浙江省紹興一中2023-2024學(xué)年高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷含解析

浙江省紹興一中2023-2024學(xué)年高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下NOx的排放，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

NO、O,還原性尾氣2、HTO

［?。┛偂?二：......一…；

IIII

I___________________________________II_____________________________________I

儲存還原

A.降低NOx排放可以減少酸雨的形成

B.儲存過程中NOx被氧化

C.還原過程中消耗lmolBa（N03）2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

D.通過BaO和Ba（NO3）2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOX的儲存和還原

2、化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C.開發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用

D.改進汽車尾氣凈化技術(shù)，可減少大氣污染物的排放

3、為紀念門捷列夫發(fā)表第一張元素周期表150周年，聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”，下列說法不

正確的是

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少數(shù)元素是人工合成的

B.118號元素0g位于第七周期0族

C.同主族元素的單質(zhì)熔、沸點自上而下減?。ú话?族）

D.HIB族元素種類最多

4、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液并進行如下操作，其中結(jié)論正確的是

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

A滴加BaCL溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-

B滴加氯水和CC14,振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有「

C用潔凈的伯絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+

滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石

試紙不變藍+

D原溶液中無NH4

蕊試紙置于試管口

A.AB.BC.CD.D

5、聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品有著多種用途，下列不屬于其用途的是

A.做電解液B.制焊藥C.合成橡膠D.做化肥

6、某溫度下，向1。11110.1010卜1/m01溶液和1011110.1111011/眩2004溶液中分別滴加0.1111011％81''403溶液。滴加

過程中pM[—Igc(Cl-)或一IgZCrfV-)]與所加AgNCh溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知AgzCrCh為紅棕色沉淀。

下列說法錯誤的是

-12

A.該溫度下，KSp(Ag2CrO4)=4xl0

B.ai、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：ai>b>c

C.若將上述NaCl溶液濃度改為0.2moI-L-i,則ai點會平移至a2點

D.用AgNO3標準溶液滴定NaCl溶液時，可用K2OO4溶液作指示劑

7、在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的實驗過程中，下列儀器或操作未涉及的是

8、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制備無水A1CL或NaH(已知:A1CL、NaH遇水都能迅速發(fā)生反應(yīng))。下列說法錯誤的

是

A.制備無水A1CL：裝置A中的試劑可能是高鎰酸鉀

B.點燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣

C.裝置C中的試劑為濃硫酸

D.制備無水A1CL和NaH時球形干燥管中堿石灰的作用完全相同

9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.醫(yī)療上用濃度為95%的酒精殺菌消毒

B.葡萄糖作為人類重要的能量來源，是由于它能發(fā)生水解

C.石墨纖維和制醫(yī)用口罩的聚丙烯纖維都是有機高分子化合物

D.聚合硫酸鐵[Fe2（OH）x（SO4）y]n是新型絮凝劑，可用來處理水中的懸浮物

10、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.SO2水溶液呈酸性，可用于漂白紙漿B.晶體硅熔點高，可制半導(dǎo)體材料

C.A1（OH）3呈弱堿性，可用于治療胃酸過多D.H2O2具有還原性，可用于消毒殺菌

11、下列詩句、諺語或與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，說法不正確的是

A.“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化

B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化

C.“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化

D.“看似風(fēng)平浪靜，實則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)

12、硒（Se）與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強弱的是（）

A.氧化性：SeO2>SO2B.熱穩(wěn)定性：H2S>H2Se

C.熔沸點：H2S<H2SeD.酸性：H2SO3>H2SeO3

13、最近“垃圾分類”成為熱詞，備受關(guān)注。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.垃圾是放錯地方的資源，回收可變廢為寶

B.廢棄金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可掩埋處理

C.廢棄熒光燈管含有重金屬，屬于有害垃圾

D.廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質(zhì)

14、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示。下列說法錯誤

的是（）

011.216.822.4m(Fe)/g

A.H2sC>4濃度為4mol/L

B.溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C.原混合酸中Nth-濃度為0.2mol/L

D.AB段反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+

15、常溫下，將甲針筒內(nèi)20mLH2s推入含有l(wèi)OmLSCh的乙針筒內(nèi)，一段時間后，對乙針筒內(nèi)現(xiàn)象描述錯誤的是(氣

