安徽省定遠(yuǎn)縣中2024屆高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

安徽省定遠(yuǎn)縣中2024屆高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列說(shuō)法不正確的是

A.石油分儲(chǔ)可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油，煤焦油干儲(chǔ)可獲得苯、甲苯等有機(jī)物

B.生活中常見(jiàn)的聚乙烯、聚氯乙烯、綸、有機(jī)玻璃、合成橡膠都是通過(guò)加聚反應(yīng)得到的

C.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為2,2,4,4,5一五甲基一3,3一二乙基己烷

D.碳原子數(shù)W6的鏈狀單烯燒，與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯燒有4種（不考慮順?lè)串悩?gòu)）

2、按照物質(zhì)的組成分類(lèi)，SO2屬于（）

A.單質(zhì)B.酸性氧化物C.堿性氧化物D.混合物

3、下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A用用煙鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點(diǎn)較低

向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅

B品紅溶液褪色非金屬性：C1>S

溶液

將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于

C還原性：Mg>Al

別插入同濃度的稀硫酸中鋁片

常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，稀硝稀硝酸的氧化性比

D

中酸中產(chǎn)生氣泡濃硝酸強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

4、用酸性KMnCh溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A.區(qū)別苯和甲苯

B.檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵

C.檢驗(yàn)CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵

D.區(qū)別SCh和CO2

5、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不熊實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）

XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

①常溫遇氧氣

A.NONO2HNO3

B.C12NaClOHC1O②通入CO2

C.NazOzNaOHNaCl③加入H2O2

④加溶液

D.AI2O3NaAlO2A1(OH)3NaOH

A.AB.BC.CD.D

6、下列說(shuō)法正確的是（）

A.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

B.某化合物存在金屬陽(yáng)離子，則一定是離子化合物

C.HF比H2O穩(wěn)定，因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵

D.CS2、PCk具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中:Na\Cu2+>NO3、Cl

3

B.中性溶液中:Fe\NH4\Br、HCO3

C.c（OH-）vJ^7的溶液中:Na\Ca2\CO、F

2+2

D.Imol/L的KNO3溶液中：H+、Fe>SCN\SO4"

8、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.汽車(chē)尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的

B.我國(guó)全面啟動(dòng)的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸與硅有關(guān)

C.液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

D.工程兵開(kāi)山使用的炸藥“TNT”是有機(jī)高分子化合物

9、天然氣的主要成分CH」也是一種會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，對(duì)于相同分子數(shù)的CH4和CO2,CH4產(chǎn)生的溫室效應(yīng)更

明顯。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；②等質(zhì)量的CH4和C（h產(chǎn)生的溫室

效應(yīng)也是前者明顯；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是

A.①和②B.只有①C.只有③D.①②③

10、傳感器可以檢測(cè)空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是（）

A.b為電源的正極

B.負(fù)極反應(yīng)式Ag-e+Cl-=AgCl

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5x10-5moi時(shí)進(jìn)入傳感器的SCh為1.12mL

2

D.陰極的電極反應(yīng)式是2HSOj+2H++2e-=S2O4+2H2O

11、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2—CH2—CH2

B.丙烷分子的比例模型：

C.甲醛分子的電子式：

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線(xiàn)式：）飛

12、分子式為C4H8a2的鏈狀有機(jī)物，只含有二個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

A.3種B.4種C.5種D.6種

13、以下是中華民族為人類(lèi)文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個(gè)事例，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行的分析不合理的是

A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過(guò)程中只發(fā)生水解反應(yīng)

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過(guò)程包括萃取操作

14、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.3g由CO2和SCh組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

B.ILO.lmoPL_1NazSiCh溶液中含有的SiCh?-數(shù)目為O.INA

C.O.lmollhCh分解產(chǎn)生O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為O.INA

15、如圖表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）丁-2NH3（g）+Q的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)如圖曲線(xiàn)判斷下列說(shuō)法可能

A.ti時(shí)只減小了壓強(qiáng)

B.h時(shí)只降低了溫度

C.h時(shí)只減小了N%的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.ti時(shí)減小N2濃度，同時(shí)增加了NH3的濃度

16、潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因?yàn)樗鼈兌己?/p>

A.ChB.HC1OC.CIOD.HC1

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線(xiàn)圖(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：

ABCDE

已知：①LiBH4可將醛、酮、酯類(lèi)還原成醇，但不能還原竣酸、竣酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解。

