黑龍江省大慶市2024屆高三年級(jí)下冊(cè)5月月考試題化學(xué)含解析

大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024年高三下學(xué)期階段考試

化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12O16Na23S32K39Cr52Fe56Co59

第I卷(選擇題，共45分)

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.中國(guó)文化博大精深，許多文獻(xiàn)記載中蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.《茶疏》中對(duì)泡茶過(guò)程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、酉麗茶、品茶……”，泡茶過(guò)程涉

及的操作有溶解、過(guò)濾等。

B.《天工開(kāi)物》記載“人賤者短褐、梟裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為梟、

麻、茴、葛……”文中的“臬、麻、茴、葛”屬于纖維素。

C.《千里江山圖》中的顏料來(lái)自于礦物質(zhì)，并經(jīng)研磨、溶解、過(guò)濾這三道工序獲得，這三道工序涉及的

均是物理變化。

D.《傅鶉輒集?太子少傅箴》中寫(xiě)道：“夫金木無(wú)常，方園應(yīng)行，亦有隱括，習(xí)與性形。故近朱者赤，近墨

者黑?！边@里的“朱”指的是FezCh.

2.下列有關(guān)說(shuō)法均正確的組合為

①液態(tài)氯乙烷汽化時(shí)大量吸熱，具有冷凍麻醉作用，可在身體局部產(chǎn)生快速鎮(zhèn)痛效果

②2,4,6-三硝基甲苯是一種淡黃色晶體，是一種烈性炸藥

③硝酸纖維極易燃燒，可用于生產(chǎn)火藥、塑料和涂料等

④味精是一種常用的增味劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOCCH2cH2cH(NH2)COONa

⑤苯酚有毒，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗，再用水沖洗

⑥苯甲醛俗稱(chēng)苦杏仁油，是一種有苦杏仁氣味、極易溶于水的無(wú)色液體

A.④⑤⑥B.③④⑤C.②③④D.①②③

3.下列化學(xué)用語(yǔ)，表述正確的是

—?

C.HF分子中◎鍵的形成示意圖為H

FHF

D.用電子式表示MgCb的形成過(guò)程：：d.Q.MgG.d：—.|：Cl：|Mg2+［：Cl

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為

①46.0gC2H6。完全燃燒，可能有5NA個(gè)C-H斷裂

②120g熔融NaHSCU中含有離子數(shù)目為3NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4與22.4LCb反應(yīng)后分子總數(shù)為1.5NA

@pH=3的甲酸溶液中氫離子數(shù)目為1X10-3NA

⑤30g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子總數(shù)為4NA

@lmolFe與足量水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

A.2B.3C.4D.5

5.阿斯巴甜具有清爽的甜味，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

NH2COOCH3

A.阿斯巴甜的化學(xué)式為Cl4Hl8O5N2

B.完全水解后可生成3種有機(jī)物

C.阿斯巴甜屬于糖類(lèi)物質(zhì)

D.一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

6.下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)方案不合理的是

A.AB.BC.CD.D

7.某晶體由鎂、鋁、氧三種元素組成，若將其晶胞按圖1方式切成8個(gè)體積相同的小立方體，Mg2+、A13+和

02-在小立方體中的分布如圖2、圖3所示。已知Mg2+之間的最小間距為apm。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.晶胞的體積為殳目xlO-Ocnr5

9

B.晶體中Mg2+的配位數(shù)為4

C.第一電離能：Al<Mg

D.晶胞中鎂、鋁離子個(gè)數(shù)比1：2

8.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

品紅的乙醇溶液不褪

將S02分別通入品紅的乙醇溶液和品紅的水使品紅褪色的不是S02,而

A色，品紅的水溶液慢慢

溶液是so2與水反應(yīng)后的產(chǎn)物

褪色

將所得產(chǎn)物溶于稀鹽

將C0通過(guò)裝有Fe2O3的硬質(zhì)玻璃管，并對(duì)

B酸,再滴加KSCN溶液，F(xiàn)e2C>3完全被CO還原

玻璃管加熱

溶液不變色

以KzCrCU為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴先出現(xiàn)淺黃色沉淀，后無(wú)法確定Ksp(AgBr)和

C

定溶液中的Br出現(xiàn)磚紅色沉淀Ksp(Ag2CrO4)的大小

向淀粉溶液中加入適量稀硫酸，水浴加熱。

試管中出現(xiàn)磚紅色沉

D冷卻至室溫后加入NaOH溶液調(diào)至堿性，再淀粉發(fā)生了水解

淀

加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱

A.AB.BC.CD.D

9.己知X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子半徑大小順序?yàn)閅>Z>W>X。Y的基態(tài)原子的電子占據(jù)

三種能量不同的原子軌道，且有2個(gè)單電子；W原子s能級(jí)與p能級(jí)的電子總數(shù)相等。X、Y、W三種元素

組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.W3分子是極性鍵構(gòu)成的極性分子

B.M分子中Y的雜化軌道類(lèi)型為sp2

C.X、Z、W三種元素可形成離子化合物，也可形成共價(jià)化合物

D.Z的簡(jiǎn)單氫化物可作制冷劑，原因是存在分子內(nèi)氫鍵，汽化時(shí)吸收大量的熱

10.已知：①M(fèi)O+可將CH4氧化為CH3OH；②直接參與化學(xué)鍵變化的核素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)

