湛江市2022～2023學(xué)年度第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試高一化學(xué)試題

湛江市20222023學(xué)年度第一學(xué)期期末調(diào)研考試高一化學(xué)（必修1）試卷(考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Fe56Cu64第I卷選擇題（共45分）一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分1.合金材料的制造與使用在我國(guó)已有數(shù)千年歷史，下列文物不是由合金制作的是（）A.秦兵馬俑 B.越王勾踐劍C.曾候乙編鐘 D.馬踏飛燕青銅器2. 侯德榜不僅發(fā)明了侯氏制堿法，他還與人合作創(chuàng)建了永利銨廠，開(kāi)創(chuàng)了中國(guó)化肥生產(chǎn)的歷史，兼產(chǎn)合成氨、硝酸、硫酸和硫酸銨等，下列說(shuō)法不正確的是A.稀硫酸與Fe反應(yīng)，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2B.稀硫酸與稀硝酸都是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)C.硫酸銨、碳酸鈉都是鹽D.碳酸氫鈉電離方程式為NaHCO3=Na++HCO33. 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A．Na+、H+、Cl、 B．H+、NO3、CO23C．Al3+、K+、OH D．HCO3、OH、Na+4. 在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中經(jīng)常用到分類方法，下列說(shuō)法正確的是()A． 鋁合金是化合物B．Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是純凈物C．根據(jù)其性質(zhì)分類，CO2為酸性氧化物，Na2O2為堿性氧化物D．H2和CuO在加熱條件下反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，也是置換反應(yīng)5.最近止疼退燒藥布洛芬需量大增，其分子式為C13H18O2，下列說(shuō)法正確的是A. 布洛芬的摩爾質(zhì)量為206B. 布洛芬分子中含有O2C. 一個(gè)布洛芬分子中含18種H元素D．12C與14C是同位素6. 疫情期間，含氯消毒劑使用非常普遍，實(shí)驗(yàn)室模擬制備“84消毒液（有效成分為NaClO）”,基本原理如下圖所示（夾持裝置略），下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)中試劑瓶里固體為MnO2B．b中液體為飽和食鹽水，主要目的是除去Cl2中HClC．c中液體是濃硫酸，主要目的是干燥氯氣D. d中液體可為NaOH溶液，主要目的是吸收尾氣HCl7. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全不容忽視，下列說(shuō)法不正確的是（）A. 實(shí)驗(yàn)剩余的鈉要放回原瓶B. 鈉著火時(shí)不可以用CO2干粉滅火器滅火C. 酸沾在皮膚上時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸D. 創(chuàng)傷時(shí)，清理干凈傷口后，可用雙氧水或碘酒擦洗，然后用創(chuàng)口貼外敷8. 某學(xué)生取試驗(yàn)時(shí)產(chǎn)生的廢水進(jìn)行探究，該廢水中含有較多的Na+、Ca2+、Mg2+、SO24、Cl—，下列說(shuō)法正確的是（）A. Na+的焰色為紫色B. 往廢水中依次加入Ba(OH)2、Na2CO3、鹽酸，能得到NaCl溶液C. 用表面皿對(duì)NaCl溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體D. 取原廢水少許，滴入BaCl2試液，過(guò)濾，再向?yàn)V液滴入幾滴硝酸銀，有白色沉淀生 成，則證明原廢水有Cl—9. 下列有關(guān)離子方程式正確的是A. 鐵片投入硫酸鐵溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+B. 用石灰乳制漂白粉：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC. 向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2+OH=HCO3D. 少量金屬鈉投入稀CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+10. 鐵制工具在社會(huì)生產(chǎn)中發(fā)揮了巨大作用，下面是冶鐵的部分原理：ⅠⅡ 下列說(shuō)法正確的是：（）A．常溫下，F(xiàn)e2O3能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3B．Fe與Cl2反應(yīng)：C．Fe2O3俗稱鐵紅，可用作紅色顏料D．以上二個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ也是置換反應(yīng)11. 下圖是氯化鈉水溶液在通電的情況，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A. Na+半徑大于Cl半徑B. NaCl電離方程式為：C. 電解NaCl的水溶液不能得金屬鈉單質(zhì)D. NaCl水溶液可以導(dǎo)電，純凈NaCl不導(dǎo)電12. 雙氧水是一種重要的原料和精細(xì)化工產(chǎn)品，下面是測(cè)定雙氧水含量的一種原理: 下列說(shuō)法正確的是：（）A. 反應(yīng)中雙氧水是還原劑B. KMnO4的還原性強(qiáng)于O2C. 每生成22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子D. 