2025屆湖南省衡陽(yáng)縣清潭中學(xué)化學(xué)高一下期末經(jīng)典模擬試題含解析_第1頁(yè)
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2025屆湖南省衡陽(yáng)縣清潭中學(xué)化學(xué)高一下期末經(jīng)典模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A.甲:Fe棒為負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+B.乙:正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2OC.丙:鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會(huì)變薄D.?。菏褂靡欢螘r(shí)間后硫酸鉛沉淀在電極板上,溶液酸性減弱,導(dǎo)電能力下降2、下列氣體中能用排水法收集的是()A.氨氣 B.二氧化硫 C.氯氣 D.氧氣3、據(jù)報(bào)道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為十3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池,負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2可用作空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B.電極b采用MnO2,MnO2既作電極又有催化作用C.該電池的a極反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2OD.每消耗3molH2O2,轉(zhuǎn)移的電子為3mol4、下列說(shuō)法正確的是()A.酸雨是指pH<7的雨水,酸雨長(zhǎng)時(shí)間放置,酸性變強(qiáng)B.用排空氣法收集NOC.用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣,經(jīng)氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣D.8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2,因此可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣5、C1O2是一種優(yōu)良的水處劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)值的C1O2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CP2↑+2H2O下列說(shuō)法正確的是()A.KClO3在反應(yīng)中失去電子B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C.ClO2是氧化產(chǎn)物D.每消耗122.5gKClO3就有2mol電子轉(zhuǎn)移6、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.在水中通入氯氣:Cl2+H2O=Cl-+2H++ClO-B.二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng):SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC.往氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水:Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+D.往氯化鐵溶液中加入銅:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+7、圖甲和圖乙表示的是短周期部分或全部元素的某種性質(zhì)的遞變規(guī)律,下列說(shuō)法正確的是A.圖甲橫坐標(biāo)為原子序數(shù),縱坐標(biāo)表示元素的最高正價(jià)B.圖甲橫坐標(biāo)為核電荷數(shù),縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位:pm)C.圖乙橫坐標(biāo)為最高正價(jià),縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位:pm)D.圖乙橫坐標(biāo)為最外層電子數(shù),縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位:pm)8、短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)和為36,X、Y在同一周期,X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B.X、Z形成的化合物只含有離子鍵C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)9、下列各組有機(jī)物中,其一氯代物的數(shù)目不相等的是A.正戊烷和正己烷 B.新戊烷和2-甲基丙烷C.環(huán)戊烷和乙烷 D.丙烷和2,3-二甲基丁烷10、室溫下,下來(lái)事實(shí)不能說(shuō)明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是A.0.1mol·L-1NH3·H2O的pH小于13B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH小于7C.相同條件下,濃度均為0.1mol·L-1NaOH溶液和氨水,氨水的導(dǎo)電能力弱D.0.1mol·L-1NH3·H2O能使無(wú)色酚酞試液變紅色11、在金屬活動(dòng)順序表中,一般常用電解法冶煉的金屬是A.鉀、鈉、鋁等最活潑金屬B.鋅,鐵等中等活潑性的金屬C.常溫下呈液態(tài)的金屬D.金、鉑等最貴重最不活潑的金屬12、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是A.“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的B.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化C.酒精可用于殺菌消毒,濃度越大效果越好D.衣物中的棉、麻、絲、毛灼燒后的產(chǎn)物相同13、有三組含有同族元素的物質(zhì),在101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)(℃)如表所示:對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容,下列敘述正確的是()A.a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、HF、SiH4B.第②組物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸C.第③組中各化合物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱D.上表中同族物質(zhì)對(duì)應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn),均隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高14、火法煉銅的原理為Cu2S+O22Cu+SO2,下列說(shuō)法中正確的是A.Cu2S只作還原劑B.S元素發(fā)生還原反應(yīng)C.該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)D.當(dāng)1molO2參加反應(yīng)時(shí),共轉(zhuǎn)移4mole-15、將43.8g

