湖南省二校聯(lián)考2023-2024學年高三壓軸卷化學試卷含解析

湖南省二校聯(lián)考2023-2024學年高三壓軸卷化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是()

A.滌綸、有機玻璃、光導纖維都是有機高分子化合物

B.大豆中含有豐富的蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變?yōu)榱税被?/p>

C.合成纖維是以木材為原料，經化學加工處理所得

D.常用于染料、醫(yī)藥、農藥等的酚類物質可來源于煤的干儲

2、常溫下，向ILO.lmoFL-iNH4cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NH4+與NHylhO的變化趨勢如右圖所示(不考慮

體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是()

A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B.在M點時，n(OH)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.隨著NaOH的加入，一不斷增大

:0H-

+++

D.當n(NaOH)=0.05mol時，溶液中有：c(CF)>c(NH4)>c(Na)>c(OH")>c(H)

3、對下圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是

A.不是同分異構體

B.分子中共平面的碳原子數(shù)相同

C.均能與溟水反應

D.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

4、M是一種常見的工業(yè)原料，實驗室制備M的化學方程式如下，下列說法正確的

00

A.1mol的C能與7moi的H2反應

B.分子C中所有原子一定共面

C.可以用酸性KMnCh溶液鑒別A和B

D.A的同分異構體中含有苯環(huán)和醛基的結構有14種

5、下列化學用語正確的是

A.聚丙烯的鏈節(jié)：—CH2—CH2—CH2—

B.二氧化碳分子的比例模型：

C.5-^19力比的名稱：1,3—二甲基丁烷

CH,CH,

D.氯離子的結構示意圖:砌

6、鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是

A.高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性

B.鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強堿反應

C.鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應

D.鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物

7、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

32

①pH=O的溶液：Na+、Cl\Fe\SO4"

2-22

②pH=ll的溶液中:CO3>Na+、A1O2\NO3\S\SO3"

22

③水電離的H+濃度c（H+）=10“2mol?L-i的溶液中：CF、CO3>NO3>NH4\SO3"

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、N*C「、K\SO?

22

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe\MnO4\NO3\Na\SO4"

⑥中性溶液中:Fe3\AF+、NO3、KCl、S2-

A.②④B.①③⑥C.①②⑤D.①②④

8、化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得

出的結論正確的是（）

NaCl固體NaCI溶液

A.NaCl是非電解質

B.NaCl溶液是電解質

C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

D.NaCl溶液中，水電離出大量的離子

9、化合物M（如圖所示）可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,

且占據(jù)三個不同周期，W與Z的質子數(shù)之和是X的2倍。下列說法不正確的是

VfXX—W

A.原子半徑：Y>Z>X

B.X元素的族序數(shù)是Y元素的2倍

C.工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質Y

D.W與X形成的所有化合物都只含極性共價鍵

10、根據(jù)下圖，有關金屬的腐蝕與防護的敘述正確的是

A.鋼閘門含鐵量高，無需外接電源保護

B.該裝置的原理是“犧牲陽極的陰極保護法”

C.將鋼閘門與直流電源的負極相連可防止其被腐蝕

D.輔助電極最好接鋅質材料的電極

11、二氧化氯（C1O2,黃綠色易溶于水的氣體）是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產工藝如圖所示。下列說法正確

的是

CIO,

NH&C1溶液NH,

A.氣體A為CL

B.參加反應的NaCKh和NCb的物質的量之比為3：1

C.溶液B中含有大量的Na+、Cl->OH-

D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去ClCh中的NH3

12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.01moll」氯水中，Cb、C「和CKT三粒子數(shù)目之和大于0.01NA

B.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA

C.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉移的電子數(shù)為0.2NA

D.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液與0.2moI/LNH4cl溶液中的NH4+數(shù)目相同