速率會(huì)變慢。MO+與CH4或CT4反應(yīng)時(shí)體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

反應(yīng)進(jìn)程

A.相同情況下，MO+與CH2T2反應(yīng)，CHT20H的產(chǎn)量大于CHzTOT

B.反應(yīng)進(jìn)程中涉及極性鍵的斷裂與形成

C.MO+與CH4反應(yīng)的能量變化為曲線(xiàn)c

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

11.Buchwald-Hartwig偶聯(lián)反應(yīng)(布赫瓦爾德-哈特維希反應(yīng))是合成芳胺的重要方法，反應(yīng)機(jī)理如圖(圖中Ar

表示芳香煌基，一表示為副反應(yīng))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.L-Pd是Buchwald-Hartwig偶聯(lián)反應(yīng)的催化劑，3、5和8都是反應(yīng)的中間體

B.若原料用BrBr和H-N,則可能得到的產(chǎn)物為

C.主反應(yīng)為：Ar-X+H—N+M-B-H-B+M-X+Ar—N

RR

D.該反應(yīng)機(jī)理中所有步驟的原子利用率均為100%

12.銃（Sc）及其化合物在電子、超導(dǎo)合金和催化劑等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一種利用鈦白廢酸液（含Sc3+、TiO2\

Fe3+的硫酸廢液）和赤泥（含有SC2O3、AI2O3、Fe2O3>SiCh）聯(lián)合制備SC2O3的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

赤泥萃取劑稀硫酸、氏。2NaOH溶液鹽酸草酸空氣

浸渣水相含［y0（%02）產(chǎn)有機(jī)相

的水溶液

已知：25。（2時(shí)，％,［Sc（OH）3］=lxl（T3。（當(dāng)c（Mn+）<io-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全）

A.水相中含有的金屬離子主要是Fe3+、Al3+

B.在“除鈦”時(shí)，加入H2O2的作用是作氧化劑

C.若使“反萃取”后水溶液中的Sc3+完全沉淀，應(yīng)控制溶液的pHN5.7

D.草酸銃晶體［SGGOJ《耳。］“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

A

2[SC2(C2O4)3-6H2O]+3O2=2SC2O3+12CO2+12H2O

13.近日，西湖大學(xué)團(tuán)隊(duì)開(kāi)發(fā)了一類(lèi)水溶性有機(jī)儲(chǔ)能小分子(M),并提出在電池充放電過(guò)程中實(shí)現(xiàn)電化學(xué)碳

捕獲一體化，其反應(yīng)裝置與原理如圖所示。

多

多MFeiCNk)

孔

孔有機(jī)電解液

碟

碳放電J1充電M

電

電II

極

極

AK,[Fe(CN)JB

離f

交換膜

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí)，電極B連接電源的負(fù)極

B.放電時(shí)電極B發(fā)生的反應(yīng)為：M+2H2O+2e=N+2OH

C該電池可采用陽(yáng)離子交換膜

D.充電時(shí)，外電路通過(guò)lmole:理論上該電池最多能夠捕獲22.4LCCh(標(biāo)況下)

14.化合物Y是合成丹參醇的中間體，其合成路線(xiàn)如下，下列說(shuō)法正確的是

A.Y與Br2以物質(zhì)的量1：1發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)可得2種產(chǎn)物

C.一定條件下，X與足量H2加成后的產(chǎn)物分子中含2個(gè)手性碳原子

D.X、Y可用酸性KMnCU溶液進(jìn)行鑒別

15.向難溶AC1的飽和溶液(有足量AC1固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)A++NH3.[A(NH3)「和

+++

[A(NH3)]+NH3,[A(NH3)J.lg[c(M)]與lg[c(NH3)]的關(guān)系如圖所示｛其中M代表A\C1-,[A(NH,)],

+

[A(NH3)2]}o

-10

?-53*3*2*10

lg(dNHJZ(tnolL)]

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.曲線(xiàn)IV表示lg［c(C「)］隨IgENHj)］的變化曲線(xiàn)

B.M點(diǎn)lg[c(NH3)]=—3.525

C.反應(yīng)ACI+2NH3[A(NH3)2『+C「的平衡常數(shù)為10-551

D.完全溶解O.lmolACl至少需要含有(0.2+10035)molNH3的氨水

第H卷(選擇題，共55分)

二、非選擇題(共55分)

16.被譽(yù)為“工業(yè)維他命”的金屬釘(Ru)廣泛用于航天航空、制藥等領(lǐng)域。以下工藝實(shí)現(xiàn)了電子廢棄物中金屬

釘(Ru)的回收利用。已知電子廢棄物主要成分為Ru、Co、Cr、Si等物質(zhì)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