Al、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,產(chǎn)生6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過(guò)量的稀硝酸中,生成13.44LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量為A.39.2g B.44.8g C.58.8g D.66.4g16、科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池

,實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.電極a為電池的負(fù)極B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4H++4e-═2H2OC.電路中每流過(guò)2mol電子,在正極消耗22.4LH2SD.每34gH2S參與反應(yīng),有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)二、非選擇題(本題包括5小題)17、下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑨⑧請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:(1)元素④的名稱是________,元素④在周期表中所處位置________,從元素原子得失電子的角度看,元素④形成的單質(zhì)具有________性(填“氧化性”或“還原性”)。(2)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(3)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列,④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性:_____________________(寫(xiě)氫化物的化學(xué)式)。(4)寫(xiě)出元素⑤形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。(5)①與⑨能形成一種化合物,用電子式表示該化合物的形成過(guò)程_____________________。(6)工業(yè)制?、薜膯钨|(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。18、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹元素的原子半徑為0.089nm)。元素代號(hào)ABCDXY原子半徑/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合價(jià)+1+3+6,-2-1-2+5,-3(1)C元素在周期表中的位置為_(kāi)_______,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為:_______。(2)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。(3)關(guān)于C、D兩種元素說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))。a.簡(jiǎn)單離子的半徑D>Cb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng)c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性C比D強(qiáng)(4)在100mL18mol/L的C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液中加入過(guò)量的銅片,加熱使其充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積為6.72L(標(biāo)況下),則該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_____。(5)寫(xiě)出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_____________。(6)比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高低__>___(填氫化物化學(xué)式),理由___________。19、硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學(xué)中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500°C時(shí)隔絕空氣加熱完全分解?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________________(2)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)臉裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全。①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后,通入氮?dú)?,目的是_______________________________。②為檢驗(yàn)A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有______________(填標(biāo)號(hào))。A.KSCN溶液B.稀硫酸C.濃鹽酸D.KMnO4溶液(3)通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)是_____20、為探究濃硫酸的性質(zhì),某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取2g蔗糖(C12H22O11)放入大試管中,加入2~3滴水,再加入約3mL濃硫酸,迅速攪拌。實(shí)驗(yàn)中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏?,后體積迅速膨脹,同時(shí)聞到刺激性氣味,試管壁摸起來(lái)發(fā)燙。⑴試管內(nèi)的黑色物質(zhì)是:______。該物質(zhì)的生成表現(xiàn)了濃硫酸的______性。⑵滴加濃硫酸之前加入2~3滴水的目的是______。寫(xiě)出黑色物質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。⑶興趣小組設(shè)計(jì)用如圖所示的裝置檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的氣體。①X、Y分別是______和______。②已知酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,圖中所示裝置中酸性KMnO4溶液的作用是______。21、I.某反應(yīng)在體積為4L的恒容密閉容器中進(jìn)行,在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________(2)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________,A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________________(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________a.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變b.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變c.v逆(B)=2v正(C)

d.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變II.如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。該電池工作時(shí),電子的流向______→_____(填“a”“b”),每生成1molH2O則理論上電路中通過(guò)的電子數(shù)為_(kāi)_________

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】

A.在銅、鐵原電池中,F(xiàn)e為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),失去電子變?yōu)镕e2+,A錯(cuò)誤;B.在氫氧燃料電池中,通入氧氣的電極為正極,由于電解質(zhì)溶液為酸性,因此正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,B正確;C.在鋅錳干電池中,由于活動(dòng)性Zn>C,所以Zn為負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)閆n2+,所以隨著電池的使用,鋅筒不斷被消耗,而逐漸變薄,C正確;D.在鉛蓄電池中,負(fù)極上Pb失去電子變?yōu)镻b2+,與溶液中的SO42-結(jié)合形成PbSO4,在正極上發(fā)生反應(yīng):PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,因此使用一段時(shí)間后,隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行,硫酸鉛沉淀在電極板上,溶液中濃度降低,溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降,D正確;故合理選項(xiàng)是A。2、D【解析】

