2024屆廣東省大灣區(qū)高三二?；瘜W(xué)試題含答案

★啟用前注意保密

2024屆大灣區(qū)普通高中畢業(yè)年級聯(lián)合模擬考試（二）

化學(xué)

本卷共10頁，分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r間75

分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、考場號、座位號和準(zhǔn)考證號填寫在答題卡

上，將條形碼橫貼在答題卡“條形碼粘貼處”

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應(yīng)題目選項的答案信息點

涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相

應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按

以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Ca40I127

第I卷（選擇題，共44分）

一、選擇題（本小題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每

小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

1.杭州亞運會口號“心心相融，@未來"。下列亞運會所涉及的材料中，主要由無機非金屬材料制成的是

2.科技發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.福建艦艦體材料無磁銀銘鈦合金鋼硬度高于純鐵

B.制造5G芯片材質(zhì)之一氮化錢（GaN）為金屬晶體

C.針核反應(yīng)堆的主要原料是232Th,232Th與232U互為同位素

D.嫦娥5號帶回的月壤中含有A1元素，A1屬于S區(qū)元素

3.Na及其化合物是重要的物質(zhì)。下列說法不正確的是

A.保存NaOH溶液用帶橡膠塞的試劑瓶

B.NaHCOs俗名小蘇打，可用作食用堿或工業(yè)用堿

C.Na?。？與H2。反應(yīng)中，Na2。？既是氧化劑又是還原劑

D.單質(zhì)鈉可用于冶煉金屬，Na與C11SO4溶液反應(yīng)可制Cu

4.NH3可用作脫硝劑。某科研小組探究NO2被NH3還原的反應(yīng)，涉及的部分裝置如圖所示。

接尼'I處。檢■

丙

下列說法正確的是

A.用甲裝置制備NH3

B.乙裝置中反應(yīng)的〃（還原劑）："（氧化劑）=2：1

C.丙裝置盛放無水CaC"用于干燥NH3

D.在丁裝置中為了更好混合反應(yīng)氣體，應(yīng)先通入NO?

5.某種化合物可用于藥用多肽的結(jié)構(gòu)修飾，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示。下列說法正確的是

圖1

A.該分子含有手性碳原子B.該分子中含有3種官能團

C.該分子中所有的碳原子可共平面D.Imol該化合物最多能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

6.鋅-空氣電池因工作電壓高、制造成本低等特點備受關(guān)注。該電池以特定晶型的Mil。2為催化劑，KOH

溶液為電解質(zhì)，放電時,

A.OIF移向鋅電極B.Mil。2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+D.用鹽酸作電解質(zhì)能減少鋅電極的損耗

7.“勞動最光榮、勞動最崇高”。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項勞動項目化學(xué)知識

A實驗員用TiC1加大量的水制備TiO2稀釋促進鹽的水解

B科學(xué)家用乳酸合成聚乳酸合成聚乳酸是縮聚反應(yīng)

C工人使用糯米釀造米酒葡萄糖在酶作用下轉(zhuǎn)化為乙醇

D農(nóng)藝師施肥時用土壤掩埋鏤態(tài)氨肥鏤鹽易溶于水

8.按照下圖2進行銅與濃硫酸反應(yīng)的探究實驗。下列說法正確的是

A.蘸有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有強氧化性

B.N形管溶液變?yōu)榧t色，說明有酸性氣體進入N形管

C.反應(yīng)后，從c口抽取反應(yīng)液加到足量的氨水中最終產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D.實驗結(jié)束后從b口注入足量NaOH溶液，會有2種物質(zhì)與NaOH反應(yīng)

9.下列生活情境中對應(yīng)的離子方程式正確的是

A.泡沫滅火器滅火原理：2Al3++3H2O+3COj=2Al(OH)3+3CC)2T

B.除水垢時，先用Na2c。3溶液浸泡：CO^+CaSO4CaCO3+S0^

+2+

C.鉛蓄電池放電時總反應(yīng)：PbO2+Pb+4H=2Pb+2H2O

+

D.84消毒液與潔廁靈不能混合使用原理：C1+H+C1OUCl2T+H20

10.含Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖3所示，下列推斷正確的是

+7

+5r

+4d

+1

0b

-1a

—匕物單質(zhì)氧化物含氣酸一&1

圖3

A.f是氯的酸性最強含氧酸

B.c分解得產(chǎn)物a和b

C.d可用于自來水殺菌消毒，說明其有氧化性

D.為制備純凈的氣體b,將氣體通入飽和e溶液中洗氣即可

11.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A.lmolFe與水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有原子數(shù)為0.4名

