高中化學(xué)競賽真題分類匯編專題認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)（解析版）

維素A.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物屬于兩性氫D.該化合物中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4.(2021·浙江·高三競賽)+5價(jià)V在不同pH下微粒的化學(xué)式不同，其微粒與pH關(guān)系色)、VO(無色)、VsO(紅棕色)等。下列說法正確的是A.VO;轉(zhuǎn)化為V?O;的離B.含VO?的溶液中滴加氨水有NH?VO?沉淀產(chǎn)生，該過程V元素被還原C.酸性VO;滴加燒堿溶液，溶液顯紅棕色時(shí)離子反應(yīng)為5VOZ+8OH=VsOj+4H?OD.紫色VSO?溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液顏色出現(xiàn)綠色→藍(lán)色→黃色，兩個(gè)過程均失去1mol電子平衡時(shí)容器的體積為VL,其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是①原混合氣體的體積為1.2VL②原混合氣體A.②③B.②④B.0.2gD?O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為0.D.電解飽和NaCl溶液時(shí)，若陽極生成22.4L氣體，整個(gè)電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N?Fe粉A.加入鐵粉轉(zhuǎn)化的離子方程式為Fe+2Ag?=Fe2++2AgB.濾渣用過量硝酸溶解除鐵可以回收單質(zhì)銀C.當(dāng)n(Cl?):n(Fel?)<3:2時(shí)，氧化產(chǎn)物只有I?D.若通入過量Cl?,則單質(zhì)碘的收率會(huì)降低8.(2018·上海中學(xué)高三競賽)取相同質(zhì)量的H?O和D?O分別與少量金屬鉀反應(yīng)完全，若電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，則下列敘述中有關(guān)物理量不相等的是()A.反應(yīng)消耗H?O和D?O的物質(zhì)的量B.產(chǎn)生氣體在相同條件下的體積C.反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.參加反應(yīng)金屬鉀的質(zhì)量2Cr?O3-+3C?H?OH+16H*=4Cr3*+3CH?CCaSO?(s)+CO?(aq)=CaCO?D.制摩爾鹽時(shí)用酒精洗滌產(chǎn)品，制阿司匹林時(shí)用冷水洗滌產(chǎn)品劑，發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬充分反應(yīng)，排出氣體。冷卻后稱固體重為16.6g.A.NaOH的質(zhì)量比NaHCO?的少B.NaOH的物質(zhì)的量比NaHCO?的少C.NaOH的物質(zhì)的量比NaHCO?的多D.NaOH的物質(zhì)的量與NaHCO?的一樣多12.(2018·上海中學(xué)高三競賽)下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A.塑料老化B.石堿風(fēng)化C.溶洞形成D.膠卷曝光13.(2018·上海中學(xué)高三競賽)將0.20mol/L的鹽酸和物質(zhì)的量濃度為cmol/L的NaOH溶液按不同體積比配制成兩種溶液。下表是配制時(shí)所取鹽酸與NaOH溶液體積與混合后溶液中Na+與Cl的物質(zhì)的量濃度數(shù)據(jù)(忽略溶液體積變化):溶液混合前所取溶液體積(mL)混合后離子濃度(mol/L)①XZ②yZC.一定含CaCO?,可能含NaOHD.三、元素或物質(zhì)推斷題17.(2020-浙江·高三競賽)(1)化合物A、B、C、D、X之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系見下圖。