氣體收集分為排水法和排空氣法,能用排水收集法收集的氣體,說(shuō)明氣體難溶于水且不能與水反應(yīng)。A、氨氣極易溶于水,不能夠用排水法收集,只能使用排空氣法收集,選項(xiàng)A不選;B、二氧化硫溶于水且與水發(fā)生反應(yīng),不可以采用排水法收集,選項(xiàng)B不選;C、氯氣可溶于水且能與水反應(yīng),不可以采用排水法收集,選項(xiàng)C不選;D、氧氣在水中溶解度減小,可以采用排水法收集,選項(xiàng)D選;答案選D。3、D【解析】

A.根據(jù)裝置示意圖可知a電極是負(fù)極,b電極是正極。原電池工作時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū),A正確;B.電極b采用MnO2,MnO2為正極,H2O2發(fā)生還原反應(yīng),得到電子被還原生成OH-,MnO2既作電極材料又有催化作用,B正確;C.該電池的a極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,C正確;D.電池的正極上是H2O2得電子,發(fā)生還原反應(yīng),每消耗3molH2O2,轉(zhuǎn)移的電子為6mol電子,D錯(cuò)誤。答案選D。4、D【解析】

A、pH<5.6的雨水叫酸雨,硫酸型酸雨長(zhǎng)時(shí)間亞硫酸會(huì)被氧化成硫酸,酸性變強(qiáng),故A錯(cuò)誤;B、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,所以不能用排空氣法收集NO,故B錯(cuò)誤;C、氯化鈣與氨氣反應(yīng)生成配合物,所以不能用氯化鈣干燥氨氣,故C錯(cuò)誤;D、反應(yīng)Cl2+2NH3═N2+6HCl,生成HCl與氨氣會(huì)出現(xiàn)白煙,所以可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣,故D正確;故選D。5、B【解析】A.Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià),則KClO3在反應(yīng)中得電子,A錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià),所以H2C2O4是還原劑,在反應(yīng)中被氧化,B正確;C.該反應(yīng)中KClO3是氧化劑,在反應(yīng)中被還原,ClO2是還原產(chǎn)物,C錯(cuò)誤;D.Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià),1個(gè)氯原子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子,所以122.5gKClO3是1mol,轉(zhuǎn)移1mol電子,D錯(cuò)誤;答案選B。點(diǎn)睛:本題考查氧化還原反應(yīng),明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵,注意氧化還原反應(yīng)的分析思路:判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫(xiě)得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步,特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng),必須弄清它們的變化情況。6、B【解析】

A.在水中通入氯氣,反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,次氯酸為弱酸,在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式,正確的離子方程式為:Cl2+H2O=Cl-+H++HClO,故A錯(cuò)誤;B.二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,故B正確;C.一水合氨為弱電解質(zhì),氫氧化鋁不溶于氨水,正確的離子方程式為:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C錯(cuò)誤;D.氯化鐵溶液中加入銅,反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子,正確的離子方程式為:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),注意氫氧化鋁不溶于弱堿。7、D【解析】

A、如果是短周期,第二周期中O、F沒(méi)有正價(jià),故錯(cuò)誤;B、同周期從左向右,原子半徑減小,故錯(cuò)誤;C、第二周期O、F沒(méi)有正價(jià),故錯(cuò)誤;D、同周期從左向右最外層電子數(shù)最大,但半徑減小,故正確;答案選D。8、B【解析】分析:X、Z都是短周期元素,X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu),X為Na元素,Z為O元素;X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,Y的原子序數(shù)為17,Y為Cl元素。根據(jù)元素周期律和化學(xué)鍵的知識(shí)作答。詳解:X、Z都是短周期元素,X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu),X為Na元素,Z為O元素;X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,Y的原子序數(shù)為17,Y為Cl元素。A項(xiàng),X為Na元素,Na位于第三周期第IA族,同周期從左到右主族元素的金屬性逐漸減弱,同周期元素中X的金屬性最強(qiáng),A項(xiàng)正確;B項(xiàng),X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2,Na2O中只有離子鍵,Na2O2中含離子鍵和共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),Z為O元素,O位于第二周期第VIA族,同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,同主族中Z的氫化物穩(wěn)定性最高,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),Y為Cl元素,Cl位于第三周期第VIIA族,同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng),同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng),D項(xiàng)正確;答案選B。9、B【解析】

