云南省西雙版納州勐?？h一中2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

云南省西雙版納州勐?？h一中20172018學(xué)年度下學(xué)期期中考試高一化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷(填空題)?？忌鞔饡r(shí)，將答案答在答題卡上（答題注意事項(xiàng)見(jiàn)答題卡），在本試卷上答題無(wú)效。考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能需要的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)H:1,C：12，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5，Al：27，Cu:64,Ba:137Fe：56Mg：24Cr:52K:39N:14Si:28一、單選題(共30小題,每小題2.0分,共60分)1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAB．1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NAD．500mL1mol·L1MgCl2溶液中含有Cl﹣數(shù)目為0.5NA2.沼氣是一種清潔能源，已知0.5molCH4完全燃燒生成二氧化碳和水時(shí)，放出445kJ熱量，則1molCH4完全燃燒時(shí)，斷裂反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵所吸收的總能量與形成生成物分子內(nèi)的化學(xué)鍵所放出的總能量之間的關(guān)系為()A．前者比后者多890kJB．后者比前者多890kJC．前者比后者多445kJD．后者比前者多445kJ3.有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是()①H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H；③與堿金屬元素形成離子化合物：M＋[H]－④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④4.下列方法能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()①升高溫度②加入催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④5.等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系圖，合理的是()6.下列說(shuō)法正確的是()A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶27.對(duì)于原電池的電極名稱(chēng)，下列敘述有錯(cuò)誤的是()A．發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極B．正極為電子流入的一極C．比較不活潑的金屬為負(fù)極D．電流的方向由正極到負(fù)極8.下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是（）A．C+HNO3B．H2S+HNO3C．Fe（OH）3+HNO3D．Cu+HNO39.關(guān)于微粒半徑大小的下列敘述中不正確的是()A．同一元素的不同粒子，核外電子數(shù)越多，半徑越大B．同一元素形成的多種價(jià)態(tài)的離子，價(jià)態(tài)越低，半徑越小C．同一元素的原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑D．同一元素的原子半徑大于相應(yīng)的陽(yáng)離子半徑10.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()A．增加碳的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入一定量的水(g)D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積變大11.在體積恒定的密閉容器中，一定量的二氧化硫與1.100mol氧氣在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是()A．三氧化硫生成的速率與二氧化硫消耗的速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C．平衡混合氣體通入過(guò)量氯化鋇溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980gD．達(dá)到平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為90%12.“家庭小實(shí)驗(yàn)”是利用家庭生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，下列實(shí)驗(yàn)不能用“家庭小實(shí)驗(yàn)”完成的是()A．檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子B．用聞氣味的方法鑒別酒精和水C．檢驗(yàn)食鹽和純堿D．探究鐵在潮濕的空氣中是否生銹13.分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類(lèi)正確的是（）A．SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物B．H2SiO3、H2SO3、H2SO4均屬于強(qiáng)酸C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液D．根據(jù)是否能導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)14.下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)中，不合理的是（）A．NaOH（強(qiáng)堿）B．CO2（氧化物）C．H2SO4（弱酸）D．鹽酸（混合物）15.下列關(guān)于水泥和普通玻璃工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是()①產(chǎn)品都是硅酸鹽②反應(yīng)條件都是高溫③都用含有硅的物質(zhì)作原料④反應(yīng)原理都是一系列復(fù)雜的物理化學(xué)變化A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④16.把一小塊金屬鈉放入水中，下列現(xiàn)象不正確的是（）A．Na浮在水面上B．Na在水面上游動(dòng)C．Na沉在水面下D．Na熔成光亮的小球17.通過(guò)加入過(guò)量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解的雜質(zhì)，下列做法中正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()A．氯化鈉溶液(氯化鋇)：加硫酸鈉溶液，過(guò)濾B．硝酸鉀溶液(硝酸銀)：加氯化鈉溶液，過(guò)濾C．氯化鈉溶液(單質(zhì)碘)：加酒精，分液D．硝酸鉀溶液(單質(zhì)碘)：加四氯化碳，分液18.利用生活中常見(jiàn)的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn)，甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置來(lái)，下圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池的示意圖。