化合物X含三種元素，化合物D含兩種元素，B是強(qiáng)堿、焰色反應(yīng)顯紫色，氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。+反應(yīng)2++(2)我國科學(xué)家在金剛石壓腔實(shí)驗(yàn)中創(chuàng)造出了新穎化合物X',超過13GPa的壓力下能保持穩(wěn)定。5.0克X'在一定條件下完全分解為B'和0.4克A'(氣體);A'的密度約為0.18gL';A'和B'物質(zhì)的量之比為1:2。Y'為含有C'元素的氣態(tài)氧化物，能使品紅溶液褪色；C'的單質(zhì)是環(huán)狀分子，具有冠狀結(jié)構(gòu)。E'為常見無機(jī)物，將E'隔絕空氣加熱可得D'和F',產(chǎn)生的D'和F'的物質(zhì)的量之比為1:3。Y'與E'以1:1發(fā)生化合反應(yīng)生成G',假設(shè)反應(yīng)過程無損耗，A'、B'、C'為單質(zhì)，氣體數(shù)據(jù)均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定：根Y’(3)已知甲、乙、丙、丁是四種常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：若丁和乙均為單質(zhì)，且乙中所含元素的原子序數(shù)是丁的2倍。寫出甲、乙、丙的化學(xué)與氫氣按2:1計(jì)量關(guān)系反應(yīng)，得到分子C,C為四聚體，其理想模型有四次旋轉(zhuǎn)軸。A在空氣中加熱得氧化物D,D屬四方晶系，晶胞如下圖所示。B與水反應(yīng)亦可得到D。C與A的單質(zhì)按1:1計(jì)量關(guān)系在400℃下反應(yīng)得化合物E。近期在質(zhì)譜中捕捉到19.(2020-全國·高三競賽)咔咯(co與配位。室溫下，空氣中，Cr(CO)?和A在甲苯中回流得到深紅色晶體B(反應(yīng)1),B下，B與三苯基膦(PPh?)和三苯基氧膦(OPPh?)按1:1:1在甲苯中反應(yīng)得到綠色晶體B、C和D之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化(下圖b),這一過程被認(rèn)為有可能用于O?的活化或消(1)A中的咔咯環(huán)是否有芳香性?與之對應(yīng)的π電子數(shù)是發(fā)生了顯著變化。推測金屬離子的價(jià)電子組態(tài)(用dn方式表示),指出磁性與光(3)NaBH?與氯化鎳(摩爾比2:1)在水溶液中反應(yīng)，可得到兩種硼化物：硼化鎳和硼酸(摩爾比1:3)(1)擬除掉BaCl?溶液中的少量FeCl?雜質(zhì)，加入Ba(OH)?或BaCO?,選用哪種試劑更(2)AICl?溶液和Na?S溶液混合產(chǎn)生白色沉淀和有刺激性氣味的氣(3)將CO通入到PdCl?溶液中，觀察到有黑色沉淀(Pd)生成，則氧化劑與還原劑種氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)約27億年前光合作用開始發(fā)生，隨著這一過程的進(jìn)行，地球上氧氣不斷積累，經(jīng)過漫長的演變終達(dá)到如今的含量。氧氣的形成和積累，導(dǎo) ②與鐵的沉積不同，陸地上的MoS?被氧化而導(dǎo)致鉬溶于海洋而析出單質(zhì)硫(3)2020年8月4日晚，貝魯特港口發(fā)生了舉世震驚的大爆炸，現(xiàn)場升起紅棕色蘑菇云，破壞力巨大。目前認(rèn)定大爆炸為該港口存儲(chǔ)的約2750噸硝酸銨的分解。另外，亞硝酸胺受熱亦發(fā)生分解甚至爆炸，若小心控制則可用在需要_ 渣為金屬M(fèi)的單質(zhì)，重2.356g;另一份則在CO中處理(反應(yīng)2),完全反應(yīng)后得到1.245LCO?(101.325kPa,0℃),剩余殘?jiān)头磻?yīng)1完全相同。24.(2020-浙江·高三競賽)以FeSO?和NaOH制備Fe(OH),的過程中出現(xiàn)一種灰綠色物質(zhì)X。稱取此物質(zhì)1.0293g,用稀鹽酸溶解完全后，定量轉(zhuǎn)移到250mL①移取樣品液25.00mL于錐形瓶中，加入25mL0.50molL-H?SO?,用0.005000molL'KMnO?,溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO?溶液25.60mL。②移取樣品液25.00mL于碘量瓶中，加適量水及0.8gKI后，在暗處放置5分鐘。加水色消失。消耗Na?S?O?,溶液12.80mL。③移取樣品液100.00mL于小燒杯中，滴入HCl至pH=1左右，緩慢加入過量的BaCl?溶液。靜置一定時(shí)間后，過濾、烘干、灰化，在800℃下灼競賽專題1認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)【解析】【分析】【詳解】A.乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C=C—H,A錯(cuò)誤；C.葡萄糖內(nèi)的醛基可以自發(fā)的與相鄰碳原子上的羥基發(fā)生可逆反應(yīng)，形成半縮醛結(jié)D.由于Cl原子半徑比C原子半徑大，故選項(xiàng)所給模型不能代表CCl,且該模型為比故答案選C。維素是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石(KNO?)按一定比例配制而成的，其主要反應(yīng)的為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素且X、Y、Z處于不同D.該化合物中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)三周期，故X一定為H,Z為+1價(jià)陽離子，故Z為Na,聯(lián)想到NaBH?,故Y為B?！驹斀狻緼.Y的最高價(jià)氧化物為B?O?,屬于酸性氧化物，不是兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B.一般電子層越多，原子半徑越大，故原子半徑：Z>Y>X,B錯(cuò)誤；D.該化合物中H原子為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故答案選C。4.(2021·浙江·高三競賽)+5價(jià)V在不同pH下微粒的化學(xué)式不同，其微粒與pH關(guān)系故選C。【解析】【分析】【詳解】Aa+3B+bb-15%V2C0氣體A體積為0.05VL,消耗B的體積為0.15VL,故選A。A.0.1molP?中含有P-P鍵的數(shù)目為0.4N?B.0.2gD?O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為0.1N?D.電解飽和NaCl溶液時(shí)，若陽極生成22.4L氣體，整個(gè)電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N?【解析】【詳解】A.白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P鍵，則0.1molP?中含有P-PB.D?O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,1個(gè)D?O中含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，0.2gD?O的物質(zhì)的量為0.01mol,則0.2gD?O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為0.1N,故B正確；C.沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算氫離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；下列說法正確的是A.加入鐵粉轉(zhuǎn)化的離子方程式為Fe+2Ag?=Fe2++2AgB.濾渣用過量硝酸溶解除鐵可以回收單質(zhì)銀C.當(dāng)n(Cl?):n(Fel?)<3:2時(shí)，氧化產(chǎn)物只有I?D.若通入過量Cl?,則單質(zhì)碘的收率會(huì)降低【答案】A【解析】略8.(2018·上海中學(xué)高三競賽)取相同質(zhì)量的H?O和D?O分別與少量金屬鉀反應(yīng)完全，若電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，則下列敘述中有關(guān)物理量不相等的是()A.反應(yīng)消耗H?O和D?O的物質(zhì)的量B.