江蘇省常州市2022-2023學(xué)年第一中學(xué)高一（下）期末測(cè)試化學(xué)試卷（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省常州市2022-2023學(xué)年第一中學(xué)高一（下）期末測(cè)試試卷1.祝融號(hào)火星車主體部件采用新型鋁基碳化硅材料制造。鋁基碳化硅材料屬于(

)A.金屬材料 B.無機(jī)非金屬材料 C.有機(jī)合成材料 D.復(fù)合材料2.黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一。爆炸反應(yīng)為2KNO3+3C+S=KA.KNO3含離子鍵和共價(jià)鍵 B.K+與S2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.N23.硫循環(huán)在生態(tài)系統(tǒng)的諸多領(lǐng)域具有重要意義。在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是(

)

A.工業(yè)制酸：FeS2→煅燒O2SO3B.火山噴發(fā)：4.下列說法正確的是(

)A.1mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3mol

B.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為3mol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2mol

D.常溫常壓下，5.下列反應(yīng)中既是氧化還原反應(yīng)，能量變化情況又符合如圖的是(

)

A.氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng) B.碳和水蒸氣的反應(yīng)

C.NH4Cl和Ba(OH)6.氮、磷及其化合物應(yīng)用廣泛，磷元素有白磷、紅磷等單質(zhì)，白磷P4分子結(jié)構(gòu)及晶胞如圖所示，白磷和紅磷轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為xP4(白磷，s)=4Px(紅磷，s)ΔH<0；實(shí)驗(yàn)室常用CuSO4溶液吸收有毒氣體PH3，生成

下列說法正確的是(

)A.P4分子中的P-P-P鍵角為109°28'

B.白磷和紅磷互為同位素

C.白磷晶體中1個(gè)P4分子周圍有8個(gè)緊鄰的P4分子

D.7.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是(

)A.用氨水和AlCl3溶液制備AlOH3：Al3++3OH-=AlOH3↓

B.工業(yè)上用足量氨水吸收8.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

)A.氮?dú)鉃闊o色氣體，可用作焊接金屬的保護(hù)氣

B.硝酸受熱易分解，可用于制NH4NO9.一定條件下，將4molA氣體和2molB氣體充入2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2Ag+Bg=2Cg。反應(yīng)2s后，測(cè)得C①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?LA.③④ B.①④ C.②③ D.①③10.X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X的一種核素可用于測(cè)定文物的年代，X與Y同周期且相鄰，四種元素中只有Z為金屬元素，W的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列說法正確的是(

)A.原子半徑：rZ>rW>rY>rXB.X的簡單氫化物比Y的穩(wěn)定

C.工業(yè)上制取11.下列說法正確的是(

)A.石油是工業(yè)的血液，屬于純凈物

B.相同碳原子數(shù)的烷烴的沸點(diǎn)都相同

C.有機(jī)物的一氯代物有3種

D.苯乙炔()最多有9個(gè)原子共平面12.關(guān)于苯及苯的同系物的說法，不正確的是(

)A.利用甲苯的硝化反應(yīng)可以制得TNT炸藥

B.苯與甲苯互為同系物，可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行鑒別

C.苯和溴水振蕩后，由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水的水層顏色變淺13.一種利用廢銅渣(主要成分CuO，及少量Fe2O3、Si

下列說法正確的是(

)A.“酸浸”所得濾渣的主要成分為H2SiO3

B.若向“沉鐵”后所得濾液中加入乙醇，析出的深藍(lán)色晶體為CuOH2

C.“沉銅”發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)

D.“轉(zhuǎn)化”14.除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是(

)選項(xiàng)物質(zhì)所用試劑方法AS飽和碳酸氫鈉溶液洗氣B乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣C乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液分液D苯(B氫氧化鈉溶液蒸餾15.如圖所示電池裝置可將HCOOH轉(zhuǎn)化為KHCO3，下列說法正確的是(

)

A.每消耗1molO2，可將2molFe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

B.物質(zhì)X為KOH

C.16.鹽酸羥胺(NH3OHCl)是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)類似NH4Cl。工業(yè)上主要采用圖1所示的方法制備。其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機(jī)理如圖2A.電池工作時(shí)，Pt電極是正極