CH,ILiBH4LiBH4

②RCH2coOR'——RCH(CH3)COOR',RCOR'—?*?RCH(OH)R',RCOOR'——^RCHIOH+R'OHO

催化劑1HFTHF

(1)反應(yīng)A-B中需要加入試劑X,其分子式為C4H8。2,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0

(2)C用LiBH4還原得到D,C—D不直接用鎮(zhèn)作催化劑用還原的原因是。

(3)寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o①屬于芳香族化合物；②能使FeCb溶

液顯色；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)寫(xiě)出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________o

(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計(jì)B-C的合成路線(xiàn)圖(CH3I和無(wú)機(jī)試劑任選)，合成路線(xiàn)常用的表示方式為:

HBr

H,C=CHj*CHjCHjBrCH5CH,OH?

18、有機(jī)材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見(jiàn)解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線(xiàn)如下：

PET

I一定條件

CH

①HCN/OFTT

---------->CHCCH―?CH=CCOOH-->PMMA

②H,O/H+3132

COOHCH

OAicis3

(D)(E)

/COOH

①NaOH乙酸味/"、_OCOCH3

②co?

Aspirin

③H2so」

r>①HCN/OH-

知.R-C-R'@HO/H+R-C-R,

2(boOH

(1)A屬于烯煌，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(2)A與苯在AlCb催化作用下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類(lèi)型是o

⑶寫(xiě)出B的一澳代物只有2種的芳香燒的名稱(chēng)寫(xiě)出生成這兩種一漠代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件

(4)B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機(jī)物C與F。

①C由碳、氫、氧三種元素組成，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

②向少量F溶液中滴加幾滴FeCb溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小。G物質(zhì)中含氧官能團(tuán)名

稱(chēng)為O

(5)D在一定條件下制取PET的化學(xué)方程式是。

19、硫代硫較鈉(Na2s2O3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實(shí)驗(yàn)室模擬

(2)裝置B中生成的Na2s2O3同時(shí)還生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為；在該裝置中使用多孔球泡的目的是。

(3)裝置C的作用是檢驗(yàn)裝置B中SO2的吸收效果，C中可選擇的試劑是_(填字母)。

a.H2O2溶液b.濱水c.KMnth溶液d.BaCL溶液

(4)Na2s2O3溶液常用于測(cè)定廢水中Ba2+濃度。

①取廢水20.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫?，加入足鹽K2O2O7溶液，得到BaCrCh沉淀，過(guò)濾洗滌后用適量稀酸溶解，此

時(shí)CrCV-全部轉(zhuǎn)化為CnCh*;再加過(guò)量KI溶液，將一充分反應(yīng)；然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.100moVL

的Na2s2O3溶液進(jìn)行滴定：(L+2S2O3*=S4(V-+21-)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。平行滴定3次，消耗Na2s2O3溶

液的平均用量為18.00mL?則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為mol/L,

②在滴定過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是(填字母)。

a.滴定管未用Na2s2O3溶液潤(rùn)洗

b.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

c.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后未進(jìn)行干燥處理

d.滴定管尖嘴處滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)有氣泡

20、硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3-5H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，

受熱、遇酸易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：

(1)裝置甲中，a儀器的名稱(chēng)是；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中要控制SCh生成速率，

可以采取的措施有(寫(xiě)出一條即可)。

(2)裝置乙的作用是o

(3)裝置丙中，將Na2s和Na2cCh以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SCh,便可制得Na2s2O3和CCh。反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：o

(4)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2cCh中含少量NaOH,檢驗(yàn)含有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為。(實(shí)驗(yàn)中供選用的試劑及儀器:

CaCL溶液、Ca(OH)2溶液、酚配溶液、蒸儲(chǔ)水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管.提示：室溫時(shí)CaCCh飽和溶液的pH=9.5)

(5)反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用

洗滌。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2s2O3-5H2。的含量，采用在酸性條件下用KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假

設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnCh溶液不反應(yīng))。稱(chēng)取L50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20mol?L^KMiiCU溶液(加適量稀

硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中S2Oj-全部被氧化為SO：時(shí)，消耗高鎰酸鉀溶液體積40.00mLo

①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：o

②產(chǎn)品中Na2s2。3?5H20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

21、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展做出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。利用廢舊二次電池［主要成分為

