2024屆安徽省亳州市渦陽(yáng)縣高三年級(jí)下冊(cè)模擬預(yù)測(cè)化學(xué)含解析

2024安徽省高三質(zhì)量聯(lián)合檢測(cè)試卷

化學(xué)試題

(考試時(shí)長(zhǎng)：75分鐘，試卷滿分：100分)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，務(wù)必將自己的姓名和座位號(hào)填寫在答題卡和試卷上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改

動(dòng)，務(wù)必擦凈后再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷

上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后、將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16F-19Na-23Al-27K-39Cu-64

一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)符合題目要求)

1.水解原理在化學(xué)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列反應(yīng)未使用水解原理的是

A.鹽鹵(MgC%)點(diǎn)豆腐B.皂化反應(yīng)C.NH4cl溶液用于金屬除銹D.淀粉釀酒

【答案】A

【解析】

【詳解】A.鹽鹵(MgC%)點(diǎn)豆腐是利用電解質(zhì)溶液使膠體聚沉，與水解無(wú)關(guān)，故A符合題意；

B.皂化反應(yīng)的原理是油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，使用了水解原理，故

B不符合題意；

C.NH4cl溶液用于金屬除銹是因?yàn)殄兏馐谷芤撼仕嵝裕膳c金屬銹反應(yīng)，使用了水解原理，故C

不符合題意；

D.淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生分解反應(yīng)生成乙醇和CO2,利用了水解反應(yīng)，故

D不符合題意。

答案選A。

2.科教興國(guó)，“可上九天攬?jiān)?，可下五洋捉鱉”。對(duì)下列成就所涉及的化學(xué)知識(shí)的表述正確的是

A.“C919”飛機(jī)身使用的復(fù)合材料一碳纖維和環(huán)氧樹脂均為有機(jī)高分子材料

B.“鯨龍”水陸兩棲飛機(jī)實(shí)現(xiàn)海上首飛，其所用燃料航空煤油是石油分儲(chǔ)產(chǎn)品

C.“墨子號(hào)，，衛(wèi)星的成功發(fā)射實(shí)現(xiàn)了光纖量子通信，光纖的主要成分為晶體硅

D.研制的高效率鈣鈦礦太陽(yáng)能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽(yáng)能一化學(xué)能

【答案】B

【解析】

【詳解】A.碳纖維是無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；

B.航空煤油屬于混合物，是由不同微分的炫組成的，是石油分儲(chǔ)的產(chǎn)品之一，故B正確;

C.光纖制品的成分是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；

D.研制的高效率鈣鈦礦太陽(yáng)能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽(yáng)能一電能，故D錯(cuò)誤；

故選B。

3.下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是

A.06的VSEPR模型為

/、

c.硼酸（H3BO3）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為I0H

HO-B-OH

D.等物質(zhì)的量的ND3與&NH3含有中子數(shù)前者多2NA

【答案】C

【詳解】A.0E,價(jià)層電子對(duì)數(shù)2+義=4,VSEPR模型為四面體形，氧原子半徑大于氟原子，A

2

錯(cuò)誤;

B.Sc的原子結(jié)構(gòu)示意圖為892,B錯(cuò)誤;

/、0H

C.硼酸（H3B0J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為I,c正確;

HO-B-OH

D.等物質(zhì)的量的ND3與15NH3含有中子數(shù)前者多，未給出具體物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤;

故選Co

4.蕉若亭常用作祛痰劑，其部分合成路線如下。下列說(shuō)法正確的是

COOH

A.蓑若亭的分子式為C10H4O4

B.上述物質(zhì)均可與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生C。?

C.Imol莫碧亭與澳水充分反應(yīng)，最多可消耗ImolBr?