B.圖2中，A為H+和e-，B為NH3OH+

C.電池工作時(shí)，每消耗2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下17.利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過程如下圖所示。下列說法不正確的是(

)

A.該分解過程是：2NO催化劑N2+O2

B.實(shí)驗(yàn)室制取NO可以用銅與稀硝酸反應(yīng)

C.過程②釋放能量，過程③吸收能量18.在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化反應(yīng)的離子方程式為：2FeS2+7A.反應(yīng)Ⅰ中消耗1molO2生成1molNO

B.反應(yīng)Ⅲ是氧化還原反應(yīng)

C.該轉(zhuǎn)化過程中N元素化合價(jià)不變

D.反應(yīng)Ⅱ中1molFeS19.工業(yè)上將電石渣漿中的S2-轉(zhuǎn)化為SO下列說法正確的是(

)A.過程Ⅰ中，MnOH2被還原

B.過程Ⅱ中，S2O32-做氧化劑

C.該流程中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.20.向13.6g由Cu和Cu2O組成的混合物中加入一定濃度的稀硝酸250mL，當(dāng)固體物質(zhì)完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO氣體。在所得溶液中加入A.原固體混合物中Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為1:1

B.原稀硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L

C.產(chǎn)生的NO的體積為2.24L

D.Cu、21.A～I(xiàn)是常見有機(jī)物，其中A是乙烯，E的分子式為C4H8O2，已知：BrC(1)D中官能團(tuán)的名稱為__________，過程⑥的反應(yīng)類型為__________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：過程②__________，過程⑦_(dá)_________。(3)12.4gG與足量的金屬Na完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為__________L。(4)I的某同系物中有6個(gè)C原子，則其同分異構(gòu)體有__________種。(5)寫出E的同分異構(gòu)體中與CH3COOH互為同系物的結(jié)構(gòu)簡式(寫出1個(gè)即可)22.A、B、C、D、E為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素的原子序數(shù)之和為39，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C(1)A2C(2)E元素在元素周期表中的位置為___________。(3)C、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)開__________(填離子符號(hào))。(4)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.將D的單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若D的單質(zhì)不能置換出E的單質(zhì)，說明D的金屬性弱B.將少量D、E的單質(zhì)分別投入水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強(qiáng)C.比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，若D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)，說明D的金屬性強(qiáng)(5)用BA4和C電極N是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，電極M上的電極反應(yīng)式為___________。23.用Zn和KNO3(1)實(shí)驗(yàn)室用稀H2SO4洗滌Zn粒，再用蒸餾水洗滌至接近中性；將KNO①用稀H2SO4洗滌②向上述KNO3溶液中加入足量洗滌后的Zn粒，寫出Zn與KNO3溶液反應(yīng)生成③錐形瓶中NaOH溶液的作用是__________。(2)某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取兩套如圖所示裝置，分別加入等體積、等濃度的KNO3溶液；將溶液的pH值調(diào)節(jié)為2.5，并通入氮?dú)猓粚⑵渲幸惶讓?shí)驗(yàn)裝置浸入熱水浴中(或浸入冰水浴中)；向三頸瓶中分別加入足量且等質(zhì)量的同種Zn粒，用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)間時(shí)三頸瓶中NO3-的濃度。①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究__________對(duì)脫氮速率的影響。②該實(shí)驗(yàn)過程中采用了科學(xué)探究中一種重要的思想方法是__________。(3)反應(yīng)過程中有NO3-生成。為測(cè)定反應(yīng)液中NO3-的含量，取過濾后的濾液100mL，用0.005mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液的體積為16.00mL24.為更好地利用化學(xué)變化中的物質(zhì)變化和能量變化，在化學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中還需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢和進(jìn)行程度等。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，Mg+AgCl濾液反應(yīng)比Mg+H2O【提出猜想】猜想一：Cl-鉆入MgOH2膜形成孔徑，增大了Mg和H2O的接觸面積，加快了猜想二：在“離子鉆入效應(yīng)”基礎(chǔ)上，Mg置換Ag+形成許多微小的Mg-Ag原電池，使【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】取表面積和質(zhì)量相同的鎂條(5cm)，用濃度分別為1mol/LKCl、0.2mol/LAgNO3、0.2mol/LKNO3溶液，按照下表進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，若有沉淀，先將沉淀過濾后，將濾液加入裝實(shí)驗(yàn)序號(hào)VVVV實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1///5.00微小氣泡附著24.500.50//大量氣泡放出34.50//0.50少量氣泡放出4a/b/少量氣泡放出(1)①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=__________，b=__________。②由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3對(duì)比可知：Cl-有加快③由實(shí)驗(yàn)__________和實(shí)驗(yàn)__________對(duì)比可知：Ag+有加快【實(shí)驗(yàn)結(jié)論1】猜想一和猜想二成立。已知：Ag+(2)為了進(jìn)一步證明Mg-Ag原電池能加快Mg+H2O+C【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】選取實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，采集兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的