體在同溫同壓下測定)()

甲：20mL廉乙:\omLSCh”

A.有淡黃色固體生成

B.有無色液體生成

C.氣體體積縮小

D.最終約余15mL氣體

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1mol甲苯分子最多共平面的原子個數(shù)為15NA

B.在標準狀況下，4.48L環(huán)己烷含氫原子個數(shù)為2.4NA

C.1molCH3COOCH3,在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H—O鍵數(shù)為2NA

D.4.4gN?。和C。2的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為2.2NA

17、下列有關(guān)說法正確的是()

A.常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)將增大

B.常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同

C.向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變

D.常溫下，2NO(g)+2CO(g尸N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△!!>()

18、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B.復(fù)旦大學(xué)研究的能導(dǎo)電、存儲的二維材料二硫化鋁是一種新型有機功能材料

C.中國殲―20上用到的氮化做材料是當作金屬合金材料使用的

D.醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理不相同

19、微生物電解池（MEC）是一項潛在的有吸引力的綠色電解池，其制取氫氣的原理如圖所示:

下列說法正確的是（）

A.MEC可在高溫下工作

B.電解池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.活性微生物抑制反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

+

D.陽極的電極反應(yīng)式為CH3C00+4H20-8e=2HC03+9H

20、下列氣體在常溫常壓下不能共存的是

A.N%、HC1B.CH4>ChC.H2S、O2D.SO2、O2

21、下列變化過程中，需要破壞離子鍵的是（）

A.氯化氫溶于水B.鐵熔化C.干冰升華D.氯化鈉溶于水

22、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18gD2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA

C.標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.某密閉容器盛有l(wèi)moIN2和3m0IH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成：

已知丙和丁是相對分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請回答下列問題：

（1）甲的化學(xué)式為一—。

（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負價，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元

素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為O

24、（12分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到（部分反應(yīng)條件略）。

請回答下列問題：

（1）i的名稱為，AfB的反應(yīng)類型為。

（2）E的分子式是?D.E的反應(yīng)中，加入的化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程

式為o

（3）GfJ為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子中的官能團名稱是oImolG完全燃燒最少需要消耗

____________molO2o

（4）L的同分異構(gòu)體Q是芳香酸，Q蠢—>R（C8H7。2。）若—>sK馬匕HJ>T,T的核磁共振氫譜只有兩

組峰，Q的結(jié)構(gòu)簡式為，R-S的化學(xué)方程式為o

（5）上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是,寫出能檢驗該物質(zhì)存在的顯色反應(yīng)中所用的

試劑及實驗現(xiàn)象。

OQ

(6)已知：LfM的原理為：①C6HsOH++C2H50H和

C2HSOCR--AgHQCR

oncc

②+C2H5OH,M的結(jié)構(gòu)簡式為____________

!S

RICCHJ+C2H5OCR2-^VRICCHICR：

25、（12分）圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

⑴在組裝好裝置后，若要檢驗A~E裝置的氣密性，其操作是：首先，打開彈簧夾1,在E中裝入水,

然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。

⑵裝置B中盛放的試劑是o

（3）點燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后，關(guān)閉分液漏斗活塞,

稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)生_____________（填現(xiàn)象）。從E中逸

出液面的氣體可以直接排入空氣，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

（4）當C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為

16g,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g,通過計算確定該固體產(chǎn)物的化學(xué)式：o

⑸在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2,殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸

流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：。

26、（10分）SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實驗室可用如圖所示裝置制備SO2,并用純凈

SCh進行相關(guān)實驗。

⑴上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置

中的試劑是，氣體從口（填"a”或"b”）進。

⑵檢驗SO2常用的試劑是,利用了SO2的_________性。

（3）將SCh通入0.1mol/LBa（NO3）2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為

分別用煮沸和未煮沸過的蒸儲水配制Ba（NOA2和BaCL溶液，進行如下實驗：

so2so2so2

傳感器—p

pHPH傳感器Fb/直物油

昨0.1mol/L20mL

0.1mol/L20mL金卜BaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液

A（煮沸）B（未煮沸）C（煮沸）

（4）實驗A、C中，煮沸蒸儲水及使用植物油的目的是

⑸實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是o（用方程式表示）

（6）實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結(jié)論是。若實驗A、B中通入

足量的SO2后，溶液pH：AB（填“〈”或“=”）。

27、（12分）某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnCh與FeCb6H2O反應(yīng)產(chǎn)物。

