2025屆江蘇省南通市名校聯(lián)盟新高三高考適應(yīng)性測試化學（選修）試卷

絕密★啟用前高考適應(yīng)性測試卷化學注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求：1．本試卷共8頁，滿分為100分，考試時間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5．如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11S32Cl35.5Cs133U238一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．我們都知道極性分子是分子中正負電荷中心不重合的分子。極性分子的存在對物質(zhì)的物理性質(zhì)如溶解性、熔沸點等有重要影響。極性分子易溶于極性溶劑。極性越大，在同種極性溶劑中溶解度越大，這一現(xiàn)象被稱為“相似相溶”原理。由此推斷在以下4種氣體中，在水中溶解度最大的氣體是（）A． B． C．HF D．2．堿金屬硫化物俗稱“臭堿”，這是因為在水溶液中由于的強烈水解而呈強堿性，因此在堿金屬硫化物溶液中含有多種沉淀劑。在不考慮沉淀的轉(zhuǎn)化時，若低溫下向硫化鈉溶液中滴加溶液，不可能出現(xiàn)的沉淀為（）A．CuS B． C． D．CuO3．親核試劑是一類在反應(yīng)過程中，傾向于與顯著帶正電的原子結(jié)合成鍵的物質(zhì)。則下列物質(zhì)或離子可以與親核試劑結(jié)合成鍵的是（）A．丙酮 B．苯 C． D．丁烷4．生物堿是一大類有機物的總稱。許多生物堿對人體有劇毒，其中一種生物堿秋水仙素的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于秋水仙素的說法不正確的是（）A．秋水仙素的化學式為，僅含有1個苯環(huán)結(jié)構(gòu)B．秋水仙素可以發(fā)生加成、水解、氧化等反應(yīng)C．1mol秋水仙素最多可以與2mol氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)D．秋水仙素具有影響細胞分裂的作用，使用時應(yīng)小心操作，避免與皮膚接觸5．超導(dǎo)體是一類特殊的電子導(dǎo)體，一定溫度（臨界溫度）以下它的電阻率會突然下降為0。目前有關(guān)超導(dǎo)體的研究是材料科學的熱門，我國科學家做出了不小的貢獻。一種釔鋇銅氧超導(dǎo)體的理想晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學式為，然而事實上其氧原子數(shù)不到7。則下列說法不正確的是（）A．超導(dǎo)性能受燒結(jié)溫度、氧分壓、顯微結(jié)構(gòu)等因素的顯著影響B(tài)．上述超導(dǎo)體中銅可能以混合價態(tài)的形式存在C．上述超導(dǎo)體結(jié)構(gòu)中可能存在一定數(shù)目的氯空位D．目前合成的超導(dǎo)體結(jié)構(gòu)往往較為復(fù)雜，且均嚴格遵循理想的晶體結(jié)構(gòu)，因而具有超導(dǎo)性6．以下給出了原子和離子半徑周期表的前四周期部分數(shù)據(jù)圖。根據(jù)下圖，相關(guān)說法不正確的一項是（）A．一般來說，同一周期的元素從左向右陽離子半徑和原子半徑的變化趨勢不同B．對于一種同時存在陰陽離子的元素，陽離子半徑往往小于陰離子半徑C．從圖中可以得到半徑以外的更多信息，如金屬元素沒有共價半徑數(shù)據(jù)，說明金屬元素一般不形成共價鍵等D．因為電子在原子核外不斷運動，導(dǎo)致相關(guān)半徑數(shù)據(jù)一般不是嚴格固定的準確值7．近日，某科研團隊發(fā)現(xiàn)一種重要有機中間體的合成機理如下：其中，箭頭表示一對電子的轉(zhuǎn)移。根據(jù)以上機理，下列說法正確的是（）A．具有很強的給電子效應(yīng)，使與之相連的碳原子帶正電，使得帶負電的eq\o\ac(○,－)可以發(fā)生加成反應(yīng)B．為了增大反應(yīng)正向進行的程度，可在反應(yīng)體系中加入以結(jié)合Feq\o\ac(○,－)降低Feq\o\ac(○,－)的濃度C．類比ClNO，反應(yīng)產(chǎn)物之一的FNO可命名為硝基氟D．在反應(yīng)中，一對電子的轉(zhuǎn)移往往代表著共價鍵的生成或斷裂8．沸石是一類分子架構(gòu)奇特的含水礦物的總稱。