當(dāng)電池工作時(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．鋁罐將逐漸被腐蝕B．碳粒和碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為O2＋2H2O－4e－===4OH－C．碳棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連D．該電池工作一段時(shí)間后碳棒和碳粒的質(zhì)量會(huì)減輕19.下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．催化劑能使化學(xué)反應(yīng)的速率發(fā)生改變C．MnO2可以作H2O2、KClO3分解的催化劑D．催化劑在化工生產(chǎn)中有廣泛而重要的應(yīng)用20.下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)說(shuō)法正確的是（）A．純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是單質(zhì)、氧化物、酸、鹽C．氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物D．冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液21.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A．33%B．40%C．50%D．67%22.下列關(guān)于硅酸的敘述錯(cuò)誤的是()A．硅酸是一種很弱的酸B．硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得C．硅酸不穩(wěn)定，加熱分解會(huì)生成二氧化硅D．硅酸可由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制得23.下列反應(yīng)中，反應(yīng)前后溶液顏色不發(fā)生變化的是()A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液B．氯氣用足量氫氧化鈉溶液吸收C．鐵粉投入硫酸銅溶液D．淀粉和碘化鉀混合溶液中通入氯氣24.武德合金(由50%鉍、25%鉛、12.5%鎘制成，熔點(diǎn)為70℃)常用于制作電品保險(xiǎn)絲是因?yàn)樗哂邢铝行再|(zhì)中的()①熔點(diǎn)低②能導(dǎo)電③延展性好④不易氧化⑤硬度大A．①B．①②③④C．①③D．全部25.下列有關(guān)硅及硅的化合物的性質(zhì)、用途說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．二氧化硅作光導(dǎo)纖維材料B．硅酸鈉溶液可以作木材防火劑C．太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能D．高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)26.下列物質(zhì)的變化能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的是()A．氯化氫氣體溶于水B．蔗糖溶于水C．冰醋酸固體受熱熔化D．紅磷單質(zhì)受熱熔化27.下列關(guān)于鹵化氫的說(shuō)法中不正確的是()A．鹵素原子序數(shù)越大，其氫化物越穩(wěn)定B．鹵素原子序數(shù)越大，其氫化物越不穩(wěn)定C．鹵化氫穩(wěn)定性的順序?yàn)镠F>HCl>HBr>HID．鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成的氫化物越不穩(wěn)定28.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（）A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒B．干冰、鐵、冰水混合物C．生石灰、白磷、熟石灰D．堿石灰、氮?dú)?、膽礬29.將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時(shí)，燈泡最亮的是()A．100mL1mol·L－1的鹽酸B．100mL2mol·L－1的蔗糖溶液C．100mL1mol·L－1的氯化鈉溶液D．30mL1mol·L－1的氯化鈣溶液30.可以用以下哪種方法區(qū)分氯化鈉溶液和硅酸膠體()A．將光束照射，有光路通過(guò)的是硅酸膠體B．在顯微鏡下觀察，沒(méi)有布朗運(yùn)動(dòng)的是硅酸膠體C．聞氣味，有刺激性氣味的是硅酸膠體D．看顏色，有色的是硅酸膠體分卷II二、填空題(共5小題,每小題8.0分,共40分)31.酯化反應(yīng)是緩慢的可逆反應(yīng)，其逆反應(yīng)為酯的水解反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到了該反應(yīng)的限度。下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化②單位時(shí)間里，生成1mol乙醇，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸(2)實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，若提高其產(chǎn)率采取的措施是________________________________________________________________________。(3)寫(xiě)出乙酸乙酯水解反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。32.下表列出三種燃煤煙氣脫硫方法的原理。方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2有化學(xué)反應(yīng)為2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3(NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有________(填字母)。A．增大氨水濃度B．升高反應(yīng)溫度C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸D．通入空氣使HSO3-采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是________________(用離子方程式表示)。33.在實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸配制250mL8mol·L－1的硫酸時(shí)：(1)所需要的玻璃儀器有____________________________________。(2)應(yīng)將__________緩緩倒入__________中并不斷攪拌。(3)未將燒杯中的溶液冷卻即注入容量瓶，將導(dǎo)致所得溶液濃度______________(填“偏低”“偏高”或“無(wú)影響”)。34.若求一定體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，還必須知道溶液的組成。溶液的組成常用物質(zhì)的量濃度來(lái)表示。(1)物質(zhì)的量濃度是用來(lái)表示______________溶液里所含溶質(zhì)B的______________的物理量，其符號(hào)是______________。(2)物質(zhì)的量濃度常用單位是______________。(3)溶液的體積用V表示，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量用nB表示，物質(zhì)的量濃度(cB)的表達(dá)式__________。(4)將20g氫氧化鈉溶于水，配制成500mL溶液，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。35.有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________；B__________；C__________；D________。

