高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 微考點(diǎn)40 破解“位-構(gòu)-性”關(guān)系應(yīng)用綜合題練習(xí)-人教高三全冊(cè)化學(xué)試題

微考點(diǎn)401．X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下：元素代號(hào)XYZMWQR原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合價(jià)＋1＋3＋6，－2＋7，－1＋5，－3－2＋1完成下列填空：(1)上述元素中，金屬性最強(qiáng)的在周期表中的位置是________________；X、Y、Q各自形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑由大到小的順序是________(填離子符號(hào))。W和R按原子個(gè)數(shù)比1∶4構(gòu)成的陽(yáng)離子所含的化學(xué)鍵是__________________。(2)WM3的立體構(gòu)型______________，中心原子雜化形式________________。(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：KMnO4＋______H2O2＋______H2SO4→______K2SO4＋______MnSO4＋______O2↑＋______H2O請(qǐng)配平，當(dāng)有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。2．圖甲是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)D元素在周期表中的位置為_(kāi)_______，D和G的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)高的是________(寫化學(xué)式)，A和E形成的化合物的電子式為_(kāi)_______。(2)B、C、D、F第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________(用元素符號(hào)表示)。(3)二元化合物X是含有C元素的18電子分子，1molX(l)在25℃101kPa下完全燃燒放出622kJ的熱量，寫出表示X燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________。(4)H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是H的單質(zhì)，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，常溫下共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________。(5)由上述元素中的幾種組成a、b、c三種物質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用圖乙裝置證明元素B、C、F的非金屬性強(qiáng)弱(其中溶液b和溶液c均為足量)。①溶液a和b分別為_(kāi)___________，____________。②溶液c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________。③請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性C＞B的原因___________________________________________________________________________________________________________________。3．七種短周期主族元素①～⑦，其原子序數(shù)依次增大，②元素是地殼中含量最多的元素，⑤元素為兩性元素，④⑦兩元素組成的化合物是我們?nèi)粘Ｉ畋仨毜恼{(diào)味品，②和⑥元素的原子序數(shù)之和是①和④兩元素原子序數(shù)之和的兩倍。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)⑥、⑦、②、①的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________________________。(2)⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為_(kāi)_______＞________。(3)寫出二氧化硅與含上述某種元素的酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。(4)由⑤和空氣、海水構(gòu)成的原電池中，其正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________。(5)由上述元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體。①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。②混合物X中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，寫出能解釋它在苛性鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的原因的電離方程式：____________________________________________________。③寫出電解A溶液的離子方程式：__________________________________________________。4．現(xiàn)有前四周期的5種元素的部分信息如下表所示：元素代號(hào)元素部分信息XX的陰離子核外電于云均呈球形Y原子的能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)電子，其最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中最大Z基態(tài)原子核外有3個(gè)能級(jí)填充了電子，能量最高能級(jí)的電子數(shù)等于前兩個(gè)能級(jí)的電子數(shù)之和R元素原子的價(jià)電子排布式為nsn－1npn－1T一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36根據(jù)上述元素信息，回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)T2＋的電子排布式為_(kāi)_______。(2)Y、Z、R的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________(用元素符號(hào)表示)。(3)YXeq\o\al(＋,4)的立體構(gòu)型為_(kāi)___，離子中Y原子的雜化軌道類型為_(kāi)___，YXeq\o\al(＋,4)的電子式為_(kāi)_______。(4)寫出T與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________________________________________。(5)T單質(zhì)不溶于YX3溶液，也不溶于X2Z溶液，但能溶于它們的混合溶液，其主要原因是形成了穩(wěn)定的[T(YX3)4]2＋，1mol該陽(yáng)離子中共含有________molσ鍵。(6)Z、T組成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知Z、T原子的半徑分別為apm、bpm，晶胞邊長(zhǎng)為cpm，則該晶胞中原子的空間利用率為_(kāi)___________(用代數(shù)式表示)。5．Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；④Z有“生物金屬”之稱，Z4＋離子和氬原子的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：(1)Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，化合物M的立體構(gòu)型為_(kāi)______，其中心原子采取______雜化；Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為_(kāi)_______。(2)R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。(3)寫出XQ3與Y的單質(zhì)在有催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________________________________________________。(4)由R、X、Y三種元素組成的RXY－離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)某含Z配合物，化學(xué)式為[ZCl(H2O)5]Cl2,配位數(shù)為_(kāi)_______，1mol該配合物中σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_________。(6)Z原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______；已知Z的一種含氧酸鋇鹽的密度為ρg·cm－3，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶體中氧原子與鋇原子的最近距離為_(kāi)_______cm。(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)為NA)

答案精析1．(1)第三周期ⅠA族O2－＞Na＋＞Al3＋共價(jià)鍵(2)三角錐形sp3(3)25312586.02×10232．(1)第二周期ⅥA族H2O(2)N>O>C>Si(3)N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－622kJ·mol－1(4)4HClO4eq\o(=,\s\up7(△))2Cl2↑＋7O2↑＋2H2O(5)①稀硝酸飽和NaHCO3溶液②SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)③碳和氮兩元素位于同一周期，電子層數(shù)相同，氮比碳的原子序數(shù)大，原子半徑小，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng)，所以氮比碳的非金屬性強(qiáng)3．(1)O>Cl>S>H(2)HClO4H2SO4(3)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O(4)O2＋4e－＋2H2O=4OH－(5)①2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑②Al(OH)3AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O③2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－4．(1)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)(2)O>N>Si(3)正四面體形sp3(4)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(5)16(6)eq\f(8πa3＋2b3,3c3)5．(1)平面三角形sp2分子晶體(2)C<O<N(3)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(4)2CNO－＋2H＋＋3ClO－=N2↑＋2CO2↑＋3Cl－＋H2O(5)616NA(6)3d24s2eq\f(\r(2),2)eq\r(3,\f(233,ρNA))解析Q為H元素；R有三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，則R為1s22s22p2，所以R為C元素；Y的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，則Y是O元素；X的原子序數(shù)處于C和O間，所以X為N元素；Z4＋離子和氬原子的核外電子排布相同，所以Z的原子序數(shù)為22，是Ti元素。(1)H、C、O構(gòu)成的一種有毒氣體為HCHO，分子式為CH2O，H提供一個(gè)電子，O不提供電子，C提供四個(gè)電子，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)為eq\f(4＋1×2,2)＝3，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，所以HCHO的立體構(gòu)型為平面三角形；C原子采取sp2雜化；H和C組成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的常見(jiàn)有機(jī)溶劑為C6H6，固態(tài)時(shí)為分子晶體。(2)C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子族的，所以第一電離能大小順序是C<O<N。－＋2H＋＋3ClO－=N2↑＋2CO2↑＋3Cl－＋H2O。(5)[TiCl(H2O)5]Cl2的配位數(shù)為6，Ti2＋與6個(gè)配位體形成的6個(gè)配位鍵是σ鍵，5個(gè)水分子含有10個(gè)H—O鍵，即10個(gè)σ鍵，故[TiCl(H2O)5]Cl2總共含有16個(gè)σ鍵，所以1mol該配合物中σ鍵的數(shù)目為16NA。(6)Z為Ti元素，核外電子數(shù)為22，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，價(jià)電子排布式為3d24s2；晶胞中含有的各元素的原子個(gè)數(shù)