2023年高考化學(xué)押題預(yù)測附答案 (五)

1.我們的生活與化學(xué)密切相關(guān)。下列敘述正確的是（

A.蘇打常用于治療胃酸過多B.燃煤中添加生石灰可減緩溫室效應(yīng)

C.食品保鮮膜的成分為聚氯乙烯D.手機(jī)中的鋰離子電池屬于二次電池

2.9月17日，航天員蔡旭哲、陳冬從問天實驗艙成功出艙，兩名出艙航天員相互配合開展

艙外助力手柄安裝等作業(yè)。下列說法正確的是（）

A.艙外助力手柄由合金制成，該手柄材料屬于化合物

B.問天實驗艙使用了石墨烯導(dǎo)熱索技術(shù)，石墨烯屬于新型無機(jī)非金屬材料

C.問天實驗艙上的太陽能電池板主要材料是高純度二氧化硅

D.輕質(zhì)納米真空絕熱板應(yīng)用于艙內(nèi)低溫實驗保冷設(shè)備，該絕熱板為膠體

3.下列說法正確的是（）

A.分別將SO?和SO3通入Ba（NC）3）2溶液中，得到的沉淀不同

B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，在與其他物質(zhì)反應(yīng)時只能作為氧化劑

C.SiO2,AI2O3均能與酸和堿發(fā)生反應(yīng)，二者均為兩性化合物

D.將鋁鈉合金投入水中得無色溶液，則合金中九（Al）,,〃（Na）

4.實驗室模擬海水提碘的流程如下:

畫”操畫作I.___一_.

進(jìn)行操作I和操作n,下圖實驗儀器中一定用不到的是（）

A.aceB.bdeC.befD.cdf

5.下列說法錯誤的是（）

A煤的干儲和氣化均為化學(xué)變化

B.纖維素、油脂和蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物

C.乙烷中含有的少量乙烯，可通過濱水除去

D.異戊橡膠是異戊二烯發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物

6.下列化學(xué)用語書寫正確的是（

A中子數(shù)為19的硫原子：；［S

B.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2COOCH3

--12-

C.Na2s2的電子式：Na+:S:S:Na+

+

D.NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4^=Na+HSO4

7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.104gNaHSO3晶體中含有的陽離子數(shù)為2鼠

B.常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）的混合氣體含有的氫原子數(shù)為4A\

C.常溫下，5.6g鐵片與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與22.4LCU在光照下充分反應(yīng)生成的CH3cl分子數(shù)為2VA

8.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

3+

A.明磯溶液與過量氨水混合：Al+4NH3+2H2O^=A1O；+4NH；

B.將少量SO2通入Ca（CIO）,溶液中：

2-

SO2+Ca+2C1O+H2O^=CaSO3J+2HC1O

3+

C.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe?++2Br-+2c匕^=2Fe+Br2+4CF

D.用飽和Na2c。3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：

-

CH3COOH+CO1-^=CH3COO+HCO；

9.有機(jī)物M是一種有機(jī)合成中間產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)M的說法正確的是

coon

?OH

A.分子式為Cl2Hl8。3

B.六元環(huán)上的所有碳原子可能共平面

C.能使澳水和酸性高錦酸鉀溶液褪色

D.一定量的M分別與足量的Na、NaOH、NaHCC）3反應(yīng)，消耗三者物質(zhì)的量之比為1:

1：1

10.下列實驗操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

加熱盛有少量（NHJCO3固

顯堿性

A體的試管，并在試管口放置濕石蕊試紙變藍(lán)（NHjCO,

潤的紅色石蕊試紙

將充滿NC）2的試管倒扣在盛試管中液面上升，

BNO2能與水反應(yīng)

有足量水的水槽中充滿整支試管

分別向乙醇與水中加入相同的Na與水反應(yīng)比與水中的氫原子比乙醇中

C

Na粒乙醇反應(yīng)劇烈的羥基氫原子更活潑

該條件下，NaHCO

向飽和食鹽水中依次通入3

D有晶體析出的溶解度比其他鹽小，

co2、NH3

因飽和而析出

11.工業(yè)上以黃銅礦（主要含二硫化亞鐵銅CuFeS2,還含F(xiàn)eS等）為原料可以制備Cu,其

中一步為CuFeS2和FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng):