D.B物質(zhì)分子中的所有原子一定不共平面

【答案】D

【解析】

【詳解】A.葭著亭的分子式為CioHg。"故A錯(cuò)誤;

B.可與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO?的只有B,因?yàn)锽中有竣基，而A和葭著亭只有酚羥基，與碳酸鈉反

應(yīng)只能生成碳酸氫鈉，無(wú)法生成CO2,故B錯(cuò)誤；

C.葭碧亭羥基鄰位的H可被-Br取代，碳碳雙鍵可與Bn加成，Imol蔓著亭與澳水充分反應(yīng)，最多可消

耗2moiEr2,故C錯(cuò)誤；

D.B物質(zhì)中存在甲基，所有原子一定不共平面，故D正確；

故選D。

5.下列反應(yīng)的方程式錯(cuò)誤的是

2

A.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S-+2SO2+2H2O=H2S+2HS0；

ONaOH

B.苯酚鈉溶液中通入少量C。，，出現(xiàn)白色渾濁：

rI]+CO2+H2Ofr|]+NaHCO3

+

C.銀在氫碘酸中溶解：2Ag+2H+2F=2AgI+H2T

D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO^(aq)CaCO3(s)+SO；7aq)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.二氧化硫能夠氧化硫離子生成硫單質(zhì)，向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，離子方程式為：

2

2S-+5SO2+2H2O=3S；+4HSO；,故A錯(cuò)誤；

B.苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為:

ONaOH

/入彳人、，故B正確；

r||+CO2+H2O—?rJ]+NaHCO3

C.由于Agl溶解度很小，故銀在氫碘酸中溶解，生成H2和AgL離子方程式為：

+

2Ag+2H+2F=2AgI+H2T,故C正確;

D.CaSO4是微溶物、是水垢的成分之一，CaCCh是難溶物，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律可知，可用碳酸鈉溶液處

理鍋爐水垢，離子方程式為CaSC)4(s)+CO：(aq)^___:CaCO3(s)+SO^(aq),故D正確。

答案選A。

6.一種新型的二維周期性多孔氮化石墨烯，具有強(qiáng)大的水滲透和鹽過(guò)濾能力。因其獨(dú)特的多孔蜂窩狀結(jié)

構(gòu)和相對(duì)溫和的細(xì)胞毒性，在生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域展現(xiàn)出良好的應(yīng)用前景。其部分結(jié)構(gòu)如下。

下列有關(guān)該物質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.物質(zhì)中C、N均采取sp?雜化B.能淡化海水，透過(guò)Na+和水分子

C.可很好吸附HF、HCN、H2s等污染氣體D.因其穩(wěn)定共輾結(jié)構(gòu)，可作電極材料

【答案】B

【解析】

【詳解】A.新型二維周期性多孔氮化石墨烯，則結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)，那么物質(zhì)中C、N均采取sp2雜化,

A正確；

B.該物質(zhì)有強(qiáng)大的水滲透和鹽過(guò)濾能力，則能透過(guò)水分子，不能透過(guò)鈉離子，B錯(cuò)誤；

C.其具有獨(dú)特的多孔蜂窩狀結(jié)構(gòu)，則應(yīng)該可很好吸附HF、HCN、H2s等污染氣，C正確；

D.氮化石墨烯因其穩(wěn)定共輾結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)類似石墨烯，應(yīng)該可作電極材料，D正確;

故選B。

7.下列不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.實(shí)驗(yàn)室制氨氣B.實(shí)驗(yàn)室制澳苯

C.除去Cl?中的HC1D.蒸發(fā)結(jié)晶獲得FeSO「7H2。

【答案】D

【解析】

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室制氨氣，采用固液加熱制氣，A能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.實(shí)驗(yàn)室制澳苯，用液澳與苯在澳化鐵做催化劑條件下制取，B能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.HC1極易溶于水，因硫酸有大量氫離子，抑制氯氣與水反應(yīng)，氯氣在硫酸溶液中溶解度非常小，C能

夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.FeS04中的Fe2+易被氧化，且蒸干后得不到結(jié)晶水合物，因此應(yīng)該采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，

而不能采用蒸發(fā)結(jié)晶方法，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故選D。

8.核能是一種可持續(xù)的新興能源，但也有潛在的風(fēng)險(xiǎn)。我國(guó)科學(xué)家最近合成了一種能夠高效捕獲與儲(chǔ)存

核泄漏產(chǎn)生的放射性碘的物質(zhì)，合成原料之一結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大、分列

三個(gè)短周期的主族元素，其中，Z的單質(zhì)是組成空氣的主要成分。下列說(shuō)法正確的是

W

I

X—Y—X

I

X—Y—X

XX-X

Z

—

—/\I

WYYY

--I—Y—W

—

—

XXX

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

C.電負(fù)性：Y>Z>W>X

D.W的基態(tài)原子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

【答案】D

【解析】

【分析】X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大、分列三個(gè)短周期的主族元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，X、W只形成