A、正戊烷有3種H原子,一氯代物就有3種同分異構(gòu)體;正己烷有3種H原子,一氯代物就有3種同分異構(gòu)體.一氯代物的數(shù)目相等,故A錯(cuò)誤;B.新戊烷有1種H原子,一氯代物就有1種同分異構(gòu)體;2-甲基丙烷有2種H原子,一氯代物就有2種同分異構(gòu)體,故B正確;C.環(huán)戊烷有1種H原子,一氯代物就有1種同分異構(gòu)體;乙烷有1種H原子,一氯代物就有1種同分異構(gòu)體,一氯代物的數(shù)目相等,故C錯(cuò)誤;D.丙烷有2種H原子,一氯代物就有2種同分異構(gòu)體;2,3-二甲基丁烷有2種H原子,一氯代物就有2種同分異構(gòu)體,一氯代物的數(shù)目相等,故D錯(cuò)誤;答案選B。10、D【解析】

A、室溫下0.1mol·L-1氨水溶液pH<13,溶液中c(OH-)<mol·L-1=0.1mol/L<c(NH3·H2O),說(shuō)明NH3·H2O部分電離,為弱電解質(zhì),A正確;B、室溫下0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH小于7,說(shuō)明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,則證明NH3·H2O是弱電解質(zhì),B正確;C、相同條件下,濃度均為0.1mol·L-1NaOH溶液和氨水,氨水的導(dǎo)電能力弱,說(shuō)明氨水沒(méi)有完全電離,則證明NH3·H2O是弱電解質(zhì),C正確;D、0.1mol·L-1NH3·H2O能使無(wú)色酚酞溶液變紅色,說(shuō)明NH3·H2O顯堿性,電離產(chǎn)生OH-,不能證明是弱電解質(zhì),D錯(cuò)誤?!军c(diǎn)睛】本題考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷,根據(jù)電離程度,電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),完全電離的為強(qiáng)電解質(zhì),部分電離的為弱電解質(zhì),所以只要證明氨水部分電離即可。11、A【解析】A.鉀、鈉、鋁等最活潑金屬一般采用電解法冶煉,故A正確;B.鋅,鐵等中等活潑性的金屬一般采用熱還原法冶煉,故B錯(cuò)誤;C.常溫下呈液態(tài)的金屬是汞,一般采用加熱分解氧化物的方法冶煉,故C錯(cuò)誤;D.金、鉑等最貴重最不活潑的金屬在自然界存在游離態(tài),可以通過(guò)物理方法提煉,故D錯(cuò)誤;故選A。12、B【解析】“酸雨”是由大氣中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的,A錯(cuò)誤;硅膠具有吸水作用,防止食物受潮,鐵粉具有還原性,能夠與氧氣反應(yīng),能做抗氧化劑,B正確;酒精可用于殺菌消毒,但是濃度太大,不僅會(huì)殺死病毒,也能殺滅人體的細(xì)胞,對(duì)人體有損害,C錯(cuò)誤;棉、麻屬于纖維素,而絲、毛屬于蛋白質(zhì),灼燒后有燒焦的羽毛氣味,纖維素沒(méi)有,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng):B。13、C【解析】