（查閱資料）FeCb是一種共價化合物，熔點306℃,沸點315℃。

實驗編

操作現(xiàn)象

號

按上圖所示，加熱A中①試管A中固體部分變液態(tài)，上方出現(xiàn)白霧

實驗1MnO2與FeCb6H2?；膦谏院?，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

合物③試管B中KL淀粉溶液變藍

把A中的混合物換為

A中固體部分變液態(tài)，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，

實驗2FeCly6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液變紅

換為KSCN溶液，加熱。

（實驗探究）實驗操作和現(xiàn)象如下表:

（問題討論）

（1）實驗前首先要進行的操作是。

（2）實驗1和實驗2產(chǎn)生的白霧是（填化學(xué)式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍色的原因_____________。

（4）為確認黃色氣體中含有Ch,學(xué)習(xí)小組將實驗1中試管B內(nèi)KL淀粉溶液替換為NaBr溶液，發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙

色，經(jīng)檢驗無Fe2+,說明黃色氣體中含有CL用鐵系化鉀溶液檢驗Fe2+的離子方程式是

__________________________________。選擇NaBr溶液的原因是

（實驗結(jié)論）

（5）實驗1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（實驗反思）

該學(xué)習(xí)小組認為實驗1中溶液變藍，也可能是酸性條件下，「被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除

。2的干擾。

28、(14分)黨的十九大報告中多次提及“綠色環(huán)保”“生態(tài)文明”，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)，解決能源短

缺問題。中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na—Fe3(h和HMCM-22的表面將C(h轉(zhuǎn)化為烷

煌,其過程如圖。

CO,COCH；-CH-CH,H,c&、CH；CH，H,jH、c%CH,_―

71f(X)(Y)

Na-Fe,O4HMCM-22

上圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41kJ/mol

已知：2cCh(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)AH=-128kJ/mol

⑴圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是o

(2)Fe3O4是水煤氣變換反應(yīng)的常用催化劑，可經(jīng)CO、出還原Fe2(h制得。兩次實驗結(jié)果如表所示:

實驗I實驗II

通入氣體CO、H2CO、H2>H2O(g)

固體產(chǎn)物FejO4>FeFeaO4

結(jié)合化學(xué)方程式解釋H2O(g)的作用。

(3)用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如圖所示，電極a接電源的極(填“正”或“負”),

生成甲醇的電極反應(yīng)式是o

質(zhì)子交換膜

(4)用CO、H2生成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH2,在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：

2充入CO和H2,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，200℃時”(H。隨時間的變化如表所示:

t/min0135

n(H2)/mol8.05.44.04.0

①△氏______________(填“>”“V”“=”)Oo

②寫出兩條可同時提高反應(yīng)速率和co轉(zhuǎn)化率的措施o

③下列說法正確的是（填字母）。

a.溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

b.達平衡后再充人稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高

c.容器內(nèi)氣體壓強不再變化時，反應(yīng)達到最大限度

d.圖中壓強pi<p2

④0~3min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v（CH3OH）=mol,L_1?min1

⑤200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0向上述200C達到平衡的恒容密閉容器中再加入2molcO、2m0IH2、

2molCH3OH,保持溫度不變則化學(xué)平衡（填“正向”“逆向”或“不”）移動。

29、（10分）吠喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：

（l）A物質(zhì)核磁共振氫譜共有個峰，B-C的反應(yīng)類型是；E中含有的官能團名稱是，D不

能夠發(fā)生的反應(yīng)有（填代號）o

①氧化反應(yīng)②取代反應(yīng)③加成還原④消去反應(yīng)