一個(gè)鍵則X為H、W為Cl、Z的單質(zhì)是組成空氣的主要成分且在物質(zhì)結(jié)構(gòu)中Z形成3個(gè)鍵則Z為N,Y介

于H、N之間且形成4個(gè)鍵則Y為C；X為H、Y為C、Z為N、W為C1。

【詳解】A.X為H、Y為C、Z為N、W為C1,原子核外電子層數(shù)越多半徑越大，同周期元素核電荷數(shù)

越大原子半徑越小，原子半徑C1>C>N>H,故A錯(cuò)誤；

B.Y為C、Z為N,C、N為同周期元素核電荷數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則最

簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：N>C,故B錯(cuò)誤；

C.Y為C、Z為N,C、N為同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越強(qiáng)，電負(fù)性N>C,故C錯(cuò)誤；

D.W為CL核外電子排布在Is、2s、2p、3s、3P軌道，因此有l(wèi)+l+3+l+3=9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，

故D正確；

故答案為：Do

9.近年來(lái)科學(xué)家提出一種新型CO2減排方式，利用光致熱催化還原CO?制備含碳化合物。催化劑吸收太

陽(yáng)光轉(zhuǎn)化為熱能，光生電子和熱電子轉(zhuǎn)移到催化劑表面的活性位點(diǎn)與c。,（叫）反應(yīng)。下圖為co,還原為

HCOOH或CO的可能反應(yīng)路徑。

HHO

I\.

C,Z

ZC

HHCOOH

路徑①：O-XOO

I

—

—I

------------->or一-L

(H++e-)2(H++e-)

o

w

c

±

oOr

H

e

x

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.路徑①中CO2中心碳原子雜化方式由sp轉(zhuǎn)變?yōu)閟p2

B.路徑②中第一步未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.路徑①和②可看出C02的吸附模式會(huì)影響HCOOH和CO的選擇性

D.路徑②中每生成0.5molCO,反應(yīng)共轉(zhuǎn)移Imole：同時(shí)產(chǎn)生0.5molHq

【答案】B

【解析】

【詳解】A.原子雜化方式和中心原子的電子對(duì)數(shù)有關(guān)，CO2單獨(dú)存在有2個(gè)b鍵，sp雜化，當(dāng)轉(zhuǎn)移到

催化劑表面時(shí)，CO2有3個(gè)。鍵，sp2雜化，故A正確；

B.路徑②中CO?變成吸附方式，化學(xué)鍵發(fā)生改變，導(dǎo)致化合價(jià)變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.CX)2一樣，吸附模式不同，產(chǎn)生不同的產(chǎn)物，可看出CO2的吸附模式會(huì)影響HCOOH和CO的選擇

性，故c正確；

D.由路徑②可知，C。2生成1個(gè)CO轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，同時(shí)生成1個(gè)水，如果生成0.5molCO,反應(yīng)轉(zhuǎn)移

Imole.生成CO的同時(shí)產(chǎn)生0.5molH。，故D正確；

答案選B。

10.固體A主要成分為Na2so「并含有少量Na2sO3和蔡磺酸鈉(CioJ^C^NaS)。下圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分

裝置略)對(duì)固體A進(jìn)行處理，并測(cè)定蔡磺酸鈉的含量。

簡(jiǎn)化的操作過(guò)程：先檢查裝置氣密性，通入N?一段時(shí)間。改為通入。2,點(diǎn)燃煤氣燈，一定時(shí)間后，停

止加熱，繼續(xù)通。2一段時(shí)間。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.CuO的作用是使得反應(yīng)中未完全燃燒產(chǎn)生的CO被繼續(xù)氧化