pH-時(shí)間、溫度-時(shí)間變化數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示：④由初始pH數(shù)據(jù)可知，曲線__________(填“a”或“b”)表示實(shí)驗(yàn)2的pH-時(shí)間變化曲線，請(qǐng)解釋原因__________。⑤在pH=11左右，兩實(shí)驗(yàn)的pH變化都明顯趨于平緩的原因__________。⑥對(duì)“溫度-時(shí)間”曲線分析，在相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，__________(填“實(shí)驗(yàn)2”或“實(shí)驗(yàn)4”)放熱更多，因此速率更快?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論2】結(jié)合pH-時(shí)間、溫度-時(shí)間曲線可知，Mg-Ag原電池能加快Mg+H2O+Cl——★參考答案★——1.D

〖解析〗鋁基碳化硅材料是由鋁和碳化硅復(fù)合而成的材料，屬于復(fù)合材料；故選D。2.D

〖解析〗A.KNO3中存在K+和

NOB.K+與

S2-

都含有18個(gè)電子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C.N2的結(jié)構(gòu)式為

N≡N

，故CD.干冰的晶體類型為分子晶體，故D錯(cuò)誤；故選D。3.B

〖解析〗A.FeS2只能轉(zhuǎn)化為SO2，SO2與B.H2S經(jīng)燃燒轉(zhuǎn)化為SOC.Na2CD.H2SO4與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeSO故選B。4.B

〖解析〗A.苯分子中不存在碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；B.1mol乙烯完全燃燒消耗氧氣3mol，1mol乙醇完全燃燒消耗氧氣3mol，則1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為3mol，B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣態(tài)，11.2L四氯化碳物質(zhì)的量大于0.5mol，含有共價(jià)鍵數(shù)目大于2mol，D.17g羥基為1mol，1mol羥基中含有9mol電子，D錯(cuò)誤；故選B。5.B

〖解析〗從圖中可以看出，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以為吸熱反應(yīng)。A.氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B.碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成一氧化碳和氫氣，需要不斷地提供能量，屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中C、H元素的價(jià)態(tài)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C.NH4Cl和Ba(OHD.H2燃燒能釋放大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，D故選B。6.D

〖解析〗A.白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)頂點(diǎn)1個(gè)P原子，P4分子中的P-P-P鍵角為60°，B.白磷和紅磷互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C.白磷為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，白磷晶體中1個(gè)P4分子周圍有12個(gè)緊鄰的P4分子，D.從題中可知，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放熱，說明相等質(zhì)量的白磷能量高于紅磷，白磷和紅磷在氧氣中充分燃燒生成等量的P2O5故選D。7.C

〖解析〗A.一水合氨難電離，應(yīng)寫化學(xué)式，用氨水和

AlCl3

溶液制備

Al(OH)3

：

AB.工業(yè)上用足量氨水吸收

SO2

生成正鹽：

2NH3C.用

CuSO4

溶液吸收

PH3

發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

PD.鐵粉與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水：

Fe+4HNO3=FeN故選C。8.C

〖解析〗A.N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可避免金屬與氧氣接觸發(fā)生氧化反應(yīng)而作為保護(hù)氣，與氮?dú)鉃闊o色氣體無關(guān)，AB.硝酸為酸，與氨水反應(yīng)生成硝酸銨，可用于制NH4NC.液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，C項(xiàng)正確；D.磷酸可與鐵反應(yīng)，在金屬表面生成致密且難溶于水的磷酸鹽膜，所以可用于保護(hù)金屬免受腐蝕，與其難揮發(fā)性無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。9.B

