第一章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 課后練習(xí)題 高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)

第一章原子結(jié)構(gòu)元素周期律課后練習(xí)題高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)（含答案）一、選擇題。（18題）1、元素A原子的L電子層比元素B原子的L電子層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子總數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A、B形成的化合物的化學(xué)式可能為()A．B2A3B.B3A2C．A2B3D．BA22、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Na與Al原子電子層數(shù)相同，鈉原子最外層有1個(gè)電子，鋁原子最外層有3個(gè)電子，所以鈉的金屬性比鋁強(qiáng)B．Na與Mg原子電子層數(shù)相同，且Mg的核電荷數(shù)比Na的大，所以鈉的金屬性比鎂強(qiáng)C．NaOH為強(qiáng)堿，而Al(OH)3具有兩性，所以鈉的金屬性比鋁強(qiáng)D．Zn＋2Fe3＋=Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金屬性比Fe強(qiáng)3、下列由實(shí)驗(yàn)操作得到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論A向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O32-B向3mlKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色氧化性：Br2＞I2C相同條件下，測(cè)定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性非金屬性：S＞CD將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿(mǎn)CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生A．AB．B C．C D．D4、元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是()A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次增大C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化5、下列表達(dá)方式不正確的是(

)A.

堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

B.

氟化鈉的電子式

C.

酸性HClO>H2SO4

D.

碳-12原子126C6、部分鹵族元素的某種性質(zhì)A隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示,則A可能表示()A.原子半徑B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C.原子的電子層數(shù)D.單質(zhì)的密度7、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的硫酸和氫氧化鈉溶液。向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比為甲∶乙=3∶4,則加入鋁粉的質(zhì)量為()A.3.6g B.5.4gC.7.2g D.10.8g8、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿(mǎn)足X+Y=2W+Z；氣態(tài)化合物XW3，能使滴加了W2Y的紅色石蕊試紙變藍(lán)。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：Z>X>Y>WB．最高正化合價(jià)：Y>X>Z>WC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>YD．Z的鹽溶液中通人過(guò)量XW3，先析出沉淀后又變澄清9、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A．若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n＋1也為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價(jià)為－2，則Z的最高正化合價(jià)為＋7D．若X的最高正化合價(jià)為＋5，則五種元素都是非金屬元素10、砷、溴都是元素周期表第4周期元素，它們的一些信息如下表。元素砷溴單質(zhì)化學(xué)式AsBr2氫化物化學(xué)式AsH3HBr最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式H3AsO4HBrO4下列敘述不正確的是()A．HBr比AsH3熱穩(wěn)定性強(qiáng)B．Br2比As氧化性強(qiáng)C．AsH3比HBr還原性強(qiáng)D．H3AsO4比HBrO4酸性強(qiáng)11、下列說(shuō)法不正確的是（）A．金剛石、石墨和C60都是碳元素的同素異形體B．醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑C．FeO在空氣里受熱，能迅速被氧化成Fe2O3D．水質(zhì)檢測(cè)員在自來(lái)水出廠前會(huì)對(duì)水中的Cl-、SO、微生物、有機(jī)物等進(jìn)行檢測(cè)和分析12、據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是（）A．是4He的同素異形體B．比4He少一個(gè)電子C．是4He的同位素D．比4He少一個(gè)質(zhì)子13、下列說(shuō)法不符合IA族元素性質(zhì)特征的是（

）A.

易形成＋1價(jià)離子

B.

從上到下原子半徑逐漸增大

C.

從上到下金屬性逐漸減弱

D.

從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)14、X、Y、Z、W四種短周期主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z的最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是（）XZYWA．X元素的氣態(tài)氫化物不止一種B．Y元素是自然界中含量最多的元素C．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿D．W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸15、科學(xué)家發(fā)明的透明堅(jiān)硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和手機(jī)屏幕。下列有關(guān)鎂和鋁的說(shuō)法正確的是A．鎂的金屬性比鋁弱B．鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反應(yīng)C．鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)都為3D．鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)16、某原子第n電子層，當(dāng)它作為最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與(n-1)層相同；當(dāng)它作為次外層時(shí)，容納電子數(shù)比(n-1)層多10個(gè)，則此電子層是（）A．K層B．L層C．M層 D．N層17、關(guān)于元素周期表，下列敘述中正確的是（）A.

在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素

B.

在主族元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素

C.

在過(guò)渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素

D.