HC1NaClO>HC1NaClO>NaOHCH3cH20H

3H2

H,RuCL

濾渣］ZOgRuOqRu(OH),

電子廢棄物-?酸溶氧化溶浸氧化--------->還原1還原2+Ru

濾液1(含CN+、Co2+)濾至2

______)f心一

調(diào)節(jié)pH----?沉鉆--->CoCC)3

濾渣4NH4HCO3

已知：①lg2=0.3lg3=0.5②常見(jiàn)物質(zhì)的Ksp如下表所示:

化合

Cr(OH)3CO(OH)2

物

6.4x10-1.8x10-

Ksp

3115

(1)電子廢棄物在“酸溶”前需要進(jìn)行粉碎處理，目的是o

(2)“酸溶”中釘?shù)慕雎逝c浸出溫度、pH的關(guān)系如圖所示，“酸溶”的最佳條件是

八八

0o10o

二-

-*1

8o、8

楙>o

田

二

6o田6o

贓

盟

金

4o金4o

￡

加

2o加2o

OO，

511

5浸

311H

65浸出溫度FC.O

(3)“氧化”環(huán)節(jié)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(4)“沉鉆”離子反應(yīng)方程式為

(5)濾液1中含CF+和C02+的濃度分別為520mg/L,106.2mg/L,“調(diào)pH”時(shí)調(diào)pH的范圍為.

(已知：當(dāng)nMn+:KlO-Smoi/1^^可認(rèn)為M"已經(jīng)沉淀完全)

(6)除力口NH4HCO3沉鉆外，也可向除雜后的CoCL溶液中加入(NH4)2C2C>4溶液作沉淀劑，可得到草酸鉆

晶體(CoC2O#2H2O),但不能用同濃度的Na2c2。4溶液代替(NH4)2C2O4溶液，原因是

(7)將18.3g草酸鉆晶體(CoC2Q#2H2O)高溫灼燒，其熱重分析曲線(xiàn)如圖:

m/g

18.3

8.03

7.50

T/K

T.T2T3

CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

17.三氯三(四氫味喃)合銘(III)[CrC13(THF)3]可催化烯烽加聚，制備的方法如下。

已知：①CrCb易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。

②COCb氣體有毒，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體。

I.制備無(wú)水CrCb：

某化學(xué)小組用CC14(沸點(diǎn)76.8℃)和1.52gCr2O3在高溫下制備無(wú)水CrCb,同時(shí)生成COCb氣體，實(shí)驗(yàn)裝置如

圖所示:

(1)裝置A用于制備N(xiāo)2,反應(yīng)的離子方程式為0

(2)實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)锳B(填裝置字母標(biāo)號(hào)，裝置不能重復(fù)使用)。

(3)g的作用是-

(4)尾氣處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

II.合成CrCb(THF)3：

①四氫吠喃(13，簡(jiǎn)寫(xiě)THF)為常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)66℃,易燃。

0

A

②實(shí)驗(yàn)室在非水體系中合成CrCl3(THF)3原理為：CrCl3+3THFCrCl3(THF)3

實(shí)驗(yàn)操作：按如圖組裝儀器，將步驟I所得無(wú)水CrCb和0.15g鋅粉放入濾紙?zhí)淄矁?nèi)，雙頸燒瓶中加入100mL

無(wú)水四氫吹喃(THF),通N25min后關(guān)閉，接通冷卻水，加熱四氫吹喃至沸騰，在索氏提取器中發(fā)生反應(yīng),

回流2.5h后再通入N2冷卻至室溫；取下雙頸燒瓶，在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)至有較多固體析出，冷卻、抽濾、干燥

后稱(chēng)量即得產(chǎn)品5.39g。

(5)含ab口的裝置名稱(chēng)o

(6)索氏提取器的提取管兩側(cè)分別是虹吸管和連接管，虹吸管是.(填2或3)。

(7)用電加熱而不用明火加熱的原因___________=

(8)產(chǎn)品產(chǎn)率為%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

18.環(huán)戊二烯(C5H6)是一種重要的有機(jī)合成原料，常用于有機(jī)合成及樹(shù)脂交聯(lián)等。

I.用其制備環(huán)戊烯：

方法一：

(2)某溫度時(shí)，在恒容密閉容器中充入各Imol的碘化氫和環(huán)戊二烯發(fā)生反應(yīng)，起始總壓為PoKPa,平衡

時(shí)總壓為O.8PoKPa?

①平衡時(shí)HI的體積分?jǐn)?shù)為%o

②用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=(KPa尸(要求用最簡(jiǎn)整數(shù)比，含Po的代數(shù)式

表本)。

③保持溫度和體積不變，向平衡體系中再充入等物質(zhì)的量的環(huán)戊二烯和環(huán)戊烯,平衡移動(dòng)(填“正

向，，“逆向，，或，，不

II.環(huán)戊二烯(C5H6)容易二聚生成雙環(huán)戊二烯(C10H12)：2(^?(g).不同溫度下，溶

液中環(huán)戊二烯的濃度(初始濃度為1.5mol-L-i)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

3

/

O

S

?