其中的天然沸石是一類含水鋁硅酸鹽晶體的總稱，它們會因釋放水而呈沸騰狀，故而得名沸石，又稱分子篩（嚴格說，沸石和分子篩兩個術(shù)語的內(nèi)涵是不同的，但經(jīng)常被不加區(qū)別地混用）。它們往往具有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，可以靈活地吸水和脫水。以下給出了幾種沸石的結(jié)構(gòu)圖：其中一種A型沸石的分子式可表示為。用氫氧化鈉、鋁酸鈉和偏硅酸鈉在室溫下混合后在99℃結(jié)晶，110℃干燥即可得到A型沸石。下列說法不正確的是（）A．沸石具有廣泛的用途，可作為吸附劑、干燥劑、催化劑等，并可用于防止溶液暴沸B．相比較一些傳統(tǒng)干燥劑如等，沸石具備優(yōu)異的再生性能，可反復(fù)使用C．用氫氧化鈉、鋁酸鉀和偏硅酸鈉在室溫下混合后在99℃結(jié)晶，110℃干燥一定可以得到純凈的A型沸石D．由上圖給出的沸石籠孔道的結(jié)構(gòu)示意可以推測分子篩的得名可能來源于沸石具有“只要客體分子能夠通過連接沸石籠的孔道，就可以進出沸石”的特殊性質(zhì)9．鉬的某種三元化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．電負性大小：B．第一電離能大?。篊．金屬性強弱：Cs＜MoD．半徑大?。洪喿x下列材料，完成10～11題：晶胞是能完整反映晶體內(nèi)部原子或離子在三維空間分布的化學結(jié)構(gòu)特征的平行六面體的最小單元。研究晶體是必須要研究晶胞的。一般情況下，晶胞都是平行六面體。整塊晶體可以看成是無數(shù)晶胞無隙并置而成的。其具體形狀大小由它的三組棱長a、b、c及棱間交角α、β、γ（合稱為“晶胞參數(shù)”）來表征，與單位平行六面體相對應(yīng)。晶胞密度可以用以下公式計算：，其中Z表示晶胞中結(jié)構(gòu)基元的數(shù)目，M表示結(jié)構(gòu)基元的相對質(zhì)量，表示阿伏伽德羅常數(shù)，V表示晶胞體積。例如，在如圖所示的晶胞中，結(jié)構(gòu)基元為，則Z＝1，M＝133×2＋238＋35.5×610．下列關(guān)于材料中晶胞的說法正確的是（）A．綠色小球代表，粉色小球代表B．結(jié)合晶胞和化學式推測該晶體中存在結(jié)構(gòu)C．若該晶胞的晶胞參數(shù)分別為a＝b＝750.4pm，c＝605.4pm，α＝β＝90°，γ＝120°，則該晶體的密度為D．真實情況下該化合物不存在其他的晶胞內(nèi)部結(jié)構(gòu)11．某復(fù)雜晶體由四種元素組成，分別記為A、B、C、D，其均為主族元素，如右圖所示，大灰球為堿土金屬A，其中由D原子圍成四面體空隙中填滿金屬原子B，而小黑球為C，C在晶體中呈現(xiàn)出其特征配位數(shù)。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法不正確的是（）A．若金屬元素A的氯化物常常被用于檢驗，則金屬元素A為Ba，其氯化物在使用時常常會用鹽酸酸化B．若金屬元素B的氯化物在蒸汽狀態(tài)下存在二聚體，則可推斷B為Al，二聚體的結(jié)構(gòu)可表示為，其中Al的雜化方式為C．若非金屬C的一種含氧一元酸的化學式為，則C的相對原子質(zhì)量為11，D有一種含18個核子的同位素D．綜上所述，該晶體的化學式為12．（四草酸鉀，記作PT）是一種分析試劑。室溫時，的、分別為1.23、4.19（）。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1PT溶液中：B．0.1PT中滴加NaOH至溶液pH＝4.19：C．0.1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：D．0.1PT與0.3NaOH溶液等體積混合：13．室溫下進行的下列實驗，其現(xiàn)象與解釋相符合的一項是（）選項實驗現(xiàn)象解釋A向溶有酚酞的水中加入少量KH固體，溶液立即變紅并生成無色可燃的氣體KH中含有離子B向溶液中加入過量NaOH溶液，待溶液完全澄清后通入，產(chǎn)生白色沉淀不可溶于溶液C將乙醇和濃硫酸混合加熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去乙醇脫水生成了烯烴D將溶液與溶液混合，生成的沉淀顏色有紅褐色、黃色和黑色生成的分解為鐵粉和硫單質(zhì)二、非選擇題：共4題，共61分。14．鋰離子電池有著強大的儲電性能，但是由于正極材料的局限性，鋰離子電池的最低理論容量已經(jīng)達到了不可下降的372mAh/g，因此開發(fā)新的材料是至關(guān)重要的。