浙江省溫州聯(lián)合體2024屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

浙江省“溫州十校聯(lián)合體”2024屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2b該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）

A.每生成6.72L的H2,溶液中A1O2一的數(shù)目就增加］0.2NA

B.每生成0.15molH2,被還原的水分子數(shù)目為0.3NA

C.當(dāng)加入2.7gAl時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

D.溶液中每增加0.1mol的AIO2,Na+的數(shù)目就增加0.1NA

2、煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)以下兩個(gè)步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說(shuō)法

正確的是

A.用裝置甲制取CO2并通入廢堿液

B.用裝置乙從下口放出分液后上層的有機(jī)相

C.用裝置丙分離水相中加入Ca（OH”產(chǎn)生的CaCO3

D.用裝置丁將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaOH固體

3、由于氯化鏤的市場(chǎng)價(jià)格過(guò)低，某制堿廠在侯氏制堿基礎(chǔ)上改進(jìn)的工藝如圖:

X

NHjCO2I

1

—?NHs

副產(chǎn)品△

飽和食鹽水―侯氏制堿法

NH4CI蒸發(fā)

「?溶液----?CaCl2

純堿

有關(guān)該制堿工藝的描述錯(cuò)誤的是（）

A.X可以是石灰乳

B.氨氣循環(huán)使用

C.原料是食鹽、NH3、CCh和水

D.產(chǎn)品是純堿和氯化鈣

4、欲測(cè)定Mg(NO3)2FH2O中結(jié)晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是

A.稱量樣品一加熱一用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

B.稱量樣品加熱?*冷卻f稱量Mg(NO3)2

C.稱量樣品一加熱f冷卻一稱量MgO

D.稱量樣品一加NaOH溶液一過(guò)濾一加熱f冷卻一稱量MgO

5、有BaCL和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba?+離子完全沉淀；另一份滴加AgNCh

1

溶液，使CL離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2so4、ymolAgNO3o據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(單位：mol-L)

為

A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a

6、向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的

是

甲：在500℃時(shí)，SCh和02各10mol反應(yīng)

乙：在5()()℃時(shí)，用V2O5做催化劑，10molSO?和5moi02反應(yīng)

丙：在450℃時(shí)，8moiSCh和5moiCh反應(yīng)

?。涸?00℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

7、洛匹那韋是一種HIV-1和H1V-2的蛋白酶的抑制劑，下圖是洛匹那韋的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)洛匹那韋說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

A.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)B.分子中有四種含氧官能團(tuán)

C.分子式是C37H48NQ4D.分子間可形成氫鍵

8、化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用。下列說(shuō)法正確的是()

A.某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提漠、煤的氣化、石油的裂化都是化學(xué)變化的過(guò)程

B.氮氧化物的大量排放，會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨和溫室效應(yīng)等環(huán)境問(wèn)題

C.油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，長(zhǎng)時(shí)間放置的油脂會(huì)因水解而變質(zhì)

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO?的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化

9,可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)?Ng)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩

擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示，下列判斷不正確的是

反應(yīng)開(kāi)始平衡(I)平衡(II)

A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.達(dá)平衡⑴時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10:11

C.達(dá)平衡⑴時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

D.在平衡⑴和平衡(H)中，M的體積分?jǐn)?shù)不相等

10、下列說(shuō)法中，正確的是

A.將2gH2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.ImolNaz0(。?與足量水反應(yīng)，最終水溶液中*0原子為2NA個(gè)

C.常溫下，46gN(h和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NA

D.100mL12mol/L的濃HNCh與過(guò)量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA

11、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.11g硫化鉀和過(guò)氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NA

B.28g聚乙烯({CH—CH+)含有的質(zhì)子數(shù)目為16N&

C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，H2sCh、HSO「SO1三者數(shù)目之和為O.OINA

D.含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA

12、2019年是國(guó)際化學(xué)元素周期表年。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列；準(zhǔn)確的預(yù)留