Ni(OH)2、Fe2O3>MnO2>碳粉、鋁箔等］合成電池級(jí)Ni(OH)2的工藝流程如下：

物質(zhì)XKMnO.溶液NaOH溶液

廢舊二次電池一［浸|~~U|—―l反應(yīng)|一?Ni(OH),—?—

墟演［tt?Httttl

已知:

氫氧化物

Fe(OH)3A1(OH)3Ni(OH)2Mn(OH)2

Ksp(室溫下)4.0x10-38l.OxlO331.6x10-142.0xl013

(1)①已知“酸浸”后濾液中含有：Ni2\Al3\Fe3\Mn2+,調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,其目的是_；以下最適合作為物質(zhì)

X的是一(填字母)。

A.雙氧水B.氨水C.鹽酸D.NiO

②若濾液中Ni2+的濃度為2moi1”,列式計(jì)算判斷此時(shí)濾渣II中是否有Ni(OH)2沉淀：—。

(2)濾渣in的主要成分是——，“氧化除鎰”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)用Ni(OH)2和LiOH在空氣中混合加熱至700℃?800℃可制得LiNiCh(銀酸鋰)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)銀酸鋰是一種有較好前景的鋰離子電池正極材料。該電池在充放電過(guò)程中，發(fā)生LiNiCh和Lii-NKh之間的轉(zhuǎn)化,

充電時(shí)LiNiCh在_______(填“陰”或“陽(yáng)“)極發(fā)生反應(yīng)，該電極的電極反應(yīng)式為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解析】

A.石油分儲(chǔ)主要得到汽油、煤油、柴油、石蠟等，煤干謂發(fā)生化學(xué)變化可得到苯和甲苯，煤焦油分儲(chǔ)可獲得苯、甲苯

等有機(jī)物，故A錯(cuò)誤;

B.由乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯；氯乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚氯乙烯；綸又叫做合成纖維，利用石油、天然氣、煤

C1

和農(nóng)副產(chǎn)品作原料得單體經(jīng)過(guò)特殊條件發(fā)生聚合反應(yīng)生成如：氯綸:nCH=CHCl、晴綸:

2-[CH2-C^-

CN

；有機(jī)玻璃有機(jī)玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成:

nCH;=CHCNH-CH-

2Jn

CH3CH3

11H2c=f引卷劑"十CH：-C寸；合成橡膠是由不同單體在引發(fā)劑作用下，經(jīng)聚合而成的品種多樣的高分子化

COOCHgCOOCHj

合物，單體有丁二烯、苯乙烯、丙烯晴、異丁烯、氯丁二烯等多種，故B正確；

C.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的每個(gè)節(jié)點(diǎn)和頂點(diǎn)為C,根據(jù)有機(jī)物中每個(gè)碳原子連接四個(gè)鍵，與碳原子相連

的其他鍵用氫補(bǔ)充。六個(gè)碳的最長(zhǎng)鏈作為主鏈，其余五個(gè)甲基、兩個(gè)乙基做支鏈，主鏈編號(hào)時(shí)以相同取代基位數(shù)之和

最，因此該有機(jī)物為2,2,4,4,5—五甲基一3,3—二乙基己烷，故C正確；

D.碳原子數(shù)W6的鏈狀單烯燒，與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯燃有CH2=CH2；CH3CH=CHCH3；

CH3cH2cH=CHCH2cH3；(CH3)2cH=CH(CH3)2(不考慮順?lè)串悩?gòu))，共4種，故D正確;

答案選A。

2、B

【解析】

A、SO2由兩種元素組成，不符合單質(zhì)的概念；

B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；

C、SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物;

D、Sth屬于純凈物。

【詳解】

A、SO2由兩種元素組成，不屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故

B正確；

C、SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D、SO2屬于純凈物，不屬于混合物，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

3、C

【解析】

A.用用煙鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒，由于鋁外面包著一層氧化鋁，而氧化鋁熔點(diǎn)高，所以鋁箔融化，但不滴落,

A錯(cuò)誤；

B.應(yīng)當(dāng)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)推斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；

C.將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片(大小、形狀相同)，分別插入同濃度的稀硫酸中，鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于

鋁片，說(shuō)明Mg比Al更活潑，即還原性更強(qiáng)，C正確；

D.Fe在冷的濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤；

故答案選C?