C.常溫下，ILpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OIF數(shù)0.1名

D.0.3molH2和0.ImolN2充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為0.2義

12.已知M、R、X、Y、Z屬于短周期非金屬元素，M與X同主族，M單質(zhì)與X單質(zhì)化合可形成一種漂白

性物質(zhì)；R可形成三鍵的單質(zhì)氣體；X、Y、Z與R同周期，且Z原子的半徑最小，Y的基態(tài)原子價層p軌

道有2個電子。下列說法不正確的是

A.原子半徑：M>R>XB.MX2與YX2均為極性分子

C.最高價含氧酸酸性：R>YD.第一電離能：Z>R>X

13.陳述1和陳述n均正確且具備因果關(guān)系的是

選項陳述I陳述II

向凡［Fe(CN)6］稀溶液滴加KSCN溶液，

AFe3+與SCN-不反應(yīng)

無現(xiàn)象

BFeCl3溶液用于刻蝕銅制品銅與FeCl3溶液發(fā)生置換反應(yīng)

C用焦炭和石英砂制取粗硅Si。？可制作光導(dǎo)纖維

竣基中O-H鍵的極性：

D酸性：HCOOH>CH3COOH

HCOOH>CH3coOH

14.納米碗C.H］。是一種奇特的碗狀共軌體系。高溫條件下，C.Hio可以由C40H20分子經(jīng)過連續(xù)5步氫

抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。其中C40H20(g)BC40Hl8(g)+H2(g)的反應(yīng)機理和能量變化如圖4。下列說

法不正確的是

C4(

c

m

.I5O.K

2過渡態(tài)2

)一~\128.0

三過渡態(tài)I110.3

粗

一70.9；

/\20.7/

().0CJCHL

CJU+IL

反應(yīng)歷程

圖4

A.選擇相對較高的溫度更有利于制備納米碗

B.推測C40Hl0納米碗中含5個五元環(huán)

1

C.C40H20(g)-C40H18(g)+H2(g)AH=+128kJ-mol

D.該反應(yīng)歷程包含了3步基元反應(yīng)，且第3步是該反應(yīng)的決速步驟

15.甲醇是重要的化工原料。CO2與H2反應(yīng)可合成甲醇，反應(yīng)如下:

CC)2(g)+3H2(g)UCH30H⑻+旦。^)?恒容密閉容器中,amolCO2和3amolH2,下溫度下

反應(yīng)達(dá)到平衡時，各組分的物質(zhì)的量濃度(c)隨溫度(7)變化如圖5所示。下列說法正確的是

A.隨溫度升高該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大

B.加入合適催化劑有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.7；°C時，恒容下充入Ar,壓強增大，平衡正向移動，平衡時濃度變小

D.時，恒壓下2amolCO2與6amolH,反應(yīng)達(dá)到平衡時。（凡）=qmol-LT

16.利用雙極膜電解含有HCO；的溶液，使HCO3轉(zhuǎn)化成碳燃料，實現(xiàn)了CO2還原流動。電解池如下圖6

所示，雙極膜中水電離的H+和OIF在電場作用下可以向兩極遷移。下列說法不正確的是

Ni網(wǎng)雙極摸Ag網(wǎng)

圖6

A.銀網(wǎng)電極與電源負(fù)極相連

B.雙極膜b側(cè)應(yīng)該用質(zhì)子交換膜

+

C.陰極電極反應(yīng)為：HCO；+2e-+3H=COT+2H2O

D.雙極膜中有0.ImolH2O電離，則陽極附近理論上產(chǎn)生0.05mol02

第H卷（共4個大題，共56分）

17.（14分）

滴定法是用于測定溶液中微粒濃度的重要方法。某實驗小組利用滴定法測定碘酒中碘的含量。

（1）配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，準(zhǔn)確配制100mL稀碘液。需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、（從

下列圖中選擇，填選項）

,100ml>

A.205-'B.C.

（2）測定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，加入適量稀H2sO4后，用濃

度為0.lOOOmoLLTNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

序號Na2s2O3溶液的用量/mL稀碘液的用量/mL

121.3225.00

220.0225.00

319.9825.00

已知：2Na2s2O3+I,=2NaI+Na2s《Of

①第1次實驗Na2s2O3溶液的用量明顯多于后兩次，原因可能是

A.盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸儲水洗凈后，未潤洗

B.滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變色，即判定達(dá)滴定終點

C.滴定達(dá)終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡產(chǎn)生

D.滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面

1

②該碘酒中碘的含量為g-。（已知M（I2）=254g-mor）

（3）借鑒（2）的方法，用圖7所示的流程測定海帶中的碘含量。

“0.0082mol/E、

8滴過量（2滴管）2滴X.___N_a、.一S一、O；/

Ft0.1mol/L0.02mol/L淀粉

/\HfO,.1。02.溶液.