單線橋法：13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下下，1molO2所含質(zhì)子數(shù)為32NA個(gè)B．5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和H2混合氣體所占的體積約為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同物質(zhì)的量的氦氣與氯氣所含分子數(shù)相同，均為NA個(gè)14．下列有關(guān)儀器和用品說(shuō)法中，正確的是A. 由圖①所示裝置可保存金屬鋰B. 由圖②所示操作可制取Fe(OH)2C. 由圖③所示裝置可收集氯氣，但不能收集氫氣D. 由圖④所示操作可溶解固體物質(zhì)15. 一探究小組為了了解碳酸鈉及碳酸氫鈉的部分性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下裝置和實(shí)驗(yàn)，其中圖③、圖④裝置同時(shí)放入90℃的水中，氣球都膨脹，裝有飽和碳酸氫鈉溶液的容器上的氣球膨脹得更快。下列說(shuō)法正確得是：（）A. 加鹽酸前，圖①和圖②中溶液都顯紅色，后者稍深B. 加鹽酸過(guò)程中，圖①氣球開(kāi)始有變化，圖②氣球無(wú)C. 在圖③和圖④中，加熱過(guò)程中都產(chǎn)生CO2氣體D. 在圖③和圖④中說(shuō)明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定第Ⅱ卷非選擇題（共55分）二、非選擇題：本題共4小題。16. (14分）I.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①鈉②稀硫酸③SO2④氯水⑤Ba(OH)2⑥CuSO4⑦乙醇(1)上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))。(2)②與⑤發(fā)生的離子方程式為。全科免費(fèi)公眾號(hào)《高中僧課堂》Ⅱ.（1）0.2L1.0molL﹣1NaCl溶液與0.1L1.0molL﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為。（2）配制90mL1mol/LCuSO4溶液，需要膽礬________g。（3）某元素R的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子Rn+核外有a個(gè)電子，中子數(shù)為b，則其質(zhì)量數(shù)為。（4）氨氣常用此反應(yīng)N2+3H2=2NH3合成，請(qǐng)用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。17.(13分） 元素周期表的建立是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一，部分元素在元素周期表中的位置如圖：周期族ⅠA1aⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2f3bcdegh4iCaj（1）a、b、d、f、h五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為_(kāi)__________。（2）能比較得出h、j非金屬性強(qiáng)弱的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________（用化學(xué)符號(hào)表示，下同）。（3）b、c、f、g四種元素簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的是___________，半徑最小的是__________。（4）寫出d的最高價(jià)氧化物和b的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式____________。（5）比較e、g、h最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱：________>_________>_________（寫出具體物質(zhì)化學(xué)式）。18. (14分）工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板制作印刷電路板，一學(xué)習(xí)小組為了對(duì)制作電路板后的酸性廢液中某些物質(zhì)進(jìn)行回收循環(huán)利用，從而達(dá)到保護(hù)環(huán)境和資源回收利用的目的，設(shè)計(jì)了如下流程：酸性廢液過(guò)量鐵粉酸性廢液過(guò)量鐵粉濾渣1鹽酸H2O2FeCl3溶液濾液1操作1操作2濾液2濾渣2（1）FeCl3溶液腐蝕覆銅板時(shí)化學(xué)方程式為。（2）檢驗(yàn)酸性廢液中是否含F(xiàn)e3+的方法是。。（3）操作1和2都含有操作名稱是__________。（4）加鹽酸的目的是____________。（5）濾液1、2的含有相同的溶質(zhì)是___________。（6）加H2O2時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。（7）濾渣2的主要成分是_________。19.(14分） 乳酸亞鐵固體{常用于治療缺鐵性貧血，易溶于水，難溶于乙醇。制備乳酸亞鐵固體實(shí)驗(yàn)如下，回答下列問(wèn)題：I.制備碳酸亞鐵實(shí)驗(yàn)步驟：第1步：組裝儀器，，加入試劑；第2步：控制開(kāi)關(guān)并制取氫氣，排盡裝置內(nèi)的空氣；第3步：一段時(shí)間后，啟動(dòng)電磁攪拌器，并控制開(kāi)關(guān)，制備FeCO3；第4步：抽濾，洗滌干燥。II.制備乳酸亞鐵第5步：向制得的FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)；第6步：反應(yīng)結(jié)束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。（1）儀器A名稱_