13、成語、古詩詞、諺語等都是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關解讀錯誤的是

選

項傳統(tǒng)文化化學角度解讀

A蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光“香”主要因為美酒含有酯類物質

B百煉成鋼、鋼筋鐵骨生鐵在高溫下?lián)]發(fā)除去碳等雜質轉化成鋼

在雷電作用下N2轉化成能被作物吸收的氮

C三月打雷麥谷堆

元素

《本草經集注》記載“如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起…云是真利用物理方法(焰色反應)可以檢驗鈉鹽

D

硝石也”和鉀鹽

A.AB.BC.CD.D

14、下列說法正確的是

A.烷燒的通式為CnH2n+2,隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小

B.乙烯與浸水發(fā)生加成反應的產物為澳乙烷

C.Imol苯恰好與3moi氫氣完全加成，說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵

D.C7H16,主鏈上有5個碳原子的同分異構體共有5種

15、常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列說法不合理的是

A.反應后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等

D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OIT河能不相等

16、實驗室分別用以下4個裝置完成實驗。下列有關裝置、試劑和解釋都正確的是

中碎瓷片為反應的催化劑，酸性KMnO4溶液褪色可證明有乙烯生成

所示裝置(秒表未畫出)可以測量鋅與硫酸溶液反應的速率

C.為實驗室制備乙酸乙酯的實驗，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用

為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用

17、廢棄鋁制易拉罐應投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標志是()

△

有害垃圾可回收物餐網垃圾其它垃圾

ABCD

A.AB.B

18、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應:CH-CHXa)?Hjti)

己知:

化學鍵C-Hc-cc=cH-H

鍵能/kJ?mol1412348612436

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算上述反應的AH(kJ?mo-)()

A.-124B.+124C.+1172D.-1048

19、用Cb生產某些含氯有機物時會產生副產物HCL利用如下反應，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g)

1

2CI2(g)+2H2O(g)AH=-115.6kJ-mol

@?―iunr-?*?

下列說法正確的是

A.升高溫度能提高HCI的轉化率

B.加入催化劑，能使該反運的焰變減小

C.ImolCL轉化為2moicb原子放出243kJ熱量

D.斷裂H2O(g)中ImolH-O鍵比斷裂HCl(g)中ImolH-C1鍵所需能量高

20、下列有關物質性質和應用的因果關系正確的是()

A.二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B.濃硫酸具有較強酸性，能使Cu轉化為CiP+

C.硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來

D.二氧化鎰具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

21、下列各組實驗中，根據(jù)實驗現(xiàn)象所得到的結論正確的是()

選項實驗操作和實驗現(xiàn)象結論

向FeCk和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AAg+的氧化性比Fe3+的強

AgNCh溶液，溶液變紅

將乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o生成的1,2—二澳乙烷無色，能溶于四氯

B

色透明化碳

向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，先生成藍

CCU(OH)2沉淀溶于氨水生成［Cu(OH)4p-

色沉淀，后沉淀溶解，得到藍色透明溶液

用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9,HNO2電離出H+的能力比CHjCOOH的

D

NaNCh溶液的pH約為8強

A.AB.BC.CD.D

22、根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，合理的是

事實推測

A.Mg與水反應緩慢，Ca與水反應較快Be與水反應會更快

B.HC1在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間

C.SiH4,PH3在空氣中能自燃H2s在空氣中也能自燃

D.標況下HCLHBr均為氣體HF也為氣體

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們

在周期表中的相對位置如圖所示：

XY

ZW

請回答以下問題:

(1)W在周期表中位置__；

(2)X和氫能夠構成+1價陽離子，其電子式是Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點高，緣故是_；

(3)X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M,M的晶體類型為M的水溶液顯酸性的緣故是__(用

離子方程式表示)。

(4)①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q,Q能與W的單質在潮濕環(huán)境中反應，反應的化學方程式是—o

②在一定條件下，化合物Q與Y的單質反應達平衡時有三種氣態(tài)物質，反應時，每轉移4moi電子放熱190.0kJ,該反

應的熱化學方程式是

24、(12分)A?J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示：

實驗表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣：

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；

③G能使澳的四氯化碳溶液褪色；

④ImoIJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A的結構簡式為（不考慮立體結構），由A生成B的反應類型是___________反應；