10.00mL

含I待測液

圖7

①加入H2O2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是0

②預(yù)測達(dá)到滴定終點的實驗現(xiàn)象為，在實驗

時卻發(fā)現(xiàn)溶液變色片刻后，恢復(fù)滴定前的顏色。繼續(xù)滴加Na2s2O3,溶液變色片刻后再一次恢復(fù)原色。

（4）探究異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

該學(xué)習(xí)小組通過設(shè)計對照實驗，發(fā)現(xiàn)空氣中的氧氣并不能較快地氧化待測液中的：T。

提出猜想：過量的將生成的「重新氧化成碘單質(zhì)。

驗證猜想：將2mL待測液、2滴0.lmol〕TH2sO4溶液、2滴淀粉溶液和混合,

用Na2s2O3溶液滴定，若待測液變?yōu)闊o色后又反復(fù)變色，則證明猜想不成立。

提出疑問：什么物質(zhì)反復(fù)氧化碘離子。

尋找證據(jù)按圖7的流程，H2O2用量改為少量，氧化后的待測液靜置半小時，利用氧化還原電勢傳感器測

定滴定過程中電勢的變化，待溶液變色后停止滴定，溶液恢復(fù)原色后繼續(xù)滴加Na2s2O3至溶液變色，循環(huán)

往復(fù)，得到圖8所示的曲線。

圖8

已知：

i氧化性物質(zhì)的電勢值高于還原性物質(zhì)：

ii一定條件下，氧化性物質(zhì)的濃度越高，電勢越高，還原性物質(zhì)濃度越高，電勢越低。

a-b段電勢升高的原因是（填化學(xué)式）被氧化。由a-b段電勢變化的斜率小于b-c段可推測

溶液反復(fù)變色的原因是.

優(yōu)化流程將用Hz。？氧化后的待測液，再進行滴

定，到達(dá)滴定終點時待測液變色后不會恢復(fù)原色。

18.（14分）

V有“工業(yè)味精”之稱。工業(yè)上提取帆的工藝有多種，一種從機頁巖（一種主要含Si、Fe、Al、V元素的

礦石）中提取V的工藝流程如下：

HCQ,、H,C1溶液

機頁巖一唇雙H酸浸I調(diào)pH至51一晨化I一住取I反軟一函我X一京反一無以一V,。

11II

濾渣1灌渣2水相有機相

已知：

①“酸浸”時有V0：生成;

②V02+在有機溶劑中的溶解度大于水，“萃取”時離子的萃取順序為Fe3+>VC>2+>VO；>Fe2+>AF+；

③VO：和V0］可以相互轉(zhuǎn)化。

回答下列問題：

（1）“焙燒”時可添加適量“鹽對"NaCl-Na2sO,與鈾頁巖形成混合物，這樣做的目的是

（2）“濾渣1”除掉的主要雜質(zhì)元素是（填元素符號）。

（3）H2c2O4作用是將VO?+轉(zhuǎn)化為VO?%,轉(zhuǎn)化的目的是

生的離子反應(yīng)方程式為.

（4）①“沉帆”時，生成NH4VO3沉淀，“步驟X”應(yīng)該加入（填“氧化劑”或“還原

劑”），寫出“沉鋼/'時的離子反應(yīng)方程式.

②以“沉鈕率”（NH4VO3沉淀中V的質(zhì)量和鋼頁巖中鈾的質(zhì)量之比）表示鋼的回收率如圖9所示，溫度

高于80℃時沉機率下降的原因是-

圖9

（5）①V2O5可以溶解在NaOH溶液中，得到VO：,VO：在不同的pH下可以得到不同聚合度的多帆酸

鹽，其陰離子呈如圖10所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，其中一種酸式鈾酸根離子可以表示為［H2Ko28其中

X-

O-

r—

圖10

②V的另一種氧化物VO2的立方晶胞如圖11所示，則在晶胞中，黑球代表的是原子。

圖11

19.（14分）

催化劑形貌的優(yōu)化會影響生產(chǎn)效率。Ag3PO4可做煙氣脫硝工藝的固相催化劑。

已知：

i,常溫下，AgOH極不穩(wěn)定，易分解為難溶于水的Ag,0固體；

%(Ag3PO4)=1.4xKT"；Ksp(AgOH)=2.0xlO^o

ii.一般情況，析晶速率越快，晶粒尺寸越小。

(1)基態(tài)P原子的核外電子有.個空間運動狀態(tài)，Ag、P、0元素的電負(fù)性由大到小的順序

為.

