度的特性

B.汽車排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2,但不利

于酸雨的防治

C.“天和核心艙”電推進系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料

D.北京冬奧會手持火炬“飛揚”在出口處噴涂含堿金屬的焰色劑，實現(xiàn)了火焰的可視性

2.（3分）下列化學用語錯誤的是（）

3s

B.基態(tài)C1原子的價電子軌道表示式：迎U-LJ‘II

????

c.co2的電子式：上oyo

+

D.KHS04在水溶液中的電離方程式：KHS04=K+HSQ-

3.（3分）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.Z.OgDp和"ND3的混合物中含有的電子數(shù)為NA

B.23gCH3cH20H中為sp3雜化的原子數(shù)為NA

C.lmol[Cu（NH3）4『+中。鍵的數(shù)目為12NA

D.甲烷氧氣酸性燃料電池中正極有Imol氣體反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目2NA

4.（3分）三種有機物I、II、III存在如圖轉(zhuǎn)化關系。下列說法正確的是（）

00Br0

反應]\反應2V\

IU

A.反應1和反應2均為加成反應

B.有機物I中所有原子均可共平面

第1頁（共34頁）

C.有機物III的二氯代物有7種（不考慮立體異構）

D.有機物n和卬互為同系物，且均可發(fā)生取代反應

5.（3分）化合物A的結(jié)構如圖所示，其廣泛應用于新材料的生產(chǎn)及電化學研究。其中X、

Y、Z、E、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與Q、E與W分別位于同

一主族。下列有關說法錯誤的是（）

X\

YX3

化合物A

A.丫2X2是含有極性鍵的非極性分子

B.氫化物的沸點：Y<Z

C.原子序數(shù)為83的元素與Z位于同一主族

D.第一電離能：E>W>Q

6.（3分）三硫化四磷（P4s3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構如圖所示。下列

有關P4s3的說法中正確的是（）

A.P4s3中僅P原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構

B.鍵角：PCb>pH：

C.P4S3中P原子為sp3雜化，S原子為sp雜化

D.1molP4s3分子中含有6mol極性共價鍵

7.（3分）某同學按圖示裝置進行實驗，大頭針固定固體，塑料瓶盛放液體試劑。實驗時先

打開止水夾，手指壓緊小孔并擠壓塑料瓶，使液體試劑沿玻璃管上升至完全充滿，排盡

玻璃管中空氣，立即關閉止水夾，一會兒后，手指堵住小孔，打開止水夾。下列所加液

體試劑、對應現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）

選項固體液體試劑現(xiàn)象結(jié)論

A鈉塊水鈉塊熔化成小球鈉塊與水反應產(chǎn)

第2頁（共34頁）

并浮在水面上；生氫氣

打開止水夾，點

燃氣體，火焰呈

淡藍色

B鋁條NaOH溶液先有沉淀生成，鋁條與氫氧化鈉

后沉淀溶解；打溶液反應產(chǎn)生氫

開止水夾，點燃氣

氣體，火焰呈淡

藍色

C銅絲稀HNO3產(chǎn)生紅棕色氣銅絲與稀硝酸反

體，溶液呈藍色

應產(chǎn)生NO2

D鐵絲食鹽水打開止水夾，并鐵絲發(fā)生了吸氧

松開小孔片刻，腐蝕

關閉止水夾，發(fā)