⑵已知X的分子式為C4H7CL寫出A-B的化學(xué)方程式：o

（3）Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y的名稱（系統(tǒng)命名）是o

（4）下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是o

①可用氯化鐵溶液鑒別C和D②C、D含有的官能團完全相同

③C、D互為同分異構(gòu)體④C、D均能使漠水褪色

（5）E的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：0

①環(huán)上的一氯代物只有一種②含有酯基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A.大氣中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NO,排放可以減少酸雨的形成，A正確；

B.儲存過程中NOx轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2,N元素價態(tài)升高被氧化，B正確；

C.還原過程中消耗lmolBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為IONA,C錯誤；

D.BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2儲存NOx,Ba(NC)3)2轉(zhuǎn)化為BaO、N2和H2O,還原NOx,D正確；

故選C。

2、B

【解析】

A、電解水制氫需要消耗大量的電能，所以光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保，故A正確；

B、聚乙烯塑料在自然界中很難降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色

污染，故B錯誤；

C、開發(fā)利用可再生能源，可減少傳統(tǒng)燃料如化石燃料的使用，故C正確；

D、改進汽車尾氣凈化技術(shù)，能把有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，可減少大氣污染物的排放，故D正確；

答案選B。

3、C

【解析】

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少數(shù)元素是人工合成的，超鈾元素中大多數(shù)是

人工合成的，故A正確；

B.118號元素Og一共有7個電子層，最外層有8個電子，所以位于第七周期0族，故B正確；

C.第VHA族元素形成的單質(zhì)都可以形成分子晶體，自上而下隨著其相對分子質(zhì)量的增大，其分子間作用力增大，故

其熔、沸點增大，故C錯誤；

D.因為IHB族中含有偶系和鋼系，所以元素種類最多，故D正確，

故選C。

4、B

【解析】

A.滴加BaCb溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO32-、SO32-,Ag+等，故A錯誤；

B.滴加氯水和CC14,下層溶液顯紫紅色說明產(chǎn)生了碘單質(zhì)，氯水為強氧化性溶液，則溶液中存在強還原性的r,氯

氣置換出了碘單質(zhì)，故B正確；

C.用潔凈的鉗絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+,但并不能說明溶液中無K+,因為檢驗

K+需通過藍色鉆玻璃觀察火焰，故C錯誤；

D.NH3極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+,滴加稀NaOH溶液不會放出NH3,檢驗NH4+的正確操作：向原溶

液中滴加幾滴濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍則證明存在NH4+,故D錯誤；

故答案為Bo

5,C

【解析】

聯(lián)合制堿法是以食鹽、氨和二氧化碳為原料來制取純堿。包括兩個過程：第一個過程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽

水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCCh微小晶體；第二個過程是從含有氯化錢和氯化鈉的

濾液中結(jié)晶沉淀出氯化核晶體，得到的氯化鈉溶液，可回收循環(huán)使用。據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.聯(lián)合制堿法第一個過程濾液是含有氯化核和氯化鈉的溶液，可作電解液，第二個過程濾出氯化俊沉淀后所得的濾

液為氯化鈉溶液，也可做電解液，故A正確；

B.聯(lián)合制堿法第二個過程濾出的氯化錢沉淀，焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化錢，其作用是消除焊接處的鐵銹，發(fā)生

反應(yīng)6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2t+l2H2O,故B正確；

C.合成橡膠是一種人工合成材料，屬于有機物，聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品都為無機物，不能用于制合成橡膠，故C錯

誤；

D.聯(lián)合制堿法第二個過程濾出氯化鐵可做化肥，故D正確；

故選C。

6、B

【解析】

根據(jù)pM=-lgc(Cr)或pM=-lgc(CrO42-)可知，?(CMXT)越小，pM越大，根據(jù)圖像，向10mL0.1mol?L」NaCl溶液

和10mLO.lmol?L」K2Cr04溶液中分別滴加0.1moH/AgNCh溶液。當?shù)渭?0mLO.lmoH/AgNCh溶液時，氯化鈉恰

好反應(yīng)，滴加20mL0.1mol?L」AgN03溶液時，RCrCh恰好反應(yīng)，因此句所在曲線為氯化鈉，b、c所在曲線為K2OO4,

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.b點時恰好反應(yīng)生成Ag2CrC)4,—lgc(CrO42-)=4.0,c(CrO42)=10-4mol-L',則c(Ag+)=2xlOFmoH/,該溫度下，