（2）D的結構簡式為;

（3）由E生成F的化學方程式為,E中官能團有（填名稱），與E具有相同官能團的E的

同分異構體還有（寫出結構簡式，不考慮立體結構）；

（4）G的結構簡式為；

（5）由I生成J的化學方程式______________o

25、（12分）四氯化錫（SnClD常用作有機催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學習小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備

SnCl4并測定產品的純度。

AB\CDF

飽和NaCl溶液

已知：i.SnCl4在空氣中極易水解成SnO2xH2O；ii.有關物質的物理性質如下表所示。

物質顏色熔點/℃沸點/℃

Sn銀白色2322260

SnCh白色247652

無色

SnCl4-33114

回答下列問題：

⑴裝置E的儀器名稱是,裝置C中盛放的試劑是

⑵裝置G的作用是o

（3）實驗開始時，正確的操作順序為o

①點燃裝置A處酒精燈②點燃裝置D處酒精燈③打開分液漏斗活塞

（4）得到的產品顯黃色是因含有少量____,可以向其中加入單質（填物質名稱）而除去。為了進一步分離

提純產品，采取的操作名稱是o

⑸產品中含少量SnCI2,測定產品純度的方法：取0.400g產品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100

mo/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液8.00mL。

①滴定原理如下，完成i對應的離子方程式。

2+4+

i.Sn+IO3+_____H+=Sn+1+

ii.IO3-+5I2+6H+=3I2+3HO

②滴定終點的現(xiàn)象是O

③產品的純度為%（保留一位小數(shù)）。

26、（10分）隨著時代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認同，變廢為寶是我們每一位公民應該養(yǎng)成的意識。

某同學嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明磯晶體并進行一系列的性質探究。

制取明研晶體主要涉及到以下四個步驟：

第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強堿溶液，水浴加熱（約93℃）,

待反應完全后（不再有氫氣生成），趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；

第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3moi/LH2s04調節(jié)濾液pH至8?9,得到不溶性白色

絮凝狀A1（OH）3,減壓抽濾得到沉淀；

第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2s04溶液；

第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2s將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶

體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產品明研晶體[KA1（SO4）2?12H2。，M=474g/mol]o

回答下列問題：

⑴第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應的離子方程式為

⑵為了加快鋁制品的溶解，應該對鋁制品進行怎樣的預處理：

（3）第四步操作中，為了保證產品的純度，同時又減少產品的損失，應選擇下列溶液中的_（填選項字母）進行洗滌，實

驗效果最佳。

A.乙醇B.飽和K2s04溶液C.蒸儲水D.1：1乙醇水溶液

（4）為了測定所得明磯晶體的純度，進行如下實驗操作：準確稱取明研晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mLimol/L鹽酸

進行溶解，將上述溶液轉移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA—2Na標準溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時溶液呈黃色；經過后續(xù)一系列操作，最終用

2

0.20mol/L鋅標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達到滴定終點時，共消耗5.00mL鋅標準溶液。滴定原理為H2Y

+A13+-*A1Y+2H+,出丫2-（過量）+Zn2+-ZnY2-+2H+（注：氏丫?一表示EDTA—2Na標準溶液離子）。則所得明磯

晶體的純度為%o

⑸明磯除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條（餅）的制作過程需要加入一定量

的明磯，請簡述明研在面食制作過程作膨松劑的原理：

⑹為了探究明研晶體的結晶水數(shù)目及分解產物，在N2氣流中進行熱分解實驗，得到明磯晶體的熱分解曲線如圖所示

揮發(fā)掉的質量

（TG%代表的是分解后剩余固體質量占樣品原始質量的百分率，失重百分率=X100%）：

樣品原始質量

30?270℃范圍內，失重率約為45.57%,680?810℃范圍內，失重百分率約

為25.31%,總失重率約為70.88%,請分別寫出所涉及到30?270℃、680?8UTC溫度范圍內這兩個階段的熱分解方

程式：、

27、（12分）二氧化硫（SO2）是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質勘探等領域受到廣泛研究的一種氣體。