了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。

B=llAl=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32

Sfi=79.4

F=19Cl=35.5Bi-80

下列說(shuō)法不正確的是

A.元素甲的原子序數(shù)為31

B.元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性都低于CH4

C.原子半徑比較：甲＞乙對(duì)

D.乙的單質(zhì)可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池

13、某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

目的的是（）

A.灼燒海帶:

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì):

3

c.制備CL,并將r氧化為i2：

手粉精蜘

D.以淀粉為指示劑，用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定:

14、一種熔融KNCh燃料電池原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電池工作時(shí)，NO3-向石墨I(xiàn)移動(dòng)

B.石墨I(xiàn)上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NO2+2OH-2e-=N2O5+H2O

C.可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5

D.電池工作時(shí)，理論上消耗的（）2和NCh的質(zhì)量比為4：23

15、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.液氨可用作制冷劑B.硅膠可作食品袋內(nèi)的脫氧劑

C.加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白劑

16、已知AG=Ig,電離度。=已「,嗯嘮'鬻吧患X100%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加

c（OH）是珀電所腹網(wǎng)床醫(yī)

O.lmoVLNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.F點(diǎn)溶液pH<7

B.G點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH)

C.V=10時(shí),溶液中c(OH)<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%

17、常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說(shuō)法正確的是（）

A.pH相同的①CH3coONa②NaClO③NaOH三種溶液c(Na.)大?。孩?gt;②>③

qq-...,c(H+)c(NH,?H,O),

B.往稀氨水中加水，------吃二—的值變小

C(NH4)

-2-

C.pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c（Na*）+c（H）=c（OH）+2c（S）

D.Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2,CRT水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)

18、以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3（）4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如圖所示。下列敘述不正確的是（)

A.過(guò)程I中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能一化學(xué)能

B.過(guò)程I中每消耗116gFe3O4轉(zhuǎn)移2moi電子

C.過(guò)程II的化學(xué)方程式為3FeO+H2O工FesCh+H2T

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)

19、研究表明，霧霾中的無(wú)機(jī)顆粒主要是硫酸錢和硝酸錠，大氣中的氨是霧霾的促進(jìn)劑。減少氨排放的下列解決方案

不可行的是（）

A.改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨B.加強(qiáng)對(duì)含氨廢水的處理，降低氨氣排放

C.采用氨法對(duì)煙氣脫硝時(shí)，設(shè)置除氨設(shè)備D.增加使用生物有機(jī)肥料，減少使用化肥

20、某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為L(zhǎng)iPFs,放電過(guò)程反應(yīng)式為xLi+Li-xCoO2=LiCoO2。工作原理如圖所示，下列說(shuō)法

正確的是（）

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為xLi++LiiCoO2+xe-=LiCoO2

B.放電時(shí)，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極

C.充電時(shí)，R極凈增14g時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子

D.充電時(shí)，Q極為陰極

21、下列說(shuō)法亞確的是（）

表示Al3+與OH-反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中含大量A13+

+2+

可知CuS(s)+2Ag(aq).Ag2S(s)+Cu(aq)平衡常數(shù)很

X(20.9.2)

0310IS20

—

“molV

大，反應(yīng)趨于完全

為一種高分子結(jié)構(gòu)片斷，可知該高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CMiCH.CH.

O

E

?

H

Z

型

會(huì)

D.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化無(wú)關(guān)

5

22、常溫下，用0.11?0卜1」1<011溶液滴定100110.1111011」11人(Ka=l.OxlO-)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是

pH

V(KOH)/mL

A.a點(diǎn)溶液的pH約為3

B.水的電離程度：d點(diǎn),c點(diǎn)

C.b點(diǎn)溶液中粒子濃度大小：c(AD>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D.e點(diǎn)溶液中：c(K+)=2C(A-)+2c(HA)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：

3HCHO

——?lBI-------?(1(.HjCrl]\

,CH1CH(KH：CH|

AC2

CH>CHjCHj

一"

ZZFeIICICH?C(X)HZCH,

Q-*但]Fn-令NH-y

()

CHjCH,CHJOH

(1)B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式，分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

A-B的反應(yīng)類型是

(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是CICHzCOOH的名稱(系統(tǒng)命名)是

(3)D-E所需的試劑和條件是

(4)F-G的化學(xué)方程式是.