3+2+

3Fe+CuFeS2+Cr^=CuCl+2S+4Feo下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是（）

A.CuFeS2既是氧化劑，又是還原劑

B.S既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)

C.消耗56gFe3+時，反應(yīng)中有Imol電子轉(zhuǎn)移

D.向反應(yīng)后的溶液中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則說明Fe3+未完全反應(yīng)

12.研究表明CaCzO/xH2。熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取

l/^gCaCzO/xH2。隔絕空氣進(jìn)行加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化如圖所示，已知400℃時

CaCzO/xH?。失去全部結(jié)晶水。下列說法錯誤的是（）

A.CaC2O4-XH2O中x=\

400?600℃小

B.400~600℃之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2（）4CaCC）3+COT

C.1000℃時，所得固體產(chǎn)物為CaO

D.CaO捕捉CO?的反應(yīng)溫度宜高于800℃

13.煉油石化等工業(yè)會產(chǎn)生含硫（-2價）廢水，可通過催化氧化法進(jìn)行處理，堿性條件

下，催化氧化廢水的機(jī)理如圖所示。其中MnO?為催化劑，附著在催化劑載體聚苯胺的表

面。下列說法錯誤的是（）

A.轉(zhuǎn)化I中化合價發(fā)生變化的元素有S、O、Mn

B.催化氧化過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂

MnO?

C.催化氧化過程的總反應(yīng)為。2+2H2。+S92-^~^=?4OH-+SJ

D.催化劑使用一段時間后催化效率會下降，原因是生成的S覆蓋在催化劑表面或進(jìn)入催化

劑內(nèi)空位處

14.研究人員利用酸堿隔離電解液和雙溶解/沉積型電極反應(yīng)構(gòu)造一類新型水系電池，裝置如

圖所示。下列說法正確的是（）

A.放電時，電流由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極

B.放電時，正極反應(yīng)式為Mil。？一2e.+2H20^=Mr++40H-

C.放電時，雙極膜中的OH一向右側(cè)移動

D.充電時，當(dāng)電路中有Imol電子轉(zhuǎn)移時，右側(cè)石墨電極質(zhì)量增加43.5g

1522*2丫5-\￥?丫是制造一種功能材料的礦石主要成分，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增

大的短周期主族元素，位于三個不同周期，且X、Y的原子序數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)

之和相等；Z為金屬元素，與X和W位于三個不同主族，X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)

多1個。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W和Y形成的化合物只含共價鍵

C.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

D.工業(yè)上常通過電解Y和Z組成的熔融化合物來制備Z單質(zhì)

16.有一無色透明稀溶液800mL,可能含有下列離子中的若干種：Na+、Mg2\Al3\

2+

Ba,NH；、Cr、NO］、SO：-、CO，、MnO；o將該溶液分成四等份，分別取一

份溶液進(jìn)行如下實驗：

①加入足量BaCU溶液，生成白色沉淀和溶液A,且白色沉淀不溶于稀硝酸；向溶液A中

加入少量AgNC）3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸;

②加入Cu片和稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生；

③緩慢滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液至過量，沉淀部分溶解，

過濾、洗滌，得到白色沉淀（1.16g）。滴加過程中始終沒有氣泡冒出；

④在火焰上灼燒攪拌過該無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色。

下列敘述正確的是（）

A.溶液中肯定不存在的陰離子有C「和MnO；

B.溶液中肯定存在的陽離子有Na+、Mg2+、Al3+

C.實驗②中當(dāng)有19.2gCu溶解時，理論上生成4.48L氣體

D.溶液中Mg2+的濃度為O.lmol-IT1

二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）

17.（10分）很多消毒劑都是利用其強(qiáng)氧化性進(jìn)行消毒殺菌，如常見的“84”消毒液（有效成

分是NaClO）、雙氧水、二氧化氯、高鐵酸鈉等?；卮鹣铝袉栴}。

（1）醫(yī)用酒精是非氧化性消毒劑，其消毒原理是。

（2）NaClO中陰離子的電子式為0某“84”消毒液的密度為1.19g?cnT3,

NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%；則c（NaClO）=?！?4”消毒液在存放過程中會變