I.某研究小組設計了一套制備及檢驗SO2部分性質的裝置，如圖所示：

硫

亞

體

固

（1）儀器A的名稱

⑵裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是。

(3)①實驗前有同學提出質疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的02氧化性強于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不

能說明是SO2導致的。請你寫出02與Na2s溶液反應的化學反應方程式___________o

②為進一步檢驗裝置丁產生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表：

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1向10mL1mol/LNa2s溶液中通（h15min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

2向10mL1mol/LNa2s溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應較慢的原因可能是

II.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮氣為載體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收

液，用0.0010moM/iKKh標準溶液進行滴定。檢測裝置如圖所示：

ikO.OOlOmolLiKIO;標準港港

—.mJ，J

，一\心液

(1250eC±20*C)中

燃燒爐1

［查閱資料］①實驗進行5min樣品中的S元素都可轉化為SO2

②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5so42-+I2

2+

(3)l2+SO2+2H2O=2I+SO4+4H

+

@IO3+5r+6H=3l2+3H2O

⑷工業(yè)設定的滴定終點現(xiàn)象是o

(5)實驗一：不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為Vi

實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V2

①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠遠小于V2,可忽略不計。則設置實驗一的目的是

②測得V2的體積如表：

序號123

KICh標準溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為

28、(14分)據(jù)報道，我國化學研究人員用Ni(NO3)2和Tb(CH3co0)3等合成了一個鎮(zhèn)的一維鏈狀配位聚合物(如圖),

對保配合物在磁性、電化學性質等方面的研究提出了理論指導。

請回答下列問題：

⑴基態(tài)Ni原子的價電子軌道表達式為,Ni在元素周期表中處于第縱行。

(2)C、N、O三種元素中電負性最大的是一—(填元素符號)，C在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是

⑶Ni(NO3)2中陰離子的空間構型是,寫出與該陰離子互為等電子體的一種分子的化學式：0

(4)一維鏈狀配位聚合物中，碳原子的雜化形式為o

(5)已知：CH3coOH的沸點為117.9C,HCOOCM的沸點為32℃,CH3coOH的沸點高于HCOOCH3的主要原因

是O

(6)已知：氧化鎮(zhèn)的晶胞結構如圖所示。

①若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為〃g-cmy則該晶胞中最近的。2一之間的距離為pm(用含〃、NA的代

數(shù)式表示)。

②某缺陷氧化銀的組成為Nio.970,其中Ni元素只有+2和+3兩種價態(tài)，兩種價態(tài)的銀離子數(shù)目之比為

O02-?Ni2-

29、(10分)沙丁胺醇是一種新型藥物，常用于緩解哮喘等肺部疾病，其一種合成路線如圖:

③

已知：RX+HN—R-N、+HX

請回答：

(1)化合物C的結構簡式為__。

(2)反應⑦的化學方程式為

(3)下列說法不正確的是—?

A.化合物A能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應

B.化合物B能發(fā)生消去反應

C.Imol化合物D最多能與3molNaOH反應

D.沙丁胺醇的分子式為Ci3H19NO3

(4)寫出同時符合下列條件的化合物E的所有同分異構體的結構簡式

①IR譜表明分子中含有-NH2,且與苯環(huán)直接相連；

②-NMR譜顯示分子中有五種不同化學環(huán)境的氫原子，且苯環(huán)上只有一種氫原子。

(5)請設計以甲苯和異丁烯［CH2=C(CH3)2］為原料合成化合物E的合成路線—(用流程圖表示，無機試劑任選)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A、光導纖維的成分是二氧化硅，屬于無機物，故A錯誤；

B.蛋白質在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故B錯誤；

C.以木材為原料，經化學加工處理所得是人造纖維，用化工原料作單體經聚合反應制成的是合成纖維，故C錯誤；

D.煤的干儲可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農藥等的酚類物質，故D正確。

答案選D。

2、C

【解析】

常溫下，向ILO.lmoFL-iNH4cl溶液中不斷加入固體NaOH,貝!J溶液中發(fā)生反應NJV+OH=NHflhO,隨著反應進行,

c(NH4+)不斷減小，c(NH「H2O)不斷增大。

【詳解】

A項、M點是向ILO.lmokLiNH4cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，反應得到氯化錠和一水合氨的混合溶液，溶液