B.試劑a為濃硫酸，尾部裝置可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管

C.改通。2之前、應(yīng)該關(guān)閉活塞1,打開活塞2

D.實(shí)驗(yàn)后生期中只含有NazSO”由U型管增重質(zhì)量測(cè)出蔡磺酸鈉的含量

【答案】D

【解析】

【分析】固體A主要成分為Na2so4,并含有少量Na2sO3和蔡磺酸鈉(CioH'C^NaS)。固體A進(jìn)行處

理，完全反應(yīng)后蛆煙中固體為Na2s04,先關(guān)閉活塞2,打開活塞1,通入一段時(shí)間的N2,以排除裝置中的

空氣防止其影響廢水中總有機(jī)碳含量的測(cè)量，然后再關(guān)閉活塞1,打開活塞2,通入02,點(diǎn)燃煤氣燈，一

定時(shí)間后，停止加熱繼續(xù)通。2至固體A冷卻，固體A中Na2SO3轉(zhuǎn)化為Na2s04,有機(jī)物燃燒，未完全燃

燒產(chǎn)生的CO被CuO繼續(xù)氧化，酸性高鎰酸鉀溶液為除去CO2中的S02,品紅溶液為檢驗(yàn)S02是否除干

凈，試劑a為濃硫酸，可以干燥C02和防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管，據(jù)此分析。

A

【詳解】A.CuO的作用是使得反應(yīng)中未完全燃燒產(chǎn)生的CO被繼續(xù)氧化：CuO+CO=Cu+CO2,A正確；

B.試劑a為濃硫酸，尾部裝置可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管，B正確；

C.改通。2之前、應(yīng)該關(guān)閉活塞1,打開活塞2,C正確；

D.實(shí)驗(yàn)后鐵生煙中只含有Na2so”由U型管增重質(zhì)量測(cè)出蔡磺酸碳的含量，D錯(cuò)誤；

故選D。

11.Romanenko利用微生物電池將。馬0；一針催化還原的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

-+

B.a極反應(yīng)式：CH3COOH+2H2O+8e=2CO2T+8H

C.每處理ImolCr?。；，至少消耗CH3coOHO.75moi

D.每生成lmolCr(OH)3,左池n(H+)增加4moi

【答案】C

【解析】

【分析】根據(jù)電極上物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可知，a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3coOH—8N+2H2O=2CChT+

8H+,b極為正極，電極反應(yīng)式為520；+6-+14H+=2Cr3++7H2O,

【詳解】A.b(正極)電勢(shì)比a(負(fù)極)電勢(shì)高，A錯(cuò)誤；

B.a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3coOH-81+2H2O=2CO2T+8H+,B錯(cuò)誤；

_6

C.每處理ImolCrz。？9，轉(zhuǎn)移6mol電子，至少消耗一molCH3co0H即0.75mol,C正確；

8

D.每生成lmolCr(OH)3，轉(zhuǎn)移3moi電子，左池n(H+)增加3mol,錯(cuò)誤D；

故選C。

12.某學(xué)習(xí)小組通過(guò)測(cè)定pH變化來(lái)探究Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)的微觀過(guò)程，常溫下在含Mg(OH)2(s)的

懸濁液的燒杯中，分少量多次快速加入稀鹽酸，數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)得體系pH變化如下圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Mg(0H)2的Ksp值數(shù)量級(jí)為10-"

B.圖像變化說(shuō)明H+與OH-反應(yīng)比Mg(OH)2沉淀溶解平衡移動(dòng)速率快

C.當(dāng)體系pH=2.60后再加入鹽酸，Mg(OH)2(s)仍有少量剩余

D.滴入鹽酸后pH由10.60不斷下降至2.60是由于溶液中Mg2+濃度不斷增大導(dǎo)致

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由圖可知未加入稀鹽酸時(shí)溶液的pH=10.6,c(H+)=lxl0-i°-6,則c(OH)=1x10-3.4,c

234

(Mg2+)=0.5x10-3.4,得Ksp=c(Mg2+)c(OH)=0.5xl0--x(1x1034)2=5xl0-n.2,故A正確；

B.中和反應(yīng)是一個(gè)進(jìn)行的極快的反應(yīng)，瞬間就可完成，故B正確；

C.當(dāng)體系pH=2.60后再加入鹽酸，pH沒有發(fā)生變化，所以可知Mg(OH)2(s)沒有剩余，故C錯(cuò)誤；

D.滴入鹽酸，會(huì)和Mg(OH)2(s)發(fā)生反應(yīng)，生成MgCb,c(Mg2+)增大，c(OH)濃度降低，pH會(huì)

下降，故D正確；

答案選C。

13.亞硝酸鈉(NaNOz)是工業(yè)用鹽，具有著色、增色、抑菌、防腐等作用。實(shí)驗(yàn)室將一定量已知的高鎰

酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液放入錐形瓶中再加入硫酸，用亞硝酸鈉滴定高錦酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，進(jìn)行樣品中亞硝酸鈉的含量分