質(zhì)，向淀粉碘化鉀試紙上滴加晨2滴“84”消毒液，若試紙

_________________________________,則說明“84消毒液”沒有完全變質(zhì)。

（3）雙氧水有綠色消毒劑之稱，這是因為。

“84”消毒液與雙氧水混合會產(chǎn)生一種常見的無色無味氣體，且消毒能力會嚴(yán)重降低，寫出

該反應(yīng)的離子方程式。

（4）二氧化氯（CIO?）是一種高效、低毒的消毒劑，其在消毒殺菌過程中會產(chǎn)生

C1O-,需將其轉(zhuǎn)化為C「除去，下列試劑可將C1C）2轉(zhuǎn)化為C1的是（填標(biāo)號）。

A.C12B.Na2c。3c.KMnO4D.FeSO4

（5）高鐵酸鈉（NazFeOQ不僅可以消毒，還可以凈水，凈水過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

主要為4Na2FeC）4+10H2O^=4Fe（OH）3（膠體）+302個+8NaOH,該反應(yīng)中被氧化

的元素是o證明有膠體生成的簡單方法是

（寫出實驗操作和現(xiàn)象）。

18.（11分）氨可以與灼熱的氧化銅發(fā)生反應(yīng)生成氮氣和銅，某小組同學(xué)設(shè)計如圖裝置進(jìn)行

該反應(yīng)的驗證。回答下列問題。

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為0下

圖裝置能用于快速制取氨氣，其中固體粉末X為（填化學(xué)式）。

（2）下列物質(zhì)可用作B中盛裝試劑的是（填標(biāo)號）。大燒杯中冰水的作用是

A.堿石灰B.濃硫酸C.五氧化二磷D.氫氧化鈉溶液

（3）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。能

證明有銅生成的實驗現(xiàn)象是o

（4）E中收集的氮氣中可能存在少量一氧化氮，可采取簡單的實驗方法檢驗：向E中通入

氧氣，（填實驗現(xiàn)象），證明E中含有一氧化氮。

（5）實驗完成后，取出C中的Cu和CuO的混合物，稱量其質(zhì)量為11.2g,向其加入一定

量的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2.24L,則該混合物中

Cu和CuO的物質(zhì)的量之比為o

19.（10分）由軟鎰礦（主要成分為Mi!。？，還含有FezC^、A12O3,SiO2等雜質(zhì)）制備

KMnO4的一種工藝流程如下圖所示。

f/■■,■!^..-..'?.!

浸出液濾液二；M,:.」』J..”「?.一：；

已知：I.KMI1O4溶液顯紫紅色，K2MI1O4溶液顯墨綠色。

II.MnO：在堿性溶液中能穩(wěn)定存在，在酸性和中性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng)

+

（3MnOj+4H^=2MnO；+MnO2J+2H2O）。

回答下列問題：

（1）酸浸時為了提高浸出率，可采取的措施是（回答一條）。

（2）酸浸后加入KOH溶液的主要目的是除去=

（3）共熔時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

共熔物冷卻后用KOH溶液溶解，原因是o

（4）墨綠色溶液經(jīng)電解得到KMnC>4溶液，再經(jīng)過步驟a得到KMnC>4晶體，步驟a的具

體操作為蒸發(fā)濃縮、、、洗滌、干燥。

（5）制得的KM11O4晶體中常含有KOH、KC1、雜質(zhì)，為測定KMnO,晶體的

純度，進(jìn)行以下實驗：

i.取mg樣品，溶于足量稀硫酸中，過濾洗滌、干燥，稱重得固體ag。

ii.將i所得濾液加入錐形瓶中，用cmol-I^Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。

iii.經(jīng)三次平行實驗，消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmLo

+2+

已知：8MnO；+5S2O；-+14H^=8Mn+lOSOj+7H2O?