三

線(xiàn)

M

?

s

(3)T,T2(填“>'"Y’或"=”)o

(4)一定量的環(huán)戊二烯氣體在恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，可說(shuō)明一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是

a.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

b.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

c.vE(C5H6)=2vffi(C10H12)

d.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

(5)用環(huán)戊二烯制備的二茂鐵［Fe(C5H5%］易升華且可溶于有機(jī)溶劑中，其晶體類(lèi)型為=二茂

鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(未畫(huà)出微粒)，密度為pg/cm-3,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則一個(gè)晶胞中含

［Fe(C5H5)2］的數(shù)目為。

3

,G是合成藥物奧美拉挫的重要

中間體，實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)如下合成路線(xiàn)合成G。

F

回答下列問(wèn)題：

(1)苯轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)條件與試劑是

(2)寫(xiě)出B所含有的官能團(tuán)名稱(chēng)；

(3)C-D的反應(yīng)類(lèi)型分別是

(4)X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

(5)試寫(xiě)出D轉(zhuǎn)化E的化學(xué)方程式:

D的同分異構(gòu)體中,能夠與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)的有.種;

O

(7)以甲苯為有機(jī)原料（無(wú)機(jī)試劑任選）合成「口II,設(shè)計(jì)其合成路線(xiàn)

NH—C

大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024年高三下學(xué)期階段考試

化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12O16Na23S32K39Cr52Fe56Co59

第I卷(選擇題，共45分)

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.中國(guó)文化博大精深，許多文獻(xiàn)記載中蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.《茶疏》中對(duì)泡茶過(guò)程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、酉麗茶、品茶……”，泡茶過(guò)程涉

及的操作有溶解、過(guò)濾等。

B.《天工開(kāi)物》記載“人賤者短褐、梟裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為梟、

麻、茴、葛……”文中的“臬、麻、茴、葛”屬于纖維素。

C.《千里江山圖》中的顏料來(lái)自于礦物質(zhì)，并經(jīng)研磨、溶解、過(guò)濾這三道工序獲得，這三道工序涉及的

均是物理變化。

D.《傅鶉輒集?太子少傅箴》中寫(xiě)道：“夫金木無(wú)常，方園應(yīng)行，亦有隱括，習(xí)與性形。故近朱者赤，近墨

者黑?！边@里的“朱”指的是FezCh.

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、醐茶、品茶”可知，茶需要溶解、過(guò)濾后飲用，該過(guò)程中

涉及的操作有溶解、過(guò)濾等，A正確；

B.文中的“梟、麻、茴、葛”是植物纖維，屬于纖維素，B正確；

C.研磨、溶解、過(guò)濾過(guò)程中均沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C正確；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”為朱砂，朱砂硫化汞，其化學(xué)式為：HgS,硫化汞的天然礦石為大紅色，

有金屬光澤至金屬光澤，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

2.下列有關(guān)說(shuō)法均正確組合為

①液態(tài)氯乙烷汽化時(shí)大量吸熱，具有冷凍麻醉作用，可在身體局部產(chǎn)生快速鎮(zhèn)痛效果

②2,4,6-三硝基甲苯是一種淡黃色晶體，是一種烈性炸藥

③硝酸纖維極易燃燒，可用于生產(chǎn)火藥、塑料和涂料等

④味精是一種常用的增味劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOCCH2cH2cH(NH2)COONa

⑤苯酚有毒，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗，再用水沖洗

⑥苯甲醛俗稱(chēng)苦杏仁油，是一種有苦杏仁氣味、極易溶于水的無(wú)色液體

A.④⑤⑥B.③④⑤C.②③④D.①②③

【答案】D

【解析】

【詳解】①液態(tài)氯乙烷汽化大量吸熱，具有冷凍麻醉作用，可用于快速鎮(zhèn)痛，故正確；

②2,4,6-三硝基甲苯俗稱(chēng)TNT,是淡黃色固體，是一種炸藥，故正確；

③纖維素與硝酸作用生成的硝酸纖維可用于生產(chǎn)火藥、塑料和涂料等，故正確；

④味精能增加食品的鮮味，主要成分是谷氨酸鈉，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：NaOOCCH2CH2CH(NH2)COOH,故錯(cuò)誤；

⑤苯酚不易溶于水會(huì)腐蝕皮膚，易溶于酒精，酒精是良好有機(jī)溶劑，可以溶解苯酚減少對(duì)皮膚的傷害，氫

氧化鈉是強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕性，故錯(cuò)誤；

⑥苯甲醛微溶于水，故錯(cuò)誤；

故選D。

3.下列化學(xué)用語(yǔ)，表述正確是

A.SO3的VSEPR模型：什

B.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖：肅2sA

A——GQ—@00-

C.HF分子中◎鍵的形成示意圖為y

FHF'-------)

HF

D.用電子式表示MgCb的形成過(guò)程：.Cl-^?MgfT'.Cl：--［：Cl：］Mg2+［：Cl：］'

【答案】c

【解析】

【詳解】A.SO3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+—“2=3,VSEPR模型為平面三角形，A錯(cuò)誤；

2

B.S為16號(hào)元素，核外電子排布為2,8,8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為B錯(cuò)誤；