4、C

【解析】

A.甲苯可與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故A不選；

B.硫酸亞鐵具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故B不選；

C.CH2=C(CH3)CHO中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能檢驗(yàn)是否含有碳碳雙鍵,

故C選；

D.SO2具有還原性，可與酸性KMnth溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故D不選；

故選C。

5、C

【解析】

A.一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮,

各物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故A正確；

B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯

酸與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，各物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故B正確；

C.氯化鈉不能夠通過(guò)一步反應(yīng)得到過(guò)氧化鈉，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉與碳酸反應(yīng)生成氫氧化鋁,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,

氫氧化鋁分解生成氧化鋁，個(gè)物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故D正確；

本題選Co

【點(diǎn)睛】

要通過(guò)氯化鈉得到過(guò)氧化鈉，首先要電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，金屬鈉在氧氣中燃燒可以得到過(guò)氧化鈉。

6、B

【解析】

A.稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子中含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.化合物中存在金屬陽(yáng)離子，則一定含有離子鍵，一定是離子化合物，故B正確；

C.氟化氫比H2O穩(wěn)定，是因?yàn)闅浞矁r(jià)鍵強(qiáng)度大的緣故，與氫鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.PCk中氯原子最外層有7個(gè)電子，需要結(jié)合一個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷原子最外層有5個(gè)電子，化合價(jià)為

+5價(jià)，5+5=10,P原子最外層不是8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

7、A

【解析】

A.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，離子可以大量共存，A符合題意；

B.中性溶液中，OH與Fe3+會(huì)形成Fe(OH)3沉淀，OIT與HCCh-反應(yīng)產(chǎn)生CO3%、H2O,離子之間不能大量共存，B不

符合題意；

C.c(OH-)<J?的溶液顯酸性，含有大量的H+,H+與CRT、F發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HC1O、HF,不能大量共存，C錯(cuò)

誤；

D.H+、Fe2\NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

8、C

【解析】

A.汽車(chē)尾氣中的氮氧化合物是汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)中隊(duì)與02在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，A錯(cuò)誤；

B.我國(guó)全面啟動(dòng)的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸與二氧化硅有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCk、Ca(CIO)2和水，從而消除了

C12的毒性及危害，C正確；

D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

9、A

【解析】

①天然氣與煤、柴油相比燃燒時(shí)生成的污染物較少，而且天然氣的熱值大，故天然氣是較清潔的能源，故①正確；

②CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為：12+4=16；CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為：12+16x2=44；因?yàn)?6<44,故相同質(zhì)量的上述兩種氣體,

CH4的物質(zhì)的量更大，產(chǎn)生溫室效應(yīng)更明顯的是CH4,故②正確；

③天然氣燃燒生成二氧化碳，二氧化碳過(guò)多會(huì)使全球氣候變暖，帶來(lái)溫室效應(yīng)，故③錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

甲烷和二氧化碳都屬于溫室效應(yīng)氣體，造成酸雨的主要是氮氧化物和硫氧化物。

10>D

【解析】

A.與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSCh-變化為S2O42,硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，可判斷為陰極，b

為電源的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析，a為電源的正極，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：Ag-e+CF=AgCl,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5xl0-5moi時(shí)，進(jìn)入傳感器的SO2為5xl(T5mO1,標(biāo)況下的體積為1.12mL,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)題意，陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-=S2O4*+2H2O,D項(xiàng)正確；

故答案選D。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解原理的應(yīng)用。主要是電極分析以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。①與b電極連

接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O4*,硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極；②與電源a極相

連的電極為電解池的陽(yáng)極，與b連接的電解池的陰極；③溫度和壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體體積。

H、D

【解析】

￡----CH----CH.,

A.聚丙烯為高分子化合物，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-,故A錯(cuò)誤；

B.幺(《為丙烷的球棍模型，故B錯(cuò)誤；

C.甲醛為共價(jià)化合物，分子中存在2個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，碳原子和氧原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，它的鍵線(xiàn)式為：故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考察化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)，電子式，鍵線(xiàn)式，結(jié)構(gòu)式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要體現(xiàn)原子之間的成鍵方式,

比例模型要體現(xiàn)出原子的體積大小。

12、B

【解析】

根據(jù)有機(jī)物的分子式可知,C4H8cL的鏈狀有機(jī)物,只含有二個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有4種,分別是CH3cHe1CHC1CH3、