近日以來這一方面對于尖晶石型材料的研究是非常火熱的。納米電極材料的制備有以下方法：將5mmol六水合硝酸鋅與10mmol九水合硝酸鐵一同溶解在60mL去離子水中，然后分別根據(jù)比例加入約7.5mmol、15mmol、22.5mmol甘氨酸，連續(xù)攪拌5h。將溶液轉(zhuǎn)化為干凝膠后，三種不同比例的投料分別得到了樣品a、b、c，干凝膠在200℃燃燒后得到了蓬松的粉末，最后將粉末在700℃下在空氣中煅燒兩小時得到產(chǎn)物，產(chǎn)物是多孔的納米顆粒。已知：①甘氨酸具有還原性，且常在電極材料制備過程中作為凝膠化試劑使得電極材料疏松多孔；②納米電極材料一般要求極低的含碳量；③納米膠體易在離子的作用下發(fā)生聚合?；卮鹣铝袉栴}：（1）加入的甘氨酸的作用為_________。（2）實驗中一定要使用去離子水的原因是_________。（3）的孔隙大小會影響電池的性能：由于甘氨酸的不完全燃燒，可能會有一部分的有機或碳雜質(zhì)覆蓋在孔隙中，這同樣會影響電池的性能；甚至是由于電極材料中Zn的不均勻分布都有可能會影響電池的性能。以下是樣品的TG-DSC圖。英文翻譯參考與名詞解釋：TG-DSC圖（熱重分析-視察掃描量熱圖），Residualmass（殘余質(zhì)量（以質(zhì)量分數(shù)計）），Heatflow（熱流量）。下面給出TG-DSC圖上部分點的坐標：樣品a：（174.5℃，37.5%）樣品b：（157.9℃，32.3%）樣品c：（166.4℃，31.5%）=1\*GB3①哪一個樣品剩余氮的含量最高？_________。簡要說明理由：_________。②在電池使用過程中，以金屬Li作為對電極進行循環(huán)伏安法測試，溶劑采用碳酸乙烯/碳酸二甲酯，以作為電解質(zhì)，發(fā)現(xiàn)正極有和生成，且含量先增加后下降。寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式：_________、_________（系數(shù)可用小數(shù)表示）15．為了制取一種有機中間體，科研人員設(shè)計了如下的路線：Ⅰ．根據(jù)以上路線，第②步反應(yīng)類型是_________。Ⅱ．疊氮化鈉（）在有機合成中具有重要作用。一種疊氮化鈉參與的重要有機中間體的合成路線如下：已知：Ms表示甲基磺?；ǎ?）G中官能團的名稱為_________，其中雜化方式為的原子有_________個。（2）E到F的反應(yīng)類型為_________。（3）C到D的過程中會產(chǎn)生一種D的同分異構(gòu)體，且不影響最終產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為_________。（4）化合物A的一種同分異構(gòu)體同時滿足以下條件：①有一個六元碳環(huán)且無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)和過氧鍵；②含有五種不同化學環(huán)境的氫原子；③能與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。（5）請設(shè)計以和為原料合成的流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_________________________________________16．硫的化合物豐富多樣、應(yīng)用廣泛，請回答以下問題：（1）單質(zhì)硫即存在多樣的同素異形體。Ⅰ．一種硫單質(zhì)的存在形式是無限長的鏈狀結(jié)構(gòu)，硫原子之間以單鍵相連。若僅考慮其中的3個硫原子，則它們所形成的空間構(gòu)型為：________（選填“V形”或“直線形”）；Ⅱ．硫單質(zhì)最穩(wěn)定的存在形式是環(huán)狀結(jié)構(gòu)分子。將3.24g硫溶于40g苯中，所得溶液的沸點升高了0.83K。已知：①對于稀溶液沸點升高的數(shù)值，可通過沸點升高公式求得。式中為稀溶液沸點升高常數(shù)，苯的沸點升高常數(shù)；②在沸點升高公式中，b為溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度，計算公式為：，單位為：；③苯中硫的存在形式即為最穩(wěn)定的形式。