產(chǎn)生氣體在相同條件下的體積C.反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.參加反應(yīng)金屬鉀的質(zhì)量【答案】C【解析】【分析】根據(jù)2K+2H?O=2KOH+H?↑,2K+2D?O=2KOD+D?↑,由關(guān)系式2K~2H?O~H?~2e和2K~2D?O~D?~2e可知，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同進(jìn)行分析?！驹斀狻扛鶕?jù)2K+2H?O=2KOH+H?↑,2K+2D?O=2KOD+D?↑,由關(guān)系式2K~2H?O~H?~2e和2K~2D?O~D?~2e可知，若電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，則：A.反應(yīng)消耗H?O和D?O的物質(zhì)的量相同，故A不選；B.產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同，則在相同條件下的體積相同，故B不選；C.反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但是由于KOH和KOD的摩爾質(zhì)量不同，則質(zhì)量不同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不同，故C選；D.參加反應(yīng)金屬鉀的質(zhì)量相同，故D不選；故答案選C。9.(2020·浙江·高三競賽)下列說法不正確的是A.向磷酸二氫鈉溶液中加入過量澄清石灰水：2HPO+3Ca2*+2OH=2Ca,(PO?2Cr?O;+3C?H?OH+16H*=4Cr3*+3CH?CCaSO?(s)+CO;(aq)=CaCOD.制摩爾鹽時(shí)用酒精洗滌產(chǎn)品，制阿司匹林時(shí)用冷水洗滌產(chǎn)品【解析】【分析】【詳解】A.磷酸二氫鈉化學(xué)式為NaH?PO?,在溶液中電離產(chǎn)生Na*和H?PO?,首先發(fā)生反應(yīng)于NaH?PO?少量，故H?PO?、PO^完全反應(yīng)，兩步疊加消B.K?C?O?具有強(qiáng)氧化性，可將CH?CH?OH氧化為CH?COOH,K?Cr?O?在酸性條件下能穩(wěn)定存在，若在堿性條件下，則會(huì)轉(zhuǎn)化為K?CrO?,故此時(shí)溶液為酸性溶液，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒(可添加H+)、元素守恒(可添加H?O),配平得離子方程式為：2C?O3+3C?H?OH+16H?=4Cr3*+3CC.Na?CO?溶液處理CaSO?利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理，微溶的CaSO?可轉(zhuǎn)化為難溶的D.摩爾鹽在有機(jī)溶劑中溶解度小，因此制備摩爾鹽可用酒精洗滌，阿司匹林的溶解故答案選A。【解析】【分析】【詳解】可提供電子×55g=13.75g,即使9g鋁粉全部反應(yīng)，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18g,故A錯(cuò)誤；×51g=10.2g,即使9g鋁粉全部反應(yīng)，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18g,故B錯(cuò)誤；×51g=10.2g,即使9g鋁粉全部反應(yīng)，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18g,故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)全部為Fe?O?,生成當(dāng)全部為FeO,生成m(Fe)=0.5×56g=28g,當(dāng)鋁粉不完全反應(yīng)時(shí)，可生成金屬單質(zhì)18g,故D正確。A.NaOH的質(zhì)量比NaHCO?的少B.NaOH的物質(zhì)的量比NaHCO?的少C.NaOH的物質(zhì)的量比NaHCO?的多D.NaOH的物質(zhì)的量與NaHCO?