〖解析〗C的濃度變化為0.6mol?L-1

，則C的速率為0.3mol?L-1?s-1

，A的速率也是0.3mol?2A(g)+B(g)=2C(g)起始濃度210變化濃度0.60.30.6平衡濃度1.40.70.6

故選：B。10.C

〖解析〗X、Y、Z和W原子序數(shù)依次增大，X的一種核素可用于測(cè)定文物的年代，則X為C，X與Y同周期且相鄰，則Y為N，W的單質(zhì)為黃綠色氣體，則W為Cl，Z為金屬元素，則Z為Na、Mg、Al中的一種。A.電子層越多、原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，A錯(cuò)誤；B.非金屬性N>C，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性NH3>CC.Na、Mg、Al均為活潑金屬，用電解法冶煉，C正確；D.非金屬性Cl>C，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比C的強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸無此規(guī)律，D錯(cuò)誤；故選C。11.C

〖解析〗A.石油中含有多種烴類，屬于混合物，A錯(cuò)誤；B.相同碳原子數(shù)的烷烴，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，如正戊烷和異戊烷的沸點(diǎn)就不相同，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則一氯代物有3種，C正確；D.苯環(huán)上的原子都在同一平面內(nèi)，與碳碳三鍵相連的原子在同一條直線上，苯乙炔中有14個(gè)原子共面，D錯(cuò)誤；故選C。12.C

〖解析〗A.甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT炸藥的成分2，4，6-三硝基甲苯，A正確；B.甲苯能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)使其褪色，苯不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，可用酸性高錳酸鉀鑒別，B正確；C.苯與液溴反應(yīng)，與溴水不反應(yīng)，溴水層顏色變淺是因?yàn)殇迦苡诒街形窗l(fā)生化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D.苯和甲苯沸點(diǎn)不同，且差異較大，可用分餾的方式將它們從煤焦油中提取出來，D正確；故選C。13.D

〖解析〗廢銅渣(主要成分CuO，及少量

Fe2O3

、

SiO2

等雜質(zhì))“酸浸”時(shí)CuO、少量

Fe2O3

與H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鐵，SiO2不溶于A.據(jù)分析，“酸浸”所得濾渣的主要成分為SiO2，B.若向“沉鐵”后所得濾液中加入乙醇，析出的深藍(lán)色晶體為

CuNH34C.“沉銅”時(shí)含有

CuNH342+

D.轉(zhuǎn)化時(shí)，CuNH4SO3在稀硫酸中發(fā)生歧化反應(yīng)，得到銅離子和Cu，結(jié)合元素守恒可知，“轉(zhuǎn)化”后所得濾液中含有的主要陽離子：

NH4+

、

H故選D。14.C

〖解析〗A.H2SO3的酸性強(qiáng)于H2COB.乙烯可以被高錳酸鉀氧化為二氧化碳?xì)怏w，除掉了乙烯，但引入了二氧化碳雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.乙酸和碳酸鈉可以反應(yīng)生成醋酸鈉的水溶液，乙酸乙酯和醋酸鈉溶液互不相溶，可以采用分液法來分離，C正確；D.苯中的溴可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，苯不反應(yīng)并且和溴化鈉、次溴酸鈉溶液不互溶，可以用分液的方法分離，D錯(cuò)誤；故選C。15.C

〖解析〗A.每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，可知可將4molFe2+轉(zhuǎn)化為B.右側(cè)裝置中實(shí)現(xiàn)Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，并使三價(jià)鐵離子進(jìn)入原電池裝置中，若X為C.由圖可知負(fù)極HCOO-失電子轉(zhuǎn)化為HCO?3-

，電極反應(yīng)式為HCOD.放電時(shí)，原電池中的陽離子由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。16.C

〖解析〗由圖可知，Pt電極上H2→H+，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，電極反應(yīng)式：A.Fe電極NO→NH3OHCl，N元素化合價(jià)降低，做正極，Pt電極H2→B.根據(jù)題意可知，NH2OH具有類似NH3的弱堿性，可以和鹽酸反應(yīng)生成鹽酸羥胺，所以缺少的一步反應(yīng)為：NH2OH+H+=NH3C.含鐵的催化電極為正極，其電極反應(yīng)為：NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl，4個(gè)氫離子中有1個(gè)是左側(cè)溶液中HCl提供的，3個(gè)是右側(cè)溶液遷移過來的；標(biāo)況下消耗D.負(fù)極電極反應(yīng)式：H2-2e-=2H+，H+濃度增大pH值減小，正極電極反應(yīng)為：故選C。17.C