析。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后無(wú)氣泡會(huì)使測(cè)得的NO：含量偏高

B.亞硝酸根（NO；）空間結(jié)構(gòu)為V形

C.酸性高鎰酸鉀溶液可以鑒別食鹽和亞硝酸鈉

+2++

D.滴定過(guò)程離子反應(yīng)為：5NO；+2MnO；+6H=2Mn+3H2O+5NO；

【答案】A

【解析】

【詳解】A.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后無(wú)氣泡會(huì)使亞硝酸鈉的體積偏高，測(cè)得的NO：含量偏低,

A錯(cuò)誤；

B.NO2價(jià)層電子對(duì)數(shù)2+——礦工=3,孤電子對(duì)數(shù)為1,亞硝酸根（NO?）空間結(jié)構(gòu)為V形，B正

確；

C.酸性高錦酸鉀溶液可與亞硝酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性高銃酸鉀褪色，酸性高鋅酸鉀與食鹽不反

應(yīng)，c正確；

D.滴定過(guò)程發(fā)生氧化還原反應(yīng)，N化合價(jià)由+3一+5價(jià)，Mn由+7—+2價(jià)，離子反應(yīng)為：

+2++

5NQ-+2MnO；+6H=2Mn+3H2O+5NO；,D正確；

故選Ao

14.一定溫度和壓強(qiáng)下利用銅基催化劑實(shí)現(xiàn)二氧化碳選擇性加氫制甲醇的反應(yīng)機(jī)理和能量變化圖如下（其

中吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注）,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.第①步存在共價(jià)鍵的斷裂和形成

B.第②步是反應(yīng)的決速步驟，化學(xué)方程式為HCOO*+4H*=CH3O*+H2。

C.銅基催化劑可以改變反應(yīng)歷程

D.保持壓強(qiáng)不變，室溫下進(jìn)行該反應(yīng)，焰變變大

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理示意圖可知，第①步反應(yīng)涉及碳氧極性鍵的斷裂和碳?xì)滏I的形成，A正確；

B.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理示意圖可知，第②步化學(xué)方程式為HCOO*+4H*=CH3O*+H2。，該步反應(yīng)活化能

最大，反應(yīng)速率最慢，是該歷程的決速步，B正確；

C.銅基催化劑可以影響反應(yīng)的活化能，從而影響反應(yīng)歷程，c正確；

D.焰變與反應(yīng)體系的始末狀態(tài)有關(guān)，D錯(cuò)誤；

答案選D。

二、非選擇題(本題共4大題，共58分)

15.KlCuXCzOjJ-mH?。是一種重要的化工原料，其制備及各微粒的測(cè)定原理如下：

I.實(shí)驗(yàn)方法：稱取12.5000gCuSO「5H2。和33.2000gK2c2O4分別溶于水中，在85?90℃下混合濃

縮，然后冷卻到10℃,并將所得的沉淀減壓過(guò)濾，迅速加以洗滌，烘干，晶體產(chǎn)率為60%。

II.重量法測(cè)定配合物中結(jié)晶水含量

將I配合物稱重18.9000g于150℃下恒溫2h,取出稱量，反復(fù)幾次，恒溫稱重，直到重量不再變化，稱

得重量為16.7400g。

III.配合物中C2。：及Cl?+含量

將n中的剩余固體先用Imol/L的H2s。4將其溶解配成250ml溶液，取25ml用酸性KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定溶液中的C2。；一,消耗KMnC>40.0048mol；滴定后的溶液中銅以Ci?+形式存在，通過(guò)控制溶液酸

度，用間接碘法測(cè)定配合物中銅的含量

回答下列問題：

(1)該配合物的配體及配位原子分別是、o

(2)本實(shí)驗(yàn)減壓過(guò)濾所需的主要儀器有抽氣泵、吸濾瓶及、0

(3)根據(jù)題干信息分析步驟I使用的洗滌劑為。

(4)酸性滴定的離子反應(yīng)方程式為。

(5)己知：2Cu2++41=2CuIJ+I2向滴定后的溶液加入足量的KI溶液，用0.6mol.匚INa2s2。3溶

液滴定，以淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為；若消耗Na2s2。3溶液的體積為

+

lO.OOmLo2S2OI2=2r+S4O,步驟I中配合物銅的物質(zhì)的量__________moL

(6)KjCulCzOjJmHzO的化學(xué)式為：。

【答案】(1)?.C2O^@.O

(2)①.布氏漏斗②.玻璃棒

+2+

(3)冷水(4)2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O

(5)①.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液紫色消失，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)②.0.06