(5)1是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。

I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

⑹設(shè)計(jì)由乙醇制備“[[:皿的合成路線

.(無(wú)機(jī)試劑任選)。

IKH(KHj

24、(12分)如圖中的I是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H80,D分子中有

兩個(gè)相同且處于相鄰位置的含氧官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大34.5.

溶液/△

已知：RCHO+R1CH2CHO-5^^5*RCH=C(R1)CHO+H2O,

△

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C的名稱是,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是.

(2)1中官能團(tuán)的名稱為,I的分子式為?

⑶寫(xiě)出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式____________o

(4)X是G酸化后的產(chǎn)物，X有多種芳香族同分異構(gòu)體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有一種(不包

括X),寫(xiě)出核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有兩種類型的取代基

(5)參照上述流程，以乙醇為原料(其他無(wú)機(jī)試劑自選)可制取2-丁烯酸，寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線.

25、(12分)實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和澳化鈉反應(yīng)來(lái)制備溟乙烷，其反應(yīng)原理為H2s濃)+NaBrNaHSCh+HBr八

CH3cH2OH+HBrCH3cHzBr+HWK有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)裝置如(反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置)：

AD

乙醇溟乙烷漠

無(wú)色無(wú)色深紅棕色

狀態(tài)

液體液體液體

密度/g?cnr30.791.443.1

沸點(diǎn)/℃78.538.459

(1)A中放入沸石的作用是一,B中進(jìn)水口為一口(填"a”或"b”)。

(2)實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為一。

(3)氫溟酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)給A加熱的目的是F接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和澳蒸氣，防止

(5)C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是一。

(6)將C中的錨出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃IhSO"?2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用

分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的濱乙烷轉(zhuǎn)入蒸鐳燒瓶，水浴加熱蒸儲(chǔ)，收集到35?40℃的儲(chǔ)分約10.0g。

①分液漏斗在使用前必須

②從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得漠乙烷的產(chǎn)率是一（精確到0.1%）。

COOII

26、（10分）苯甲酸（4/）是重要的化工原料，可應(yīng)用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑

的生產(chǎn)，也可用于鋼鐵設(shè)備的防銹劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產(chǎn)品苯甲醇

CII,OH

(0/')的實(shí)驗(yàn)流程:

邈」曳^產(chǎn)品甲

常甲醛NaOH溶液乙犍

1060g放置24小時(shí)，葦取、分液

鹽槍抽淀純化

1■?水層粗產(chǎn)品乙工產(chǎn)品乙

冷卻

3.66g

CHOCILOIICOOXaCOONaCOOII

已知：①2。.、m一or-or5or一。.、句

OR.

|||一

R—€—R,*XaHSO3.一?R—C—<)11(R、Ri表示燃基或氫原子)

SO,Na

②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見(jiàn)表:

溶解度

名稱相對(duì)密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

水乙醛

苯甲醛1.04一26179.6微溶易溶

苯甲酸1.27122.124925℃微溶，95℃可溶易溶

苯甲醇1.04-15.3205.7微溶易溶

乙醛0.71-116.334.6不溶—

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）進(jìn)行萃取、分液操作時(shí)所用玻璃儀器的名稱為o分液時(shí)，乙醛層應(yīng)從（填“下口放出”或“上口

倒出”）。

（2）洗滌乙酸層時(shí)需要依次用NaHSCh溶液、10%Na2cCh溶液、蒸儲(chǔ)水進(jìn)行洗滌。其中加入NaHSCh溶液洗滌的主

要目的是,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為?