C.HC1分子以共價(jià)鍵的形式結(jié)合，。鍵的形成是頭碰頭,

,c正確;

HFHF

HF

D.MgC12為離子化合物，用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程為

：Mgx+^-ci：——?[：Clx]Mg2+[xCl：]'D錯(cuò)誤；

故選C。

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為

①46.0gC2H6。完全燃燒，可能有5NA個(gè)C-H斷裂

②120g熔融NaHSCU中含有離子數(shù)目為3NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4與22.4LCL反應(yīng)后分子總數(shù)為1.5NA

@pH=3的甲酸溶液中氫離子數(shù)目為1X10-3NA

⑤30g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子總數(shù)為4NA

@lmolFe與足量水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

A.2B.3C.4D.5

【答案】B

【解析】

【詳解】①C2H6。可能是乙醇也可能是二甲醛，46.0gC2H6。的物質(zhì)的量為Imol,若該有機(jī)物為二甲醛，

Imol二甲醛完全燃燒，有6NA個(gè)C-H斷裂，若該有機(jī)物為乙醇，Imol乙醇完全燃燒，有5NA個(gè)C-H斷

裂，則46.0gC2H6。完全燃燒，可能有5NA個(gè)C-H斷裂，①項(xiàng)正確；

②熔融NaHSO4電離產(chǎn)生Na+和HSO4,120gNaHSCU的物質(zhì)的量為Imol,則Imol熔融NaHSCU中含有離

子數(shù)目為2NA,②項(xiàng)錯(cuò)誤；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4的物質(zhì)的量為0.5mol,22.4LCb的物質(zhì)的量為Imol,CH4和CI2發(fā)生取代反應(yīng)，

反應(yīng)前后分子數(shù)不變，則反應(yīng)后分子總數(shù)為L(zhǎng)5NA,③項(xiàng)正確；

④甲酸溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中氫離子數(shù)目，④項(xiàng)錯(cuò)誤；

⑤冰醋酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式均為CFhO,則30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含有ImolCHzO,則原子總數(shù)

為4NA,⑤項(xiàng)正確；

⑥Fe與足量水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)生成Fe3O4和H2,ImolFe與足量水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的

Q

電子數(shù)為一NA,⑥項(xiàng)錯(cuò)誤；

3

由上述分析可知，說(shuō)法正確的有：①③⑤，共3個(gè)；

答案選B。

5.阿斯巴甜具有清爽的甜味，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

NH2COOCH3

A.阿斯巴甜的化學(xué)式為Cl4Hl8O5N2

B.完全水解后可生成3種有機(jī)物

C,阿斯巴甜屬于糖類(lèi)物質(zhì)

D.一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【分析】阿斯巴甜中含有氨基，具有堿性，可與酸反應(yīng)，含有-COOH,具有酸性，可發(fā)生酯化、取代反應(yīng),

含有酯基，可發(fā)生取代、水解反應(yīng)，含有肽鍵，可發(fā)生水解反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，阿斯巴甜的化學(xué)式為Ci4Hl8O5N2,A正確；

B.分子中含-COOC-、-CONH-,均能水解，則完全水解產(chǎn)生三種有機(jī)物，B正確；

C.不具有多羥基醛或多羥基酮的結(jié)構(gòu)，不屬于糖類(lèi)物質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.分子中含有竣基，可發(fā)生酯化（取代）反應(yīng)，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；

故選C。

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.高鋅酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該放在酸式滴定管中，A錯(cuò)誤；

B.MgCb易水解，為防止MgCL水解的水解，加熱六水合氯化鎂晶體必須在HC1氛圍下中進(jìn)行，并且無(wú)

水CaCL的作用是防止空氣中的水進(jìn)入裝置，B正確；

C.澳的四氯化碳溶液褪色，證明石蠟油分解產(chǎn)生不飽和燒，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，c正確；

D.排水法讀取氣體體積時(shí)，為了消除氣壓的影響，應(yīng)該向下壓量筒，使量筒內(nèi)外液面相平，D正確；

故選Ao

7.某晶體由鎂、鋁、氧三種元素組成，若將其晶胞按圖1方式切成8個(gè)體積相同的小立方體，Mg2+、AF+和

CP-在小立方體中的分布如圖2、圖3所示。已知Mg2+之間的最小間距為叩m。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.晶胞的體積為￡1《義IO-。cn?

9

B.晶體中Mg2+的配位數(shù)為4

C.第一電離能：Al<Mg

D.晶胞中鎂、鋁離子個(gè)數(shù)比為1：2

【答案】A

【解析】

2a4a

【詳解】A.Mg?+之間的最小間距為apm,小立方體的邊長(zhǎng)為耳pm,大立方體的邊長(zhǎng)為不pm,晶胞體

積為(牛pm)3=W(pm3=^lKpm3=W^Jl(y30cm3,A錯(cuò)誤；

63699

B.由A型小晶格結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)Mg2+與4個(gè)。2-緊鄰，則配位數(shù)為4,B正確；

C.主族元素第一電離能同周期自左向右逐漸增大，第IIA族大于第HIA主族，晶體中第一電離能：

Mg>ALC正確；

4341

D.A塊中，Mg?+個(gè)數(shù)=1+—=—,AF+個(gè)數(shù)=0,B塊中，Mg2+個(gè)數(shù)=3=彳個(gè)數(shù)，Al3+=4,圖1由4個(gè)

8282

A,4個(gè)B構(gòu)成。所以：Mg2+^=2x4=8,AF+數(shù)=4x4=16,晶胞中鎂、鋁離子個(gè)數(shù)比為1：2,D正確；

故選A?