22+12

KSp(Ag2CrO4)=c(CrO4")xc(Ag)=4xl0-,故A正確；

B.ai點恰好反應(yīng),—lgc(Cl)=4.9,c(Cr)=10-4,9mobL'1,]J!!jc(Ag+)=10-4,9mobL-1,bc(Ag+)=2x10_4mobL4,c點，

-12

_1UxIO1—

RCrCh過量，?((MV-)約為原來的一，則?(CrCV>0.025mol?L\貝！]c(Ag+)=J—=VL6xlO^mol-L1,a卜

4V0.025

b、c三點所示溶液中b點的c(Ag+)最大，故B錯誤；

C.溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol?Lr,平衡時，-lgc(C1)=4.9,但需要的硝

酸銀溶液的體積變成原來的2倍，因此ai點會平移至a2點，故C正確；

D.根據(jù)上述分析，當溶液中同時存在cr和CrO4?一時，加入硝酸銀溶液，cr先沉淀，用AgNCh標準溶液滴定NaCl

溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑，滴定至終點時，會生成Ag2CrO4為紅棕色沉淀，故D正確；

答案選B。

7、C

【解析】

A.為使硫酸銅晶體充分反應(yīng)，應(yīng)該將硫酸銅晶體研細，因此要用到研磨操作，A不符合題意；

B.硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定實驗過程中，需要準確稱量瓷均堪的質(zhì)量、瓷甜煙和一定量硫酸銅晶體的質(zhì)量、瓷年煙

和硫酸銅粉末的質(zhì)量，至少稱量4次，所以涉及到稱量操作，需要托盤天平，B不符合題意；

C.盛有硫酸銅晶體的瓷生埸放在泥三角上加熱，直到藍色完全變白，不需要蒸發(fā)結(jié)晶操作，因此實驗過程中未涉及到

蒸發(fā)結(jié)晶操作，C符合題意；

D.加熱后冷卻時，為防止硫酸銅粉末吸水，應(yīng)將硫酸銅放在干燥器中進行冷卻，從而得到純凈而干燥的無水硫酸銅，

因此需要使用干燥器，D不符合題意；

故合理選項是C=

8、D

【解析】

由圖可知，裝置A為氯氣或氫氣的制備裝置，裝置B的目的是除去氯氣或氫氣中的氯化氫，裝置C的目的是干燥氯氣

或氫氣，裝置E收集反應(yīng)生成的氯化鋁或氫化鈉，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入E中，或吸收過量的氯氣防

止污染環(huán)境。

【詳解】

A項、濃鹽酸可與高鎰酸鉀常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氯氣，故A正確；

B項、因為金屬鋁或金屬鈉均能與氧氣反應(yīng)，所以點燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，故B正確；

C項、裝置C中的試劑為濃硫酸，目的是干燥氯氣或氫氣，故C正確；

D項、制備無水AlCb時，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入E中，吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，制備無水NaH

時，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入E中，故D錯誤。

故選D。

【點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，把握反應(yīng)原理，明確裝置的作

用關(guān)系為解答的關(guān)鍵。

9、D

【解析】

A.過高濃度的酒精使蛋白質(zhì)凝固的本領(lǐng)很大，它卻使細菌表面的蛋白質(zhì)一下子就凝固起來，形成了一層硬膜，阻止

酒精分子進一步滲入細菌內(nèi)部，反而保護了細菌免遭死亡，酒精濃度過低，雖可進入細菌，但不能將其體內(nèi)的蛋白質(zhì)

凝固，同樣也不能將細菌徹底殺死，醫(yī)療上用濃度為75%的酒精殺菌消毒，故A錯誤；

B.葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，供給人體所需能量，故B錯誤；

C.石墨纖維是由碳元素構(gòu)成的單質(zhì)，不是有機高分子化合物，故C錯誤；

D.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n中的鐵離子在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鐵膠體，可以吸附水中的懸浮物,

故D正確；

答案選D。

【點睛】

有機化合物指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等，有機物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ)，所有的