中錢根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化核溶液中水的

電離程度，故A正確；

+++-+++

B項、根據(jù)電荷守恒c(H)+C(NH4)+c(Na)=c(OH")+c(CI"),可得n(OH)-n(H)=[c(NH4)+c(Na)-c(Cr)]xlL,

在M點時c(NH4+尸0.05mol?L-i,c(Na+)=amol*L-1,c(Cl)=0.1mol?L-1,帶入數(shù)據(jù)可得n(OH-)—n(H+)=[0.05mol?L"+a

mobL1—0.1mol?L1]xlL=(a—0.05)moL故B正確;

C項、氨水的電離常數(shù)Kb=.“一，貝!J.=溫度不變Kb不變，隨著NaOH的加入，c(NH4+)不斷減

小，一不斷減小，則不斷減小，故C錯誤；

D項、當n(NaOH)=0.05mol時，NH4cl和NaOH反應后溶液中溶質為等物質的量的NHrlfeO和NH4CI、NaCL

NHi.H2O的電離程度大于NH4a水解程度，導致溶液呈堿性，鈉離子、氯離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順

+++

序是c(Cl')>c(NH4)>C(Na)>c(OH)>c(H),故D正確。

故選C。

3、C

【解析】

A、二者分子式相同而結構不同，所以二者是同分異構體，錯誤；

B、第一種物質含有苯環(huán)，8個C原子共面，第二種物質含有碳碳雙鍵，7個C原子共面，錯誤；

C、第一種物質含有酚羥基，可與濱水發(fā)生取代反應，第二種物質含有碳碳雙鍵，可與漠水發(fā)生加成反應，正確；

D、兩種有機物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯誤；

答案選C。

4、D

【解析】

A.C中含有2個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵、1個球基，1mol的C能與8moi的H2發(fā)生加成反應，故A錯誤；

B.分子C中含有甲基，為四面體結構，所以C中不可能所有原子共面，故B錯誤；

C.A和B都能使高鎰酸鉀溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鑒別A和B,故C錯誤；

D.A的同分異構體中含有苯環(huán)和醛基的結構，側鏈為-CH2cH2CHO有1種、側鏈為-CH(CHO)CH3有1種、側鏈為

-CH2cH3和-CHO有3種、側鏈為-CH2cHO和-CH3有3種、側鏈為2個-CM和1個-CHO有6種，共14種，故D正

確。

答案選D。

5、D

【解析】

—CH—CH—

A.聚丙烯的鏈節(jié)：-I,A錯誤;

CH3

B.O的原子半徑比C的原子半徑小，二氧化碳分子的比例模型:,B錯誤;

—LF的名稱：—甲基戊烷,錯誤;

C.2C

D.氯離子最外層有8個電子，核電荷數(shù)為17,氯離子的結構示意圖為:

答案選D。

6、C

【解析】

A、在常溫下，鎂和鋁在空氣里都能跟氧氣反應，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜

能夠阻止金屬的繼續(xù)氧化，所以鎂和鋁都有抗腐蝕的性能，但是在高溫下能劇烈反應，放出大量熱，選

項A錯誤；B、鎂能跟酸反應不能跟堿反應，選項B錯誤；C、鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應生

成氧化鎂和碳，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應生成鐵和氧化鋁，選項C正確；D、鋁

熱劑是鋁粉和氧化鐵的混合物，在鋁熱劑反應時，為了引燃，在鋁熱劑上放供氧劑(氯酸鉀)，中間插一

根鎂條，是為引燃用的，選項D錯誤。答案選C。

7、D

【解析】

①、pH=O的溶液中氫離子濃度為Imol/L,Na+、Cl\Fe3\SO4?-均不反應，能夠大量共存，故①符合；

22

②、pH=U的溶液中氫氧根離子濃度為O.OOlmol/L,CO3>Na\A1O2>NO3\S\SCV-離子之間不發(fā)生反應，

都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故②符合；

③、水電離的H+濃度c(H+)=10-i2mol-L」的溶液中可酸可堿，當溶液為酸性時，-與氫離子反應，當溶液為堿

性時，NH4+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故③不符合；

④、加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，Mg2\NH4+、C「、K+、S(V-離子之間不反應，且都不與氫離子