（3）蒸儲(chǔ)獲得產(chǎn)品甲時(shí)加入碎瓷片的目的為蒸窗時(shí)應(yīng)控制溫度在一'C左右。

A.34.6B.179.6C.205.7D.249

(4)提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為。

(5)稱取10.60g的苯甲醛進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g,則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為。

27、(12分)焦亞硫酸鈉(Na2s2。5)可作為貯存水果的保鮮劑?，F(xiàn)欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)。

I.制備Na2s2O5

可用試劑：飽和Na2s溶液、濃NaOH溶液、濃H2so八苯、Na2s。3固體(試劑不重復(fù)使用)。

焦亞硫酸鈉的析出原理：2NaHSCh(飽和溶液)=Na2s2O5(晶體)+出0⑴

(1)如圖裝置中儀器A的名稱是一。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。儀器E的作用是一。

(2)F中盛裝的試劑是一。

H.探究Na2s2O5的還原性

(3)取少量Na2s2O5晶體于試管中，滴加1mL2moi/L酸性KMntl,溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去。反應(yīng)的

離子方程式為一。食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學(xué)原理是防止食品一。

HI.測(cè)定Na2s2O5樣品的純度。

(4)將10.OgNa2s2O5樣品溶解在蒸儲(chǔ)水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入過(guò)量的20.OOmLO.3000mol/L的

酸性高鎰酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.2500mol/L的Na2s。3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s溶液20.00mL,Na2s2O5

樣品的純度為一%(保留一位小數(shù))，若在滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)Na2sCh標(biāo)準(zhǔn)液的體積，會(huì)導(dǎo)致Na2s樣品的純度

-o(填“偏高”、“偏低”)

28、(14分)冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴(yán)重，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

I.用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。

(1)已知:①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(I)AM=akJmol1

(D4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(I)\H2=bkJmol”

(DC(s)+O2(g)=CO2(g)A“3=CkJ-mor'

則反應(yīng)C(s)+2NO(g)==N2(g)+CO2(g)的、H=。

⑵在容積不變的密閉容器中，一定量的NO與足量的C發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)=^=N2(g)+CO2(g)A”=QkJmol",

平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是.

A.其他條件不變，改變活性炭的用量，平衡一定不移動(dòng)

B.該反應(yīng)的。＞0,所以八、72、73對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù):KVK2VK2

C.溫度為不時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)丫正＞丫逆

D.若狀態(tài)B、C、D體系的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D),則p(D)=p(C)＞p(B)

(3)已知某溫度時(shí)，反應(yīng)C(s)+2NO(g)=±±N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=9/16,在該溫度下的2L密閉容器中投入足量的

活性炭和2.0molNO發(fā)生反應(yīng)，”時(shí)刻達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中c(NO)隨時(shí)間，的變化曲線。

(4)工業(yè)上實(shí)際處理廢氣時(shí)，常用活性炭作催化劑，用N%還原NO,同時(shí)通入一定量的O2以提高處理效果。當(dāng)

"(NH3)="(NO)時(shí)，寫(xiě)出體系中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:o

n.用納米鐵粉或電解法處理廢水中的硝酸鹽。

50

?40

m

)30

、20

包10

會(huì)

將

8

N

反應(yīng)時(shí)間/min

I含50mg?L"N03的水樣

II含50mg-I/NO5+50mg?L'Cu2^水樣

+2++

⑸納米鐵粉處理污水中NO3-的離子方程式為4Fe+NO3+10H=4Fe+NH4+3H2Oo

實(shí)驗(yàn)證實(shí)，pH偏小將會(huì)導(dǎo)致NCh-的去除率下降，其原因是。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中

NO3-的速率有較大差異(見(jiàn)圖)，產(chǎn)生該差異的可能原因是一。

(6)電解法處理水中硝酸鹽的原理是以金屬Pt作電極，用質(zhì)子交換膜把溶液分為陰陽(yáng)兩極區(qū)，陰極區(qū)為含硝酸鹽的工業(yè)

廢水，接通直流電源進(jìn)行電解。請(qǐng)寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：.