生命體都含有機化合物。脂肪、氨基酸、蛋白質(zhì)、糖類、血紅素、葉綠素、酶、激素等。生物體內(nèi)的新陳代謝和生物

的遺傳現(xiàn)象，都涉及到有機化合物的轉(zhuǎn)變。此外，許多與人類生活有密切相關(guān)的物質(zhì)，如石油、天然氣、棉花、染料、

化纖、塑料、有機玻璃、天然和合成藥物等，均與有機化合物有著密切聯(lián)系。

10、C

【解析】

A.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與二氧化硫的水溶液呈酸性無關(guān)，選項A錯誤；

B.硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，與硅的熔點高沒有關(guān)系，選項B錯誤；

C.胃酸的主要成分是HCL氫氧化鋁具有弱堿性，能中和胃酸，二者有對應(yīng)關(guān)系，選項正確；

D.H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌，選項D錯誤。

答案選C

11、C

【解析】

A.水乳交融沒有新物質(zhì)生成，油能燃燒，火上澆油有新物質(zhì)生成，選項A正確；

B.龍蝦和螃蟹被煮熟時，它們殼里面的一種蛋白質(zhì)-甲殼蛋白會受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物

質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項B正確；

C.石頭大多由大理石(即碳酸鈣)其能與水，二氧化碳反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2是可溶性物質(zhì)，包含反應(yīng)

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2CaCthj+CChf+lhO,屬于化學(xué)變化，選項C不正確；

D.看似風(fēng)平浪靜，實則暗流涌動說的是表面看沒發(fā)生變化，實際上在不停的發(fā)生溶解平衡，選項D正確。

答案選C。

12、B

【解析】

A.不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強弱，故A錯誤；

B.熱穩(wěn)定性：H2S>H2Se,可知非金屬性S>Se,故B正確；

C.不能利用熔沸點比較非金屬性強弱，故C錯誤；

D.酸性：H2SO3>H2SeO3,不是最高價含氧酸，則不能比較非金屬性強弱，故D錯誤；

故答案為B。

【點睛】

考查同種元素性質(zhì)的變化規(guī)律及非金屬性比較，側(cè)重非金屬性比較的考查，注意規(guī)律性知識的總結(jié)及應(yīng)用，硒(Se)與S

同主族，同主族從上到下，非金屬性減弱，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性等比較非金屬性。

13、B

【解析】

A.垃圾是放錯地方的資源，回收可變廢為寶，說法合理，故A正確；

B.廢棄的金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，掩埋處理很容易造成污染，故B錯誤；

C.廢棄熒光燈管中含有重金屬，屬于有害垃圾，故C正確；

D.廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質(zhì)，故D正確；

故選B。

14、C

【解析】

+3+3+2+

由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe=3Fe,

BC段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2t.最終消耗Fe為22.4g,此時溶液中溶質(zhì)為FeSO4,則n(FeSO4)=n(Fe),

由硫酸根守恒n(H2SO4)=n(FeSO4),根據(jù)OA段離子方程式計算原混合酸中NO3-物質(zhì)的量，再根據(jù)c=^計算c

(H2so4)、c(NO"

【詳解】

A、反應(yīng)消耗22.4g鐵，也就是22.4g+56g/mol=0.4mol,所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫

酸0.4moL所以硫酸的濃度是4mol/L,A正確；

B、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終

溶質(zhì)為FeSCh,B正確；

+3+

C、OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H=Fe+NOT+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用，所以n(NOy)=n(Fe)=0.2mol,

NO3-濃度為2moi/L,C錯誤；

+3+3+

D、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe=

2++2+

3Fe,BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H=Fe+H2t，D正確。

答案選C。

【點晴】

該題難度較大，解答的關(guān)鍵是根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng)，注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用。在做此類題

目時，應(yīng)當先分析反應(yīng)的過程，即先發(fā)生的是哪一步反應(yīng)，后發(fā)生的是哪一步。計算離子時注意用離子方程式計算。

還需要用到一些解題技巧來簡化計算過程，比如合理使用守恒原理等。

15、D

【解析】

A.因H2s與S(h能夠發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S；+2H2O,生成黃色固體，正確；