CH3CCI2cH2cH3、(CH3)2CClCH2Ck(CH3)2CHCHC12；

答案選B。

13、A

【解析】

本題考查的是化學(xué)知識(shí)在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，進(jìn)行判斷時(shí)，應(yīng)該先考慮清楚對(duì)應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目

說(shuō)明判斷該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答。

【詳解】

A.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒

中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項(xiàng)A不合理；

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，選項(xiàng)B合理；

C.陶瓷的制造原料為黏土，選項(xiàng)C合理；

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醛中溶解度較大的原理，將青蒿素

提取到乙醛中，所以屬于萃取操作，選項(xiàng)D合理。

【點(diǎn)睛】

萃取操作有很多形式，其中比較常見(jiàn)的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實(shí)際應(yīng)用中，還有一種比較

常見(jiàn)的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質(zhì)中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項(xiàng)

D就是一種固液萃取。

14、A

【解析】

A.假設(shè)3g由CCh和SCh組成的混合氣體中CO?的質(zhì)量為xg,有CO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為一；x22=-mol,

44g/mol2

(3-x)門(mén)__3-xix3-x

SCh含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為麥產(chǎn)7義32=<11101,電子的總物質(zhì)的量為一mol+屋mol=L5mol,因此3g由

CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA,A項(xiàng)正確；

B.由于SQ2「會(huì)水解，因此ILO.lmokL-iNazSiCh溶液中含有的SiCh?「數(shù)目小于O.INA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.lmol過(guò)氧化氫分解轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為ImoL因此O.lmolHzCh分解產(chǎn)生O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA,C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

溶液中微粒數(shù)目確定需要注意以下幾個(gè)問(wèn)題：溶液的體積是否已知；溶質(zhì)能否水解或電離；水本身是否存在指定的元

素等。

15、D

【解析】

根據(jù)圖知，h時(shí)正反應(yīng)速率減小，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到平

衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率大于原來(lái)平衡反應(yīng)速率，說(shuō)明反應(yīng)物濃度增大。

【詳解】

A.ti時(shí)只減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率增大，但平衡時(shí)正反應(yīng)速率小于原來(lái)平衡反應(yīng)速率，故

A錯(cuò)誤；

B.ti時(shí)只降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，故B錯(cuò)誤；

C.h時(shí)減小了NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但正反應(yīng)速率在改變條件時(shí)刻不變，故C錯(cuò)誤；

D.ti時(shí)減小N2濃度，同時(shí)增加了NH3的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，如果增加氨氣濃度大于減少氮?dú)鉂舛鹊?倍

時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，氮?dú)鉂舛却笥谠瓉?lái)濃度，則正反應(yīng)速率大于原來(lái)平衡反應(yīng)速率，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡圖象分析，明確圖中反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)圖象曲線(xiàn)變化確定反應(yīng)方向，

題目難度中等。

16、B

【解析】

氯氣與水反應(yīng)生成HC1O、HC1,CL、HC1都沒(méi)有漂白性，HC1O具有漂白性，故B正確。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CH3COOC2H5避免碳碳雙鍵被氫氣加成(還原)，酯很難和氫氣加成(還原)

【解析】

(1)反應(yīng)ATB中需要加入試劑X,其分子式為C4H8。2,屬于加成反應(yīng)，則X為CH3coOC2H5；

(2)避免碳碳雙鍵被H2加成或還原，酯很難和H2發(fā)生還原反應(yīng)；

(3)①屬于芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)；②能使FeCb溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示有4種不同

化學(xué)環(huán)境的氫，結(jié)構(gòu)應(yīng)對(duì)稱(chēng)；

(4)E中醛基與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；

(5)比較B與C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成竣酸鈉，然后將黑基用LiBH4還

原為醇，然后酸化，將竣酸鈉變?yōu)榭⒒⒒c羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成酯基，最后再與CH3I

發(fā)生增加C原子的反應(yīng)得到C。

【詳解】

(1)根據(jù)A與B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的異同，結(jié)合X的分子式可知，A轉(zhuǎn)化為B屬于加成反應(yīng)，則X是CH3COOC2H5；

(2)C-D不直接用H2(銀作催化劑)還原的原因是：因?yàn)镃中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯

很難和周發(fā)生還原反應(yīng)，

故答案為避免碳碳雙鍵被氫氣加成(還原)，酯很難和氫氣加成(還原)；

(3)A的同分異構(gòu)體滿(mǎn)足：①屬于芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)；②能使FeCb溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基；③核磁共