8.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

品紅的乙醇溶液不褪

將SO2分別通入品紅的乙醇溶液和品紅的水使品紅褪色的不是SO2,而

A色，品紅的水溶液慢慢

溶液是SO2與水反應(yīng)后的產(chǎn)物

褪色

將所得產(chǎn)物溶于稀鹽

將CO通過(guò)裝有Fe2O3的硬質(zhì)玻璃管，并對(duì)

B酸,再滴加KSCN溶液，F(xiàn)ezCh完全被CO還原

玻璃管加熱

溶液不變色

以KzCrCU為指示劑，用AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴先出現(xiàn)淺黃色沉淀，后無(wú)法確定Ksp(AgBr)和

C

定溶液中的Br出現(xiàn)磚紅色沉淀Ksp(Ag2CrO4)的大小

向淀粉溶液中加入適量稀硫酸，水浴加熱。

試管中出現(xiàn)磚紅色沉

D冷卻至室溫后加入NaOH溶液調(diào)至堿性，再淀粉發(fā)生了水解

淀

加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.SO2的漂白性為與水反應(yīng)生成無(wú)色不穩(wěn)定的物質(zhì)，A正確；

B.CO與FezCh反應(yīng)后產(chǎn)物溶于鹽酸，若存在未被完全還原的Fe3+可與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被還原

為Fe2+,再滴加KSCN溶液，溶液不變色，無(wú)法確定FezCh完全被CO還原，B錯(cuò)誤；

C.以KzCrCU為指示劑，用AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Br,CrO孑與Br的濃度不同，不能通過(guò)產(chǎn)生沉

淀的先后來(lái)比較Ksp,C正確；

D.向盛有淀粉溶液的試管中加入適量稀硫酸，水浴加熱，冷卻至室溫后加入NaOH溶液調(diào)至堿性，再加

入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明淀粉水解生成了葡萄糖，D正確；

故選B。

9.已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子半徑大小順序?yàn)閅>Z>W>X。Y的基態(tài)原子的電子占據(jù)

三種能量不同的原子軌道，且有2個(gè)單電子；W原子s能級(jí)與p能級(jí)的電子總數(shù)相等。X、Y、W三種元素

組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.W3分子是極性鍵構(gòu)成的極性分子

B.M分子中Y的雜化軌道類(lèi)型為sp2

C.X、Z、W三種元素可形成離子化合物，也可形成共價(jià)化合物

D.Z的簡(jiǎn)單氫化物可作制冷劑，原因是存在分子內(nèi)氫鍵，汽化時(shí)吸收大量的熱

【答案】D

【解析】

【分析】Y的基態(tài)原子的電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且有2個(gè)單電子則電子排布為Is22s22P2,為

C；W原子S能級(jí)與P能級(jí)的電子總數(shù)相等且W原子半徑比Y小，則W電子排布為Is22s22P4是O；X、Y、

W三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，這種氣體是甲醛，因此X為H；

剩余的Z位于C、O之間是N；則X為H、Y為C、Z為N,W為O。

【詳解】A.W3是臭氧，分子中3個(gè)。原子形成；兀大”鍵，分子構(gòu)型為V形，故A正確；

B.甲醛分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，其中C的雜化軌道類(lèi)型為sp2,故B正確；

C.H、N、。形成的硝酸鏤等鹽類(lèi)屬于離子化合物，形成的硝酸、亞硝酸等酸類(lèi)物質(zhì)屬于共價(jià)化合物，故

C正確；

D.氨氣可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高，易液化，由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)能吸收大量熱，故D錯(cuò)誤；

故選D。

10.已知：①M(fèi)O+可將CH4氧化為CH3OH；②直接參與化學(xué)鍵變化的核素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)

速率會(huì)變慢。MO+與CH4或CT4反應(yīng)時(shí)體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

反應(yīng)進(jìn)程

A.相同情況下，MO+與CH2T2反應(yīng)，CHT20H的產(chǎn)量大于CH2ToT

B.反應(yīng)進(jìn)程中涉及極性鍵的斷裂與形成

C.M0+與CH4反應(yīng)的能量變化為曲線(xiàn)c

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.根據(jù)題中信息可知，MO+與CH4反應(yīng)時(shí)，直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素

時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則在相同情況下，產(chǎn)物的量會(huì)更少些，因此M0+與CH2T2反應(yīng)，CHT20H的產(chǎn)量大

于CH2ToT,A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)圖示可知：在步驟I中C-H鍵變?yōu)镠-O的形成；在步驟II中涉及O-M、C-M鍵的斷裂和C-O鍵