B.根據(jù)反應(yīng)SO2+2H2s=3S1+2H20,有無色液體水生成，正確；

C.根據(jù)反應(yīng)SO2+2H2s=3S1+2H20,反應(yīng)后氣體體積縮小，正確；

D.根據(jù)反應(yīng)SO2+2H2s=3S1+2H20,20mLH2s與10mLSCh恰好完全反應(yīng)，最終沒有氣體剩余，錯誤；

答案選D。

16、D

【解析】

A.苯基中有11個原子共平面，甲基一個C和一個H與苯基共平面，共有13個原子共平面，所以Imol甲苯分子最多

共平面的原子個數(shù)為13NA，A錯誤；

B.標況下，環(huán)己烷為非氣態(tài)，無法計算其物質(zhì)的量，B錯誤；

C.1molCH3COOCH3,在稀硫酸中水解為可逆反應(yīng)，無法完全變?yōu)樗岷痛?，C錯誤；

D.N?。和C。2的摩爾質(zhì)量均為44g/moL混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為2.2NA，D正確；

故答案選D。

17、B

【解析】

A、常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，A錯誤；

B、常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH)相等，對水電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，B

正確；

C、向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，發(fā)生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3+Na2co3+2H2O,碳酸鈉溶液

的堿性比碳酸氫鈉的強，所得溶液的pH增大，C錯誤；

D、根據(jù)△6=411—1'七5可知，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，由于該反應(yīng)的△SVO,則該

反應(yīng)的AHVO,D錯誤；

答案選B。

18、D

【解析】

A.石英是光導(dǎo)纖維的材料，但還可生產(chǎn)玻璃等，故A錯誤；

B.二硫化鋁屬于無機物，不屬于新型有機功能材料，故B錯誤；

C.氮化像是化合物，不是合金，故C錯誤；

D.雙氧水具有強氧化性，酒精沒有強氧化性，均能使蛋白質(zhì)變性，用于消毒殺菌，但原理不相同，故D正確；

故答案為Do

19、D

【解析】

A、由于微生物的蛋白質(zhì)在高溫下變性失去活性，選項A錯誤；B、該裝置是在外接電源供電下進行的,

故電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，選項B錯誤；C、微生物作催化劑促進反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，選項C錯誤；D、陽

極上醋酸根離子被告氧化為碳酸氫根離子，選項D正確。答案選D。

20、A

【解析】

常溫下，能反應(yīng)的氣體不能大量共存，以此來解答。

【詳解】

A.常溫下反應(yīng)生成氯化錢，不能大量共存，選項A選；

B.常溫下不反應(yīng)，光照的條件反應(yīng)，可大量共存，選項B不選；

C.常溫下不反應(yīng)，反應(yīng)需要點燃、加熱等，可大量共存，選項C不選；

D.常溫下不反應(yīng)，要在催化劑和加熱的條件反應(yīng)，選項D不選；

答案選A。

21、D

【解析】

A.HC1溶于水發(fā)生電離生成氫離子和氯離子，破壞共價鍵，故A錯誤；

B.鐵熔化破壞金屬鍵，故B錯誤；

C.干冰升華發(fā)生物理變化，只破壞分子間作用力，故C錯誤；

D.氯化鈉中只存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離而破壞離子鍵，故D正確；

故選：D。

【點睛】

本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，發(fā)生物理變化時不發(fā)生化學(xué)鍵斷裂，

C為解答易錯點。

22、B

【解析】

A.D2O的摩爾質(zhì)量為20g/〃加，故18gDzO的物質(zhì)的量為0.9mol,則含有的質(zhì)子數(shù)為9NA,A錯誤;

B.單層石墨的結(jié)構(gòu)是六元環(huán)組成的，一個六元環(huán)中含有6xg=2個碳原子，12g石墨烯物質(zhì)的量為ImoL含有的六

元環(huán)個數(shù)為0.5NA,B正確；

C.標準狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25moL與NazCh反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA,C錯誤；

D.N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由于轉(zhuǎn)化率不確定，所以無法求出轉(zhuǎn)移電子，D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題B選項考查選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)考點，石墨的結(jié)構(gòu)為,利用均攤法即可求出六元環(huán)的個數(shù)。

二、非選擇題(共84分)