①判斷滴定終點的現(xiàn)象為o

②KMnC%晶體的純度為（列出計算式即可）。

20.（10分）山梨酸酯是一類廣譜、高效、低毒的防腐保鮮劑，在食品加工、果蔬保鮮等方

面有重要的實用價值，其中山梨酸正丁酯抑菌能力最強(qiáng)，實驗室用如圖所示裝置（夾持、

加熱裝置省略），依據(jù)下面的原理制備山梨酸正丁酯。反應(yīng)方程式如下:

山梨酸?正丁醉"A山梨成正丁格

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

密度/

物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點/℃水溶性

(g?cm-3)

山梨酸1121.204228易溶

正丁醇740.809117微溶

山梨酸正丁酯1680.926195難溶

乙醛740.71434.6難溶

實驗步驟：

在三口燒瓶中加入11.2g山梨酸、14.8g正丁醇、少量催化劑和幾粒沸石，以75℃左右的溫

度加熱三口燒瓶，使反應(yīng)體系保持微沸，回流4小時后停止加熱和攪拌，反應(yīng)液冷卻至室

溫，濾去催化劑和沸石，將濾液倒入200mL水中，加入50mL乙酸，倒入分液漏斗中，分

液。有機(jī)層先用5%的碳酸氫鈉溶液洗滌至中性，再用水洗滌分液，收集有機(jī)層。在有機(jī)

層中加入少量無水Na2so4,靜置片刻，過濾。將濾液進(jìn)行蒸儲，蒸去乙醛，得到純凈的

山梨酸正丁酯12.0g。回答下列問題:

（1）儀器A相比于普通分液漏斗的優(yōu)點是_______________________________________

儀器B中的冷凝水從（填"m”或"n”）口進(jìn)。

（2）實驗時最適宜的加熱方式是。

（3）山梨酸與正丁醇反應(yīng)生成山梨酸正丁酯的有機(jī)反應(yīng)類型是0

（4）洗滌、分液過程中，加入5%的碳酸氫鈉溶液的目的是

,之后再用水洗滌的主要目的是

（5）本實驗中山梨酸正打酯的產(chǎn)率是（精確至0.1%）。

21.(11分)CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，實現(xiàn)自然界中的碳循環(huán)，利用CO2

加氫制甲醇是科研人員研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}。

(1)甲醇與乙醇一樣，都是常見的車用燃料，常壓下，沸點：甲醇______乙醇(填“〈”或

32g甲醇中含有的共價鍵數(shù)目為0

(2)CO2加氫制甲醇的反應(yīng)方程式為CC)2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H20(g)

AH=-58kTmo「。已知有關(guān)鍵能(斷裂Imol化學(xué)鍵需要吸收的能量)的數(shù)據(jù)如下

表，由此可計算表中a=.

化學(xué)健H—HC—OC二OH—OC—H

鍵能/

436343a465413

kJ-mol-1

(3)一定溫度下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1：2充入2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反

應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(g)。測得部分物質(zhì)的濃度隨時間變化如下圖所

示：

①0~75s內(nèi)，用CO?表示的平均反應(yīng)速率為mol-LT1s^o

②圖中縱坐標(biāo)尸o

③初始時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p0,則達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為(用含Po的代數(shù)式

表不)。

（4）我國科研人員研究出在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇的反應(yīng)歷程如圖

所示（吸附在催化劑表面上的物種用*表示）。第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；第④步反應(yīng)______（填“釋放”或“吸收”）熱量。

（5）用H?還原CO?制備甲醇的同時還能向外界提供電流，其工作原理如圖所示。正極的

電極反應(yīng)式為_______________________________________

1.D【解析】A.蘇打是碳酸鈉的俗稱，其堿性較強(qiáng)，對胃有一定的腐蝕性，不宜用于治療胃

酸過多，錯誤；B.燃煤中添加生石灰能減少二氧化硫的排放，但不能減少二氧化碳的排

放，無法減緩溫室效應(yīng)，錯誤；C.聚氯乙烯有毒，不能作食品保鮮膜材料，錯誤；D.手機(jī)