非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的最右上角18、甲的水溶液顯酸性。下列敘述不正確的是()A．W與X、W與Z均可形成18電子分子B．X、Y形成的離子化合物中可能含共價(jià)鍵C．X、Y、Z三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)閆XYD．甲的水溶液中W2ZX3的濃度大于ZX的濃度二、非選擇題。（5題）19、(1)為什么常溫時(shí)在空氣中鋁不易被腐蝕?__________。(2)畫(huà)出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________，并根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，解釋鈉為什么具有強(qiáng)還原性?________。20、某小組探究元素周期律，甲根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的研究；回答：(1)圖中A裝置名稱(chēng)是____。(2)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：①稀HNO3溶液

②稀鹽酸

③碳酸鈣④Na2SiO3溶液

⑤SiO2試劑A與C分別為_(kāi)____(填序號(hào))；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____。有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明N、C、S的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為原因是____。21、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)得到一種鹽，C原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D＋和E3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，C與F屬于同一主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)F在元素周期表中的位置是__________。(2)上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是__________(填離子符號(hào))。(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng)：①若乙具有漂白性，則乙的化學(xué)式為_(kāi)_________。②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則甲為_(kāi)_________(填化學(xué)式)。(4)G和F兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是__________(填元素名稱(chēng))，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是__________(填序號(hào))。a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較這兩種元素的含氧酸的酸性(5)由A、B、C、F四種元素組成的一種離子化合物X，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體；②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則X是__________(填化學(xué)式)，寫(xiě)出氣體Y與氯水反應(yīng)22、X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為＋1、＋4、＋5、＋7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層電子數(shù)均為2，W、X原子次外層的電子數(shù)為8。(1)寫(xiě)出各元素的名稱(chēng)：X________；Y________；Z________；W________。(2)畫(huà)出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖：X________；Y________；Z________；W________。(3)寫(xiě)出它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢茫篨________；Y________；Z________；W________。(4)寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________。(5)按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序排出各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式：_______________________________________________________________。23、實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答：(1)寫(xiě)出鐵與該硝酸反應(yīng)的離子方程式_______；(2)合金中鐵的質(zhì)量為_(kāi)______g；(3)原硝酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。第一章原子結(jié)構(gòu)元素周期律課后練習(xí)題2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)（含答案）一、選擇題。（18題）1、元素A原子的L電子層比元素B原子的L電子層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子總數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A、B形成的化合物的化學(xué)式可能為()A．B2A3B.B3A2C．A2B3D．BA2【答案】B2、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Na與Al原子電子層數(shù)相同，鈉原子最外層有1個(gè)電子，鋁原子最外層有3個(gè)電子，所以鈉的金屬性比鋁強(qiáng)B．Na與Mg原子電子層數(shù)相同，且Mg的核電荷數(shù)比Na的大，所以鈉的金屬性比鎂強(qiáng)C．NaOH為強(qiáng)堿，而Al(OH)3具有兩性，所以鈉的金屬性比鋁強(qiáng)D．Zn＋2Fe3＋=Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金屬性比Fe強(qiáng)【答案】D3、下列由實(shí)驗(yàn)操作得到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論A向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O32-B向3mlKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色氧化性：Br2＞I2C相同條件下，測(cè)定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性非金屬性：S＞CD將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿(mǎn)CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生A．AB．B C．C D．D【答案】A4、元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是()A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次增大C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化【答案】C5、下列表達(dá)方式不正確的是(

)A.

堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

B.

氟化鈉的電子式

C.

酸性HClO>H2SO4

D.