29、(10分)CO2是地球上取之不盡用之不竭的碳源，將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)中實(shí)現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點(diǎn)。

(1)由CO2轉(zhuǎn)化為竣酸是CO2資源化利用的重要方法。

I.在催化作用下由CO2和CHU轉(zhuǎn)化為CHjCOOH的反應(yīng)歷程示意圖如圖。

①在合成CHbCOOH的反應(yīng)歷程中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是o（填字母）

a.該催化劑使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

b.CH^CHjCOOH過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

c.由X-Y過(guò)程中放出能量并形成了C—C鍵

②該條件下由CCh和CH4合成CH3COOH的化學(xué)方程式為

H.電解法轉(zhuǎn)化CO2制HCOOH的原理如圖。

①寫(xiě)出陰極CO2還原為HCOO-的電極反應(yīng)式：o

②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是.

（2）由CO2合成甲醇是資源化利用的重要方法。研究表明在催化劑作用下CO2和Hz可發(fā)生反應(yīng):

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

①有利于提高合成CH30H反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有?（填字母）

n(CO2)

a.使用催化劑b.加壓c.增大初始投料比

n(H2)

②研究溫度對(duì)于甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃~290℃保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，得到甲醇的實(shí)際產(chǎn)率、平衡

產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。AH―0（填，"或“V”），其依據(jù)是—o

甲

醇—平衡產(chǎn)率

產(chǎn)

率--實(shí)際產(chǎn)率

II__________I?__________??

210230250270290溫度/℃

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解題分析】

A.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L的H2的物質(zhì)的量不一定是0.3mol,所以生成6.72L的H2,溶液中AlCh一的數(shù)目不一定增加

0.2NA,故A錯(cuò)誤；

B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t)反應(yīng)中只有水是氧化劑，每生成().15mol出，被還原的水分子數(shù)目為0.3NA,

故B正確；

C.當(dāng)2.7gA1參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA,加入2.7gAL參加反應(yīng)的鋁不一定是O.lmol,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)鈉元素守恒，溶液中Na+的數(shù)目不變，故D錯(cuò)誤。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意：該反應(yīng)中氫氧化鈉不作氧化劑，易錯(cuò)選項(xiàng)是B,

注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件。

2、C

【解題分析】

A、碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面；

B、分液時(shí)避免上下層液體混合；

C、CaCCh不溶于水；

D、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶。

【題目詳解】

A項(xiàng)、濃硫酸溶于水放熱，且碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，不利用氣體的制備，應(yīng)選鹽

酸與碳酸鈣反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、分液時(shí)避免上下層液體混合，則先從下口放出下層液體，后從上口倒出上層的有機(jī)相，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、CaCCh不溶于水，則圖中過(guò)濾裝置可分離，故C正確；

D項(xiàng)、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶，不能在燒杯中蒸發(fā)結(jié)晶，且燒杯不能直接加熱，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、氣體的

制備、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。

3、C

【解題分析】

A.飽和食鹽水和二氧化碳，氨氣反應(yīng)生成氯化錢和碳酸氫錢，用氯化鐵和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣，氨氣和水，故X

可以是石灰乳，故A正確；

B.根據(jù)流程圖可知，氨氣可以循環(huán)使用，故B正確；

C.原料是飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳和石灰乳，故c錯(cuò)誤;

D.根據(jù)工藝流程，產(chǎn)品是純堿和氯化鈣，故D正確；

答案選C。

【解題分析】

力口執(zhí)

Mg(NO,)2受熱易分解，其分解反應(yīng)為：2Mg(NO3)2-2MgO+4NO2t+O2T.