答案解析1.【答案】C【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；22gCO2中物質(zhì)的量==0.5mol，含有的氧原子數(shù)為NA，C正確；500mL1mol·L1MgCl2溶液中含有Cl﹣數(shù)目=1mol·L1×2×0.5mol×NA=NA，D錯(cuò)誤。2.【答案】B【解析】破壞分子內(nèi)的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成分子內(nèi)的化學(xué)鍵放出能量，對(duì)于放熱反應(yīng)，后者顯然大于前者；0.5molCH4完全燃燒時(shí)，二者差為445kJ熱量，故1molCH4完全燃燒時(shí)，二者差為890kJ熱量。3.【答案】A【解析】H與鹵族元素得到一個(gè)電子后，最外層電子數(shù)都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成X－，它們單質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)皆為X—X型，①②③正確，而只要相同的原子就可以形成非極性鍵，④錯(cuò)誤。4.【答案】D【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑以及固體表面積等，一般來(lái)說(shuō)，升高溫度、增大濃度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑或增大固體的表面積都能增大化學(xué)反應(yīng)速率。5.【答案】B【解析】稀硫酸過(guò)量，放出氫氣的質(zhì)量由金屬?zèng)Q定，根據(jù)化學(xué)方程式Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑知每56g鐵生成2g氫氣，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑知每65g鋅反應(yīng)生成2g氫氣，所以相等質(zhì)量的鐵和鋅與足量硫酸反應(yīng)鐵生成氫氣多，鐵的終點(diǎn)縱坐標(biāo)應(yīng)該大于鋅，D錯(cuò)誤；金屬活動(dòng)性鋅＞鐵，鋅與稀硫酸反應(yīng)快，反應(yīng)時(shí)間短，最先完成，斜率大，C錯(cuò)誤；金屬與酸接觸時(shí)會(huì)迅速放出氫氣，A錯(cuò)誤。6.【答案】B【解析】由pM＝ρRT知，同溫同壓下，氣體密度比等于摩爾質(zhì)量比；1g甲烷中原子的物質(zhì)的量＝1g÷16g·mol－1×5,1g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量＝1g÷32g·mol－1×2，比值為5∶1；等物質(zhì)的量的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比。7.【答案】C【解析】在原電池中，相對(duì)活潑的金屬為負(fù)極，不活潑的金屬或?qū)щ姺墙饘贋檎龢O；發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極；原電池工作時(shí)，其外電路中電子流出的一極為負(fù)極，電子流入的一極為正極，電流的方向與電子流動(dòng)的方向相反。8.【答案】D【解析】C+HNO3中N元素的化合價(jià)全由+5降低為+4，只表現(xiàn)硝酸的氧化性，A錯(cuò)誤；H2S+HNO3中N元素的化合價(jià)全由+5降低為+4，只表現(xiàn)硝酸的氧化性，B錯(cuò)誤；Fe（OH）3+HNO3中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后不變，生成硝酸鐵，只表現(xiàn)酸性，C錯(cuò)誤；Cu+HNO3中N元素部分化合價(jià)降低，部分不變，化合價(jià)降低時(shí)表現(xiàn)氧化性，生成硝酸銅時(shí)表現(xiàn)酸性，D正確。9.【答案】B【解析】同一元素的原子半徑小于相應(yīng)陰離子的半徑，大于相應(yīng)陽(yáng)離子的半徑，即同一元素粒子的核外電子數(shù)越多，其半徑越大；同一元素形成的多種價(jià)態(tài)的離子，價(jià)態(tài)越低，半徑越大。10.【答案】A【解析】增加固體碳的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變；容器的體積縮小，壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；增大反應(yīng)物水的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；充入氮?dú)馐谷萜黧w積變大，反應(yīng)相關(guān)氣體的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。11.【答案】D【解析】三行分析法：分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量。2SO2＋O22SO3起始量/mola1.1000變化量/mol2xx2x平衡量/mol(a－2x)(1.100－x)2x由題意可得：a＋1.100－(a－2x)－(1.100－x)－2x＝0.315，＝0.825，聯(lián)立解得a＝0.7，x＝0.315，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為0.315mol×2÷0.7mol×100%＝90%。平衡混合氣體中只有三氧化硫與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀硫酸鋇，質(zhì)量為0.315mol×2×233g·mol－1＝146.790g。三氧化硫生成的速率與二氧化硫消耗的速率都是正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；降低溫度，正反應(yīng)速率和逆反速率都減小。12.【答案】A【解析】檢驗(yàn)自來(lái)水中含有氯離子，需用的硝酸酸化的硝酸銀溶液，不是家庭生活中常見(jiàn)的物質(zhì)；通過(guò)聞氣味的方法可鑒別酒精(有香味)和水(無(wú)味)；選用食醋可檢驗(yàn)食鹽(無(wú)明顯變化)與純堿(能產(chǎn)生氣泡)；鐵在潮濕的空氣容易生銹，為家庭中能夠完成的小實(shí)驗(yàn)。13.【答案】A【解析】SiO2、SO2、SO3均和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，A正確；H2SiO3、H2SO3均屬于弱酸，H2SO4是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，C錯(cuò)誤；根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)是否能導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。