的一樣多【解析】【分析】【詳解】應(yīng)，減少的質(zhì)量為x;則有根據(jù)化學(xué)方程式因?yàn)?.7g>(18.4-16.6)g,所以NaOH過量，NaHCO?完全反答案選C。12.(2018·上海中學(xué)高三競賽)下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A.塑料老化B.石堿風(fēng)化C.溶洞形成D.膠卷曝光【解析】【詳解】A.塑料老化是塑料被空氣中的O?氧化的過程，是氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.石堿風(fēng)化的化學(xué)方程式為：Na?CO?·10H?O=Na?CO?+10H?O,不是氧化還原反應(yīng)，故B選；C.溶洞形成的原理化學(xué)方程式為：CaCO故答案選BC。13.(2018·上海中學(xué)高三競賽)將0.20mol/L的鹽酸和物質(zhì)的量濃度為cmol/L的NaOH溶液按不同體積比配制成兩種溶液。下表是配制時(shí)所取鹽酸與NaOH溶液體積與混合后溶液中Na*與Cl的物質(zhì)的量濃度數(shù)據(jù)(忽略溶液體積變化):溶液混合前所取溶液體積(mL)混合后離子濃度(mol/L)①XZ②yZ下列說法正確()A.x=90B.y=30C.z=0.10【解析】由題可知，混合后溶液中Na離子全部來源于NaOH,Cl離子全部來源于HCl,根據(jù)元素守恒列出溶液①和溶液②混合后Na+離子和Ch離子濃度的計(jì)算式，從而進(jìn)行計(jì)【詳解】由題可知，混合后溶液中Na*離子全部來源于NaOH,Cl離子全部來源于HCl,則：溶液②混合后溶液中;故答案選AD。A.H?O的沸點(diǎn)高于H?S,是因?yàn)镺的非金屬性大于SB.NaHSO?固體溶于水，既有離子鍵的斷裂，又有共價(jià)鍵的斷裂C.由于二氧化碳的碳氧鍵斷裂時(shí)會(huì)釋放大量的熱量D.N?.CO?和PCls三種物質(zhì)都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，且均滿足8【解析】略同，下列判斷正確的是()A.如果M呈強(qiáng)酸性，則N中可能向時(shí)含有NO?、SO?2、CO?2-B.如果M呈強(qiáng)堿性，則N中可能同時(shí)含有Al3+、SO?2-、ClC.如果M具有強(qiáng)還原性，則N中一定同時(shí)含有H+、Mg2+、ClD.如果M具有強(qiáng)氧化性，則N中一定同時(shí)含有Na?、OH、SO?【答案】BD【解析】【詳解】A.溶液M呈強(qiáng)酸性，則M中含有H+,則N中一定含有OH、SO?2、CO?2,由溶液為電中性，則N中不可能再同時(shí)存在NO?、SO?2,故A錯(cuò)誤；B.溶液M呈強(qiáng)堿性，則M中含有OH,則N中一定含有H*、Al3、Mg2*,H*、Al3*、Mg2*可以與SO2、Cr大量共存，故B正確；C.如果M具有強(qiáng)還原性，則M中含有SO?2,則N中一定含有H*、Mg2*、AP*,可推出M中還有Na、OH、CO?2,不能確定Cl存在于哪種溶液中，故C錯(cuò)誤；D.如果M具有強(qiáng)氧化性，則M中含有H+、NO?,則N中一定含有OH、SO?2、CO?2,可推出M中還有Al3*、Mg2+,由溶液為電中性，則N中一定含有Na*,故D故答案選BD?！军c(diǎn)睛】本題把握題目中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，要聯(lián)系常見的氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存問題。16.(2018·上海中學(xué)高三競賽)某碳酸鈉樣品中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅五種雜質(zhì)中的三種?，F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：②向①中所得懸濁液中加入100mL1mol/LHCl,最終得到無色澄清溶液，此過程中共由此可知雜質(zhì)中()A.一定含NaCl,一定不含CuSO?B.可能含CaO、NaOHC.一定含CaCO?,可能含NaOHD.可能含CaO而不含CaCO?