【題目詳解】

A.稱量樣品-加熱-用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據(jù)水的質(zhì)量以及結(jié)晶水合物的質(zhì)量可以求解，

A正確；

B.因硝酸鎂易分解，稱量樣品一加熱無(wú)法恰好使結(jié)晶水合物恰好分解為硝酸鎂，B錯(cuò)誤；

C.稱量樣品-加熱-冷卻-稱量MgO,根據(jù)硝酸鎂分解的方程式以及氧化鎂的質(zhì)量可測(cè)定Mg(NO3)2-nH2。的

結(jié)晶水含量，C正確；

D.稱量樣品一加NaOH將硝酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，-過(guò)濾-加熱氫氧化鎂分解生成氧化鎂冷卻一稱量MgO,

根據(jù)鎂原子守恒求解無(wú)水硝酸鎂的質(zhì)量，據(jù)此求解結(jié)晶水含量，D正確。

答案選B。

5、D

【解題分析】

n(Ba2+)=n(H2SO4)=xmol,n(C1-)=n(AgNCh)=ymol,根據(jù)電荷守恒：

2n(Ba2+)+n(Na+)=n(C1-),n(Na+)=(y-2x)mol,c(Na+)=(y-2x)mol/0.5aL=(2y-4x)/a

mol'L-1

6,C

【解題分析】

根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，用控制變量法判斷反應(yīng)速率相對(duì)大小，然后排序，注意催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響更

大。

【題目詳解】

甲與乙相比，SO2濃度相等，甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑，其它條件相同，因?yàn)槎趸虻臐舛纫欢?氧氣濃

度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙〉甲；

甲與丁相比，甲中SO2、02的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2、02的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率

越快，所以反應(yīng)速率：甲〉丁；

丙與丁相比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：丁〉丙；所以由大到小的順序排

列乙、甲、丁、丙,

答案選C。

7、C

【解題分析】

H

A.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，結(jié)構(gòu)中含有肽鍵（、/、），在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；

。-

B.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，分子中有肽鍵、談基、羥基、酸鍵四種含氧官能團(tuán)，故B正確；

C.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，分子中含有5個(gè)O原子，故C錯(cuò)誤；

D.結(jié)構(gòu)中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

高中階段主要官能團(tuán)：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、炭基、竣基、酯基、硝基、氨基（主要前8個(gè)）

等，本題主要題干要求是含氧官能團(tuán)。

8、D

【解題分析】

A.焰色反應(yīng)是物理變化，故A錯(cuò)誤；

B.氮氧化物的大量排放，會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨環(huán)境問(wèn)題，溫室效應(yīng)是CO2造成的，故B錯(cuò)誤；

C.長(zhǎng)時(shí)間放置的油脂會(huì)因被氧化而變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，SO2具有還原性，通常添加微量SO2的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故D正

確。

綜上所述，答案為D。

9、C

【解題分析】

A、降溫由平衡（I）向平衡（H）移動(dòng)，同時(shí)X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說(shuō)明平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，逆反

應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

210

B、平衡時(shí)，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為：—=—,

2.211

故B正確；

C、達(dá)平衡（I）時(shí)，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol,左右氣體壓強(qiáng)相等，設(shè)平衡時(shí)左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol,

o272x28亦55

則有：*=x=—e='mol,即物質(zhì)的量減少了（3-上）mol=±m(xù)ol,所以達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為士，

x2.82.211111111

故C錯(cuò)誤;

D、由平衡（I）到平衡（U）,化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生平衡的移動(dòng)，則M的體積分?jǐn)?shù)不相等，故D正確；

答案選C。

10、D

【解題分析】

A.將2gH2與足量的N2混合，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA,故A錯(cuò)誤；

B.lmolNazi'Ch與足量水生成氫氧化鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉中的氧原子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子，最終水溶液

中18。原子為NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.NO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無(wú)法計(jì)算混合氣體的組成，故C錯(cuò)誤；