(2)某研究組調(diào)控反應(yīng)條件控制Ag3PO,晶體形貌。

①常溫下，向銀氨溶液逐滴加入Na2HPC)4溶液制得Ag3Po,晶體，完善該反應(yīng)的離子方程式。

-

+HPOj+OH+5H2O=+Ag3PO4^

②在不同pH條件下，向Na2HPC>4溶液中加入AgNC)3溶液制得磷酸銀收率如圖12所示。樣品A的晶粒

較小，請從平衡移動與速率的角度解釋原因

圖12

③下列有關(guān)說法正確的是

A.樣品A中Ag2。雜質(zhì)含量最iWi

B.可加入鹽酸調(diào)控體系的pH制得不同樣品

c.向NazHPOd溶液中加入少量AgNC)3溶液時，溶液中心麗j減小

D.向AgN03溶液中加入Na2HPC)4溶液得到晶粒尺寸與上述樣品相同

(3)研究組發(fā)現(xiàn)：H3P。4溶液與0.2mol-LTAgNC^溶液等體積混合也能制得Ag3Po4。

①剛開始生成Ag3PO4沉淀時，溶液中的c(P0：)

c（H3P。4）cH2P。4

②常溫下溶液中含磷物種的分布系數(shù)5(x),-1g或-lg與pH的關(guān)系如圖13所示,

c（H2PO4）c（HPO^）

則磷酸的一級電離平衡常數(shù)Q

圖13

/、/\Ka3，C（HP0j）

③體系中c（H+）由H3PO,第一步電離決定，可表示為c（H+）=當(dāng)生成Ag3PO4沉淀時,

溶液中c（H+）至少為mol-L-1（寫出計算過程）。

20.（14分）

千金藤素常用于防治腫瘤病患者白細(xì)胞減少癥、抗瘧疾、調(diào)節(jié)免疫功能等，制備其關(guān)鍵中間體（I）的一種

合成路線如下：

回答下列問題：

（1）化合物A的名稱為；化合物C中含有的官能團名稱為0

（2）反應(yīng)②是原子利用率100%的反應(yīng)，寫出化合物i的一種用途。

（3）芳香化合物x為ii的同分異構(gòu)體，能發(fā)生水解反應(yīng)，且核磁共振氫譜中4組峰的面積之比為6：2：1：

lox的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出一種）。

（4）根據(jù)化合物D的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其主要的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。

~可反應(yīng)的試劑~~~反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)~消耗反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比

新制（）MFCU(OH)]:M(D)=__________

?CUOH2—2

?(H):?(D)=4:1

②%—2

（5）下列說法正確的是

A.有機物A碳原子雜化方式有sp?、sp3B.反應(yīng)①，有C-I鍵和H-O鍵斷裂

C.Imol化合物B中，含。鍵16義個D.產(chǎn)品I屬于極性分子，易溶于水和酒精

HOH,CX^55.OH

（6）參照上述路線，以〈^OH、iii（一種二澳代燒）為主要原料合成流程中的物質(zhì)H,基于

你的設(shè)計，回答下列問題：

①原料出為（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

②相關(guān)步驟涉及芳香醇轉(zhuǎn)化為芳香醛的反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為

③最后一步反應(yīng)類型為

2024屆大灣區(qū)普通高中畢業(yè)年級聯(lián)合模擬考試（二）

參考答案

一、逸擇題；本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小

題4分。在錘小題給出的四個選項中，只要一項是符合題目耍求的。

題號12345678

選項CADDAADB

題號910111213141516

選項BCCBDBDD

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.（14分）

（1）AB（1分，選ABC也給1分，其他答案不給分）

（2）①A（2分，其他不給分）②0.1016（1分）

（3）①2I-+2H++H2O2=L+2H2O（2分，化學(xué)式錯給0分；化學(xué)式全對給1分：配平錯

漏、符號、等號等其它錯漏每式合扣1分）

②滴加最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色（1分，漏寫“藍(lán)色

變?yōu)闊o色逐者“半分鐘內(nèi)不變色”給0分）。

（4）雙氧水（或H2O2）（1分，其他不給分）

1滴或少量雙氧水（1分，其它如2滴等描述成少量答案均可，其他不給分）

I-〈1分）

HzOz氧化廠的反應(yīng)速率比NaiSzCh還原L的速率慢得多（1分，答到“1-被氧化的速率較慢”

即可給分），體系中沒來得及反應(yīng)的比。2逐步氧化溶液中的b導(dǎo)致滴定后的溶液反復(fù)變色

（“體系中沒來得及反應(yīng)的H2O2逐步氧化I,'1分，共2分）

放置足夠長的時間（較長時間）或加熱，使雙氧水分解（2分）

18.（14分）

（1）混合物熔點更低，降低焙燒溫度或生成易溶的鈉鹽，提高軌的浸出率（2分）

（2）Si（J分）

（3）因萃取率VO">VO；,轉(zhuǎn)化為VO?+可提高饑的萃取率。（I分）

++

2VOz+H2C2O4+2H=2VO2++2CChT+2H2O（2分，化學(xué)式錯給0分；化學(xué)式全對

給I分；配平錯漏、"f”符號、等號等其它錯漏等式合扣I分）

+

（4）①氧化劑（1分），VCV+NHJ+H2O=NI-UVOH+2H或VOj+NIV=