現(xiàn)塑料瓶中液面

下降

上尖嘴玻璃管

止水夾上橡膠管

大頭針片橡皮塞

C.CD.D

8.（3分）如圖為某微生物燃料電池凈化水的原理。下列說法正確的是（）

第3頁（共34頁）

B.電池工作時，N極附近溶液pH減小

+

C.M極發(fā)生的電極反應為（C6H10O5）n-24ne+7nH2O=6nCO2t+24nH

D.處理0.1molCr2（）/時，有1.4molH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

9.（3分）下列對有關事實的解釋不正確的是（）

選項事實解釋

ASiO2的熔點比干冰高SiO2晶體是共價晶體，CO2

晶體是分子晶體

B在CS2中的溶解度：CC14>CS2、CC14為非極性分子，而

H2OH2O為極性分子

C用質(zhì)譜儀檢測氣態(tài)乙酸時，兩個乙酸分子通過范德華力

譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比（相對分形成了二聚體

子質(zhì)量）為120的峰

D離子液體有難揮發(fā)性離子液體的粒子全都是帶電

荷的離子

A.AB.BC.CD.D

10.（3分）近年來，科學家發(fā)現(xiàn)使用氯化鐵作為光催化劑，在LED燈下，可使聚苯乙烯塑

料快速降解，最終得到苯甲酸。如圖所示是通過氯自由基過程的鐵催化聚苯乙烯降解的

部分機理，下列說法正確的是（）

第4頁（共34頁）

A.聚苯乙烯可使濱水褪色

B.化合物①、②、③是中間產(chǎn)物

C.用蒸發(fā)結(jié)晶提純苯甲酸晶體

D.該過程涉及氧化反應

11.(3分)下列反應產(chǎn)物不能用反應物中鍵的極性解釋的是()

00H

III

網(wǎng)一

A.C--H+HCN-------------->CH3—CH—CN

00

II一定條件II

B.CH3-C--CI+NH3-------------->CH3—c—NH2+HC1

C.CH3CH2OH+HBrAcH3CH2Br+H2O

D.CH3cH=CH2+H,_^L^LCH3cH2cH3

A

12.（3分）工業(yè)上利用C02和H2制備HCOOH,相關化學鍵的鍵能如表所示:

鍵C=OH-HO-HC-Hc-o

鍵能/kJ?mol745436462.8413.4351

-1

已知：①溫度為T/C時，CO2(g)+H2(g)UHCOOH(g)K=2；

②實驗測得：v正=1<正?(CO2)?c(H2),v逆=14逆?(HCOOH),卜正、k逆為速率常數(shù)。

下列說法不正確的是()

A.反應CO2(g)+H2(g)UHCOOH(g)的AHCO

B.Ti℃時，密閉容器充入濃度均為Imokl/i的CO2(g)>H2(g),反應至平衡，則

HCOOH(g)體積分數(shù)為工

第5頁(共34頁)

C.T1℃時,k逆=0,5k正

D.若溫度為T2℃時，k正=2.1k逆，則T2℃>TI℃

13.（3分）下列實驗探究方案能達到探究目的的是（）

選項探究方案探究目的

A向5mLNaOH溶液中滴加2制備Fe（OH）3膠體

滴FeCb飽和溶液，煮沸

B將乙醇和濃硫酸加熱后生成乙烯可以發(fā)生加成反應

的氣體通入濱水

C將SO2通入適量品紅溶液中探究SO2的漂白性

D室溫下，分別測定濃度均為比較H3P04和H2c03的酸性

0.1mol-LNa2co3溶液和

O.lmol-L】Na3Po4溶液的

PH

A.AB.BC.CD.D

14.（3分）Adv.Mater報道我國科學家耦合光催化/電催化分解水的裝置如圖，光照時，光

催化電極產(chǎn)生電子（屋）和空穴（h+）。下列有關說法正確的是（）

A.光催化裝置中溶液的pH減小

B.整套裝置轉(zhuǎn)移0.01mole-,光催化裝置生成1.905

-+

C.電催化裝置陽極電極反應式：4OH-4h=2H2O+O2t

D.離子交換膜為陰離子交換膜

第6頁（共34頁）

15.常溫時，分別向一元酸HX溶液和CuSO4溶液中

滴力口NaOH溶液,-IgC與pH的關系如圖所示［C表示或c（Cu2+）］。已知常溫

c（X-）

時，Ksp[Cu(OH)2］=LOX10-19.7。下列說法正確的是（）

A.曲線①表示-第由以，與pH的關系

c（X-）

B.一元酸HX的電離平衡常數(shù)Ka（HX）=10-3.2

C.對于曲線②的溶液，N點水的電離程度大于M點

++

D.M點時，對于CuSO4溶液：2c(C/+)+c(Na)+c(H)=2c(SQ2-)+C(OH)

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（13分）近日，科學家利用光催化劑BiVO4實現(xiàn)高選擇性制備氫氣。某小組以輝鈕礦（主