振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，A的分子式是CioHiQ,則分子中存在對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，所以符合題意的A的同分異

(4)E分子中的醛基可與銀氨溶液反應(yīng)，醛基被氧化為竣基，同時(shí)生成氨氣、銀單質(zhì)、水，化學(xué)方程式是

COONH4

+LQ.+H：O;

(5)比較B與C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成竣酸鈉，然后將撥基用LiBH4還

原為醇，然后酸化，將竣酸鈉變?yōu)榭⒒?，竣基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成酯基，最后再與CH3I

發(fā)生增加C原子的反應(yīng)得到C,合成流程圖是：

18、CH=CHCH加成反應(yīng)1,3,5—三甲苯Br/光照和Brz/Fe羥基、竣基

23CH3-C-CH3

CH,

|

——>H-[-O-C-CO-VDH+(n-l)H2O

CH3

【解析】

A屬于烯崎，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3,根據(jù)A、B分子式及苯的分子式可知，丙烯與苯發(fā)生加成反應(yīng)生成B,

OCH.

根據(jù)已知信息，由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推可知C為°」II,則B為一一、:「口，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E,E發(fā)生

CH3-C-CH3\^-CH-CH.

滬產(chǎn)

加聚反應(yīng)生成PMMA,PMMA為，D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，PET為HT-O-CCO-1oH;向少量F溶液中

88%/a

滴加幾滴FeCb溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小，則F為《00H,F發(fā)生反應(yīng)生成G,G

和乙酸酎發(fā)生取代反應(yīng)生成Aspirin,根據(jù)Aspirin的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴A屬于烯燒，分子式為C3H6,則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH3,故答案為：CH2=CHCH3；

⑵通過(guò)以上分析知，A與苯在AlCb催化作用下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng);

CH.9H3

；

(3)B為一?ru)B的一澳代物只有2種的芳香煌為內(nèi)),名稱(chēng)是1,3,5-三甲苯，光照條件下發(fā)生

甲基失去取代反應(yīng)，催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)，因此需要的試劑與條件為：Br2/光照和Bra/Fe故答案為：1,

3,5-三甲苯；Br〃光照和BrWe；

(4)①通過(guò)以上分析知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是「口H,故答案為：「口H

Cno-C_CH2CH3-C-CH3

②根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C00H,G物質(zhì)中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基和竣基，故答案為：羥基和竣基;

'-OH

CH

OH3

；H一定條"H-[-O-C-CO-VDH+(n-l)HO,故

(5)D在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)制取PET的化學(xué)方程式是nCH31C32

：OOHCH3

CH,

I

答案為:一定條”H-[-O-C-CO-yDH+(n-l)H2Oo

CH3

【點(diǎn)睛】

正確推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意充分利用題示信息和各小題中提供的信息進(jìn)行推導(dǎo)。本題的

易錯(cuò)點(diǎn)為⑸中方程式的書(shū)寫(xiě)，要注意水前面的系數(shù)。

222

19、打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞或者將活塞上凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸上的小孔4SO2+2S-+CO3=3S2O3+CO2增大

Sth與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分be滴入最后一滴Na2s2O3溶液藍(lán)色褪去且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)

0.03mol/La

【解析】

裝置A中利用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，進(jìn)入B裝置，多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，裝置B

中利用二氧化硫、硫化鈉和碳酸鈉反應(yīng)制取硫代硫酸鈉；裝置C檢驗(yàn)二氧化硫的吸收效果，需要有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

裝置D進(jìn)行尾氣吸收。

(4)滴定過(guò)程中，Cr2O7?一將碘離子氧化成碘單質(zhì)，然后滴入Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的碘單質(zhì)的量，從而確定CnCh%

的量，進(jìn)而確定領(lǐng)離子的量。

【詳解】

(1)若沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，或沒(méi)有將活塞上凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸上的小孔，分液漏斗內(nèi)的液體將不能順利滴下，

為保證硫酸順利滴下需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞或者將活塞上凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸上的小孔；

⑵根據(jù)已知信息SO2、Na2S,Na2cO3反應(yīng)生成Na2s2O3和CO2,該過(guò)程中二氧化硫中硫元素化合價(jià)降低，做氧化劑，