【答案】AC【解析】【分析】向①中所得懸濁液中加入100mL1mol/LHCl,最終得到無色澄清溶液，可知樣品中不含CuSO?,此過程中共產(chǎn)生0.04mol氣體，即CO?,由CO?2+2H=CO?+H?O可知反應(yīng)中消耗n(HCl)=2n(CO?)=0.08mol,則HCl有剩余，CO?2完全反應(yīng)；稱取4.7g樣品，加入足量水，樣品部分溶解，可知樣品中含有CaCO?、CaCO?和CaO、CaO三種情況其中一種，向②中反應(yīng)后溶液中加入足量的硝酸銀與稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，,則原樣品中一定有NaCl且質(zhì)量為(-0.1mol)×58.5g/mol≈0.59g,則原樣品中其它成分總質(zhì)量為4.7g-0.59g=4.11g,若不含不符合題意，故原樣品中一定含有CaCO?;由于原樣品只有三種雜質(zhì)，則CaO和NaOH只含其中一種?！驹斀狻肯颌僦兴脩覞嵋褐屑尤?00mL1mol/LHCl,最終得到無色澄清溶液，可知樣品中不加入足量水，樣品部分溶解，可知樣品中含有CaCO?、CaCO?和CaO、CaO三種情況于原樣品只有三種雜質(zhì)，則CaO和NaOH只含其中一A.由分析可知，原樣品中一定含NaCl,一定不含CuSO?,故A正確；C.由分析可知，原樣品中一定含CaCO?,可能含NaOH,故C正確；D.由分析可知，原樣品中可能含CaO,一定含有CaCO?,故D錯(cuò)誤；故答案選AC?！军c(diǎn)睛】注意本題要理清題目中所給信息，要定性判斷，更要通過計(jì)算得+++(2)我國科學(xué)家在金剛石壓腔實(shí)驗(yàn)中創(chuàng)造出了新穎化合物X',超過13GPa的壓力下能保持穩(wěn)定。5.0克X'在一定條件下完全分解為B'和0.4克A(氣體);A'的密度約為可得D'和F',產(chǎn)生的D'和F'的物質(zhì)的量之比為1:3。Y'與E'以1:1發(fā)生化合反應(yīng)生Y”若丁和乙均為單質(zhì)，且乙中所含元素的原子序數(shù)是丁的2倍。寫出甲、乙、丙的化學(xué)【答【解析】【分析】【詳解】K?N?He,若b=1,則n(K?NH)=n(N)=0.6mol,由化合價(jià)代數(shù)和為0、質(zhì)量守恒列式如下：a+c=3b=3、0.6a×39+0.6c×1=33.0-0.6×14,聯(lián)立解得a=1,c=KNH?;等量的X分別與A和水反應(yīng)產(chǎn)生NH?分別為0.3mol、0.6mol,兩者不等，說明D中含有N元素，1結(jié)合與X與A反應(yīng)生成的n(KOH)=確定D中還含有0.3molK元素，故D中含有K、D的化學(xué)式為KNx,則D的摩爾質(zhì)量l,D中含有N個(gè)數(shù)=故D的化學(xué)式為KN3,再結(jié)合元素守恒推得A的化學(xué)式為N?O,分子量正好為44,說明以上假設(shè)成立，故X的化學(xué)式為KNH?,D的化學(xué)式為KN3;稀有氣體He,則則n(B')=2n(He)=0.2mol,B′的摩爾質(zhì) l,E′與SO?1:1反應(yīng)生成G',故m(E′)=19.0g-0.1mol×64g/mol=12.6g,故與D′反應(yīng)的氧氣質(zhì)量=12.6g-7.8Na?SO?,Na?SO?在隔絕空氣條件下分解生成Na?S和F',由化合價(jià)變化情況推測該反應(yīng)為S元素的歧化反應(yīng)，則F'為Na?SO?,根據(jù)得失電子守恒確定Na?S與Na?SO?生成比例為1:3,符合題意，推測合理，由Na?SO?與SO?1:1反應(yīng)生成G',可知G′為S,丁為O?,S與O?反應(yīng)生成SO?(丙),SO?可與H?S發(fā)生歸中反應(yīng)生成S,推測甲為H?S,H?S在少量的O?中不完全燃燒生成S單質(zhì)，在過量O?中充分燃燒生成SO?,與框圖吻合，故甲為H?S,乙為S,丙為SO2。a=383.9pm,密度為22.50g/cm3。A與氟氣反應(yīng)得到一種與氫氣按2:1計(jì)量關(guān)系反應(yīng)，得到分子C,C為四聚體，其理想模型有四次旋轉(zhuǎn)軸。A在空氣中加熱得氧化物D,D屬四方晶系，晶胞如下D。C與A的單質(zhì)按1:1計(jì)量關(guān)系在400℃下反應(yīng)得化合物E。