中的鋰離子電池可反復(fù)充放電，屬于二次電池，正確。

2.B【解析】A.合金屬于混合物，錯誤；B.石墨烯為碳單質(zhì)材料，屬于新型無機(jī)非金屬材

料，正確；C.太陽能電池板的主要材料是高純度硅，錯誤；D.納米材料只是一種分散質(zhì)，

沒有形成分散系，不是膠體，錯誤。

3.D【解析】A.分別將SO?和SO3通入Ba（NC）3）,溶液中，溶液呈酸性，硝酸根離子在酸

性條件下具有強(qiáng)氧化性，則生成的沉淀均為BaSO"錯誤；B.氯氣與堿的反應(yīng)中，氯氣作

氧化劑和還原劑，錯誤；C.SiC>2為酸性氧化物，錯誤；D.鋁鈉合金投入水中發(fā)生反應(yīng)：

2Na+2H2O^=2NaOH+H2T,2A1+2NaOH+2H20^=2NaA102+3H2T,根

據(jù)方程式知，當(dāng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于或等于鋁時，能得到無色溶液，根據(jù)原子守恒得

〃（Al）W/（Na）,正確。

4.C【解析】操作I為灼燒，需要用到酒精燈、用煙和泥三角等，操作n為萃取，需要用到

分液漏斗等，因此一定用不到的儀器有容量瓶、蒸發(fā)皿和冷凝管，即bef,故答案選C。

5.B【解析】A.煤的干儲和氣化都有新物質(zhì)生成，均為化學(xué)變化，正確；B.油脂不屬于高分

子化合物，錯誤；C.乙烯能與濱水反應(yīng)生成二澳乙烷液體，乙烷與澳水不反應(yīng)，正確；D.

異戊二烯是不飽和燒，能發(fā)生加聚反應(yīng)，正確。

6.C【解析】A.中子數(shù)為19的硫原子應(yīng)表示為錯誤；B.CH3cH2coOCH3為丙酸甲

酯的結(jié)構(gòu)簡式，錯誤；C.Na2s2的電子式與Na?。？相似，書寫正確；D.NaHSOd在水中

2++2

完全電離產(chǎn)生Na+、H+、SO4',電離方程式：NaHSO4^=Na+H+SO4-,錯

誤。

7.B【解析】A.104gNaHSC>3的物質(zhì)的量為Imol,其晶體中陽離子為Na+,數(shù)目為NA，

錯誤；B.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2,28g混合氣體含有2moi“CH?”，故含有的氫

原子數(shù)為4NA，正確；C.常溫下，鐵片在濃硝酸中會發(fā)生鈍化，阻礙了反應(yīng)向鐵片內(nèi)部進(jìn)

行，錯誤；D.CH4與Cl?在光照下充分反應(yīng)，生成CH3CI、CH2cL、CHCI3、CCI4和

HC1的混合物，CH3cl的分子數(shù)小于NA，錯誤。

8.D【解析】A.氨水是弱堿溶液，因此能與明磯溶液中的A13+結(jié)合生成A1(OH)3沉淀，但

不能將其轉(zhuǎn)化為A101錯誤；B.酸性條件下，C1CT具有強(qiáng)氧化性，能將CaSC)3氧化為

CaSO4,錯誤；C.向FeBr2溶液中通入足量氯氣，發(fā)生的反應(yīng)為

2+3+-

2Fe+4Br-+3Cl2^=2Fe+2Br2+6C1,錯誤；D.乙酸少量，反應(yīng)生成HCO],

正確。

9.C【解析】A.分子式為C12H20O3,錯誤；B.六元環(huán)上有多個飽和碳原子互相連接，不可

能共平面，錯誤；C.M中含有碳碳雙鍵，能使濱水和酸性高鋅酸鉀溶液褪色；D.Na能與羥

基和竣基反應(yīng)，NaOH和NaHCC>3能與竣基反應(yīng)，一定量的M分別與足量的Na、

NaOH、NaHCC>3反應(yīng)，消耗三者物質(zhì)的量之比為2：1：1。

10.C【解析】A.(NH4)2CC)3固體受熱分解產(chǎn)生的NH3,可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，

說明NH3與水反應(yīng)生成的NH3-H2。顯堿性，但不能說明(NHj,CC)3顯堿性，結(jié)論錯

誤；B.3moiNO?與水反應(yīng)會生成ImolNO,故氣體不能被完全吸收，水不會充滿整支試

管，現(xiàn)象錯誤；C.Na與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說明水中的氫原子比乙醇中的羥基氫原

子更活潑，正確；D.二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，應(yīng)該先通入氨氣再

通入二氧化碳，操作錯誤。

11.C【解析】二硫化亞鐵銅CuFeS2中，鐵為+2價，銅為+2價，硫為-2價，在題給反應(yīng)

中，CuFeS2中的銅由+2價降為+1價，硫由-2價升為0價，F(xiàn)eC1溶液中的鐵由+3價降

為+2價，其他元素的化合價沒有變。A.CuFeS2中銅的化合價降低，硫的化合價升高，既

是氧化劑，又是還原劑，正確；B.S是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，正確；C.