〖解析〗A.根據(jù)圖示，NO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂脱鯕?，該分解過程是：2NO催化劑

N2B.銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮、硝酸銅和水，可以用于實(shí)驗(yàn)室制取NO，故B正確；C.過程②為NO在催化劑表面發(fā)生斷鍵形成氮原子和氧原子，斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，過程③為氮原子和氧原子重新形成化學(xué)鍵生成氮?dú)夂脱鯕?，形成化學(xué)鍵需要釋放能量，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)2NO催化劑

N2+O2，O元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成1molO2，同時(shí)生成1molN2，轉(zhuǎn)移4mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故選C。18.C

〖解析〗A.由圖示可知，F(xiàn)e(NO)2+中鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，氧氣中氧元素化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為：4Fe(NO)2++O2B.由圖示可知，反應(yīng)Ⅲ中無元素化合價(jià)變化，所以反應(yīng)Ⅲ是非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.由總反應(yīng)2FeS2+7O2+2HD.反應(yīng)Ⅱ中S元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為+6價(jià)，則每1molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移14mol電子，故選C。19.D

〖解析〗由流程可知，CaO與硫酸錳反應(yīng)生成

MnOH2

，通入氧氣生成

MnO32-

，涉及反應(yīng)為2MnOH2

+O2+4OH-=2MnO32-

+4HA.過程Ⅰ中，MnOH2通入氧氣生成MnO32-B.過程Ⅱ中，MnO32-與S2-反應(yīng)生成S2C.該流程中，CaO與硫酸錳反應(yīng)生成MnOH2，不涉及化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D.10L480mg/LS2-含有n(S2-)=480mg/L×10L32g/mol故選D。20.D

〖解析〗向所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=0.5mol/L×1L=0.5mol，沉淀為Cu(OH)2，質(zhì)量為19.6gA.設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量有64x+144y=13.6，根據(jù)銅元素守恒有x+2y=0.2，聯(lián)立方程解得x=0.1，y=0.05，則n(Cu)：n(Cu2O)=0.1mol：B.根據(jù)N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu2O)，所以3n(NO)=2×0.1mol+2×0.05mol，解得n(NO)=0.1mol，根據(jù)NaC.由B中計(jì)算可知n(NO)=0.1mol，但NO不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即NO的體積不一定為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)，剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n剩余(HNO3)+2n[[Cu(N故選D。21.(1)羧基；取代反應(yīng)

(2)2CH3CH2OH+O2(3)4.48(5)〖解析〗A是乙烯，E的分子式為

C4H8O2

，H為有香味的油狀物質(zhì)；A乙烯和水加成生成乙醇B，B被氧化為乙醛C，C被氧化為乙酸D，BD發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯E；乙烯和氫氣加成得到乙烷I；乙烯和溴加成生成F：CH2BrCH2Br(1)由分析可知，D為乙酸，含有羧基；過程⑥為溴原子被取代生成羥基的反應(yīng)，為取代反應(yīng)；(2)過程②為乙醇被氧氣催化氧化生成乙醛：2CH3CH2OH+O2

→ΔCu,O(3)1分子G乙二醇中含有2個(gè)羥基，12.4gG(為0.2mol)與足量的金屬Na完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣為0.2mol，體積為4.48L；(4)同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；I的某同系物中有6個(gè)C原子，則其為含有6個(gè)碳的烷烴，同分異構(gòu)體有5(5)E的同分異構(gòu)體中與

CH3COOH22.(1)H-O-O-H

(2)第三周期ⅢA族(3)Al(4)A

(5)正極；〖解析〗A、B、C、D、E為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，A是H元素、C是O元素；A、D同主族，D是Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，E是Al元素；五種元素的原子序數(shù)之和為39，B原子序數(shù)是6(1)H2O(2)E是Al元素，在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA(3)電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，O、Na、Al三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)锳l(4)A.鈉的活潑性大于鋁，Na能與水反應(yīng)，所以鈉不能置換出鋁鹽中的Al，故A錯(cuò)誤；B.將少量Na、Al的單質(zhì)分別投入水中，若Na反應(yīng)而A