近期在質(zhì)譜中捕捉到(1)通過計(jì)算，確定A是哪種元素_。(3)畫出C分子的結(jié)構(gòu)示意圖(4)寫出如下反應(yīng)方程式(要求系數(shù)為最簡整數(shù)比)。①B與水反應(yīng)【解析】【分析】【詳解】(1)由A的單質(zhì)為面心立方結(jié)構(gòu)可知，晶胞中A原子的個(gè)數(shù)為的相對原子質(zhì)量為M,由晶胞的質(zhì)量公式可得：(2)由銥與氟氣反應(yīng)生成氟化物分子B的空間結(jié)構(gòu)為八面體型可知，B的分子式為IrF?;由B與氫氣按2:1計(jì)量關(guān)系反應(yīng)，得到分子C,C為四聚體可知，B與氫氣的反應(yīng)為4molIrF?與2molH?反應(yīng)生成1mol(IrFs)4和4molHF,則C為(IrFs)4;由D的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中大球?yàn)殂炘?、小球?yàn)檠踉?，位于頂點(diǎn)和體心的銥原子個(gè)數(shù)為8×個(gè)，位于面心和體內(nèi)的氧原子個(gè)數(shù)為4)個(gè)，則氧化物中銥原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1:2,則D的化學(xué)式為IrO?;由C與A的單質(zhì)按1:1計(jì)量關(guān)系在400℃E的分子式為IrF?;由F為四面體型氧合正離子可知，F(xiàn)離子為IrO4,故答案為：IrF?;(IrFs)?;IrO?;IrF?;IrO?;(3)由(lrFs)?的理想模型有四次旋轉(zhuǎn)軸可知，分子中有4個(gè)氟原子與銥原子通過配位鍵形成一個(gè)平面，在平面上下各有個(gè)氟原子與銥原子相連形成4個(gè)轉(zhuǎn)軸，結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為：(4)①由題意可知，IrF?與水反應(yīng)生成IrO?、氟化②由題意可知，C和A的反應(yīng)為1mol(IrFs)?與1mollr反應(yīng)生與配位。室溫下，空氣中，Cr(CO)?和A在甲苯中回流得到深紅色晶體B(反應(yīng)1),B下，B與三苯基膦(PPh?)和三苯基氧膦(OPPh?)按1:1:1在甲苯中反應(yīng)得到綠色晶體C(反應(yīng)2);在氬氣保護(hù)下，CrCl?和AD(反應(yīng)3),D中金屬離子為八面體配位，配位原子均為氮原B、C和D之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化(下圖b),這一過程被認(rèn)為有可能用于O?的活化或消(1)A中的咔咯環(huán)是否有芳香性?與之對應(yīng)的π電子數(shù)是_。發(fā)生了顯著變化。推測金屬離子的價(jià)電子組態(tài)(用d°方式表示),指出磁性與光4Cr(CO)?+4H?(tpfc)+5O?→4CrO(tpfc)+2CrO(tpfc)+OPPh?+PPh?→Cr(tp2CrCl?+8py+2H?(tpfc)→2Cr(tpfc)(py)?+4(pyH)Cl+H?↑【解析】【分析】Cr(CO)?中鉻元素的化合價(jià)為0價(jià)，由B顯順磁性，有效磁矩為1.72μB,其中金屬離氧化還原反應(yīng)生成CrO(tpfc)、一氧化碳和水，則B為CrO(pfc),化合物中鉻元素為+5價(jià)；反應(yīng)2為在惰性氣氛保護(hù)下，CrO(tpfc)、(PPh?)和OPPh?發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr(tpfc)(OPPh?)z,則C為Cr(tpfc)(OPPh?)z,化合物中鉻元素為+3價(jià)；由D中金屬離H?(tpfc)在吡啶中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr(tpfc)(py)2、pyHCl和氫氣，則D為Cr(pfc)(py)2,化合物中鉻元素為+3價(jià)?！