碳-12原子126C【答案】C6、部分鹵族元素的某種性質(zhì)A隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示,則A可能表示()A.原子半徑B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C.原子的電子層數(shù)D.單質(zhì)的密度【答案】B7、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的硫酸和氫氧化鈉溶液。向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比為甲∶乙=3∶4,則加入鋁粉的質(zhì)量為()A.3.6g B.5.4gC.7.2g D.10.8g【答案】C8、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿(mǎn)足X+Y=2W+Z；氣態(tài)化合物XW3，能使滴加了W2Y的紅色石蕊試紙變藍(lán)。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：Z>X>Y>WB．最高正化合價(jià)：Y>X>Z>WC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>YD．Z的鹽溶液中通人過(guò)量XW3，先析出沉淀后又變澄清【答案】A9、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A．若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n＋1也為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價(jià)為－2，則Z的最高正化合價(jià)為＋7D．若X的最高正化合價(jià)為＋5，則五種元素都是非金屬元素【答案】B10、砷、溴都是元素周期表第4周期元素，它們的一些信息如下表。元素砷溴單質(zhì)化學(xué)式AsBr2氫化物化學(xué)式AsH3HBr最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式H3AsO4HBrO4下列敘述不正確的是()A．HBr比AsH3熱穩(wěn)定性強(qiáng)B．Br2比As氧化性強(qiáng)C．AsH3比HBr還原性強(qiáng)D．H3AsO4比HBrO4酸性強(qiáng)【答案】D11、下列說(shuō)法不正確的是（）A．金剛石、石墨和C60都是碳元素的同素異形體B．醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑C．FeO在空氣里受熱，能迅速被氧化成Fe2O3D．水質(zhì)檢測(cè)員在自來(lái)水出廠前會(huì)對(duì)水中的Cl-、SO、微生物、有機(jī)物等進(jìn)行檢測(cè)和分析【答案】C12、據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是（）A．是4He的同素異形體B．比4He少一個(gè)電子C．是4He的同位素D．比4He少一個(gè)質(zhì)子【答案】C13、下列說(shuō)法不符合IA族元素性質(zhì)特征的是（

）A.

易形成＋1價(jià)離子

B.

從上到下原子半徑逐漸增大

C.

從上到下金屬性逐漸減弱

D.

從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)【答案】C14、X、Y、Z、W四種短周期主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z的最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是（）XZYWA．X元素的氣態(tài)氫化物不止一種B．Y元素是自然界中含量最多的元素C．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿D．W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸【答案】A15、科學(xué)家發(fā)明的透明堅(jiān)硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和手機(jī)屏幕。下列有關(guān)鎂和鋁的說(shuō)法正確的是A．鎂的金屬性比鋁弱B．鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反應(yīng)C．鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)都為3D．鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【答案】B16、某原子第n電子層，當(dāng)它作為最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與(n-1)層相同；當(dāng)它作為次外層時(shí)，容納電子數(shù)比(n-1)層多10個(gè)，則此電子層是（）A．K層B．L層C．M層 D．N層【答案】C17、關(guān)于元素周期表，下列敘述中正確的是（）A.

在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素

B.

在主族元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素

C.

在過(guò)渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素

D.

非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的最右上角【答案】A18、甲的水溶液顯酸性。下列敘述不正確的是()A．W與X、W與Z均可形成18電子分子B．X、Y形成的離子化合物中可能含共價(jià)鍵C．X、Y、Z三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)閆XYD．甲的水溶液中W2ZX3的濃度大于ZX的濃度【答案】D二、非選擇題。（5題）19、(1)為什么常溫時(shí)在空氣中鋁不易被腐蝕?__________。(2)畫(huà)出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________，并根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，解釋鈉為什么具有強(qiáng)還原性?________?！敬鸢浮夸X被空氣中的氧氣氧化生成致密的保護(hù)膜，防止內(nèi)部金屬被腐蝕

原子半徑大，最外層電子少，很容易失去電子20、某小組探究元素周期律，甲根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的研究；回答：(1)圖中A裝置名稱(chēng)是____。(2)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：①稀HNO3溶液

②稀鹽酸

③碳酸鈣④Na2SiO3溶液

⑤SiO2試劑A與C分別為_(kāi)____(填序號(hào))；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____。有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明N、C、S的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為原因是____?！敬鸢浮浚?）(球形)分液漏斗

（2）①④

硝酸具有揮發(fā)性也會(huì)和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸白色沉淀21、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)得到一種鹽，C原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D＋和E3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，C與F屬于同一主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)F在元素周期表中的位置是__________。(2)上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是__________(填離子符號(hào))。(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng)：①若乙具有漂白性，則乙的化學(xué)式為_(kāi)_________。②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則甲為_(kāi)_________(填化學(xué)式)。(4)G和F兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是__________(填元素名稱(chēng))，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是__________(填序號(hào))。a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較這兩種元素的含氧酸的酸性(5)由A、B、C、F四種元素組成的一種離子化合物X，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體；②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則X是__________(填化學(xué)式)，寫(xiě)出氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。【答案】(1)第3周期ⅥA族(2)Al3＋(3)①HClO②Na或Na2O2(4)氯元素b、c(5)NH4HSO3SO2＋C