如圖所示為三組含有同族元素的物質(zhì),第①組為稀有氣體單質(zhì)的沸點(diǎn),則a為Ne,②為鹵素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),由于HF分子間存在氫鍵的作用,故其沸點(diǎn)“反?!钡母?,故b為HF,③為碳族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),c為SiH4。【詳解】A.稀有氣體均為單原子分子,故a的化學(xué)式為Ne,A錯(cuò)誤;B.第②組物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液除氫氟酸外均是強(qiáng)酸,B錯(cuò)誤;C.元素的非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),故第③組中各化合物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱,C正確;D.氫化物的沸點(diǎn)除受范德華力影響外還受氫鍵的影響,故D錯(cuò)誤;故答案選C。14、C【解析】

A、依據(jù)化學(xué)方程式分析銅元素化合價(jià)從+1價(jià)變化為0價(jià),硫元素化合價(jià)從-2價(jià)變化為+4價(jià),所以Cu2S即作氧化劑又做還原劑,故A錯(cuò)誤;B、硫元素化合價(jià)從-2價(jià)變化為+4價(jià),化合價(jià)升高被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、該反應(yīng)符合氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)的概念,所以既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng),故C正確;D、依據(jù)化學(xué)方程式分析銅元素化合價(jià)從+1價(jià)變化為0價(jià),硫元素化合價(jià)從-2價(jià)變化為+4價(jià),氧元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-2價(jià),依據(jù)電子守恒得到:當(dāng)1molO2參加反應(yīng)時(shí),共轉(zhuǎn)移6mole-;故D錯(cuò)誤;答案選C。15、C【解析】

合金溶于足量的NaOH溶液中,金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣6.72L,物質(zhì)的量為0.3mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道n(Al)=0.3×=0.2mol,故金屬鋁的質(zhì)量為0.2×27=5.4g,金屬鋁提供電子的量是0.6mol,將合金溶于過(guò)量稀硝酸中,分別生成Al3+、Cu2+離子,根據(jù)電子守恒,金屬共提供電子的物質(zhì)的量為13.44×=1.8mol故Cu共提供的電子物質(zhì)的量為1.8-0.6=1.2mol,向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,不會(huì)出現(xiàn)沉淀,所得沉淀為氫氧化銅,由電荷守恒可以知道,反應(yīng)中金屬銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量即n(OH-)=1.2mol,所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8g;C正確;故答案選C。16、C【解析】

A.a(chǎn)極上硫化氫失電子生成S2和氫離子,發(fā)生氧化反應(yīng),則a為負(fù)極,故A正確;B.b極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng),酸性條件下,氧氣得電子生成水,則電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2O,故B正確;C.氣體存在的溫度和壓強(qiáng)未知,不能確定氣體的體積大小,故C錯(cuò)誤;D.2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O,每34gH2S即1molH2S參與反應(yīng),則消耗0.5mol氧氣,則根據(jù)O2+4H++4e-=2H2O,所以有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū),故D正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】根據(jù)圖示正確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式或總反應(yīng)方程式時(shí),要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性。二、非選擇題(本題包括5小題)17、氧第二周期第ⅥA族氧化PH3<H2S<H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①~⑨九種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S,結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?!驹斀狻浚?)元素④是O,名稱是氧,在周期表中所處位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外層電子數(shù)是6個(gè),容易得到電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此從元素原子得失電子的角度看,元素④形成的單質(zhì)具有氧化性;(2)元素⑦是P,原子序數(shù)是15,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是;(3)非金屬性是O>S>P,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,則按氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列,④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性為PH3<H2S<H2O;(4)元素⑤形成的單質(zhì)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;(5)①與⑨能形成一種化合物是共價(jià)化合物H2S,用電子式表示該化合物的形成過(guò)程為;(6)鋁是活潑的金屬,工業(yè)制取⑥的單質(zhì)需要電解法,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。18、第三周期VIA族Al(OH)3+3H+==Al3++3H2Ob0.6NANH3PH3兩者都為分子晶體,NH3存在分子間氫鍵,增強(qiáng)分子間作用力,導(dǎo)致熔沸點(diǎn)比PH3高【解析】