請通過以上信息，計算該形式下硫的分子式，并畫出該分子的結(jié)構(gòu)示意圖（參考數(shù)據(jù)）；_____________________________________________________（2）連硫酸是一類S原子直接相連成鍵的酸。通式為，對應(yīng)的命名為連x硫酸。幾種常見連硫酸可通過氧化低價硫化合物的方式制得，寫出下列反應(yīng)的化學方程式：Ⅰ．用細粉狀的氧化亞硫酸，可在溶液中生成連二硫酸，同時產(chǎn)生一種堿：_________；Ⅱ．與飽和冷溶液反應(yīng)可得連三硫酸鈉，同時產(chǎn)生一種硫酸鹽：_________；（3）事實上，硫酸在稀溶液中第二步的解離其實是不完全的，且，則在pH＝1的溶液中，_________。17．過渡金屬在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)療化工中隨處可見。它們滲透到我們生活的方方面面，如影隨形。請回答下列問題：Ⅰ．鐵與砷的竊竊私語（1）砷（As）是廣泛存在于環(huán)境中的一種無機污染物。砷及其化合物具有極強的毒性。鐵氧化物是自然界的活性組分之一，在自然界中廣泛存在，在砷的生物地球化學循環(huán)中起活著重要的作用。針鐵礦和赤鐵礦均具有表面活性強、性能穩(wěn)定、吸附能力強等優(yōu)點，環(huán)境中的砷可以通過吸附于其表面而被固持，進而影響砷在環(huán)境中的界面行為。=1\*GB3①pH對鐵氧化物對As的吸附量具有顯著影響。在水溶液中，含As離子一般帶負電。則pH越低，As的吸附量越大的原因可能是___________；=2\*GB3②砷吸附到針鐵礦（a）和赤鐵礦（b）后形成的絡(luò)合物的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示：則其中As的雜化方式分別為：__________、__________；Ⅱ．星光熠熠的納米金顆粒（2）放射治療是生物醫(yī)學中治療惡性腫瘤的一種重要手段。放射治療采用高劑量、高穿透性的X射線、射線以及電子光子束輻照癌變的腫瘤細胞，通過破壞其脫氧核糖核酸而將其殺死或破壞。但是，較高的放射劑量和較長的治療時間會對生命體產(chǎn)生極大的生物毒性。為降低放射治療的生物毒性，減弱放射治療帶來的副作用，靶向放射治療成為放射治療研究的熱點。納米金顆粒具備優(yōu)異的輻射敏化性質(zhì)和光學性質(zhì)，同時兼具良好的生物相容性，因此納米金協(xié)助的放射治療迅速成為靶向治療的重要發(fā)展方向。一個納米金顆粒的結(jié)構(gòu)如下：納米金尺寸不同，其理化性質(zhì)也不同，對于腫瘤細胞的影響重大。一般尺寸較小的顆粒表面曲率較大，表面可以吸附的配體分子數(shù)較少，同時成像背景較低，但是其分散性非常好。尺寸大的顆粒易于發(fā)生聚集，不易分散。Chithrani通過研究發(fā)現(xiàn)，在2～100nm尺寸內(nèi)，50nm的納米金顆粒具有最高的攝取效率。其原因為__________；Ⅲ．臭名昭著的液態(tài)金屬（3）汞的毒性人類很早就知道。實驗室內(nèi)通常使用覆蓋硫磺的方法使得Hg轉(zhuǎn)化為無毒的HgS。①寫出反應(yīng)的化學方程式：__________；②該反應(yīng)幾乎在瞬間就可以反應(yīng)完全。相比之下比汞活潑的鐵與硫磺發(fā)生類似反應(yīng)則十分困難：只有在加熱的條件下才可以發(fā)生化合生成FeS。請合理推測以上反常現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：__________；③HgS是溶解度最小的硫化物。實驗室常用王水來溶解HgS。已知＋2價的汞易形成4配位的配離子，且反應(yīng)過程中會產(chǎn)生一種極易被氧化為另一種紅棕色氣體的無色無味氣體和一種淡黃色的沉淀。給出反應(yīng)的離子方程式：__________（淡黃色的沉淀要求以最穩(wěn)定存在形式的分子式書寫）

絕密★啟用前高考適應(yīng)性測試卷化學試題評分參考說明：1．化學方程式中的反應(yīng)物、生成物錯誤不給分；未配平或反應(yīng)條件未寫或錯寫均應(yīng)扣分。2．有效數(shù)字的計算規(guī)則、帶單位計算暫不作要求。一、單項選擇題：共13題，每題3分．共39分。1．C 2．D 3．A 4．C 5．D6．A 7．D 8．C 9．B 10．C11．B 12．B 13．A二、非選擇題：共4題，共61分。14．（1）還原硝酸根：作為凝膠化試劑制取具有疏松網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的；在高溫下其會很快被碳化除去 （