驹斀狻亢?6+6+6+8)=26個(gè)π電子，π電子數(shù)符合4n+2的休克爾規(guī)則，則A中的咔咯環(huán)具(3)基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為3d?4s1,由分析可知，CrO(tpfc)中鉻元素為+5價(jià)，鉻離子的價(jià)電子組態(tài)均為d3,還原反應(yīng)生成CrO(tpfc)、一氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為應(yīng)的化學(xué)方程式為CrO(tpfc)+OPPh?+PPh?→Cr(tpfc)(OPPh?),CrO(tpfc)+OPPh?+PPh?→Cr(p2CrCl?+8py+2H?(pfe)→2Cr(tpfe)(py)?+4(py(3)NaBH?與氯化鎳(摩爾比2:1)在水溶液中反應(yīng)，可得到兩種硼化物：硼化鎳和硼酸(摩爾比1:3)【答案】2NH?HCO?+Mg?B?O?(OH)?=2MgCO?+2NH?+2H?BO;;NH?HCO?+Mg?B?O?(OH)?+2H?O=Mg?(OH)?CO?+NH?+2H?BO?4H*+2HNO?+4Pu3+=N?O+4Pu?+3H?O8NaBH?+4NiCl?+18H?O=6H?BO?+2Ni?B+8NaC25H?2KMnO?+3H?O?+2KF+10HF=2K?MnF?+3O?+8H?O2P【解析】略(1)擬除掉BaCl?溶液中的少量FeCl?雜質(zhì)，加入Ba(OH)?或BaCO?,選用哪種試劑更(2)AICl?溶液和Na?S溶液混合產(chǎn)生白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，該氣體產(chǎn)物是 。 (3)將CO通入到PdCl?溶液中，觀察到有黑色沉淀(Pd)生成，則氧化劑?！窘馕觥柯寓賹懗鯯O2-參與的釋能反應(yīng)的離子方程式。(2)約27億年前光合作用開始發(fā)生，隨著這一過程的進(jìn)行，地球上氧氣不斷積累，經(jīng)過漫長的演變終達(dá)到如今的含量。氧氣的形成和積累，導(dǎo) a②與鐵的沉積不同，陸地上的MoS?被氧化而導(dǎo)致鉬溶于海洋而(3)2020年8月4日晚，貝魯特港口發(fā)生了舉世震驚的大爆炸，現(xiàn)場升起紅棕色蘑菇云，破壞力巨大。目前認(rèn)定大爆炸為該港口存儲(chǔ)的約2750噸硝酸銨的分解。另外，亞【答2MoS?+3O?+2H?O=2MoONH?NO?=N?+2H?O【解析】4Fe2?+O?+6H?O=4FeO(【分析】【詳解】二氧化碳，有機(jī)質(zhì)中C化合價(jià)由0到+4價(jià)，硫酸根中S由+6到0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等配平得反應(yīng)的方程式：3CH?O②二氧化錳氧化有機(jī)質(zhì)生成二氧化碳和二價(jià)錳離子，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等(2)①Fe2*被氧氣氧化轉(zhuǎn)變成針鐵礦α-FeO(OH),鐵的化合價(jià)升高1價(jià)，1個(gè)氧分子化合價(jià)降低4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等得反應(yīng)4Fe2?+O?+6H,O=4FeO(OH)+8H*,故②MoS?被氧化而導(dǎo)致鉬溶于海洋而析出單質(zhì)硫，可知MoS?被氧氣氧化成硫單質(zhì)同時(shí)生成MoO2,1molMoS?化合價(jià)升高6價(jià)，1mol氧氣化合價(jià)降低4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等得反應(yīng)的離子方程式：2MoS?+3O?+2H?O=2MoS?+3O?+2H?O=2MoO2-NH?NO?=N?+2H?O;渣為金屬M(fèi)的單質(zhì)，重2.356g;另一份則在CO中處理(反應(yīng)2),完全反應(yīng)后得到1.245LCO?(101.325kPa,0℃),剩余殘?jiān)头磻?yīng)1完全相同?！窘馕觥俊痉治觥俊驹斀狻?1)反應(yīng)1產(chǎn)生H?O的物質(zhì)的量反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生CO?的物質(zhì)的量!可見兩者相等，可推出X中陰離子分解產(chǎn)