反應，在溶液中能夠大量共存，故④符合；

⑤、使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnOr、NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+,在溶液中不能

大量共存，故⑤不符合；

⑥、Fe3+能夠氧化1-、S2-,AF+在溶液中與S2-發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故⑥不符合；

根據(jù)以上分析，在溶液中能夠大量共存的為①②④；

故選D。

【點睛】

離子不能共存的條件為：

⑴、不能生成弱電解質。如③中的NH4+與氫氧根離子反應生成一水合氨而不能大量共存；

(2)、不能生成沉淀；

(3)、不發(fā)生氧化還原反應。如⑤中MnOr、NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+而不能大量共存。

8、C

【解析】

A.NaCl屬于鹽，所以是電解質，A錯誤；

B.NaCl溶液是混合物所以不是電解質，B錯誤；

C.氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下，發(fā)生電離，電離為可以移動的離子使溶液導電，C正確；

D.氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離，水的電離實際很微弱，D錯誤；

故答案選Co

9、D

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個不同周期，則W為第一周期主族元素，W為H,

Z應為第三周期主族元素，根據(jù)化合物M的結構簡式可知，Z可形成3個單鍵和1個雙鍵，因此，Z原子最外層有5

個電子，Z為P,W與Z的質子數(shù)之和是X的2倍，X的質子數(shù)="3=8,則X為O,根據(jù)化合物M的結構簡式，

Y可形成+3價陽離子，則Y為AL以此解答。

【詳解】

人.*為0,第二周期元素，Y為ALZ為P,Y、Z為第三周期元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素，核電

荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：Y>Z>X,故A正確；

B.X為O元素，第VIA族元素，Y為Al元素，第HIA族元素，X的族序數(shù)是Y元素的2倍，故B正確；

。乂為0,Y為ALY2X3為AI2O3,工業(yè)上制備單質AI的方法為電解熔融AbCh,故C正確；

口.*為0,W為H,W與X形成的化合物有H2O和H2O2,H2O2中含有非極性共價鍵，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

氫元素和氧元素可以形成水，含有極性鍵，或是過氧化氫，含有極性鍵和非極性鍵。

10、C

【解析】

A.鋼閘門含鐵量高，會發(fā)生電化學腐蝕，需外接電源進行保護，故A錯誤；

B.該裝置的原理是通過外加直流電源以及輔助陽極，迫使電子流向被保護金屬，使被保護金屬結構電位高于周圍環(huán)境

來進行保護，并未“犧牲陽極”，故B錯誤；

C.將鋼閘門與直流電源的負極相連，可以使被保護金屬結構電位高于周圍環(huán)境，可防止其被腐蝕，故C正確；

D.輔助電極有很多，可以用能導電的耐腐蝕材料，鋅質材料容易腐蝕，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

電化學保護又分陰極保護法和陽極保護法，其中陰極保護法又分為犧牲陽極保護法和外加電流保護法。這種方法通過

外加直流電源以及輔助陽極，迫使電子從海水流向被保護金屬，使被保護金屬結構電位高于周圍環(huán)境來進行保護。

11、C

【解析】

氯化鍍溶液中加入鹽酸通電電解，得到NCL溶液，氮元素化合價由-3價變化為+3價，在陽極發(fā)生氧化反應，陰極是

氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，則氣體A為氫氣；在NCb溶液中加入NaCKh溶液加熱反應生成CKh、NH3

和溶液B,由氫元素守恒可知，有水參加反應，結合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應還生成NaCl與

NaOH?