的形成，可見(jiàn)涉及極性鍵的斷裂與形成，B項(xiàng)正確；

C,直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，即反應(yīng)的活化能變大，所以

MO+與CT4反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線(xiàn)c,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，因此發(fā)生反應(yīng)會(huì)放出熱量，因此該反應(yīng)是放熱

反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

故選：Co

11.Buchwald-Hartwig偶聯(lián)反應(yīng)（布赫瓦爾德-哈特維希反應(yīng)）是合成芳胺的重要方法，反應(yīng)機(jī)理如圖（圖中Ar

表示芳香煌基，——表示為副反應(yīng)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.L-Pd是Buchwald-Hartwig偶聯(lián)反應(yīng)的催化劑，3、5和8都是反應(yīng)的中間體

B.若原料用BrBr和H—N,則可能得到的產(chǎn)物為

C.主反應(yīng)為：Ar-X+H—N+M-BTH-B+M-X+Ar—N

RR

D.該反應(yīng)機(jī)理中所有步驟的原子利用率均為100%

【答案】D

【解析】

【詳解】A.整個(gè)過(guò)程是物質(zhì)2與物質(zhì)4在物質(zhì)1、物質(zhì)6的條件下生成物質(zhì)9和物質(zhì)7,則L-Pd是Buchwald-

Hartwig偶聯(lián)反應(yīng)的催化劑，物質(zhì)3、5和8是中間產(chǎn)物，A正確;

對(duì)比2、4、9的結(jié)構(gòu)可知，4中氮原子連接的氫原子別-Ar

取代生成9,同時(shí)還發(fā)生2+4-10的副反應(yīng)，主要產(chǎn)物為同時(shí)由于副反應(yīng)發(fā)生，還

會(huì)生成和N,，B正確;

C.由圖可知，9是主產(chǎn)物、10是副產(chǎn)物，3、5和8都是反應(yīng)的中間體，則該反應(yīng)歷程的主反應(yīng)為：Ar-X+

0R「R

H—N+M-B^H-B+M-X+Ar—N,c正確；

RR

D.5+6-7+8的過(guò)程發(fā)生取代反應(yīng)，8-9的過(guò)程中還有1生成且發(fā)生副反應(yīng)，原子利用率不是100%,故D

錯(cuò)誤;

故答案為：D。

12.銃（Sc）及其化合物在電子、超導(dǎo)合金和催化劑等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一種利用鈦白廢酸液（含Sc3+、TiO2\

Fe3+的硫酸廢液）和赤泥（含有SC2O3、AI2O3、Fe2O3>SiCh）聯(lián)合制備SC2O3的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

赤泥萃取劑稀硫酸、旦。2NaOH溶液鹽酸草酸空氣

““（J3X、…III

露^——H反手取聲駕院落|—―>R^psc2o3

\\JV

浸渣水相含[TiCXHzOzXT有機(jī)相

的水溶液

已知：25。（2時(shí)，Ksp[Sc（OH）3]=lxl（r3。（當(dāng)c（Mn+）<10-5moi/L時(shí)，可認(rèn)為M肝已經(jīng)沉淀完全）

A.水相中含有的金屬離子主要是Fe3+、Al3+

B.在“除鈦”時(shí)，加入H2O2的作用是作氧化劑

C,若使“反萃取”后水溶液中的Sc3+完全沉淀，應(yīng)控制溶液的pHN5.7

D.草酸銃晶體[ScJCzOJ《HQ]“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

A

2[SC2(C2O4)3-6H2O]+3O2=2SC2O3+12CO2+12H2O

【答案】B

【解析】

2

【分析】鈦白廢酸液(含Sc3+、TiO\Fe3+的硫酸廢液)和赤泥(含有SC2O3、AI2O3、Fe2O3>SiCh)浸取，二氧

化硅不和酸反應(yīng)，濾渣為SiCh,萃取時(shí)分離出Ti4+、Sc3+,向萃取后的溶液中加入硫酸和H2O2,除鈦分離出

2+3+

[TiO(H2O2)],加NaOH反萃取后分離出Sc,與鹽酸反應(yīng)加草酸得到-6凡0]沉淀，再灼燒

[SCzGOJ/GH2。得到Sc2O3o

【詳解】A.“浸取"除去SiCh,Ti元素在“除鈦”環(huán)節(jié)進(jìn)入水相從而除去，故加入萃取劑“萃取”時(shí)進(jìn)入

水相的金屬離子主要是Fe3+、Al3+,A項(xiàng)正確；

B.由流程圖可知，TiC)2+加入H2O2二者結(jié)合形成[TiO(H2O2)F+,該轉(zhuǎn)化過(guò)程中元素化合價(jià)沒(méi)有變化，故H2O2