硫化鈉中硫元素化合價(jià)升高做還原劑，結(jié)合電子守恒和元素守恒可得離子方程式為：4SO2+2S2-+CO3*=3S2O3*+CO2；

在該裝置中使用多孔球泡可以增大接觸面積，使反應(yīng)充分；

(3)a.二氧化硫可以被雙氧水氧化，但沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故a不選；

b.濱水可以氧化二氧化硫，且溶液顏色會(huì)發(fā)生變化，故b選；

c.高鎰酸鉀可以氧化二氧化硫，且溶液顏色會(huì)發(fā)生變化，故c選；

d.二氧化硫與氯化鋼溶液不反應(yīng)，故d不選；

綜上所述選be；

(4)①滴定終點(diǎn)碘單質(zhì)被完全反應(yīng)，溶液藍(lán)色褪去，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后一滴Na2s2O3溶液藍(lán)色褪去且在

半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；

CnCV-將碘離子氧化成碘單質(zhì)，自身被還原成CN+,所以有轉(zhuǎn)化關(guān)系-?3L,滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)L+2SzO32-=

2

S4O6-+2I-,所以L(fǎng)?2s2O3*,鎖離子與O2O72-存在轉(zhuǎn)化關(guān)系2Ba?+?2BaCrCh?52。72,所以Ba?+和SztV-存在數(shù)量

注工?,“八,0.018Lx0.100mol/Lx-

關(guān)系2Ba?+?6s2O3*,所以廢液中Ba?+的儂度為3」；

0.02L

②a.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；

b.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小，讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低；

c.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后未進(jìn)行干燥處理，對(duì)待測(cè)液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒(méi)有影響，故對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不影響；

d.滴定管尖嘴處滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)有氣泡將使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低；

綜上所述選a。

20、分液漏斗控制反應(yīng)溫度、控制滴加硫酸的速度安全瓶，防倒吸4so2+2Na?S+Na2co3=3Na2s2O3+CO2

取少量樣品于試管(燒杯)中，加水溶解，加入過(guò)量的CaCL溶液，振蕩(攪拌)，靜置，用pH計(jì)測(cè)定上層清液的pH,

+2+

若pH大于1.5,則含有NaOH乙醇5S2O1'+8MnO4+14H=8Mn+10SO；'+7H2O82.7%

【解析】

裝置甲為二氧化硫的制?。篘a2sCh+H2s。4(濃產(chǎn)Na2sO4+SO2t+H2O,丙裝置為Na2s2O3的生成裝置：

2NazS+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2,因SO2易溶于堿性溶液，為防止產(chǎn)生倒吸，在甲、丙之間增加了乙裝置；另外

二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，裝置丁作用為尾氣吸收裝置，吸收未反應(yīng)的二氧化硫。據(jù)此解答。

【詳解】

(1)裝置甲中，a儀器的名稱(chēng)是分液漏斗；利用分液漏斗控制滴加硫酸的速度、控制反應(yīng)溫度等措施均能有效控制SO2

生成速率；

(2)SO2易溶于堿性溶液，則裝置乙的作用是安全瓶，防倒吸；

(3)Na2s和Na2cCh以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2,即生成Na2s2O3和CCh,結(jié)合原子守恒即可得到發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4so2+2Na?S+Na2cCh=3Na2s2O3+CO2;

(4)碳酸鈉溶液和NaOH溶液均呈堿性，不能直接測(cè)溶液的pH或滴加酚酥，需要先排除Na2c。3的干擾，可取少量樣

品于試管(燒杯)中，加水溶解，加入過(guò)量的CaCL溶液，振蕩(攪拌)，靜置，用pH計(jì)測(cè)定上層清液的pH,若pH大

于1.5,則含有NaOH；

(5)硫代硫酸鈉易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，則硫代硫酸鈉粗品可用乙醇洗滌；

①Na2s2O3溶液中滴加酸性KMnCh溶液，溶液紫色褪去，溶液中S2。；全部被氧化為S。：，同時(shí)有Mn*生成，結(jié)合

22+2

電子守恒和原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5S2O3+8MnO4+14H=8Mn+10SO4+7H2O；

②由方程式可知n(Na2s2O3?5H2O)=n(S2O32-)=9n(KMnO4)=*XO.04LX0.2mol/L=0.005mol,則

88

1.24g

m(Na2s2O3?5H2O)=0.005molX248g/mol=l.24g,則Na2s在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-----X100%=82.7%。