要成分是Bi2s3,含少量Bi2C>3、Bi、FeS2和SiO2等雜質(zhì)）為原料制備帆酸秘（BiVC>4）

的流程如圖:

輝物

礦粉4

浸渣1浸渣2濾液3濾液4氣體X濾液5

已知;

①濾液1中所含陽離子主要有Bi3+、Fe3+、Fe2+和H+。

②幾種氫氧化物沉淀的pH如表所示。

氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Bi(OH)3

開始沉淀pH7.52.34.0

沉淀完全pH9.73.7

回答下列問題:

（1）濾渣2的主要成分是（填化學式）。將輝錫礦粉碎過篩制成礦粉,

其目的是

第7頁（共34頁）

(2)“酸洗”中用鹽酸代替水的目的是=濾液3可以循環(huán)用于

“”工序(填名稱)。

(3)“氯化”的化學方程式為=

(4)“合成”過程中將BiCb溶液和(NH4)3V04溶液混合容易形成BiVC>4膠體，導致

過濾困難。為防止生成膠體可采用的措施為(任答一條)。

(5)FeS2的立方晶胞結(jié)構如圖所示。已知晶體密度為pg-cm」，設NA為阿伏加德羅常

數(shù)的值，則該晶體中與Fe?+距離最近且相等的Fe2+有個，相鄰2個Fe?+的核

間距為nmo

17.(14分)全球大氣CO2濃度升高對人類生產(chǎn)生活產(chǎn)生了影響，研究二氧化碳的回收對我

國2060年實現(xiàn)碳中和具有現(xiàn)實意義，碳及其化合物的資源化利用成為研究熱點。回答下

列問題：

(1)已知25℃時，大氣中的CO2溶于水存在以下過程：

①CO2(g)UCO2(aq)

②CO2(aq)+H2O(1)UH+(aq)(aq)K

溶液中CO2的濃度與其在大氣中的分壓(分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù))成正比，比例系

數(shù)為'kPa-L當大氣壓強為pkPa,大氣中CO2(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為x時，

溶液中H+的濃度為molLi(忽略HCO』和水的電離)。

(2)已知CH4的生成焰(由穩(wěn)定單質(zhì)生成該物質(zhì))為AH=-7L7kJ?mo「i

反應I：C(s)+H2O(g)UCO(g)+H2(g)AHi=+131.3kJ?mo「iKi

反應H：C(s)+2H2O(g)UCO2(g)+2H2(g)AH2=+90.3kJ?mo「iK2

反應m：CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)AH3=-41.0kJ?mo「iK3

①寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式：=

x(COn)-X(H9)

②研究表明，反應III的速率方程為v=k[x(CO)x(H2O)--：-----------------J,x表

KP

第8頁(共34頁)

示相應氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，Kp為平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計算)，k為反應

的速率常數(shù)。在氣體物質(zhì)的量分數(shù)和催化劑一定的情況下，反應速率隨溫度的變化如圖

所示，根據(jù)速率方程分析T>Tm時，V逐漸下降的原因是O

工業(yè)上用二氧化碳催化加氫可合成乙醇，其反應原理為：

(3)2c02(g)+6H2(g)

。

UCH3cH20H(g)+3H2O(g)AH

溫度/K400500

平衡常數(shù)K95.3

①通過表格中的數(shù)值可以推斷：該反應在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫

度”)下能自發(fā)進行。

②C02的平衡轉(zhuǎn)化率與氫碳比m[m=E%T及壓強、溫度的關系分別如圖a和圖b

n(C02)

所示。

圖a圖b

圖a中氫碳比m從大到小的順序為o圖b中壓強從大到小的順序

為，判斷依據(jù)為.