根據(jù)元素的原子半徑相對(duì)大小和主要化合價(jià)首先判斷出元素種類,然后結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?!驹斀狻緼的主要化合價(jià)是+1價(jià),原子半徑最小,A是H;C的主要化合價(jià)是+6和-2價(jià),因此C是S;B的主要化合價(jià)是+3價(jià),原子半徑最大,所以B是Al;D和X的主要化合價(jià)分別是-1和-2價(jià),則根據(jù)原子半徑可判斷D是Cl,X是O。Y的主要化合價(jià)是+5和-3價(jià),原子半徑大于氧原子而小于氯原子,則Y是N。(1)C元素是S,在周期表中的位置為第三周期VIA族,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鋁,與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。(3)a.硫離子和氯離子均是18電子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則簡(jiǎn)單離子的半徑D<C,a錯(cuò)誤;b.非金屬性Cl>S,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng),b正確;c.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性D比C強(qiáng),c錯(cuò)誤;答案選b;(4)濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,硫元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià),得到2個(gè)電子。反應(yīng)中生成二氧化硫的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol,個(gè)數(shù)是0.6NA;(5)由H、O、Cl三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)是次氯酸,其電子式為。(6)由于氨氣和磷化氫都為分子晶體,NH3存在分子間氫鍵,增強(qiáng)分子間作用力,從而導(dǎo)致熔沸點(diǎn)比PH3高19、SO2使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分BD還原性【解析】

(1)氮元素和鐵元素化合價(jià)升高,根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降,化合價(jià)降低的應(yīng)該是硫,所以氣體產(chǎn)物中還可能有SO2;(2)①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后,通入氮?dú)饽康氖鞘狗纸馍傻臍怏w在B、C裝置中完全吸收;②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO,應(yīng)該先用稀硫酸溶解,然后再用KMnO4溶液檢驗(yàn)亞鐵離子,所以BD選項(xiàng)是正確的,

(3)通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,二氧化硫被氧化,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是還原性?!军c(diǎn)睛】注意在使用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子的時(shí)候,高錳酸鉀溶液不宜過(guò)量,過(guò)量后沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。20、炭(或C)脫水濃硫酸遇水放熱,提高反應(yīng)的溫度C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O品紅(或酸性KMnO4溶液)氫氧化鈣或[Ca(OH)2]除去SO2【解析】

蔗糖的組成元素為碳、氫、氧,實(shí)驗(yàn)中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏f(shuō)明有碳生成,證明濃硫酸有脫水作用,使蔗糖脫水炭化,體積膨脹說(shuō)明有氣體生成,同時(shí)聞到刺激性氣味,說(shuō)明碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和有刺激性氣味的二氧化硫,反應(yīng)表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性,試管壁摸起來(lái)發(fā)燙說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)是一個(gè)放熱過(guò)程。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏?,說(shuō)明有C生成,證明濃硫酸有脫水作用,使蔗糖脫水炭化,故答案為:炭(或C);脫水;(2)濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱,則滴加濃硫酸之前加入2~3滴水的目的是濃硫酸遇水放熱,提高反應(yīng)的溫度,有利于蔗糖的脫水炭化;脫水炭化生成的C與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,故答案為:濃硫酸遇水放熱,提高反應(yīng)的溫度;C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;(3)①因二氧化硫干擾二氧化碳的檢驗(yàn),所以應(yīng)先利用二氧化硫的漂白性或還原性檢驗(yàn)二氧化硫氣體,再用酸性高錳酸鉀溶液吸收除去二氧化硫,排除二氧化硫?qū)Χ趸紮z驗(yàn)的干擾,再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳。①X試劑的目的是利用二氧化硫的漂白性或還原性檢驗(yàn)二氧化硫氣體的生成,則X可以為品紅溶液(或酸性KMnO4溶液或溴水),

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