消耗3moiFe3+時，反應(yīng)中有4moi電子轉(zhuǎn)移，則消耗56g(lmol)Fe3+時，反應(yīng)中有

4/3mol電子轉(zhuǎn)移，錯誤；D.SKCN與Fe3+反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，向反應(yīng)后的溶液中滴加

少量KSCN溶液，若溶液變紅，則說明Fe3+未完全反應(yīng)。

12.D【解析】A.400C時CaCzO/xH2。失去全部結(jié)晶水，固體質(zhì)量變化為

1QniQ

1.46-1.28=0.18g,則一^—R可得尸1,正確；B.400~600℃固體質(zhì)量減少

128+18%1.46

1.28-1.00=0.28g,是CaC2()4分解生成了一氧化碳和碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)

400~600℃小

CaC2O4：^--CaCO3+COT,正確；C.由圖可知800~1000℃,固體質(zhì)量減少

1.00-0.56=0.44g,是碳酸鈣分解生成CaO和CC)2，1000C時，所得固體產(chǎn)物為

CaO,正確；D.高于800℃時，碳酸鈣分解生成CO2，因此CaO捕捉CO?的反應(yīng)溫度不宜

高于800℃,錯誤。

13.C【解析】A.分析圖中轉(zhuǎn)化過程可知，轉(zhuǎn)化I中化合價發(fā)生變化的元素有S、O、Mn,

正確；B.催化氧化過程中，Mi!。？中的離子鍵發(fā)生斷裂，H2。中的共價鍵發(fā)生斷裂，正

確；C.該催化氧化過程的總反應(yīng)為。2+2H2。+2s-----------4OH-+2SJ,錯誤；D.

催化氧化過程中有硫單質(zhì)生成，催化劑使用一段時間后催化效率會下降，原因是生成的S

覆蓋在催化劑表面或進(jìn)入催化劑內(nèi)空位處，正確。

14.D【解析】根據(jù)圖中信息，放電時，ZnfZn(OH)j,發(fā)生了氧化反應(yīng)，左側(cè)為電池

2+

負(fù)極，MnO2Mn,發(fā)生了還原反應(yīng)，右側(cè)為電池正極。A.放電時，電流由正極經(jīng)導(dǎo)

線流向負(fù)極，既由b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極，錯誤；B.放電時，Mil。2得電子生成MY+,正

極反應(yīng)式為MnC)2+2e-+4H+^MM++2H2O,錯誤；C.放電時，Zn失去電子，與

OPT結(jié)合形成Zn(OH)j,雙極膜中的OH-向左側(cè)移動進(jìn)行補(bǔ)充，錯誤；D.充電時，

Mi?+轉(zhuǎn)化成Mi!。？，當(dāng)電路中有Imol電子轉(zhuǎn)移時，生成OSmolMnO2,質(zhì)量為43.5g,

正確。

15.B【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，位于三個不同周期，

可知W應(yīng)為H元素；X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1個，可知X為B元素；Z為金

屬元素，可知Z可能為Na、Mg、Al中的一種，再結(jié)合Z與X和W位于三個不同主族，

可確定Z為Mg元素；根據(jù)X、Y的原子序數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，可確定

Y為O元素，既W、X、Y、Z分別為H、B、O、Mg?A.原子半徑：Mg(Z)>B

(X)>0(Y)>H(W),錯誤；B.W和Y形成的化合物為H2?；騂z。？，均只含共價

鍵，正確；C.硼的非金屬性很弱，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物不可能為強(qiáng)酸，錯誤；