18.(14分)甘氨酸亞鐵晶體是一種新型的固體整合補鐵劑。其實驗室合成路線為：鐵片

稀螭FeSCU叫成。3'氨水混合液FeCOa甘氨股甘氨酸亞鐵晶體粗品一系列操作甘氨酸

亞鐵晶體純品。

已知:

第9頁(共34頁)

相關物質(zhì)的信息如表所示:

物質(zhì)化學式摩爾質(zhì)量性質(zhì)

甘氨酸H2NCH2COOH75g/mol兩性物質(zhì)，易溶于水，

微溶于乙醇

甘氨酸亞鐵晶體易溶于水，溶解度隨

溫度升高而增大：難

溶于乙醇，在潮濕的

空氣中易被氧化

（1）實驗開始時應先開Ki和,關（填“K2”或“K3”）一段時間

后，改變開關狀態(tài)，生成FeC03。

（2）三頸瓶中生成FeCO3的離子方程式為。

（二）甘氨酸亞鐵的制備

（3）用如圖2裝置制備甘氨酸亞鐵。反應開始時，先通過滴液口滴入適量的NaOH溶液

調(diào)節(jié)pH為5左右，pH過高或過低都會使產(chǎn)率下降，原因是0

第10頁（共34頁）

圖3

圖2

（4）當FeCO3固體完全溶解后，再通過滴液口加入乙醇，其作用

是O

（5）反應結(jié)束后，過濾出產(chǎn)品粗品，依次用、（填序號）洗滌，再經(jīng)

過一系列操作得純品。

a.熱水

b.冰水

c.乙醇

（三）甘氨酸亞鐵晶體結(jié)構的分析

步驟1：準確稱取甘氨酸亞鐵晶體純品0.4800g于錐形瓶中，加3moi/LH2s04溶液15mL

將樣品溶解完全后，加入指示劑，立即用0.1000mol/L（NH4）2Ce（SO4）3標準液滴定

至終點，用去標準液20.20mL（反應為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+）。

步驟2：不加產(chǎn)品，重復步驟1操作，滴定至終點，用去標準液0.20mL。

回答下列問題：

（6）滴定時應選擇滴定管。

（7）甘氨酸亞鐵晶體中Fe的質(zhì)量分數(shù)為%（保留小數(shù)點后一位）。

（8）進一步分析表明：甘氨酸亞鐵晶體中，陰陽離子只有H2NCH2co?！负虵e2+且存在

五元鰲合環(huán)，甘氨酸亞鐵晶體的結(jié)構簡式如圖3所示，則Fe2+的配位數(shù)為o

19.（14分）香豆素類化合物在藥物中應用廣泛。香豆素類化合物W的合成路線如圖。

第11頁（共34頁）

A

加啤,OV0NO,

00

N-NH

W

OH0

(S-+H,0

-C-OH

已知：i.

O

H0

CNaOHII

ii-CHO+-CH,-?—CH>=C-C—+H>0

iii.Ri-CH=CH-R2K岫，但」RiCOOH+R2coOH

(1)A-B的化學方程式是o

(2)D的分子式是?

(3)條件①是o

(4)F的結(jié)構簡式是=

(5)ImolJ可以生成2moiK,J的結(jié)構簡式是

(6)下列說法不正確的是(填序號)。

a.可以用酸性KMnO4溶液鑒別E和G

b.G可以發(fā)生加聚反應、還原反應和取代反應

c.ImolP最多可以和5moi以反應

(7)M為線型不穩(wěn)定分子，M-P經(jīng)過兩步反應，R苯環(huán)上的一氯代物有3種。

0

①R的結(jié)構簡式是_______________________

②R-P的化學反應類型是0

第12頁(共34頁)

2024年高考八省聯(lián)考化學適應性試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項符合命題要求

1.（3分）化學推動著社會的進步和科技的創(chuàng)新。下列說法錯誤的是（）

A.《呂氏春秋別類》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則鋼”，體現(xiàn)合金硬度的特性

B.汽車排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2,但不利

于酸雨的防治

C.“天和核心艙”電推進系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料

D.北京冬奧會手持火炬“飛揚”在出口處噴涂含堿金屬的焰色劑，實現(xiàn)了火焰的可視性

【解答】解：A.合兩柔則鋼，可知合金的硬度大于成分金屬，故A正確；

B.汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器，將CO和NO轉(zhuǎn)化為N2和CO2,有利于減少氮氧化

物的排放，能減少硝酸型酸雨的形成，故B錯誤；

C.氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故C正確；

D.噴涂堿金屬的目的是利用焰色反應讓火焰可視，故D正確；

故選:Bo

2.（3分）下列化學用語錯誤的是（）

A.H2O的VSEPR模型:

3s

B.基態(tài)C1原子的價電子軌道表示式：迎LLLILJJ_LJJ

????

oyo

c.co2的電子式：

+

D.KHSO4在水溶液中的電離方程式：KHSO4=K+HSQ-

餐

【解答】解：A.水的孤電子對為6-2義1=2,所以水的VSEPR模型：OO,故A正

確；

B.基態(tài)C1原子的價電子排布式為3s23P5,基態(tài)Cl原子的價電子軌道表示式為:

第13頁（共34頁）

3s3P

.呵呵故B正確；

C.二氧化碳中各原子滿足8電子穩(wěn)定狀態(tài)，所以中心碳原子與氧原子分別共用兩對電子

對，C02的電子式:故c正確；

D.KHS04在水溶液中完全電離生成鉀離子、氫離子和硫酸氫根離子，所以其電離方程

++

式為：KHSO4=K+H+SQ2-,故D錯誤；

故選：D。

3.（3分）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.2.08口產(chǎn)和"ND3的混合物中含有的電子數(shù)為NA

B.23gCH3cH20H中為sp3雜化的原子數(shù)為NA

C.lmol[Cu（NH3）4戶中。鍵的數(shù)目為12NA

D.甲烷氧氣酸性燃料電池中正極有Imol氣體反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目2NA

【解答】解：A.每個口產(chǎn)與"ND3的電子數(shù)均為10個，口產(chǎn)與"ND3的摩爾質(zhì)量均

14

為20g/mol,所以2.0gD”O(jiān)和ND3的混合物中含有的電子數(shù)為

xx1=N

------——r10NAmol_A>故A正確；

20gmor1A

B.已知CH3cH20H分子中的C和O均為sp3雜化，故23gCH3cH20H中為sp3雜化的

-1

原子數(shù)為一^^vX3XN4mol=l-5NA，故B錯誤；

46gmoI-1

C.lmol[Cu（NH3）4]2+中有12moiN-H。鍵和4moicu-N。鍵，故。鍵的數(shù)目為16NA,

故C錯誤;

D.甲烷酸性燃料電池中正極上為02得到電子被還原，電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O,

則有Imol氣體反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目4NA，故D錯誤;

故選：Ao

4.（3分）三種有機物I、II、III存在如圖轉(zhuǎn)化關系。下列說法正確的是（）

第14頁（共34頁）

A.反應1和反應2均為加成反應

B.有機物I中所有原子均可共平面

C.有機物III的二氯代物有7種（不考慮立體異構）

D.有機物II和ni互為同系物，且均可發(fā)生取代反應

【解答】解：A.反應1為取代反應，反應2為加成反應，故A錯誤；

B.有機物I含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構特征，則所有的原子不可能共平面，故B

錯誤；

BrV

C.兩個氯原子可在相同或不同的碳原子上，如圖所示：Br,兩個氯原子可分別在

1、1；1、2；1、3；1、4；2、3；2、4；3、4等位置，共7種，故C正確；

D.II和III含有的官能團數(shù)目不同，則不是同系物，故D錯誤；

故選：Co

5.（3分）化合物A的結(jié)構如圖所示，其廣泛應用于新材料的生產(chǎn)及電化學研究。其中X、

Y、Z、E、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與Q、E與W分別位于同

一主族。下列有關說法錯誤的是（）

YX3

化合物A

A.Y2X2是含有極性鍵的非極性分子

B.氫化物的沸點：Y<Z

C.原子序數(shù)為83的元素與Z位于同一主族

D.第一電離能：E>W>Q

【解答】解：A.由分析可知，Y為C,X為H,Y2X2為乙快，為含有極性鍵的非極性

分子，故A正確；

B.由分析可知，Y為C,Z為N,由于C的氫化物有很多，有固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)，而N