D.由于濃HNCh與銅反應(yīng)生成NO2,而稀HNCh與銅反應(yīng)生成NO,Cu+4HNCh（濃尸Cu（N（h）2+2NO2T+2H2O、

3Cu+8HNO3=3Cu（NCh）2+2NOT+4H2O,100mL12mol?L”的濃HNCh完全被還原為Nth轉(zhuǎn)移0.6mol電子，完全被還

原為NO轉(zhuǎn)移0.9mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA,故D正確；

答案選D。

11、B

【解題分析】

過(guò)氧化鉀（K2O2）與硫化鉀（&S）的相對(duì)分子質(zhì)量均為110,11g過(guò)氧化鉀與硫化鉀的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,

每摩爾K2O2含2moiK+和1molO；,每摩爾K2s含2moiK+和1molS?-,故含有離子數(shù)目為0.3NA,A錯(cuò)誤；

-FCH?—CHTy的最簡(jiǎn)式為CH2,28g-FCFh—CHHT含有2moicm，每個(gè)CH2含8個(gè)質(zhì)子，故質(zhì)子數(shù)目為16必，B

正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSCh物質(zhì)的量為0.01mobSO2與水反應(yīng)生成H2SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以，H2sO3、HSO；、

SO：三者數(shù)目之和小于O.OINA,C錯(cuò)誤；濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，若只發(fā)生Cu+4HNOK濃）^Cu（NO3）2+2NO2?+

2H2O,ImolHNCh轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50心，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸逐漸變稀，又發(fā)生3Cu+8HNO3^=3Cu（N（）3）2

+2NOT+4H2O,若只發(fā)生3CU+8HNO3^=3CU（NO3）2+2NOT+4H2O,1molHNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75NA,故轉(zhuǎn)

移電子數(shù)目介于0.50N、和0.75刈之間，D錯(cuò)誤。

12、B

【解題分析】

由元素的相對(duì)原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對(duì)原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA

族，乙為Ge,B、Ak甲位于IHA族，甲為Ga,以此來(lái)解答。

【題目詳解】

A.甲為Ga,元素甲的原子序數(shù)為31,故A正確；

B.非金屬性C大于Ge,則元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH*相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸

點(diǎn)越高，元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于CHs故B錯(cuò)誤；

c.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙＞竽，故c正確；

D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對(duì)原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。

13、B

【解題分析】

A.灼燒需在培期中進(jìn)行，不能選燒杯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)采用過(guò)濾操作，過(guò)濾需要玻璃棒引流，圖中操作科學(xué)規(guī)范，B項(xiàng)正確；

C.制備C12,并將氧化為L(zhǎng),除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和食鹽水，尾氣需用氫氧化鈉吸收，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Na2s2。3為強(qiáng)堿弱酸鹽，因S2O32一的水解使溶液呈現(xiàn)堿性，所以滴定時(shí)Na2s2O3應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸

式滴定管，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，選擇酸堿滴定管一方面要考慮實(shí)際的反應(yīng)所需的環(huán)境，另一方面要考慮標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸堿性。如

高鎰酸鉀溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，需選擇酸式滴定管；而本題的硫酸硫酸鈉還原碘單質(zhì)時(shí)，考慮到標(biāo)準(zhǔn)溶液

的水解來(lái)選擇堿式滴定管。此外，學(xué)生要牢記儀器的構(gòu)造，會(huì)區(qū)分酸式滴定管與堿式滴定管。

14、B

【解題分析】

由圖示可知，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨I(xiàn)通入Nth生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故

石墨I(xiàn)是負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)式為NO2-e-+NC)3-=N2O5,則石墨I(xiàn)I為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為。2+4&+2N2O$=4NOa-＞

該電池的總反應(yīng)為：4NO2+O2=2N2O5.

【題目詳解】

由圖示可知，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨I(xiàn)通入N(h生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故

石墨I(xiàn)是負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)式為NO2-e-+NO：=N2O5,則石墨H為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為。2+43+2K。5=4

NO3.