14.【答案】C【解析】H2SO4屬于強(qiáng)酸，C符合題意。15.【答案】D【解析】水泥和玻璃工業(yè)原料都用含有硅的物質(zhì)作主要原料，都是在高溫條件下進(jìn)行的，都發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)反應(yīng)，如生產(chǎn)玻璃中發(fā)生的主要反應(yīng)有SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑和SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑。D符合題意。16.【答案】C【解析】鈉密度小于水，熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，生成氫氧化鈉和氫氣，所以鈉投入水中會(huì)看到現(xiàn)象：浮在水面上，熔成小球，到處游動(dòng)。17.【答案】D【解析】除去氯化鈉溶液中的雜質(zhì)氯化鋇，加入硫酸鈉溶液的量不能準(zhǔn)確控制，會(huì)混入新雜質(zhì)；除去硝酸鉀溶液中的雜質(zhì)硝酸銀，加入氯化鈉溶液，生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，引入新雜質(zhì)硝酸鈉；酒精與水互溶，不能將氯化鈉溶液中的碘萃取出來(lái)；四氯化碳和硝酸鉀水溶液分層，碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于在水溶液中的溶解度，將碘萃取后靜置分液。18.【答案】A【解析】在原電池工作時(shí)，活潑金屬鋁作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋，A項(xiàng)正確；碳棒作正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B項(xiàng)錯(cuò)；由此也可知碳棒和碳粒的質(zhì)量不會(huì)改變，D項(xiàng)錯(cuò)；由于碳棒作正極，因此應(yīng)與玩具電機(jī)的正極相連，C項(xiàng)錯(cuò)。19.【答案】A【解析】催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，并不能使互不反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。20.【答案】C【解析】純堿是碳酸鈉、液態(tài)氧為一種元素組成的單質(zhì)、碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液為混合物、稀鹽酸是氯化氫的水溶液，依次是鹽、單質(zhì)、混合物、混合物，A錯(cuò)誤；干冰是二氧化碳，屬于化合物，生石灰是氧化鈣，為氧化物，硫酸為酸，碳酸氫銨為鹽，依次是氧化物、氧化物、酸、鹽，B錯(cuò)誤；氯化氫溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，氨氣本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，水銀是金屬單質(zhì)，草木灰是主要成分為碳酸鉀的混合物，依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物，C正確；冰水是一種物質(zhì)組成為純凈物，依次是純凈物、膠體、濁液，D錯(cuò)誤。21.【答案】D【解析】三行分析法：分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量。設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗Y物質(zhì)的量為aX(g)＋2Y(g)2Z(g)起始量/mol110轉(zhuǎn)化量/mol0.5aaa平衡量/mol1－0.5a1－aa依題意可得：(1－0.5a＋1－a)∶a＝3∶2。解得a＝，求得Y的轉(zhuǎn)化率為66.7%。22.【答案】B【解析】硅酸是一種弱酸，A項(xiàng)正確；二氧化硅不溶于水，不能和水反應(yīng)生成硅酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硅酸不穩(wěn)定，加熱分解生成二氧化硅和水，C項(xiàng)正確；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，且HCl的酸性比H2SiO3強(qiáng)，可知D項(xiàng)正確。23.【答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色；氯氣能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈉和次氯酸鈉，溶液的顏色無(wú)變化；鐵粉與硫酸銅溶液(藍(lán)色)發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵(溶液為淺綠色)和銅；將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成的單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)色。24.【答案】A【解析】當(dāng)電流突然增大時(shí)電路溫度升高，瞬間保險(xiǎn)絲熔斷，保護(hù)用電器的安全，所以要求保險(xiǎn)絲的熔點(diǎn)低，易于熔斷。武德合金常用于制作電器保險(xiǎn)絲是因?yàn)樗娜埸c(diǎn)低。25.【答案】D【解析】二氧化硅可用來(lái)制作光導(dǎo)纖維，廣泛用于光纖通訊行業(yè)；硅單質(zhì)常用來(lái)制造太陽(yáng)能電池板，使太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，既環(huán)保又節(jié)約能源；硅酸鈉水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”，是一種木材防火劑；高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)，因生成二氧化碳?xì)怏w揮發(fā)逸出，而使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，不符合水溶液中復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律。26.【答案】A【解析】氯化氫是電解質(zhì)，溶于水時(shí)能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子；蔗糖是非電解質(zhì)，溶于水時(shí)不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子；醋酸固體、紅磷單質(zhì)受熱熔化都不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。27.【答案】A【解析】鹵素隨著原子序數(shù)的依次增大，原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，元素的非金屬性依次減弱，其單質(zhì)與氫氣化合由易變難，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。28.【答案】A【解析】燒堿是氫氧化鈉，為不同元素組成的化合物，液態(tài)氧是同種元素組成的單質(zhì)，碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，屬于混合物，A正確；干冰為不同元素組成的化合物，鐵是同種