的氫化物為NH3和N2H4等，故無法比較它們氫化物的沸點，故B錯誤；

C.原子序數(shù)為83的元素為鈿，其位于第六周期第VA族，與N位于同一主族，故C正

第15頁（共34頁）

確；

D.由分析可知，E為F、W為Cl、Q為P,根據(jù)同一周期元素的第一電離從左往右增大

趨勢但IIA與IIIA、VA與VIA反常，同一主族從上往下依次減小，故三種元素的第一電

離能大小順序為：F>C1>P即E>W>Q,故D正確；

故選：Bo

6.（3分）三硫化四磷（P4s3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構如圖所示。下列

有關P4s3的說法中正確的是（）

A.P4s3中僅P原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構

B.鍵角：PC13>pH+

C.P4S3中P原子為sp3雜化，S原子為sp雜化

D.1molP4s3分子中含有6mol極性共價鍵

【解答】解：A.P最外層5個電子，形成了3個共價鍵，S最外層6個電子，形成了2

個鍵，因此都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構，故A錯誤；

B.PC13與PH?勻采用sp3雜化，PC13的中心原子有一對孤電子，而PH：無孤電子對，因

為孤電子對對成鍵電子對有排斥力，所以導致C1-P-C1鍵角更小，即鍵角比較：

PC13<PH4,故B錯誤；

C.S原子和P原子價層電子對均是4,則P原子和S原子均是sp3雜化，故C錯誤；

D.根據(jù)結(jié)構簡式可知ImolP4s3分子中含有6moi極性共價鍵，3moi非極性共價鍵，故

D正確；

故選：D。

7.（3分）某同學按圖示裝置進行實驗，大頭針固定固體，塑料瓶盛放液體試劑。實驗時先

打開止水夾，手指壓緊小孔并擠壓塑料瓶，使液體試劑沿玻璃管上升至完全充滿，排盡

玻璃管中空氣，立即關閉止水夾，一會兒后，手指堵住小孔，打開止水夾。下列所加液

體試劑、對應現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）

選項固體液體試劑現(xiàn)象結(jié)論

第16頁（共34頁）

A鈉塊水鈉塊熔化成小球鈉塊與水反應產(chǎn)

并浮在水面上；生氫氣

打開止水夾，點

燃氣體，火焰呈

淡藍色

B鋁條NaOH溶液先有沉淀生成，鋁條與氫氧化鈉

后沉淀溶解；打溶液反應產(chǎn)生氫

開止水夾，點燃氣

氣體，火焰呈淡

藍色

C銅絲稀HN03產(chǎn)生紅棕色氣銅絲與稀硝酸反

體，溶液呈藍色

應產(chǎn)生NO2

D鐵絲食鹽水打開止水夾，并鐵絲發(fā)生了吸氧

松開小孔片刻，腐蝕

關閉止水夾，發(fā)

現(xiàn)塑料瓶中液面

下降

上尖嘴玻璃管

止水夾手橡膠管

大頭針片橡皮塞

/玻璃管

塑料瓶<4

液體

試劑黑

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.鈉與水反應鈉塊熔化成小球并浮在水面上，說明鈉熔點低，且產(chǎn)生了氣

體，打開止水夾，點燃氣體，火焰呈淡藍色，說明產(chǎn)生了氫氣，可以證明鈉塊與水反應

產(chǎn)生氫氣，故A正確；

B.鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，不會產(chǎn)生沉淀，故B錯誤；

C.銅單質(zhì)與稀硝酸反應生成一氧化氮，故C錯誤；

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D.若固體是鐵絲，液體試劑為食鹽水，食鹽水呈中性，鐵絲發(fā)生了吸氧腐蝕，打開止水

夾，并松開小孔片刻，關閉止水夾，發(fā)現(xiàn)玻璃管中液面.上升，但由于塑料瓶直徑較大，

較難觀察其液面變化，故D錯誤；

故選：Ao

8.（3分）如圖為某微生物燃料電池凈化水的原理。下列說法正確的是（）

用電器

MN

有機物

「

微

(CHIO0)J交

653

生

換

3

膜

物

3

?