(6)K2[CU(C2O4)2]-2H2O

【解析】

【分析】硫酸銅和草酸鉀反應(yīng)會(huì)生成二草酸合銅酸鉀，化學(xué)式為K2[CU(C2O4)2]?反應(yīng)的方程式為：

H2C2O4+C11SC)4=K2[Cu(C2()4)2]+K2so4;

【小問1詳解】

該配合物的配體是c?。：，其中氧有孤電子對(duì)，配位原子是O；

【小問2詳解】

減壓過(guò)濾所需的主要儀器有抽氣泵、水泵、吸濾瓶及布氏漏斗、玻璃棒；

【小問3詳解】

步驟I制得產(chǎn)品濃縮，冷卻到10℃,減壓過(guò)濾，迅速加以洗滌，烘干，說(shuō)明產(chǎn)品溶解度隨溫度變化較

大，應(yīng)在低溫洗滌，使用洗滌劑為冷水；

【小問4詳解】

酸性KM11O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的C2。：，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：

+2+

2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O

【小問5詳解】

2Cu2++41=2CulJ+l2產(chǎn)生碘單質(zhì)，可與淀粉作用變藍(lán)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液

時(shí)，溶液紫色消失，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；

【小問6詳解】

2+

2S2O^+I2=2I+S4O^S.O""|l2CU

n(S,O：)=0.6mol?LixLx=(Cu2+)=0.06mol,

23100025mLn

18.9000-16.7400

n(HO)==0.12mol,2MnO；5HCO

218g/mol224

250mL

n(C2O^)=-n(MnO；)x0.0048molx=0.12mol,y：z：m=l：2：2,根據(jù)化合價(jià)得知x=2,

225mL

則Kx[Cuv(C2O4)J-mH2O的化學(xué)式為：K2[Cu(C2O4)2]-2H2O

16.煤炭工業(yè)產(chǎn)生的煤肝石(主要成分為AUSi2O5(OH)4、SiO2,FeS2和MgO),是我國(guó)排放量最大的

工業(yè)固體廢棄物之一，為此，科學(xué)家開展了煤稈石的資源化利用，工藝流程如下：

MF

HeIIJ-仲ft.A-aUfM

___jj廣|*楨.曰.化H對(duì)?I—__________石1化曾建

??<>?(第)*￡^四電/業(yè)U罐內(nèi)

'體____________

IPcXMilC

NaOHma

已知：①白炭黑為無(wú)定形Si。？。

3833

②常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=lxlO-；Ksp[Al(OH)3]=lxlO-;當(dāng)溶液中某離子濃度小于等于

lxl(T5moi/L時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。

(1)FeS2中硫元素的化合價(jià)為o

(2)“燃燒”時(shí)，可先通入空氣進(jìn)行逆流式投料，其主要目是o該過(guò)程中獲得的氣態(tài)產(chǎn)物有

___________(填化學(xué)式)。

(3)該工藝流程中采用了不同物質(zhì)進(jìn)行多次酸浸，其中“酸浸I”的目是；“酸浸n”過(guò)程中發(fā)

生反應(yīng)的離子方程式為o

(4)“調(diào)pH”時(shí)，若鐵元素和鋁元素濃度均為0.125mol/L,則調(diào)pH的范圍為(lg2=0.3)o

(5)將濾渣I所得溶液“多次碳化”的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溫度對(duì)其產(chǎn)率存在影響如圖所示，分析圖中曲線先升

后降的原因___________O

(6)研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)酸浸體系中F-濃度較高時(shí)，AJ3+有可能會(huì)與其T(C)形成A1F：，冰晶石(Na3Al耳)

是最常見的一種六氟合鋁酸鹽，熔融時(shí)的電離方程式Na3AlR=3Na++AlE，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶體的晶胞參數(shù)為apm,則冰晶石晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g/cm_3。

【答案】(1)-1(2)①.增大接觸面積，加快反應(yīng)速率②.S02,H2O

(3)①.將SiO2以固態(tài)形式優(yōu)先分離，避免后續(xù)接觸到HF發(fā)生反應(yīng)②.