【詳解】

A.根據(jù)分析，氣體A為H2,故A錯誤；

B.在NCb溶液中加入NaCKh溶液加熱反應生成C1O2、NH3和溶液B,由氫元素守恒可知，有水參加反應，結合得

失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應還生成NaCl與NaOH,方程式為：

6NaClO2+NCh+3H2O=3NaCl+6CIO2+NH3+3NaOH,參加反應的NaCICh和NCI3的物質的量之比為6：1,故B錯誤；

C.根據(jù)分析，結合反應6NaClO2+NCb+3H2O=3Naa+6CK)2+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl與NaOH,則

含有大量的Na+、CP、OH,故C正確；

D.二氧化氯(CIO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，不可用飽和食鹽水除去C1O2中的NH3,故D錯誤；

答案選c。

12、C

【解析】

A.缺少體積數(shù)據(jù)，不能計算微粒數(shù)目，A錯誤；

B.缺少條件，不能計算氣體的物質的量，也就不能計算轉移的電子數(shù)目，B錯誤；

C.Mg是+2價的金屬，2.4gMg的物質的量是O.lmoL反應會失去0.2mol電子，因此2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO

和Mg3N2,轉移的電子數(shù)為0.2NA,C正確；

D.溶液的體積未知，不能計算微粒的數(shù)目，D錯誤；

故合理選項是C。

13、B

【解析】

A.酒放置時間長，部分乙醇轉化成乙酸乙酯等酯類物質，具有果香味，A項正確；

B.工業(yè)上把生鐵煉成鋼是用氧氣或鐵的氧化物作氧化劑在高溫條件下把生鐵中的過量的碳和其它雜質氧化成氣體或

爐渣除去，B項錯誤；

C.在雷電作用下空氣中N2和02反應生成NO,經過一系列化學反應最終形成可溶性硝酸鹽，增加土壤中氮肥含量，

有利于作物生長，C項正確；

D.鈉鹽和鉀鹽焰色反應的顏色不同，焰色反應是物理變化，D項正確；

答案選B。

14、D

【解析】

A.烷炫的通式為CnH2n+2,C元素的質量分數(shù)為*=Q,則隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸增大，故A

n

錯誤；

B.乙烯中含碳碳雙鍵，可與濱水發(fā)生加成反應生成1,2-二漠乙烷，故B錯誤；

C.苯中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；

D.C7H16主鏈上有5個碳原子的烷燒，支鏈為2個甲基或1個乙基，符合的有(CH3)3CCH2cH2cH3、

CH3cH2c(CH3)2CH2cH3、CH3cH2cH(CH2cH3)CH2cH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2,(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3,共

5種，故D正確；

答案選D。

15、B

【解析】

A、若HA是弱酸，則二者反應生成NaA為堿性，所以HA過量時，溶液才可能呈中性，正確；

B、若二者等體積混合，溶液呈中性，則HA一定是強酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,錯誤；

C、若HA為弱酸，則HA的體積大于氫氧化鈉溶液的體積，且二者的濃度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液

的體積可能不相等，正確；

D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等，混合后只要氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等即可，正確。

答案選B。

16、B

【解析】

A.酸性KMnCh溶液褪色可證明有烯煌或還原性氣體生成，但不一定是有乙烯生成，A錯誤；

B.根據(jù)秒表可知反應時間，根據(jù)注射器中活塞的位置可知反應產生的氫氣的體積，故可測量鋅與硫酸溶液反應的速率，

B正確；

C.在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，收集乙酸乙酯應用飽和碳酸鈉溶液，不能用NaOH

溶液,C錯誤；

D.在銅鋅原電池裝置中，Cu電極要放入CuSO4溶液中，Zn電極放入ZnSCh溶液中，鹽橋中的陽離子向負電荷較多

的正極Cu電極移動，故應該向右池遷移起到形成閉合電路的作用，D錯誤；

故答案選B。

17、B

【解析】

廢棄的鋁制易拉罐可以回收利用，屬于可回收物品，應投入到可回收垃圾桶內，

A.圖示標志為有害垃圾，故A不選；

B.圖示標志為可回收垃圾，故B選；

C.圖示標志為餐廚垃圾，故C不選；

D.圖示標志為其它垃圾，故D不選；

故選B。

18、B

【解析】

反應熱=反應物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機物的結構可知，應是-CH2cH3中總鍵能與-CH=CH2、比總鍵能之差，