A.電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，石墨I(xiàn)是負(fù)極，-向石墨I(xiàn)移動(dòng)，A正確；

B.該電池一種熔融KNO3燃料電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨I(xiàn)上發(fā)生的電極反應(yīng)為：NO2-e+NO3=N2O5,B錯(cuò)誤;

C.石墨I(xiàn)生成N2O5,石墨I(xiàn)I消耗N2O5,可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5,C正確；

D.原電池中正極得到的電子數(shù)等于負(fù)極失去的電子數(shù)，故電池工作時(shí)，理論上消耗的02和NO2的物質(zhì)的量之比是

1:4,則消耗的。2和Nth的物質(zhì)的量之比是4：23,D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

考生做該題的時(shí)候，首先從圖中判斷出石墨I(xiàn)、石墨n是哪個(gè)電極，并能準(zhǔn)確寫(xiě)出電極反應(yīng)式，原電池中陰離子移向

負(fù)極、陽(yáng)離子移向正極，原電池工作時(shí)，理論上負(fù)極失去的電子數(shù)等于正極得到的電子數(shù)。

15、A

【解題分析】

A.液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；

B.由于硅膠具有很好的吸附性，且無(wú)毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B錯(cuò)誤；

C.向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應(yīng)用蒸播的方法，故C錯(cuò)誤：

D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白劑，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

化學(xué)與生活方面要充分利用物質(zhì)的性質(zhì)，包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，用途反映出物質(zhì)

的性質(zhì)，此類題需要學(xué)生多積累生活經(jīng)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)生活中的各種現(xiàn)象。

16、C

【解題分析】

E點(diǎn)為O.lmol/LHX溶液，AG=lg=8,則咒)=］明水的離子積Kw=c(H+)<(OH。=10型,由此計(jì)算氫離

c(OH)c(OH)

子濃度；

F點(diǎn)為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時(shí)AG=lgf”上=6,則c(H+)>c(OH),pH<7；

c(OH)

G點(diǎn)為AG=lg，￡,)、=()，貝!|c(H+)=c(OH)；

c(OH)

V=10時(shí)溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH-)>c(HX)o

【題目詳解】

A.F點(diǎn)為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時(shí)AG=lg,,)=6,則c(T)>c(OH),pH<7,故A正確；

c(OH)

B.G點(diǎn)溶液中AG=lg型U-=0,則c(H+)=c(OH)溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OW)+c(X)故c(Na+)=c

c(OH)

(X-)>c(H+)=c(OH),故B正確；

C.V=10時(shí)溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH-)>c(HX),故C錯(cuò)誤;

D.E點(diǎn)為O.lmol/LHX溶液，AG=lg上坦」-=8,則坐)=1。8,水的離子積Kw=c(H+)-(OH)=10型,

c(OH)c(OH)

c(”+)=J108xKw=l(y3mol/L,則電離度=10mo"L=]%,故口正確；

')、O.lmol/A

故答案選：Co

【題目點(diǎn)撥】

溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)?

17、A

【解題分析】

A、醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,CH3COONa與NaClO水解顯堿性，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，若溶液的pH相同,CH3COONa

的濃度最大，所以三種溶液c(Na.)大小順序?yàn)椋孩?，②〉③，故A正確；

+_4

B、N%。由。的電離常數(shù)K=C(NH4)?C(OH)/C(NH3?H2O)=C(NH4)?K?/C(NH3?H2O)^(H*),所以

”打鬻善曳的值為常數(shù)，不發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；

C(NH4)

C、因?yàn)镠2s為弱酸，所以pH=4的H2s溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，H2s過(guò)量，根據(jù)電荷守恒可得：

c(Na*)+c(H*)=c(OH-)+2c(S2-)+C(HS3,故C錯(cuò)誤；

D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCO3與HC1O,溶液堿性減弱，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

18、B

【解題分析】

A.過(guò)程I利用太陽(yáng)能將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能一化學(xué)能，選項(xiàng)A正確；