2++

Mg+2HF=MgF2J+2H

(4)3—3.3(5)在一定范圍內(nèi)提高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快，產(chǎn)率增加；溫度過(guò)高時(shí)，CO2氣體的

溶解度過(guò)小，反應(yīng)物濃度下降，產(chǎn)率下降

4義210

⑹6.O2xlO23x(axlO10)3

【解析】

【分析】煤肝石(主要成分為A12Si2C)5(OH)4、SiO2、FeS2和MgO)在675℃夕段燒產(chǎn)生氣體SCh及水蒸氣，

固體加入鹽酸酸浸I,得到濾渣1為Si。？，用NaOH溶液溶解得到的溶液為硅酸鈉，通入二氧化碳多次

碳化得到白炭黑為無(wú)定形Si。？；酸浸I得到的酸浸液加入HF進(jìn)行酸浸H后進(jìn)行操作I為過(guò)濾，得到濾渣

II為MgF2,酸浸液加入雙氧水氧化，再調(diào)節(jié)pH,進(jìn)行操作H也為過(guò)濾，得到濾渣III為氫氧化鐵，濾液為

含有鋁離子溶液，按比例轉(zhuǎn)化為高效混凝劑聚合氯化鋁鐵；

【小問1詳解】

FeS2中鐵為+2價(jià)，則硫元素的化合價(jià)為-1價(jià)；

【小問2詳解】

“煨燒”時(shí)，可先通入空氣進(jìn)行逆流式投料，其主要目是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；該過(guò)程中獲得的氣

態(tài)產(chǎn)物有S。？、H2O；

【小問3詳解】

該工藝流程中采用了不同物質(zhì)進(jìn)行多次酸浸，其中“酸浸I”目是將Si。？以固態(tài)形式優(yōu)先分離，避免后

續(xù)接觸到HF發(fā)生反應(yīng)；“酸浸H”過(guò)程中鎂離子轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

Mg2++2HF=MgBJ+2H+；

【小問4詳解】

“調(diào)pH”時(shí)，若鐵元素和鋁元素濃度均為O.125mol/L,鐵離子先沉淀，沉淀完全時(shí)

c(OH)=c(H+)=10-3mol/L,pH=3,

c(0H-)=ts=2義mol/L,c(H+)=|xlO^mol/L,pH=3.3,則調(diào)pH的

范圍為3—3.3；

【小問5詳解】

將濾渣I所得溶液“多次碳化”的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溫度對(duì)其產(chǎn)率存在影響，根據(jù)圖中信息可知，曲線先升后降

的原因在一定范圍內(nèi)提高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快，產(chǎn)率增加；溫度過(guò)高時(shí)，CO2氣體的溶解度過(guò)小，

反應(yīng)物濃度下降，產(chǎn)率下降；

【小問6詳解】

根據(jù)均攤法，黑色小球應(yīng)該為A吧一，個(gè)數(shù)為8x，+6x^=4,白色小球?yàn)镹a+,個(gè)數(shù)為

82

12xi+8+l=12,該晶體的晶胞參數(shù)為apm,則冰晶石晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為

4

4x(27+19x6+23x3)

6.02x1()23______=________4x210_______g/cm-。

(axlO10)36.02xIO??xx1010丫

17.煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2s以及COS(有機(jī)硫)，煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成SO?從而引起大氣污

染，因此煤氣中H2s的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個(gè)重要指標(biāo)。請(qǐng)回答下列問題：

(D脫除煤氣中CoS的方法有Br?的KOH溶液氧化法，H2還原法、水解法等。已知：H?、COS、

H?S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol,299kJ/mol,586kJ/moh283kJ/mol；H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為

H2(g)+CoS(g)=H2S(g)+CO(g),該反應(yīng)的AH=kJ/mol?