故AH=(5x412+348-3x412-612-436)kJ?mol1=+124kJ?mol1,故選B。

點睛：解題關鍵是明確有機物分子結構，搞清斷裂與形成的化學鍵及鍵數(shù)，反應熱=反應物總鍵能-生成物總能鍵能，

由有機物的結構可知，應是-CH2cH3中總鍵能與-CH=CH2、出總鍵能之差。

19、D

【解析】

A、該反應正反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，HC1的轉化率降低，A錯誤；

B、催化劑只能改變反應的歷程而不能改變反應的焰變，爛變只與反應物和生成物的能量差有關，B錯誤；

C、斷裂化學鍵需要吸收能量，ImolCL轉化為2moicI原子應該吸收243kJ熱量，C錯誤；

D、設H-C1鍵能為a,H-O鍵能為b,△!!=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以有-U5.6=4a+498-(243x2+4b),解

的4(a-b)=-127.6,即b>a,所以H-O鍵的鍵能大于H-C1鍵能，D正確;

正確答案為Do

20、C

【解析】

A.二氧化硫與氯水反應生成硫酸和鹽酸，使氯水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關，故A錯誤；

B.銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合價降低、部分化合價不變，濃硫酸表現(xiàn)強的

氧化性和酸性，使銅化合價升高體現(xiàn)濃硫酸的強的氧化性，故B錯誤；

C.硅單質中硅化合價為0,處于低價，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來，體現(xiàn)其還原性，故C正確；

D.過氧化氫分解生成氧氣和水，反應中二氧化鎰起催化作用，故D錯誤；

故選C。

21、B

【解析】

A.向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液，酸性環(huán)境下硝酸根會將亞鐵離子氧化，而不是銀離子，

故A錯誤；

B.乙烯含有碳碳雙鍵，通入澳的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應，生成1,2-二濱乙烷，溶液無色透明，說明產物溶于

四氯化碳，故B正確；

C.溶液顯藍色，說明CU(OH)2沉淀溶于氨水生成的是[CU(NH3)4]2+,故C錯誤；

D.二者濃度未知，應檢測等濃度的CH3coONa溶液和NaNCh溶液的pH,故D錯誤；

故答案為Bo

22、B

【解析】

A.金屬性越強，與水反應越劇烈，則Be與水反應很緩慢，故A錯誤；

B.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由事實可知，HBr的分解溫度介于二者之間，故B正確；

C.自燃與物質穩(wěn)定性有關，硫化氫較穩(wěn)定，則H2s在空氣中不能自燃，故C錯誤；

D.HF可形成氫鍵，標況下HC1、HBr均為氣體，但HF為液體，故D錯誤；

故選：Bo

二、非選擇題(共84分)

++

23、三、VIIA|出0分子間存在著氫鍵離子晶體NH4+H2O^NH3H2O+H

SO2+CI2+2H2O=2HC1+H2SO42s02(g)+O2(g)U2SO3(g)AH=-190.0kJ/mol

【解析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6,故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為CL

【詳解】

⑴由上述分析可知：W為C1元素，處于周期表中第三周期第vnA族，故答案為：三、VIIA；

⑵由上述分析可知：X為N元素，X和氫可以構成+1價陽離子為NH4+,其電子式是Y為O元素，Z為

元素,的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物的沸點高,是因為分子間存在著氫鍵。故答案為：+；

SYH2OZH2sH2O|H：N：HJ

H2O分子間存在著氫鍵；

(3)由上述分析可知：X為N元素，X的最高價氧化物的水化物硝酸與其氫化物氨氣能化合生成M為NH4NO3,屬于

離子晶體，水溶液中鍍根離子水解NH4++H2O=NH3?H2O+H+,破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案：離子