D.Y和Z組成的化合物MgO熔點很高，工業(yè)上一般采用電解熔融的MgCl2來制備Mg單

質(zhì)，錯誤。

16.D【解析】根據(jù)溶液為無色透明，可確定溶液中不含MnO；。根據(jù)實驗①加入足量

BaCL溶液，生成白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸，可知該沉淀為硫酸領(lǐng)，可確定溶

液中含有SO〉，則不含Ba?+,向溶液A中加入少量AgNC)3有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且

不溶于稀硝酸，說明A中含有C「，但前面加入了BaC%溶液，因此不能確定原溶液中含

有C「；實驗②加入Cu片和稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，說明是Cu與NO］在酸性條件下

發(fā)生反應(yīng)生成NO,即原溶液中含有NO.根據(jù)實驗③的現(xiàn)象可知原溶液中含有AP+、

Mg2+,不含NH；,同時也不含CO：；對于實驗④，因為玻璃棒中也含有鈉元素，因此

火焰出現(xiàn)黃色不能表明原溶液中含有Na+。綜合上面分析，可知溶液中肯定存在Mg2+、

Al3+>Ba2+>NO；,肯定不存在NH；、SO：、CO：、MnO；,可能存在Na卡、

CFoA.溶液中可能存在Cr，錯誤；B.溶液中可能存在Na+,錯誤；C.實驗②中發(fā)生反

應(yīng)：3Cu+8HNC)3^=3Cu(NO3)2+2NOTMH2O,根據(jù)方程式可計算出當(dāng)有

19.2gCu溶解時，理論上生成0.2mol氣體，但沒有給出是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能確定氣體體

積，錯誤；D根據(jù)實驗③可知1.16g沉淀是Mg(OH)2的質(zhì)量，對應(yīng)的Mg2+的物質(zhì)的量為

0.02moL一份溶液的體積為200mL=0.2L,故溶液中Mg?+的濃度為0.02mol+0.2L=

0.Imol-I71,正確。

17.（10分）

（1）破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu),使蛋白質(zhì)變性（1分）

（2）:O:C1:（1分）4moi-匚1（或3.99mol-I?i）（1分）變藍(lán)色（1分）

（3）雙氧水作氧化劑時，還原產(chǎn)物為水，不會造成環(huán)境污染（1分，答出要點即可給分）

（2分）H2O2+C1O^^=H2O+C1+O2T

（4）D（1分）

（5）氧（1分）讓一束光通過（用紅色激光筆照射）制得的液體，從側(cè)面能觀察到一條

光亮的“通路”，說明有膠體生成（1分）

【解析】（1）醫(yī)用酒精可以破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使蛋白質(zhì)變性。

（2）c（NaClO）=10°°夕’"4mol-L1o“84”消毒液有效成分為NaClO,NaClO有強(qiáng)氧

化性，可將「氧化為匕，12遇到淀粉顯藍(lán)色。

（3）雙氧水作氧化劑時，還原產(chǎn)物為水，不會造成環(huán)境污染，故雙氧水有綠色消毒劑之

稱?！?4”消毒液與雙氧水混合會產(chǎn)生一種常見的無色無味氣體，該無色無味氣體為氧氣，

再結(jié)合消毒能力會嚴(yán)重降低以及原子守恒，可寫出反應(yīng)的離子方程式。

（4）將C10￡轉(zhuǎn)化為C「，需要加入還原劑，只有D項符合要求。

（5）凈水反應(yīng)中氧元素的化合價升高，被氧化。可通過J達(dá)爾效應(yīng)實驗證明有膠體生成。

18.（11分）

（1）2NH4Cl+Ca（OH）9：^=CaCl2+2NH3T+2H2O（2分）

CaO（或NaOH等強(qiáng)堿）（1分）

（2）A（1分）將反應(yīng)生成的水蒸氣冷凝及未反應(yīng)的NH3形成氨水收集在試管中（1

分）

,△

（3）2NH3+3CuO=N9+3Cu+3H,0（2分）

C中的固體由黑色逐漸變成紅色（1分）

（4）氣體立即變?yōu)榧t棕色（1分）

（5）15：2（2分）

【解析】（1）A中為NH4cl和Ca（OH）2在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣。濃氨水能揮發(fā)出氨