H1

A.N極為負極，發(fā)生氧化反應

B.電池工作時，N極附近溶液pH減小

+

C.M極發(fā)生的電極反應為（C6H10O5）n-24ne+7nH2O=6nCO2f+24nH

D.處理O.lmolCrzo/時，有1.4molH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

【解答】解：A.由分析可知，M極為負極，發(fā)生氧化反應；N為正極，故A錯誤；

B.電池工作時,重銘酸根離子得到電子發(fā)生還原反應生成CN+,反應為Cr2o/+6e-+14H+

3+

=2Cr+7H2O,N極附近消耗氫離子，溶液pH變大，故B錯誤；

C.有機物失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，M極發(fā)生的電極反應為（C6H10O5）n

-24ne.+7nH2O=6nCO2t+24nH+,故C正確；

D.根據(jù)電子守恒可知，4nCr20,?24ne一?（C6H10O5）n?24nH+,則處理0.1molCn0,

時，有0.6molH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，故D錯誤；

故選：C=

9.（3分）下列對有關事實的解釋不正確的是（）

選項事實解釋

ASiO2的熔點比干冰高SiO2晶體是共價晶體，CO2

晶體是分子晶體

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B在CS2中的溶解度：CC14>CS2、CC14為非極性分子，而

為極性分子

H2OH2O

C用質(zhì)譜儀檢測氣態(tài)乙酸時，兩個乙酸分子通過范德華力

譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比（相對分形成了二聚體

子質(zhì)量）為120的峰

D離子液體有難揮發(fā)性離子液體的粒子全都是帶電

荷的離子

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.二氧化硅是價晶體，二氧化碳是分子晶體，一般共價晶體的熔沸點高于

分子晶體的熔沸點，所以二氧化硅的熔點高于干冰，故A正確;

B.CS2、CC14為非極性分子，而H20為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，CC14在CS2中

的溶解度大于水在CS2中的溶解度，故B正確;

C.用質(zhì)譜儀檢測氣態(tài)乙酸時，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比（相對分子質(zhì)量）為120的峰是因為兩

個乙酸分子通過氫鍵形成了二聚體，故c錯誤；

D.離子液體的粒子全都是帶電荷的離子，所以離子液體有難揮發(fā)性，故D正確;

故選：Co

10.（3分）近年來，科學家發(fā)現(xiàn)使用氯化鐵作為光催化劑，在LED燈下，可使聚苯乙烯塑

料快速降解，最終得到苯甲酸。如圖所示是通過氯自由基過程的鐵催化聚苯乙烯降解的

部分機理，下列說法正確的是（

A.聚苯乙烯可使濱水褪色

B.化合物①、②、③是中間產(chǎn)物

C.用蒸發(fā)結(jié)晶提純苯甲酸晶體

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D.該過程涉及氧化反應

【解答】解：A.碳碳雙鍵能使澳水褪色，聚苯乙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使濱水褪色,

故A錯誤；

B.中間產(chǎn)物在反應中先生成，后消耗；催化劑是反應過程中消耗，在后續(xù)反應中又生成

的物質(zhì)，化合物①是反應的催化劑，故B錯誤；

C.使用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方提出苯甲酸晶體，故C錯誤；

D.催化循環(huán)過程中鐵元素有+2向+3價的轉(zhuǎn)化，反應中有氧氣參加，將RCHO氧化成苯

甲酸，該過程涉及氧化反應，故D正確；

故選：D。

11.（3分）下列反應產(chǎn)物不能用反應物中鍵的極性解釋的是（）

00H

III

A.CH3—C—H+HCN-------------?CH3—CH—CN

00

II一定條件II

B.CH3—c—C1+NH3------------?CH3—c—NH2+HC1

C.CH3cH20H+HBr仝CH3cH2Br+H2O

D.CH3cH=CH7+Hi催化劑.CH3cH

A

【解答】解：A.乙醛中雙鍵C原子帶部分正電荷與極性試劑HCN中帶部分負電荷的-

CN結(jié)合，雙鍵0原子帶部分負電荷與極性試劑HCN中帶部分正電荷的H結(jié)合，生成2

-羥基丙睛，與鍵的極性有關，故A正確；

B.乙酰氯中雙鍵C原子帶部分正電荷與極性試劑NH3中帶部分負電荷的-NH2結(jié)合，

雙鍵0原子帶部分負電荷與極性試劑NH3中帶部分正電荷的H結(jié)合，生成乙酰胺，與鍵

的極性有關，故B正確；

C.CH3cH20H與HBr發(fā)生取代反應時，HBr中帶部分負電荷的-Br取代了乙醇中的羥

基，生成澳乙烷，與