23、AgOCN2AgOCN=2Ag+N2T+2COt1：2

【解析】

已知丙和丁是相對分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，由此可知丁是氮氣，丙是一氧化碳。根

據(jù)流程圖可知氮氣的物質(zhì)的量為。.OlmoL一氧化碳的物質(zhì)的量為n(CO)=Y黑產(chǎn)=°.02mol,由此

可知甲中C、N、O的原子個數(shù)比為1:1:1,化合物由四種元素組成，已知化合物中有兩種元素的化合價為最高正價,

另兩種元素的化合價為最低負價，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，則甲中應(yīng)該有一種金屬元素，設(shè)甲的化學(xué)式為

21vl+84xx

R(CNO)x,R的相對原子質(zhì)量為M,根據(jù)反應(yīng)2R(CNO)=2R+2xCO+xN,有--------=——，所以M=108x,

x230.01

設(shè)x=l,2,3,……，當x=l時，M=108,R為銀元素，當x取2、3……時，沒有對應(yīng)的金屬元素的相對原子質(zhì)量符

合要求，所以甲為AgOCN。

【詳解】

(1)由分析可知，甲的化學(xué)式為AgOCN,故答案為：AgOCN；

(2)由分析可知，乙為銀單質(zhì)，丙為一氧化碳，丁為氮氣,則甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgOCN=2Ag+N2f+2cOf,

故答案為：2AgOCN=2Ag+N2f+2cOf；

(3)根據(jù)爆炸反應(yīng)方程式可知，爆炸反應(yīng)中被氧化的元素為氮元素，共2m01,還原產(chǎn)物為銀單質(zhì)和一氧化碳，共4m01,

則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2,故答案為：1：2o

24、丙煥加成反應(yīng)CioHioOCHO+2Ag(NH)2OHCOONH4+2Agi+3NH+HO竣基

O-332

4HOOC-H^)—CH3HOOC-(0)-CH：a+2NaOH^—?NaOOC-<0)-CH：OH+NaCl+H2O

苯酚氯化鐵溶液，溶液呈紫色

【解析】

化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明X中含有醛基，結(jié)合D、E的結(jié)構(gòu)簡式可知，X為苯甲醛；根據(jù)LTM的

反應(yīng)原理可知，L-M是取代反應(yīng)，由①的反應(yīng)信息，L中酚羥基與C2H50coOC2H5反應(yīng)，-COOC2H5與酚羥基H原

子交換，由②的反應(yīng)信息可知，發(fā)生自身交換生成M,則M的結(jié)構(gòu)簡式為10,化合物E和M在一定條件

下合成得到華法林，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cmCH,含有碳碳三鍵，屬于煥煌，名稱為丙快；A-B是丙快與H2O反應(yīng)，反應(yīng)后碳碳三鍵

轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，發(fā)生了加成反應(yīng)，故答案為丙煥；加成反應(yīng);

⑵由結(jié)構(gòu)簡式可知，E的分子式為CioHioO；X為苯甲醛(Q-CHO),苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的

化學(xué)方程式為:CHO+2Ag(NH3)2OHCOONHx+2Ag；+3NH3+H2O,故答案為C10H10O；

CHO+2Ag(NH3)2OHCOONH4+2Ag；+3NH3+H2O；

(3)G為乙酸酊，G與苯酚生成J同時，還生成乙酸，乙酸中含有的官能團是竣基，G的分子式為C4H6。3,G完全燃燒

生成二氧化碳和水，ImolG完全燃燒，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為(4+9-1~)mol=4mol,故答案為竣基；4；

42

(4)L的分子式是C8H80,Q是L的同分異構(gòu)體，Q屬于芳香酸，Q中含竣基，Q-R是苯環(huán)上的甲基上的1個H原子

被取代，R-S是氯代燃的水解反應(yīng)，S-T是-CH20H氧化成-COOH,T的核磁共振氫譜只有兩組峰，說明2個竣基

處在苯環(huán)的對位，Q為對甲基苯甲酸，Q結(jié)構(gòu)簡式為HOOC0=CH；,R為HOOcY^CHQ,則R-S的化學(xué)方

程式為：HOOC-H^0>—CH2Q+2NaOH-?NaOOC—CH2OH-rNaa-H