氣，在濃氨水中加強(qiáng)堿或生石灰，放出大量的熱，促進(jìn)NHs-H2。分解揮發(fā)出氨氣。

（2）NH4cl和Ca（OH）2反應(yīng)生成的氨氣中含有水蒸氣，B裝置的作用是除去氨氣中的

水蒸氣，且不能與氨氣反應(yīng)，因此不能使用酸性干燥劑，排除濃硫酸和五氧化二磷，U型

管中不能盛裝液體干燥劑，否則氣體無法順暢通過，故只有A項符合題意。本題的實驗?zāi)?/p>

的是驗證氨可以與灼熱的氧化銅發(fā)生反應(yīng)生成氮氣和銅，因此大燒杯中冰水的作用是將反

應(yīng)生成的水蒸氣冷凝及未反應(yīng)的NH3形成氨水收集在試管中，再利用試管E收集氮氣。C

中黑色的氧化銅逐漸轉(zhuǎn)化為紅色的銅。

（3）根據(jù)題意，氨可以與灼熱的氧化銅發(fā)生反應(yīng)生成氮氣和銅，結(jié)合原子守恒可知還有水

生成，由此寫出化學(xué)方程式。

（4）常溫下，一氧化氮與氧氣混合可直接反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮。

+2+

（5）Cu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Cu+2N0；+8H^=3CU+2N0T+4H2O,

224T3

n（NO）=——----------=0.1mol,?（Cu）=-?（N0）=0.15mol,質(zhì)量為

'722.4L/mol''2'7

0.15molx64g-molT=9.6g,則混合物中CuO的質(zhì)量為11.2g-9.6g=1.6g,物質(zhì)的量

為0.02mol,因此原混合物中Cu和CuO的物質(zhì)的量之比為0.15mol:0.02mol=15:2。

19.（10分）

（1）將礦石粉碎；適當(dāng)提高酸浸溫度；適當(dāng)增大酸的濃度等（回答其中一條得1分）

（2）SiO2（1分）

北熔

（3）3MnO2+6KOH+KC1O33K2MnO4+KC1+3H2O（2分，條件寫高溫

也可）在堿性溶液中才能穩(wěn)定存在，所以用KOH溶液溶解（1分，其他合理

說法也給分）

（4）冷卻結(jié)晶（1分）過濾（1分）

（5）①滴入最后半滴Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液紫紅色褪去且半分鐘不恢復(fù)（1分）

俏cVxlO-3—乃X158

xlOO%（2分）

m

【解析】（1）酸浸時為了提高浸出率，可采取的措施有將礦石粉碎；適當(dāng)提高酸浸溫度；

適當(dāng)增大酸的濃度等。

（2）酸浸過濾所得不溶物為MnO2和SiO?,加入KOH溶液的主要目的是除去SiO2,兩

者能發(fā)生反應(yīng)生成可溶物，經(jīng)過濾只剩下Mil。？。

（3）根據(jù)圖示，共熔時的反應(yīng)物為MnO?、KOH.KC1O3,而生成物之一為

K2MnO4,所以共熔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3MnO2+6K0H+KC1O33K2MnO4+KC1+3H2O。共熔產(chǎn)物K2MnO4在堿

性溶液中才能穩(wěn)定存在，所以用KOH溶液溶解。

（4）從KMnC>4溶液中得到晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

（5）①滴定終點現(xiàn)象為滴入最后半滴Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液紫紅色褪去且半分鐘不恢

復(fù)。

+

②根據(jù)反應(yīng)3MnOj+4H^=2MnO；+MnO2J+2H2O,樣品中K2MnO4的物質(zhì)的

量為網(wǎng)mol,歧化以后得到KM11O4的物質(zhì)的量為④'mol；又根據(jù)反應(yīng)

8787

-+2+-

8MnO；+5S2O3+14H^=8Mn+10SO；+7H2O,可計算濾液中KM11O4的物質(zhì)

的量為■8|cVxl（T23mO1,所以樣品中KM11O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

f-cVxlO-3-—>1x158

---------------------------x100%。

m

20.（10分）

（1）平衡內(nèi)外氣壓，利于液體順利滴下（1分）n（1分）

（2）水浴加熱（1分）

（3）取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（1分）

（4）除去剩余的山梨酸（2分