既不是氧化劑也不是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

3+53+330

C.根據(jù)題意可知，Sc3+恰好完全沉淀時(shí)，c(Sc)<10mol/L,Ksp[Sc(OH)3]=c(Sc)-c(OH')=1xIO,

貝iJc(OH)21xlO@3mol/L,若C(OH)=lxl(y&3mol/L,此時(shí)溶液中c”),溶液的pH=5.7,

故若使“反萃取”后水溶液中的Sc3+完全沉淀，應(yīng)控制溶液的pHN5.7,C項(xiàng)正確；

A

D.灼燒草酸銃晶體得到Sc2O3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2[SC2(GOJ《Hqi+BOLZSCzO?+12CO?+12HQ,

D項(xiàng)正確；

答案選B。

13.近日，西湖大學(xué)團(tuán)隊(duì)開(kāi)發(fā)了一類(lèi)水溶性有機(jī)儲(chǔ)能小分子(M),并提出在電池充放電過(guò)程中實(shí)現(xiàn)電化學(xué)碳

捕獲一體化，其反應(yīng)裝置與原理如圖所示。

I

JC

..口負(fù)載/電源UT1

名KJF?CN)J

亂有機(jī)電解液

碳放電1充電M

電

極

AK,[Fe(CN)J

.

離f

一交換膜

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí)，電極B連接電源的負(fù)極

B.放電時(shí)電極B發(fā)生的反應(yīng)為：M+2H2O+2e=N+2OH

C.該電池可采用陽(yáng)離子交換膜

D.充電時(shí)，外電路通過(guò)Imole-,理論上該電池最多能夠捕獲22.4LCO2(標(biāo)況下)

【答案】B

【解析】

【分析】由裝置圖中物質(zhì)變化分析可以知道，M-N的變化為加氫反應(yīng)，是還原反應(yīng)，N-M的反應(yīng)過(guò)程是

去氫過(guò)程，為氧化反應(yīng)，則放電條件下，電極B為原電池的負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)N+2OH--2e-=M+2Hq,電

極A為原電池正極，實(shí)現(xiàn)K3[Fe(CN)6]-K4[Fe(CN)6]的轉(zhuǎn)化，該電池可采用陽(yáng)離子交換膜，避免M、N的陰

離子移向負(fù)極反應(yīng)，充電時(shí)，正極A連接電源正極做電解池的陽(yáng)極，負(fù)極B連接電源負(fù)極，做電解池陰極，

據(jù)此分析回答問(wèn)題。

【詳解】A.由分析，充電時(shí)，電極B連接電源的負(fù)極做電解池陰極，故A正確；

B.放電時(shí)電極B發(fā)生的反應(yīng)為：N+2OH-2e=M+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.該電池可采用陽(yáng)離子交換膜，避免M、N的陰離子移向負(fù)極反應(yīng)，故C正確；

D.充電時(shí)，外電路通過(guò)Imole-,產(chǎn)生Imol氫氧根離子，根據(jù)CO2+OH-=HCO],理論上該電池最多能

夠捕獲標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2,故D正確；

故選B。

14.化合物Y是合成丹參醇的中間體，其合成路線(xiàn)如下，下列說(shuō)法正確的是

A.Y與B2以物質(zhì)量1：1發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)可得2種產(chǎn)物

C.一定條件下，X與足量H2加成后的產(chǎn)物分子中含2個(gè)手性碳原子

D.X、Y可用酸性KMnO4溶液進(jìn)行鑒別

【答案】C

【解析】

【分析】X與CH3MgBr反應(yīng)生產(chǎn)2水解得到Y(jié)。

CHf、OMgBrCH/^OMgBr

【詳解】A.Y與Bn以物質(zhì)的量1：1發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，發(fā)生1,2-加成可得到2種產(chǎn)物，發(fā)生1,4-加成可

得到1種產(chǎn)物，共3種，A錯(cuò)誤;

B.1)中，與CHsMgBr反應(yīng)生成,B錯(cuò)誤；

OCH3OMgBr

C.一定條件下，X與足量H2加成后的產(chǎn)物分子中，順時(shí)針2、3碳為手性碳，C正確;

D.X、Y均使酸性KMnO4溶液褪色，不能鑒別，D錯(cuò)誤；

故選Co

15.向難溶AC1飽和溶液(有足量AC1固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)A++NH3,[A(NH3)r和

+++

[A(NH3)]+NH3[A(NH3)2],lg[c(M)]與lg[c(NH3)]的關(guān)系如圖所示｛其中M代表A+、C1[[A(NH3)],

+

[A(NH3)2])o

M

L

W

E

H

一

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.曲線(xiàn)IV表示lg[c(C「)]隨lg[c(NH3)]的變化曲線(xiàn)

B.M點(diǎn)圖。3珥)]=-3.525

+

C.反應(yīng)AC1+2NH3[A(NH3)2]+cr的平衡常數(shù)為10551

D.完全溶解O.lmolACl至少需要含有(0.2+10035)molNH3的氨水

【答案】C

【解析】

【分析】AC1飽和溶液中A+和C1-的濃度相等，向飽和溶液中滴加氨水，溶液中A+濃度減小，C1-濃度增大、

[A(NHD]+離子增大，繼續(xù)滴加氨水，[A(NH3)]+離子增大的幅度小于[A(NH3)2『離子，則曲線(xiàn)I、