(2)較普遍采用的H2s處理方法是克勞斯工藝即高溫?zé)岱纸釮?S,原理為：

2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)o在1470K、lOOkPa反應(yīng)條件下，將"(HzS)：”(Ar)=1:4的混合氣進(jìn)行

H2s熱分解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中H2s與S2的分壓相等，H2s平衡轉(zhuǎn)化率為,平衡常

Kp=kPao

(3)在1373K、lOOkPa反應(yīng)條件下，對(duì)于“(H2S)：”(Ar)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的

H2S-Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過(guò)程中H2s轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。

①M(fèi)H2S):〃(Ar)越大，H2s平衡轉(zhuǎn)化率,理由是

②MH2S)：“(Aj=l:9對(duì)應(yīng)圖中曲線,計(jì)算其在O-O.ls之間，H2s分壓的平均變化率為

_________kPa-s-1。

(4)我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)近期開發(fā)了一種新型鎧甲催化劑Ni/Co@石墨烯，可以高效去除合成氣中的H2s雜

質(zhì)并耦合產(chǎn)氫，其工作原理如圖所示。

寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

【答案】(1)+285

(2)①.66.7%②.25

(3)①.越小(越低)②.恒壓條件下，〃(H2S)：“(Ar)越大，H2s的分壓越大，相當(dāng)于加壓，平

衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率越?、?d24.9

+

(4)xH2S-2xe=Sv+2xH

【解析】

【小問1詳解】

已知：H?、COS、H2S,CO的燃燒熱依次為285kJ/mol,299kJ/mol,586kJ/moh283kJ/mol；可得到：

1

iH2(g)+1o2(g)HjOOAH,=-285kJ-moF；

1

iiCOS(g)+102(g)CO2(g)+SO2(g)A//2=-299kJ-mol"

3

iiiH2S(g)+-O2(g)H2O(l)+SO2(g)ZVf3=-586kJ-mor'

1

ivCO(g)+:O2(g),CO2(g)Zk^4=-283kJ-mol-

按蓋斯定律，反應(yīng)i+ii-iii-iv可得熱化學(xué)方程式為Hz(g)+CoS(g)=H2s(g)+CO(g)AH,則該反應(yīng)的

AH=AZf,+A//2-AH3-KH&=+285kJ-mol。

【小問2詳解】

在1470K、lOOkPa反應(yīng)條件下，將”(f^S):“(Ar)=1:4的混合氣進(jìn)行H2s熱分解反應(yīng)，設(shè)三段式為

2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)

起始(mol)100,平衡時(shí)混合氣中H2s與S2的分壓相等，則(1-2x)mol=X,x=g

轉(zhuǎn)化(mol)2xx2x

平衡(mol)l-2xx2x

1?

mol；H2s平衡轉(zhuǎn)化率為2*—molxl00%=66.7%,平衡時(shí)混合氣體為(4+；+H)mol=gmol,則

3

Imol

H,S(g)、S2(gXH2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為士、々、：，則21€,5強(qiáng))=52他)+21<2(8)平衡常數(shù)

16168

1?1

,^(H2).P(S2)(gXioorx^xioo)

kPa=25kPa。

/？2(HS)1,

2(―X100)2

16

【小問3詳解】

①M(fèi)H2S):〃(Ar)越大，H2s平衡轉(zhuǎn)化率越小，理由為：正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，恒壓條件下,

〃(H2S):〃(Ar)越大，H2s的分壓越大，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，H2s平衡轉(zhuǎn)化率越

?。?/p>

②〃(國(guó)5)：〃(4)越小，H2s平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以“(凡5)："(入)=1:9對(duì)應(yīng)的曲線是5根據(jù)圖象可

知?(H2S):"(Ar)=1:9反應(yīng)進(jìn)行到0.1s時(shí)H2s轉(zhuǎn)化率為0.24。假設(shè)在該條件下，硫化氫和氤的起始投

2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)

t起始(mol)100

料的物質(zhì)的量分別為lmol和9mol,則根據(jù)三段式好小,八,平衡時(shí)混合氣

轉(zhuǎn)化(mol)0.240.120.24

平衡(mol)0.760.120.24

體為(9+0.76+0.12+0.24)mol=10.12mol,可知此時(shí)H2s的壓強(qiáng)為心出xlOOkPa=7.51kPa,H2S的

10.12mol

起始?jí)簭?qiáng)為lOkPa,所以H2S分壓的平均變化率為0°一,"[kPa=24.9kPa?sL

0.1s

【小問4詳解】

陽(yáng)極硫化氫失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為xH2s-2泥一=S*+2xH+。

18.環(huán)苯草酮()屬環(huán)己烯酮類除草劑，一種合成路線如下圖所

不：

OO

7定條件

二異丁基